九年級化學滬教版全冊教案第一章開啟化學之門第一節化學給我們帶來什么？教學目標：1、會列舉化學與社會的關系的例子。2、初步體驗化學探究的過程，學會觀察、對比和分析，敢于表達自己的觀點，參與交流與討論。3、初步形成探究的欲望，意識到科學精神與交流合作的重要性。教學方法：科學探究、交流討論。教學重點、難點：實驗的探究。教學過程：設置化學情景：展示化學在古代的成就，說明社會的進步離不開化學。一、化學幫助我們正確認識物質1、我們生活在多姿多彩的世界里，每天我們都在與多種多樣的物質打交道。引導學生從衣、食、住、行的角度討論身邊的物質，如：水、空氣、食物、燃料和衣物，現代科學的發展，提供給人類更多的新物質：塑料、橡膠、各種各樣的合成材料，這些大大提高了人類的生活質量。討論：人們身邊的物質，激發學生的興趣。2、引導學生思考：這些物質是怎樣得來的？為什么不同的物質性質不同？某些綠色植物是如何將水、二氧化碳轉化成淀粉？淀粉、蛋白質、脂肪在人體中發生了什么變化？我們吃的食鹽和食醋中含有什么成份？3、觀察與思考：碳酸氫銨的分解閱讀：學生分析推測。實驗：碳酸氫銨的分解，簡單介紹儀器。學生觀察現象：白色碳酸氫銨固體逐漸減少、試管口有白汽冒出，聞到刺激性氣味。體驗實驗結果并與剛才的分析作比較，讓學生了解世界的奇妙，化學的重要。二、化學指導人類合理利用資源1、觀察與思考：鐵絲生銹現象：鐵絲生銹了，燒杯中紅色的水倒吸入導管中。初步分析實驗說明了什么？讓學生明確，觀察是化學學習的重要環節，要學會觀察。2、體會化學工業的作用觀察與思考：火柴的燃燒比較實驗現象的差異：火柴燃燒后紅色的液體顏色變淡而木柴燃燒后則沒有明顯變化，引導學生從可持續發展的角度，重視理解環境問題。三、化學促進科學技術的發展把學生引進材料和能源世界中，如：青霉素的發現，DNA結構的發現，克隆多利綿羊，高能燃料可以推進火箭，半導體硅晶片可用以造計算機芯片，石英砂可造光導纖維，高強度陶瓷可制成航天飛機的防熱瓦、納米材料等。交流化學科學的發展，列舉生活中的例子。練習與實踐：P9

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3第二節化學研究些什么？教學目標：1、知道化學研究的對象和內容，知道物質的組成、結構、性質、用途和制備的初步概念。2、能區分物理變化和化學變化，認識化學變化的特征，初步了解儀器的使用。3、初步體驗化學探究的過程，學會觀察、對比、分析，敢于表達自己的參與交流與討論觀點。教學方法：科學探究、交流討論。重點與難點：蠟燭燃燒實驗的探究；化學變化和化學性質概念的形成。教與學過程設計：導入新課：討論化學研究的對象。提問：鋼鐵是怎樣煉成的？鋼鐵為什么會生銹？焰火為什么如此艷麗？石灰巖洞是怎樣形成的等。一、化學研究物質的性質與變化活動探究：蠟燭的燃燒過程介紹觀察的內容：物質原來的顏色、狀態；變化過程中發生的現象，如：物質的狀態與顏色的變化、發光、發熱、形成煙或霧和放出氣體，變化后生成物質的顏色、狀態等。觀察蠟燭燃燒的現象：火焰邊的蠟燭熔化、蠟燭燃燒放出熱量、蠟燭燃燒變少了，吹熄蠟燭后有一縷白煙。引導學生分析蠟燭燃燒的過程變化：熔化－氣化－燃燒物質的變化：物理變化和化學變化。物理變化：沒有新物質生成的變化是物理變化。化學變化：生成新物質的變化是化學變化。判斷下列變化是物理變化還是化學變化：礦石粉碎酒精揮發海水曬鹽食物腐敗碘升華火藥爆炸化學變化和物理變化的本質區別：有無新物質生成化學變化時往往伴隨的現象：發熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等，但不能根據這些判斷某變化是否屬于化學變化，如：燈泡通電發光。物質的性質：物理性質和化學性質物質不需要通過化學變化就能表現出來的性質，如顏色、狀態、熔點、沸點、硬度、密度、氣味等，這些性質是物理性質。物質在發生化學變化時表現出來的性質是化學性質。二、化學研究物質的組成與結構活動探究：萄葡糖、砂糖、面粉的加熱。總結：不同的物質中含有相同的成分－－元素。不同的物質結構不同，物質都是由肉眼看不見的極小微粒構成。三、化學研究物質的用途與制法學生討論生產生活實際中產品的使用，了解物質的用途以及制備的重要作用，交流自己的看法。化學史的教學：了解化學發展過程中重要的發明、發現、成果。交流與討論：化學的重要現實意義。第三節怎樣學習和研究化學？學習化學需要運用科學的方法。利用化學實驗對物質及其變化進行科學研究，是學習化學的最重要方法。為了簡便地描述物質組成、性質和變化的規律，還要使用化學符號。一、學習化學需要進行化學實驗；二、學習化學需要進行科學研究；三、學習化學需要使用化學符號。第二章我們身邊的物質第一節由多種物質組成的空氣教學目標：1.了解空氣的組成；2.了解什么是混合物和純凈物，并能進行區別；3.了解排水集氣法的基本原理；4.簡單了解氮氣和稀有氣體的特性和用途以及空氣的污染和污染防治的有關知識。教學重點：1.通過實驗判斷空氣的組成；2.能區別簡單的混合物和純凈物。知識與技能：1.知道空氣的成分及其體積分數；2.初步了解簡單儀器的使用，學會簡單的實驗操作；3.了解氮氣、稀有氣體的化學性質和用途；4.了解造成空氣污染的主要原因及預防大氣污染。過程與方法：初步體驗化學探究的過程，體驗動手操作的愉悅，學會觀察、思考、分析、聯想，敢于發表自己觀點，善于交流與討論。情感態度與價值觀：初步形成探究的欲望，培養一絲不茍的學習習慣和嚴謹的科學態度，增強環保意識。教學重點、難點：探究空氣的成分，純凈物、混合物概念的形成。教學方式：科學探究，實驗——討論——歸納教學過程：導入新課，提出問題：1.你對空氣了解多少；2.你能證明空氣的存在嗎？3.你能“捕捉”到空氣嗎？設計意圖：創設情景、激發興趣，培養學生積極動腦、積極發言的習慣。一、探究空氣的成分空氣是由多種氣體組成的，各組分氣體的體積分數大約是：氮氣78％，氧氣21％，氦、氖、氬等稀有氣體0.94％，二氧化碳0.03％，其他氣體和雜質0.03％。

混合物：由兩種或兩種以上物質混合而成的是混合物。

純凈物：只由一種物質組成的叫純凈物。

純凈物有固定的組成，混合物沒有固定的組成。講解：我們已經知道空氣是一種有多種成分的氣體，且空氣中各成分的含量是不相同的。1.觀察紅磷燃燒現象；2.觀察進入集氣瓶中水的體積。設計意圖：培養學生觀察能力、分析能力，體驗科學探究過程，讓學生學會歸納小結、整理知識。引出混合物和純凈物概念，培養學生知識遷移能力。講述空氣成分的發現史，培養學生們嚴謹的科學態度和一絲不茍的學習習慣。學生實驗：“捕捉”空氣的實驗。提問：怎樣把一只集氣瓶中的空氣“捕捉”到另一只集氣瓶中？設計意圖：培養學生動手操作能力。二、氮氣和稀有氣體講解氮氣的性質和用途，使學生對空氣中主要成分氮氣用途有所了解。植物吸收氮的原理：引導學生閱讀并講解，講述稀有氣體化學性質和它在生產和科研中的用途。設計意圖：拓展學生知識面，形象、直觀地了解稀有氣體。三、人類需要潔凈的空氣提問：1.造成空氣污染的主要原因是什么？2.被污染后空氣會造成哪些危害？3.怎樣防止空氣被污染？設計意圖：聯系實際，體現“學以致用”的原則，培養學生環保意識。空氣質量的監測和日報：了解空氣質量日報的主要內容：首要污染物，空氣污染指數，空氣質量級別，拓展學生的知識面，增強環保意識。小結：培養學生概括能力。第二節性質活潑的氧氣教學目的：知識：使學生了解氧氣的物理性質（色、態、味、密度、熔點、沸點、水溶性等）；使學生掌握氧氣的化學性質（觀察和描述木炭、硫、鐵，紅磷，蠟燭在氧氣中燃燒的現象，從中歸納出氧氣的化學性質）；了解氧氣的主要用途，氧氣與人類的關系密切。

能力：培養學生觀察和描述實驗現象的能力，使他們學習通過實驗來研究物質及其變化的科學方法。過程與方法：體會實驗中的觀察、比較、分析和歸納的方法。情感態度價值觀：養成細致的觀察習慣和嚴謹的工作作風。重點難點：氧氣的化學性質及其現象的描述。教學方法：講授法教學用具：儀器：集氣瓶（5個裝有氧氣）、燃燒匙、酒精燈等。藥品：木炭、硫粉、紅磷、紅鐵絲、蠟燭，石灰水、氧氣。其它：火柴。教學過程：【問題引入】空氣的成分按體積算，最多的是（），其次是（），還有（），（）和（），我們是怎樣用實驗來確定空氣中氧氣的含量的呢？【回答】（氮氣），（氧氣），（稀有氣體），（二氧化碳），（其他氣體和雜質），紅磷的燃燒實驗。【問題引入】為什么一定要通過實驗才能知道空氣中存在著氧氣？（比如小白鼠的缺氧實驗）而不是用肉眼去看？氧氣是無色、沒有氣味的氣體，這是氧氣的什么性質？紅磷能在氧氣中燃燒，這又是氧氣的什么性質？【回答】物理性質，化學性質。【確認目標】這節課來學習氧氣的性質，要求：記住氧氣的主要物理性質，掌握氧氣的化學性質。一、認識氧氣的性質【問題討論】描述氧氣物理性質。想一想，氧氣有味嗎？氧氣溶于水嗎？【回答】無色、氣體，無味，可溶（不溶）兩種答案均可能出現。【提問】魚在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧氣來自哪里？【回答】靠腮呼吸。氧氣來自水中。【結論分析】由此可推知氧氣的溶解性，氧氣既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。物理性質：（1）無色、無味的氣體。（2）不易溶于水。（3）密度比空氣大（同一條件下）。（4）液態（沸點—183°C）、固態均為淡藍色。【問題討論】氧氣有哪些化學性質呢？提問：什么叫化學性質？【回答】物質在化學變化中表現出來的性質。化學性質：【閱讀實驗】木炭在氧氣中燃燒：1.將木炭加熱至紅，放入集氣瓶中，劇烈燃燒、發白光。2.在集氣瓶中加入少量澄清的石灰水、振蕩，石灰水變渾濁。【提問】石灰水變渾濁說明瓶中產生了什么氣體？【回答】二氧化碳【結論】碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳。請寫出此反應的表達式。【閱讀實驗】鐵絲在氧氣中燃燒這瓶氧氣與前幾瓶有何不同？瓶底鋪少量的沙子（或少量水也可以），思考為什么？將鐵絲加熱至紅伸入集氣瓶中。描述實驗現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體。【提問】為何集氣瓶底要放少量的沙子（或水）？生成黑色固體的溫度很高，掉到集氣瓶底會怎樣？【討論】會引起集氣瓶炸裂。【回答】防止集氣瓶炸裂。【結論】此黑色固體的名稱是四氧化三鐵，而不是我們前面所說的鐵緩慢氧化生成的紅色的氧化鐵。鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。請寫出此反應的表達式。【閱讀實驗】硫在氧氣中燃燒1.將硫粉放在燃燒匙中加熱至燃燒。現象：發出淡藍色火焰。2.將燃著的硫粉伸入集氣瓶中。現象：劇烈燃燒。發出明亮的藍紫色火焰，產生一種帶刺激性氣味的氣體。【提問】這種帶刺激性氣味是二氧化硫。二氧化硫對空氣會造成嚴重污染。煙花、爆竹中的火藥是由木炭、硫磺等物質組成的，為什么在市區禁止燃放煙花爆竹？【回答】防止硫燃燒后生成的二氧化硫污染空氣。【結論】硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。請學生寫出此反應的表達式。【閱讀實驗】蠟燭在氧氣中燃燒1.將小半截蠟燭放在燃燒匙中，在酒精燈中點燃2.把燃燒匙伸入集氣瓶中。現象：劇烈燃燒，蠟燭很快就燃燒完了，集氣瓶內壁有小水珠。3.在集氣瓶中加入少量澄清的石灰水、振蕩。現象：石灰水變渾濁。【提問】集氣瓶內壁有水珠生成說明了什么？石灰水變渾濁說明瓶中產生了什么氣體？【回答】有水珠說明蠟燭燃燒有水生成，能使石灰水變渾濁，說明反應有二氧化碳生成。【結論】蠟燭（石蠟）在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。請學生寫出此反應的表達式。【問題討論】通過上述實驗，我們可知，物質在較純的氧氣中燃燒，比在空氣中燃燒得（），由此可見：氧氣的化學性質比較（）。【思考并回答】（更劇烈），（活潑）【閱讀實驗】將帶火星的木條伸入氧氣瓶中。觀察現象：木條燃燒起來了。【提問】為什么殘存火星的木條會再次燃燒起來？【思考并回答】因為氧氣的化學性質比較活潑，它可助燃（支持燃燒）。【問題討論】如何證明一集氣瓶中裝的是氧氣？【回答】將帶火星的木條抻入氣體中，若木條燃燒復燃，則證明此氣體為氧氣。結論：氧氣化學性質比較活潑，可以支持燃燒（助燃）【講述】我們說一種物質的性質決定了他的用途，那么，氧氣有哪些用途？二、氧氣的用途1.供給呼吸2.支持燃燒（助燃）【課堂小結】這節課我們學習了氧氣的物理性質和化學性質，以及木炭、硫、鐵，蠟燭在氧氣中燃燒的現象。三、氧氣的獲得教學目的：知識：掌握實驗制取氧氣的反應原理；理解分解反應及其化合反應的區別；了解氧氣的工業制法；了解催化劑和催化作用的概念。能力：初步培養學生的實驗操作能力、觀察能力和思維能力。初步培養學生分析、對比和遷移知識的能力。教學重點：實驗室制取氧氣的反應原理和操作方法。教學難點：催化劑和催化作用的概念。教學方法實驗探索法。教學用具：藥品：氯酸鉀、二氧化錳。儀器：鐵架臺（帶鐵夾）、試管、單孔橡皮塞、導管、水槽、集氣瓶、酒精燈、試管夾、藥匙。其它：火柴。教學過程：教師活動：【問題引入】空氣中含有哪些成分？能否從空氣中獲得氧氣？氧氣的工業制法：分離液態空氣制氧氣【問題】這個變化屬于什么變化？為什么？答：空氣中含有氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等。可以從空氣中獲得氧氣；工業制取氧氣是物理變化，因為沒有新物質生成。教學意圖：通過復習空氣的組成，引導學生思考如何分離空氣制氧氣；激發學生學習興趣。【設問】實驗室用什么方法獲得氧氣？我們通過實驗來研究。【閱讀實驗】分別用酒精燈同時加熱氯酸鉀和二氧化錳。片刻后用帶火星木條伸入試管口，觀察現象。【小結】用酒精燈加熱氯酸鉀至較高溫度時產生氧氣，加熱二氧化錳不產生氧氣。觀察記錄：氯酸鉀是白色固體，二氧化錳是黑色粉末。氯酸鉀加熱至熔化后產生少量氣體，使帶火星木條復燃。同時加熱的二氧化錳不產生氣體，帶火星木條沒有變化。教學意圖：進一步激發學生學習興趣，指導學生觀察實驗和準確描述實驗現象。【閱讀實驗】將試管內的二氧化錳迅速倒入熱的氯酸鉀中，把帶火星木條伸到管口內觀察現象。觀察記錄：熱的氯酸鉀中加入二氧化錳后迅速產生大量氣體，帶火星木條復燃。教學意圖：學會觀察實驗和準確描述實驗現象，進行分析對比。【閱讀實驗】待試管內不再產生氣體時再加入少量氯酸鉀并加熱，把帶火星木條伸入管口內觀察。【討論】二氧化錳在反應中起什么作用？本身的質量和化學性質有無變化。觀察記錄：試管內迅速產生大量氣體，帶火星木條，復燃。答：二氧化錳可以加快氯酸鉀的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都不發生變化。教學意圖：通過認真分析實驗的發生、發展和條件，找出規律，促進學生思維的發展。氧氣的實驗室制法：1．原理（1）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物氯酸鉀氯化鉀+氧氣（催化劑）：（2）加熱高錳酸鉀教學意圖：記住實驗室制取氧氣的反應原理和文字表達式，知道催化劑在一定條件下才能起催化作用。【問題】實驗室制取氧氣時選用哪些儀器？用什么方法收集氧氣？選用哪些儀器？2．收集方法（1）排水法（氧氣不易溶于水）（2）向上排空氣法（氧氣比空氣略重或密度比空氣略大）答：實驗室制氧氣需用鐵架臺（帶鐵夾）、試管、帶導管的單孔塞、酒精燈；用排水法或向上排空氣法收集氧氣。選用的儀器有水槽、集氣瓶、玻璃片。教學意圖：從氧氣的物理性質思考、認識問題，培養學生的實驗能力和知識遷移能力，認識物質的性質與制法的關系。【問題】給試管中固體加熱應如何操作？為什么用排水法收集氧氣時應如何操作？為什么？用排空氣法收集氧氣時如何操作？答：（1）試管口要略向下傾斜防止水倒流后炸裂試管。（2）試管夾應夾持試管中上部。（3）導管伸入試管內要短。（4）先均勻加熱，再將火焰固定在約品處加熱。用排水法收集完畢時，應先從水中取出導管再停止加熱，防止水倒吸后炸裂試管。用排空氣法收集氣體時，導管應伸入到接近瓶底。教學意圖：培養正確的實驗操作能力和良好的實驗習慣，了解物質的性質與實驗操作的關系。【問題】用排氣法收集氧氣時如何驗滿？如何檢驗氧氣？3．操作要求4．驗滿方法5．檢驗方法答：用帶火星的木條伸到瓶口驗滿；用帶火星的木條伸到瓶中檢驗；記錄并加深理解。用對比的方法進行學習，理解。第三節奇妙的二氧化碳學習目標：1.認識二氧化碳的主要物理性質和化學性質；學會鑒別二氧化碳。2.學會通過觀察實驗，從中歸納二氧化碳的某些性質；3.使學生理解化合反應和分解反應的概念和特點。4.了解二氧化碳的循環以及對人類生活和生產的意義。教學重點：1.二氧化碳的化學性質；2.化合反應和分解反應的特點。教學難點：對兩種反應的理解和區別。教學用具：燒杯，試管，導管，酒精燈，集氣瓶等教學過程：一、自然界中的二氧化碳教師活動：講解二氧化碳的循環圖，講述溫室效應。學生活動：說說你已經知道的大氣中二氧化碳的產生和消耗的途徑。二、二氧化碳的奇妙變化1.二氧化碳的物理性質二氧化碳是無色、無氣味的氣體。實驗：將二氧化碳倒入平衡桿上的右邊袋子中，觀察是否還保持平衡。現象：不平衡，右邊向下傾斜。說明：右邊比左邊重。結論：二氧化碳的密度比空氣密度大2.二氧化碳的狀態變化二氧化碳有三態變化。二氧化碳滅火器中裝的是液態二氧化碳，人工降雨和制造舞臺人造云霧的是固態二氧化碳。固態二氧化碳就是人們常說的“干冰”，雪花狀的。二氧化碳不經過液態而直接變成氣態二氧化碳。3.實驗：利用一瓶汽水講解二氧化碳在水中的溶解性。現象：澄清的石灰水變渾濁說明：汽水中溶有二氧化碳。探究活動：向充滿二氧化碳的塑料瓶中灌適量的水，蓋緊瓶蓋后振蕩，觀察現象。現象：塑料瓶癟了。說明：二氧化碳溶解于水了。結論：二氧化碳能溶于水。2、演示實驗：現象：紫色的石蕊試液變紅色，加熱后紅色又變成紫色提示：酸性物質能使紫色的石蕊試液變紅色說明：二氧化碳溶解于水中時生成了酸性物質——碳酸,碳酸不穩定，受熱易分解，又生成二氧化碳和水反應式：二氧化碳+水碳酸CO2H2OH2CO3碳酸二氧化碳+水H2CO3CO2H2O3、學生實驗：向盛有澄清石灰水的試管中吹氣，觀察現象。現象：澄清變渾濁說明：二氧化碳能與澄清的石灰水反應（常用于檢驗二氧化碳氣體）反應式：氫氧化鈣+二氧化碳碳酸鈣+水Ca(OH)2CO2CaCO3H2O二氧化碳的化學性質：

（1）二氧化碳能與水反應生成碳酸；碳酸不穩定，容易分解生成水和二氧化碳。

化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種新物質的反應叫做化合反應。

分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上新物質的反應叫做分解反應。（2）二氧化碳既不能燃燒，也不能支持一般可燃物的燃燒；（3）二氧化碳能與石灰水反應生成碳酸鈣和水。判斷下列反應是化合反應還是分解反應：鎂+氧氣氧化鎂木炭+氧氣二氧化碳三、二氧化碳與人體健康二氧化碳本身沒有毒性，但當空氣中的二氧化碳超過正常含量時，對人體會產生有害的影響。所以，在人群密集的地方，應注意通風換氣。在進入一些可能會含有二氧化碳氣體的地方之前，應該檢驗那里的二氧化碳的含量，看是否會威脅到人的健康。二氧化碳對人體健康的影響空氣中二氧化碳的體積分數（%）對人體的影響1感到氣悶、頭暈、心悸4～5感到氣悶、頭痛、眩暈6使人神志不清、呼吸停止，以致死亡。第四節自然界中的水學習目標：認識水的組成，能從水的分解和水的合成兩種變化過程分析水的組成；知道天然水、自來水、飲用水、礦泉水和蒸餾水的區別；認識水是人類不可缺少的寶貴資源，養成節約用水、自覺保護水資源，不受污染的習慣和意識；了解水污染的因素和水凈化的基本方法；知道過濾操作的目的，學習過濾的基本裝置和操作方法。教學設計：教師活動：一、水是由什么組成的情景導入：P47“我們知道水既普通又寶貴。那么，水究竟是由什么組成的？”實驗：1、電解水2、氫氣的燃燒水氫氣+氧氣氫氣+氧氣水（H2O）（H2）（O2）（適當講解）（H2）（O2）（H2O）交流討論：上述實驗說明水的組成是怎樣的？水的沸騰過程與水的分解過程有什么不同？有人說水可以開發成能源，你是怎樣想的？天然水、礦泉水、自來水、海水等在成分上有什么相同和不同之處？二、水的凈化教學目標：1、知道沉淀、吸附、過濾、蒸餾等常用的凈化水的方法，能述說自來水的凈化過程。初步學會過濾的操作。2、懂得純凈水和自來水的區別，學會用肥皂水鑒別硬水與軟水，知道硬水的危害及硬水軟化的方法。3、通過對水凈化方法的學習，體會化學知識在生活生產中的廣泛運用，培養學生對化學知識的學習興趣。4、通過過濾操作的訓練，提高學生動手、觀察、協作等能力。5、通過學習，使學生明白要從衛生、健康的角度，正確選擇飲用水，感受化學對改善個人生活促進社會發展的積極作用，激發學生努力學習建設家鄉的美好愿望。重點、難點：1、水凈化的方法。2、過濾的操作方法。3、硬水和軟水的區別以及硬水軟化的方法。教學方法：講授法、談話法、實驗法、啟發式教學法等。實驗探究：探究1、怎樣區別純凈水、含有可溶性固體雜質的水和含有固體小顆粒的水？探究2：怎樣除去水中不溶性固體雜志？歸納小結：飲用水凈化的方法（沉淀、過濾和消毒）硬水、海水、礦泉水、自來水、蒸餾水的選擇使用。閱讀、調查和討論：水的利用、地球上水資源的現狀和我們的對策。拓展視野：閱讀P51“自來水是怎樣生產工具出來的？”介紹目前全球水資源的狀況。教學意旨：創設情景，激發興趣，在實驗中培養觀察、分析和推理的能力。訓練實驗技能，培養嚴謹細致的作風和科學態度。培養學生節約用水、自覺保護水資源的意識。二、水的利用地球上的水雖然儲存量很大，但是真正可以利用的淡水資源并不充裕。有很多國家和地區長期處于缺水狀態。我國人均水資源量大約只有世界人均水平的四分之一，一些地區嚴重缺水。水體的污染，進一步加劇了水資源的危機。每個社會公民，都應該樹立保護水資源的意識，養成節約用水的良好習慣。第三章物質構成的奧秘第一節用微粒的觀點看物質學習目標：1．認識物質的微粒性：物質由微粒構成的，微粒不斷運動，微粒之間有間隔，微粒間有作用力。2．了解物質性質與微粒之間的關系：微粒的性質決定了物質的化學性質。能力目標：1．能夠用微粒的觀點解釋某些常見的現象。2．能夠設計或完成某些說明物質微粒性的簡單實驗。3．能夠運用有關物質的微觀知識來進行想象和推理。情感目標：1．使學生了解物質的性質是由微粒的結構性質決定的。2．使學生善于用已有的知識對周圍的一些現象作出合理的解釋。教學重點：物質的微粒性與物質變化的聯系。教學設計：引入：在前一段時間，我們學習一些氧氣、二氧化碳、水等物質的性質，它們各自都有著不同的性質。我們是否會提出這些問題：物質間為什么可以發生那么多的反應？氧氣和二氧化碳等為什么會有不同的性質，原因是什么？物質到底由什么構成的？世界是由物質構成的，那么各種物質是否有相同的構成？……這些問題將會在我們本章逐步為你解決。引入：既然要開始研究物質構成的奧秘，那么我們學會用微觀的觀點來觀察和解釋宏觀的物質或現象。一、物質是由微粒構成的實驗：探究物質的可分性1．將高錳酸鉀粉末取出少部分，用研缽將高錳酸鉀再研碎，成為小顆粒。2．將研磨的高錳酸鉀粉末放入試管中少量，加入少量的水，發現試管中的固體顆粒逐漸變少，直至消失。3．得到的高錳酸鉀溶液中，逐漸加入水，溶液的紫紅色逐漸變淺，直至無色。分析：1．固體顆粒為什么消失？答：高錳酸鉀顆粒被“粉碎”成肉眼看不見的微粒，分散到水中。2．溶液的顏色由深到淺，直至無色，這是為什么？答：變淺直至無色，并不是高錳酸鉀消失，而是構成它的微粒太少，太小，我們看不見了。也就是能說明高錳酸鉀固體是由肉眼看不見的微粒構成的。3．同樣是高錳酸鉀溶液，有的顏色深，有的顏色淺，甚至無色。那么我們是否能說同種物質的微粒的物理性質不同？答：不能。對于一個微粒而言，毫無物理性質之說。也就是說，一種物質的物理性質必然是大量微粒聚集才能表現出來的。4．日常生活中，糖水是甜的，鹽水是咸的，這個現象又能說明什么問題？答：在水的作用下，構成蔗糖和食鹽的微粒被分散到水中。同樣是微粒，一種是甜的，一種是咸的，說明不同物質是由不同微粒構成的，具有不同的化學性質。總結：物質是由極其微小的、肉眼看不見的微粒構成的1.物質可以再分；2.物質是由極其微小的微粒構成的；3.不同的物質由不同的微粒構成，具有不同的化學性質，即：構成物質的微粒能保持物質的化學性質；4.構成物質的微粒不能保持物質的物理性質，物理性質是由大量微粒體現的。舉例：除了課本上的實驗，我們日常生活中還有那些現象能夠說明物質是由大量微粒構成的？回答：如過濾時水能夠從濾紙中滲過，補充實驗：20毫升的稀硫酸置于一只小燒杯中，另取20mL的稀硝酸鋇，慢慢將硝酸鋇溶液滴入小燒杯中，不斷攪拌，“乳白色固體”從無到有，并且不斷增多。說明：生成物硫酸鋇不溶于水，聚集到一定顆粒被人的視覺察覺到，分布在水中形成濁液，靜置后小顆粒群聚而沉淀。二、微粒是不斷運動的實驗：探究微粒運動的實驗步驟：實驗1：向盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入2～3滴酚酞試液，再向其中加少量的濃氨水。現象：滴入濃氨水后，溶液由無色變為紅色說明：酚酞試液遇蒸餾水不能變色，而酚酞試液遇濃氨水后變紅。實驗2：重新配制酚酞與水的混合溶液A，在另一燒杯B中加入3～5mL的濃氨水，用大燒杯罩在一起。現象：溶液A逐漸變紅原因：構成氨氣的微粒擴散在大燒杯中，溶于水后形成溶液就能使無色酚酞試劑變紅。假設實驗3：為了使實驗結論準確可靠，用一杯純凈水來代替濃氨水來做對比實驗，有無必要性？回答：沒有必要。因為在實驗一開始，已經證明了蒸餾水不能使無色酚酞變紅。結論：構成物質的微粒是在做不停的無規則運動。提問：氨水中的氨氣的微粒在不斷的運動，酚酞的微粒也在不斷的運動。我想問：為什么不會是酚酞從燒杯中揮發，擴散到濃氨水與蒸餾水的混合物中，使之變色？你又能用什么實驗來證明，并不是酚酞擴散？這個實驗又能說明什么問題？回答：我們可以用氫氧化鈉溶液代替氨水。如果是酚酞擴散的話，它也會使堿性的氫氧化鈉溶液變紅，但實驗事實可以證明，并沒有變色，所以假設是錯誤的。這個實驗可以說明，各種微粒運動的情況是不同的，有的容易擴散，有的不容易甚至很難，所以我們可以看到有些物質容易揮發，有些物質容易溶解，而有些物質卻不易揮發，不易溶解。提問：我們為了加快物質的溶解，我們一般可以用加熱的方法。我們發現相同質量的白糖在熱水中溶解要比在同樣多的冷水中快，這是為什么？這又能說明什么問題？回答：溫度高，構成白糖的微粒更快地擴散到水中。說明微粒的運動速率與溫度有關，溫度越高，速率越大。總結：1．構成物質的微粒是不斷運動的；2．不同微粒的運動情況有所不同；3．微粒的運動速率與溫度成正比。舉例：那些現象又能夠說明構成物質的微粒是不斷運動的呢？討論：如聞到花香，濕衣服曬干，氯化氫與氨氣生煙實驗。三、微粒之間有空隙閱讀實驗：水和空氣的壓縮實驗現象：水不容易被壓縮，而空氣容易被壓縮說明：1．構成物質的微粒之間具有間隙；2．構成水的微粒間隙很小，構成空氣的微粒很大。閱讀實驗：水與酒精的混合實驗1．50mL水+50mL水2．50mL酒精+50mL酒精3．50mL水+50mL酒精結果：等于100mL等于100mL小于100mL說明：同種微粒之間的間隙相同；不同種微粒間隙不同總結：1.構成物質的微粒間具有間隙2.不同種物質的微粒間隙有所不同3.同種物質時，液體、固體微粒間隙小，而氣體間隙大提問：有水能夠運用微粒的知識來解釋物質三態變化的原因？解釋：有關物質構成的知識主要有物質是很小的微粒構成的，微粒是不斷運動的，微粒間有一定的空隙。微粒的運動受溫度的影響，溫度越高，微粒運動越快，微粒間的空隙就越大。當微粒間的空隙小到一定程度時，成為固體，大到一定程度時，成為液體，微粒間的空隙繼續增大，就會成為氣體。提問：我們在一量筒中，現放一定量的水，然后再放入兩塊冰糖，觀察液面情況。待全部溶解后，再觀察液面，試解釋。回答：未溶解時，冰糖固體的體積占據了水的一部分體積，使液面上升；當冰糖全部溶解后，構成冰糖的微粒就被分散到構成水的微粒的間隙中，使總體積減小，所以液面就下降了。舉例：還有那些事例能夠說明構成物質的微粒間有一定的間隙注意：與海綿結構中間隙相區別提問：在壓縮空氣的時候，發現體積被壓得越小，所需的力要越大，空氣不能被壓縮到體積為零，為什么？說明什么問題?回答：空氣中的確存在微粒。微粒之間具有一定的作用力，包括斥力和吸引力。講述：物質的微粒在不斷的運動，固體和液體的微粒不會散開，而保持一定的體積，這就是因為一切微粒之間存在一定的吸引力。例題解析1．用構成物質的微粒的特性解釋夏天空氣潮濕，而冬天空氣干燥的原因。答：夏天氣溫高，地面上構成水的微粒運動快，每天擴散到空氣中的水的微粒很多，使空氣變得很潮濕；冬天氣溫低，構成水的微粒運動慢，每天擴散到空氣中的水的微粒較少，空氣顯得干燥。2．裝開水的保溫瓶有時候會跳出來，為什么？答：保溫瓶該有時會跳起來的原因之一是，瓶內開水沒有裝滿，瓶內留有空氣，受熱后微粒空隙增大，或者到開水時，有冷空氣進入瓶中，蓋上瓶蓋，空氣受熱，氣體微粒空隙增大，體積膨脹，瓶內壓強增大，使瓶蓋跳起來。3．0℃的水繼續冷卻，結成冰后，分子間的間隔：（）A.不變B.增大C.減小D.不能確定答案：B。宏觀上水變成冰后，體積增大。為什么溫度降低，水分子之間的間隙就增大了？這個問題至今還沒有一個滿意的答案。比較流行的是“假晶體”的存在。第二節構成物質的基本微粒教學目標：1.知道分子、原子、離子都是構成物質的微粒；2.知道在化學反應中分子可以分解為原子，原子可以結合成分子，原子和離子通過得失電子可以相互轉換；3.知道原子是由原子核和核外電子構成的；4.能根據相對原子質量求算相對分子質量。過程與方法：1.了解原子結構模型建立的歷程；2.理解模型化方法在科學研究中的作用。3.以探究活動為主線，不斷發現問題，運用討論交流等學習方法，再對學習素材進行比較分析與歸納概括的過程中不斷獲取新知。情感態度價值觀：1.物質無限可分的觀點。2.通過“原子的發現和原子構成探索”等內容的學習，對學生進行科學態度和科學方法的教育。3.人類對原子的認識教育中結合中科院通過原子繪的中國地圖及相對原子質量的教學過程中我國化學家張青蓮教授組織對銦、銻等相對原子質量的測定和修正，對學生進行民族自尊心和自豪感的愛國主義教育。重點、難點：1.通過對分子的可分性與不可分性的認識,逐步培養學生辯證統一思維方法。2.對分子、原子、離子概念的理解與抽象思維能力的培養。3.知道分子、原子、離子的不同和相互關系。4.知道原子的結構，建立物質無限可分的觀點。5.能正確求算相對分子質量。教學過程：教師活動一、分子原子1.復習知識【回憶】我們知道分子、原子都是構成物質的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？【回答】在化學變化中分子會分化而原子不能再分。設計意圖：復習學過的知識，為下面的原子能否再分作好承接。2.【引入】分子很小，但在化學變化中還可進一步分成原子，而原子在化學變化中無法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？讓我們循著歷史的足跡，一起來學習人們為了揭示原子結構的奧秘而經歷的漫長的探究過程。交設計意圖：使學生對本節課所要探究的內容產生興趣。3.交流討論道爾頓：近代原子學說，認為原子是實心球體。湯姆生發現電子。【設疑】原子中的電子帶負電，你能解釋原子為什么不帶電嗎？盧瑟福發現原子核，α粒子轟擊金箔。【設疑】你能對α粒子運動路徑的改變作出解釋嗎？在討論α粒子運動路徑改變使教師要鼓勵學生大膽發表自己的觀點。【歸納】原子由原子核和電子構成，原子核在原子中所占體積很小，但卻幾乎集中了原子的全部質量。講述科學家對原子探索的歷程，討論原子中微粒電荷數的關系。【回答】原子由電子和原子核構成，電子所帶的負電荷和原子核所帶的正電荷相互抵消使原子還是呈電中性。【討論】大多數α粒子運動路徑沒有改變方向，一小部分α粒子發生偏轉，極少數α粒子被反彈回來。設計意圖：針對史料交流談論，認識原子構成的事實，并通過“對原子構成探索”等內容的學習，對學生進行科學態度和科學方法的教育，認識到原子不是構成物質的最小微粒。4.引導探究【指導】閱讀P67-68“原子核由什么構成？”【課件】原子及原子核構成的模型圖片。【問題】原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒子構成的呢？這些粒子有區別嗎？【設疑】根據原子核的構成你能解釋原子核為什么帶正電嗎？【歸納】原子中各微粒的電荷數關系。電子數=核電荷數=質子數【閱讀】原子核的構成。【回答】原子核還能再分；原子核由質子和中子構成；其中質子帶正電，中子不帶電。【討論】原子核帶正電的原因【回答】因為原子核是由帶正電的質子和不帶電的中子構成的。設計意圖：建立物質無限可分的觀念，建立原子內部構成的直觀形象，理解原子內部微粒數和電荷數的關系。5.知識拓展【講解】簡單介紹核外電子的排布規律及稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素最外層電子數的特點及元素性質與原子結構的關系，了解1-18號元素原子結構的示意圖及各類元素原子結構(最外層電子數)的特點及元素性質與原子結構的關系。通過對最外層電子數與元素性質的了解，讓學生認識到事物之間是相互依存和相互轉化的，初步學會科學抽象的學習方法，知道穩定結構的特點，為原子轉移電子變成離子的規律建立知識儲備。三、離子6.指導學習【設疑】根據剛才的知識請同學們試著畫出Na和Cl原子的結構示意圖，并請討論這兩種原子在化學反應中電子可能的轉移方式。【問題】元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否呈電中性?【講解】化學上我們把這種帶電的原子就稱為離子，下面我們通過視頻和動畫來看一下，原子在什么情況下、又是如何轉變成離子的。【講解】原子得失電子后形成的離子分別帶上負電荷和正電荷，我們把帶正電荷的離子稱為陽離子；把帶負電荷的離子稱為陰離子。【講解】為了方便我們在元素符號的右上角寫上離子所帶的電荷數及所帶電荷的正負來表示離子。例如：鎂原子最外層電子數為2，失2個電子后帶2個單位的正電荷，所以鎂離子的符號為Mg2+。氧原子最外電子層電子數為6，得2個電子后，帶2個單位得負電荷，所以氧離子符號為O2-。【問題】鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號如何寫?教學意圖：知道原子得失電子會變成離子認識一些常見原子的結構示意圖、離子符號、離子結構示意圖。第三節組成物質的化學元素【學習目標】1.認識一些與人類關系密切的常見元素；2.會寫常見元素的名稱和符號；3.知道元素的簡單分類；4.領悟自然界基本組成的簡單性，形成化學變化過程中元素不變的觀念。【教學過程】一、元素和元素符號[引入]補鐵、補鈣廣告中的“鐵”、“鈣”指的是什么？什么是元素？閱讀教材P73內容，要求熟記表3-4所列元素符號。過渡：你知道現在已知的元素有多少種嗎？把課本翻到149頁元素周期表，該表共有多少種元素？金屬元素位于周期表的什么位置，非金屬元素位于周期表的什么位置？它們的名稱各有什么特征？過渡：組成物質的元素總共只有一百多種，而知道構成我們大千世界的物質的種類卻有幾千萬種，元素是如何組成物質的呢？比如：氧元素不僅可以組成氧氣（O2），還可以組成臭氧（O3），一種元素就可以組成不同的物質了，那不同種元素相互組合的情況可想而知。[疑1]既然都是氧原子，為什么再稱之為氧元素？[疑2]元素是同一類原子的總稱，難道同一種原子之間還有區別嗎？[答疑]氧原子核內質子數都是8，由于核內中子數不同，就可以有幾種氧原子。其他的大多數原子也是這樣。如果忽略這種差別，就可以把所有的氧原子歸為一類，因為它們核內的質子數（核電荷數）都是8，并且它們的化學性質相同，我們把這一類氧原子稱之為氧元素。[思考]元素和原子有什么區別呢？[問題1]有一則飲品廣告稱：“本品純屬天然制品，不含任何化學元素”，你認為他說的對嗎？[問題2]“樂百氏”礦泉水標簽上印有水質的成分如下（mg/L）：硒：0.0130,鍶:0.596，鋅:0.00162,鈉:18.4,鈣:4.36。這里的硒、鍶、鋅、鈉、鈣是指元素還是原子？[過渡]有了元素的知識，我們就可以采用一種標準將純凈物劃分為單質和化合物。閱讀教材P74后回答：什么是單質，什么是化合物？將純凈物劃分為單質和化合物的標準是什么？[活動探究]P75表3-5二、自然界中元素的存在[提出問題]自然界中千千萬萬種物質都是由100多種元素組成的，不同的物質含的元素不同，在不同的物質中元素是如何分布的呢？閱讀圖P753-21、22、23，分析在地殼、海水、人體中元素分布，太陽中呢？[活動與探究]查閱資料，了解在地核中主要含有哪些元素。三、元素與人體健康人體中化學元素含量的多少直接影響人體的健康。對健康的生命所必需的元素稱為生命必需元素。這些元素在人體中的功能往往不能由別的元素來替代。[思考]1、元素不足和過量對哺乳動物的影響2、膳食標準3、10種最好的食品、10種最差的食品[交流討論]從化學角度怎樣衡量食品的質量？[活動探究]請從家中找幾種食品，從包裝袋上了解該食品中主要含有哪些元素。想想看，如果讓你來給這些物質分類，你怎么分類？第四節物質組成的表示方法知識與技能：能說出化學式的含義；能依據物質組成、利用元素化合價書寫常見物質的化學式；能根據化學式進行物質組成的簡單計算。過程與方法：逐步形成對事物進行抽象概括和定量處理的能力。情感態度價值觀：養成尊重客觀實際，認真、嚴謹的科學態度。學習目標：1.能說出化學式的含義；2.能依據物質組成、利用元素化合價書寫常見物質的化學式；3.能根據化學式進行物質組成的簡單計算。過程與方法：逐步形成對事物進行抽象概括和定量處理的能力。情感態度價值觀：養成尊重客觀實際，認真、嚴謹的科學態度。內容要點：1.通常用化學式表示物質的組成。2.可以利用元素化合價書寫化學式。3.寫化學式時，正價元素通常寫在左邊，負價元素通常寫在右邊。原子的數目用阿拉伯數字寫在元素符號的右下角。在金屬化合物中，金屬元素一般呈正價，非金屬元素一般呈負價；在非金屬氧化物中，非金屬元素一般呈正價。根據化合物中各種元素化合價的代數和等于零的原則，確定化合物中各種元素原子的數目。4.簡單化合物的中文命名原則。5.兩種元素組成的化合物，在兩種元素中間用“化”字連接，如氧化銅（CuO）。6.化學式中元素的名稱從右向左讀，與化學式的寫法剛好相反，如氯化鈉（NaCl）。7.元素的原子個數在該元素之前先讀出，如五氧化二磷（P2O5）。8.含有復雜原子團的化合物，要根據其特征來稱呼，不需讀出原子或原子團的個數，如氫氧化鈉（NaOH）、碳酸鈣（CaCO3）、硫酸鈉（Na2SO4）等。教學內容：一、化學式反映物質的組成1、化學式（formular），就是用元素符號和數字的組合來表示純凈物組成的式子。提出的依據：任何純凈物都有固定的組成，不同的物質組成不同。2、化學式所表示的含義（一般包括宏觀和微觀角度）微觀上：表示某物質；表示該物質由哪些元素組成的。宏觀上：表示該物質的一個分子或者一個原子；由分子構成的物質，還可以表示一個分子的構成情況。我們以水（H2O）為例說明化學式的涵義以H2O為例宏觀表示一種物質表示水這種物質表示該物質有哪些元素組成的表示水由氧元素和氫元素組成的微觀表示該物質的一個分子表示一個水分子表示一個分子里有多少個原子表示一個水分子中由2個氧原子和1個原子構成質量表示物質的相對分子質量Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=18表示物質中各種元素的原子個數比水中氫元素和氧元素的原子個數比為2：1表示物質中各種元素的質量比水中氫元素和氧元素的質量比為1：83、化學式中元素符號周圍的數字的意義，如aRbca表示有a個這樣的微粒b表示一個微粒中有b個原子或原子團c表示一個該離子中帶有c個正（負）電荷如：3H2SO4Ca2+表示鈣離子，一個鈣離子帶2個單位的正電荷注意：同元素符號的意義相似，在化學式前有數字后，就不能表示宏觀含義，只能表示微觀含義二、如何書寫化合物的化學式1、各種物質的化學式都是通過實驗方法測定出來的，一種純凈物只能由一個化學式來表示，不能主觀臆造。2、化合價。大量的化合物中不同元素的原子數目中都是一個固定的比值，體現這種關系的數值就是化合價某種元素的化合價數值與它原子的最外層電子數是密切相關的。3、單質的化學式的寫法（1）金屬單質、固體非金屬單質、稀有氣體單質用元素符號表示。如金屬單質：Fe（鐵）、Na（鈉）；固體非金屬：S（硫）、P（磷）等；稀有氣體：He（氦）、Ne（氖）等（2）氧氣等多原子分子構成的單質，在元素符號的右下角添上下標，表示一個分子含有多少個該原子。如：O2（氧氣）、O3（臭氧），Cl2（氯氣）4、化合物的化學式的寫法——根據化合價來寫化學式（1）一般是正價的元素（或原子團）寫在左邊，負價元素（或原子團）寫在右邊。（2）在金屬化合物中，金屬元素一般呈正價，非金屬呈負價；在化合物中，氧元素一般呈-2價，氫元素一般呈+1價。（3）化合物中，各種元素化合價的代數和為零。+2注意：（1）標注某元素的化合價時，務必要寫在該元素符號的正上方，先標電性，后標數目，如CuO+2表示在氧化銅中銅元素呈+2價（2）某些元素具有可變價態，它們表示在與其他元素化合形成化合物時，會出現多種可能。特別：Fe在命名時，+3價就是鐵，而在+2價時要被稱為亞鐵補充：初中一般常見的原子團及化合價原子團化學式化合價原子團化學式化合價氫氧根OH-1硝酸根NO3-1碳酸氫根HCO3-1高錳酸根MnO4-1碳酸根CO3-2錳酸根MnO4-2氯酸根ClO3-1硫酸根SO4-2磷酸根PO4-3亞硫酸根SO3-2氨根NH4+1識記：課本P80的常見元素的化合價三、簡單化合物的命名1、兩種元素組成的化合物的命名根據元素的名稱，從右往左讀作“某化某”。如NaCl讀作“氯化鈉”，ZnO讀作“氧化鋅”，Fe3O4讀作“四氧化三鐵”。但要注意，H2O就是“水”，不能讀成“氧化氫”，NH3就是“氨氣”。2、含有OH原子團的化合物的命名：一般命名為“氫氧化某”如：NaOH讀作“氫氧化鈉”，Cu(OH)2讀作“氫氧化銅”3、含有其他原子團的化合物的命名:一般根據原子團和另一元素的名稱從右到左的順序讀作“某酸某”。如：CaCO3讀作“碳酸鈣”，Cu(NO3)2讀作“硝酸銅”但注意，H2CO3就讀作“碳酸”，H2SO4就讀作“硫酸”等。4、某些比較復雜物質的命名如：Cu2(OH)2CO3讀作“堿式碳酸銅”，H2O2讀作“過氧化氫”等四、純凈物中元素之間的質量關系（1）某物質的相對分子質量的計算：將化學式中所有的原子的相對原子質量加和，即是該物質的相對分子質量，如：Ca(OH)2答：Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74（2）計算化合物中的原子個數之比：在化學式中，元素符號右下角的數字就是表示該元素原子的個數，因此這些數字的比值就是化合物中的原子個數。如：Fe2O3中，鐵原子與氧原子個數比就是2：3，碳酸鈣CaCO3中鈣、碳、氧原子個數比為1：1：3但注意某些物質的化學式中，同種元素并不寫在一起的，這時要注意原子個數。如：NH4NO3中，氮、氫、氧原子個數比應該為2：4：3Cu2(OH)2CO3中，銅、碳、氫、氧原子個數比為2：1：2：5（3）計算化合物中各元素質量之比在化合物中，各元素質量之比就是各元素的原子個數與它的相對原子質量積之間的比值如：氯酸鉀（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：16×3＝78：71：96硝酸銨（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）＝14×2：1×4：16×3＝7：：1：12（4）計算一定質量的物質中某元素的質量某元素的質量＝物質的質量×該元素在物質中的質量分數如：求60gMgSO4中含有氧的質量m（O）＝m（MgSO4）×ω(O)＝60g×53.3％＝32g第四章燃燒燃料第一節燃燒與滅火教學目的：知識目標：1.了解燃燒及燃燒的三個條件2.知道自燃和爆炸現象3.了解滅火的一般方法能力目標：1.培養學生的觀察、操作、分析和歸納的能力2.培養學生理論聯系實際的能力3.培養學生自學的興趣、能力德育目標：1.培養學生的主動探究意識及合作精神2.幫助學生樹立唯物主義的世界觀，破除迷信思想3.增強學生的安全意識和應對突發災情所需要的機智和勇敢教學重點和難點：教學重點：燃燒的三個基本條件施教策略：通過猜想、實驗探索、觀察思考、討論歸納來加深學生的認識教學難點：滅火的方法施教策略：結合生活實例，教師啟發點撥和師生共同討論來分散難點。教學方法：啟發誘導、演示實驗、學生邊學邊實驗、觀察思考、討論分析、概括總結教學用具：酒精燈，坩鍋，鐵支架，酒精，棉花球，石塊，紙片，小紙盒，燒杯，熱水，白磷，紅磷，銅片，簡易滅火器。教學程序：復習燃燒和緩慢氧化的概念。（鞏固知識、溫故知新）課題引入：顯示燃燒的定義引導猜想：要發生燃燒這種現象需要有哪些條件呢？（提出問題，引發思考）教師引導：得出初步的結論：1.可燃物2.溫度3.空氣（助燃物）實驗驗證：第一個條件是要有可燃物，如果不是可燃物，即便有足夠的溫度和空氣，也不會燃燒。引導：水的沸點是100攝氏度，給沸騰的水加熱，水的溫度還會上升嗎？答：“不會”提問：第三個條件是空氣。先討論一下熄滅酒精燈火焰的最佳方法？用嘴吹，這種方法具有危險性，應該用蓋上酒精燈帽的方法。問題：白磷燃燒實驗。1.水中的白磷為什么沒有燃燒？是沒有足夠高的溫度嗎？讓學生說出熱水的溫度已達60攝氏度，超過白磷的著火點，是水把空氣與白磷隔離了。2.紅磷為什么沒有燃燒？讓學生說出溫度沒達紅磷的著火點，讓學生加深對燃燒的三個條件的理解。說明：白磷放在空氣中就能燃燒，我們稱這種現象叫自燃。在自然界中經常發生這類現象，如：過去人們常說的鬼火、天火，（說明一下各自的形成）其實是一種迷信說法，我們發現：科學才是戰勝迷信的最好武器。如果可燃物在有限空間里急速燃燒，又會怎樣？過渡：我們知道了燃燒的條件，那么，滅火的方法會是什么呢？1.降低溫度，2.隔絕空氣（助燃物）滅火的方法：1.將可燃物與空氣隔絕，2.將可燃物溫度降到著火點以下。反饋：請你根據你的生活經驗和所學知識，說出以下滅火方法的原理1.建筑物著火時，用高壓水槍噴水滅火，降低溫度。2.書籍、文件、精密儀器著火時，噴射干冰滅火。（干冰是固態二氧化碳，極易升華，升華要吸收大量熱量，起到降溫效果，更為重要的是二氧化碳比空氣重，起到隔絕空氣的作用）思考：發生下列火情時，你能想出可行的辦法嗎？油鍋著火時，可采取的措施？端鍋、潑水、蓋濕的被褥、蓋鍋蓋、灑沙土----（最佳蓋鍋蓋）（說明端鍋危險；潑水，油比水輕，不行；最佳方法蓋鍋蓋）酒精燈不慎撞倒引起酒精在桌面上燃燒，可采取的措施？灑沙土、水沖、濕布蓋、滅火器-------（最佳方法濕布蓋）過渡：發生火災時，常用滅火器來滅火引導：發現火情時，你無法自己控制，如果暫時對你沒有威脅，你的第一個念頭是什么？報警，對，你知道火警電話是多少？119，很好！有的人看到火災，心慌意亂，只說了我們這里起火了，快來呀！就放下電話，結果接警的人什么信息都沒得到。你會報警嗎？第二節定量認識化學變化教學目標：知識與技能1．理解并能運用質量守恒定律；2．能正確書寫簡單的化學反應方程式，并據此進行簡單的計算。過程與方法：1．進一步理解科學探究的過程；2．認識書寫化學方程式的依據，理解內容和形式的辨證關系。情感態度價值觀：認識定量研究對化學科學發展的意義。教學內容：1．無數實驗證明，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。這個規律叫做質量守恒定律（lawofconservationofmass）。2．在化學變化中，組成物質的元素種類不變、原子數目不變、各原子質量不變。因此，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。3．用化學方程式可以表示化學變化。書寫化學方程式遵循的原則是：（1）以客觀事實為依據；（2）符合質量守恒定律。4．依據化學方程式進行化學反應簡單計算的方法。教學重點：1．質量守恒定律的理解、應用和成立原因；2．化學反應方程式的書寫及配平；3．有關化學方程式的計算教學難點：1．化學方程式的配平2．化學方程式的計算探究活動：質量守恒定律的發現及成立原因。教學過程：一、質量守恒定律1．探究學習：質量守恒原理的證明發現問題：酒精燈內的液體燃燒后會逐漸減少，生銹的鐵釘質量比原先質量增加，鐵與硫酸銅溶液反應后總質量卻沒有變；那么化學反應前后物質的總質量會發生什么變化？增加，減少還是不變？提出假設：化學變化前后質量的總質量不變。設計實驗：（1）參照課本P96圖4-13氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應。現象：在藍色的硫酸銅溶液中，滴入無色氫氧化鈉溶液后，錐形瓶中產生藍色沉淀，天平保持平衡。文字表達式：硫酸銅(CuSO4)+氫氧化鈉(NaOH)→硫酸鈉(Na2SO4)+氫氧化銅[Cu(OH)2]結論：參加反應的硫酸銅和氫氧化鈉質量總和等于生成物硫酸鈉和氫氧化銅質量之和。（2）參照課本P96圖4-14碳酸鈣和稀鹽酸反應現象：膠皮滴管中的稀鹽酸滴入到小試管中的碳酸鈣上，產生大量氣泡，錐形瓶中的氫氧化鈣溶液逐漸變渾濁，天平仍然保持平衡狀態。文字表達式：碳酸鈣(CaCO3)+鹽酸(HCl)→氯化鈣(CaCl2)+二氧化碳(H2O)+水(H2O)二氧化碳(H2O)+氫氧化鈣[Ca(OH)2]→碳酸鈣(CaCO3)+水(H2O)結論：化學反應前后質量總量沒有發生改變。形成結論：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，即質量守恒定律（lawofconservationofmass）2．質量守恒定律成立的原因（1）根據化學反應的本質，原子的重組，即參加反應的各原子的種類、數目不變，質量也基本不變（2）在宏觀上，元素的種類和質量也不變3．質量守恒定律的適用范圍（1）必須在化學反應中，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用質量守恒定律解釋（2）在利用質量守恒定律時，一定要注意是參加反應的總質量和生成物的總質量才相等如：酒精燃燒后，質量逐漸減少，用質量守恒定律來解釋的話，參加反應的酒精和氧氣的質量總和應該與生成的二氧化碳及水的總質量相等，而二氧化碳和水散失在空氣中，無法稱得質量，所以質量減少。而鐵釘生銹后質量會增加，則是因為參加反應的鐵和氧氣的質量總和等于生成的鐵銹的質量，當然鐵銹的質量就會大于原先金屬鐵的質量。例題：4.6g某物質R在空氣燃燒后，能夠生成8.8gCO2和5.4gH2O，請你分析該物質的元素組成。分析：我們可以用化學式表示該反應：R+O2→CO2+H2O，生成物中含有碳、氫、氧三種元素，所以根據質量守恒原理，反應物中的碳、氫、氧元素質量應該和生成物中的質量分別相等。首先能夠判斷在反應物R中，一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素。我們就要根據質量來算了：m(C)=m(CO2)×ω(C)＝8.8g×=2.4g；m(H)＝m(H2O)×ω(H)=5.4g×=0.6g氫元素與碳元素質量總和只有3g，而R中有4.6g，所以在該物質中氧元素就要占1.6g。綜合上述，該物質中含有碳、氫、氧三種元素。二、化學變化的表示方法1．化學方程式的原則（1）嚴格遵循質量守恒定律，即需要化學方程式配平（2）嚴格尊重實驗事實，不可主觀臆造2．化學方程式的意義：以P為例4P+5O22P2O54×315×322×142（1）磷和氧氣在點燃的情況下，完全燃燒，生成了五氧化二磷（2）每4個磷原子在點燃條件下能與5個氧分子完全反應，生成2個五氧化二磷分子（3）每124份質量的磷在點燃的情況下，能與160份質量氧氣完全反應，生成284份質量五氧化二磷3．化學方程式的配平書寫化學方程式必須遵守質量守恒定律。因此，在化學方程式兩邊的化學式前面要配適當的化學計量數，使化學方程式左、右兩邊每一種元素的原子總數相等。化學方程式配平后，短線改成等號。配平化學方程式的方法有多種，這里介紹幾種簡單的方法：（1）最小公倍數法：例如配平化學方程式：NH3+Cl2—N2+NH4Cl觀察上式：左邊有3H，右邊有4H，氫原子的最小公倍數是12。因此，在NH3前配上化學計量數4，在NH4Cl前配上化學計量數3，即：4NH3+Cl2—N2+3NH4Cl上式中：右邊有3Cl，所以在左邊的Cl2前配“3/2”（使Cl原子個數相等）；左邊有4N，右邊的3NH4Cl中有3N，所以在N2前應配“1/2”（使N原子數相等），即：4NH3+Cl2—N2+3NH4Cl上式兩邊分別乘以2，使各項化學計量數變成最小整數比，即：8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl（2）觀察法先找出化學方程式中原子數目多的化學式，令該化學式的化學計量數為1例如：配平化學方程式NH3+O2—NO+H2ONH3的原子數目比較多，令其化學計量數為1；依據“等號”兩邊各種原子的數目相等確定其他各項的化學計量數。上式中有1N和3H，所以右邊的NO前面應配“1”（使N原子個數相等），H2O前面應配2/3（使H原子的個數相等），此時，右邊有5/2個O，所以左邊的O2前面應配5/4（使氧原子個數相等），即：NH3+5/4O2—NO+3/2H2O，將其化學方程式前的化學計量數轉化為最小整數比：4NH3+5O2==4NO+6H2O注：注明反應條件和生成物的狀態（1）許多化學反應需要一定的條件才能發生，因此，需要在化學方程式中注明反應發生的基本條件。如把點燃、加熱（常用“△”號表示）、催化劑、通電等，寫在“等號”的上方或下方。（2）如果化學反應中有氣體生成，在該氣體物質的化學式右邊要注“↑”；如果生成物中有不溶于水的固體時，則在該固體物質的化學式右邊要注“↓”號。（3）如果反應物和生成物中都有氣體時，氣體生成物中就不需注“↑”；同樣，如果反應物和生成物都有不溶于水的固體時，固體生成物也不需注“↓”。書寫化學方程式常見的錯誤：（1）寫錯物質的化學式；（2）隨意臆造生成物或事實上不存在的化學反應；（3）化學方程式沒有配平；（4）漏標或錯標氣體生成物或沉淀生成物的記號；（5）錯寫或漏寫反應必需的條件。練習：1．C2H6+O2—CO2+H2O2．Al+MnO2—Al2O3+Mn3．C2H2+O2—CO2+H2O4．Fe+H2O—Fe3O4+H25．Fe2O3+CO—Fe+CO26．Mg+N2—Mg3N27．NO2+H2O—HNO3+NO8．KNO3+S+C—K2S+N2+CO29．FeS+O2—Fe2O3+SO210．Fe2O3+HCl—FeCl3+H2O三、化學變化中的定量計算1．根據化學方程式計算的步驟（1）設：根據題意設未知數；（2）寫：書寫正確的化學方程式；（3）找：找出已知量和未知量的質量關系；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：檢查結果，簡明作答。2．根據化學方程式計算應該注意的事項（1）正確書寫化學方程式，準確列出有關反應物或生成物的質量比；（2）列式時，各物質的質量單位必須統一，對應關系要正確；（3）反應物、生成物都必須是純凈物，如果是混合物，應該不純物的質量按題意轉化為純凈物的質量；（4）解題的過程要完整，規范（5）設未知數是要指明物理量，不要帶單位。例題：某實驗室中需要1.6g氧氣進行實驗。若用電解水的方法制取這些氧氣，需要消耗水多少克？同時可生成氫氣多少克？解：設消耗水的質量為x，得到氫氣的質量為y2H2O2H2↑+O2↑36432xy1.6gx=1.8g；y=0.2g答：電解消耗1.8g水，同時生成0.2g氫氣。第三節化石燃料的利用教學目標：1.知道化工燃料是重要的自然資源2.了解化石燃料的燃燒對環境的影響，懂得選擇對環境污染較小的燃料3.認識化石燃料綜合利用和開發新能源的重要意義。教學重點：化石燃料的利用教學難點：以化石燃料的利用為載體，培養學生對社會的關注意識。教學過程：問題情景你知道哪些問題已成為全球性的問題？引入新課：化石燃料的利用一、化石燃料交流討論：你對煤、石油、天然氣了解多少？常見燃料的熱值與價格：燃料熱值J/kg價格y/kg原煤：2.1×107、0.4原油：4.2×107、、1.5天然氣：3.9×107、2.8煤氣：1.56×107、1.5液化氣：4.7×107、4.0柴草：1.7×107、0.3。交流討論：從經濟上看，選用哪一種燃料更合算？從節約資源、保護環境、使用方便、經濟核算等因素綜合考慮，今后應優先推廣哪一種燃料？問題情景：化石燃料是不是取之不盡、用之不竭的？我國1998年化石燃料儲量及年產量、探明儲量、年產量石油32.7億噸、1.6億噸天然氣、13700億立方米、217億立方米煤、1145億噸、12.4億噸。活動探究：按照現在的開采速度，你估算大約多少年后我國的石油、天然氣、煤將被耗盡？交流討論：我們該如何面對這個問題呢？①煤、石油、天然氣分別屬于哪一類物質？②根據提供的各物質的組成，請分析一下煤、石油燃燒的產物主要有哪些？談談用煤或石油直接作燃料有哪些有利與不利的因素？二、化石燃料的燃燒與環境污染全球氣候變化2．熱污染3．大氣污染交流討論：③如何提高煤、石油等燃料的利用率呢？閱讀書本：P105-106交流討論：（1）煤的干餾（或煉焦）、石油的分餾分別屬于什么變化？（2）閱讀材料，然后回答問題，煤氣是一氧化碳的俗稱，通常情況下，它是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體。為了防止煤氣中毒，常在煤氣里加一些有強烈刺激性氣味的氣體——硫醚。當煤氣泄漏時，人們可聞“臭”味而察覺到煤氣泄漏，以便及時采取措施。1L一氧化碳的質量約為1.25g，密度跟空氣接近。一氧化碳燃燒會產生二氧化碳。一氧化碳還可跟赤鐵礦中的三氧化二鐵在高溫時發生反應。問：①請找出一氧化碳的物理性質②請找出一氧化碳的化學性質③你認為在實驗室中應該用什么方法收集一氧化碳？為什么？總結：你認為我們可以采取哪些措施盡可能地解決能源緊缺的問題？三、化石燃料的綜合利用1、煤的煉焦過程及其產品的使用。2、石油的分餾以及產品的使用總結：煤、石油和天然氣等化石燃料在地球的蘊藏量是有限的。另外，煤、石油和天然氣都是重要的化工原料，僅僅用作燃料，是對資源的一種浪費。因此，我們要提倡節約使用煤、石油和天然氣等化石燃料，同時要加強化石燃料的綜合利用，積極研究開發新能源。設計意圖：培養關注社會的發展。使學生懂得節約能源；并知道開發新能源勢在必行。拓展視野：P107石油的開采，可燃冰。第五章金屬與礦物重點難點：重點：1.金屬的物理性質和化學性質。2.含雜質物質的化學方程式的計算；鐵的兩種合金。3.鐵生銹的條件及防護。4.石灰石的存在和檢驗；5.碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質之間的相互轉化。難點：1.鐵的化學性質實驗探究方案的設計；2.通過和已有化學知識的聯系、比較、理解并得出結論“鐵的化學性質比較活潑”。3.含雜質物質的化學方程式的計算；4.“一氧化碳與氧化鐵反應”的演示實驗。5.探究鐵生銹的條件。6.碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質之間的相互轉化及相應的化學方程式；7.碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質及對應的俗稱。［知識結構］簡要地介紹有關金屬及其化合物的性質、制備、存在和用途常識，在教學設計與實施中應注意：①密切聯系實際，圍繞金屬的性質、冶煉、防腐、用途、合金和石灰石的利用等內容，引導學生從生產、生活中發現問題，獲取信息。②指導學生運用化學用語描述物質的性質和變化，認識物質和化學反應的簡單分類。③幫助學生進一步學習和運用探究性學習的方法，通過實驗，對實驗事實的歸納獲取相關的知識結論。④注意引導學生認識金屬的性質和用途間的關系，幫助學生建立“物質的性質決定物質的用途”的觀念。通過學習，使學生既掌握了一定的非金屬單質和化合物，又接觸了一些金屬及礦物的知識；一方面使元素化合物知識的內容比較完整，另一方面因為鐵是一種化學性質比較活潑的金屬元素，具有一定的代表性，也為今后學習金屬活動性順序和酸、堿、鹽等物質及其相互關系的學習作準備。第一節金屬與金屬礦物教材分析：從金屬和氧氣、水、稀硫酸的作用，認識金屬的化學性質特點。鋁、鐵跟硫酸的反應是由一種單質跟一種化合物作用生成另一種單質和另一種化合物，這樣的反應叫做置換反應。學習目標：1、初步比較常見金屬的活潑性的強弱，為今后學習金屬活動性順序打下基礎。2、了解金屬的物理特征，能區分常見的金屬和非金屬；3、知道常見的金屬與氧氣、酸溶液的反應，鐵與硫酸銅之間的反應，置換反應的概念；4、了解一些常見金屬礦物（鐵礦、鋁礦等）的主要成分。過程與方法：通過對金屬性質的實驗探究，學習利用實驗認識物質的性質和變化的方法；初步形成物質的性質決定物質用途的觀念。教學重點：金屬化學性質的探究，置換反應的概念。教學方法：啟發式、探究式、引導式、講解式等。教學過程常見金屬化學性質的探究：在學習氧氣的性質時，我們做過鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，請回憶一下鐵絲在氧氣中燃燒的實驗現象、化學反應方程式。現象：鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。方程式：3Fe+2O2Fe3O4一、金屬的物理性質探究金屬物理性質時，除了課本上的探究實驗外，可以適當引導、補充一些日常生活中的事例，如造房子用的鋼筋、在氧氣中燃燒的鐵絲、封防盜門的鐵皮，說明鐵具有延展性。鍋、鏟、勺的把柄為木材或塑料，家用電線、電工工具的把手用橡膠或塑料將金屬包裹起來，說明金屬具有良好的導電、導熱性。根據金屬的物理性質來談金屬的應用時，充分調動學生的積極性，以學生為主體，教師做適當的引導。二、常見金屬的化學性質學習化學性質時，可增加金屬鎂，引導學生觀察四種金屬（鎂、鋁、鐵和銅）與氧氣、酸反應的快慢，為今后學習金屬的活動性順序作準備。做鐵和硫酸銅溶液的反應時，可適當補充我國古代濕法煉銅的歷史。置換反應是一種重要的基本反應類型，應與化合反應、分解反應、氧化反應結合起來學習，并強調氧化反應不屬于基本反應類型。三、常見的金屬礦物本節在本章中的地位與作用：金屬與金屬礦物，在工農業生產、科學技術和日常生活都有廣泛的用途，與人類的生存和發展密不可分。本節從常見金屬的用途引入，通過金屬性質的探究性實驗，分析、歸納出金屬的性質。初步形成物質的性質決定物質的用途的觀點。通過對常見金屬性質的探究和學習，使學生逐步學會用歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，并能準確表述有關信息。通過符合認知規律的教學過程，對學生進行科學方法的教育。了解金屬礦物資源的價值，認識合理開發與利用的重要性。四、參考資料1、金屬通常可分為黑色金屬和有色金屬兩大類，黑色金屬包括鐵、錳和鉻以及它們的合金，主要是鐵碳合金（鋼鐵），有色金屬是指除去鐵、錳和鉻之外的所有金屬。有色金屬大致上按其密度、價格、在地殼中的儲量和分布情況、被人們發現以及使用的早晚等分為五大類：①輕有色金屬：一般指密度在4.5g/cm3以下的有色金屬，包括鋁、鎂、鈉、鉀、鈣、鍶、鋇。這類金屬共同點是：密度小（0.53~4.5g/cm3），化學性質活潑，與氧、硫、碳和鹵素的化合物都相當穩定。②重有色金屬：一般指密度在4.5g/cm3以上的有色金屬，其中有銅、鎳、鉛、鋅、鈷、錫、銻、汞、鎘、鉍等。③貴金屬：這類金屬包括金、銀和鉑族元素（鉑、銥、鋨、釕、鈀、銠。）由于它們對氧和其它試劑的穩定性，而且在地殼中含量少，開采和提取比較困難，故價格比一般金屬貴，因而得名貴金屬。它們的特點是密度大（10.4~22.4g/cm3）；熔點高（1189~3273K）；化學性質穩定。④準金屬：一般指硅、鍺、硒、碲、釙、砷、銻、硼、其物理化學性質介于金屬與非金屬之間。⑤稀有金屬：通常是指在自然