物質的結構與性質主題分子結構與性質考點分子結構與性質考點【知識要點】1.共價鍵類型及鍵參數的應用2.等電子體原理3.價層電子對互斥理論與雜化理論4.配合物與配位鍵5.范德華力、氫鍵及對物質性質的影響理清知識考點分子結構與性質考點1.1共價鍵及鍵參數注意：①單鍵為σ鍵；雙鍵或三鍵，其中一個為σ鍵，其余為π鍵。②σ鍵有s-s、s-p、p-p，頭碰頭，軸對稱；π鍵為p-p，肩并肩，鏡面對稱。③雜化軌道形成的共價鍵全部為σ鍵。分子結構與性質考點鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距。鍵能：氣態基態原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量。鍵角：兩個共價鍵之間的夾角。分子結構與性質考點經典高考例題再現例1.該結構中含

個σ鍵，含

個π鍵例2.下列說法中，錯誤的是（）A.鍵長越長，化學鍵越牢固B.成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固C.對雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩定D.原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵A73分子結構與性質考點1.2大π鍵（離域π鍵）形成條件：①這些原子都在同一平面上；

②這些原子有相互平行的p軌道；

③p軌道上的電子總數小于p軌道數的2倍。表示與計算方法：

n為原子個數，m為共用電子個數，m≦2n

m=價電子總數-σ鍵數×2-未參與的孤對電子個數分子結構與性質考點分子結構與性質考點2.等電子原理原子總數相同、價電子總數相同的分子或離子具有相似的化學鍵特征和空間構型。

它們的許多性質是相似的。經典高考例題再現例4.等電子體的結構相似、物理性質相近。根據上述原理，下列各對粒子中，空間結構相似的是()A．SO2與O3B．CO2與NO2C．CS2與NO2D．PCl3與BF3例5.N2的結構可以表示為，CO的結構可以表示為，其中橢圓框表示π鍵，下列說法中不正確的是()A．N2分子與CO分子中都含有三鍵

C．N2與CO互為等電子體B．CO分子與N2分子中的π鍵并不完全相同D．N2與CO的化學性質相同DA分子結構與性質考點3．價層電子對互斥理論與雜化軌道理論應用Ⅰ：判斷分子空間構型(熟悉課本所有的范例)(1)價層電子對數目→價層電子對空間構型分子的空間構型(2)價層電子對數＝中心原子形成σ鍵電子對數＋中心原子上的孤電子對數①中心原子形成σ鍵電子對數＝與中心原子結合的原子數目②中心原子上的孤電子對數＝(a－xb)?應用Ⅱ：判斷雜化軌道類型(熟悉課本所有的范例)(1)判斷思路：價層電子對數目→雜化軌道數目→雜化類型(2)相互關系：2-sp、3-sp2、4-sp3分子結構與性質考點經典高考例題再現例6.(2018·全國卷Ⅰ)Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優良性能，得到廣泛應用。回答下列問題：LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構型是_____。中心原子的雜化形式為________。例7.根據價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態分子中，中心原子價層電子對數不同于其他分子的是____________。答案：正四面體

sp3

H2S分子結構與性質考點4.配合物理論配位鍵:成鍵原子一方提供孤電子對，另一方提供空軌道形成的共價鍵。注意：配位數和配體數不一定相等；

晶胞中的配位數與配合物中的配位數含義不同。分子結構與性質考點經典高考例題再現例8.（2019新課標Ⅰ）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是

、

。乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩定環狀離子，其原因是

。答案：sp3sp3

乙二胺的兩個N提供孤對電子給金屬離子形成配位鍵

分子結構與性質考點范德華力：①影響物質的熔、沸點，溶解度等物理性質②組成和結構相似的物質，隨相對分子質量的增大，物質的熔、沸點升高。氫鍵：分子間氫鍵的存在，使物質的熔、沸點升高，在水中的溶解度增大。注意：分子間氫鍵使物質熔沸點升高，分子內氫鍵使物質熔沸點降低。5.范德華力、氫鍵分子結構與性質考點經典高考例題再現例9.下列說法不正確的是(

)A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸點升高只與范德華