課時規范練30

一、選擇題:每小題只有1個選項符合題意。

1.（2023北京西城區期末）依據圖示關系，下列說法不正確的是]）

改）由18r.SO^

『S（g>.O31

A.A“2>O

B.lmolS（g）完全燃燒釋放的能量小于2968kJ

D.16gS⑸完全燃燒釋放的能量為1484kJ

|^|B

|解析皖固體轉化為硫蒸氣的過程為吸熱過程，則始變△，2>0,A正確;硫蒸氣的能量高于硫固體，則I

mol琉蒸氣完全燃燒釋放的能量大于2968kJ,B錯誤;由蓋斯定律可知，蛤變△生+八4二八同期蛤變

AHEH仕H?C正確;由圖可知,16g硫固體完全燃燒釋放的能量為一空7Tx2968kJ-mol^l484

32gmol

kJ,D正確。

2.M/+催化H2O2分解反應為2H2O2（aq）^=2H2O（l）+O2（g）其反應機理如圖所示。

HQMs'/O,

、MnO,、HQ：

若反應II的熔變為AH2,反應I、II的化學計量數均為最簡整數比,則反應I的熔變（八〃）為（）

A.AW）+A/72BAM-A/h

C.2AHI-AW2DAHgH?

|^|B

I解析：|M/+催化比。2分解反應為2H2O2（aq）—=2H2O（1）+O2（g）bH\①，

反應n:MnO2（s）+H2O2（aq）+2H+（aq）=-Mn2+（aq）+O2（g）+2H2。⑴②，

反應I:M1]2+（aq）+H2O2（aq）^MnO2（s）+2H+（叫）A”。根據蓋斯定律，由①-②可得反應I,則有

3.2022年6月5日我國在酒泉衛星發射中心利用長征二號F遙十四運載火箭成功將“神舟十四號”送

入太空，運載火箭第二級使用液氧-液氫作推進劑。已知：

①H2（g）—?2⑴A//i=-0.92kJ-mol4

②O2（g）^=O2⑴A“2=684kJ-mol-'

2molH2(g)、1molO2(g)

yA//=-483.6kJ-mor1

聞

翌-

2molH2O(g)^//=-88kJ?mol1

2molH2O(1)

反應過程

下列說法正確的是()

A.H2?與Ch(g)反應生成HzOlg)放熱483.6kJ-mol」

B.氫氣的燃燒熱△”=-241.8kJ-mol-1

1

C.火管中液氫燃燒的熱化學方程式為2H2(1)+O2(1)—2H2O(g)△”=474.92kJ-mor

D.HiOCg)1—=H2O(I)AH=-88kJ-mol'1

|^|c

|解析：|由題圖可知,2molFh(g)與1molCh(g)反應生成2molH2O(g)放熱483.6kJ,A項中未指明反應

物的物質的量,A錯誤;氫氣的燃燒熱△”=-嗎+兩5moH=285.8kJ-mollB錯誤;由蓋斯定律可知,

火箭中液氫燃燒的熱化學方程式為2H2(l)+O2(l)^=2H2O(g)AH=(483.6-2xO.92-6.84)kJ-

474.92kJ-mor',C正確;⑴AH號kJ.moi^-44kJ-mol」,D錯誤。

4.(2023河北邢臺模擬)臭氧層中O?分解過程如圖所示，下列說法正確的是()

總反應：

Ch+0f20?

反應物/T\催化反應：

Oj+O/^E\CDO3+CI-*o2+cio

區成物02+。2

0反應過程

臭氧分解過程示意圖

A.催化反應①②均為放熱反應

B.決定0a分解反應速率的是催化反應②

C.B是催化反應①對應的正反應的活化能,(良+金)是催化反應②對應的逆反應的活化能

D.溫度升高，總反應的正反應速率的增加幅度小于逆反應速率的增加幅度，且平衡常數增大

假癰催化反應①中生成物能量高于反應物，催化反應①是吸熱反應,A錯誤;決定總反應速率的是慢

反應,活化能越大反應越慢，據圖可知催化反應①的正反應活化能更大，反應更慢，故催化反應①決定

臭氧的分解速率,B錯誤￡為催化反應①中反應物斷鍵吸收的能量，即催化反應①的正反應的活化

能,￡+當為催化反應②生成物成鍵時釋放的能量,即催化反應②的逆反應的活化能,C正確;總反應的

反應物能量高于生成物的能量，則總反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動,總反應的正反應速率

的增加幅度小于逆反應速率的增加幅度，平衡常數減小,D錯誤。

5.自由基是化學鍵斷裂時產生的含未成對電子的中間體，活潑自由基與氧氣的反應一直是科研人員

的關注點。HNO0由基與Ch反應過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是()

100

旦4°過渡態I

0214.15過渡態IV

0-'~~尸口-18.92

7中間產物X

EO-12.16!■\

.過渡態II:

P-100產物Pi

/0

有史?8曲渡態訊H-O-O-N=O)

科I/\:-200.59\-202.00

玄-200

是中間產物Y中面港物Z\

-201.34-205.11

-300

產物Pz(H-O-N

-320.40

A.反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

B.產物P與P2的分子式、氧元素的化合價均相同

C.該過程中最大正反應的活化能￡正二186』9kJ

D.相同條件下,Z轉化為產物的速率:i，(Pi)”(P2)

假標|由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，反應為放熱反應，則參與反應的反應物總鍵能小于

生成物的總鍵能,A錯誤;產物Pi與P2的分子式均為HNCh,但產物Pi結構中存在“一O—0—”,則產物

Pl中部分氧元素的化合價為-1價,而產物P2中氧元素的化合價均為-2價，兩者氧元素的化合濟不同.B

錯誤;最大的正反應的活化能出現在由中間產物Z到過渡態IV時，即最大正反應的活化能18.92

kJmo「L(-205.UkJ-moH)=186.19kJ-moH,C錯誤;相同條件下，反應所需的活化能越小，反應速率越快,

由于到產物Pi所需活化能更小，故反應速率更大，故V(PI)>V(P2),D正確。

6.煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用a先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳，然后得到

的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒;b.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產生的反應熱。這兩個

過程的熱化學方程式如下：

途徑a:C(s)+H2O(g)—CO(g)+H2(g)AM=QikJ-mol”①

H2(g)+1O2(g)^=H2O(g)A〃2=Q2kJ-mol_1?

CO(g)+1o2(g)—CO2(g)△月3=。3kJmoH③

途徑b:C(s)+O2(g)^=CO2(g)A“4=Q4kJmor'@

下列說法正確的是()

A.AZ/3>0B.A〃2+

C.Qi〈0D.Q1+Q2+Q3V-Q4

|￥^|D

儲析］反應③CO生成CO2是放熱反應，則有△“3VO,A錯誤;反應①是吸熱反應，則Q>0,C錯誤;據蓋斯

定律可得:④=①+②+?,則有AM=△“I+A”2+A”3,由于△”］>(),推知AHQ>A"2+4”3,B錯誤;。］、Q2>

Q3、。4之間的關系為Q4=Ql+Q2+Q3,由于。4<0,則-Q4>0,則0+Q2+Q3V-Q4Q正確。

7.(2023湖北武漢部分重點?；蚩几木?我國科學家在合成氣直接制烯燃方面的研究獲重大突破。已

知：

艇捌從題干信息和示意圖可知,HAP為反應的催化劑，可以加快化學反應速率，但不影響平衡轉化

率,A項錯誤;反應物HCHO中C原子為sp?雜化,生成物CO2中C原子為sp雜化.B項錯誤;從示意圖

可以看出，二氧化碳中只有I個氧原子梟自氧氣，另外1個氧原子來自甲醛C項錯誤;根據反應歷程示

意圖,甲醛和02在HAP催化下生成了C02和HzO,D項正確。

二、非選擇題

10.12021全國甲卷,28(1)］二氧化碳加氫制甲醇的總反應可表示為：

CO2(g)+3H2(g)——CH30H色)十比。匕)

該反應??般認為通過如下步驟來實現：

①CC)2(g)+H2(g)^=CO(g)+H2O(g)AHi=+41kJ-mol'1

=

@CO(g)+2H2(g)^CH3OH(g)AA72=-90kJmoH

總反應的△〃=kJ?moH;若反應①為慢反應，下列示意圖中能體現上述反應能量變化的是—

(填字母),判斷的理由是。

-/CO+H2O+2HX

COJ+3H2CH

反應進程反應進程

gg-49AbH\正值￡“2和AH為負值，反應①的活化能大于反應②

解析根據蓋斯定律可知，①+②可得二氧化碳加氫制甲醇的總反應為CO2(g)+3H2(g)—

CH30H(g)+H20(g),則有AH=(+41kJmol-')+(-90kJmol')=-49kJ-molL該反應的總反應為放熱反應,

則生成物總能量低于反應物總能量，反應①為慢反應，因此反應①的活化能大于反應②，同時反應①的

反應物總能量低于生成物總能量.反應②的反應物總能量高于生成物總能量，因此示意圖中能體現反

應能量變化的是A項。

1"2022山東卷,20(1)］利用y-T內酯(BL)制備1,4-丁二醇(BD),反應過程中伴有生成四氫映喃(THF)

和1-丁醇(BuOII)的副反應，涉及反應如下：

鰥(g>H2O(g)

O+2HjCH2cH20HfTHF

(g)，R；CH2cH20H

BL々夕金CH3cH2cH2cH20H(g)+

反應IBDBuOH

WH2O(g)

以5.0x1O-3molBL或BD為初始原料，在493K、3.0x1()3kPa的高壓H?氛圍下，分別在恒壓容器中進

行反應。達平衡時，以BL為原料，體系向環境放熱XkJ;以BD為原料，體系從環境吸熱丫kJ。忽略副

反應熱效應，反應I熠變A”(493K,3.0xl()3kPa)=kJmolL

|答案12()o(x+y)

健相結合已知信息,在同溫同壓下，以相同物質的量的BL或BD為初始原料,達到平衡時狀態相同，兩

個平衡是完全等效的。以5.0x10-3molBL為原料達到平衡時放出XkJ熱量，以5.0x103molBD為原

料達到平衡時吸收YkJ熱量抑5.0x10-01BL完全轉化為BD時放出的熱量為(X+K)kJ,則1mol

時BL完全轉化為BD時放出的熱量為dJkJ=200(X+y)kJ,則反應I的蛤變△”=200(X+K)

5x10'0

kJ-mol'o

12.(2021海南卷,16題節選)碳及其化合物間的轉化廣泛存在于自然界及人類的生產和生活中。己知

25cl01kPa時：

@lmol葡萄糖［C6Hl2O6(s)］完全燃燒生成CCh(g)和比。⑴，放出2804kJ熱量。

@CO(g)+1o2(g)—CO2(g)A7/=-283kj-mol/.

(1)25℃時,COKg)與H?O⑴經光合作用生成葡萄糖［C6Hl2O6(s)］和Ch(g)的熱化學方程式為

(2)25℃,101kPa時,氣態分子斷開1mol化學鍵的焙變稱為鍵焰。已知0=0、C三O的鍵焰分別為

495kJmor*1、II799kJ?mol」,COMg)分子中碳氧鍵的鍵焰為kJmolL

|答案：|(1)6CO2(g)+6H2O⑴^=€6印2。6⑸+6O2(g)△"=+28UkJmor1⑵664.75

假桐(2)由反應熱的蛤變等于反應物的鍵蛤之和-生成物的鍵培之和可得,反應②的蛤變

AH=E(C=O)4^(O=O)-2E(C=O)=-283kJ-moH,即799kJ?moH+〈x495kJmor,-2￡：(C=O)=-283

kJmol",解得E(C=O)=664.75kJmol'o

13.(1)(2020全國1卷,28節選)硫酸是一種重要的基本化工產品。接觸法制硫酸生產中的關鍵工序是

釗催化?W

SO2的催化氧化:SO2(g)+|O2(g〕，?‘、SO3(g)

△”=-98kJmol'o鋼催化劑參與反應的能量變化如圖所示.VQs(s)與SCh(g)反應生成VOSO4(s)和

V?O4(S)的熱化學方程式為O

Iy2o4(s)fso?(g)

.f^j-〃2=-24kJ-mol-1

有+SO5(g)IV2O5(s)+SO2(g)

A〃]=-39*kJ?mol-1

\2VOSO4(S)