湖南省邵陽市2023-2024學年高二上學期期中考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是（）A．肥皂水顯堿性，可用作蚊蟲叮咬處的清洗劑B．用氯化鈉作pH調節劑C．利用明礬溶液可清除銅鏡表面的銅銹D．牙膏中添加氟化物用于預防齲齒2．下列物質屬于弱電解質的是（）A．H2O B．SO2 3．在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下電離平衡HCN?H++CN-，對該平衡，下列敘述正確的是（）A．加熱，平衡正向移動，電離常數變大B．加水，平衡正向移動，電離常數變大C．滴加少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減少D．加入少量NaCN固體，平衡正向移動4．下列有關化學反應方向及其判據的說法中錯誤的是（）A．1molH2OB．反應CaCO3(s)=CaO(g)+CC．H2O2分解和HClO分解均是自發過程，故這兩個反應的ΔHD．常溫下，反應4Fe(OH)25．某化學反應的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．該反應可能不需要加熱就能夠發生B．該反應斷鍵吸收的總能量大于成鍵釋放的總能量C．該反應可能是化合反應，也可能是分解反應D．該反應的化學方程式可能為2Na+2H2O=2NaOH+2H2↑6．下列各式中，沒有符合題意表示物質在溶液中的電離過程的是（）A．HCO3-?H++CO32- B．H2CO3?2HC．NH4HCO3=NH4++HCO3- D．NH3·H2O?NH47．關于有效碰撞理論，下列說法錯誤的是（）A．相同條件下活化分子百分數越多，有效碰撞次數越多，反應速率越快B．一般情況下，正、逆反應的活化能越小反應速率越快C．增大壓強提高活化分子百分數，反應速率增大D．催化劑降低反應所需活化能，提高活化分子百分數反應速率增大8．已知在25℃、101kPa下，1gC8H18燃燒生成CO2和H2O(l)時放出48.40kJ的熱量，表示上述反應的熱化學方程式正確的是（）A．C8HB．C8HC．C8HD．C8H9．下列水解化學方程式或離子方程式正確的是（）A．CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH- B．NH4++H2O?NH4OH+HC．S2-+2H2O?H2S+2OH- D．NaCl+H2O?NaOH+HCl10．2021年12月9日，神舟十三號乘組航天員翟志剛、王亞平、葉光富在中國空間站進行太空授課。王亞平利用泡騰片演示了微重力環境下液體表面張力的實驗。某維C泡騰片具有抗氧化、防衰老的功效，含有維生素C、檸檬酸、碳酸氫鈉、乳糖、山梨糖醇等，遇水有大量氣體生成。硝酸銨是運載火箭推進劑的成分之一，下列說法正確的是（）A．硝酸銨固體及其水溶液均可以導電B．適當加熱硝酸銨溶液，溶液酸性減弱C．其水溶液顯酸性，原理是：ND．氮氣是硝酸銨在一定條件下分解的產物之一，其電子式為11．在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應：xA(g)+yB(g)?zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.5mol?L?1，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的5倍，再達到平衡時，測得A的濃度降低為0.11mol?L?1。下列有關判斷正確的是（）A．x+y＜z B．平衡向正反應方向移動C．B的轉化率增大 D．C的體積分數下降12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、SO4B．0.1mol?L-1BaCl2溶液中：K+C．使甲基橙變紅的溶液中：Ca2+、NH4D．由水電離出的c(H+)=10-12mol?L-113．在一定溫度下的容積不變的密閉容器中發生反應：2SO2(g)+A．各物質的濃度不再變化 B．混合物的密度不再變化C．SO2的體積分數不再變化 D．氣體的壓強不再變化14．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深B．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強D．在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去15．反應：A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)，在4種不同情況下的反應速率分別為：①v(A)=0.5mol·L-1·s-1；②v(B)=0.45mol·L-1·s-1；③v(C)=0.3mol·L-1·s-1；④v(D)=0.45mol·L-1·s-1；下列有關反應速率的比較中正確的是（）A．①>②>③>④ B．①<②=③<④C．①>④>②=③ D．①<②<③<④16．已知反應N2O4(g)?2NO2(g)△H=+57kJ/mol，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．A，C兩點氣體的平均相對分子質量：A>CB．A，C兩點氣體的顏色：A深，C淺C．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法D．A，C兩點的反應速率：A>C二、綜合題17．在2L密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發生下列反應：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0。（1）該反應是(填“吸熱”或“放熱”)反應；（2）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是；N2和H2的轉化率之比是；（3）若平衡時體系中H2的濃度為2mol/L，則N2的轉化率是，該溫度下平衡常數K=；（4）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將(填“正向”“逆向”或“不”)移動；（5）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內溫度(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。18．圖1實驗裝置用于測定鋅與稀硫酸反應的速率。（1）檢查圖1裝置氣密性的操作方法是。（2）分別取2g顆粒大小相同的鋅粒分別與體積均為40mL的1mol·L-1硫酸、4mol·L-1硫酸反應，收集25mLH2時所需時間后者比前者。(填“長”或“短”)（3）某化學興趣小組對教材實驗裝置進行圖2所示改進。檢查裝置氣密性后進行的實驗操作有：a.在多孔塑料袋中裝入鋅粒；b.在錐形瓶中加入40mL的1mol·L-1硫酸；c.塞好橡膠塞，時立即用秒表計時；d.注射器內每增加5mL氣體時讀取一次秒表。（4）實驗觀察到鋅與稀硫酸反應初期速率逐漸加快，其原因是，反應進行一定時間后速率逐漸減慢，原因是。（5）測得產生H2的體積與反應時間的關系曲線如圖3所示，t1~t2時間段氫氣體積略有減小的原因是；在64s內用H+濃度表示的平均反應速率v(H+)=(此時，溶液體積仍為40mL，氣體摩爾體積為25L·mol-1)。19．按要求填空（1）在25℃，101kPa下，氫氣在1.00mol氧氣中完全燃燒，生成2.00mol液態水，放出571.6kJ的熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為。（2）某反應A(g)+B(g)=C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答問題。①該反應是(填“吸熱”或“放熱”)反應，反應的ΔH=kJ·mol-1(用含E1、E2的代數式表示)。②該反應過程中，斷裂舊化學鍵吸收的總能量(填“>”“＜”或“=”)形成新化學鍵釋放的總能量（3）由金紅石(TiO2)制取單質Ti的步驟為：Ti已知：Ⅰ.C(s)+O2Ⅱ.2CO(g)+O2Ⅲ.TiO2①TiO2(s)+2Cl②若已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1=-Q12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-Q2則Q1Q2(填“>”、“＜”或“=”)。20．稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱。（1）實驗室中可用稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液反應來測定中和熱。請寫出能表示該反應中和熱的熱化學方程式；（2）分別取40mL0.50mol/L鹽酸與40mL0.55mol/LNaOH溶液進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。實驗時，測得反應前鹽酸與NaOH溶液的平均溫度為21.5℃，反應后混合溶液的溫度為24.9℃。則實驗測得的中和熱△H=(保留1位小數)（3）如果用含1molCH3COOH的稀醋酸與足量稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱57.3kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)；理由是。（4）25℃時，用50mL0.5mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液反應測定中和熱，下列說法正確的是。(填字母序號)a.可用如圖所示裝置測定中和熱b.若將環形玻璃攪拌棒換成銅絲，測定的△H偏低c.若2種溶液的體積均改為60mL，測定的△H偏高d.若將鹽酸改為醋酸，測定的△H偏高

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．蚊蟲叮咬時會釋放出甲酸，肥皂的主要成分是高級脂肪酸鈉，高級脂肪酸根水解使肥皂水顯堿性，肥皂水可消耗甲酸，故肥皂水可做蚊蟲叮咬處的清洗劑，A不符合題意；B．氯化鈉的水溶液顯中性，既不和酸反應，也不和堿反應，不能作pH調節劑，B符合題意；C．銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，能與明礬溶液中電離出的鋁離子發生水解反應生成的氫離子反應，所以中國古代常利用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹，C不符合題意；D．牙膏中添加氟化物用于預防齲齒，是將Ca5(PO4)3OH轉化為Ca5(PO4)3F，氟化物可促進釉質病損再礦化和可干擾糖原的酵解，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.蚊蟲叮咬時會釋放甲酸；

C.明礬溶液中鋁離子水解顯弱酸性；

D.氟離子可以與羥基磷灰石反應生成更堅硬的氟磷灰石。2．【答案】A【解析】【解答】A．H2O電離程度很微弱，屬于弱電解質，故A選；B．SO2溶于水生成的H2SO3部分電離，H2SO3是弱電解質，SO2是非電解質，故B不選；C．KHCO3在水中完全電離成鉀離子和碳酸氫根離子，KHCO3屬于強電解質，故D不選；D．HCl在水中完全電離成氫離子和氯離子，HCl屬于強電解質，故D不選；故答案為：A。

【分析】電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物，弱電解質是不完全電離的電解質。3．【答案】A【解析】【解答】A．電離平衡為吸熱過程，加熱可以促進平衡向正反應方向進行，電離平衡常數增大，A符合題意；B．加水稀釋促進HCN電離，則平衡向正反應方向移動，電離常數不變，B不符合題意；C．加入少量稀鹽酸，氫離子濃度增大，平衡向逆反應方向移動，C不符合題意；D．加入少量NaCN固體，CN-濃度增大抑制HCN電離，平衡向逆反應方向移動，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】B.電離平衡常數只與溫度有關；

C.氫離子濃度增大，HCN?H++CN-逆向移動；

D.CN-濃度增大抑制HCN電離。4．【答案】C【解析】【解答】A．物質聚集狀態不同熵值不同，氣體S＞液體S＞固體S，1molH2O在不同狀態時的熵值：S[HB．CaCOC．反應自發只能說明△H?T△S＜0，不能說明ΔH和ΔS的變化相同，故C符合題意；D．反應物有4mol固體、2mol液態物質、1mol氣體物質，生成物只有固體，△S＜0，若能自發進行，△H?T△S＜0，則△H必須小于0，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.1molH2O在不同狀態時的嫡值：氣態>液態>固態；

B.根據ΔH-TΔS<0時反應自發進行分析；5．【答案】D【解析】【解答】A.加熱時促使反應發生的條件，與反應放熱或吸熱無關，因此該反應可能不需要加熱就能夠發生，A不符合題意；B.由于該反應為吸熱反應，因此反應物斷鍵吸收的總能量大于成鍵釋放的總能量，B不符合題意；C.化合反應、分解反應都有可能是吸熱反應，C不符合題意；D.金屬與水的反應為放熱反應，因此該反應的化學方程式不可能為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，D符合題意；故答案為：D

【分析】由圖可知，反應物的總能量小于生成物的總能量，因此該反應為吸熱反應。據此結合選項進行分析。6．【答案】B【解析】【解答】A．HCO3-是弱酸H2CO3電離產生的酸式酸根離子，在水中存在電離平衡，電離方程式為：HCO3-?H+B．H2CO3是二元弱酸，在水溶液中電離分步進行，每一步都存在電離平衡，主要是第一步電離，其電離方程式為H2CO3?H++HCO3-C．NH4HCO3是鹽，屬于強電解質，在水中完全電離產生自由移動的離子NH4+、HCO3-，故其電離方程式為：NH4HCO3=NH4+D．NH3·H2O是一元弱堿，在水中能夠微弱電離產生NH4+、OH-，存在電離平衡，其電離方程式為：NH3·H2O?NH4++OH故答案為：B。

【分析】A.碳酸氫根部分電離為氫離子和碳酸根；

B.碳酸分步電離；

C.碳酸氫銨是強電解質，完全電離為銨根離子和碳酸氫根離子；

D.一水合氨部分電離為銨根離子和氫氧根。7．【答案】C【解析】【解答】A．相同條件下活化分子百分數越多，有效碰撞次數越多，會使得化學反應速率越快，A不符合題意；B．過渡態物質的總能量與反應物總能量的差值為活化能，活化能越大反應越慢；一般情況下，正、逆反應的活化能越小反應速率越快，B不符合題意；C．增大壓強時，能增大單位體積內活化分子的個數，但活化分子百分數是不變的，C符合題意；D．催化劑降低反應所需活化能，使得活化分子百分數得到提高，促使反應速率增大，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.活化分子百分數越多，有效碰撞次數越多；

B.活化能越小反應速率越快；

D.催化劑能降低反應的活化能，提高活化分子百分數。8．【答案】B【解析】【解答】A．H2O的狀態標錯，且能量變化與物質變化未對應，A不符合題意；B.1gC8H18燃燒生成CO2和H2O(l)時放出48.40kJ的熱量，1molC8H18燃燒生成CO2和H2O(l)時放出1mol×114g/mol×48.40kJ=5517.6kJ的熱量，熱方程式準確無誤，B符合題意；C．燃燒屬于放熱反應，ΔH<0，C不符合題意；D．能量變化與物質變化未對應，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】1gC8H18燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.40kJ熱量，則1molC8H18燃燒生成二氧化碳和液態水時放出熱量為48.40kJ×114=5517.6kJ。9．【答案】A【解析】【解答】A．CH3COO-的水解離子方程式為：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，A符合題意；B．銨根離子水解生成NH3·H2O，其離子方程式為：NH4++H2O?NH3·H2O+H+C．多元弱酸根離子水解是分步進行的，故S2-的水解方程式為：S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-，C不符合題意；D．NaCl是強酸強堿鹽，不發生水解，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.醋酸根水解生成醋酸和氫氧根；

B.銨根水解生成一水合氨和氫離子；

C.硫離子水解分步進行；

D.氯化鈉不水解。10．【答案】C【解析】【解答】A．硝酸銨固體不導電，A不符合題意；B．據分析，適當加熱硝酸銨溶液，溶液酸性減弱，B不符合題意；C．據分析，其水溶液顯酸性，原理是：NHD．氮氣的電子式為：N??N：，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.硝酸銨固體不含自由移動的陰陽離子，不導電；

B.加熱硝酸銨，促進銨根離子水解；

D.氮氣中N原子均達到8電子穩定結構。11．【答案】D【解析】【解答】A．減小壓強，平衡逆向移動，說明逆向是體積增大的反應即z＜x+y，故A不符合題意；B．根據前面分析平衡向逆反應方向移動，故B不符合題意；C．平衡逆向移動，則B的轉化率減小，故C不符合題意；D．平衡逆向移動，則C的體積分數下降，故D符合題意。故答案為：D。

【分析】平衡時測得A的濃度為0.5mol?L-1，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的5倍，若平衡不移動，則A的濃度變為0.1mol/L，由于達新平衡時A的濃度降低為0.11mol?L-1＞0.1mol/L，說明體積增大，壓強減小，平衡逆向移動。12．【答案】B【解析】【解答】A．pH=1的溶液呈酸性，在酸性溶液中，Fe2+、B．0.1mol?L-1BaCl2溶液中，K+、C．甲基橙變紅的溶液顯酸性，在酸性溶液中，CHCOOD．由水電離出的c(H+)=1故答案為：B。

【分析】離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質或不發生氧化還原反應、絡合反應、雙水解等反應時能大量共存。13．【答案】B【解析】【解答】A．各物質的濃度不再變化，反應達到平衡狀態，故A不選；B．反應前后氣體總質量不變，氣體體積不變，則反應前后混合氣體密度是一個定量，當混合氣體的密度不變時，反應不一定達到平衡狀態，故B選；C．隨著反應進行，SO2的體積分數減小，當SO2體積分數不變時，反應達到平衡狀態，故C不選；D．恒溫恒容條件下，氣體壓強與氣體的物質的量成正比，反應前后氣體總物質的量減小，增大壓強減小，當氣體的壓強不變時，反應達到平衡狀態，故D不選；故答案為：B。

【分析】可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量、物質的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變。14．【答案】A【解析】【解答】A.H2(g)+I2(g)?2HI(g)B.，加壓后濃度增大顏色先變深，平衡正移后顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋，故B不選；C.在氯水中存在下列平衡體系Cl2+D.在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中存在下列平衡體系Fe(SCN)3?F故答案為：A。【分析】勒夏特列原理的具體內容為：如果改變可逆反應的條件（如濃度、壓強、溫度等），化學平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動。15．【答案】C【解析】【解答】各物質的化學反應速率與化學計量數的比值越大，該條件下的化學反應速率越快，由題給數據可知，v(A)1=0.5mol/(L?s)1=0.5mol/(L·s)、v(B)3=0.45mol/(L?s)3=0.15mol/(L·s)、v(C)2=0.3mol/(L?s)2=0.15mol/(L·s)、v(D)2=0.45mol/(L?s)2=0.225mol/(L·s)，則反應速率的大小關系為故答案為：C。

【分析】同一個化學反應，用不同的物質表示反應速率時，速率數值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應速率快慢時，應該根據速率之比等于相應的化學計量數之比，速率與計量系數的比值越大，反應速率越快。16．【答案】C【解析】【解答】A．反應前后氣體總質量不變，混合氣體的物質的量越大，其相對分子質量越小，混合氣體中二氧化氮含量越大混合氣體相對分子質量越小，A點二氧化氮含量大于C點，則相對分子質量A<C，故A不選；B．二氧化氮濃度越大混合氣體顏色越深，AC溫度相同，壓強P1<PC.A、B是等壓條件下，且溫度T2D．相同溫度下，壓強越大反應速率越大，AC溫度相同，壓強P1故答案為：C。【分析】該反應是一個反應前后氣體計量數增大的吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，二氧化氮含量增大；增大壓強，平衡逆向移動，二氧化氮含量減小，根據圖中數據知，相同溫度時，二氧化氮含量越大壓強越小，所以P1<P17．【答案】（1）放熱（2）1∶3；1∶1（3）13；（4）逆向（5）向左移動；小于【解析】【解答】（1）焓變小于零，為放熱反應；（2）使2molN2和6molH2混合發生下列反應：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，反應物起始N2和H2濃度之比等于化學方程式中的化學計量數之比，轉化N2和H2濃度之比等于化學計量數之比，則平衡N2和H2濃度之為1：3，N2和H2的轉化率之比為1：1；（3）列三段式有：N2則N2的轉化率為131×100（4）正反應是氣體體積減小的放熱反應，恒溫恒壓容器加入氬氣，為保持恒壓體積增大，壓強減小，平衡逆向進行；（5）升溫，平衡向吸熱方向移動，即向左移動，使體系溫度降低；根據勒夏特列原理，達到新平衡后，容器內溫度小于原來的2倍。

【分析】（1）該反應的焓變小于0，屬于放熱反應；

（2）反應物起始N2和H2濃度之比等于化學方程式中的化學計量數之比，轉化N2和H2濃度之比等于化學計量數之比；N2和H2的轉化率之比為1：1；

（3）列出反應的三段式計算；

（4）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡逆向移動；

（5）升溫平衡逆向移動。18．【答案】（1）關閉分液漏斗活塞，向外拉注射器的內管一段距離后松手，若內管能回到開始位置，證明氣密性好，若不能則說明氣密性不好（2）短（3）多孔塑料袋浸入稀硫酸（4）反應放熱，溫度升高反應速率加快；酸中氫離子濃度減小（5）氣體遇冷壓縮；0.00125mol·L-1·s-1【解析】【解答】（1）檢查圖1裝置氣密性，可關閉分液漏斗活塞，向外拉注射器的內管一段距離后松手，若內管能回到開始位置，證明氣密性好，若不能則說明氣密性不好；（2）鋅粒質量、表面積相同，但兩份硫酸溶液中c(H+)不同，后者反應速率快，由此可確定收集25mLH2時所需時間后者比前者短；（3）c．塞好橡膠塞，反應剛開始時，即多孔塑料袋浸入稀硫酸時，立即用秒表計時；（4）實驗觀察到鋅與稀硫酸反應初期速率逐漸加快，因為c(H+)不斷減小，所以只能是反應放熱，溫度升高反應速率加快；反應進行一定時間后速率逐漸減慢，則應為酸中氫離子濃度減小所致；（5）因為氣體遇冷壓縮，t1~t2時間段氫氣體積略有減小；H2的物質的量n(H2)=0.04L25L/mol=0.0016mol，n(H+)=2n(H2)=0.0032mol，v(H+)=0

【分析】（1）關閉分液漏斗活塞，用力將注射器活塞外移（右移）一段距離，停止用力后松手，若觀察到活塞恢復原位，則氣密性良好；

（2）氫離子濃度越大反應速率越快；

（3）多孔塑料袋浸入稀硫酸時，立即用秒表計時；

（4）反應物濃度越大反應速率越快；

（5）氣體遇冷壓縮；根據v=Δc19．【答案】（1）H（2）吸熱；E1-E2；>（3）-80kJ/mol；<【解析】【解答】（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產生穩定的氧化物時放出的熱量，氫氣在1.00mol氧氣中完全燃燒，生成2.00mol液態水，放出571.6kJ的熱量，則1mol氫氣完全燃燒放出285.8kJ熱量，即表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2