2024中考科學專項復習推斷題1．下圖中AE是初中化學常見的物質。A、B、C、D屬于不同類別的物質。D為純堿，B與D的反應為工業制燒堿的反應原理。圖中“一”表示相連的物質之間能發生化學反應，“→”表示由某種物質可通過一步反應直接轉化為另一種物質（部分反應物、生成物及反應條件已略去）。請回答：(1)A物質可能為（寫一種）。(2)B一E的化學方程式。(3)A一D反應的實驗現象。(4)C在實驗室的用途。2．有一包白色固體，可能含有氯化鈉、氫氧化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉、硝酸鋇中的一種或幾種。某小組為確定其成分進行如下實驗：（資料：硫酸鈉、硝酸鋇、硝酸鈉三種溶液均呈中性）(1)白色沉淀A的成分是。(2)步驟②中發生反應的化學方程式為。(3)取少量無色溶液B，滴加酚酞后溶液仍為無色，說明溶液B中一定不含的溶質是。(4)通過以上實驗可知，白色固體中一定含有的物質是（填化學式）。3．有一包白色固體，可能含有Ba(NO3)2、NaCl、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種。為確定其組成，進行下列實驗。請根據實驗現象判斷：(1)取沉淀B，加入過量稀HNO3，沉淀全部溶解，有氣泡產生，同時得到藍色溶液。則此固體中一定無，請寫出得到藍色溶液化學方程式。(2)取無色溶液A，測得pH＞7，由（1）（2）（3）可知溶液A中一定含有的溶質有。(3)為確定可能含有的物質，另取少量溶液A，先加入足量溶液，過濾，在濾液中加入足量的稀硝酸后，再滴加溶液，根據現象即可判斷。4．是初中化學常見的物質，其中是大理石的主要成分，與含有相同的酸根離子，、、、分別是氧化物、酸、堿、鹽中的一種，其中“”表示相連物質間能發生反應，“”表示物質間有相應的轉化關系，請回答下列問題：(1)D的化學式為：；(2)C的俗稱是；(3)A與B反應的現象是：。(4)寫出生成的化學方程式：。5．A~G都是初中化學學習過的常見物質，這些物質在一定條件下，存在著如下圖所示的轉化關系。已知A和E為單質，其它為化合物，且C是氧化銅、G是大理石中的主要成分。

請根據圖示推測，回答下列問題：(1)B的化學式是。(2)指出反應①基本反應類型。(3)寫出反應③的化學方程式為。6．A、B、C為初中化學常見物質，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件、部分反應物和生成物已略去）。請針對以下幾種情況回答問題：（1）若A可用于舞臺云霧，B的俗名叫純堿，A與C能反應，則C的化學式可能是。（2）若A、B、C含有相同的金屬元素，C能轉化為A。①若A、C分別是單質和鹽，C的溶液呈藍色。則B→C的基本反應類型是。②若A是水垢的主要成分，則C的化學式可以是，A→B反應的化學方程式為。（3）若A、B、C均為氧化物，除氧元素外另一種元素均不相同，且三種物質常溫下狀態均不同，其中C為液態。B、C的化學式分別為：B、C。7．已知A、B、C、D、E均為初中化學常見的酸、堿、鹽．其中A為胃酸的主要成分，B是堿，C是生理鹽水的組成成分，E在工業上廣泛的應用于玻璃、造紙等的生產．將它們配成溶液后，存在如圖所示的轉化關系，已知A和E能反應產生氣體，請回答下列問題．（“﹣”表示相互間能反應，“→”表示在某種條件下能生成該物質）（1）寫出A、E的化學式：A：；E：；（2）寫出B與D反應的化學方程式；（3）如果用另一種化合物來代替C，其他物質和條件不變，也符合如圖所示要求，那么這種化合物的化學式是．8．AE是初中化學常見的物質。已知A、B含相同的金屬元素，B是爐具清潔劑的主要成分，D、E均為氧化物。它們相互之間的關系如圖所示（圖中“—”表示物質間能發生反應，“→”表示一種物質可轉化為另一種物質。部分反應物生成物及反應條件已略去）。請回答：(1)C的化學式可能是。(2)B→A反應的化學方程式是。(3)寫出D的一種用途。(4)E→D的反應類型（填“一定”或“不一定”）是置換反應。9．（1）A、B、C、D、E分別是氧氣、鐵、氧化鐵、一氧化碳、稀鹽酸中的一種物質。請回答下列問題：①在圖1中將一定條件下所有能發生反應的兩種物質用“—”連接起來；②A與B反應后的溶液呈黃色，則A與B反應的化學方程式為；③A與C能發生置換反應，則C與D反應的實驗現象為。（2）A、B、C、D、E五種物質均為初中化學中常見的化合物，它們之間的關系如圖2所示，相互之間連線表示能發生化學反應。A、C、E均為氧化物，A是產生溫室效應的氣體；B是胃酸的主要成分，C和E反應能生成D，D常用來檢驗A。①A的化學式是；②C和E反應的化學方程式為。10．化學是研究物質的組成、性質以及變化規律的科學。化學學習過程要關注物質的性質以及能發生哪些變化和發生變化過程中的現象。現有A、B、C三種物質，它們可能是O2、Fe、H2O、H2O2、CaO、Fe2O3、HCl、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3中的—種。(1)若A、B中含有相同的金屬元素，并均可與C的溶液反應，生成金屬元素化合價不同的兩種鹽溶液。則C的化學式是；請寫出發生的的化學反應方程式、。

(2)若A、B、C是三種不同類別的物質，分別屬于酸、堿和鹽，將它們依次加入同一個燒杯中：①若均無明顯現象，則A、B、C分別是(填化學式)；②若能產生白色沉淀，寫出酸、堿中和的化學反應方程式。11．AG是初中化學常見的物質，A是天然氣主要成分，G常用作食品干燥劑，它們相互轉化關系。

(1)B的化學式為(2)E屬于(填“酸”“堿”或“鹽”)。(3)反應②基本反應類型(4)反應③方程式為。12．已知是初中化學的常見物質，A和D是兩種常見的堿；B是一種常見的酸，且只含有兩種元素；C的俗名是純堿，它們相互間轉化或發生反應的關系如圖所示。“”表示兩種物質間能發生化學反應，“”表示兩種物質間的轉化關系請回答：（1）C的化學式是。（2）B的用途是。（3）發生的反應，屬于反應。填基本反應類型（4）C與D反應的化學方程式是。13．A、B、C、D都是初中化學中常見的物質，它們之間轉化關系如圖所示。圖中“—”表示兩種物質能發生反應。“→”表示一種物質可轉化為另一種物質（部分反應物、生成物及反應條件已略去）。請回答：(1)若A、B為黑色固體，D為紅色固體單質。則A、B反應的方程式為，基本反應類型是，反應中A物質被。(2)若A、C組成元素相同，B、D為黑色固體，則D→B反應的化學方程式為，基本反應類型是。(3)若A、D為兩種不同類別的物質，溶液均顯堿性，C為水。則A可B反應的化學方程式為，D物質的用途（寫一種即可）。14．有一包粉末，可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一種或幾種物質組成。現在做如下實驗：（1）根據以下實驗操作及現象，請回答：實驗1：取少量粉末，加水溶解，得到無色透明溶液。實驗2：取1所得溶液少許，加入NaOH溶液，看不到明顯現象。實驗3：取2所得溶液少許，加入足量硝酸鋇溶液，出現白色沉淀。實驗4：將實驗3所得混合物過濾后，在沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有氣泡生成，原粉末中一定有.（2）據上述實驗現象，為了進一步驗證原粉末中可能含有的成分是否存在，請你設計實驗證明：操作步驟現象結論或化學反應方程式取實驗3所得混合物過濾后的濾液少許于試管中無明顯現象反應方程式：說明有該物質存在15．如圖所示AE是初中常見的六種物質。圖中“”表示兩種物質間能發生化學反應，“→”表示兩種物間的轉化關系。已知B是胃酸的主要成分，C是制玻璃的一種原料，空氣中E若增多會導致溫室效應增強，D和F為同一物質類別的物質。試回答下列問題：(1)分別寫出A和E物質的化學式：A：、E：。(2)C溶液與B溶液反應的實驗現象：。(3)在溶液中D和F都能與B反應，對應的基本反應類型為：。參考答案：1．(1)稀硫酸或稀鹽酸(或)(2)(3)有氣泡產生(4)配制溶液（或洗滌儀器等合理均可）【分析】A、B、C、D屬于不同類別的物質。D為純堿()，B與D的反應為工業制燒堿的反應原理,碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故B為氫氧化鈣()；A能與B、D反應，B是堿、D是鹽，故A可能是酸，故A為稀鹽酸或稀硫酸；D和E碳酸鈉能互相轉化，并且E能與B氫氧化鈣反應，說明E為二氧化碳；B氫氧化鈣能C相互轉化，C又能與E二氧化碳反應，說明C是水。【詳解】（1）由分析可知：A為稀硫酸或稀鹽酸(或)，故填：稀硫酸或稀鹽酸(或)；（2）二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，故填：；（3）酸與碳酸鈉反應生成鹽、水和二氧化碳，故填：有氣泡產生；（4）水可以作溶劑等，故填：配制溶液（或洗滌儀器等合理均可）。2．(1)硫酸鋇、碳酸鋇(2)(3)碳酸鈉、氫氧化鈉(4)Na2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2【詳解】（1）由實驗過程可知,白色固體溶于足量水時生成白色沉淀A,白色沉淀A能部分溶于足量稀鹽酸并產生氣體。說明白色沉淀A中既含能與鹽酸反應產生CO2氣體的BaCO3，也含不與鹽酸反應且不能溶于鹽酸的BaSO4；（2）步驟②中BaCO3與鹽酸反應生成BaCl2,H2O和CO2,氣體,據此寫出反應的化學方程式：；（3）無色溶液B中滴加酚酞溶液后仍為無色,說明溶液不顯堿性,即溶液B中一定不含NaCO3和NaOH；（4）由上述實驗可知,白色固體中一定含NaSO4、NaCO3和Ba(NO3)2，一定不含NaOH，可能含NaCl。3．(1)Ba(NO3)2/硝酸鋇Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O(2)NaOH和Na2SO4(3)Ba(NO3)2/硝酸鋇AgNO3/硝酸銀【分析】Cu2+所形成的溶液為藍色，取沉淀B，加入過量稀HNO3，沉淀全部溶解，有氣泡產生，同時得到藍色溶液，可知沉淀B是Cu(OH)2、CaCO3的混合物，故白色固體中一定有CaCO3、NaOH、CuSO4，因為沉淀B中加入過量稀HNO3，沉淀全部溶解，故沉淀中無BaSO4，即白色固體中一定無Ba(NO3)2，可能有NaCl。【詳解】（1）取沉淀B，加入過量稀HNO3，沉淀全部溶解，有氣泡產生，同時得到藍色溶液。則此固體中一定無Ba(NO3)2，得到藍色溶液的化學方程式為Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O，故填：Ba(NO3)2；Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O；（2）取無色溶液A，測得pH＞7，由（1）（2）（3）可知，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故溶液A中一定含有的溶質有顯堿性的NaOH和生成的Na2SO4，故填：NaOH和Na2SO4；（3）為確定可能含有的物質，測定溶液A的pH＞7，呈堿性，即不含有銅離子，含有硫酸根離子，氯離子和銀離子反應會生成氯化銀沉淀，所以需要另取少量溶液A，先加入足量Ba(NO3)2溶液，除去硫酸根離子，排除對氯離子檢驗的干擾，過濾，在濾液中加入足量的稀硝酸后，再滴加AgNO3溶液，故填：Ba(NO3)2或硝酸鋇；AgNO3或硝酸銀。4．(1)C(2)熟石灰/消石灰(3)產生大量的氣泡(4)（合理即可）【分析】A～E是初中化學常見的物質，其中E是大理石的主要成分，可推出E為碳酸鈣，B與E含有相同的酸根離子，B能轉化為E，可推出B為碳酸鈉，A、B、C、D分別是氧化物、酸、堿、鹽中的一種，B能轉化為D，D能與E相互轉化，可推出D為二氧化碳，A能轉化為D，A能與B反應，可推出A為酸，如稀鹽酸，A能與C反應，C能與D反應，C能轉化為E，可推出C為氫氧化鈣，代入驗證，符合題意。【詳解】（1）由分析可知，D為二氧化碳，化學式為：CO2；（2）由分析可知，C為氫氧化鈣，俗稱熟石灰、消石灰；（3）A與B反應為碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，現象為：產生大量氣泡；（4）C生成E的反應為二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，該反應的化學方程式為：。5．(1)CO(2)置換反應(3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O【分析】由于G為大理石的主要成分，所以G為碳酸鈣。而E為亮紅色固體單質，所以E為銅，A和C反應得到銅和D，B和C反應也能得到銅和D，C為氧化銅，A為單質，所以A為碳，B為一氧化碳，D為二氧化碳，D與G（白色沉淀）可以相互轉化，所以G為碳酸鈣白色沉淀，F為氫氧化鈣，代入驗證，推論合理。【詳解】（1）B為一氧化碳，化學式為CO。（2）反應①為碳高溫下還原氧化銅生成銅和二氧化碳，該反應為一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應。（3）反應③為二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，該反應方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。6．H2O復分解反應Ca(OH)2CO2H2O【詳解】（1）若A可用于舞臺云霧，則A是干冰，B的俗名叫純堿，B是Na2CO3，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，A與C能反應，則C可能是水或氫氧化鈉，化學式是H2O（NaOH）。（2）若A、B、C含有相同的金屬元素，C能轉化為A。①若A、C分別是單質和鹽，C的溶液呈藍色，C是CuSO4，則B是CuO，A是Cu。B→C的反應是：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應是復分解反應。②若A是水垢的主要成分，則A是CaCO3，B是CaO，C是Ca(OH)2，A→B反應的化學方程式為：（3）若A、B、C均為氧化物，除氧元素外另一種元素均不相同，且三種物質常溫下狀態均不同，其中C為液態，則C是H2O，B可以是CO2，即CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，A可以是Fe2O3（或氧化銅等），如Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故B是CO2、C是H2O。【點睛】要順利解決推斷題，就要熟練掌握物質的性質、特點、用途、常發生的化學反應等。7．【分析】A、B、C、D、E均為初中化學常見的酸、堿、鹽，A為胃酸的主要成分，所以A是鹽酸，C是生理鹽水的組成成分，所以C是氯化鈉，E是工業上廣泛的應用于玻璃、造紙的生產，鹽酸和E反應能產生氣體，所以E是碳酸鈉，碳酸鈉會轉化成D，D會轉化成氯化鈉，所以D可以是碳酸氫鈉，B是堿，B可以是氫氧化鋇，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，鹽酸會與氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水，鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鋇會與碳酸氫鈉反應生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應會生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉和水、二氧化碳反應會生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和鹽酸反應會生成氯化鈉、水和二氧化碳，推出的各種物質均滿足題中的轉化關系.【詳解】（1）由分析可知，A是，E是；（2）碳酸氫鈉和氫氧化鋇反應生成白色的碳酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，化學方程式為：；（3）如果用另一種化合物來代替C，其他物質和條件不變，也符合如圖所示要求，鹽酸和碳酸鈉會生成氯化鈉和碳酸，碳酸氫鈉和鹽酸反應會生成氯化鈉和碳酸，那么這種化合物的化學式可以是：。8．(1)HCl（H2SO4、HNO3）(2)(3)滅火（合理即可）(4)不一定【分析】B是爐具清潔劑的主要成分，即B為氫氧化鈉，A、B含相同的金屬元素，A與B可以相互轉化，則A為碳酸鈉，C可以與B(氫氧化鈉)、A（碳酸鈉），故C為酸例如HCl（H2SO4、HNO3）。D、E均為氧化物，E能轉化為D，D能與B(氫氧化鈉)反應，則D可能為二氧化碳，E能轉化為D（二氧化碳），E能與酸反應，E可能為金屬氧化物，例如氧化銅等。【詳解】（1）由上分析可知，C為酸，則C的化學式可能是HCl（H2SO4、HNO3）；（2）由上分析可知，B為氫氧化鈉，A為碳酸鈉，在B→A反應即為氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，該反應方程式為：；（3）由上分析可知，D為二氧化碳，可用于滅火等；（4）由上分析可知，E為金屬氧化物，D為二氧化碳，則E→D的反應可以為碳還原金屬氧化物生成金屬和二氧化碳，也可以為一氧化碳還原金屬氧化物生成金屬和二氧化碳，置換反應是一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，故上述反應類型不一定是置換反應。9．鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，有黑色固體生成CO2【詳解】（1）①鐵在氧氣中點燃生成四氧化三鐵，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氧化鐵與一氧化碳高溫生成二氧化碳和鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，一氧化碳在氧氣中點燃生成二氧化碳。故圖為。②A與B反應后的溶液呈黃色，則A與B是氧化鐵和稀鹽酸中的一種，氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，故反應的化學方程式為。③A與C能發生置換反應，則A與C是鐵和稀鹽酸中的一種，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，C與D反應，C是鐵，D是氧氣，鐵在氧氣中點燃生成四氧化三鐵，故C與D反應的實驗現象為鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，有黑色固體生成。（2）A、B、C、D、E五種物質均為初中化學中常見的化合物，A、C、E均為氧化物，A是產生溫室效應的氣體，A是二氧化碳，B是胃酸的主要成分，B是鹽酸，C和E反應能生成D，D常用來檢驗A，D是氫氧化鈣；C、E均為氧化物，B和E反應，E不能是H2O，而是CaO，所以E是氧化鈣，C是水，代入關系圖，推理成立。因此：①A是產生溫室效應的氣體，A是二氧化碳，故A的化學式是CO2。②C和E反應是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為。【點睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。10．HClFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑HCl、NaOH、Na2CO32HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O【詳解】(1)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，所以C是HCl(2)①所給物質中只有Na2CO3屬于鹽，2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，所以A、B、C分別是HCl、NaOH、Na2CO3②若能產生白色沉淀，則是稀鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣，然后氯化鈣與碳酸鈉反應生成了碳酸鈣白色沉淀。酸、堿中和的化學反應方程式為：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O。11．(1)O2(2)堿(3)化合反應(4)【分析】A是天然氣主要成分，則為甲烷；G常用作食品干燥劑，則為氧化鈣；甲烷能在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，則B為氧氣、C為二氧化碳、D為水、E為氫氧化鈣、F為碳酸鈣。【詳解】（1）由分析可知，B的化學式為O2。（2）E為氫氧化鈣，是由金屬離子和氫氧根構成的，屬于堿。（3）反應②為氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣的反應，為多種物質生成一種物質的反應，屬于化合反應。（4）反應③為二氧化碳和氫氧化鈣的反應，則反應的化學方程式為。12．金屬除銹復分解【分析】B是一種常見的酸，且只含有兩種元素，故B是鹽酸，C的俗名是純堿，C是碳酸鈉，E是碳酸鈉和鹽酸反應的產物，且能夠與兩種堿反應，故E是二氧化碳。A是一種堿且能夠反應生成碳酸鈉，所以A是氫氧化鈉，D能與碳酸鈉反應，故D是氫氧化鈣。將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證，推斷正確。【詳解】（1）由分析知C是；（2）由分析知B是HCl，可用于金屬除銹（3）C→E發生的反應是碳酸鈉和鹽酸的反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳，該反應屬于復分解反應；（4）C與D的反應是碳酸鈉和氫氧化鈣的反應，其化學方程式是：。【點睛】在解答此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。13．(1)置換反應氧化(2)化合反應(3)用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產。【詳解】（1）D為紅色固體單質，則D是銅；B為黑色固體，D能生成B，則B是氧化銅；A、B為黑色固體，A、B能生成C、D，則A是碳，C是二氧化碳。A、B的反應為碳和氧化銅在高溫條件下生成銅和二氧化碳，化學方程式為，該反應為單質和化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，反應中A得到氧，被氧化。（2）若A、C組成元素相同，B、D是黑色固體，所以A是一氧化碳，C是二氧化碳，B是四氧化三鐵，D是鐵，一氧化碳和四氧化三鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，則D→B反應為鐵燃燒生成四氧化三鐵，化學方程式為；該反應由兩種物質生成一種物質，屬于化合反應。（3）若A、D為兩種不同類別的物質，溶液均顯堿性，則A、D分別