遼寧省沈陽市2023-2024學年高二上學期期中考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．近期發現，H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調節神經信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是（）A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以B．氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸C．0.10mol/L的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D．氫硫酸的還原性強于亞硫酸2．設NAA．常溫下，1LpH=10的純堿溶液中，由水電離產生的OH?B．0.1molC．室溫下，pH相同的氯化銨溶液和硫酸銨溶液中濃度相同D．100mL0.1mol?L?13．近年來我國科學家發現了一系列鐵系超導材料，其中一類為Fe-Nd-B-N組成的化合物。下列說法正確的是（）A．硼元素電負性大于氮元素電負性B．基態Fe原子核外電子占據的軌道總數為13C．Nd的價層電子排布式為4f46s2，則Nd2+價層電子排布式為4f26s2D．第二周期的基態原子與硼未成對電子數相等的元素(除硼之外)有2種4．在25℃時，向VmLpH=a的鹽酸中滴加pH=b的NaOH溶液10VmL，所得混合溶液中c(Na+)=c(Cl-)，則此時a+b的值是（）A．15 B．14 C．13 D．不能確定5．下列問題，與鹽類水解有關的是（）①NH4Cl②NaHCO3與③將含有CaSO4的水垢用N④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到⑥熱的純堿溶液去除油污的效果好A．①②③④ B．①②③④⑥ C．①②④⑤⑥ D．全部6．利用如圖裝置進行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間。下列說法錯誤的是（）A．a管發生吸氧腐蝕，b管發生析氫腐蝕B．一段時間后，a管液面高于b管液面C．a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小D．a、b兩處具有相同的電極反應式：Fe-2e-=Fe2+7．下列實驗操作、實驗現象及解釋或結論都正確且有因果關系的是（）實驗操作實驗現象解釋或結論A向飽和硼酸溶液中加入少量NaHCO無氣泡冒出酸性：碳酸>硼酸B將等物質的量的NaAlO2溶液與有白色沉淀和氣體生成二者水解相互促進生成氫氧化鋁沉淀C向5mL0.1mol/LAgNO先生成白色沉淀，后有黃色沉淀生成KspD常溫下，用玻璃棒蘸取某濃度NaOH溶液滴在濕潤的pH試紙中央，與標準比色卡對比pH為13該NaOH溶液的濃度為0A．A B．B C．C D．D8．下列有關電化學的裝置與闡述正確的是（）A．圖A是新型可充電Na-Zn雙離子電池，充電時陰極區溶液pH增大B．圖B是驗證NaCl溶液(含酚酞)的電解產物C．圖C是外加電流法保護鐵管道D．圖D是電解熔融氯化鋁制備金屬鋁9．氯堿工業的一種節能新工藝是將電解池與燃料電池相組合，相關物料的傳輸與轉化關系如圖所示(電極未標出)。下列說法正確的是（）A．電解池的陰極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-B．通入空氣的電極為負極C．電解池中產生2molCl2時，理論上燃料電池中消耗0.5molO2D．a、b、c的大小關系為a>b=c10．利用CH4燃料電池電解制備x并得到副產物A．a極的電極反應式為CB．A膜和C膜均為陽離子交換膜C．可用鐵電極替換陰極的石墨電極D．a極上通入2.24L(標準狀況)甲烷，陽極室Ca2+11．由同周期元素原子W、X、Y、Z構成的一種陰離子(如圖)，Y的最外層電子數等于X的核外電子總數，四種原子最外層電子數之和為20。下列說法正確的是（）A．W、X、Y、Z第一電離能由大到小依次是：Z>Y>X>WB．Y形成的簡單離子的半徑比Z形成的簡單離子的半徑小C．X形成的最簡單氣態氫化物穩定性強于Z的氣態氫化物穩定性D．W、Z形成的化合物分子中各原子均滿足8電子穩定結構12．如下所示電解裝置中，通電后石墨電極Ⅱ上有O2生成，Fe2O3逐漸溶解，下列判斷錯誤的是（）A．a是電源的負極B．通電一段時間后，向石墨電極Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出現紅色C．隨著電解的進行，CuCl2溶液濃度變大D．當0.01molFe13．室溫下，將兩種濃度均為0.A．NaHCO3?NaB．NH3?HC．CH3COOH?CHD．H2C2O14．已知相同溫度下，Ksp(BaSO4)<Ksp下列說法正確的是（）A．曲線①代表BaCO3B．該溫度下BaSO4的KspC．加適量BaCl2D．c(Ba2+15．已知亞磷酸(H3PO3)為二元弱酸。25℃時，向20mL0.1mol/LH3PO3溶液中滴加同濃度NaOH溶液，混合溶液中的有關粒子濃度之比的對數與溶液pH的關系如圖所示，下列敘述正確的是（）A．M、W兩點所在的直線表示lgc(HPOB．當pH=3時，c(H2PO3?)＞c(HPO32?)＞c(H3POC．N點：3c(H2PO3?)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-D．25℃時，HPO32?+H2O?H2PO3?+OH-二、綜合題16．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素。試回答下列問題：（1）基態e原子中電子占據最高能級的符號是，占據該能級電子的電子云輪廓圖為形，基態e原子核外共有種不同運動狀態的電子。（2）元素i位于元素周期表的區，基態i+核外電子的空間運動狀態有（3）g的元素符號，其基態原子的價電子排布式為。（4）元素b、c、d的第一電離能從大到小的順序是。(用元素符號表示)（5）寫出元素h的價層電子排布圖。（6）N能層只有一個電子的元素是17．亞硝酸鈉(NaNO2)是重要的防腐劑。某化學興趣小組嘗試制備亞硝酸鈉，查閱資料：HNO2為弱酸，在酸性溶液中，NO2?可將Mn（1）(一)亞硝酸鈉固體含量的測定：稱取NaNO2固體樣品(雜質不與酸性KMnO4溶液反應)4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數據如下表所示：滴定次數1234KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98第一組實驗數據出現異常，造成這種異常的原因可能是____((填字母)。A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗B．錐形瓶洗凈后未干燥C．滴定結束后仰視讀數（2）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入(填“酸”或“堿”)式滴定管中。（3）該實驗滴定終點現象是。（4）根據表中數據，計算所得固體中亞硝酸鈉(M=69g/mol)的質量分數是。（5）(二)反應廢液的處理：反應后溶液中存在的硝酸根，可以采用電化學降解法進行處理。25℃時，反應進行10min，溶液的pH由7變為12，電化學降解NO電源正極為(填A或B)，陰極反應式為。18．自然界是各類物質相互依存、各種變化相互制約的復雜平衡體系，而水溶液中的離子平衡是其中一個重要方面。請根據所學知識，回答下列問題：（1）Ⅰ．電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度的量，已知如表數據(25℃)：化學式CH3COOHH2CO3HAHClOHCOOH電離常數1KK4310.1mol/L的CH3COOK溶液和0.1mol/LHCOONa溶液相比，c(K+)-c(CH3COO-)c(Na+)-c(HCOO-)(填“＜”、“=”或“＞”)。（2）25℃時，向NaA溶液中通入少量CO2，所發生反應的化學方程式為。（3）向0.1mol/LHCOOH溶液中滴加相同濃度的NaOH溶液，當溶液中c(HCOOH)：c(HCOO-)=5：9時，此時溶液的pH=。（4）Ⅱ．常溫下，向20mL某濃度的硫酸中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖所示：請回答下列問題：a、b、c、d四個點水電離程度由大到小的順序為。（5）V=mL，c點溶液中離子濃度由大到小順序為。（6）a、b、c、d四個點溶液顯中性的是。（7）NH3·H2O的電離常數K約為。19．氧化鈷(CO2O3)在工業、電子、電訊等領域都有著廣闊的應用前景。以銅鈷礦石(主要成分為CoO(OH已知：常溫下Ksp(FeS)=6請回答下列問題：（1）“浸泡”過程中，所得濾渣1中的物質是，寫出此過程中CoO(OH)與N（2）“除銅”過程中需加入FeS固體，寫出該過程發生反應的離子方程式。（3）為檢驗除銅后濾液中是否含有Fe2+，取少量濾液，滴加2滴。K3（4）過程Ⅰ加入Na2CO3（5）已知某溫度下Ksp(CaF2)=3.4×10?11，Ksp(MgF2（6）工業上采取電解精煉制取Co時，常選用CoCl2為電解質溶液進行電解，“粗鈷”應與電源(填“正”或“負”)極相連，另一極為石墨電極，則陰極的電極反應為

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以，說明亞硫酸酸性強于碳酸而氫硫酸酸性弱于碳酸，所以亞硫酸酸性強于氫硫酸，A不符合題意；B、濃度相等，氫硫酸的導電能力低于亞硫酸，說明氫硫酸的電離能力弱于亞硫酸，即亞硫酸酸性強于氫硫酸，B不符合題意；C、0.10mol/L的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1，說明亞硫酸電離出來的氫離子濃度遠多于氫硫酸，即亞硫酸酸性強于氫硫酸，C不符合題意；D、酸性強弱和還原性強弱之間沒有關系，D符合題意；故答案為：D。

【分析】依據強酸制弱酸分析，D中酸性強弱和還原性強弱之間沒有關系。2．【答案】C【解析】【解答】A．溶液中存在水解平衡CO32?+H2O?HCO3?+OH?、HCO3B．根據濃度公式c=nC．兩溶液中均存在水解平衡NH4++H2O?NH3?H2O+D．溶質NaOH中含有的O原子數為0.1mol?L?1×0.1L×故答案為：C。

【分析】A．依據酸或堿抑制水的電離，含有弱根離子的鹽促進水的電離；

B．沒有溶液體積，不能計算；C．依據K=cD．溶劑水也含有O原子。3．【答案】D【解析】【解答】A．同一周期主族元素，原子序數越大，元素的電負性就越大，則硼元素電負性小于氮元素電負性，A不符合題意；B．基態鐵原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，占據的軌道數共1+1+3+1+3+5+1=15個，B不符合題意；C．Nd的價層電子排布式為4f46s2，Nd失去最外層的2個6s電子形成Nd2+，則Nd2+價層電子排布式為4f4，C不符合題意；D．B是5號元素，基態B原子核外電子排布式是1s22s22p1，未成對電子數目是1個，則在第二周期元素的基態原子中，未成對電子數是1個的還有核外電子排布是1s22s1的Li元素、1s22s22p5的F元素，因此共有2種元素，D符合題意；故答案為：D。【分析】

A．同一周期主族元素，原子序數越大，元素的電負性就越大；B．依據構造原理和洪特規則分析；CD．依據構造原理分析。4．【答案】C【解析】【解答】由混合后溶液c(Na+)=c(Cl-)結合電荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知，混合后溶液滿足c(H+)=c(OH-)，即中性溶液。所以混合前酸中的n(H+)=堿中n(OH-)。酸中n(H+)=V*10?a1000，堿中n(OH-故答案為：C。

【分析】依據電荷守恒計算。5．【答案】C【解析】【解答】①金屬銹是金屬氧化物，NH4Cl和ZnCl2屬于強酸弱堿鹽，NH4＋、Zn2＋發生水解，使NH4Cl和ZnCl2溶液顯酸性，因此氯化銨與氯化鋅溶液可作焊接金屬時的除銹劑，故①符合題意；②兩種物質發生雙水解，其離子反應方程式為Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑，與鹽類水解有關，故②符合題意；③利用CaCO3溶解度小于CaSO4，發生沉淀轉化反應CaSO4(s)＋CO32-(aq)?CaCO3(s)＋SO4④因為CO32－發生水解，CO32－＋H2O?HCO3－＋OH－，造成碳酸鈉溶液顯堿性，因此實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，與水解有關，故④符合題意；⑤AlCl3溶液：Al3＋＋3H2O?Al(OH)3＋3H＋，鹽類水解屬于吸熱反應，加熱促進平衡向正反應方向移動，HCl易揮發，加熱使之揮發，更加促進水解，因此加熱蒸干AlCl3溶液得到氫氧化鋁固體，與水解有關，故⑤符合題意；⑥鹽類的水解是吸熱反應，升溫有利于反應CO32-故答案為：C。

【分析】依據鹽類水解規律分析。有弱才水解，無弱不水解，誰弱誰水解，越弱越水解，誰強顯誰性，兩弱雙水解。6．【答案】C【解析】【解答】A．U型管左邊裝置是中性溶液，所以發生吸氧腐蝕，右邊裝置是酸性溶液發生析氫腐蝕，故A不符合題意；B．左邊裝置發生吸氧腐蝕時，消耗氧氣導致氣體壓強減小，右邊裝置發生析氫腐蝕，生成氫氣導致氣體壓強增大，所以右邊的液體向左邊移動，所以一段時間后，a管液面高于b管液面，故B不符合題意；C．a處鐵失電子生成亞鐵離子，氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵沉淀，所以a處pH不變；b處溶液變成硫酸亞鐵溶液，溶液的pH值變大，故C符合題意；D．a、b兩處構成的原電池中，鐵都作負極，所以負極上具有相同的電極反應式：Fe-2e-=Fe2+，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】

A．中性和弱酸溶液發生吸氧腐蝕，酸性較強溶液發生析氫腐蝕；B．依據腐蝕類型造成的壓強差分析；C．依據反應原理判斷；D．原電池中，負極失電子，發生氧化反應。7．【答案】A【解析】【解答】A．根據強酸制弱酸的原理，向飽和硼酸溶液中加入少量NaHCO3粉末沒有現象，說明沒有反應發生，即硼酸的酸性小于碳酸，A項符合題意；B．AlO2-水解：AlO2C．該實驗中硝酸銀過量，故該實驗中沒有沉淀轉換，故先生成白色沉淀，后有黃色沉淀生成不能說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C項不符合題意；D．濕潤的pH試紙相當于對溶液進行稀釋，測得pH不準確，應選干燥的pH試紙，D項不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．根據強酸制弱酸的原理；B．二者水解相互抑制；C．實驗中硝酸銀過量；D．應選干燥的pH試紙。8．【答案】A【解析】【解答】A．充電時，a極為陰極，電極反應式為[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH-，陰極區溶液的pH增大，故A符合題意；B．該裝置目的為用碘化鉀淀粉溶液檢驗生成的氯氣，用小試管收集并檢驗生成的氫氣，左側電極附近溶液變紅檢驗生成的氫氧化鈉，因此左側鐵棒應作陰極，右側電極作陽極，電流方向：陽極→陰極，圖示裝置電流方向有誤，故B不符合題意；C．形成電解池，鐵管道連接電源正極做陽極，鐵失電子鐵管道被腐蝕，故C不符合題意；D．氯化鋁為共價化合物，熔融態不導電，電解熔融的氯化鋁無法冶煉鋁，工業電解熔融的氧化鋁制取鋁，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．依據電極反應判斷；B．圖示裝置電流方向有誤；C．依據外加電流的陰極保護法判斷；D．氯化鋁為共價化合物，熔融態不導電。9．【答案】A【解析】【解答】A.電解池中生成氫氣的一端為電解池的陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電解池的陰極反應式為：，故A符合題意；B.由燃料電池的工作原理可以知道，負極是燃料氫氣發生氧化反應，正極為通入空氣的電極，故B不符合題意；C.電解池中產生Cl2，根據電子守恒得到2Cl2~O2，則電解池中產生2molCl2，理論上燃料電池中消耗1molO2，故C不符合題意；D.燃料電池中的陽離子交換膜只允許陽離子通過，而燃料電池中正極氧氣得到電子產生OH-，所以反應后氫氧化鈉的濃度升高，即a%小于c%，負極氫氣失電子生成水，消耗氫氧根離子，所以，得到，故D不符合題意；故答案為A。

【分析】

A.根據陰陽離子的放電順序分析；B.燃料電池中，燃料在負極失電子，發生氧化反應，氧氣在正極得電子，發生還原反應；C.根據電子守恒計算；D.依據離子放電順序及陽離子交換膜只允許陽離子通過分析。10．【答案】D【解析】【解答】A．a極為負極，CH4在a極上失電子發生氧化反應，電極反應式為CHB．與a極相連的石墨為電解池的陰極，與b極相連的石墨為電解池的陽極，由圖可知，A膜允許鈣離子自由通過，則A膜應為陽離子交換膜，C膜允許鈉離子自由通過，則C膜也應為陽離子交換膜，故B不符合題意；C．陰極電極不參與反應，可用鐵電極替換陰極的石墨電極，故C不符合題意；D．左側為原電池，右側為電解池，構成閉合回路，原電池釋放的電子，等于電解池通過的電子，a極上通入標況下2.24L甲烷，n(CH4)=2.24L22.4L/mol=0.1mol，根據CH故答案為：D。

【分析】

A．燃料電池中，燃料在負極失電子，發生氧化反應，氧氣在正極得電子，發生還原反應；B．電解時，陽極與直流電源的正極相連的電極，發生氧化反應；陰極與直流電源的負極相連的電極，發生還原反應；依據離子與離子交換膜屬性一致判斷；C．陰極電極不參與反應；D．根據得失電子守恒計算。11．【答案】A【解析】【解答】A．同周期元素從左到右，第一電離能有增大趨勢，第一電離能由大到小依次是：F>O>C>B，A項符合題意；B．O2-、F-電子層數相同，質子數越多半徑越小，簡單離子的半徑：O2->F-，B項不符合題意；C．非金屬性C<F，二者最簡單氣態氫化物穩定性CH4<HF，C項不符合題意；D．B、F形成的化合物BF3分子中，B原子不滿足8電子穩定結構，D項不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．同一周期的主族元素中，從左至右，元素的第一電離能呈“鋸齒狀”增大，其中IIA族和VA族的第一電離能高于相鄰的元素；B．電子層數相同，質子數越多半徑越??；C．非金屬性越強，其簡單氫化物穩定性越強；D．B原子不滿足8電子穩定結構。12．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，a是電源的負極，故A不符合題意；B．石墨電極Ⅱ為陽極，通電一段時間后，產生氧氣和氫離子，所以向石墨電極Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出現紅色，故B不符合題意；C．隨著電解的進行，銅離子在陰極得電子生成銅單質，所以CuCl2溶液濃度變小，故C符合題意；D．當0.01molFe2O故答案為：C。

【分析】通電后石墨電極Ⅱ上有O2生成，氫氧根離子放電生成氧氣，使溶液顯酸性，電極反應式為2H2O-4e-=O2+4H+，石墨電極Ⅱ為陽極，b電極為電源正極，a為負極，石墨電極Ⅰ為陰極，電極反應式為Cu2++2e-=Cu，據此分析回答。13．【答案】D【解析】【解答】A．NaHCO3?Na2CO3為1：1的混合溶液，根據物料守恒有2c(Na+)=3[c(HB．NH3?H2O?NH4ClC．CH3COOH?CH3COONa為1：1的混合溶液呈酸性，說明CH3COOH電離程度大于CH3COONa水解程度，則溶液中微粒濃度關系為：c(CH3COO-)>c(NaD．該混合溶液中物料守恒為：2c(Na+)=c(H2故答案為：D。

【分析】A．根據物料守恒分析；B．根據電荷守恒和物料守恒分析；C．依據電離和水解程度分析；D．根據電荷守恒和物料守恒分析。14．【答案】B【解析】【解答】A.由題可知，曲線上的點均為飽和溶液中微粒濃度關系，由上述分析可知，曲線①為BaSO4的沉淀溶解曲線，A不符合題意；

B.曲線①為BaSO4溶液中－lg[c(Ba2＋)]與－lg[c(SO42-)]的關系，由圖可知，當溶液中－lg[c(Ba2＋)]＝3時，－lg[c(SO42-)＝7，則－lg[Ksp(BaSO4)]＝7＋3＝10，因此Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，B符合題意；

C.向飽和BaSO4溶液中加入適量BaCl2固體后，溶液中c(Ba2＋)增大，根據溫度不變則Ksp(BaSO4)不變可知，溶液中c(SO42-)將減小，因此a點將沿曲線①向左上方移動，C不符合題意；

D.由圖可知，當溶液中c(Ba2＋)＝10－5.1時，兩溶液中c(SO42-)故答案為：B【分析】BaCO3、BaSO4均為難溶物，飽和溶液中－lg[c(Ba2＋)]＋{－lg[c(SO42-)]}＝－lg[c(Ba2＋)×c(SO42-)]＝－lg[Ksp(BaSO4)]，同理可知溶液中－lg[c(Ba2＋)]＋{－lg[c(CO32-)]}＝－lg[Ksp(BaCO3)]，因Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，則－lg[Ksp(BaCO3)]＜－lg[Ksp(BaSO4)]，由此可知曲線①為－lg[c(Ba2＋)]與－lg[c(SO42-)]的關系，曲線②為－lg[c(Ba2＋)]與－lg[c(CO32-)]的關系。15．【答案】C【解析】【解答】A．lgc(HPO32-)c(H2PO3-)=lgKa2c(H+)=lgKa2-lgc(H+)=lgKa2+pH；lgc(H2PO3-)c(B．由A分析可知，Ka2=10-6.54、Ka1=10-1.43，pH=3時，混合溶液中有c(H2PO3?)=c(HPO32?)Ka2c(H+)=c(HPO32?)×10-(-6.54+3)=c(H3PO3C．N點lgc(HPO32-)c(H2PO3-)=0，c(H2PO3-)=c(HPO32?)，由電荷守恒可知，2c(HPO32?D.25℃時存在關系：HPO32-+H2O?H2故答案為：C。

【分析】A．利用pH增大，H3PO3轉化為H2PO3?再轉化為HPO3B．利用Ka1、Ka2判斷；C．依據電荷守恒列式；D.依據K=c(H16．【答案】（1）3p；啞鈴；17（2）ds；14（3）K；4s1（4）N>O>C（5）（6）K、Cr、Cu【解析】【解答】（1）基態Cl原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，離原子核越遠的電子層其能量越高，即基態Cl原子中電子占據最高能級的符號是3p；占據該能級電子的電子云輪廓圖為啞鈴形；基態Cl原子核外共有17個電子，運動狀態都不相同；（2）元素i是Cu，Cu位于元素周期表的ds區；基態Cu+核外電子有14條原子軌道，所以空間運動狀態有14種；（3）g的元素符號是K；K的基態原子的價電子排布式為4s1；（4）同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，但第VA族的大于第VIA族的，所以元素C、N、O的第一電離能從大到小的順序是N>O>C；（5）元素h是Cr，Cr的價層電子為：3d54s1，Cr的價層電子排布圖是；（6）該題目中存在N能層的有K、Cr和Cu，K、Cr、Cu的N能層的電子排布均為：4s1，即N能層只有一個電子的元素是K、Cr、Cu。

【分析】

（1）離原子核越遠的電子層其能量越高；s電子云呈球形，p電子云呈啞鈴形；（2）空間運動狀態數等于電子占據軌道數；（3）依據表的位置判斷；（4）同一周期的主族元素中，從左至右，元素的第一電離能呈“鋸齒狀”增大，其中IIA族和VA族的第一電離能高于相鄰的元素；（5）依據構造原理和洪特規則分析；（6）依據構造原理分析。17．【答案】（1）A；C（2）酸（3）滴入最后半滴酸性KMnO4溶液時，溶液由無色變為淺紫色(或淺紅色)，半分鐘內溶液不褪色（4）86.25%（5）A；2NO3-+12H++10e-=N2【解析】【解答】（1）第一組實驗數據消耗的酸性高錳酸鉀溶液體積偏大，會導致測量結果偏高。A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗，導致標準液被稀釋，滴定過程中消耗的標準液體積會偏大，A正確；B．錐形瓶不需要干燥，所以錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測定結果，B不正確；C．滴定終了仰視讀數，導致讀數偏大，由此計算出的標準液體積偏大，C正確；故答案為：AC；（2）酸性KMnO4溶液具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，因此應該將酸性KMnO4標準溶液注入酸式滴定管中；（3）將酸性KMnO4溶液滴入NaNO2溶液中，NaNO2被氧化為NaNO3，KMnO4被還原為無色Mn2+，當滴入最后半滴酸性KMnO4溶液時，溶液由無色變為淺紫色(或淺紅色)，半分鐘內溶液不褪色，說明滴定達到終點；（4）由于第一組數據偏高，應該舍棄，其它三組消耗標準液平均體積V=20.02+20.00+19.983mL=20.00mL，25.00mL樣品消耗高錳酸鉀的物質的量n(KMnO4)=0.1000mol/L×0.02L=0.002mol，則250mL樣品溶液會消耗高錳酸鉀的物質的量為0.002mol×250mL25.00mL=0.02mol。根據化合價變化可得反應關系式：2KMnO4~5NaNO2，則4.000g樣品中含有亞硝酸鈉的物質的量為n(NaNO2)=0.02mol×52=0.05mol，其質量為m(NaNO（5）由圖示可知：在Ag-Pt電極上NO3-發生還原反應，因此Ag-Pt電極為陰極，則B為電源的負極，A為電源的正極。在陰極Ag-Pt電極上NO3-得電子發生還原反應生成N2，利用電荷守恒與原子守恒知有H2O參與反應且有水生成，所以陰極上發生的電極反應式為：2NO3-

【分析】

（1）A．酸式滴定管未用標準液潤洗；

B．錐形瓶不需要干燥；

C．滴定終了仰視讀數，導致讀數偏大；

（2）酸性溶液、強氧化性溶液應選用酸式滴定管；堿性溶液應選用堿式滴定管；

（3）利用溶液顏色變化分析；

（4）通過關系式，舍去“離群"數據，利用平均值計算。

（5）電解時，陽極與直流電源的正極相連的電極，發生氧化反應；陰極與直流電源的負極相連的電極，發生還原反應。

18．【答案】（1）＞（2）CO2+H2O+NaA=HA+NaHCO3（3）4（4）c＞b=d＞a（5）20；c(NH4+)＞c(SO4（6）bd（7）2.0×10-5【解析】【解答】（1）25℃時Ka(HCOOH)＞Ka(CH3COOH)，說明酸性：HCOOH＞CH3COOH，則等濃度的HCOO-水解能力小于CH3COO-，溶液中c(CH3COO-)＜c(HCOO-)。在0.1mol/LCH3COOK溶液和0.1mol/LHCOONa溶液中c(K+)=c(Na+)，故c(K+)-c(CH3COO-)＞c(Na+)-c(HCOO-)；（2）根據電離平衡常數可知酸性：H2CO3＞HA＞HCO3-，所以25℃時，向NaA溶液中通入少量CO2，發生復分解反應產生HA、NaHCO3，所發生反應的化學方程式為：CO2+H2（3）HCOOH的電離