絕密★啟用前

2021年高考理科綜合化學模擬考場仿真演練卷

第一模擬

試卷滿分100分考試用時50分鐘

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮

擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：H-lN-140-16Na-23Si-28Ti-48

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求

7.2021年4月21日，國家航天局揭曉我國首輛火星車名稱-“祝融號”，同時多項擁有自主知識產權的黑科

技悉數亮相，以下說法不正確的是

A.抵抗極熱極寒材料一氣溶膠：固體分子簇處于納米量級，密度小，能產生丁達爾現象

B.登陸車輪轂一鋁基碳化硅材料：具有高強度、高耐磨性等優良屬性，屬于新型復合材料

C.深藍色閃蝶狀高光電轉化效率太陽翼：晶體硅呈深藍色，可用于光電池，實現電能獲取

D.正十一烷相變集熱器：白天正十一烷吸熱液化儲能，夜間凝固放熱，以便給設備控溫

火星登陸車氣凝膠隔熱實驗

【答案】C

【解析】

氣溶膠也是膠體的一種，能產生丁達爾現象。其制備是將凝膠快速脫水，并充入氣體支撐原有的分散質構

架，其內部90%以上均被氣體占據，是目前最輕的固體材料，吸附性（處理海上原油）、隔熱性、低密度性

等都是其亮點，A說法正確；鋁基碳化硅材料，成分不單一屬于新型復合材料，B說法正確；晶體硅的顏色

是灰黑色，藍色來自涂層。C說法錯誤；利用正十一烷優良的相變實現集熱儲能從而保護設備，D正確。

8.澳蛾酯是一種殺蛾劑。甲、乙兩種物質是合成澳蛾酯過程中的中間產物，結構簡式如圖所示，下列有關二

者的說法正確的是

A.甲、乙分子中均含有手性碳原子

B.甲、乙互為同分異構體

C.甲、乙分子中苯環上的一氯代物分別為2種、4種

D.一定條件下，等物質的量的甲和乙最多消耗的NaOH物質的量之比為4：5

【答案】D

【解析】

A.連有4個不相同的原子或原子團的碳原子叫手性碳原子，據此可知，甲、乙分子中均不含手性碳原子，

A項錯誤；

B.甲的分子式為Ci4H8ChBr2,乙的分子式為CuHioChBrz,故二者不互為同分異構體，B項錯誤；

C.甲、乙分子中苯環上的一氯代物都有2種，C項錯誤；

D.一定條件下，1mol甲中2moi-Br發生水解反應，消耗2moiNaOH,而生成的2moi酚羥基會繼續消耗

2molNaOH,故一共消耗4moiNaOH,1mol乙中的2moi-Br與甲相同，但其還有1mol竣基，還可以再

消耗1molNaOH,一共消耗NaOH5mol,故等物質的量的甲、乙消耗NaOH的物質的量的比為4：5,D

項正確。答案選D。

9.國際計量大會對“摩爾”重新進行了定義為“精確包含6,02214076x1023個原子或分子等基本單元的系統

的物質的量”。設阿伏伽德羅常數的值為NA，下列說法正確的是

A.9gCO?與N?"。的混合物中所含中子數為4.6NA

B.60gsiO2中含Si-O鍵數目為2NA

C.ImolNazOz固體中所含離子數目為4NA

D.在含NH：總數為NA的NH4cl溶液中，含C「的物質的量為Imol

【答案】A

【解析】

A.13c與的相對分子質量相同，混合物的物質的量為9g+45g/mol=0.2mol,13co2所含中子數為

23,N200所含中子數為23,混合物中所含中子數為0.2molx23NA=4.6NA，故A正確；

B.60gsi。2為Imol,ImolSiCh含4moiSi-0鍵，因此含Si-O鍵數目為4NA,故B錯誤；

C.NazCh由鈉離子和過氧離子構成，因此ImolNa2。？固體中所含離子數目為3NA，故C錯誤;

D.因為一部分錢根會發生水解，因此在含NH；總數為NA的NH4cl溶液中，氯化錢物質的量大于Imol,

含C1"的物質的量大于Imol,故D錯誤；

10.用下圖所示實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

ABCD

探究溫度對平衡除去CO2氣體中混有的驗證FeCb對H2O2分

制取Fe(OH)2沉淀

的影響解反應有催化作用

2NO2UN2O4SO2

【答案】A

【解析】

A.升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，降低溫度平衡向放熱反應方向移動，其它條件相同，只有溫度改變,

所以可以通過顏色的變化探究溫度對平衡的影響，故A正確；

B.CCh和SO2都可與碳酸鈉溶液反應，應用飽和碳酸氫鈉除雜，故B錯誤；

C.溫度和催化劑都可影響反應速率，比較催化劑的影響，應在溫度相同的條件下進行對比實驗，故C錯誤;

D.A試管中的導管應插入液面一下，不然生成的硫化亞鐵溶液無法進入氫氧化鈉溶液，故D錯誤；

11.科學家近日研究發現水生生物參與氮循環過程示意圖如圖所示。

下列說法正確的是

A.NH20H與N2H4分子中N原子的共價鍵類型均完全相同

B.反應②③⑥中N元素皆被氧化

C.NO；——>N2與N2H4——>N2過程中轉移電子的數目相同

D.水生生物的氮循環，既可以為其他生物提供營養物質，又可以減輕水體富營養化

【答案】D

【解析】

A.NH20H中只含有極性鍵，N2H4中含有極性鍵和非極性鍵，二者共價鍵類型不完全相同，故A錯誤;

B.反應③中，N元素由-1價降低到-2價，發生還原反應，N元素被還原，故B錯誤；

C.N0￡f2與N2H4fN2的兩個過程得到N?的物質的量是否相同未知，無法判斷二者轉移電子的數

目關系，故C錯誤；

D.水生生物的氮循環，既可以合成蛋白質為其他生物提供營養物質，又可以將NO2、NO,轉化為N2，

從而降低水體中的含氮量，減輕水體富營養化，故D正確；

12.主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且均不大于20。X、Y、Z處于三個不同的周期，Y處于

周期表第17歹（J。W的一種核素常用于測定部分文物的年代，W、X、Z三種元素形成的一種化合物既是制

造玻璃的原料又是制造水泥的原料。下列說法正確的是

A.簡單氫化物的沸點：W<X<YB.W、Y的最高價氧化物對應的水化物均為強酸

C.簡單離子半徑：Y<ZD.化合物ZX能作食品干燥劑

【答案】D

【解析】

根據W的一種核素常用于測定部分文物的年代，判斷W為碳元素，W、X、Z三種元素形成的一種化合物

既是制造玻璃的原料又是制造水泥的原料，推測該化合物為碳酸鈣，則Z元素為鈣，X元素為氧元素，根

據Y處于周期表第17歹!J,且X、Y、Z處于三個不同的周期，故Y為氯元素，故W、X、Y、Z分別為C、

O、Cl、Ca元素。

【詳解】

A.簡單氫化物的沸點，根據分子晶體的判斷方法，X的氫化物是水，分子鍵存在氫鍵，沸點最高，故A

不正確；

B.W的最高價氧化物對應的水化物是碳酸，屬于弱酸，故B不正確；

C.Y和Z的簡單離子是Cl和Ca?+核外電子排布相同，根據原子序數越大，離子半徑越小，故離子半徑大

小：Y>Z；

D.化合物ZX是CaO可以做干燥劑，故D正確；

故選答案D。

13.我國科學家發明了一種兩電極體系高選擇性合成甲酸鹽和辛睛［CH3（CH2）6CN］的方法，裝置如圖所

示.下列說法正確的是

ab

電源

CO：

陰離子交換膜

A.b是電源負極B.左半池的電極反應為：CO2-2e+H2O=HCOO+OH

C.隨著反應的進行，右半池的pH升高D.每生成lmolCH3（CH2）6CN電路中轉移4moi日

【答案】D

【解析】

根據電解池原理分析知，左側C02分子得電子生成HCOO,電子反應式為CC）2+2e-+H2O=HCOCr+OH-；

右側為陽極，OH、HCO。通過陰離子交換膜進入右側，失電子發生氧化反應：

CH3（CH2）7NH2-4e+2OH+2HCOO=CH3（CH2）6CN+2H2O+2HCOOH,據此分析解答。

A.左側得電子發生還原反應，為陰極，則a是電源負極，故A錯誤；

B.根據上述分析，左半池的電極反應為：CO2+2e+H20-HC00+0H,故B錯誤；

C.右側為陽極，失去電子發生氧化反應：

CH3（CH2）7NH2-4e+2OH+2HCOO=CH3（CH2）6CN+2H2O+2HCOOH,則右半池的pH降低，故

C錯誤；

D.根據陽極反應知，每生成lmolCH3（CH2）6CN電路中轉移4moie1故D正確；故選D。

二、非選擇題：共58分。解答應寫出文字說明、證明過程或演算步驟。第26~28題為必考題，每個試題考

生都必須作答。第35、36題為選考題，考生根據要求作答。

（一）必考題：共48分。

26.（14分）金屬鈦在醫療領域的使用非常廣泛，可以應用在人體骨骼、組織移植和再造，如制人造髓關節、

滕關節、頭蓋骨。主動心瓣等。TiCk是制備金屬鈦的重要中間體，某小組同學利用如下裝置在實驗室制備

TiC14（夾持裝置略去）。

相關信息如下表所示:

熔點/℃沸點/℃密度/(g?cm3)水溶性

易水解生成白色沉淀，能溶于有機溶劑

TiCl4-24136.41.7

CC14-2376.81.6難溶于水

請回答下列問題：

(1)儀器b的名稱為,裝置A中導管a的作用為o裝置B中所裝試劑為,裝置A

中發生反應的離子方程式為o

(2)裝置C中除生成TiCL外，同時還生成一種氣態不成鹽氧化物，該反應的化學方程式為o制得

的TiCk中常含有少量CC14,從混合液體中分離出TiCL的操作名稱為o

(3)根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；(按正確的順

序填入下列操作的序號)。

①打開分液漏斗活塞②關閉分液漏斗活塞③停止加熱，充分冷卻④加熱裝置C中陶瓷管

(4)設計實驗證明裝置D中收集到的液體中含有TiCL：o

(5)TiCL可制備納米TiCh：以N2為載體，用TiCL和水蒸氣反應生成Ti(OH)4。再控制溫度生成納米xTiO2?

yH2O?測定產物xTiCh?ylfeO組成的方法如下：

步驟一：取樣品2.100g,在酸性條件下充分溶解，并用適量鋁將TQ2+還原為Ti3+,過濾并洗滌，將所得濾

液和洗滌液合并注入250mL容量瓶，并用稀硫酸定容，得待測液。

步驟二：取待測液25.00mL于錐形瓶中，加幾淌KSCN溶液作指示劑，用O.lOOOmolLi的NH4Fe(SC)4)2標

準溶液滴定，將Ti3+氧化為TiCP+。重復滴定2次。滴定所得的相關數據如下表：

NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定管起點NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定管終點

滴定序號待測液體積/mL

讀數/mL讀數/mL

125.000.0224.02

225.000.0824.06

325.000.1224.14

①步驟一中用稀硫酸而不用水定容的原因是

②通過計算確定該樣品的組成為。

【答案】(1)蒸儲燒瓶平衡氣壓，使液體順利流下濃硫酸

高溫

+2+

2MnO；+10Cr+16H=2Mn+5Cl2T+8H2O(2)TiO2+2Cl2+2C==TiCl4+2CO蒸儲

(3)①④③②(4)取少量收集到的液體與干凈的試管中，滴加適量的水，液體變渾濁，則收集到的

液體中含有TiCk；(5)抑制TiO2+(Ti3+)的水解12TiO2-5H2。

【解析】

裝置A中高銃酸鉀和濃鹽酸反應產生的氯氣含有水蒸氣，通過裝置B中的濃硫酸除去，然后在電驢內與二

氧化鈦發生反應，用裝置F中的冰鹽水降低溫度，獲得液態四氯化鈦，四氯化鈦易水解，故應在后面連接

干燥管，防止空氣中的水蒸氣進入裝置F；先根據三次滴定消耗標準溶液的體積求出平均值，然后根據關系

式TiC)2□NH4Fe(SC)4)2求出二氧化鈦的質量，從而求出水的質量，最終求出x,y；

(l)b為蒸儲燒瓶；導管a的作用是平衡氣壓，使液體順利流下；B裝置中所裝試劑為濃硫酸，因為TiCk

的制備需無水無氧且加熱；裝置A中高鎰酸鉀與濃鹽酸反應的離子方程式為

+2+

2MnO4+1OCr+16H=2Mn+5C12T+8H2O；

(2)裝置C中除生成TiCL外，同時還生成一種氣態不成鹽氧化物，該反應的化學方程式為

高溫

TiO2+2Cl2+2C丁TiCl4+2CO;由于四氯化鈦和四氯化碳的沸點相差大于30℃,故從混合液體中分離出

TiCk的操作名稱為蒸儲；

(3)為防止碳粉在高溫下被氧化，先通入氯氣一段時間排盡裝置中的空氣，再加熱，停止時應在氯氣氣氛

中冷卻，避免發生倒吸，最后停止通入氯氣；

(4)取少量收集到的液體與干凈的試管中，滴加適量的水，液體變渾濁，則收集到的液體中含有TiCk;由

于TiCk遇水生成難溶物，所以加水即可；

(5)①TiO2+和Ti3+發生水解溶液顯酸性，步驟一中用稀硫酸而不用水定容的原因是抑制TiO2+(Ti3+)的水解;

②三次滴定消耗標準溶液的平均值為24.00mL,TiO2□NH4Fe(SO4)2,

250mLn.w,,

m(Ti02)=80g/molx0.024Lx0.1000mol/Lx--------------1.92g,貝ijm(H2O)=2.100g-1.92g=0.18g,所以

25.00mL

L92g0.18g

=24:10=12:5,故12TiO2-5HO；

80g/mol'18g/mol2

27.(14分)鋁酸鈉晶體(Na2MoO4?H?。)是無公害型冷卻水系統的金屬級蝕劑，工業上利用鋁精礦(主要成

分是不溶于水的MoS2,含少量PbS等)制備鋁酸鈉的工藝如圖所示。

空氣Na3coi溶液沉淀劑

III「

.精f--隔前T堿浸|~~T除雜|~標記|一|羽結晶卜N^MoO,?2H,0(s)

SO,(g)co,(g)鹿海祉灌

回答下列問題：

(1)①Na2MoO4-2H2。中鋁元素的化合價是；

②在焙燒爐中，空氣從爐底進入，礦石經粉碎后從爐頂進入，這樣處理的目的是o

(2)“焙燒”時MoS2轉化為MoOs，寫出該反應的化學方程式：0

(3)“堿浸”所得Na2Moe)4,溶液中含SO：雜質，其中c(MoO：)=1.0moI/L,c(SO；)=0.02moVL,

在結晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO：。當BaMoC)4開始沉淀時，SO：的去除率是

-810

o(Ksp(BaMoO4)=4.0xIO,Ksp(BaSO4)=l.OxlO,溶液體積變化可忽略)

(4)“除雜”過程中加入的除雜劑是Na?S,則廢渣的化學式為o

(5)鋁酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在不同介質中的腐蝕速率實

驗結果如下圖：

要使碳素鋼的緩蝕效果最優，鋁酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應為=

(6)另一種利用銅精礦制備鋁酸鈉的工藝流程中，直接向粉碎后的銅精礦中加入NaOH溶液和NaQO溶

液來得到鋁酸鈉，則得到鋁酸鈉溶液的離子方程式為。

【答案】(1)+6增大固氣接觸面積，加快反應速率，提高原料利用率(加快反應速率亦可)(2)

A

2MOS2+7O22MOO3+4SO2(3)87.5%(4)PbS(5)1：1(6)

MaS2+9C10+60H=MoO；+9C1+3H2O+2SOt

【分析】灼燒鋁精礦，MoS2燃燒，反應方程式為2Mos2+7O2===2MOO3+4SO2,堿性條件下，MoCh和Na2c。3

溶液反應，反應方程式為MoO3+COj=MoO1+CO2T，然后向溶液中加入沉淀劑除去重金屬離子，溶液中

的溶質為NazMoCU,將溶液蒸發濃縮、冷卻結晶，然后重結晶得到Na2MoO4.2H2O,以此解答該題。

【解析】

(1)①Na2MoO4-2H2。中鋁元素的化合價是+6價；

②在焙燒爐中，空氣從爐底進入，礦石經粉碎后從爐頂進入，這樣處理的目的是增大固氣接觸面積，加快

反應速率，提高原料利用率；

(2)“焙燒”時MOS2和氧氣反應生成MOO3和二氧化硫，配平方程式為：

A

2MOS2+7O22MOO3+4SO2；

K(BaMoOA40X10-8

(3)BaMoC>4開始沉淀時,c(Ba2+)=/—=------------mol/L=4.0x10-8mol/L,故溶液中

c(MoO-)1.0

(

,KspBaSO4)iOxin_10c

C(S--...........-mol/L=2.5x10-3mol/L,故SO上的去除率是

°J-c(5)4x10-8

0.02-2.5xIO-3。…

-----------------------x100%=87.5%；

0.02

(4)“除雜”過程中加入的除雜劑是NazS,溶液中含有+2價的Pb,故沉淀為PbS；

(5)根據圖像知當緩蝕劑中鋁酸鈉和月桂酰肌氨酸均為150mg/L時碳素鋼的緩蝕效果最優，鋁酸鈉和月桂

酰肌氨酸的濃度比應為1:1；

(6)直接向粉碎后的鋁精礦中加入NaOH溶液和NaClO溶液得到鋁酸鈉，根據得失電子守恒和原子守恒

配平方程式為：MaS2+9C1O+6OH=MoO；-+9C1+3H2O+2SO^o

28.(15分)氨和二氧化碳都是重要的化工原料。

I.氨在農業、化工和國防上意義重大。

(1)已知:N三N鍵的鍵能為945kJ/moLH-H鍵的鍵能為436kJ/moLH-N鍵的鍵能為391kJ/moL寫出工

業合成氨的熱化學方程式—o

(2)工業上用氨催化氧化法制硝酸的主要反應是4NH3(g)+5O2(g)#4NO(g)+6H2O(g)A//<0,若其他條件不

變，下列關系圖錯誤的是一(填標號)。

II.以CO2和NH3為原料合成尿素的化學方程式為2NH3(g)+CO2(g)UCO(NH2)2(s)+H2O(g)AH<0。

(3)在一定的溫度下，向2.0L的密閉容器中通入0.2molNH3和O.lmolCCh,測得反應時間與氣體總壓強p

的數據如表所示：

時間/min010203040506580100

總壓強P/(100kPa)9.07.56.35.75.24.94.64.54.5

平衡時NH3的轉化率為—；該溫度下的平衡常數K=—；

(4)在恒容的絕熱容器中投入0.2molNH3和O.lmolCCh進行化學反應，下列可以說明該反應達到平衡狀態

的有_(填序號)。

①混合氣體的平均摩爾質量不變②v正(H2O)=2v逆(NH3)③化學平衡常數K不變④NH3和CCh物質的量的比值

不變。

III.(5)電極生物膜電解脫硝是電化學和微生物工藝的組合。某微生物膜能利用陰極電解產生的活性原子H

將堿性溶液中的NO3還原為N2,工作原理如圖所示。

①寫出活性原子與NO3反應的離子方程式

②若陽極生成標準狀況下5.6L氣體，理論上可除去NO3的物質的量為—moL

【答案】(l)N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)AH=-93kJ/mol(2)B(3)75%4800(4)①③(5)

1OH+2NO；=N2T+2OH-+4H2O0.2mol

【解析】

(1)N三N鍵的鍵能為945kJ/mol,H-H鍵的鍵能為436kJ/mol,H-N鍵的鍵能為391kJ/mol,該反應的焰變

為反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能，AH=945kJ/mol+436kJ/molx3-391kJ/molx6=-93kJ/mol,工業合成氨

的熱化學方程式N2(g)+3H2(g)#2NH3(g)AH=-93kJ/mol；

(2)A.催化劑能加快化學反應速率，但不能影響反應的平衡狀態，故A不符合題意；

B.該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，H2O的含量減小，故B符合題意；

C.增大壓強，平衡向體積減小的方向即逆反應方向移動，NO的含量減小，故C不符合題意；

答案為B；

(3)設平衡時NH3的轉化率為x,利用三段式：

2NH3(g)+co2(g)□CO(NH2)2(S)+H2O(g)

開始(mol)0.20.100

變化(mol)0.2xO.lxO.lxO.lx

平衡(mol)0.2-0.2xO.l-O.lxO.lxO.lx

同溫、同體積條件下，氣體壓強之比等于物質的量之比，初始氣體的總物質的量為0.2+0.1=0.3mol,由于生

成物CO（NH2）2是固體，平衡時的各氣體的物質的量為020.2x+0.1-0.1x+0.1x=0.3+0.2x,初始氣體壓強為

903

9xl00kPa,平衡時氣體的總壓強為4.5xl00kPa,則——=——:——，解得x=0.75,平衡時NH3的轉化率為

4.50.3-0.2x

0.1x0.75mol

0.2x0.75mol

=75%，(；

0.2mol*=0.2mol-0.2x0.75mol20.lmol-0.1x0.75moi=480°

'-^L2L)

（4）①該反應的生成物中有固體物質，混合氣體的質量和物質的量都在變化，當混合氣體的平均摩爾質量

不變時，說明反應達到平衡狀態，故①符合題意；

@2NH3（g）+CO2（g）^CO（NH2）2（s）+H2O（g）,根據化學反應速率之比等于化學計量數之比比可得，2vI（H2O）=V

正（NH3）,當2丫正但0）=丫逆3113）時，vi（NH3>va（NH3）,反應達到平衡，故②不符合題意；

③在恒容的絕熱容器中，化學平衡常數K不變，說明反應體系溫度不再改變，反應達到平衡狀態，故③符

合題意；

④NR和CO2是以化學計量數之比投料，不管反應是否達到平衡，NH3和CO2物質的量的比值不變，故④

不符合題意；

故答案為①③；

（5）①陰極電解產生的活性原子H將堿性溶液中的NOg還原為N2,氮元素的化合價從+5價降到0價，利

用化合價升價守恒，推知原子H的化合價肯定要升高，升高到+1價，即產物為H2O,結合介質環境，反應

的離子方程式為10H+2NC）3=N2T+20H-+4H2。；

/小、V5.6L八CLF

②陽極生成氧氣,n（5）=『il^r°25mol，利用電子守恒得到關系式：20e□502□4N0；,

求得N03的物質的量為0.2molo

（二）選考題：共15分。請考生在第35、36題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。

35.［選修3-物質結構與性質］（15分）雷氏鹽是一種銘的配合物（結構簡式如圖1）,常用作分析試劑，制備

反應為（NH）Cr2c）7+8NH4SCN」^^2NH4［Cr（NH3）2（SCN）/（雷氏

鹽）+N2T+2NH3T+7H2O0回答下列相關問題：

（1）Cd+的核外電子排布式為；其基態原子核外電子的空間運動狀態有種；氟和氯處于同一

主族，Cr耳的熔點為1100℃,CrCL的熔點為83℃,前者比后者高得多，是因為。

（2）雷氏鹽中與銘形成配位鍵的原子是；中心原子的配位數為o

（3）NH：中氮原子的雜化方式為,其立體構型的名稱為o

（4）NH4SCN所含元素中電負性最小的是（填元素符號，下同），它們的基態原子的第一電離能最

大的是。

（5）金屬銘的晶胞結構如圖2所示，設晶胞邊長為anm,則銘的原子半徑為nmo

【答案】（1）Is22s22P63s23P63d324Cr耳是離子晶體，CrC1是分子晶體（2）N6（3）

sp3雜化正四面體形（4）HN（5）叵

4

【解析】

（1）銘的原子序數為24,C/+的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d。原子核外有24個電子就有24種

空間運動狀態，故基態銘原子核外電子的空間運動狀態有24種；Cr耳的熔點為1100℃,CrCh的熔點為

83℃,前者比后者高得多，是因為CrF,是離子晶體，CrCL是分子晶體。

（2）由圖可知與錨形成配位鍵的原子是N;中心原子的配位數為6；

（3）NH：中氮原子的雜化方式為sp3雜化，其立體構型為正四面體形。故答案為：sp3雜化；正四面體形;

（4）NH4SCN所含元素中電負性最小的是H,基態原子的第一電離能最大的是N。

（5）晶胞邊長為anm,晶胞體對角線長為0anm,晶胞體對角線等于銘原子半徑的4倍，所以銘的原子

36.［選修5-有機化學基礎］（15分）化合物H是一種用于合成片分泌調節劑的藥物中間體，其合成路線流

程圖如下：

COOHCOOCH3COOCH3COOCH3

戰(CH3)2SO.分%'HCOOH,

OHK2CO3'OCHN

\AY^3OCH

必Y^OCH3Y^3

NONO

22NH2H“N、CHO

ABCD

COOCH3COOCH3CHO

BrCH2coe*CH3coONH4r□od可2doCH

K2cO3CH3COOH'

rCHO

0人CH3>N>1

CH3CH3

EFH

（1）A______（填“能”或“不能”）使溟水褪色;(CH3)2SO4的化學名稱是_______。

（2）C中的含氧官能團名稱為_______o

（3）寫出HCOOH在濃硫酸存在下加熱反應的化學方程式_______。

（4）D-E的反應類型為?

（5）A的同分異構體有多種，其中苯環上有三個取代基且和A具有相同官能團的同分異構體還有

種。

（6）G的分子式為Ci2H14N2O2,經氧化得到H,寫出G的結構簡式：

以HOT^^NO:、“匚；和（CH3）2SO4為原料制備CHO-^J>-N^^H的合成路線流程如下:

(7)3

,OHHBr/^-Br

HN1V---?HN

OHBr

K2c。3

nw

試劑C

A.1試劑2

A：-----物質x

K2c。3N

QH

NO

2NO2

八“OH廣Br

①寫出由IN—生成HN的化學方程式_______

NfOH

②試劑1是=

③物質X的結構簡式為O

【答案】（1）能硫酸二甲酯（1）酸鍵、酯基（3）HCOOH--------——>COt+H2O（4）