寧夏長慶高級中學2020-2021學年第一學期高一年級

化學試卷

注意事項：

L答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息。

2.本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷兩部分，請將I卷答案涂在答題卡上。II卷

作答在試卷上。

可能用到的原子量：C-120-16Na-23S-32Fe-56Cl-35.5

Cu-64

第I卷選擇題（共50分）

一、單項選擇題（在下列各題的四個選項中，只有一個選項符合題意，每題2分,

共50分）

1.核電站發生爆炸，釋放出大量放射性物質，下列圖標警示的是放射性物品的是

【答案】D

【解析】

【詳解】核電站發生爆炸，釋放出大量放射性物質，屬于一級放射性物品，故D正確。

綜上所述，答案為D。

2.我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創其法，

用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。''這里所用的“法''是指

A.萃取B.滲析C.干儲D.蒸儲

【答案】D

【解析】

【詳解】我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創其

法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”由信息可知，蒸令氣

上，則利用互溶混合物的沸點差異分離，則該法為蒸儲，答案選D。

3.為了除去粗鹽中Ca?一，Mg?',SO42及泥沙，將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過

濾，②加過量的NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過量Na2c。3，⑤加過量BaCb溶液。正確

的操作順序是（）.

A.??②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④③①D.

⑤②④①③

【答案】D

【解析】

【詳解】要先除SO42,然后再除Ca?’,碳酸鈉可以除去過量的Ba?*,如果物質加入順序反了，

過量的Ba?+就沒法除去，至于加氫氧化鈉除去Mg?'順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽

2

酸就可以調節了，只要將三種離子除完了，過濾就行了，最后加鹽酸除去過量的OH、CO3,

所以操作順序可以為：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③，但不能為④②⑤①③，故正

確答案為Do

4.完成下列實驗所需選擇的裝置或儀器都正確的是（）

①②③④

A.分離植物油和氯化鈉溶液選用①

B.除去氯化鈉晶體中混有的氯化鏤晶體選用②

C.分離四氯化碳中的澳單質選用③

D.除去二氧化碳氣體中的氯化氫氣體選用④

【答案】A

【解析】

【詳解】A.植物油不溶于水，與水分層，可用分液的方法分離，A正確；

B.氯化鍍為固體，冷凝得不到液體，且不穩定，可在試管中或坦煙中加熱分離，B錯誤；

C.澳溶于水，不能用過濾的方法分離，可通過萃取、分液方法分離，C錯誤；

D.二者都能與氫氧化鈉溶液反應,無法進行分離提純，應用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣分離，D錯

誤;

故合理選項是A。

5.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列關于0.2mollTK2s。4溶液的說法正確的是

A.1L溶液中K+濃度是0.4mol-L-'

B.500mL溶液中含有O.INA個K*

C.1L溶液中所含K*、SO：總數為0.3M

D.2L溶液中SO：濃度是0.4mol】T

【答案】A

【解析】

【分析】

離子個數值之比等于離子的物質的量之比等于溶液中離子的物質的量濃度之比。

【詳解】A.c(K2so4)=0.2mol[T,故c(K*)=0.4mollLK*的濃度與所取溶液體積無關，故A

正確。

B.500mL溶液中〃(K+)=0.4mol-I”x0.5L=0.2mol,即0.2必,故B錯誤。

212+

C1L溶液C(SO4')=0.2mol-L,n(SO4)=0.2mol-L'xlL=0.2mol；n(K)=0.4mol-L'xlL=0.4

mol,所以KtSCV一總物質的量為0.6mol,故C錯誤。

D.c(K2so4)=。2mol[T,故c(SO4”)=0.2mol-L-1,S。/的濃度與所取溶液體積無關，故D錯

誤。

所以答案選A。

【點睛】濃度與所取溶液的體積無關。

6.下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氫原子，方框代表容器，容器中間有一個可以

上下滑動的隔板(其質量可忽略不計)。其中能表示等質量的氫氣與氮氣的是

D.

【答案】A

【解析】

【詳解】等質量的H2與He的物質的量的關系為n(H2)：n(He)=2：上=2：l,相同條件下氣

24

體的物質的量與體積成正比，所以其體積關系為V(H2)：V(He)=2：1,C、D均不正確；氧氣

分子為單原子分子，B不正確，因此A符合題意；

答案選A。

7.下列實驗操作正確的是()

A.用蒸發皿進行結晶操作時，需墊石棉網才能加熱

B.洗滌沉淀的操作為邊用玻璃棒攪拌邊加蒸儲水沖洗漏斗內沉淀

C.分液時打開旋塞，下層液體從下口放出，然后關閉旋塞，將上層液體從上口倒出

1).蒸儲操作時，溫度計應插入液體中以控制液體的溫度

【答案】C

【解析】

【詳解】A.蒸發皿可以直接加熱，加熱時用三腳架和泥三角固定，故A錯誤；

B.為避免損壞濾紙，洗滌沉淀時不能攪拌，應使水自然流下，重復操作2-3次，故B錯誤；

C.上層液體若從下口流出會摻雜儀器中附著的下層液體，所以分液操作時，先將漏斗中的下

層液體放出，關閉旋塞，然后再將上層液體從上口倒出，故C正確；

D.蒸饋操作時，溫度計的水銀球應該放在蒸鐲燒瓶的支管口處，故D錯誤；

故答案為C。

8.下列溶液C「的物質的量濃度與50mL1moll"AlCb溶液中C「的物質的量濃度相等的是

()

A.150mL1mol-L'NaCI溶液B.75mL1molLkaCb溶液

C.50mL3moi["MgCb溶液D.150mL3moi1一女。溶液

【答案】D

【解析】

【分析】

50mLlmol-L"AlCb溶液中C廠的物質的量濃度為3moi

【詳解】A.150mLlmol-L」NaCl溶液C廠的物質的量濃度為1mol-L1,故A不選；

B.75mLimolLkaCb溶液C「的物質的量濃度為2moi1",故B不選;

C.50mL3mol-L”MgC12溶液C廠的物質的量濃度為6mol-L1,故C不選;

D.150mL3moi【TKCI溶液C「的物質的量濃度為3moi-L”,故D選;

答案選D。

9.下列圖示中邏輯關系正確的是（）

【答案】D

【解析】

【詳解】A.有些化合反應不屬于氧化還原反應，如氧化鈣和水生成氫氧化鈣，故A錯誤;

B.氣溶膠包含在膠體中，故B錯誤；

C.鉀鹽和鈉鹽可以是碳酸鹽，碳酸鹽也可以是鈉鹽鉀鹽，故C錯誤；

D.混合物、單質、電解質、非電解質是四個不同概念，圖中關系正確，故D正確；

故選：D。

10.下列敘述正確的是（）

A.同溫同壓下，相同體積的氣體，其分子數一定相等，原子數也一定相等

B.任何條件下，等物質的量的甲烷（CH,）和一氧化碳所含的原子數一定相等

C.同溫同壓下的二氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質量一定相等

D.同溫同壓下，1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小

【答案】D

【解析】

【詳解】A.由于分子可以有多原子分子，所以同溫同壓下，相同體積的氣體，其分子數一定

相等，原子數不一定相等，A錯誤；

B.任何條件下，Imol甲烷（CH）含有5moi原子，Imol一氧化碳（CO）含有2moi原子，所以等

物質的量的兩種氣體所含的原子數一定不相等，B錯誤；

C.同溫同壓下的二氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則物質的量一定相等，由于兩種氣體的

摩爾質量不同，所以兩種氣體的質量不相等，C錯誤；

D.同溫同壓下，同體積的氣體，物質的量相等，而一氧化碳的摩爾質量（28g/mol）小于氧

氣的摩爾質量（32g/mol）,因此結論正確，D正確；

故答案選1）。

11.分類是科學研究的重要方法，下列物質分類不正確的是

A化合物:干冰、冰水混合物、燒堿B.同素異形體:石墨、Ceo、金剛石

C.非電解質:乙醇、四氯化碳、氯氣D.混合物:漂白粉、礦泉水、鹽酸

【答案】C

【解析】

【分析】

A、由兩種或兩種以上元素組成的純凈物是化合物；

B、同素異形體是由同種元素組成的結構和性質不同單質；

C、非電解質是在水溶液中和熔融狀態下都不導電的化合物；

D.由兩種或兩種以上物質組成的是混合物。

【詳解】A項、干冰、冰水混合物、燒堿都是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，是化合物,

故A正確；

B項、石墨，Ce。、金剛石是碳元素的不同單質，屬于碳元素的同素異形體，故B正確；

C項、乙醇、四氯化碳都是非電解質，氯氣是單質，既不是電解質，也不是非電解質，故C錯

誤；

D項、漂白粉，純凈礦泉水，鹽酸都含有兩種或兩種以上物質，屬于混合物，故D正確。

故選C

【點睛】本題考查化學基本概念，涉及化合物、混合物、非電解質、同素異形體，熟悉概念

的含義是解題關鍵。

12.下列說法中不正確的是（）

①將硫酸鋼放入水中不能導電，所以硫酸鋼是非電解質②氨氣溶于水得到的氨水能導電，所

以氨水是電解質③固態HC1不導電，熔融態的HC1可以導電④NaHSCU電離時生成的陽離子有

氫離子，所以是酸⑤電解質放在水中一定能導電，非電解質放在水中一定不導電

A.①④B.①④⑤C.②③D.

①②③④⑤

【答案】D

【解析】

【詳解】①硫酸鐵在水中的溶解度很小，但溶解的BaSCU能完全電離，且硫酸鋼在熔融狀態

下，能完全電離，則硫酸鋼是電解質，故①錯誤；

②氨氣溶于水形成氨水，氨水是混合物，混合物不是電解質，電解質都是化合物屬于純凈物,

故②錯誤；

③固態的HC1不導電，液態的HC1只有HC1分子，也不能導電，故③錯誤；

④電離出的陽離子全部是H+的化合物叫做酸，能電離出H*的化合物不一定是酸，硫酸氫鈉能

電離出氫離子，NaHSO4=Na++H++SO；,屬于鹽，故④錯誤：

⑤電解質放在水中不一定能導電，如碳酸鈣固體在水中的溶解度很小，難溶于水，幾乎沒有

自由移動的離子，幾乎不導電；非電解質放在水中不一定不導電，如NE在水溶液里，生成

NH3H2O,NH3H2O能電離出自由移動的錢根離子和氫氧根離子導致導電，氨氣自身未電離，

所以氨氣是非電解質，故⑤錯誤；

①②③④⑤均不正確，故答案為D。

13.下列離子方程式書寫正確的是（）

2

A.稀鹽酸滴在銅片上：CU+2H=CU'+H2t

B.石灰石上滴加稀醋酸：CaC03+2H'—CJ+H2O+CO2t

2t

C.氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H-Mg+H20

D.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag*—Ci?*+Ag

【答案】C

【解析】

分析：A.稀鹽酸與Cu不反應；B、碳酸鈣難溶、醋酸為弱電解質，都必須寫化學式；C.氧

化鎂為堿性氧化物，與酸反應生成鹽和水，氧化鎂不溶于水；D、電荷不守恒。

詳解：A.稀鹽酸滴在銅片上，不反應，選項A錯誤；B.碳酸鈣溶于稀醋酸，醋酸應該保留

分子式，正確的離子方程式為：CaCC)3+2CH3coOH=Ca2++H2O+CO2T+2CH3coeX,選項B錯

誤；C.氧化鎂與稀鹽酸混合的離子反應為MgO+2H+=Mg2++H2。，選項C正確；D、銅片插

入硝酸銀溶液中的離子反應為Cu+2Ag+=Ci?++2Ag,選項D錯誤；答案選C。

點睛：本題考查離子方程式的正誤判斷，題目難度不大，注意從化學式、離子符號、電荷守

恒以及是否符合反應實際的角度分析離子方程式的書寫是否正確。

14.

津冀地區遭遇三輪霧霾襲擊，非常簡潔的描述灰霾天氣，就是“細粒子氣溶膠離子在高濕度條

件下引發的低能見度事件”。氣溶膠是膠體的一種，關于氣溶膠，下列說法不正確的是

A.氣溶膠的分散劑是氣體

B.根據分散質和分散劑的狀態，可以將膠體分為9種

C.氣溶膠分散質粒子直徑在Inm-lOOnm

D.膠體不能透過濾紙

【答案】D

【解析】

【詳解】A.直徑在l-100nm的微粒分散在氣體中形成氣溶膠，所以氣溶膠的分散劑是氣體,

A正確；

B.分散質和分散劑的狀態可以是氣態、液態和固態，有氣氣、氣液、氣固、液液、液氣、液

固、固氣、固固、固液9種組合，所以可以將膠體分為9種，B正確；

C.膠體是一種分散質粒子的直徑在1-lOOnm的分散系，則氣溶膠分散質粒子直徑在

Inm-lOOnm,C正確；

D.膠體可以透過濾紙，不能透過半透膜，D錯誤；

15.下列反應可用離子方程式“1+0/=比0”表示的是()

A.NaHSO」溶液與Ba(0H)2溶液混合B.NH4cl溶液與Ca(OH)2溶液混合

C.HNO3溶液與KOH溶液混合D.NaHCCh溶液與HC1溶液混合

【答案】C

【解析】

【詳解】A.NaHSOa溶液與Ba(0H)2溶液混合，反應中有硫酸鋼沉淀生成，離子方程式不能

用H++OH'=H2O表示，故A錯誤；

B.NH4cl溶液與Ca(0H)2溶液混合，反應生成一水合氨，不屬于中和反應，離子方程式不能

+

用H+OH=H2O表示，故B錯誤；

+

C.HN03溶液與KOH溶液混合生成硝酸鉀和水，反應的離子方程式為：H+OH=H2O,故C

正確；

D.NaHCCh溶液與HC1溶液混合生成氯化鈉、CO2和水，其離子方程式為：

H++HCO3=CO2T+H2O,不能用H++OH=H2O表示，故D錯誤；

故答案為Co

【點睛】一個化學反應只能寫出一個離子方程式，而一個離子方程能寫出一類化學反應，如

H++OH-=H2。表示強酸與強堿發生中和反應，生成可溶性鹽和水，特別注意常見的強堿主要是

指NaOH、KOH及Ba(OH)2，而Ba(OH)2與硫酸溶液之間的反應生成BaSO4沉淀，不能用此

離子反應方程式表示。

16.下列說法正確的是()

A.電解質與非電解質的本質區別，是在水溶液或熔化狀態下能否電離

B.強電解質與弱電解質的本質區別，是其水溶液導電性的減弱

C.酸、堿和鹽類都屬于電解質，其他化合物都是非電解質

1).常見的強酸、強堿和大部分鹽都是強電解質，其他化合物都是非電解質

【答案】A

【解析】

【詳解】A、電解質與非電解質的本質區別是在水溶液或熔化狀態下能否電離，A正確；

B、強電解質與弱電解質的本質區別是其在水溶液中是否完全電離，B錯誤；

C、酸、堿和絕大多數鹽類、活潑金屬氧化物屬于電解質，其他化合物是非電解質，C錯誤；

D、常見的強酸、強堿和大部分鹽都是強電解質，弱酸、弱堿、水等化合物是弱電解質，D錯

誤；

故選A,

17.下列各組中兩個溶液間的反應，均可用同一離子方程式表示的是

A.KOH和CH3COONH4與Ba(OH)2與NH4cl

B.AgNCh和HC1與Ag2co3和HC1

C.BaCL和Na2sCh與Ba(OH)2與H2SO4

D.CH3COOH和Na2c。3與CH3COOH和NaHCO3

【答案】A

【解析】

+

A.二者反應實質相同，離子方程式都是：NH4+2OH=NH3?H2O,故A選；B.離子分別為

++

Cf+Ag=AgClbAg2CO3+2Cr+2H=2AgCH+CO2t+H2O,故B不選；C.離子反應分別為

2+2+2+2

Ba+SO4=BaSO4b2H+2OH+Ba+SO4=BaSO4i+2H2O,故C不選；D.碳酸鈉與碳酸氫

2

鈉的陰離子不同，則不能用同一離子方程式表示，離子反應分別為2CH3COOH+CO3-

=CO2T+2CH3COO+H2O,CH3coOH+HCO3=CO2T+CH3coO+H2O,故D不選；故選A。

18.下列說法正確的

A.氧化還原反應的本質是元素化合價的升降

B.氧化還原反應一定有氧元素參加

C.有單質參與的反應一定是氧化還原反應

D.發生氧化反應的物質也可能同時發生還原反應

【答案】D

【解析】

【詳解】A.氧化還原反應的本質是電子轉移，故A錯誤；

B.氧化還原反應不一定有氧元素參加，故B錯誤；

C.有單質參與的反應不一定是氧化還原反應，如同素異形體之間的轉化，故C錯誤；

D.發生氧化反應的物質也可能同時發生還原反應，氯氣與氫氧化鈉溶液反應，氯氣既發生氧

化反應又發生還原反應，故D正確；

故答案為：D。

19.工廠排放的廢水中可能含有K+、Ag\NH：、Mg2\SO：、Cl\NO?、HCO；等離子。

經檢測廢水呈強堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是（）

AAg\K+、NO；、HCO；B.K\NH：、NO；、SO?

22

C.Ag\NH：、Mg\HCO3D.K\Mg\SO：、Cl-

【答案】C

【解析】

【詳解】由廢水呈強堿性可知，溶液中含有大量的氫氧根離子，氫氧根離子能與銀離子和鎂

離子反應生成沉淀，能與錢根離子反應生成弱堿一水合氨，能與碳酸氫根離子反應生成碳酸

根和水，則溶液中一定不含有銀離子、鏤根離子、鎂離子和碳酸氫根離子，故選C。

20.有一固體混合物,可能由Na2c。3、Na.SO,,CuSO,,CaCI2>NaCI混合而成.為檢驗它的成分做

了如下實驗:①將固體混合物溶于水,攪拌后得到無色透明溶液;②往此溶液中滴加硝酸電貝溶液,

有白色沉淀生成;③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發現沉淀全部溶解.則該固體混合物中

A.肯定有Na蕪可能有CuS。」B.一定有NaCI,肯定沒有Naf。，

C.一定有Na￡C)3,可能有NaCiD.可能有CaCI”一定沒有CuSO1

【答案】C

【解析】

【詳解】①固體混合物樣品溶于水攪拌得到無色溶液，說明混合物中一定無CuSO4；

②取部分此溶液加入硝酸鋼溶液，有白色沉淀生成，說明混合物中可能含Na2s。4或Na2c。3,

由于Na2s。4或Na2c。3可與CaCL反應生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色

溶液，所以混合物中一定不含CaCL；

③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明生成的白色沉淀為碳酸根；

根據以上分析可知：一定含Na2c。3，一定不含CaC12、CuSO4,Na2SO4,實驗中未涉及到氯

化鈉的檢驗，所以無法確定是否含有氯化鈉，選項C符合題意，故答案為C。

21.用10mL的0.1mol-L」BaC12溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中

的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋼沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是

A.3：1：1B,3：2：2C.1：2：3D.1：3：3

【答案】D

【解析】

【分析】

根據Ba2++SO4”=BaSOQ,相同物質的量的Ba?+恰好可使相同體積的三種溶液中的硫酸根離子

完全轉化為硫酸鋼沉淀，由硫酸根離子的物質的量確定硫酸鹽的物質的量，體積相同的溶液，

溶質的物質的量之比等于鹽溶液的物質的量濃度之比。

2+2

【詳解】Ba+SO4=BaSO4l，相同的Ba?+恰好可使相同體積的三種溶液中的硫酸根離子完全

轉化為硫酸鍬沉淀，則三溶液中硫酸根離子的物質的量相等，根據

2

SO4-.FeJSO)ZnSO4K2SO4

,硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀的物質的量比為

111

3

|：1：1,由于溶液的體積相同，所以溶液的濃度比等于物質的量比，所以三種硫酸鹽溶液的

物質的量濃度之比是1：3：3,故選D。

【點睛】本題考查三種硫酸鹽的濃度比的計算，明確發生的化學反應及硫酸根離子守恒是解

答本題的關鍵，不需要利用鋼離子的物質的量代入計算。

22.下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（）

A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.3NaClO+NaI=NaIO3+3NaCl

C.Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3D.Cl2+2FeCl2=2FeCl3

【答案】B

【解析】

【詳解】A.鐵、銅元素的化合價發生了變化，該反應是氧化還原反應，且為置換反應，故A

不符合；

B.氯、碘元素的化合價發生了變化，該反應屬于氧化還原反應，且不屬于四大基本反應類型，

故B符合；

C.各元素的化合價沒有發生變化，該反應屬于化合反應，且不屬于氧化還原反應，故C不符

合；

D.氯、鐵元素的化合價發生了變化，該反應屬于氧化還原反應，且屬于化合反應，故D不符

合；

故答案為B。

【點睛】置換反應：指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應；

分解反應：指一種化合物分解成二種或二種以上較簡單的單質或化合物的反應；

化合反應：指的是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應；

復分解反應：是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應；

屬于氧化還原反應，說明該反應中有電子轉移，其特征是有元素化合價升降。

23.某興趣小組的同學向一定體積的Ba（0H）2溶液中逐漸加入稀硫酸，并測得混合溶液的導

電能力隨時間變化的曲線如圖所示。該小組的同學關于如圖的下列說法中，不正確的是（）

A.AB段溶液的導電能力不斷減弱，說明生成的BaSC）4不是電解質

B.B處溶液的導電能力約為0,說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子

c.a時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和

D.BC段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于過量的H2so4電離出的離子導電

【答案】A

【解析】

【詳解】A.向一定體積的Ba(0H)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸鋼和水，AB段溶液的

導電能力不斷減弱，是因為生成BaSC\的溶解度較低，電離出的離子比較少，而Bas。4是電

解質，故A錯誤；

B.導電能力越強，離子濃度越大，B處的導電能力為0,說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子,

故B正確；

C.a時刻導電能力最弱，說明兩者恰好完全反應，離子濃度最小，所以a時刻Ba(OH):溶液中

與稀硫酸恰好完全中和，故C正確；

D.BC段過量的硫酸電離產生氫離子和硫酸根離子導致溶液中自由移動離子濃度變大，導電能

力增強，故D正確。

故答案選A。

24.8.8g某氣態燃含有的分子數目為1.204X1()23,則該氣態煌的摩爾質量為()

A.88gB.44C.44g?mol1D.32

g?mol1

【答案】c

【解析】

【詳解】8.8g某氣態煌含有的分子數目為1.204X1()23,其中物質的量是，'=

6.02xlO23/mol

0.2moi，則該氣態煌的摩爾質量為8.8gH-0.2mol=44g?mol1,答案選C。

25.某溶液可能含有C「、SOj、CO；、NH：、A產、Cu2\Fe3+和K+中的若干種。為檢驗

其中含有的離子，進行如下實驗：取該溶液10mL,加入過量的氫氧化鋼溶液并加熱，產生使

濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，同時產生白色沉淀，過濾；向上述濾液中通入足量CO2

氣體，產生白色沉淀。下列關于原溶液的說法正確的是()

A.Al"、NH：一定存在，C「可能不存在

B.至少存在4種離子

CSO：、COj至少含有一種

D.Al"、Cu2\Fe3+一定不存在，K*可能存在

【答案】A

【解析】

【分析】

取10mL溶液，加入過量的氫氧化鋼溶液并加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體即

氨氣，同時產生白色沉淀，一定不存在C/+、Fe3+,過濾；向上述濾液中通入足量CO2氣體,

產生白色沉淀即氫氧化鋁，則含有A產，不含有COj；所以原溶液中一定存在NH：、A產、

SO；-,一定不存在CO：、Cu2\Fe3+,可能存在cr和K+,據此進行解答。

【詳解】A.根據分析可知，原溶液中一定存在NH；、A產、SOj,一定不存在COj、Cu2+>

Fe3+,可能存在Cr和K+,故A正確;

B.根據分析可知，原溶液中一定存在NH；、A產、SO：三種離子，故B錯誤：

C.根據分析可知，原溶液中一定存在NH：、Al3\SO：,一定不存在CO；-、CU2\Fe3+,

故C錯誤；

D.根據分析可知，原溶液中一定存在NH：、A/、SO"一定不存在CO：、Cu2\Fe3+,

可能存在C「和KM故D錯誤；

故選A。

第n卷（非選擇題）

二、有機推斷題

26.有以下幾種物質：①Cu②NaHCCh固體③冰醋酸④NaOH溶液⑤熔融的氧化鈉

⑥NH3⑦CaCCh固體⑧乙醉；以上物質能導電的是（填序號，下同）；屬于電解質的是；

屬于非電解質的是

【答案】（1）.①④⑤⑵.②③⑤⑦⑶.⑥⑧

【解析】

【分析】

根據電解質和非電解質的概念分析判斷。

【詳解】①Cu是單質，導電，但不是電解質，也不是非電解質；②NaHCCh固體不導電，但

是電解質：③冰醋酸不導電，但是電解質：④NaOH溶液是混合物，導電，但不是電解質，也

不是非電解質；⑤熔融的氧化鈉導電，且是電解質；⑥NH.3不導電，是非電解質；⑦CaCCh

固體不導電，但是電解質；⑧乙醇不導電，是非電解質；

則以上物質能導電的是①④⑤；屬于電解質的是②③⑤⑦；屬于非電解質的是⑥⑧。

【點睛】電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬

氧化物等，凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質，例如非金屬氧化物、一些氫化物

和一些有機物如蔗糖和酒精等；特別注意能導電的不一定是電解質，且非電解質的水溶液也

可能導電，如C02的水溶液導電，是因為生成碳酸的緣故；另外電解質和非電解質都是化合

物，既要排除單質又要排除混合物。

27.用于分離或提純物質的方法有：A.蒸儲B.過濾C.結晶法D.分液E.萃取

下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標號）

（1）淀粉溶液中含有泥沙

（2）分離四氯化碳與水的混合物—。

（3）分離汽油和煤油一。

（4）KNO3晶體中含有少量食鹽一?

【答案】⑴.B（2）.D（3）.A（4）.C

【解析】

【分析】

根據混合物的組成特征選擇分離操作方法。

【詳解】（1）泥沙不溶于水，可用過濾的方法分離，故答案為B；

（2）四氯化碳不溶于水，分層，則可用分液的方法分離，故答案為D；

（3）汽油和煤油混溶，二者沸點不同，可用蒸儲的方法分離，故答案為A；

（4）KNO3和NaCl的溶解度隨溫度變化不同，可用結晶的方法分離，故答案為C。

【點睛】分離提純方法的選擇思路是根據分離提純物的性質和狀態來定的。具體如下：①分

離提純物是固體（從簡單到復雜方法）：加熱（灼燒、升華、熱分解），溶解，過濾（洗滌沉淀），

蒸發，結晶（重結晶）；②分離提純物是液體（從簡單到復雜方法）：分液，萃取，蒸儲；③分離

提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。

三、實驗題

28.如圖為實驗室制取蒸鐳水的裝置示意圖，根據圖示回答下列問題。

(1)圖中有兩處明顯

(2)A儀器的名稱是,B儀器的名稱是

(3)實驗時A中除加入少量自來水外，還需要加入少量的—，其作用是

【答案】（1）.冷卻水下口進，上口出（2）.溫度計水銀球應位于蒸儲瓶支管口處⑶.

蒸儲燒瓶⑷.直型冷凝管⑸.沸石/碎瓷片⑹.防止暴沸

【解析】

【分析】

實驗室用自來水制取蒸儲水用蒸錨的方法制備，蒸儲時用到蒸儲燒瓶、酒精燈、冷凝管、牛

角管、錐形瓶等儀器，注意溫度計水銀球應處在蒸儲燒瓶的支管口附近，冷凝管應從下口進

水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用。

【詳解】（1）溫度計水銀球應處在蒸鐳燒瓶的支管口附近，冷凝管應從下口進水，上口出水,

以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用，故答案為：冷凝水方向；溫度計位置錯誤;

（2）由儀器的結構可知，A為蒸儲燒瓶，B為直型冷凝管，故答案為：蒸儲燒瓶；直型冷凝

管;

（3）為防止液體暴沸，應加碎瓷片，故答案為：加沸石（或碎瓷片）；防止暴沸。

29.通過如圖完成氫氧化鐵膠體制備及性質實驗.

卜飽和FeCfe

I溶液

蘭5-沸水

【實驗步驟】

⑴向沸水中加入幾滴飽和FeCb溶液，繼續煮沸至液體呈紅褐色停止。

（2）把盛有CuS04溶液和Fe（0H）3膠體的燒杯置于暗處，用紅色激光筆照射兩杯中的液體,

觀察現象。

【回答問題】

⑴Fe(OH)3膠體制備的化學方程式為：FeCb+3HQ==Fe(OH)3(膠體)+3HC1；該反應的離子

方程式為0

(2)步驟2中能觀察到的現象為,膠體產生的該現象稱為o膠

體與其他分散系不同的根本原因是膠體中分散質的粒子的直徑在范圍內。

(3)若將實驗改為向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，則會產生紅褐色沉淀Fe(OH)3,該反應

的化學方程式為。

【答案】(1).Fe3++3H2O==Fe(OH)3(膠體)+3H+⑵.盛有Fe(OH)3膠體的燒杯中可以

看到一條明亮的通路⑶.丁達爾效應⑷.l~100nm(5).

FeCb+3NaOH=Fe(OH)3I+3NaCl

【解析】

【詳解】(1)膠體在離子方程式中不拆寫，故該反應的離子方程式為Fe3++3Hq==Fe(OH)3(膠

體)+3《；

(2)由于膠體有丁達爾效應，而溶液沒有，因此盛有Fe(OH)3膠體的燒杯中可以看到一條明亮

的通路，膠體與其他分散系不同的根本原因是膠體中分散質的粒子的直徑在l、100nm范圍內；

(3)若將實驗改為向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，則會產生紅褐色沉淀Fe(OH)3,反應的

化學方程式為FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3I+3NaCl=

30.如圖為實驗室某硫酸試劑瓶上的標簽，某學生興趣小組需要用80mL4.6mol-L“稀硫酸。試

根據有關數據回答下列問題：

I~1

I分子式：出sa1

I相對分子質量：%I

I密度：1.84g?s'1

I質量分數：98%1

(1)該濃硫酸的物質的量濃度是mol.L-1,

(2)該學生需要量取mL上述濃硫酸進行配制。

(3)配制時，其正確操作順序是(字母表示)；

A.將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

B.繼續往容量瓶內小心加水，直到液面液面接近刻度線卜2cm處

C.將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D.用少量水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F.用量筒準確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁杯壁注入盛有少量水的燒杯中，用玻璃棒

慢慢攪動，使其混合均勻

(4)若實驗時遇到下列情況，將使溶液的濃度偏高的是。(可多選)

1

A.配制前容量瓶先用2mol.L-稀H2SO4進行潤洗；

B.定容時仰視刻度線；

C.容量瓶洗凈后底部有蒸鐲水而未作干燥處理；

D.溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容；

E.定容、搖勻、靜置后發現凹面低于刻度線又加水至刻度線

【答案】(1).18.4(2).25.0(3).FCDBEA(4).AD

【解析】

【分析】

(1)依據c=100(P計算濃硫酸物質的量濃度；

M

(2)依據配制溶液體積選擇容量瓶規格，依據濃硫酸稀釋過程中溶質的物質的量不變計算需要

濃硫酸體積；

(3)根據配制一定物質的量濃度的溶液的步驟對各操作進行排序；

n

(4)分析操作對溶質物質的量和溶液體積的影響，依據c=-進行誤差分析。

【詳解】(1)濃硫酸物質的量濃度為：