第2章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)提分小卷（考試時間：45分鐘試卷滿分：60分）一、選擇題：本題共14個小題，每小題2分，共28分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列說法正確的是()A．Cl2是雙原子分子，H2S是三原子分子，這是由共價鍵的方向性決定的B．H2O與H2S的立體結(jié)構(gòu)一樣是由共價鍵的飽和性決定的C．并非所有的共價鍵都有方向性D．兩原子軌道發(fā)生重疊后，電子出現(xiàn)在兩核間的概率減小【答案】C【詳解】2．下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的說法錯誤的是()A．乙烯分子中σ鍵、π鍵的電子云的對稱性不同B．物質(zhì)中有σ鍵不一定有π鍵，有π鍵一定有σ鍵C．已知丙炔的結(jié)構(gòu)簡式為，則丙炔分子中存在5個σ鍵和3個π鍵D．乙烷分子中只存在σ鍵，即和均為σ鍵【答案】C【詳解】A．乙烯分子中σ鍵的電子云呈軸對稱，π鍵的電子云呈鏡面對稱，A項正確。B．H原子、Cl原子中只有一個未成對電子，因而只能形成σ鍵，即有σ鍵不一定有π鍵；若形成π鍵一定是原子間已形成σ鍵，即有π鍵一定有σ鍵，B項正確。C．共價雙鍵中有一個為σ鍵，另一個為7鍵，共價三鍵中有一個為σ鍵，另外兩個為π鍵，故丙炔（）分子中有6個σ鍵、2個π鍵，C項錯誤。D．共價單鍵為σ鍵，乙烷分子的結(jié)構(gòu)式為，其所含的6個和1個均為σ鍵，D項正確。故選：C。3．在下列的比較中錯誤的是（）A.強度：σ鍵>π鍵B.鍵角：H2O<CO2C.鍵長：HF>FFD.鍵能：CC>CSi【答案】C【詳解】π鍵比σ鍵重疊程度小，形成的共價鍵不穩(wěn)定，故強度：σ鍵>π鍵，選項A正確；H2O為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)，則分子中的鍵角：H2O<CO2,選項B正確；H原子半徑小于F原子，半徑越小，鍵長越小，故HF<FF,選項C錯誤；原子半徑越小，共價鍵鍵能越大，原子半徑：C<Si,則共價鍵的鍵能：CC>CSi,選項D正確。4．已知CH4中C—H間的鍵角為109°28′，NH3中N—H間的鍵角為107°，H2O中O—H間的鍵角為105°，則下列說法中正確的是()A．孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力B．孤電子對與成鍵電子對間的斥力小于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力C．孤電子對與成鍵電子對間的斥力等于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力D．題干中的數(shù)據(jù)不能說明孤電子對與成鍵電子對間的斥力和成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力之間的大小關(guān)系【答案】A【詳解】電子對間排斥力的大小順序為孤電子對與孤電子對＞孤電子對與成鍵電子對＞成鍵電子對與成鍵電子對，恰好可以解釋上述分子的鍵角大小關(guān)系。5．下列粒子的VSEPR模型為四面體且其空間結(jié)構(gòu)為Ⅴ形的是。A． B． C． D．【答案】D【詳解】A．二氧化硫分子中硫原子的價層電子對數(shù)為3，孤對電子對數(shù)為1，則分子的VSEPR模型為三角形，空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)為V形，A錯誤；B．三氟化氮分子中氮原子的價層電子對數(shù)為4，孤對電子對數(shù)為1，則分子的VSEPR模型為四面體形，空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)為三角錐形，B錯誤；C．水合氫離子中氧原子的價層電子對數(shù)為4，孤對電子對數(shù)為1，則離子的VSEPR模型為四面體形，空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)為三角錐形，C錯誤；D．OF2分子中價層電子對為2+2=4，孤對電子對數(shù)為2，則分子的VSEPR模型為四面體形，空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)為V形，D正確；故選D。6．下列分子所含原子中，既有雜化又有雜化的是A． B． C． D．【答案】A【詳解】A．中甲基上C為雜化，上C為雜化，故A正確；B．中碳碳雙鍵上C為雜化，上為雜化，故B錯誤；C．中上C為雜化，故C錯誤；D．中甲基上C為雜化，碳碳三鍵上C為雜化，故D錯誤；答案選A。7．氨分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為A．兩種分子的中心原子雜化類型不同，NH3為sp2雜化，而CH4是sp3雜化B．NH3分子中氮原子形成3個雜化軌道，CH4分子中碳原子形成4個雜化軌道C．NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強D．NH3分子中氮元素的電負性比CH4分子中碳元素的電負性大【答案】C【詳解】A．NH3價層電子對數(shù)為3+1=4，雜化類型為sp3雜化，而CH4價層電子對數(shù)為4+0=4，雜化類型為sp3雜化，故A不符合題意；B．根據(jù)A選項分析NH3雜化類型為sp3雜化，分子中氮原子形成4個雜化軌道，CH4分子中碳原子形成4個雜化軌道，故B不符合題意；C．NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，孤對電子對成鍵電子對的排斥力比成鍵電子對對成鍵電子對的排斥力較強，因而形成三角錐形，故C符合題意。D．氮元素的電負性比碳元素的電負性大，但與空間構(gòu)型無關(guān)，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。8．下表中各粒子對應(yīng)的空間結(jié)構(gòu)及解釋均正確的是選項粒子空間結(jié)構(gòu)解釋A氨基負離子()直線形N原子采取雜化B二氧化硫()V形S原子采取雜化C碳酸根離子()三角錐形C原子采取雜化D乙炔()直線形C原子采取雜化且C原子的價電子均參與成鍵【答案】D【詳解】A．中N原子的價層電子對數(shù)，含孤電子對數(shù)為2，雜化軌道數(shù)為4，采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為V形，A項錯誤；B．中S原子的價層電子對數(shù)鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，含孤電子對數(shù)為1，雜化軌道數(shù)為3，采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為Ⅴ形，B項錯誤；C．中C原子的價層電子對數(shù)，不含孤電子對，雜化軌道數(shù)為3，采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，C項錯誤；D．中C原子采取雜化，且C原子的價電子均參與成鍵，空間結(jié)構(gòu)為直線形，D項正確；答案選D。9．下列物質(zhì)中既有極性鍵，又有非極性鍵的非極性分子是()A．二氧化硫B．四氯化碳C．二氧化碳D．乙炔【答案】D【分析】分子中既有極性鍵又有非極性鍵，則分子中必須既有同種元素原子間所成的鍵，又有不同種元素原子間所成的鍵，而在A、B選項中同種原子間沒有成鍵，也就沒有非極性鍵。要求分子為非極性分子，則分子中原子的排列一定是對稱的，只有這樣才能使分子中正、負電荷的中心重合，使分子無極性?！驹斀狻緼．二氧化硫是含有極性鍵的極性分子，A不符合題意；B．四氯化碳是含有極性鍵的非極性分子，B不符合題意；C．二氧化碳是含有極性鍵的非極性分子，C不符合題意；D．乙炔是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子，D符合題意；故選D。10．人們熟悉的影片《蜘蛛俠》為我們塑造了一個能飛檐走壁、過高樓如履平地的蜘蛛俠，現(xiàn)實中的蜘蛛能在天花板上爬行自如，蜘蛛之所以不會從天花板上掉下的主要原因是A．蜘蛛的腳尖端鋒利，能抓住天花板B．蜘蛛的腳上有“膠水”，從而能使蜘蛛粘在天花板上C．蜘蛛腳上的大量細毛與天花板之間存在范德華力，這一“黏力”使蜘蛛不致墜落D．蜘蛛有特異功能能抓住任何物體【答案】C【詳解】蜘蛛不會掉下的主要原因是蜘蛛腳上的大量毛與天花板之間存在范德華力，故選C。11．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述可用范德華力的大小來解釋的是A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點依次升高C．、H—O—H、C2H5—OH中—OH上氫原子的活潑性依次減弱D．CH3—O—CH3、C2H5OH的沸點逐漸升高【答案】B【詳解】A．、、、的熱穩(wěn)定性依次減弱是由于(X為鹵素原子)鍵的鍵能依次減小，不能用范德華力大小來解釋，故A錯誤；B．、、、的相對分子質(zhì)量依次增大，分子間的范德華力依次增強，所以其熔、沸點也依次升高，故B正確；C．、、中上氫原子的活潑性依次減弱，與鍵的極性有關(guān)，不能用范德華力大小來解釋，故C錯誤；D．的沸點比的低是由于分子間形成氫鍵而增大了分子間作用力，不能用范德華力大小來解釋，故D錯誤；故選B。12．下列說法正確的是A．由于氫鍵的存在，冰才能浮在水面上B．氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學(xué)鍵之一C．由于氫鍵的存在，沸點：HCl＞HBr＞HI＞HFD．氫鍵的存在決定了水分子中氫氧鍵的鍵角是104.5°【答案】A【詳解】A．冰中分子排列有序，氫鍵數(shù)目增多，體積膨脹，密度減小，所以冰能浮在水面上是氫鍵的原因，故A正確；B．氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，故B錯誤；C．鹵素的氫化物均為分子晶體，分子晶體相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越大，熔沸點越高，鹵素的氫化物中只有HF分子間存在氫鍵，故沸點：HF＞HI＞HBr＞HCl，故C錯誤；D．鍵角是共價鍵的參數(shù)，氫鍵不是共價鍵，是分子間作用力，所以鍵角與氫鍵無關(guān)，故D錯誤；答案選A。13．下列化合物中含3個“手性碳原子”的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A項有一個手性碳原子，B項中有2個手性碳原子，D項中有1個手性碳原子。14．下列各項比較中前者大于(或強于)后者的是A．在水中的溶解度和在水中的溶解度B．在水中的溶解度和在中的溶解度C．與形成共價鍵的極性和與形成共價鍵的極性D．在水中的溶解度和在水中的溶解度【答案】D【詳解】A．不溶于水，極易溶于水，A錯誤；B．I2是非極性分子，水是極性分子，是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，在水中的溶解度小于在中的溶解度，B錯誤；C．的非金屬性小于，所以與形成共價鍵的極性比與形成共價鍵的極性弱，C錯誤；D．是極性分子，是非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知在水中的溶解度較大，D正確；故選D。二、非選擇題：本題共5個小題，共32分。15．（4分）分析下列化學(xué)式中劃有橫線的元素，選出符合要求的物質(zhì)，填空。A.NH3B.H2OC.HClD.CH4E.C2H6F.N2(1)所有的價電子都參與形成共價鍵的是。(2)只有一個價電子參與形成共價鍵的是。(3)最外層有未參與成鍵的電子對的是。(4)既有σ鍵又有π鍵的是。【答案】（1）DE（2）C（3）ABCF（4）F16．（6分）已知：①CS2②PCl3③H2S④CH2O⑤H3O+⑥⑦BF3⑧SO2。請回答下列問題：(1)中心原子沒有孤電子對的是______(填序號，下同)。(2)空間結(jié)構(gòu)為直線形的分子或離子有______；空間結(jié)構(gòu)為平面三角形的分子或離子有______。(3)空間結(jié)構(gòu)為V形的分子或離子有______。(4)空間結(jié)構(gòu)為三角錐形的分子或離子有______；空間結(jié)構(gòu)為正四面體形的分子或離子有______?！敬鸢浮浚?）①④⑥⑦（2）①④⑦（3）③⑧（4）②⑤⑥【詳解】(1)①CS2分子中的中心C原子的4個價電子全部形成化學(xué)鍵，無孤電子對；②PCl3分子中的中心P原子有5個價電子，其中3個價電子與Cl形成化學(xué)鍵，有1對孤電子對；③H2S分子中的中心S原子有6個價電子，其中2個價電子與H形成化學(xué)鍵，有2對孤對電子；④CH2O的中心C原子價電子數(shù)是4，其中2個價電子與2個H原子形成共價單鍵，有2個與O原子形成C=O雙鍵，4個價電子全部形成化學(xué)鍵，無孤對電子；⑤H3O+的中心O原子價電子數(shù)是6，有2個價電子與H原子形成共價鍵，有1對與H+形成配位鍵，還有1對孤對電子；⑥的中心原子N原子的價電子數(shù)是5，其中3個價電子與H原子形成共用電子對，1對孤對電子與H+形成配位鍵，無孤電子對；⑦BF3的中心原子是B原子，價電子數(shù)是3個，全部與F原子形成共用電子對，無孤電子對；⑧SO2的中心原子是S原子，價電子數(shù)是6個，其中4個與O原子形成共價鍵，還有1對孤電子對；綜上所述可知：分子中的中心原子上沒有孤電子對的是①④⑥⑦；(2)①CS2的中心C原子的價層電子對數(shù)=2+=2，不含孤電子對，故CS2為直線形分子；④CH2O的中心C原子的價層電子對數(shù)為3，不含孤電子對，故為平面三角形；⑦BF3的中心B原子的價層電子對數(shù)=3+=3，不含孤電子對，故為平面三角形；故空間結(jié)構(gòu)為直線形的分子或離子是①；空間結(jié)構(gòu)為平面三角形的分子或離子是④⑦；(3)③H2S的中心S原子的價層電子對數(shù)=2+=4，孤電子對數(shù)為2，故H2S分子結(jié)構(gòu)為V形結(jié)構(gòu)；⑧SO2的中心S原子的價層電子對數(shù)=2+=3，孤電子對數(shù)為1，故SO2分子的空間構(gòu)型為V形結(jié)構(gòu)；綜上所述可知：分子的空間構(gòu)型為V性的有③⑧；(4)②PCl3分子中的中心P原子價電子對數(shù)為3+=4，孤電子對數(shù)為1，故PCl3分子空間構(gòu)型為三角錐形；⑤H3O+的中心O原子的價層電子對數(shù)=3+=4，含有1對孤電子對，故H3O+的空間構(gòu)型為三角錐形；綜上所述可知：分子的空間構(gòu)型為三角錐形的分子或離子有②⑤；⑥的中心原子N原子的價電子對數(shù)=4+=4，不含孤電子對，故的空間構(gòu)型為正四面體形。17．（7分）(1))藍礬(CuSO4·5H2O)的結(jié)構(gòu)如圖所示：SOeq\o\al(2－,4)的空間結(jié)構(gòu)是________，其中S原子的雜化軌道類型是________；基態(tài)O原子的價軌道表示式為______________________________________。(2)氣態(tài)SO3分子的空間結(jié)構(gòu)為________；將純液態(tài)SO3冷卻到289.8K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)如圖，此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是________?！敬鸢浮?1)正四面體形sp3雜化(2)平面三角形sp3雜化【詳解】(1)SOeq\o\al(2－,4)中S有4個σ鍵，孤電子對數(shù)是eq\f(6＋2－2×4,2)＝0，因此價層電子對數(shù)為4，空間結(jié)構(gòu)是正四面體形，雜化軌道數(shù)＝價層電子對數(shù)＝4，即雜化類型為sp3雜化；基態(tài)O原子的價電子排布式為2s22p4，故價軌道表示式是。(2)SO3中價層電子對數(shù)為3，沒有孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；圖中固態(tài)SO3中S原子形成4個共價單鍵，其雜化軌道類型是sp3雜化。18．（6分）已知N、P同屬于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，3個H原子位于錐底，N—H鍵間的夾角是107°。(1)N4分子的空間結(jié)構(gòu)為，它是一種________(填“極性”或“非極性”)分子。(2)PH3分子與NH3分子的構(gòu)型關(guān)系________(填“相同”“相似”或“不相似”)，P—H鍵________(填“有”或“無”)極性，PH3分子________(填“有”或“無”)極性。(3)NCl3是一種淡黃色油狀液體，下列對NCl3的有關(guān)描述不正確的是________(填字母)。a．該分子呈平面三角形b．該分子中的化學(xué)鍵為極性鍵c．該分子為極性分子d．因N—Cl鍵的鍵能大，故NCl3穩(wěn)定【答案】(1)非極性(2)相似有有(3)a【詳解】(1)N4分子是正四面體結(jié)構(gòu)，是一種非極性分子。(2)NH3分子與PH3分子互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，P—H為不同元素原子之間形成的共價鍵，為極性鍵，PH3分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正、負電荷中心不重合，PH3為極性分子。(3)NCl3中N原子的價層電子對數(shù)為3＋eq\f(5－3×1,2)＝4，孤電子對數(shù)為1，該分子為三角錐形，a錯誤；N、Cl之間形成的鍵應(yīng)為極性鍵，b正確；NCl3分子中正、負電荷中心不重合，故該分子為極性分子，c正確；共價鍵的鍵能越大，含有該鍵的物質(zhì)越穩(wěn)定，d正確。19．（9分）B、C、N、是幾種常見的非金屬元素，其形成的各種化合物在自然界中廣泛存在。(1)基態(tài)硅原子的電子排布式為_______；C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為_______。(2)與一定量的水可形成如