PAGE5-不定項選擇題專練(7)(本練共7小題，每小題4分，共28分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。)1．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如圖所示，下列敘述不正確的是()A．X、Y的最高價氧化物都可以作耐火材料B．Z的非金屬性小于WC．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水D．X的單質可分別與Z、W的單質發生氧化還原反應2．在一恒溫恒壓的密閉容器中發生反應：M(g)＋N(g)2R(g)'ΔH<0，t1時刻達到平衡，在t2時刻變更某一條件，其反應過程如圖所示。下列說法不正確的是()A．t1時刻的v(正)小于t2時刻的v(正)B．t2時刻變更的條件是向密閉容器中加RC．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，M的體積分數相等D．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，反應的平衡常數相等3．球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。試驗小組為測定化合物X的組成設計試驗如下：下列說法不正確的是()A．固體2是氧化鐵B．X的化學式可以表示為Fe3C2C．溶液甲加熱、蒸發、灼燒也可得到24.0g固體D．X與足量的熱濃硝酸反應有NO2和CO2生成4．已知過氧化氫在強堿性溶液中主要以HOeq\o\al(－,2)存在。我國探討的Al-H2O2燃料電池可用于深海資源的勘查、軍事偵察等國防科技領域，裝置示意如圖。下列說法錯誤的是()A．電池工作時，溶液中OH－通過陰離子交換膜向Ni極遷移B．Ni極的電極反應式是HOeq\o\al(－,2)＋2e－＋H2O=3OH－C．電池工作結束后，電解質溶液的pH降低D．Al電極質量減輕13.5g，電路中通過9.03×1023個電子5．硒是人體必需的微量元素。以銅陽極泥(主要成分為Ag2Se、Cu2Se和Ag、Au、Pt等)為原料制備純硒的工藝流程如下(部分物質省略)：下列有關說法不正確的是()A．硫酸的質量分數最好為20%B．Cu2Se焙燒的氧化產物為CuSO4和SeO2C．水汲取生成1molSe時轉移4mol電子D．濾液可以循環利用，提高原料利用率6．已知a、b、c的分子式均為C4H8O2，其結構簡式如圖所示，下列說法正確的是()A．a、b均能使酸性KMnO4溶液褪色B．a、b、c均可與氫氧化鈉溶液反應C．a、b、c中只有b的全部原子處于同一平面D．c的二氯代物有六種(不考慮立體異構)7．常溫下，將NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，測得混合溶液的pH與離子濃度變更關系如圖所示[已知：peq\f(cA－,cHA)＝－lgeq\f(cA－,cHA)]。下列敘述不正確的是()A．Ka(HA)的數量級為10－5B．滴加NaOH溶液過程中，eq\f(cA－,cHA·cOH－)保持不變C．m點所示溶液中：c(H＋)＝c(HA)＋c(OH－)－c(Na＋)D．n點所示溶液中：c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)不定項選擇題專練(7)1．解析：依據題圖可知元素X、Y、Z、W分別為Mg、Al、N、O，氧化鎂和氧化鋁的熔點都較高，都可作耐火材料，A項正確；同一周期主族元素從左到右，非金屬性漸漸增加，O的非金屬性強于N的，B項正確；氫氧化鋁不能溶于稀氨水，C項錯誤；鎂能分別與氮氣、氧氣發生氧化還原反應，D項正確。答案：C2．解析：恒溫恒壓下t2時刻變更某一條件，逆反應速率瞬間增大，再次建立的平衡與原平衡等效，依據等效平衡原理，t2時刻變更的條件是向密閉容器中加R，B項正確；t1時刻反應達到平衡，v(正)＝v(逆)，而t2時刻加R，v(正)瞬間變小，v(逆)瞬間增大，故t1時刻的v(正)大于t2時刻的v(正)，A項錯誤；Ⅰ、Ⅱ兩過程達到的平衡等效，M的體積分數相等，C項正確；Ⅰ、Ⅱ兩過程的溫度相同，則反應的平衡常數相等，D項正確。答案：A3．解析：鐵碳化合物X，在足量的空氣中煅燒得固體1為鐵的氧化物，可以有＋2價或＋3價的鐵，溶于鹽酸所得溶液中可能是亞鐵離子或鐵離子，再通入足量的氯氣，溶液中都為＋3價的鐵，加熱蒸發，鐵離子水解，生成氫氧化鐵，灼燒后氫氧化鐵分解得到固體2為氧化鐵，24g氧化鐵中含有鐵元素的質量為112×24.0/160g＝16.8g，利用元素守恒分析，可計算化合物X中鐵元素的質量也為16.8克，進而求得X中碳元素的質量為(18－16.8)g＝1.2g，所以在X中鐵、碳原子的物質的量之比為(16.8/56):(1.2/12)＝3:1，所以X的化學式為Fe3C，其與熱的濃硝酸發生氧化還原反應，碳元素可被氧化成二氧化碳，硝酸中的氮可被還原為二氧化氮，依據上面的分析可知。固體2為氧化鐵，正確，不選A；X為Fe3C，錯誤，選B；溶液甲加熱、蒸發、灼燒過程中，Fe2＋會被空氣氧化為Fe3＋，最終得到的固體也是Fe2O3，正確，不選C；X與足量的熱濃硝酸反應有二氧化氮和二氧化碳，正確，不選D。答案：B4．解析：A項，由Al-H2O2燃料電池分析知，Al極為負極，Ni極為正極，OH－通過陰離子交換膜向負極(Al極)遷移，錯誤；B項，Ni極電極反應式為H2O2＋2e－=2OH－或HOeq\o\al(－,2)＋2e－＋H2O=3OH－，正確；C項，電池總反應式為2Al＋3HOeq\o\al(－,2)=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O＋OH－，故c(OH－)增大，pH增大，錯誤；D項，1molAl放電，電路中通過電子數為3×6.02×1023個，故Al電極質量減輕13.5g，電路中通過9.03×1023個電子，正確。答案：AC5．解析：依題意，硫酸作氧化劑，氧化Ag2Se、Cu2Se，應選擇濃硫酸作氧化劑，A項錯誤；硒化亞銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硒，硫酸本身被還原成SO2，故氧化產物為硫酸銅、二氧化硒，B項正確；水汲取二氧化硫和二氧化硒，發生氧化還原反應：SeO2＋2SO2＋2H2O=Se↓＋2H2SO4，故生成1mol硒時轉移4mol電子，C項正確；依據流程圖知，濾液的主要溶質是H2SO4，可以蒸發稀硫酸變成濃硫酸，用于焙燒銅陽極泥，D項正確。答案：A6．解析：A.a中不含有碳碳雙鍵，不能使酸性KMnO4溶液褪色，b中含有碳碳雙鍵能使酸性KMnO4溶液褪色，A錯誤；B.a中含有羧基、c中含有酯基，可以與氫氧化鈉溶液發生反應，b與氫氧化鈉溶液不反應，B錯誤；C.b中含有飽和的碳原子，所以其分子中全部原子不行能處于同一平面，C錯誤；D.c的結構簡式為：，假如不考慮立體異構，其二氯代物有6種，D正確。答案：D7．解析：依據題圖，m點時peq\f(cA－,cHA)＝0，知eq\f(cA－,cHA)＝1，即c(A－)＝c(HA)，m點所示溶液pH＝4.76，則c(H＋)＝10－4.76mol·L－1，Ka(HA)＝eq\f(cH＋·cA－,cHA)＝c(H＋)＝10－4.76＝100.24×10－5,0<100.24<10，故Ka(HA)的數量級為10－5，A項正確；eq\f(cA－,cHA·cOH－)＝eq\f(cA－·cH＋,cHA·cOH－·cH＋)＝eq\f(KaHA,Kw)，滴加NaOH溶液過程中，溫度不變，Ka(HA)、Kw不變，故eq\f(cA－,cHA·cOH－)保持不變，B項正確；m點所示溶液中的電荷守恒式為c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，則c(H