章末檢測試卷（一）

（時間：90分鐘滿分：100分）

一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個選項符合題意）

1.（2019?福州期末）美國夏威夷聯合天文中心的科學家發現了新型的氫粒子，這種粒子是由3

個氫原子核（沒有中子）和2個電子構成的。下列關于這種粒子的說法正確的是（）

A.是氫的一種新單質

B.是氫的一種新的同位素

C.它的組成可用H3表示

D.它比普通H2分子多一個氫原子核

［答案］D

I解析］這種氫粒子是由3個氫原子核（只含質子）和2個電子構成，該微粒可表示為H1,故

A、C項錯誤；同位素指的是原子，而H；為離子，B項錯誤；H；含有3個氫原子核，氏含

有2個氫原子核，D項正確。

2.在賓館、辦公樓等公共場所，常使用一種電離式煙霧報警器，其主體是一個放有錮-241（2/Am）

放射源的電離室。鍵Am原子核內中子數與核外電子數之差是（）

A.241B.146C.95D.51

［答案］D

［解析］2*Am的質子數為95,質量數為241,中子數為241—95=146,核外電子數=核內

質子數=95,中子數與核外電子數之差是146—95=51,故選D。

3.下列敘述錯誤的是（）

A."C和14c屬于同一種元素，它們互為同位素

B.6口和7口的電子數相等，中子數也相等

C.14c和I4N的質量數相等，中子數不相等

D.1mol2費U的中子數比1mol2^U的中子數少3必個

［答案IB

［解析］二者均為碳元素的原子，互為同位素，A項正確；二者的中子數分別為3、4,B項

錯誤；二者的中子數分別為8、7,C項正確；由N=A-Z可知1mol2第U的中子數比1mol

U的中子數少3NA個，D項正確。

4.（2018?福州八中4月月考）重水（DzO）是重要的核工業原料，下列說法錯誤的是（）

A.笊（D）原子核外有1個電子

B.lH與D互為同位素

C.H2O與D2O互為同素異形體

D.取二。與Dy。的相對分子質量相同

［答案IC

［解析］質子數=核外電子數，電（D）原子的質子數是1個，所以原子核外有1個電子，A項

正確；月與D的質子數相同，中子數不同，二者互為同位素，B項正確；由同一種元素形成

18

的性質不同的單質互為同素異形體，水是化合物，不可能是同素異形體，C項錯誤；'H2O

與DFO的相對分子質量相同，都是20,D項正確。

5.（2019?德州市4月檢測）下列關于元素周期表的敘述正確的是（）

A.周期表中有8個主族，8個副族

B.目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素

C.短周期元素是指1?20號元素

D.原子的最外層電子數都等于該元素所在的族序數

［答案1B

［解析］周期表中7個主族、7個副族，I個0族、1個第VDI族，共16個族，選項A錯誤；1

至7周期元素的種類為2、8、8、18、18、32、32,則目前使用的元素周期表中，最長的周

期含有32種元素，選項B正確：短周期元素是指1?18號元素，選項C錯誤；主族元素的

最外層電子數都等于該元素所在的族序數，副族元素不一定，選項D錯誤。

6.某短周期主族元素R的最高正價與最低負價的代數和為4,下列敘述中不正確的是（）

A.R是第IVA族元素

B.R的氣態氫化物的化學式為H?R

C.R的最高價氧化物的化學式為RO3

D.R的氣態氫化物的水溶液顯酸性

［答案IA

［解析］短周期的主族元素中，最高正價與最低負價代數和為4,最高正價只能是+6,最低

負價為一2,則R是第VIA族的硫元素，A項錯誤；S的氣態氧化物的化學式為H2S,B項正

確；硫的最高價氧化物的化學式為SO.-C項正確；H2s的水溶液呈弱酸性，D項正確。

7.（2019?溫州十五校期中聯考）下列敘述正確的是（）

A.同周期元素中，IA族元素的原子半徑最小

B.VIA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

C.室溫時，0族元素的單質都是氣體

D.所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數相等

［答案］C

［解析］同周期元素中，WIA族的原子半徑是最小的，故A錯誤；VIA族的原子半徑越大，

說明非金屬性越弱，越不容易得電子，故B錯誤；0族元素俗稱稀有氣體，常溫下呈氣態，

故C正確；例如氯原子形成的單原子離子是C廣，化合價是一1價，與其族序數不相等，鼠

只能形成一1價，而氟位于第VHA族，故D錯誤。

8.（2018?壽光現代中學4月月考）根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（）

A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增大而增強

B.元素性質呈周期性變化的決定因素是元素的相對原子質量依次遞增

C.Cl\S2\Ca2\K+半徑逐漸減小

D幫Cl與召Cl得電子能力相同

［答案］D

［解析］A項，同主族元素的最高價氧化物對應水化物的酸性隨著核電荷數的增加而減弱；B

項，元素性質呈周期性變化的決定因素是元素的原子序數依次遞增；C項，四種離子電子排

布相同，核電荷數越大，半徑越小，所以順序為S2-、C「、K+、Ca2+,選項A、B、C錯誤；

D項，都是氟原子，得電子能力相同，選項D正確。

9.（2019?商丘市高一段考）張青蓮是我國著名的化學家。1991年，他準確測得In的原子量為

114.818,被國際原子量委員會采用為新的標準值。這是原子量表中的首次采用我國測定的原

子量值。已知In的原子結構如圖所示，則下列關于In的說法不正確的是（）

A.In在反應中容易失電子

B.In為長周期元素

C.In為過渡元素

D.In的最高價氧化物對應的水化物為強堿

［答案］C

［解析I同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，In具有比A1更強的金屬性，在反應中

容易失電子，A正確；In位于周期表第5周期HIA族，屬于長周期元素，B正確；In位于周

期表第5周期HIA族，屬于主族元素，不屬于過渡元素，C錯誤；同主族元素從上到下元素

的金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應的水化物的堿性增強，則其最高價氧化物對應的水化

物為強堿，D正確。

10.在一定條件下發生的離子反應為ROl+X2+H2O=RO丁+2X+2H',關于R和X的

說法不正確的是（）

A.R位于第IVA族

B.X位于第VDA族

C.X最高價氧化物的化學式為R2O7

D.R的氫化物的化學式為H?R

［答案IA

［解析］由題給反應可知R的最高價為+6,位于第VIA族，A項錯誤：其最低負價為-2,

氧化物的化學式為H?R,D項正確；X的最低負價為-1,其最高正價為+7,X位于VHA族，

最高價氧化物的化學式為R2O7,B、C項正確。

11.化學上存在許多的遞變關系，下列遞變關系完全正確的是()

A.離子半徑：Na+>Mg2+>Al3+>Cr；原子半徑：Na>Mg>Al>Cl

B.穩定性：HF>H2O>NH3；還原性：HF<H2O<NH3

C.堿性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH；金屬性：Cs>K>Mg>Na

D.酸性：HC1O>H2SO4>H2CO3；非金屬性：C1>S>C

［答案IB

［解析］主族元素中電子層結構相同的微粒，核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子

半徑越大，故離子半徑：Cr>Na+>Mg2+>Al3+,同周期主族元素自左而右原子半徑減小，

故原子半徑：Na>Mg>Al>Cl,故A錯誤；同周期主族元素自左而右非金屬性增強，氨化

物穩定性增強，氨化物還原性減弱，故穩定性：HF>H2O>NH3;還原性：HF<H2O<NH3,

故B正確；同主族元素自上而下金屬性增強，同周期主族元素自左而右金屬性減弱，故金屬

性：Cs>K>Na>Mg,金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性：CsOH

>KOH>NaOH>Mg(OH)2,故C錯誤；HC1O是弱酸，酸性比碳酸弱，酸性：H2SO4>H2CO3

>HC1O,同周期主族元素自左而右非金屬性增強，故非金屬性：C1>S>C,故D錯誤。

12.已知銀的活動性介于鈉和鉀之間，下列敘述正確的是()

A.鋼與水反應不如鈉與水反應劇烈

B.電貝可以從KC1溶液中置換出鉀

C.氧化性：K+>Ba2+>Na+

D.堿性：KOH>Ba(OH)2>NaOH

［答案］D

［解析］由于短的活動性比鈉強，所以鎖與水反應比鈉與水反應更劇烈，故A錯：鎖的活動

性不如鉀且其先與水發生反應，故不能置換出鉀，故B錯；由于金屬性：K>Ba>Na,氧化性

為Na+>Ba2+>K+,故C錯；元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故

KOH>Ba(OH)2>NaOH,D正確。

13.短周期元素X、Y、Z,其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外

層電子數是其電子層數的3倍,Z原子的核外電子數比Y原子少1。下列比較中正確的是()

A.元素非金屬性：Z>Y>X

B.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>Y

C.原子半徑：Z<Y<X

D.氣態氫化物的穩定性：Z<Y<X

［答案］D

［解析］X、Y、Z是3種短周期元素，X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，則X有

2個電子層，最外層電子數為6,故X為氧元素；X、Y位于同一主族，故Y為硫元素；Y、

Z處于同一周期，Z原子的核外電子數比Y少1,則Z原子的核外電子數為15,故Z為磷元

素。同周期主族元素自左而右非金屬性增強，同主族元素自上而下非金屬性減弱，所以非金

屬性：P<S<0,即Z<YVX,故A錯誤；非金屬性：P<S,元素的非金屬性越強，最高價

氧化物對應水化物的酸性越強，即ZVY,故B錯誤；同周期主族元素自左而右原子半徑減

小，同主族元素自上而下原子半徑增大，所以原子半徑：P>S>0,即Z>Y>X,故C錯誤；

非金屬性：P<S<0,元素的非金屬性越強，對應氫化物越穩定，所以氧化物穩定性：Z<Y

<X,故D正確。

14.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下表所示，則下列說法中錯誤的是（）

X

Y

Z

A.X、Y、Z形成的單質中，Z的單質熔點最高

B.Y所在周期中所有主族元素，Y的原子半徑最小

C.Z所在族中元素的最高正價均為+6

D.能發生CL+H2Z=Z3+2HC1的反應，說明非金屬性C1>Z

［答案］C

I解析］短周期為1?3周期，由圖可得X為氮元素，Y為氟元素，Z為硫元素，X、Y、Z

形成的單質中，硫單質熔點最高，A正確；同周期主族元素自左向右原子半徑逐漸減小，因

此F所在的周期中，F的原子半徑最小，B正確；Z屬于VIA族元素，在VIA族元素中，0

無最高正價，C錯誤；氯元素的非金屬性比硫元素強，能發生置換反應，D正確。

15.（2018?大慶實臉中學4月月考）根據元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理

的是（）

選項事實推測

ACaCO3和BaCO3都難溶于水SrCO3也難溶于水

Si是半導體材料，同族的Ge第IVA族的元素的單質都可做半

B

也是半導體材料導體材料

HC1在1500℃時分解，HI

CHBr的分解溫度介于二者之間

在230℃時分解

Si與H2高溫時反應，S與H2

DP與H2在高溫時能反應

加熱能反應

［答案］B

［解析］同一主族元素的性質相似，CaCQs和BaCCh都難溶于水，因此SrCC）3也難溶于水，

A項正確；在元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線附近的元素單質能做半導體材料，Pb

不位于金屬元素和非金屬元素分界線附近，所以Pb不能做半導體材料，B項錯誤；元素的非

金屬性越強，其氨化物的穩定性越強，非金屬性：Cl>Br>I,所以氫化物的穩定性：HC1>

HBr>HI,則HBr的分解溫度介于二者之間，C項正確；元素的非金屬性越強，其單質與氫

氣反應越容易化合，非金屬性：S>P>Si,所以P與H2在高溫時能反應，D項正確。

16.下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是（）

族

周跳\IAIIA11IAIVAVAVIAVDA

2cd

3abef

A.e的氫化物比d的氫化物穩定

B.a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a

C.六種元素，c元素單質的化學性質最活潑

D.c、e、f的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強

［答案ID

［解析］d、e位于同一主族，同一主族元素由下到上非金屬性增強，故d的氨化物更穩定；a、

b、e位于同一周期，從左向右主族元素原子半徑依次減小，則原子半徑：a>b>e;在這六

種元素中，a為Na,Na的單質最活潑；c、e、f的最高價氧化物對應的水化物分別是H3BO3、

H3P和H2s。4,其酸性依次增強。

17.（2019?武邑中學月考）將碘水中的碘萃取出來的實驗中，下列說法錯誤的是（）

A.分液漏斗使用前要檢查它是否漏水

B.酒精比水更容易使碘溶解，酒精可以做萃取劑

C.注入碘水和萃取劑，倒轉分液漏斗反復用力振蕩后，靜置，分液

D.分液時，下層液體應從下口流出，上層液體應從上口倒出

［答案］B

I解析|酒精能與水互溶，所以酒精不能做萃取劑，故B錯誤。

18.（2019?三明市一中測試）下列除去雜質的方法中錯誤的是（）

X物質雜質除雜質的方法

ACaCb溶液HC1過量CaCO3>過濾

B過量NaCl溶液、過濾

KNO3溶液AgNO3

溶液過量鐵粉、過濾

CFeCLCuCl2

通過盛濃硫酸的洗氣瓶

Dco2H20

［答案〕B

［解析］硝酸銀與NaCl反應生成氯化銀和硝酸鈉，引入新雜質硝酸鈉和過量的NaCl,不能

除雜，B錯誤。

二、非選擇題(本題共4小題，共46分)

19.(12分)四種短周期元素W、X、Y、Z原子序數依次增大，請回答下列問題。

WXYZ

氣態氫化物易溶在同周期主族兀素

結構或焰色試驗最高正價與最低

于水，溶液呈堿形成的簡單離子

性質呈黃色負價之和為零

性中，離子半徑最小

(DZ在元素周期表中位于族。

(2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質在一定條件下均能與其他三種物質

發生化學反應，該元素是(填元素符號)。

⑶①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據是一(填字母)。

a.自然界中的含量

b.單質與酸反應時失去的電子數

c.單質與水反應的難易程度

d.最高價氧化物對應水化物的堿性

②從原子結構的角度解釋X的金屬性強于Y的原因：,原子半徑：X

>Y,所以原子核對最外層電子的吸引力：X<Y,失電子能力：X>Y?

(4)W的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與

X的最高價氧化物對應的水化物混合，反應的化學方程式是

［答案］(1)WA(2)Na(3)①cd②電子層數相同，核電荷數：Y>X(4)HN3+

NaOH=NaN3+H2O

［解析］四種短周期元素W、X、Y、Z原子序數依次增大，W為N元素；X焰色試驗呈黃

色，則X為Na元素；Y、Z原子序數大于Na元素，二者處于第3周期，在同周期主族元素

形成的簡單離子中，Y的離子半徑最小，則Y為A1元素，Z最高正價與最低負價之和為零，

則Z為Si元素。

(1)Z是Si元素，最外層電子數為4,處于IVA族。

(2)W、X、Y、Z的最高價氧化物的水化物分別是硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鋁、硅酸。氫氧化

鈉和其他三種物質都能反應，所以該元素是Na元素。

（3）①比較元素金屬性強弱的方法有：金屬元素最高價氧化物的水化物的堿性強弱、金屬之間

的置換反應、單質和酸或水反應生成氫氣的難易程度等，與原子得失電子數目多少無關，故

選cdo

②電子層數相同，核電荷數：Al>Na,原子半徑：Na>Al,原子核對最外層電子的吸引力：

Na<Al,失電子能力：

Na>Al,因此Na的金屬性強于Al。

（4）HN3的酸性與醋酸的相似，則HN3為弱酸，與NaOH發生中和反應，化學方程式為HN3

+NaOH=NaN3+H2O?

20.（10分）（2019?銀川一中期中）現有下列短周期元素的數據（己知Be的原子半徑為0.089mn）：

①②③④⑤⑥⑦⑧

原子半

0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082

徑/nm

最高正

+2+1+5+7+1+5+3

化合價

最低負

-2-3-1-3

化合價

（1）⑧號元素在周期表中的位置是:

上述元素處于同一主族的有（用元素符號表示）。

（2）元素①和⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩定的化合物與水反應的離子方程式:

（3）含鋰材料在社會中廣泛應用，如各種儲氫材料（Li?NH等）、便攜式電源材料（LiCoCh等）。

根據下列要求回答問題：

①乳i和gLi做核反應堆最佳熱載體，，LiH和gLiD用作高溫堆減速劑。下列說法正確的是

（填字母，下同）。

A§Li和&Li互為同位素

B.gLi和4Li屬于同種核素

CjLiH和gLiD的化學性質不同

DjLiH和4LiD是同種物質

②下列說法不正確的是o

A.堿性：Be（OH）2<LiOH<NaOH<KOH

B.半徑：K>Na>Li>Li+

C.氧化性：Li+〈Na+<K+<Rb+〈Cs+

D.金屬性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be

1答案］⑴第2周期川A族Li和Na、N和P

+

(2)2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+02t

⑶①AD②C

［解析］由題中及表中數據可知，①②③④⑤⑥⑦⑧分別位于第VIA、第IIA、第IA、第VA、

第VHA、第IA、第VA、第HIA族。Be的原子半徑為0.089nm,Be的最高價為+2,②的最

高價也是+2、半徑比Be大，則②為Mg;③的最高價為+1、半徑比Mg小，則③是Li;⑥

的最高價為+1、半徑比Mg大，則⑥為Na;④和⑦的最高價都是+5、最低價都是一3,則

它們為第VA族元素，因為④的半徑較大，故④為P、⑦為N;根據同周期元素的原子半徑

逐漸減小，可知⑧為B、①為0、⑤為C1,綜上所述，①②③④⑤⑥⑦⑧分別為0、Mg、

Li、P、Cl、Na、N、B?

21.(12分)如圖是元素周期表的一部分，①?⑨是元素周期表中的部分元素。

IA0

①IIAIDAIVAVAVIAV1IA

……②③④

⑤⑥……⑦⑧⑨

請回答下列問題：

(1)⑥的元素符號是,⑦的離子結構示意圖：,原子半徑⑤(填

或)?o

(2)元素②③④的氣態氫化物中最穩定的是(填化學式)。

⑶元素⑤的最高價氧化物對應的水化物與元素⑨的氫化物的水溶液發生反應的離子方程式

是___________________________________________________________________________

(4)元素①和②形成的化合物的水溶液遇到酚酥溶液顯________色。

⑸元素非金屬性⑧_____(填或“<”)⑨。

(6)已知元素⑧的原子序數為a,則元素③的原子序數為(填字母)。

A.〃+8B.8C.a+2D.a—2

［答案］(l)Mg“>(2)HF

-+

(3)OH+H=H2O(4)紅(5)<(6)B

［解析］根據元素在周期表中的相對位置可知①?⑨分別是H、N、0、F、Na、Mg、ALS、Cl。

(1)⑥的元素符號是Mg,⑦的離子結構示意圖為。同周期主族元素自左向右原子半徑逐

漸減小，原子半徑⑤〉⑥。(2)同周期主族元素自左向右非金屬性逐漸增強，氫化物穩定性逐

漸增強，則元素②③④的氣態氧化物中最穩定的是HF,(3)元素⑤的最高價氧化物對應的水

化物(氫氧化鈉)與元素⑨的氨化物的水溶液(鹽酸)發生反應的離子方程式是OET+H+

=H2OO(4)元素①和②形成的化合物是氨氣，其水溶液顯堿性，遇到酚釀溶液顯紅色。(5)

同周期主族元素自左向右非金屬性逐漸增強，則元素非金屬性：⑧〈⑨。(6)已知元素⑧的原

子序數為4,則元素③的原子序數為4—8。

22.(12分)某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗：

I.探究同周期元