PAGEPAGE12022—2023學年度第一學期期末質量檢測考試高二化學試題注意事項：1.試卷分為第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試時間90分鐘，共6頁。2.答第I卷前考生務必在每小題選出〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗。3.第II卷答在答卷紙的相應位置上，否則視為無效。答題前考生務必將自己的班級、姓名、學號、考號座位號填寫清楚。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5N-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108第I卷(選擇題，共48分)一、單項選擇題：本大題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的，把〖答案〗填在答題卡上。1.今年9月24日，中科院的科研人員在線發表成果宣布創制了一條利用二氧化碳和電能人工合成淀粉的路線(ASAP路線)：通過光伏發電電解水產生氫氣，然后通過催化劑利用氫氣和二氧化碳生成甲醇，使用多種優選的酶逐步將甲醇最后轉化為淀粉。1立方米生物反應器年產淀粉量相當于5畝土地玉米種植的淀粉產量。下列說法錯誤的是A.ASAP路線體現了光能—電能—化學能的轉變B.催化劑可以提高氫氣和二氧化碳的平衡轉化率C.酶在合成路線中使各步化學反應更容易發生D.ASAP路線生產在未來的發展具有廣闊前景2.下列應用與鹽類水解無主要關系的是A.保存溶液時，加入少量鐵粉B.明礬可用作凈水劑C.將飽和溶液滴入沸水中繼續煮沸，制備氫氧化鐵膠體D.草木灰(主要成分)與銨態氮肥不能混合施用3.下列不能用勒夏特列原理解釋的是A.氨水中加酸，溶液中的濃度增大B.合成氨工業中不斷從反應混合物中液化分離出氨氣C.硫酸工業上將轉化為為放熱反應，故理論上低溫條件有利于提高轉化率D.由、、組成的平衡體系加壓后顏色變深4.下列敘述正確的是A.由C(s，石墨)C(s，金剛石)，可知金剛石比石墨更穩定B.，則中和熱為C.，則氫氣燃燒熱為D.若，，則5.多相催化反應是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。如圖，我國學者發現時，甲醇在銅基催化劑上的反應機理如圖(該反應為可逆反應)。下列有關說法不正確的是A.反應I為B.反應II：中反應物總鍵能小于生成物總鍵能C.優良的催化劑降低了反應的活化能，并減小反應熱，節約了能源D.反應在低溫條件下能自發進行6.10mL濃度為1mol/L的鹽酸和過量的鋅反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是A.再加入10mL濃度為0.5mol/L的硫酸B.加入幾滴CuCl2溶液C.加入幾滴NaNO3溶液D.加入少量CH3COONa溶液7.一定條件下的密閉容器中：，下列敘述不正確的是A.通入適當過量的氧氣，有利于提高的轉化率B.使用催化劑能縮短該反應到達平衡的時間C.平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質量增大D.平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低8.下列有關電化學知識應用中，說法正確的是A.用電解法精煉粗銅時，粗銅作陰極B.在鍍件上電鍍銅時，可用鍍件作陽極C.工業上冶煉金屬鋁，常采用電解熔融氯化鋁的方法D.在海輪外殼連接鋅塊，是采用了犧牲陽極的陰極保護法9.下列有關實驗操作的敘述正確的是A.測中和熱實驗中，兩燒杯中填滿碎泡沫塑料的主要作用是固定燒杯B.測定溶液pH時，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在濕潤的pH試紙上，再與標準比色卡對照讀數C.氧化還原滴定實驗中，高錳酸鉀溶液應盛裝在酸式滴定管中D.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，達滴定終點時仰視讀數，則測定結果偏低10.已知溫度T時水的離子積常數為Kw，該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與bmol/L的一元堿BOH等體積混合，可判斷溶液呈中性的依據是A.a=b B.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣)C.混合溶液中，c(H+)= D.混合溶液的pH=711.下列離子方程式與所述事實相符且書寫正確的是A.鉛蓄電池的正極反應：B.純堿溶液能使酚酞試液變紅：C.閃鋅礦(ZnS)遇溶液生成銅藍(CuS)：D.用情性電解電解飽和氨化鈉溶液：12.下列圖示裝置不能達到實驗目的的是A.圖1：驗證溫度對化學平衡的影響B.圖2：測定鋅與稀硫酸的反應速率C.圖3：驗證FeCl3溶液對H2O2分解有催化作用D.圖4：研究濃度對反應速率的影響13.天然氣報警器的核心是氣體傳感器，當空間內甲烷達到一定濃度時，傳感器隨之產生電信號并聯動報警，工作原理如圖所示，其中可以在固體電解質中移動。當報警器觸發工作時，下列說法正確的是A.多孔電極a上發生還原反應B.在電解質中移向b電極，電子在外電路中移向a電極C.多孔電極b極的電極反應式為D.當標準狀況下0.56L的甲烷在多孔電極a完全反應時，流入傳感控制器電路的電子有0.2mol14.下列敘述錯誤的是A.向的溶液中加入少量固體，溶液的pH會減小B.在的，溶液中一定存在：C.把的溶液與的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：D.常溫下，在的稀鹽酸和的溶液等體積混合后，溶液顯堿性15.有關下列圖像的分析正確的是A.圖①表示在達到平衡后，減少濃度時速率的變化B.圖②中a、b曲線分別表示反應在有催化劑和無催化劑存在下建立平衡過程C.圖③說明酸HA是比酸HB更弱酸D.圖④表示AgBr在水中沉淀溶解平衡曲線，在AgBr飽和溶液中加入固體NaBr，可使c點變到b點16.常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說法中錯誤的是A.滴定時應選擇酚酞作指示劑B.點②所示溶液中：C.點①②③所示溶液中，水的電離程度最大的是點①D.點③所示溶液中，第II卷(非選擇題，共52分)二、填空題：本大題共4小題，共52分。17.含氮化合物在工農業生產中都有重要應用。I.在1L的密閉容器內，800℃時反應體系中，n(NO)隨時時間的變化如表：時間(s)0123450.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）0～2s內該反應的平均速率_______，達平衡時NO的轉化率為_______。（2）寫出該反應的平衡常數表達式_______。已知：，則該反應是_______反應(填“吸熱”“放熱”)。（3）如圖表示的變化的曲線是_______。（4）不能說明該反應已達到平衡狀態的是_______。A. B.容器內壓強保持不變C. D.容器內氣體密度保持不變（5）為使該反應反應速率增大，且可以提高NO轉化率的是_______。A.及時分離出 B.增大的濃度C.適當升高溫度 D.選擇高效催化劑Ⅱ.肼()可用做發射衛星的火箭燃料。已知：①②（6）寫出氣態肼和生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式_______。18.物質在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，根據所學知識回答下列問題：（1）下列方法中，可以使溶液中值增大的措施是_______(填序號)。a.加水稀釋b.加入少量固體c.加少量燒堿溶液（2）常溫下，將的酸HA溶液某和的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的。由此可知，酸HA是酸_______(填“強”或“弱”)，該混合溶液中_______mol/L(填數值)。若將等濃度的此酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，混合后溶液呈_______性，其原因可用離子方程式表示為_______。（3）25℃下，有濃度均為0.1mol/L的三種溶液：a.；b.NaClO；c.。(已知25℃時電離常數：，，HClO；)①三種溶液pH最大的是_______(用序號表示)。②溶液a的pH大于8，則溶液中_______(填“>”、“<”或“=”)。（4）已知25℃時，，。該溫度下，和共存的懸濁液中，_______。19.下圖是利用廢銅屑(含雜質鐵)制備膽礬(硫酸銅晶體)的流程。部分陽離子支氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物開始沉淀2.77.54.4完全沉淀3.79.76.7請回答：（1）溶液B中含有的金屬陽離子有_______(填離子符號)。（2）下列物質中最適宜做氧化劑X的是_______(填字母)。a.NaClOb.c.（3）加入試劑①是為了調節pH，則試劑①可以選擇_______(填化學式)，要調整的pH范圍是_______。（4）溶液E經過操作①可得到膽礬，操作①為_______、過濾、洗滌。（5）為測定制得的膽礬樣品的純度(樣品中不含能與發生反應的氧化性雜質)，某學習小組采用了“間接碘量法”，過程如下；取1.200g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀(CuI)。用標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗標準溶液40.00mL。已知相關反應如下：，。①可選用_______作滴定指示劑，滴定終點的現象是：當滴入最后一滴標準液時，_______。②該試樣中的質量分數為_______(保留一位小數)。20.某化學興趣小組設計了如下圖所示的電化學實驗裝置，其中c為石墨電極，d為銀電極，按要求填空：（1）甲池中移向_______極(填電極的字母序號)，f為_______(填電極名稱)。（2）a極上的電極反應式是_______。（3）乙池中放出氣體的電極為_______極(填“c”或“d”)，寫出此電極反應式_______。（4）乙池中總反應的離子方程式是_______。（5）當乙池中陰極質量增加5.40g時，丙池中某電極析出1.60g金屬，則丙池溶液中溶質可能是_______(填序號)AB.C.NaClPAGEPAGE12022—2023學年度第一學期期末質量檢測考試高二化學試題注意事項：1.試卷分為第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試時間90分鐘，共6頁。2.答第I卷前考生務必在每小題選出〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗。3.第II卷答在答卷紙的相應位置上，否則視為無效。答題前考生務必將自己的班級、姓名、學號、考號座位號填寫清楚。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5N-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108第I卷(選擇題，共48分)一、單項選擇題：本大題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的，把〖答案〗填在答題卡上。1.今年9月24日，中科院的科研人員在線發表成果宣布創制了一條利用二氧化碳和電能人工合成淀粉的路線(ASAP路線)：通過光伏發電電解水產生氫氣，然后通過催化劑利用氫氣和二氧化碳生成甲醇，使用多種優選的酶逐步將甲醇最后轉化為淀粉。1立方米生物反應器年產淀粉量相當于5畝土地玉米種植的淀粉產量。下列說法錯誤的是A.ASAP路線體現了光能—電能—化學能的轉變B.催化劑可以提高氫氣和二氧化碳的平衡轉化率C.酶在合成路線中使各步化學反應更容易發生D.ASAP路線生產在未來的發展具有廣闊前景2.下列應用與鹽類水解無主要關系的是A.保存溶液時，加入少量鐵粉B.明礬可用作凈水劑C.將飽和溶液滴入沸水中繼續煮沸，制備氫氧化鐵膠體D.草木灰(主要成分)與銨態氮肥不能混合施用3.下列不能用勒夏特列原理解釋的是A.氨水中加酸，溶液中的濃度增大B.合成氨工業中不斷從反應混合物中液化分離出氨氣C.硫酸工業上將轉化為為放熱反應，故理論上低溫條件有利于提高轉化率D.由、、組成的平衡體系加壓后顏色變深4.下列敘述正確的是A.由C(s，石墨)C(s，金剛石)，可知金剛石比石墨更穩定B.，則中和熱為C.，則氫氣燃燒熱為D.若，，則5.多相催化反應是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。如圖，我國學者發現時，甲醇在銅基催化劑上的反應機理如圖(該反應為可逆反應)。下列有關說法不正確的是A.反應I為B.反應II：中反應物總鍵能小于生成物總鍵能C.優良的催化劑降低了反應的活化能，并減小反應熱，節約了能源D.反應在低溫條件下能自發進行6.10mL濃度為1mol/L的鹽酸和過量的鋅反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是A.再加入10mL濃度為0.5mol/L的硫酸B.加入幾滴CuCl2溶液C.加入幾滴NaNO3溶液D.加入少量CH3COONa溶液7.一定條件下的密閉容器中：，下列敘述不正確的是A.通入適當過量的氧氣，有利于提高的轉化率B.使用催化劑能縮短該反應到達平衡的時間C.平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質量增大D.平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低8.下列有關電化學知識應用中，說法正確的是A.用電解法精煉粗銅時，粗銅作陰極B.在鍍件上電鍍銅時，可用鍍件作陽極C.工業上冶煉金屬鋁，常采用電解熔融氯化鋁的方法D.在海輪外殼連接鋅塊，是采用了犧牲陽極的陰極保護法9.下列有關實驗操作的敘述正確的是A.測中和熱實驗中，兩燒杯中填滿碎泡沫塑料的主要作用是固定燒杯B.測定溶液pH時，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在濕潤的pH試紙上，再與標準比色卡對照讀數C.氧化還原滴定實驗中，高錳酸鉀溶液應盛裝在酸式滴定管中D.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，達滴定終點時仰視讀數，則測定結果偏低10.已知溫度T時水的離子積常數為Kw，該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與bmol/L的一元堿BOH等體積混合，可判斷溶液呈中性的依據是A.a=b B.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣)C.混合溶液中，c(H+)= D.混合溶液的pH=711.下列離子方程式與所述事實相符且書寫正確的是A.鉛蓄電池的正極反應：B.純堿溶液能使酚酞試液變紅：C.閃鋅礦(ZnS)遇溶液生成銅藍(CuS)：D.用情性電解電解飽和氨化鈉溶液：12.下列圖示裝置不能達到實驗目的的是A.圖1：驗證溫度對化學平衡的影響B.圖2：測定鋅與稀硫酸的反應速率C.圖3：驗證FeCl3溶液對H2O2分解有催化作用D.圖4：研究濃度對反應速率的影響13.天然氣報警器的核心是氣體傳感器，當空間內甲烷達到一定濃度時，傳感器隨之產生電信號并聯動報警，工作原理如圖所示，其中可以在固體電解質中移動。當報警器觸發工作時，下列說法正確的是A.多孔電極a上發生還原反應B.在電解質中移向b電極，電子在外電路中移向a電極C.多孔電極b極的電極反應式為D.當標準狀況下0.56L的甲烷在多孔電極a完全反應時，流入傳感控制器電路的電子有0.2mol14.下列敘述錯誤的是A.向的溶液中加入少量固體，溶液的pH會減小B.在的，溶液中一定存在：C.把的溶液與的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：D.常溫下，在的稀鹽酸和的溶液等體積混合后，溶液顯堿性15.有關下列圖像的分析正確的是A.圖①表示在達到平衡后，減少濃度時速率的變化B.圖②中a、b曲線分別表示反應在有催化劑和無催化劑存在下建立平衡過程C.圖③說明酸HA是比酸HB更弱酸D.圖④表示AgBr在水中沉淀溶解平衡曲線，在AgBr飽和溶液中加入固體NaBr，可使c點變到b點16.常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說法中錯誤的是A.滴定時應選擇酚酞作指示劑B.點②所示溶液中：C.點①②③所示溶液中，水的電離程度最大的是點①D.點③所示溶液中，第II卷(非選擇題，共52分)二、填空題：本大題共4小題，共52分。17.含氮化合物在工農業生產中都有重要應用。I.在1L的密閉容器內，800℃時反應體系中，n(NO)隨時時間的變化如表：時間(s)0123450.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）0～2s內該反應的平均速率_______，達平衡時NO的轉化率為_______。（2）寫出該反應的平衡常數表達式_______。已知：，則該反應是_______反應(填“吸熱”“放熱”)。（3）如圖表示的變化的曲線是_______。（4）不能說明該反應已達到平衡狀態的是_______。A. B.容器內壓強保持不變C. D.容器內氣體密度保持不變（5）為使該反應反應速率增大，且可以提高NO轉化率的是_______。A.及時分離出 B.增大的濃度C.適當升高溫度 D.選擇高效催化劑Ⅱ.肼()可用做發射衛星的火箭燃料。已知：①②（6）寫出氣態肼和生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式_______。18.物質在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，根據所學知識回答下列問題：（1）下列方法中，可以使溶液中值增大的措施是_______(填序號)。a.加水稀釋b.加入少量固體c.加少量燒堿溶液（2）常溫下，將的酸HA溶液某和的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的。由此可知，酸HA是酸_______(填“強”或“弱”)，該混合溶液中_______mol/L(填數值)。若將等濃度的此酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，混合后溶液呈_______性，其原因可用離子方程式表示為_______。（3）25℃下，有濃度均為0.1mol/L的三種溶液：a.；b.NaClO；c.。(已知25℃時電離常數：，，HClO；)①三種溶液pH最大的是_______(用序號表示)