高考化學高頻考點的答題要點

2021年高考立刻就要開頭了。你知道高考化學都考哪些學問嗎?

下面是我為大家帶來的高考化學高頻考點的答題要點，歡迎閱讀。

高考化學高頻考點的答題要點

一、試驗操作(方法)

1、如何檢驗某離子已經沉淀完全？

答：將反應混合液靜置，在上層清液中連續滴加沉淀劑，若不再

產生沉淀，則已經沉淀完全，若產生沉淀，則未沉淀完全。

2、過濾后如何洗滌沉淀？

答：向過濾器中加蒸偏水至沒過沉淀，使水自行流下，重復操作

2~3次。

3、如何檢驗沉淀是否洗滌潔凈？

以FeCI3溶液與NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后過濾為例，

答：取最終一次的洗滌液少許置于試管中，加入用硝酸酸化的硝

酸銀溶液，若有白色沉淀，則未洗滌潔凈，若無白色沉淀，則已經洗

滌潔凈。

留意：要選擇一種溶液中濃度較大的比較簡單檢驗的離子檢驗,

不能檢驗沉淀本身具有的離子，如上例中，要檢驗氯離子，而不能檢

驗或

0H-Fe3+O

4、過濾試驗中要用的玻璃儀器有哪些？

答：漏斗、玻璃棒、燒杯。

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5、配制肯定物質的量濃度的試驗中要用的儀器有哪些？

答：⑴若是用固體溶質來配制溶液：托盤天平、藥匙、xmL容

量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

⑵若是用濃溶液來配制稀溶液：量筒、xmL容量瓶、燒杯、玻

璃棒、膠頭滴管。

6、配制肯定物質的量濃度的溶液時，怎樣進行定容操作？

答：向容量瓶中加水至離刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加

水至凹液面的最低點與刻度線相平。

7、在萃取和分液試驗中

⑴用要到的玻璃儀器有哪些？

⑵分液的操作方法是怎樣的？

答：（1）分液漏斗、燒杯。

⑵萃取后將分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈上靜置，待液體分層后，

打開分液漏斗上口的塞子或者將塞子上的凹槽與漏斗口上的小孔重

合，使漏斗內外空氣相通，當心地旋轉分液漏斗的活塞，使下層液體

沿著燒杯內壁流到燒杯中，準時關閉活塞，將上層液體從分液漏斗的

上口倒出。

8、怎樣檢驗某未知溶液中含有SO42-?

答：取少許待測液置于試管中，滴加過量稀鹽酸將溶液酸化，若

無明顯現象，則滴加少許BaCl2溶液（若有沉淀則靜置后取上層清液滴

加），若有白色沉淀生成則證明溶液中含有SO42-,若無白色沉淀生成,

則不含S042-O

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9、怎樣檢驗某未知溶液中含有NH4+?

答：取少許待測液置于試管中，滴加過量濃NaOH溶液，加熱,

將潮濕的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，則證明溶液中含有

NH4+,否則不含有NH4+o

10、怎樣檢驗含有Fe3+的溶液中含有Fe2+?

答：取少許待測液置于試管中，滴加少許酸性高鎰酸鉀溶液，紫

色退去，說明含有Fe2+。

11、怎樣檢驗在肯定溫度下，氧化鐵被CO還原后的黑色產物是

FeO(不含Fe和Fe3O4)?

答：取少許產物置于試管中，加入足量的稀硫酸溶解，無氣泡產

生，證明黑色固體中不含鐵，將溶液分成兩份，向其中一份中滴加少

許KSCN溶液，溶液不變紅，則證明黑色固體中不含Fe3O4;在另一份

中滴加少許酸性高錦酸鉀溶液，紫色退去，說明含有Fe2+,則證明

原黑色固體為FeO0

留意：溶解固體不能用鹽酸。

12、怎樣檢驗CO氣體？

答：將氣體通過灼熱的氧化銅，黑色的氧化銅變紅色，產生的氣

體能使澄清石灰水變渾濁。

13、怎樣除去酸性CuCI2溶液中含有的FeCI2和FeCI3?

答：先用氯氣或H2O2溶液將Fe2+氧化為Fe3+,再向溶液中加

入CuO或Cu(OH)2或CuCO3等物質調整溶液的pH,促進Fe3+水解,

使Fe3+完全沉淀，過濾。

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14、怎樣從溶液中得到溶質的晶體或結晶水合物？

答：（1）若溶質為加熱易分解（NH4HCO3）或易水解（FeCI3）或欲得到

結晶水合物時，必需采納蒸發濃縮，冷卻結晶的方法，易水解的鹽還

要實行（措施）抑制水解。

⑵若溶質為加熱不易分解也不水解的鹽（如NaCI）可用蒸發結晶

法。

15、怎樣檢驗碳與濃硫酸反應的產物？

答：先后通過的試劑是：無水硫酸銅、品紅溶液、酸性高錦酸鉀

溶液或澳水、品紅溶液、澄清石灰水。各試劑的作用分別是：檢驗水，

檢驗二氧化硫，除去二氧化硫，檢驗二氧化硫已經除盡，檢驗二氧化

碳。

16、制取氯氣并制備氯化鋁或氯化鐵的試驗流程是怎樣的？

答：試驗流程是：制備氯氣玲除氯化氫氣體玲除水蒸氣好與鋁粉

或鐵粉反應好防水裝置-尾氣汲取裝置。各裝置所用的試劑分別是：

二氧化鎰和濃鹽酸，飽和食鹽水，濃硫酸，氯氣和鋁粉或鐵粉，濃硫

酸，NaOH溶液。

17、怎樣引發鋁熱反應？

答：在鋁粉與氧化鐵的混合物上加少量的氯酸鉀，并插入一根鎂

條，用燃著的木條引燃鎂條。

二、幾個易錯的學問點

1、在電解池或原電池中，電子不能通過溶液，而是在兩極發生

得失電子的反應，電解質溶液中通過陰陽離子的定向移動而形成電流,

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電解質溶液導電的過程就是電解的過程。

2、不能用pH試紙測定氯水或84消毒液的pH,由于氯水和84

消毒液具有漂白性，能使pH試紙先變色再褪色。

3、最外層電子數為3~7的都是主族元素。由于過渡元素的原子

結構中最外層電子數只能是1或2,0族元素的原子結構中最外層電

子數只能是2或8。

4、在氫氣還原氧化銅的試驗中，H2必需過量，由于氫氣除了作

還原劑之外，還要用于排盡裝置中的空氣和作愛護氣。

5、配制480mL溶液時要選用500mL的容量瓶。計算時要根據

500mL計算。回答試驗儀器容量瓶時肯定要說明規格。

6、蒸發皿用于蒸發液體，士甘士其用于灼燒固體。熔融NaOH、Na2c03

等堿性物質時要在鐵用煙中進行，不能用瓷用土禺。

7、對于平衡體系降溫或加壓時，可能會使物質的狀態發生變化，

導致反應前后氣體的分子數發生轉變，平衡移向發生轉變。

8、金屬氧化物不肯定都是堿性氧化物(如Mn2O7、AI2O3、Na2O2);

非金屬氧化物不肯定是酸性氧化物(如CO、NO等是不成鹽氧化物)。

9、銀制品在空氣中變黑的緣由：是銀與空氣中的微量的硫化氫

反應生成Ag2s的原因，與電化學腐蝕無關。

10、分別向試管中加入：

①等體積含lmolH2SO4的稀硫酸和含lmolBa(OH)2的Ba(OH)2

溶液；

②等體積含2molHCI的稀鹽酸和含lmolBa(OH)2的Ba(OH)2溶

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液;

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