高2022級高二上期第四學月教學質量測試化學試題可能用到的相對原子質量：第Ⅰ卷（選擇題，共42分）一、單選題（本題包括14個小題，每小題3分，共計42分．每小題只有一個選項符合題意）1.化學與生產、生活、科技等密切相關。下列說法不正確的是A.用溶液和溶液反應可制取硫化鋁B.牙膏中添加氟化物用于預防齲齒C.處理鍋爐水垢中的硫酸鈣，可以先用飽和碳酸鈉溶液浸泡，再用酸除去D.可用作白色顏料和阻燃劑等，在實驗室中可用的水解反應制取2.下表中各粒子對應的空間結構及解釋均正確的是選項粒子空間結構解釋A氨基負離子()直線形N原子采取雜化B二氧化硫()V形S原子采取雜化C碳酸根離子()三角錐形C原子采取雜化D乙炔()直線形C原子采取雜化且C原子的價電子均參與成鍵A.A B.B C.C D.D3.下列關于分子性質的解釋錯誤的是A.丙酸酸性弱于乙酸，是因為丙酸的烴基長，推電子效應大，其羧基中羥基的極性小B.H2O比H2S沸點高，是因為OH鍵能大于SH鍵能C.乙醇與水任意比互溶，主要是因為乙醇與水易形成分子間氫鍵D.沸點：I2＞Cl2，是因為范德華力：I2＞Cl24.2021年10月，神舟十三號載人飛船成功發射。載人飛船中通過如下過程實現再生：①②下列說法錯誤的是A.的燃燒熱B.反應的C.反應①中斷裂反應物中的化學鍵所需的能量小于形成生成物中化學鍵所釋放的能量D.反應的ΔH=890.3kJ·mol15.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.在的氣流中加熱制備無水B.溶液中加入少量固體后顏色變深C.一定條件下，當反應達到平衡后，縮小容積，氣體顏色加深D.分別用等體積的蒸餾水和稀鹽酸洗滌沉淀，后者損失少6.設為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是A.電解精煉銅時，若陰極析出銅，則陽極失電子數大于B.蔗糖溶液中所含分子數等于C.氫氧燃料電池工作時，正極消耗氣體，電路中轉移電子數為D.時，的溶液中含有的數目為7.下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是A氯化銅溶液中通入硫化氫：B.用銅作電極電解溶液：C.向懸濁液中滴加溶液，白色沉淀變成黑色：D.泡沫滅火器的反應原理：8.常溫下，有關下列溶液的說法正確的是A.加水稀釋溶液時，溶液中各離子濃度均減小B.相同的和溶液中水的電離程度相同C.相同的①②③三種溶液的：③＞②＞①D.將的氨水與鹽酸等體積混合，平衡時，的電離平衡常數可表示為9.下列實驗裝置(部分夾持裝置已略去)可以達到對應實驗目的是ABCD實驗目的探究鐵的析氫腐蝕測定中和反應的反應熱比較AgCl和溶解度大小探究溫度對化學平衡移動的影響實驗裝置A.A B.B C.C D.D10.室溫下，下列探究方案不能達到探究目的的是選項探究方案探究目的A用不同濃度、等體積的H2O2溶液分別與相同濃度相同體積的Na2SO3溶液反應，觀察現象探究濃度對反應速率的影響B用pH計測定同濃度NaClO和NaF溶液的pH，比較溶液pH大小比較HClO與HF的酸性強弱C向濃度均為0.1mol·L1的CuSO4和ZnSO4混合溶液中滴加少量Na2S溶液，觀察沉淀顏色變化比較CuS和ZnS的Ksp大小D向3mL0.1mol·L1KI溶液中滴加0.1mol·L1FeCl3溶液3～4滴，充分反應后，再加KSCN，觀察溶液顏色變化探究化學反應的限度A.A B.B C.C D.D11.在恒容密閉容器中按物質的量之比1∶2充入CO和，發生反應：，測得平衡混合物中的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是A.該反應的B.壓強：C.A、B、D三點的平衡常數關系為：D.壓強為、溫度為300℃的條件下，C點12.鈷()的合金材料廣泛應用于航空航天、機械制造等領域。如圖為水溶液中電解制備金屬鈷的裝置示意圖。下列說法正確的是A.工作時，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的均增大B.生成，Ⅰ室溶液質量理論上減少C.移除兩交換膜后，石墨電極上發生的反應不變D.電解總反應：13.某元素M氫氧化物(s)在水中的溶解反應為：，，25℃時，與的關系如圖所示，c為或物質的量濃度的值。下列說法正確的是A.曲線①代表與pH的關系B.的約為C.當溶液的pH達到13.0以上時，才開始溶解D.向的溶液中加入NaOH溶液至pH=10.0，體系中元素M主要以存在14.為一種二元弱酸，室溫下，向溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中[X表示或]隨溶液pH變化關系如圖所示。已知室溫下的，。下列說法錯誤的是A.當pH=4.3時，溶液中有B常溫下，KHA溶液中C.常溫下，溶液中D.向溶液中滴加少量的發生的主要反應為第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）15.現有五種元素A、B、C、D、E,其中A、B、C為三個不同周期的短周期元素，E為第四周期元素．請根據下列相關信息，回答下列問題：元素相關信息A核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素B原子核外p電子數與s電子數相等C基態原子的價電子排布為D能層數與C相同，且電負性比C大E元素的主族序數與周期數的差為1，且第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大（1）C基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有____個方向，原子軌道呈__________形，C簡單離子核外有______種運動狀態不同的電子．（2）難溶于，簡要說明理由：________________．（3）分子的空間構型為__________，分子的模型名稱為__________．（4）下列氣態分子和中，其鍵角由大到小的順序為_______________．16.工業上以鉻鐵礦(FeCr2O4，含Al、Si的氧化物等雜質)為主要原料制備紅礬鈉(Na2Cr2O7?2H2O)的工藝流程如圖所示(已知：)。（1）鉻鐵礦預先粉碎的目的_______。（2）“焙燒”的目的是將FeCr2O4將轉化為Na2CrO4，并產生紅棕色固體和無色氣體，寫出該過程的化學方程式為_______。（3）焙燒中使用的純堿可用_______代替(填物質的名稱)。（4）鐵元素在_______過程中除去(填操作單元名稱)。（5）“酸化”的目的是_______。（6）“冷卻結晶”所得母液中，除Na2Cr2O7外還含有_______，該物質在上述流程中可循環利用。（7）利用膜電解技術(裝置如下圖)，以Na2CrO4為主要原料制備Na2Cr2O7的總反應方程式為：。①Na2Cr2O7與_______(填“H2”或“O2”)在同一極室制得。②電解時每產生3mol氣體，通過陽離子交換膜的離子數為_______。17.Ⅰ.工業廢水中常含有一定量氧化性較強的，利用滴定原理測定含量的方法如下：步驟一：量取30.00mL廢水于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化。步驟二：加入過量的碘化鉀溶液充分反應：。步驟三：向錐形瓶中滴入幾滴指示劑。用滴定管量取0.1000mol/L溶液進行滴定，數據記錄如表：()滴定次數溶液起始讀數/mL溶液終點讀數/mL第一次1.0219.03第二次2.0019.99第三次0.20a（1）步驟Ⅰ量取30.00mL廢水選擇的儀器是___________。（2）步驟Ⅲ中滴定達到終點時的實驗現象是___________。（3）步驟Ⅲ中a讀數如圖所示，則：①a=___________mL。②計算廢水中含量為___________mol/L。（4）以下操作會造成廢水中含量測定值偏高的是___________(填字母)。A.滴定開始時滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失B.量取溶液的滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗C.滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度D.盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗Ⅱ.佛爾哈德法可測定經過提純后的產品中的含量：準確稱取1.705g樣品在水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100mL，取10.00mL于錐形瓶中，加的溶液20.00mL()，再加少許硝基苯，用力振蕩，使沉淀被有機物覆蓋，加入指示劑，用KSCN標準溶液滴定過量的至終點()。已知：，（5）水解方程式為___________。（6）實驗中，若不加硝基苯，測定的純度將___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。18.氣候變化是目前全球最重要、最緊迫的議題之一，中國作為負責任大國，自主提出力爭2030年碳達峰、2060年碳中和的目標。的綜合利用是解決該問題的有效途徑。（1）將轉化為乙醇可以實現降碳，過程中發生的反應如下：則_______。（2）研發二氧化碳利用技術，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點。雨水中含有來自大氣中的，溶于水的只有部分轉化為。已知25℃時，正反應的速率可表示為，逆反應的速率可表示為，則_______(用含的代數式表示)。（3）將轉化為甲醇也可以實現降碳。一定條件下，發生反應。往2L恒容密閉容器中充入和，在甲、乙不同催化劑作用下，反應時間均為tmin時，測得甲醇的物質的量分數隨溫度變化如圖所示：①相同溫度下催化劑效果更好的催化劑是_______(填“甲”或“乙”)，溫度下甲醇的平均反應速率v=_______。②在甲催化作用下，甲醇的物質的量分數隨溫度的升高呈現如圖變化的原因是_______。(不考慮催化劑失活問題)③在和溫度下，平衡常數_______(填“>”、“＜”或“=”)。下列能夠說明該反應達到平衡狀態的是_______。a.混合氣體的密度不變b.容器內壓強不變c.d.混合氣體平均相對分子質量不變④已知氣體分壓=氣體總壓×氣體的物質的量分數。溫度下，反應開始時容器中的總壓為，該溫度下反應的平衡常數_______(只列出計算式，不必化簡)。19.砷(As)與N、P是同主族元素，遠古時期人們就開始開發利用砷的性質，現代技術中砷仍然起著非常重要的作用。回答下列問題：（1）基態砷原子價層電子排布式為_______，As的第一電離能比Se大的原因是_______。（2）25℃時，將溶液、的水溶液和10