高中化學必修一學案

第一章化學計量在實驗中的成用

第一講物質的量氣體摩爾體積

QI1考基梳理助學提才必考必記教學相長

一、物質的量

1.物質的量

物質的量是一個物理量，表示含有一定數目微觀粒子的集合體，符號為單位是

(簡稱摩，符號mol),每摩爾物質含有個微粒，用于計量微觀粒子或微觀粒

子的特定組合。mol-1

2,阿伏加德羅常數

kg[C所含有的碳原子數即為阿伏加德羅常

數，即1mol物質所含有的微粒數。符號：一，單位：

,數值約為6.02X1023,表達式：(可代表

微粒個數)。

3.席爾質?

單位物質的量的物質所具有的質量。符號：一，單位；

;數值等于該粒子的,

表達式：M=M

二、氣體摩爾體積與阿伏加德羅定律

1.氣體摩爾體積

(1)概念：一定溫度、壓強下，單位______________的氣體所占的體積，符號為

(2)常用單位：L/mol(或L?mol—1)和m3/mol(或m3,mol—1)。

(3)數值：在標準狀況下(指溫度為,壓強為—)約為

(4計算公式:.

(5影響因素，氣體摩爾體積的數值不是固定不變的，

決定于氣體所處的____和.

2.阿伏加佛羅定律

在相同的_____和下，相同體積的任何氣體都

有.

區導學圖示

助學提升

一種關系

物質的量與摩爾、阿伏加德羅常數的關系

物質的表示含有一定數目粒子的集

量(”)|一合體的物理量

［單位

-^―］每摩爾物質含有阿伏加德羅

(mol)「常數個微粒("=4)

國際規定

阿伏加德羅0.012kg1ZC中所含的原子

常數(NA)數(NA-.02X1023moL)

三種方法

氣體摩爾質量的求解方法

(^^-M=22.4L-mol-1Xpg-L-1

「對H?：M=p(對％)x2g-mol'1

(相對\_

《式沙--對空氣：M-p的交氣)x29g-mol-1

第二講物質的量濃度

01二考基梳里助學提升

一、溶液的物質的量濃度與溶質的質量分數

內容物質的量濃度溶質的質量分數

以單位體積溶液里含有

用溶質質量與溶液質量之

定義多少摩爾溶質來表示溶

比來表示溶液組成的分數

液組成的物理量

溶質的單位

溶液的單位

計算公式

—

兩者的關系

—

二、一定物質的量濃度溶液的配制

1.主要儀器

(1)托盤天平：精確度為0.1g,稱量前先調零，稱量時左盤放物品，右盤放祛碼。

(2)容量瓶:容量瓶上標有、和，常見的容量瓶規格有50mL、

100mL>250mL>500mL>1000mLo

(3)其他儀器：量筒、燒杯、、、藥匙等。

2.溶液的配制步驟

以配制500mL、1.00mol-L-lNaOH溶液為例。

(1)計算：需NaOH固體的質量為go

(2)稱量：用稱量NaOH固體。

(3)溶解：將稱好的NaOH固體放入燒杯中，用適量蒸儲水溶解。

(4)冷卻：將燒杯中的液體冷卻至室溫。

(5)移液：用玻璃棒引流，將溶液注入。

⑹洗滌：用少量蒸儲水洗滌燒杯內壁和玻璃棒次，洗滌液,輕輕搖動容

量瓶，使溶液混合均勻。

(7)定容：將蒸儲水注入容量瓶，當液面距瓶頸刻度線1?2cm時，改用

滴加蒸儲水至液面與相切。

(8)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。

思維驅動?.?使用容量瓶的注意事項有哪些？

提示①根據所配溶液的體積選取合適的容量瓶，如配制950mL溶液,應選取1000mL

的容量瓶。②容量瓶使用前要檢查是否漏水。③容量瓶不能用來溶解、稀釋、貯存溶液，也

不能用來作反應器。④容量瓶上標有溫度、容量、刻度線。⑤不能加入過冷或過熱的液體。

導學圖于

I溶質物質產量(頻

-i-V(aq)xV(aq)

,lOOOp

通過電離

物質的量濃

函界懈野量分數

方程式I

,4,M

|溶液］配制|

矗?驟I誤差分析I

助學提升

一個概念

對于“物質的量濃度”概念的再認識

(1)概念中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積，也不是溶劑和溶質的體積之和。

(2)溶液濃度與體積多少無關，即同一溶液，無論取出多少體積，其濃度(物質的量濃度、

溶質的質量分數、離子濃度)均不發生變化。

一條規律

在溶液稀釋或濃縮過程中，溶質的質量或物質的量不發生改變。這個規律可稱為溶質守

恒規律。

問題征解

能否將固體或液體直接在容量瓶中溶解或稀釋？為什么？

提示不能。因為溶解或稀釋時會有溶解熱，造成溶液的體積有誤差，配制的溶液濃度

不準確，應先在燒杯中恢復至室溫再轉移至容量瓶中。

我的閃記?

萬能恒等式.”=%=^^=史=2=------=c.y(aq)

刀能但號隊."Mym必AHM(100+S)

式中”為物質的量，單位為mol；m為物質的演量，單位為

g;M為摩爾質量，單位為g?mo「；V(g)為氣體體積，單位

為L；匕,為氣體摩爾體積，單位為L?mo「；N為粒子個數;

刈為阿伏加德羅常數；。為物質在反應中吸收(或放出)的熱

量，單位為J或kJ；AH為反應熱，單位為kJmoL：c為

物質的量濃度，單位為mol[T;V(aq)為溶液體積，單位為

L；x為飽和溶液的質量，單位為g;S為溶解度，單位為g。

II能力對接II

(1)在配制一定物質的量濃度的溶液實驗中，定容時加蒸儲水，一旦超過刻度線，要重新配

制。

(2)配制時完全不需要計算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸儲水不影響結果。

(3)定容時俯視、仰視對結果的影響

①仰視刻度線(圖1),導致溶液體積偏大，物質的量濃度偏小。

②俯視刻度線(圖2),導致溶液體積偏小，物質的量濃度偏大。

第二章化學物質及其變化

第一講氧化還原反應

01?考基梳理助學提升必考必記教學相長

一、氧化還原反應

1.定義：在反應過程中有元素的化學反應。

2.實質：反應過程中有o

3.特征：反應前后元素的化合價有o

4.有關概念及相互關系

5.四種基本反應類型和氧化還原反應的關系

二、氧化還原反應中電子轉移的表示方法

1.雙線橋法

表示元素的原子在化學反應前后電子的得失和數目。

失去3X2e-

nzzi

+3+2局溫。+4

Fe2。3+3CO2Fe+3CO2

I1

得至IJ2X3e-

注意①線橋的箭尾必須指在反應物中發生變化的原子上，箭頭指向生成物中的該原子上。

②在線上標出得到或失去電子的數目，數目后面寫上電子的標識e—。

2.單線橋法

表示反應物中元素原子發生電子轉移的數目和情況。

6e-

如：Fe2O3+3CC^2Fe+3cO2

注意①線橋的箭尾指向失電子元素的原子，箭頭指向得電子元素的原子。

②在線上只需標出電子轉移總數及電子的標識e—,不需注明“得到”或“失去”的字樣。

三、常見的氧化劑和還原劑

1.常見氧化劑

常見氧化劑包括某些非金屬單質、含有高價態元素的化合物、過氧化物等。如：

2.常見還原劑

常見還原劑包括活潑的金屬單質、非金屬離子及低價態化合物、低價金屬陽離子、某些非金屬單質及

其氫化物等。如：

3.具有中間價態的物質既有氧化性，又有還原性

具有中間價態的物質氧化產物還原產物

Fe2+Fe3+Fe

sofsofS

H2O2O2H2O

其中：F，+、SO7主要表現..性，H2O2主要表現-----

性。

氧化還原反應基本規律及應用

1.氧化還原反應規律

(1)守恒規律

化合價有升必有降，電子有得必有失。對于一個完整的氧化還原反應，化合價升降總數相等，電子得

失總數相等。

(2)強弱規律

具有較強氧化性的氧化劑跟具有較強還原性的還原劑反應，生成具有較弱還原性的還原產物和具有較

弱氧化性的氧化產物。

(3)轉化規律

氧化還原反應中，以元素相鄰價態間的轉化最易；同種元素不同價態之間若發生反應，元素的化合價只靠

近而不交叉；同種元素相鄰價態間不發生氧化還原反應。

(4)先后規律

越易失電子的物質，失電子后就越難得電子，越易得電子的物質，得電子后就越難失去電子；一種氧化劑

同時和幾種還原劑相遇時，優先與還原性最強的還原劑發生反應；同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時，

優先與氧化性最強的氧化劑反應。

第二講離子反應

01-考基梳理助學提升必者必記教學相長

一、強電解質和弱電解質

1.電解質與非電解質

(1)電解質：在_____下能夠導電的叫做電解質。

(2)非電解質：在—下都不能導電的叫做非電解質。

2.強電解質、弱電解質

(全部電離)捏士癡，任上在

電----------T雖電解質，包括：

解在水溶液中

質----------?

(部分電離)?,%"

----------*■弱電解質，包括:及水等

3.電離方程式的書寫

⑴強電解質：完全電離，用_____表示。如H2s。4、NaOH,

(NHD2SO4的電離方程式分別為、

⑵弱電解質：部分電離，用_____表示。

①多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，以第一步電離

為主。如HzS電離方程式為s

②多元弱堿分步電離，但一步寫出.

如Cu(OH)zCU2++2OH-.

③兩性氫氧化物雙向電離。如Al(OHb的電離方程式，

+3+-

H4-H2O+AIOrAl(OH)jA1+3OH.

⑶酸式鹽

①強酸酸式鹽完全電離，一步到底。如NaHSO」在水溶液中

的電離方程式為,在熔

融狀態下的電離方程式為-

②多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。

如NaHCO3===Na++HCO「HCO3H++CO3-.

二、離子反應、離子方程式

1.概念：有參加或有離子生成的化學反應都是離子反應。

2.實質：溶液中離子的種類或濃度發生__改變一。

3.條件：有___或_____或______生成、發生氧化還原反應和絡合反應。

4.離子方程式

⑴定義：_______________________________________>叫離子方程式。

(2)意義：一是表示_________，二是表示_____________________。

5.離子方程式的書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應為例)

?寫出小確的化學方程式

把易溶解11易電離的物質闿成離F形式

刪去化學方程式兩邊不參加反應的離!'

@檢作化學方程式兩邊足否符合—守恒和—守恒。

思維驅動?.9什么反應不寫離子方程式？

提示反應中無大量自由移動離子存在的反應不寫離子方程式。如：銅與濃硫酸，固態鏤鹽與固態堿

反應制氨氣，食鹽與濃硫酸加熱制氯化氫氣體，硝酸鹽與濃硫酸反應制硝酸，等等。

助學提升

一、一種關系

電解質、非電解質、強電解質、弱電解質之間的關系

強電解質

非電解質

(酒精、蔗糖

質弱電解質氨氣等)

、(弱酸、弱堿

二、一種方法

離子方程式中物質的拆分技巧

（1）能拆成離子形式的指“兩易”，易溶的且易電離的，如強酸（H2so4、HNO3、HCkHBr、HL

HCIO4等），強堿［NaOH、KOH、Ba（OH）2等］、可溶于水的鹽［鉀鈉鏤鹽均可溶，硝（酸）鹽遇水影無蹤，氯

鹽（C「）不溶銀亞汞，硫（酸）鹽不溶鉛和鋼，其余各種酸的鹽，鉀鈉鏤外多不溶］。

⑵不能拆需用化學式表示的，弱酸、弱堿、難溶性的鹽、

氣體、單質、氧化物等。

⑶微溶物作為反應物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸

濁液寫化學式。微溶物作為生成物，一般寫化學式（標

“I”號如澄清石灰水與鹽酸反應的離子方程式為：

OH+H+===H2OO

（4）多元弱酸酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫，

如HCO壞能拆成H+和CO；，

。2?考點通解能力對接透析考點例練導悟

必考點9電解質等相關概念的辨析

1.電解質的電離條件

（1）離子化合物（如大多數鹽、強堿等）既能在水溶液中電離、導電，又能在熔融狀態下發生電離、導

電。

（2）共價化合物（如：液態HC1、純硫酸、純硝酸等）只能在水溶液中發生電離、導電，在熔融狀態下不

能發生電離、導電。因此可以通過熔融時是否導電，來證明化合物是離子化合物還是共價化合物。

2.強電解質和弱電解質的比較

類別強電解質弱電解質

概念溶于水后能完全電離的電解質溶于水后只能部分電離的電解質

化合物類型離子化合物、部分共價化合物部分共價化合物

弱酸：H2cO3、H3Po4、H2sO3、

CH3COOH、HC1O

強堿：KOH、NaOH,Ba（OH）2,Ca（OH）2

弱堿：NH?HFe(OH)3、

所含物質類型絕大多數鹽（包括難溶性鹽）：NaCKBaSO32

4Cu(OH)2

強酸：H2s。4、HNO3>HCkHBr、HI、HC1O4

水：H20

極少數鹽：(CH3COO)2Pb等

類別強電解質弱電解質

電離程度部分電離

只存在電解質電離出的陰、陽離子，不存在電解質有電解質電離出的陰、陽離子，也存在

在溶液中的存在形式

分子電解質分子

電離條件溶于水（或受熱熔化）溶于水

熟記常考離子的性質

顏色MnO；（紫）、Cu＞（藍）、Fe＞（淺綠）、F＜T（黃）

氧化性C1O>MnOi、NOI(H+)>Fe3+>Cr20r

還原性S2"(HS")>SOT(HSOM)、I一、Br>Fe2+

水解顯酸性NH：、Mg2+、川3+、Cu2+>Fe2+、Fe5+>Zn2+

水解顯堿性A1OJ>S2->SOT、COT、SiOT、C1O>CH3cOO一

與H+和OH"均不能

HCO3、HS->HSO3、HPOr>H2Poi

大量共存

熱點透析①常見離子的檢驗與鑒別

【常見考點】①常見物質（或離子）的檢驗②常見物質（或離子）的鑒別③物質的推斷

【常考題型】以選擇題為主

1.常見陽離子的檢驗

常見陽離子試劑或方法實驗現象

H+①紫色石蕊試液①變紅

②活潑金屬（如Zn）或Na2CO3溶液②有無色無味氣體產生

Na+焰色反應黃色火焰

K+焰色反應紫色火焰（透過藍色鉆玻璃）

2+

MgNaOH溶液白色沉淀，不溶于過量的堿

A產NaOH溶液白色沉淀，溶于過量的強堿

2+

Fe①NaOH溶液①白色沉淀一灰綠色一紅褐色

②先加KSCN溶液，再加氯水②先無明顯變化，再變紅色

3+

Fe①NaOH溶液①生成紅褐色沉淀

②KSCN溶液②溶液呈紅色

2+

CuNaOH溶液藍色沉淀，加熱則沉淀變黑

Ag+含C「的溶液，稀硝酸白色沉淀，不溶于稀硝酸

Ba2+稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液白色沉淀

NH：NaOH溶液，加熱產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體

2.常見陰離子的檢驗

離子鑒定試劑或方法實驗現象離子反應方程式

2H++CO?~

產生無色無味

===HOH-COt

鹽酸(或稀硝氣體，此氣體22

co+

酸”澄清石灰水能使澄清石灰2

Ca(OH)===CaC

水變渾濁2

coro31+H2O

生成白色沉Ba2++CO^-

氯化鋼溶液、稀淀，加稀硝酸===BaCO3I

+

硝酸后白色沉淀溶BaCO3+2H

2+

解，產生無色===Ba+CO2t

離子鑒定試劑或方法實驗現象離子反應方程式

先生成白色沉淀，加

2+

Ba+SOr===BaSO31

氯化領溶液、鹽鹽酸后白色沉淀溶

BaSC)3+2H+==Ba2++

酸解，放出無色有刺激

so21+H2O

scT性氣味氣體

加入鹽酸，生成的氣

SOf4-2H+===SOt+

鹽酸、品紅溶液體通入品紅溶液中，2

HO

溶液褪色2

加入稀鹽酸無明顯現

先加入稀鹽酸，

象，再加入BaCb或

2+

sof再加入BaCb或Ba+SOr===BaSO41

Ba(NO3)2溶液后有白

Ba(NO3b溶液

色沉淀生成

第三章金屬及其化合物

第一講鈉及其化合物

01?考基梳理助學提升必考必記教學相長

一、鈉

1.物理性質

(l)Na,HzO與煤油的密度大小比較：.

(2)熔點_、硬度_、具有良好的導電性和導熱性。

2.化學性質

⑴與非金屬單質的財

①Na與O2點燃發生反應的化學方程式

為：O

②Na在常溫下露置于空氣中的化學方程式為：.

③Na與S的反應為：。

(2)與水的反應

①離子方程式為：。

②實驗現象及解釋

a.“浮”：將鈉投入水中，鈉浮在水面上。說明鈉的密度比水。

b."熔"：鈉熔化成小球。說明鈉的熔點.且該反應是反應。

c.“游”:小球在水面上四處游動，并伴有嘶嘶聲.說

明.

d.“紅反應后的溶液能使酚歆變紅。說明反應生成

了.

3.制備：電解熔RUK化鈉

化學方程式：.

4.鈉的保存

實驗室中通常把少量鈉保存在或石蠟油中，目的是防止Na與空氣中的02和

發生反應。

二、鈉的重要化合物

1.氧化鈉和過氧化鈉

請完成下列表格(g2。和岫2。2的比較)

物質氧化鈉(Na20)過氧化鈉(Na202)

色態——

類別_

電子式

氧的價態——

生成條件常溫加熱或點燃

熱穩定性—穩定

與水反應的化學方程式

與C02反應的化學方程式

與酸反應的化學方程式(HC1)2Na202+4HCl===4NaCl+2H20+02t

主要用途用于制取少量Na202強氧化劑、漂白劑、供氧劑

2.碳酸鈉與碳酸氫鈉

名稱碳酸鈉(Na2C03)碳酸氫鈉(NaHC()3)

俗名——

物理性質色態白色晶體細小白色晶體

水溶性易溶于水，溶液呈堿性易溶于水(但比Na2c03溶解度小)，溶液呈堿性

穩定性穩定、結晶(Na2c03?10%0)易風化不穩定，受熱易分解

化學性質與H卡反應

與堿反應[Ca(OH)2]

化學性質鹽CaCl2不反應

主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發酵、醫藥、滅火器

相互轉化

二、堿金屬元素

1.堿金屬元素

Li、Na、K的原子結構示意圖分別為、、。

(1)相同點：最外層都是一個電子。

(2)不同點：從Li到Cs電子層數,原子半徑。

2.堿金屬元素性質的相似性

(1)單質均呈_____色(Cs除外)，有金屬光澤，硬度,密度,熔點,有良好的導電

性和導熱性；

(2)最高正價均為—價；

(3)均為活潑金屬，氧化物對應的水化物均為；

(4)單質均能與非金屬單質發生反應；

(5)單質均能與水發生反應：2M+2H2()===2M0H+H2f(M代表堿金屬元素)。

3.堿金屬元素性質的遞變性(按原子序數遞增的順序)

Q)單質的熔、沸點呈現的趨勢；

(2)元素的金屬性逐漸—，單質的還原性逐漸；

(3)與。2反應的產物越來越復雜，反應程度越來越;

(4)與水反應的程度越來越,產物的堿性逐漸。

四、焰色反應

1.概念：某些金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現出特殊的顏色，這種現象化學上叫做焰色反應，其

屬于變化，屬于元素的性質。

2.操作

銷絲無色待測物觀察火焰顏色

銷絲旃無色。

3.常見元素的焰色：鈉元素______色；鉀元素____色(透

過

----------------觀察)；銅元素______色。

4.應用：檢驗元素的存在。

三種方法

碳酸鈉與碳酸氫鈉相混時的除雜方法

(1)Na2c03固體(NaHCO3)：加熱至固體質量不再變化。

⑵Na2c03溶液(NaHCO3)：加適量的NaOH溶液。

(3)NaHCO3溶液(Na2C03)：通足量的二氧化碳氣體。

第二講鋁及其化合物

01?考基梳理助學提升必考必記教學學長一

-'、鋁

1.鋁的原子結構和存在

鎂鋁位于元素周期表,原子結構示意圖為。鋁元素在地殼中含量

豐富，僅次于硅。自然界中的鋁全部以化合態存在。

2.金屬鋁的物理性質

銀白色有金屬光澤的固體，密度較小，質地柔軟。

注意：合金的定義和特性

3.金屬鎂鋁的化學性質

單質鎂鋁

與非金屬反應

與沸水反應

Mg+%0(沸水)=Mg(0H)2+H2f

與酸反應

與氧化物反應2Mg+CO2=MgO+C2A1+Fe2O3-2Fe+Al2O3

與強堿反應

4.鋁的冶煉

(1)鋁土AI2O33

(2)__________________________

5、與某些氧化物(Fe2O3、Cr2O3、MnO2、V2O5等)反應

一鋁熱反應

［現象］：

發出耀眼的光芒、放出大量的熱、有熔融物生成。

［化學方程式］：

鋁熱劑

鋁粉和氧化鐵反應裝置圖

鋁熱反應的用途：車呂熱反應自勺實驗裝置

焊接鐵軌、冶煉難熔金屬

二、鋁的重要化合物

1.氧化鋁和氧化鎂

氧化物MgOA12。3

物理性質白色固體，熔點很高白色固體，熔點很高

與酸反應

化學

與堿反應Al(0H)3+0H-===A10j+2H20

性質

與水-

鋁土礦廠系列-化->A12。3

工業制法MgCO3"MgQ+C02f

重要用途制造耐火、耐高溫材料制造耐火、耐高溫材料、工業冶煉鋁

2、Mg(OH)2和Al(OH)3

MgSH%難熔中強堿，使酚醐試驗變為淺紅色

(1)與酸反應

(2)熱穩定性

(3)溶解平衡：可溶解于濃NH4cl溶液等鹽溶液中

Mg(OH)2+2NH：=Mg"+2NH3f+2H20

Al(OH)3難溶白色膠狀物，不能使酚嵌;試驗變色，兩性氫氧化物

兩式電離平衡：

+-,.3+-

H+A102+H0Al(OH)3Al+OH

酸式電離堿式電離

A1(OH)3用于治療胃酸過多，具有吸附性，用作凈水劑

2.常見鋁鹽——明磯

(1)明磯的化學式為：,它是宜色晶體，易溶于

水，水溶液(填“V"、“>"或“=")o明研可以停水，其

凈水的原因是：表面積較大，能夠吸附

水中的懸浮物使之沉淀下來。

(2)向明磯溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，

①當n[KAl(SO4)21：?[Ba(OH)2]=2：3時，鋁元素的存在形式

是;②當H[KA1(SO4)2]:〃[Ba(OH)2]=l：2時，鋁元素的存

在形式是,

既能與酸反應又能與堿反應的物質:

①金屬單質：A1等；

②兩性氧化物：A1203等；

③兩性氫氧化物：Al(0H)3等;

方法體驗有關檢測物質組成實驗探究

解題思路

方法一：取少量固體試樣一溶于水配成溶液一檢測溶液中存在的陰、陽離子一得出實驗結論。

方法二：取少量固體試樣一在氧氣流等中反應一檢測所產生的物質(如氣體)一得出實驗結論。

方法三：取少量試樣一加酸(或堿)溶液使其氣化一檢測氣體的成分一得出實驗結論。

鋁的制備工藝流程

H0A13H

原料：鋁土礦(A4O32'2°320'Fe203,Si02)

方法：酸溶法、堿溶法

工藝流程：

Al2O3H20

Al2O33H2。

鋁土礦V

SiO2

3+aaco

>"+、Fe寢黑;>NaAlO2->Al(OH)3

過&:H>SiO；黑片>A/3+過量NH3叱>O

7

Fe2O3^ZJH2SIO3>^\J

Al(OH\加熱>川2。3電解熔融>A1

第三講鐵、銅及其化合物

QI二考基梳理助學提升必考必記教學相長

一、鐵

i.鐵的存在形態

在地殼中鐵的含量位于第四位，在金屬元素中居第三位。在地球上鐵只能以化合態存在。(游離態存

在于隕石中)，主要化合價為，其更穩定。

2.鐵的物理性質

具有能被吸引的特性。

I.鐵的化學性質

(3)與酸反應

①與非氧化性酸反應產生

如與稀H2s0八鹽酸等反應，其離子方程式

為：。

②與氧化性酸反應不生成代

過量鐵與稀硝酸反應的化學方程式

為,

離子方程式為.

3.鐵的化學性質

⑴與非金屬反應

Fe與較強的氧化劑反應生成價化合物；如2Fe+

點燃

3Cl2=^=2FeCl3

Fe與較弱的氧化劑反應生成價化合物，如Fe+

S==^==FeS.

⑵與水蒸氣反應：化學方程式3Fe+4H2O(g)^B=Fe3O4

+4H2.

(4)與鹽溶液反應

①與硫酸銅溶液反應

②與氯化鐵反應

H.銅的化學性質

通入02時與鹽酸，硫酸反應:

02

Cl2

濃H2SO4

濃HNO/

稀HNO=

FeCh溶液

AgNO,溶液,

在空氣中生成銅綠

二、重要化合物

1.鐵的氧化物

氧化物氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵

化學式FeOFe203Fe304

顏色狀態粉末粉末晶體（有磁性）

溶解性難溶于水難溶于水難溶于水

鐵的化合價

穩定性不穩定穩定穩定

與H卡反應

HIFe3+fFe2+

與還原劑與Al、H2、CO反應

2.銅的氧化物

H+

一

co

3、.氫氧化鐵

Fe(OH)2Fe(OH)3

可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應可溶性鐵鹽與堿溶液反應

制法

在空氣中，Fe(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3,現象是白色絮狀沉淀迅速

二者的關系變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應的化學方程式為

穩定性Fe(OH)2加熱FeO+H20(隔絕空氣)

4.氫氧化銅

(1)物理性質：_色__溶于水的固體。

(2)化學性質：Cu(0H)2屬于,能與一反應生成鹽和水。

5.膽磯(CuS04?5H20)

CuS04?5H20為—色晶體，俗稱。無水CuS04為白色粉末，遇水變藍色(生成

CuS04?5H2O),可作為_的檢驗依據。

助學提升1、四個措施

實驗室制備氫氧化亞鐵的防氧化措施

(1)將配制溶液的蒸儲水煮沸，驅除溶解的氧氣。

(2)將盛有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管尖端插入試管里的亞鐵鹽溶液底部，再慢慢擠出NaOH溶液。

(3)在亞鐵鹽溶液上面加保護層，例如苯或植物油等。

(4)用(H,)將試管內空氣排凈后再將亞鐵鹽與NaOH溶液混合。

(5)用鐵作陽極，石墨作陰極，電解NaOH溶液或NaCl溶液，利用新產生的Fe之+與0H+反應制取。

FeCl3溶液發生反應時的顏色變化

①向Fee*溶液中加幾滴KSCN溶液后，溶液呈紅色;

②FeCl3與NaOH溶液反應，生成紅褐色沉淀；

③向FeC13溶液中通入H2s氣體，生成淡黃色沉淀;

④向FeCl3溶液中加入幾滴Na2s溶液，生成淡黃色沉淀，當加入的Na2s溶液過量時，又生成黑色沉淀;

⑤向FeCl3溶液中加入過量Fe粉，溶液變成淺綠色；

⑥將FeCl3溶液滴入到淀粉碘化鉀溶液中，溶液變成藍色；

⑦向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液變成紫色;

⑧將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，生成紅褐色Fe(OH)3膠體。

檢驗Fe"、Fe"的常用方法

1.溶液顏色

含有Fe°+的溶液顯淺綠色含有Fe'+的溶液顯黃色

2.用KSCN溶液和氯水

(1)流程：

溶液加KSCN溶液一無明顯現象硬以溶液變血紅色一FJ+

一溶液變血紅色一Fe，+

3+2+3+

(2)有關反應：Fe+3SCN-Fe(SCN)3(血紅色)2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

3.用NaOH溶液

⑴流程：

加NaOH溶液f白色沉淀f灰綠色f紅褐色fFe,+

溶液----------

一紅褐色沉淀一Fe"

3+2+

(2)有關反應：Fe+30H-=Fe(0H)3I(紅褐色沉淀)Fe+2OH-=Fe(0H)2I(白色沉淀)

4Fe(0H)2+02+2H=0=4Fe(OH)3

第四章非金屬及其化合物

第一講無機非金屬材料的主角一一硅

。匕考基梳理助學提升

必考必記教學相長

碳和硅

1.C、Si單質的存在形態、物理性質

(D碳在自然界既有態又有態。碳的同素異形體有、、

無定形碳、等。

(2)硅在地殼中的含量占第二位，僅次于氧，全部以態存在，是一種親一元素，單

質硅