中考化學規范答題基本素養測試題

班級考號姓名總分

一、文字規范表達

D1

分類一操作類

I.實驗室規范操作

1.量筒讀數:量筒放在水平桌面上，視線與相平。

2.天平稱量一定質量固體:指針偏左，應直到天平平衡;指針偏右,直到天平

平衡。

3.檢查裝置氣密性

①管:，則氣密性良好。

②長頸漏斗:，則氣密性良好。(2018.15)

③注射器:，則氣密性良好。

4.測溶液pH:，顯色后與標準比色卡比較。

5.稀釋濃硫酸:將沿燒杯內壁慢慢注入中，并用玻璃棒不斷攪拌。

6.排水法收集氣體:時，開始收集(2020.16);時，停止收集。

7.蒸發結晶:時，停止加熱。

8.用紅磷測定空氣中02含量時芾后,打開止水夾。

D2

9.可燃性氣體在點燃前應-(2019.16)

10.CO尾氣處理方法:①用氣球或排水法收集;②o

11.氣體驗滿(排空氣法收集):,02已集滿(2018.9);,CO2

已集滿。

12.02與CO2檢驗:，則為02；，則為CO2o

”.長頸漏斗伸入液面以下目的:o

14.為，可給酒精燈加金屬網罩，或使用酒精噴燈。

15.為，做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時,集氣瓶中加水或底部鋪一層細沙。

16.為，在蒸儲燒瓶中加入沸石或碎瓷片。

17.實驗室用高鎰酸鉀制取氧氣步驟:查、裝、定、點、收、、0

18.配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液步驟:計算、、量取、、裝瓶。

19.粗鹽提純步驟:溶解、、蒸發、計算產率。

D3

II.環保、節約資源做法

20.節水做法:(寫一條即可)。

21.低碳做法:(寫一條即可)。

22.燃料低碳化的意義:-(2020.14)

23.面粉廠應采取的安全措施:-(2018.11)

24.金屬防銹做法:(寫一條即可)。

25.保護金屬資源方法:_____________________________________________________

1

26.防止“白色污染”做法:-(2019.12、2017.12)

27.提出一個緩解能源危機的設想:-(2020.14)

D4

分類二說明類

I.微觀分析與解釋

1.花香入鼻的原因是O

2.6000L氧氣可被壓縮進40L的鋼瓶中:。

3.濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快:。(2017.13)

4.電解水過程中，保持不變的微粒是。(2019.12)

5.從得失電子角度解釋氯化鈉形成過程:。

6.反駁下列說法(2020.11)

①原子是不可分割的實心球體:；

②物質都是由原子構成的:；

③同種元素的所有原子的質量完全相同:。

7.用分子和原子觀點解釋物理變化和化學變化的區別:。

8.金剛石和石墨物理性質差異大的原因是;化學性質相似

的原因是o

9.水和過氧化氫化學性質不同的原因是;水和冰化學性質相同的原因

是。

10.化學反應遵循質量守恒定律的本質原因是0

11.氯化鈉溶液能導電的原因是;

金屬可導電的原因是o

12.酸具有相似化學性質的原因是;

堿具有相似化學性質的原因是。

13.鹽酸與氫氧化鈉溶液發生反應的實質:。

D5

II.原因分析與解釋

14.墨跡可以長期保存是由于0

15.CO2能滅火是由于，密度比空氣大。

16.CO中毒,是由于CO易與結合,使其不能正常供氧。

17.金幣可以長期保存的原因:0

18.生活中常使用合金而不用純金屬，是由于合金的比其組分金屬大,比其組

分金屬強。

19.鋁制品不易生銹:A1與空氣中的02反應，形成覆蓋在表面，阻止了內部銹蝕。

20.點燃可燃性氣體前驗純的目的:0

21.不使用處當燃料的原因:-

22.室內著火打開門窗會使燃燒更旺的原因:0(2020.12)

23.發生火災時貼近地面撤離是由于，因此貼近地面更安全。

24.洗潔精除油污原理:;汽油除油污原理:。

25.糖水各部分一樣甜是由于0

26.打開可樂會冒泡，原因是,CO2從可樂中逸出。

27.工業制02的原理:空氣各成分不同。

28.鏤態氮肥不能與堿混用的原因是o

2

D6

29用排水法收集02不純的原因可能是o

30.實驗室制CO2不用稀硫酸的原因:；不用Na2c03粉末的原

因:=

31.檢驗制取的二氧化碳時,澄清石灰水不變渾濁可能的原因是。

32.用紅磷、鐵粉除氧劑測定空氣中氧氣含量時，為提高準確性，應注意的事項是o

（2019.17）

33.代替紅磷測定空氣中氧氣含量的藥品應滿足的條件:（寫兩點）。

（2019.17）

34.測定空氣中氧氣含量誤差分析

①紅磷伸入過慢,氣體受熱逸出，體積；

②未冷卻至室溫就打開止水夾，體積；

③紅磷量不足，導致。2未被完全消耗，體積o

35.探究鐵釘銹蝕條件實驗中，使用煮沸后迅速冷卻水的目的是o

36.溶液配制誤差分析

①仰視讀取量筒中水的體積，導致濃度；

②稱量固體藥品時左碼右物，且使用了游碼，導致濃度；

③轉移過程中溶液有灑出，導致濃度。

37.粗鹽提純誤差分析

①待過濾液體液面高于濾紙邊緣，導致產率；

②蒸發時未用玻璃棒攪拌，導致產率；

③蒸發時未蒸干，導致產率o

38.通過測定CO2或H2O的質量探究有機物成分的誤差分析

①空氣中的CO2（或比0）進入裝置（未接堿石灰干燥管）,導致測量結果；

②裝置中有CO2（或氏0）殘留（未通N2或CO）,導致測量結果o

D7

m.作用、目的

39.玻璃棒作用

①溶解:；

②過濾：；

③蒸發結晶:；

④計算產率:;

⑤稀釋濃硫酸:；

⑥測pH:0

40.實驗室制取CO2時

①使用長頸漏斗:；

②使用注射器/分液漏斗:；

③使用多孔塑料隔板:o

41.收集氣體裝置：

①排氣法收集的氣體較為;

②排水法收集的氣體更O

42.加熱高鋅酸鉀制取氧氣，且用排水法收集滿氧氣時，先把導管移出水面:

43.加熱高鋅酸鉀制氧氣時試管口塞一團棉花:。

44.制取氧氣的發生裝置中導管稍露出膠塞:。

3

D8

45.加熱固體時試管口略向下傾斜:。

46.加熱液體時，試管口不對著人:o

47.使用外焰加熱:外焰溫度高，且。

48.在天平兩邊放上相同的稱量紙:。

49.凈水過程中，活性炭作用:。(2019.13)

50.自制凈水器中石英砂:o

51.探究鐵銹蝕條件時，蒸儲水上方放入一層植物油:，對實驗結果造成干擾。

52.高爐煉鐵中的焦炭:、提供CO(還原劑)。

53.高爐煉鐵中的CaCO3：。

54.反應過程中振蕩、攪拌:(2020.16);

將固體研碎/在溶液中進行反應:。

55.連續性裝置末端連堿石灰干燥管等:，對實驗結果造成干擾。

二、化學方程式

D9

分類三基礎化學方程式書寫

I.物質與氧氣反應

1.鎂帶燃燒:。

2.硫燃燒:。

3.木炭燃燒:(完全燃燒);(不完全燃燒)。

4.磷燃燒:。

5.鐵絲燃燒:。(2018.15)

6.銅在空氣中加熱:-

7.鋁與氧氣反應:o

8.氫氣燃燒:。

9.甲烷燃燒:。(2019.12、2017.12)

10.乙醇燃燒:o

D10

II.常見氣體制備的反應原理

H.實驗室制取氧氣:;;o(2020.16>2019.16、

2018.15、2017.15)

12.實驗室制取二氧化碳:o(2019.15)

]3.實驗室制取氫氣:-

in.碳及其化合物之間轉化

14.C、CO、CO2之間的相互轉化(化合反應)

C—CO2：oC-CO:oCO—CO2：oCCh—CO:o

15.向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳紫色溶液變紅:；加熱后變紫

色:O

4

CO)o

16.二氧化碳與堿反應:(檢驗C02);(吸收2

(2019.17、2017.15)

Dll

IV.金屬與稀酸、鹽溶液反應

17.鎂與稀硫酸反應:-

18.鐵與稀硫酸反應:o

19.鋁與稀鹽酸反應:。

20.鐵與硫酸銅溶液反應:0

21.鋁與氯化銅溶液反應:。

V.酸+某些金屬氧化物一鹽+水

22.硫酸與氧化銅反應:。(2020.15)

23.稀鹽酸除去鐵銹的反應原理:-(2017.14)

VL酸+堿-鹽+水

24.稀鹽酸與燒堿反應:o

25.胃舒平(主要成分為氫氧化鋁)治療胃酸過多:0(2020.13)

26.熟石灰中和廢水中的硫酸:-(2018.14、2017.14)

VII.酸+某些鹽-新酸+新鹽

27用AgNO3溶液檢驗鹽酸中的Cr:-

28.用BaCb溶液檢驗硫酸中的S°4：o

29.小蘇打治療胃酸過多:。

30.用鹽酸檢驗燒堿變質產物(碳酸鈉):。

D12

VJD.堿+某些非金屬氧化物一鹽+水

31.氫氧化鈉與二氧化碳反應:-(2020.17)

32.氫氧化鋼與二氧化碳反應:。

IX.可溶性堿+某些可溶性鹽—新堿+新鹽

33.配制波爾多液原理:o(2019.13)

34.燒堿溶液與氯化鐵溶液反應:o

35.工業用純堿制備燒堿:-

36.用燒堿檢驗氯化鏤中的NH；:o

X.可溶性鹽1+可溶性鹽2T新鹽1+新鹽2

37.氯化鋼溶液與碳酸鈉溶液反應:0

38.硝酸領溶液與硫酸鈉溶液反應:-

39.氯化鋼溶液與硫酸鎂溶液反應:0(2018.13)

XL其他

40.氫氣還原氧化銅:0

41.C還原氧化銅:o

5

42.CO還原氧化鐵:-

43.氧化鈣與水反應:-(2020.12)

D13

分類四根據信息寫化學方程式

I.根據反應物或生成物書寫

1.氫化鎂(MgH2)固體與水反應生成氫氧化鎂和氫氣:o

2.二氧化硅與氫氟酸(HF)反應的生成物為水和四氟化硅氣體:0

II.根據反應類型或物質種類書寫

3.過氧化鈣(CaO2)與水反應生成一種堿并放出能使帶火星木條復燃的氣體:。

4.NO與CO在催化劑的作用下，反應生成CO2和一種無污染的單質氣體:

5.ZnCO3高溫分解生成ZnO和另一種氧化物:。

(2019.14)

6.一定條件下，僅用一個置換反應即可制得CO和印:0

(2020.14)

D14

分類五多種物質間連續反應

1.寫出下列已知物質滿足ATB—CTD—E轉化關系的化學方程式(“一”表示可轉化)。

(1)氧氣(A)、二氧化碳、氧化銅、碳酸鈉、氫氧化鈉A-B:;

B—C:;

C_D:;

D->E:o

(2)H2O(D),CO2、CH4、CaCO3>Ca(OH)2A->B:;

B—C:;

C_D:;

D->E:o

2.寫出下列已知物質滿足A—B—C—D—E(—F)轉化關系的化學方程式(“一”表示可反應)。

(l)Fe(A)、HCkNaOH、CaCO3^CuCl2￡^^>^(2019.15)

A—B:;

B—C:;

C—D:;

D-E:o

(2)鹽酸、氫氣、氧化銅、熟石灰(E)、碳酸鈉、二氧化碳六種物質

A—B:;

B—C:;

C—D:;

D—E:;

E—F:o

6

附：參考答案

一文字規范表達

分類一

1.凹液面最低處

2.減少藥品增加藥品

3.①將導管一端浸入水中,雙手緊握試管，若導管口有氣泡冒出,松手后形成一段水柱

②關閉彈簧夾，從長頸漏斗中注水，若形成一段水柱且一段時間后水柱不下落

③關閉彈簧夾，向外拉動注射器活塞,一段時間后活塞回到原位置（合理即可）

4.用玻璃棒蘸取少量待測液滴在pH試紙上

5.濃硫酸水

6.氣泡均勻且連續冒出集氣瓶口有大氣泡冒出

7.當蒸發皿中有較多固體析出

8.裝置冷卻至室溫

9.驗純

10點燃

11.將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅

12.將帶火星的木條伸到集氣瓶中，木條復燃將氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁

13.使長頸漏斗下端形成液封，防止氣體逸出

14.提高火焰溫度

15.防止集氣瓶炸裂

16.防暴沸

17.離熄

18.稱量溶解

19.過濾

20.用淘米水澆花、使用節水龍頭等（合理即可）

21.乘坐公共交通工具、雙面使用打印紙等（合理即可）

22.緩解溫室效應

23.禁止煙火

24.在金屬表面涂油、刷油漆等（合理即可）

25.防止金屬銹蝕;廢舊金屬回收利用;有計劃、有節制地開采礦物;尋找金屬的代用品等

26用布袋代替塑料袋;重復使用某些塑料制品;使用一些新型可降解的塑料

27.開發使用新能源等（合理即可）

分類二

1.分子在不斷運動

2.分子間有間隙

3.溫度升高，分子運動速率加快

4.氫原子和氧原子

5.鈉原子失去電子變成鈉離子,氯原子得到電子變成氯離子，氯離子和鈉離子結合形成氯化鈉

6.①原子由原子核與核外電子構成

②物質也可以由分子或離子構成

③同種元素的原子,若中子數不同，則質量也不相同

7.物理變化中，分子本身不變，分子間間隔改變;化學變化中,分子分成原子，原子重新組合成新分子

8.碳原子的排列方式不同都是由碳元素組成的

9.構成物質的分子不同都是由相同的分子構成的

10.化學反應前后原子的質量、種類和個數均不變

11.溶液中存在自由移動的離子金屬中有自由移動的電子

12.在水中解離出的陽離子全部是氫離子在水中解離出的陰離子全部是氫氧根離子

7

13.氫離子與氫氧根離子結合成水分子

14.常溫下碳的化學性質穩定

15.CO2不可燃，不助燃

16.血紅蛋白

17.金化學性質穩定

18.硬度抗腐蝕性

19.一層致密的氧化鋁薄膜

20.防止發生爆炸

21.H2制取成本高，且貯存、運輸難

22.打開門窗為可燃物提供更多氧氣，使火勢更猛

23.燃燒產生的毒氣溫度較高，會在上方聚集

24.乳化溶解

25.溶液是均一、穩定的

26.壓強減小，氣體溶解度減小

27.沸點

28.反應生成NH3擴散到空氣中，使肥效降低

29.沒等氣泡連續均勻冒出就開始收集或集氣瓶內沒有裝滿水（合理即可）

30.生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應停止反應速率太快，不易收集CO2

31.CO2中混有HC1（合理即可）

32.裝置密閉性好、反應物過量等（合理即可）

33.只與氧氣反應、生成物為固體或液體

34.①偏大②偏小③偏小

35.除去水中溶解的02

36.①偏小②偏小③不變

37.①偏大②偏小③偏大

38.①偏大②偏小

39.①攪拌，加速溶解②引流

③攪拌，使液體受熱均勻,防止液滴飛濺

④轉移固體⑤攪拌，加速散熱,防止液滴飛濺

⑥蘸取少量待測液

40.①可隨時添加藥品

②可控制反應速率

③可控制反應的發生和停止

41.①干燥②純凈

42.防止液體倒吸,導致試管炸裂

43.防止KMnO4粉末進入導管，堵塞導管

44.便于氣體排出

45.防止冷凝水倒流,導致試管炸裂

46.防止液體藥品濺出傷人

47.防止使受熱不均

48.防止藥品污染托盤，且使稱量準確

49.吸附水中的色素、異味

50.過濾大顆粒固體雜質

51.防止02溶于水

52.提供反應需要的溫度

53.將SiO2雜質轉化為爐渣

54.使反應充分進行增大反應物的接觸面積，使反應更加充分

55.防止空氣中的CO2、H2O進入裝置

8

二化學方程式

分類一

點燃

1.2Mg+O2-2MgO

點燃

2.S+O2^=SO2

點燃點燃

3.C+O2-----C022C+O2-----2C0

點燃

===

4.4P+5O22P2O5

點燃

-

5.3Fe+2O2FejOt

△

6.2CU+O2-----2CuO

7.4A1+3O2-2ALCh

點燃

。

8.2H2+O2-----2H2

點燃

9.CH4+2O2=CO2+2H2O

點燃

10.C2H5OH+3O2-2CO2+3H2O

==

11.2KMnOi^K2MnOi+MnO2+O2T

MnO2

2KCIO3△2KC1+3O4

MnO2

2H2O2---------2Hq+Chf

12.CaCO3+2HCl^CaC12+H2O+CO2t

13.Zn+H2soi—ZnSOi+H2T

點燃

=

14.C+O2JC02

點燃

-

2C+O22C0

點燃

2CO+O2-----2CO2

高溫

CCh+C------2C0

15.CO2+H2O^H2CO3

9

△

H2cO?—HzCHCOd

16.Ca(OH)2+CO2-CaCCM+HQ

2Na0H-<02---Na￡O什H9

17.Mg+H：S0i---MgSOi+H2t

18.Fe+H2sol-FeSOi+FM

I9.2A1+6HCI--