考點24溶液的溶質質量分數（解析版）★考點歸納【有筆記歸納、易錯點、容量大試題、隨時可用】歸納1溶質質量分數的計算歸納2有關溶液稀釋的計算歸納3一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制歸納4典題剖析歸納5、易錯提醒歸納6、2019年、2020年、2021年化學中考試題《溶液的溶質質量分數》匯編如：2021年全國中考《溶液的溶質質量分數》精選60道試題（容量大、一次下載、值得擁有）★考點歸納歸納1溶質質量分數的計算1．溶質質量分數的概念：溶質質量與溶液質量之比。2．溶質質量分數＝_溶質質量/溶液質量__×100%3．飽和溶液中溶質的質量分數＝溶解度/(100g＋溶解度)×100%歸納2有關溶液稀釋的計算1．溶液的質量＝_溶質__的質量＋_溶劑__的質量＝溶質的質量÷_溶質的質量分數__；溶質的質量＝溶液質量×_溶質的質量分數__；溶劑的質量＝_溶液__的質量－_溶質__的質量。2．溶液稀釋計算的依據是：溶液稀釋前后溶質的質量_不變__，即稀釋前溶液的質量×稀釋前溶液的溶質質量分數＝稀釋后溶液的質量×稀釋后溶液的溶質質量分數。歸納3一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制1．實驗儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、氯化鈉、量筒(10mL、50mL)、膠頭滴管。2．實驗步驟：(1)配制50g溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液①計算所需氯化鈉的質量為：_50_g×6%＝3_g__，水的質量為：_50_g－3_g＝47_g__②稱量用托盤天平稱量氯化鈉倒入燒杯中③量取用_50__mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里④溶解用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解⑤裝瓶把上述氯化鈉溶液裝入貼有試劑名稱和溶質質量分數標簽試劑瓶中，蓋好瓶塞，放到指定地點整個實驗流程如圖所示：(2)配制50g溶質質量分數為3%的氯化鈉溶液(溶液稀釋問題)①計算所需溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液的質量為：_50_g×3%÷6%＝25_g__，水的質量為：_50_g－25_g＝25_g__②量取用_50__mL的量筒量取所需的氯化鈉溶液和水，倒入燒杯中③混勻用_玻璃棒__攪拌，使溶液混合均勻④裝瓶同前3．溶液配制中誤差分析原因歸納誤差藥品原因計算儀器使用天平量筒燒杯結果偏高①稱量前天平指針偏右；②右盤放了紙片，左盤未放紙片①量水時俯視讀數；②量好的水倒入燒杯時濺出計算失誤結果偏低①固體藥品中含水分；②固體藥品中含有雜質；③固體藥品轉移時損失(灑落燒杯外面或沾在白紙上面)①稱量前天平指針偏左；②稱量前游碼不在零點；③稱量時藥品和砝碼放顛倒(使用游碼)；④左盤放了紙片，右盤未放紙片量水時仰視讀數燒杯內壁有水計算失誤歸納4典題剖析1.50g溶質質量分數為98%的濃硫酸變為20%的稀硫酸，需加水多少g?解：設需要水的質量為X。50g×98%=（50g+X）×20%X=195g或法：設需濃硫酸質量為X。50g×98%=X20%X=245g水=245g—50g==195g或法：50g×98%=49g49g÷20%=245g水=245g—50g==195g答：需要水195g。2.100g溶質質量分數為5%的氫氧化鈉溶液變為10%，需加氫氧化鈉或蒸發水各多少g?解：設需要加入氫氧化鈉的質量為x，或蒸發水的質量為y。100g×5%+x=(100g+x)×10%x=5.6g100g×5%=(100g—y)×10%y=50g答：需要加入5.6g的氫氧化鈉或者蒸發50g的水。3.生成氣體的情況：100g某濃度的硫酸與13g鋅恰好完全反應，試求：⑴生成氫氣的質量。⑵此硫酸的溶質質量分數。⑶反應后所得溶液的溶質質量分數。解：設生成氫氣的質量為x，硫酸溶質的質量為y，生成硫酸鋅的質量為z。Zn+H2SO4══ZnSO4+H2↑6598161213gyzxX=0.4gy=19.6gz=32.2g⑵×100%=19.6%⑶×100%=28.6%或法：28.6%答：生成氫氣0.4g，硫酸的溶質質量分數為19.6%，反應后所得溶液溶質的質量分數為28.6%。4.生成沉淀的情況：某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉，取12g樣品用88g水完全溶解后，逐滴加入氯化鈣溶液，反應方程式為Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl。加至100g氯化鈣溶液時恰好反應，過濾得到溶液190g。試求：⑴樣品中碳酸鈉質量。⑵反應后所得溶液中溶質質量分數。解：12g+88g+100g—190g==10g設樣品中碳酸鈉質量為X，反應生成氯化鈉質量為Y。Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl106100117X10gY100%==6.9%X==10.6gY==11.7g答：樣品中碳酸鈉為10.6g，反應后所得溶液濃度為6.9%。歸納5、易錯提醒1、溶質質量是指已溶解的溶質的質量，溶液的濃度在一定范圍內才有意義。在某溫度下，某種溶質的飽和溶液的濃度最大。2、一種溶液，無論取出多少，取出的溶液與剩余的溶液均與原溶液中溶質的質量分數相同。3、溶質質量分數關系式中的各種量都是以質量表示的，不得以體積數據代替。在計算中如需把體積換算成質量，可以通過密度公式來計算：[m(溶液)]＝溶液體積(V)×溶液密度(ρ)來換算。4、溶質的質量是指溶解在溶劑中形成溶液的溶質的質量，不包括未溶解或結晶析出的溶質的質量。5、利用化學方程式計算的依據是利用化學反應中純凈物間的質量關系。由于溶液是混合物，在根據化學方程式列出有關反應物、生成物的質量比時，要將溶質的質量列比例式，而不能用溶液的質量或體積。6、對于反應后所得溶液的質量，有兩種求法：（1）溶液組成法：溶液質量＝溶質質量+溶劑質量，其中溶質一定是溶解的，若生成物中有水，溶劑中還要加上生成水的質量。（2）質量守恒法：溶液質量＝m(反應物)-m(沉淀)-m(氣體)，其中m(反應物)代表反應前物質質量總和，m(沉淀)表示生成沉淀的質量，m(氣體)表示生成氣體的質量。7、對于與化學方程式相結合求有關溶液中溶質的質量分數的計算題，解答時要明確以下幾點：（1）明確題目涉及的化學反應，并能正確地書寫化學方程式。（2）準確確定解題所需的已知量，參加反應的是反應物溶液中的溶質。（3）如果涉及反應后所得溶液中溶質質量分數的計算，還應該注意反應過程中是否有氣體、沉淀生成或反應物中是否有不參加反應的雜質等。計算反應后溶液的質量時一定要注意，如果反應中生成了氣體或生成了沉淀，或者使用的樣品中有不溶于水的雜質，計算溶液質量時，一定要將這部分氣體、沉淀和雜質的質量排除。（4）如果一種反應物不純，加入另一種反應物后的生成物恰好是原有雜質時，所得溶液中的溶質質量應為反應生成物質的質量與原雜質的質量之和。★三年真題2021年中考真題一、選擇題（共4道題）：1．（2021年廣西賀州市中考）配制好的生理鹽水裝瓶時不小心濺出少量溶液，剩余溶液溶質的質量分數（）A．偏小 B．偏大 C．不變 D．無法判斷【答案】C【解析】配制好的生理鹽水裝瓶時不小心濺出少量溶液，溶液具有均一性，剩余溶液溶質的質量分數不變。故選：C。【點評】本題難度不大，掌握溶液具有均一性是正確解答本題的關鍵。2.（2021·麗水中考）20℃時，取一定質量的固體硝酸鉀于燒杯中，把100克水平均分成四份依次加入燒杯，不斷攪拌，使之充分溶解，實驗過程如圖所示。下列分析正確的是A.甲燒杯中，硝酸鉀溶液是不飽和溶液B.丁燒杯中，硝酸鉀溶液是不飽和溶液C.乙→丙過程中，硝酸鉀溶液溶質質量分數變大D.丙→丁過程中，硝酸鉀溶液的溶質質量分數變大【答案】B【解析】A、由圖可知，20℃時，甲燒杯中硝酸鉀固體有剩余，故甲燒杯中，硝酸鉀溶液是飽和溶液，不符合題意；B、丙燒杯里的固體硝酸鉀已完全溶解，而丁燒杯又加入了25g水，所以可以推斷出丁燒杯中，硝酸鉀溶液是不飽和溶液，符合題意；C、由圖可知，20℃時，乙為飽和溶液，乙→丙過程中，加入25g水，固體全部溶解，丙燒杯中可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，若丙為飽和溶液，則乙→丙過程中，硝酸鉀溶液的溶質質量分數不變，若丙為不飽和溶液，則乙→丙過程中，硝酸鉀溶液的溶質質量分數變小，不符合題意；D、丙→丁的過程中，溶質不變，溶劑增加，硝酸鉀溶液的溶質質量分數變小，不符合題意。故選B。3.（2021年四川樂山化學中考）已知20℃時CuSO4的溶解度為32g。20℃時，取一定質量某CuSO4溶液于燒杯中，按下圖進行實驗(整個過程中忽略溶劑損失)，下列說法不正確的是：A.溶液中溶質質量分數的大小關系為丁>丙>甲B.丙中溶液溶質與溶劑的質量比為8:25C.丁溶液一定是飽和溶液D.CuSO450℃時的溶解度比20℃時的大【答案】C【解析】A、20℃時，向甲溶液中加入2g硫酸銅，完全溶解得到乙溶液，溶質質量增加，故溶質質量分數：乙＞甲，該溫度下，向乙溶液中，加入2g硫酸銅，得到丙溶液，有部分溶質未溶解，丙溶液的溶質質量分數可能大于乙，也可能等于乙，加熱到50℃，得到丁溶液，溶質完全溶解，丁溶液中溶質質量大于丙，溶劑質量相等，故溶質質量分數：丁大于丙，故溶液中溶質質量分數的大小關系為丁>丙>甲，不符合題意；B、丙中有溶質未溶解，是20℃時的飽和溶液，故丙中溶液溶質與溶劑的質量比為：32g：100g=8:25，不符合題意；C、丁中溶質完全溶解，丁可能恰好飽和，也可能是不飽和溶液，符合題意；D、升溫后，丙中未溶解的溶質完全溶解，說明升溫后，溶解度增加，CuSO450℃時的溶解度比20℃時的大，不符合題意。故選C。4.（2021年荊門市中考）有A、B兩種固體的溶解度曲線如圖所示(不考慮水的質量變化)，下列說法正確的是A.依據溶解度曲線可判斷，A的溶解度比B的大B.t2℃時，A的飽和溶液溶質的質量分數為20%C.t1℃，將A、B的飽和溶液分別升高溫度至t2℃時，兩溶液的溶質質量分數恰好相等D.t2℃時，將A、B的飽和溶液分別降低溫度至t1℃時，析出的固體質量A的質量大于B的質量【答案】C【解析】A、選項說法沒有指明溫度，A的溶解度不一定比B的大，故選項說法錯誤。B、t2℃時，A的溶解度為20g，甲的飽和溶液中溶質質量分數為，故選項說法錯誤。C、t1℃，A、B溶解度相等，且溶解度均隨溫度升高而增大，將A、B的飽和溶液分別升高溫度至t2℃時，兩溶液的溶質質量分數恰好相等，故選項說法正確。D、未明確飽和溶液質量關系，不能比較析出的固體質量，故選項說法錯誤。故選：C。二、填空題（簡單填空題、實驗填空題、推斷題、實驗題、探究題、計算題、工藝流程圖題）、（共56道題）：1．（2021年浙江省湖州市中考）大型海水淡化廠采用反滲透膜技術淡化海水，但是需要利用化石燃料供能，成本較高。阿拉伯目前正在建設一面巨大的反射鏡，這個裝置會將太陽光聚集到一個足球場大小的鋼制玻璃穹頂上，匯集后的熱量可以使其中的海水蒸發。蒸發后海水的溶質質量分數（選填“變大”或“變小”或“不變”），此過程海水發生的變化是（選填“物理”或“化學”）變化。【答案】變大；物理。【解答】這個裝置會將太陽光聚集到一個足球場大小的鋼制玻璃穹頂上，匯集后的熱量可以使其中的海水蒸發，析出晶體前，溶質的質量不變，溶劑的質量減少，則蒸發后海水的溶質質量分數變大。此過程海水發生的變化，只是水的狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化。故答案為：變大；物理。【點評】本題難度不大，明確蒸發前后溶液組成的變化、物理變化和化學變化的判別方法是正確解答本題的關鍵。2.（2021年湖南省益陽市）生產、生活中蘊含著豐富的化學知識。（1）炒菜時油鍋著火，立刻用鍋蓋蓋滅的原理是_______。（2）用墨汁書寫的文書、檔案年深日久不褪色的原因是常溫下碳的化學性質_______；（3）已知在農業生產上，常需要用質量分數為16%的NaCl溶液選種。若某技術員將16gNaCl固體加入到100g水中，這樣配制成的溶液的溶質質量分數會_______（填“偏高”、“偏低”或“不變”）；（4）熱水瓶用久后，瓶膽內壁常附著一層水垢[主要成分是CaCO3和Mg（OH）2]，可利用廚房內常用的一種調味品_______來洗滌。【答案】①.隔絕空氣或氧氣②.穩定③.偏低④.食醋【解析】（1）蓋上鍋蓋，空氣無法進入鍋內，可燃物無法接觸空氣或氧氣，無法繼續燃燒；（2）檔案長時間不褪色，說明墨汁中碳常溫下化學性質穩定，不易發生變化，保持良好自身性質；（3）16g氯化鈉加入100g水中，溶液質量大于100g，而溶質質量為16g，因此配制溶液質量分數偏低；（4）碳酸鈣和氫氧化鎂都與醋酸發生反應，廚房中的食醋含有醋酸，所以可以用醋酸洗滌。3.[2021·呼和浩特]甲、乙兩物質(均不含結晶水)的溶解度曲線如圖，請回答：(1)A點含義_______________________________________________。(2)將t2℃160g乙的飽和溶液降溫至t1℃，析出晶體______g。(3)t2℃時，若甲、乙溶液的溶質質量分數相等且均為a%

,則a

%的取值范圍為_______。(4)現有t2℃時等質量的甲、乙飽和溶液，分別加入等質量的水，所得溶液中溶質的質量分數：甲_____(填“>”“<”或“=”)乙。[答案]13.（1）在t1℃時，甲乙兩物質溶解度相等，均為35g（2）25（3）0＜a≤37.5%（4）＞[解析]A點的含義為t1℃時，甲、乙兩物質溶解度相等，均為35g。t2℃時，乙的溶解度為60g，160g乙的飽和溶液中溶質的質量為160g×=60g，溶劑的質量為160g-60g=100g；乙的溶解度隨溫度的升高而增大，將t2℃時160g乙的飽和溶液降溫至t1℃，乙的溶解度減小，溶液仍然飽和，t1℃時乙的溶解度為35g，100g溶劑中能溶解的乙的質量為35g，析出晶體質量為60g-35g=25g。t2℃時，乙的飽和溶液溶質質量分數為×100%=37.5%，若甲、乙溶液的溶質質量分數相等且均為a%，則0＜a%≤37.5%。t2℃時甲的溶解度大于乙的溶解度，則等質量的甲、乙的飽和溶液中溶質甲的質量大于溶質乙的質量，甲溶液中水的質量小于乙溶液中水的質量，分別加入等質量的水，所得溶液的質量分數甲＞乙。4.（2021年新疆中考）某造紙廠排放含NaOH的廢水200噸，恰好需要含溶質4.9噸的硫酸溶液中和處理，求該廢水中NaOH的溶質質量分數。【解析】設廢水中含有氫氧化鈉的質量為x

H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

98

80

4.9t

x=解得：x=4t

廢水中NaOH的溶質質量分數為x100%=2%

答：廢水中NaOH的溶質質量分數為2%。答案：2%。5．（2021年湖北省十堰市中考）將適量的二氧化碳通入到一定質量的氫氧化的溶液中，恰好完全反應，得到106g質量分數為10%的碳酸鈉溶液。（1）反應生成的碳酸鈉質量為g；（2）反應前氫氧化鈉溶液的溶質質量分數（寫出計算過程，最終結果保留0.1%）。【答案】（1）10.6；（2）7.9%。【解答】解：（1）反應生成的碳酸鈉質量＝106g×10%＝10.6g；故填：10.6；（2）設氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量為x，二氧化碳的質量為y。CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，4480106yx10.6gx＝8gy＝4.4g反應前氫氧化鈉溶液的溶質質量分數＝＝7.9%答：反應前氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為7.9%。【點評】本題主要考查學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性。6．（2021年山東省煙臺市中考）為測定某鎂礦石中鎂元素的質量分數，興趣小組的同學取了5g該鎂礦石粉末，加入過量的稀硫酸，充分反應后過濾、除雜，得到只含有MgSO4和H2SO4兩種溶質的混合溶液100g，將該100g混合溶液放于燒杯中，然后取40g氫氧化鈉溶液，分4次加入到盛有100g混合溶液的燒杯中，充分反應，測得的實驗數據如下表所示：實驗編號第一次第二次第三次第四次加入氫氧化鈉溶液質量/g10101010燒杯中生成沉淀的總質量/g0.4641.0441.1601.160請計算：（1）100g混合液中硫酸鎂的質量。（2）該鎂礦石中鎂元素的質量分數。（假設5g鎂礦石中的鎂元素全部轉化為100g混合溶液中MgSO4中的鎂元素）（3）加入的氫氧化鈉溶液的溶質質量分數。【答案】2.4g；9.6%；8%。【解答】（1）MgSO4和H2SO4的混合溶液的燒杯中滴加NaOH溶液時，氫氧化鈉先與硫酸反應，后與硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，根據生成沉淀的總質量結合化學方程式計算；（2）根據質量守恒定律，化學變化前后元素的質量不變分析；（3）根據計算氫氧化鈉溶液的溶質質量分數，氫氧化鈉應完全反應，MgSO4和H2SO4的混合溶液的燒杯中滴加NaOH溶液時，氫氧化鈉先與硫酸反應，后與硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，因此第一次是氫氧化鈉先與硫酸反應，然后再與硫酸鎂反應，雖然完全反應，但涉及兩個反應，計算復雜；第二次加入10g氫氧化鈉溶液只與硫酸反應，且完全反應生成沉淀質量為1.044g﹣0.464g＝0.580g；第三次再加入10g氫氧化鈉溶液生成沉淀質量為1.160g﹣1.044g＝0.116g，說明氫氧化鈉已過量；因此可根據第二次生成氫氧化鎂的質量求出10g氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量，從而求出加入的氫氧化鈉溶液的溶質質量分數。解：（1）設100混合溶液中含MgSO4的質量為x2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg（OH）2↓12058x1.160g＝x＝2.4g答：100混合溶液中含MgSO4的質量為2.4g；（2）根據質量守恒定律，化學變化前后元素的質量不變，因此MgSO4中的鎂元素的質量即為5g鎂礦石中的鎂元素，由題意得：鎂礦石中鎂元素的質量分數為2.4g××100%÷5g×100%＝9.6%；答：鎂礦石中鎂元素的質量分數為9.6%。（3）由實驗②可知每消耗10.0gNaOH溶液生成氫氧化鎂沉淀1.044g﹣0.464g＝0.580g，第③次在增加10.0gNaOH溶液沉淀增加的質量為1.160g﹣1.044g＝0.116g，說明此時硫酸鎂完全反應，氫氧化鈉已過量，設10g氫氧化鈉溶液中溶質的質量為y2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg（OH）2↓8058y0.58g＝y＝0.8g加入的氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為：×100%＝8%答：加入的氫氧化鈉溶液的溶質質量分數8%。【點評】本題考查了根據化學方程式與溶質的質量分數相關的計算，正確地分析表格中實驗數據沉淀的質量與所滴入NaOH溶液的質量關系是解題的關鍵。7．（2021年內蒙古鄂爾多斯市中考）某同學取110gK2CO3溶液于燒杯中，向其中加入CaCl2溶液。反應過程中加入CaCl2溶液與生成沉淀的質量關系如圖所示。請計算：（1）m的值是。（2）恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數是多少？（寫出計算過程，結果精確到0.01%）【答案】（1）7.5；（2）7.45%。【解答】（1）碳酸鉀溶液和氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，25g氯化鈣溶液產生2.5g沉淀，所以75g氯化鈣溶液完全反應生成碳酸鈣沉淀的質量為7.5g；故填：7.5；（2）碳酸鉀溶液和氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，隨著反應的進行碳酸鈣的質量不斷增加，當反應完畢后碳酸鈣的質量不變，所以恰好完全反應時，生成碳酸鈣的質量為10g。設恰好完全反應生成氯化鉀的質量為x。CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl10014910gxx＝14.9g恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數＝＝7.45%答：恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數為7.45%。【點評】本題是一種綜合性的題型，將溶液、化學反應和圖象融合在一起，有一定的難度，要求比較高。8．（2021年廣西貴港市中考）請根據所示的實驗過程和提供的信息作答：（1）K2CO3中鉀、碳、氧元素的質量比為（寫最簡比）。（2）實驗結束后溶液中的溶質為。（3）實驗所用K2CO3溶液的溶質質量分數為（精確至0.1%）。（4）計算原混合液中CaCl2的質量分數。（寫出計算過程，精確至0.1%）【答案】（1）13：2：8；（2）氯化鉀、碳酸鉀；（3）13.8%；（4）11.1%。【解答】解：（1）K2CO3中鉀、碳、氧元素的質量比（39×2）：12：（16×3）＝13：2：8；（2）由溶液的成分和數據可知，加入的碳酸鉀先與稀鹽酸反應，再與氯化鈣反應，每50g的碳酸鉀完全反應生成了5g的沉淀，則30g的碳酸鉀完全反應生成沉淀的質量為3g，總沉淀應是7.5g+3g＝10.5g＞10g，說明了碳酸鉀有剩余，所以實驗結束后溶液中的溶質是：氯化鉀、碳酸鉀；（3）設50g的碳酸鉀溶液中碳酸鉀的質量為xK2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl138100x5g解得：x＝6.9g實驗所用K2CO3溶液的溶質質量分數為：＝13.8%（4）設原混合液中CaCl2的質量為yK2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl111100y10g解得：y＝11.1g原混合液中CaCl2的質量分數為：＝11.1%。答：原混合液中CaCl2的質量分數為11.1%。故答案為：（1）13：2：8；（2）氯化鉀、碳酸鉀；（3）13.8%；（4）11.1%。【點評】本題主要考查了根據化學式、方程式的計算，在進行化學方程式的計算時，注意優先反應原理、完全反應的量是解答本題的關鍵。9．（2021年山東省威海市中考）為測定某鹽酸的溶質質量分數，取200g樣品于燒杯中，將50g碳酸鈉溶液分為5等份，分5次加入盛有樣品的燒杯中。測出每次反應后溶液的總質量，實驗數據如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入Na2CO3溶液的質量10g10g10g10g10g反應后溶液的質量208.9g217.8g226.7g235.6g245.6g請根據實驗數據計算鹽酸的溶質質量分數。【答案】3.65%。【解答】解：根據表中數據可以第四次后再加入的碳酸鈉沒有反應，說明鹽酸已經完全反應，所以鹽酸完全反應放出二氧化碳的質量＝200g+50g﹣245.6g＝4.4g設鹽酸中氯化氫的質量為x。2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑7344x4.4gx＝7.3g鹽酸的溶質質量分數＝＝3.65%答：鹽酸的溶質質量分數為3.65%。【點評】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。10．（2021·四川自貢市·中考真題）在82.8克碳酸鈉溶液中，逐滴加入鹽酸，所加鹽酸的質量與產生氣體的質量關系如圖所示（滴加過程中先發生化學反應：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl）。試計算（不考慮氣體的溶解和鹽酸的揮發）：（1）m的值為。（2）剛好不再產生氣體時，溶液中溶質的質量分數（寫出化學方程式及計算過程）。【答案】6.6。10%。【解答】解：（1）由圖中數據可知，20g稀鹽酸完全反應生成2.2g二氧化碳，加入鹽酸至160g時仍然產生二氧化碳，說明加入140g鹽酸時，鹽酸完全反應，m的值為：2.2×3＝6.6。故填：6.6。（2）設反應生成氯化鈉質量為x，由Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑可知，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，11744x8.8g＝，x＝23.4g，剛好不再產生氣體時，溶液中溶質的質量分數是：×100%＝10%，答：剛好不再產生氣體時，溶液中溶質的質量分數是10%。11.（2021湖北省黃石市中考）取一氧化碳還原氧化銅實驗的固體殘留物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固體質量與加入稀硫酸質量關系如圖所示，請回答下列問題。(1)所取固體殘留物中銅的質量為_______g。(2)求a點處溶液中溶質的質量分數(寫出計算過程)。【答案】17.5g12.5%。

【解析】(1)一氧化碳還原氧化銅實驗的固體殘留物中有銅和氧化銅，加入過量的稀硫酸，氧化銅和稀硫酸反應，銅不反應，則剩余的固體質量就是銅的質量，故填17.5g；(2)解：設反應生成的硫酸銅的質量為x。x=5ga點時溶液的總質量為：37.5g+（20g-17.5g）=40g則a點溶液中溶質的質量分數為：答：a點溶液中溶質的質量分數為12.5%。12.（湖北省荊州市2021年中考）工業制得的碳酸鉀中常含有氯化鉀。現取含氯化鉀雜質的碳酸鉀樣品10g，其中氧元素的質量為2.4g，向該樣品中加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應時，得到47.8g溶液，請回答下列問題：（1）寫出上述反應過程中發生反應的化學方程式______。（2）樣品中氯化鉀的質量為______g。（3）求稀鹽酸中溶質的質量分數（寫出計算過程，計算結果保留一位小數）。【答案】（1）（2）3.1（3）9.1%【解析】（1）氯化鉀和鹽酸不反應，碳酸鉀和稀鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳氣體：。（2）氯化鉀中不含氧元素，氧元素來自碳酸鉀，故碳酸鉀中氧元素質量為2.4g，則碳酸鉀質量為，則樣品中氯化鉀的質量為10g-6.9g=3.1g。（3）解：樣品中碳酸鉀質量為10g-3.1g=6.9g設鹽酸中溶質氯化氫質量為x，生成二氧化碳質量為y加入鹽酸質量為47.8g+2.2g-10g=40g答：稀鹽酸中溶質的質量分數為9.1%（2021年湖南省邵陽市中考）將木炭與氧化銅的粉末均勻混合，放入試管中高溫加熱至質量不再變化，冷卻后粉末質量為克。把該粉末全部倒入燒杯中，加入足量的稀硫酸攪拌，得到藍色溶液和紅色不溶物，經過濾、洗滌、干燥，所得紅色不溶物的質量為克。固體物質與所加稀硫酸之間的關系如圖所示，則：

（1）反應生成銅的質量是______克；

（2）所加稀硫酸的溶質質量分數是______；

（3）加熱前氧化銅的質量是多少克？寫出計算過程【答案】（1）12.8（2）9.8%（3）20g【解析】（1）氧化銅能與硫酸反應，而銅不與硫酸反應，剩余的紅色不溶物的質量12.8g，即為反應生成銅的質量，故填：12.8；（2）冷卻后粉末質量為16.8g，把該粉末全部倒入燒杯中，加入足量的稀硫酸攪拌，得到藍色溶液和紅色不溶物，說明該粉末中只含有氧化銅和銅，所以與硫酸反應的氧化銅質量為16.8g-12.8g=4g，設參加反應的H2SO4的質量為x，則有所加稀硫酸的溶質質量分數是×100%=9.8%；故填：9.8%；（3）解：設與木炭反應的氧化銅質量為y，則則加熱前氧化銅的質量為16g+16.8g-12.8g=20g答：加熱前氧化銅的質量為20g。14．（2021年山東省東營市中考）實驗室常用溶質質量分數為10%的過氧化氫溶液制取氧氣。（1）某興趣小組打算用如圖所示的整瓶溶液配制溶質質量分數為10%的過氧化氫溶液，需加水g。（2）在配制過程中，他們發現試劑瓶內壁附著不少氣泡，由此推斷該瓶過氧化氫溶液的溶質質量分數小于30%，依據是。（3）為測定該瓶溶液的溶質質量分數，他們取35g該溶液放入錐形瓶中并加入一定量的二氧化錳。不同時間電子秤的讀數如下表所示（不考慮H2O逸出）：反應時間/min0123456錐形瓶+瓶內物質的總質量/g340.00338.78335.64335.28335.20335.20335.20請回答：①反應生成氧氣的總質量為g。②該瓶過氧化氫溶液的溶質質量分數是多少？（寫出計算過程，結果保留到0.1%）【答案】（1）1000。（2）4.80。（3）29.1%。【解答】解：（1）需要水的質量：500g×30%÷10%﹣500g＝1000g。故填：1000。（2）在配制過程中，他們發現試劑瓶內壁附著不少氣泡，由此推斷該瓶過氧化氫溶液的溶質質量分數小于30%，依據是過氧化氫溶液常溫下即可分解產生氧氣。故填：過氧化氫溶液常溫下即可分解產生氧氣。（3）①反應生成氧氣的總質量為：340.00g﹣335.20g＝4.80g。故填：4.80。②設該瓶過氧化氫溶液中溶質的質量為x，2H2O22H2O+O2↑，6832x4.80g＝，x＝10.2g，該瓶過氧化氫溶液的溶質質量分數：×100%＝29.1%，答：該瓶過氧化氫溶液的溶質質量分數是29.1%。【點評】本題主要考查學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性。15.（2021年云南省中考）氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。實驗室中制備KClO3的化學反應方程式為。若用C12與200g的KOH溶液恰好完全反應，反應后溶液質量為221.3g。計算：（1）參加反應的氯氣的質量為___________g。（2）所用KOH溶液中溶質的質量分數是多少？【答案】（1）21.3g（2）16.8%。【解析】（1）根據質量守恒可知，參加反應氯氣質量221.3g-200g=21.3g；（2）解：設KOH溶液中溶質的質量分數是x。x=16.8%答：參加反應氯氣21.3g，所用KOH溶液中溶質的質量分數是16.8%。16．（2021年山東省泰安市中考）欲測定一瓶標簽破損的稀硫酸的溶質質量分數，現取30g稀硫酸樣品于燒杯中，將15%的NaOH溶液逐滴加入燒杯中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液pH的變化如圖所示。回答下列問題：（1）a點溶液中的溶質是（填化學式）。（2）計算該稀硫酸的溶質質量分數。（寫出計算過程，結果精確到0.1%）【答案】Na2SO4和H2SO4；4.9%。【解答】解：（1）當滴加NaOH溶液至a點時，由于溶液此時pH小于7，顯酸性，也就是硫酸有剩余，此時的溶質為剩余的硫酸和生成的硫酸鈉，所以溶液中的溶質的化學式為Na2SO4和H2SO4．故填：Na2SO4和H2SO4；（2）當pH值為7時，此時消耗的氫氧化鈉溶液的質量為8g，則消耗NaOH溶液中的NaOH質量為8g×15%＝1.2g設消耗氫氧化鈉1.2g時消耗的稀硫酸的溶質的質量為x。2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O80981.2gxx＝1.47g該稀硫酸的溶質質量分數為×100%＝4.9%答：該稀硫酸的溶質質量分數為4.9%。【點評】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完17．（2021年四川省南充市中考）某化學興趣小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，先將10g樣品放入燒杯中，再把100g稀鹽酸分5次加入該樣品中（該實驗條件下，雜質不與酸反應，也不溶解于水，忽略稀鹽酸揮發），得實驗數據如表格。稀鹽酸的質量充分反應后剩余固體的質量第一次加入20g8g第二次加入20g6g第三次加入20g4g第四次加入20g2g第五次加入20g2g（1）10g石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是______。（2）求稀鹽酸的溶質質量分數（寫出計算過程，結果精確到0.1%）【答案】80%。7.3%。【解析】（1）充分反應后，最后剩余固體的質量為2g，說明10g樣品中雜質的質量為2g，10g石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是。（2）比較第一、二次的數據可知：20g鹽酸完全反應可以消耗碳酸鈣的質量為10g-8g=2g，設20g稀鹽酸中溶質的質量為x稀鹽酸中溶質質量分數。答：稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%。18．（2021年四川省廣安市中考）某氯化鈉溶液中含有氯化鎂（MgCl2），學習小組為測定其中氯化鎂的質量分數，在50.0g該溶液中加入50.0g氫氧化鈉溶液恰好完全反應，經測定生成沉淀的質量為2.9g。請回答下列問題：（1）反應后溶液的質量為g；（2）求原氯化鈉溶液中氯化鎂的質量分數（寫出計算過程）。【答案】97.1。9.5%。【解答】解：（1）反應后溶液的質量為50.0g+50.0g﹣2.9g＝97.1g。故答案為：97.1。（2）設參加反應的氯化鎂的質量為x2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl9558x2.9gx＝4.75g原氯化鈉溶液中氯化鎂的質量分數為×100%＝9.5%。答：原氯化鈉溶液中氯化鎂的質量分數為9.5%。【點評】本題有一定難度，掌握利用化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，明確生成氫氧化鎂沉淀的質量是正確解答本題的前提和關鍵。19．（2021年甘肅省定西市中考）我國化學家侯德榜創立了侯氏制堿法，為世界制堿工業作出了杰出貢獻。在實際生產的產品碳酸鈉中會混有少量的氯化鈉。現有純堿樣品，為測定該樣品中碳酸鈉的質量分數，已稱取樣品6g，放入40g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸26.2g，恰好完全反應，氣體全部逸出，得到氯化鈉的不飽和溶液70g。請計算（寫出簡要的計算過程）：（1）生成二氧化碳的質量。（2）樣品中碳酸鈉的質量。（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數（計算結果精確到0.1%）。【答案】2.2g。5.3g。9.4%。【解答】解：（1）根據質量守恒定律可知，反應前后物質的總質量不變，反應前的質量為：6g+40g+26.2g＝72.2g，反應后溶液的質量為70g，則相差的質量就是生成氣體的質量，即：72.2g﹣70g＝2.2g。答：生成二氧化碳的質量是2.2g。（2）設參加反應的碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，10611744xy2.2g＝＝，x＝5.3g，y＝5.85g，答：樣品中碳酸鈉的質量為5.3g。（3）反應后所得溶液中溶質為氯化鈉，氯化鈉有兩種來源，一種是樣品中含有的，質量為：6g﹣5.3g＝0.7g，一種是碳酸鈉和鹽酸反應生成的氯化鈉，質量為5.85g。則反應后溶質的質量為：5.85g+0.7g＝6.55g，溶液的質量為70g，則反應后所得溶液中溶質的質量分數為：×100%＝9.4%，答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為9.4%。【點評】本題主要考查學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性。20．（2021年內蒙古通遼市中考）硝酸溶解廢舊CPU所得溶液中含有Cu2+和Ag+，用適當濃度的鹽酸、氯化鈉溶液、氨水和鐵粉，按照如圖方法回收Cu和Ag（圖中標注的試劑均不同）。（1）加入過量Fe粉發生的主要反應為（寫化學方程式）。（2）試劑1和試劑3的名稱依次是。（3）若向66g物質1中加入100g試劑2后，恰好完全反應，剩余固體質量為60.4g。求所得溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）。【答案】（1）Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu（2）氯化鈉溶液、氨水（3）12.0%。【解答】解：（1）根據鐵和硝酸銅反應生成銅和硝酸亞鐵進行解答；（2）根據硝酸銀和氯化鈉溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，氯化銀和氨水反應生成銀氨溶液進行解答；（3）根據物質1是銅和鐵的混合物，試劑2是鹽酸，鹽酸和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣進行解答。（1）鐵和硝酸銅反應生成銅和硝酸亞鐵，化學方程式為：Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu；故填：Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu；（2）硝酸銀和氯化鈉溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，氯化銀和氨水反應生成銀氨溶液，所以試劑1和試劑3的名稱依次是氯化鈉溶液、氨水；故填：氯化鈉溶液、氨水；（3）設生成氯化亞鐵的質量為x，生成氫氣的質量為y。參加反應鐵的質量＝66g﹣60.4g＝5.6gFe+2HCl＝FeCl2+H2↑5612725.6gxyx＝12.7gy＝0.2g所得溶液中溶質的質量分數＝答：所得溶液中溶質的質量分數為12.0%。【點評】本題主要考查學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數據的能力，計算時要注意規范性和準確性。21.（2021年黑龍江省伊春市中考）某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣，欲測定補鈣劑中碳酸鈣的質量分數，某同學進行了如圖的操作：已知：其他成分不參與反應且不溶于水(1)生成CO2的質量為_______g。(2)計算該補鈣劑中碳酸鈣質量分數。(根據化學方程式計算，寫出完整步驟)(3)反應后，向燒杯中再加入5.4g水，求所得溶液中溶質的質量分數。【答案】(1)4.4；（2）50%（3）10%。【解析】(1)根據質量守恒定律，生成CO2的質量為：20g+100g-115.6g=4.4g；(2)設生成4.4g二氧化碳需要碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y。x=10gy=11.1g該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數為：答：該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數50%；(3)所得溶液中溶質的質量分數為：答：所得溶液中溶質的質量分數為10%。22．（2021年黑龍江省七臺河市中考）實驗室中有一包CaCl2和CaCO3的混合物，化學活動小組同學為測定該混合物中CaCO3的含量，取20g樣品于燒杯中，向其中加入足量的稀鹽酸，測得生成的氣體與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示，請回答下列問題：（1）恰好完全反應時，產生的氣體質量為g。（2）求樣品中CaCO3的質量分數。（3）求恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數。【分析】（1）4.4；（2）50%；（3）21.1%。【解析】解：（1）根據圖象進行分析；（2）根據二氧化碳的質量利用化學方程式進行計算；（3）根據二氧化碳的質量求出生成的氯化鈣質量，利用質量守恒定律求出反應后溶液的質量，進一步求出所得溶液中溶質的質量分數。（1）從圖象可以看出恰好完全反應時，產生的氣體質量為4.4g；故填：4.4；（2）設樣品中碳酸鈣的質量為x，生成的氯化鈣為yCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10011144xy4.4gx＝10gy＝11.1g該混合物中CaCO3的質量分數為：答：該樣品中CaCO3的質量分數為50%；（3）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數為：答：恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數21.1%。【點評】本題考查了根據化學方程式的計算、溶質質量分數的計算，注意要計算準確，格式規范。23.（2021年遼寧省撫順市中考）某品牌補鈣劑的主要成分是碳酸鈣，實驗小組的同學取該補鈣劑2.5g，加入溶質質量分數為的稀鹽酸至不再有氣泡產生，共收集到二氧化碳0.88g補鈣劑中其他成分均不與稀鹽酸反應。請計算。

（1）該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數。

（2）所用稀鹽酸的質量。【答案】80%，20g。【解析】解：設補鈣劑中碳酸鈣的質量為x，稀鹽酸中溶質的質量為y碳酸鈣的質量分數是稀鹽酸的質量是1.46g÷7.3%=20g答：該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數為80%，稀鹽酸的質量為20g。24．（2021·營口）小明用含碳酸鈉的氫氧化鈉樣品進行了如圖所示的實驗。請回答：（1）此實驗中發生反應的化學方程式是。（2）過濾后濾液中溶質為，其質量分數是。【答案】（1）Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH（2）氫氧化鈉【解析】解：設生成的氫氧化鈉的質量為x，樣品中碳酸鈉的質量為yNa2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH10619780y19.7gx，，x＝8g，y＝10.6g氫氧化鈉的質量分數＝＝10%。25．（2021?岳陽）向50.8g溶質質量分數為5%的H2O2液中加入2gMnO2粉末。反應開始后產生氧氣的總質量隨時間的變化關系如圖所示，請回答：（1）從反應開始到t時，產生氧氣的總質量是g。（2）試計算：t時，剩余H2O2溶液的溶質質量分數（寫出計算過程）。【答案】（1）0.8（2）1.68%。【解析】（2）解：設生成0.8g氧氣消耗H2O2質量為x2H2O22H2O+O2↑6832x0.8g剩余過氧化氫的質量為50.8g×5%﹣1.7g＝0.84g。t時，剩余H2O2溶液的溶質質量分數為答：t時，剩余H2O2溶液的溶質質量分數為1.68%26.（2021·臨沂）某品牌爐具清潔劑的有效成分是氫氧化鈉，化學興趣小組的同學測定該爐具清潔劑中氫氧化鈉的含量。取100g爐具清潔劑倒入燒杯中，逐次加入質量分數為9.8%的稀硫酸，測出溶液的pH隨加入稀硫酸的質量變化關系如圖所示。完成下列問題：（1）當pH＝13時，溶液中所含的溶質是______（填化學式）。（2）當恰好中和時，消耗的稀硫酸的質量為______。（3）計算該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質量分數（寫出計算過程）。【答案】（1）Na2SO4、NaOH（2）50g（3）4%。【解析】氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，當pH＝13時，溶液顯堿性，氫氧化鈉沒有完全反應，溶液中的溶質是Na2SO4、NaOH；（2）由圖可知，恰好反應時溶液的pH=7，消耗稀硫酸的質量為50g；（3）解：設100g爐具清潔劑中NaOH的質量為x

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O8098x50g×9.8%x=4g該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質量分數

答：該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質量分數為4%。27．（2021年湖南省婁底市中考）某校學生在進行“二氧化碳的實驗室制取與性質”實驗活動中，產生了很多還含有鹽酸的廢液。同學們實驗測定該廢液中鹽酸的溶質質量分數。（其他物質不參加反應）（1）用氫氧化鈉固體配制60g溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，需要水的質量是g。（2）取50g廢液樣品于燒杯中，向其中逐滴加入10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應時共消耗氫氧化鈉溶液20g。試計算該廢液中鹽酸的溶質質量分數。（寫出計算過程）【答案】（1）54；（2）3.65%。【解析】解：（1）根據溶劑質量＝溶液質量﹣溶質質量進行分析；（2）根據氫氧化鈉鹽酸反應生成氯化鈉和水，依據氫氧化鈉的質量進行計算。（1）需要水的質量是60g﹣60g×10%＝54g；（2）設該廢液中鹽酸的溶質質量分數為xNaOH+HCl＝NaCl+H2O4036.520g×10%x×50gx＝3.65%故答案為：（1）54；（2）該廢液中鹽酸的溶質質量分數為3.65%。【點評】本題主要考查了溶液的配制和化學方程式的計算，難度不大，需要認真理解題意，然后進行解答。28．【2021呼倫貝爾、興安盟中考】為測定某碳酸鈉溶液的溶質質量分數，取50.0g一定溶質質量分數的稀硫酸置于燒杯中，將200.0g待測碳酸鈉溶液分5等份依次加入到上述盛有稀硫酸的燒杯中，測出每次完全反應后溶液的總質量，實驗數據記錄如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入碳酸鈉溶液的質量/g40.040.040.040.040.0反應后溶液的總質量/g88.9127.8M205.6245.6請根據實驗數據分析解答下列問題。（1）表格中M的數值為_______。（2）該碳酸鈉溶液的溶質質量分數是多少？（精確到0.1%）[答案]（1）166.7（2）6.6%。[解析]根據表格提供的數據可以看出，50g稀硫酸與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳的總質量為50g+40×5-245.6=4.4g。每加入40g碳酸鈉溶液生成氣體的質量為1.1g，第五次加入40g碳酸鈉溶液時沒有氣體生成，說明第四次加入碳酸鈉溶液時恰好與稀硫酸完全反應。故第三次加入40g碳酸鈉溶液生成氣體質量也是1.1g，故M=127.8+40-1.1=166.7。（2）解：第一次加入碳酸鈉溶液時，反應生成的CO2氣體質量為40g+50g-88.9g=1.1g。設40g碳酸鈉溶液中溶質質量為x。Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O10644x1.1gx=2.65g該碳酸鈉溶液中溶質的質量分數為×100%≈6.6%。答：該碳酸鈉溶液的溶質質量分數是6.6%。29.（2021年湖北省鄂州市中考）某同學將一定量的二氧化碳通入到200g過量的氫氧化鈉溶液中，反應后得到208.8g混合溶液。（反應的化學方程式是：）（1）參加反應的二氧化碳的質量是___________g。（2）求反應后混合溶液中碳酸鈉的質量分數。（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）【答案】（1）8.8g（2）10.2%。【解析】（1）根據質量守恒定律，參加反應的二氧化碳的質量是208.8g-200g=8.8g。（2）設反應后混合溶液中Na2CO3的質量是x解得x=21.2g；反應后混合溶液中Na2CO3的質量分數是：。答：反應后混合溶液中Na2CO3的質量分數是10.2%。30.（2021年遼寧省阜新市中考）某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸反應制取硫酸亞鐵。現取廢硫酸4.9t與足量的廢鐵屑反應，得到硫酸亞鐵1.52t，計算廢硫酸中溶質的質量分數是多少？【答案】20%【解析】解：設廢硫酸中溶質（或H2SO4）的質量為x，則有廢硫酸中溶質的質量分數為答：廢硫酸中溶質的質量分數是20%。31.（2021年黑龍江省哈爾濱市中考）為測試學生的實驗和計算能力，老師準備了一瓶沒有貼標簽的過氧化氫溶液，同學們取部分溶液進行了如下實驗，請結合實驗回答下列問題：（1）上述實驗過程中發生反應的化學方程式為___________。（2）產生氧氣的質量為___________g。（3）根據生成氧氣的質量列出求解參加反應的過氧化氫質量（x）的比例式___________。（4）計算上述過氧化氫溶液中溶質的質量分數，并填寫在答題卡的標簽上（標簽樣式如圖）_________。（5）若配制上述濃度的過氧化氫溶液300g，需要30%的過氧化氫溶液___________g。【答案】①.②.2.4③.④.⑤.51g【解析】【分析】【詳解】（1）過氧化氫在二氧化錳的催化下生成水和氧氣，該反應的化學方程式：；（2）依據質量守恒定律可知：生成氧氣的質量=102g+5g-104.6g=2.4g；（3）根據生成氧氣的質量列出求解參加反應的過氧化氫質量（）的比例式；（4）由比例式可知：，過氧化氫溶液中溶質的質量分數=并填寫在答題卡的標簽上（5）設需要30%的過氧化氫溶液的質量為m，稀釋前后溶質質量不變，，，需要30%的過氧化氫溶液質量為51g。32.[2021·呼和浩特]雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣(其他成分不溶于水也不與酸反應)。化學興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，做如下實驗：反應結束后，發現溶液呈酸性，為防止溶液腐蝕下水管道，過濾后向濾液中加入一定量的Ca(OH)2固體粉末至中性，蒸發溶液得固體33.3g。(1)該雞蛋殼中碳酸鈣的質量為多少?(寫出計算過程)(2)稀鹽酸的溶質質量分數_________。【答案】（1）10g（2）21.9%。【解析】解：（1）依據質量守恒定律，生成CO2的質量為100g+12.5g-108.1g=4.4g設雞蛋殼中碳酸鈣的質量為x，反應的鹽酸的質量為y，生成的CaCl2為z。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007311144xyz4.4gx=10gy=7.3gz=11.1g答：該雞蛋殼中碳酸鈣的質量為10g。（2）反應結束后，溶液呈酸性，說明溶液中還含有HCl，故濾液中的溶質為CaCl2和HCl。向濾液中加入一定量的Ca（OH）2固體粉末至中性，蒸發溶液得到的固體為HCl與Ca（OH）2反應生成的CaCl2和濾液中的CaCl2，HCl與Ca（OH）2反應生成的CaCl2質量為33.3g-11.1g=22.2g。設與Ca（OH）2反應的HCl的質量為a。Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O73111a22.2ga=14.6g參與反應的稀鹽酸的質量為7.3g+14.6g=21.9g。稀鹽酸的溶質質量分數為×100%=21.9%。33.（2021·嘉興）小嘉發現：向碳酸鈉溶液中傾倒稀鹽酸，很快就產生了氣泡：向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，滴加一定量后才有氣泡產生，查閱資料：向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，先發生的反應是；當Na2CO3全部轉化成NaHCO3后，再發生反應，為此他用如圖所示裝置進行了如下實驗：步驟一：在廣口瓶中加入10克溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液，用注射器向瓶中緩慢注入一定量的溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，觀察到瓶內無明顯現象；步驟二：繼續用注射器向瓶中注入稀鹽酸，一段時間后，觀察到瓶內連續產生氣泡，燒杯中澄清石灰水？。（1）步驟二中，觀察到燒杯中澄清石灰水______。（2）上述實驗中，加入稀鹽酸多少克后，才開始產生二氧化碳？（3）向一定量碳酸鈉溶液中無論是傾倒還是逐滴加入足量的稀鹽酸，完全反應后產生二氧化碳質量是相同的，其本質原因是什么？【答案】（1）澄清石灰水先無明顯現象，后變渾濁（2）5g（3）根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類、質量不變，二氧化碳中的碳元素完全來自于碳酸鈉，故最后生成二氧化碳的質量相同【解析】（1）一開始無氣泡產生，是碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和碳酸氫鈉，后碳酸氫鈉和稀鹽酸反應產生氯化鈉、二氧化碳和水，二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，故觀察到燒杯中澄清石灰水先無明顯現象后變渾濁。（2）解：設加入稀鹽酸的質量為x。

x=5g

答：加入稀鹽酸5g后，才開始產生二氧化碳。

（3）根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類、質量不變，二氧化碳中的碳元素完全來自于碳酸鈉，故最后生成二氧化碳的質量相同。34.（2021年重慶市中考B卷）下圖為甲、乙、丙三種固體物質（不形成結晶水合物）在水中隨溫度變化的溶解度曲線，按要求填空。（1）在______℃時，甲和丙的溶解度相等。（2）t1℃時，將乙溶液的狀態由M點變為N點，方法是______。（3）t3℃時，將40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的質量為______。（4）t3℃時，將125g丙的飽和溶液降溫至t1℃，應再加入______g丙才能恰好達到飽和狀態。【答案】(1).t2(2).增加溶劑(3).80g(4).15【解析】（1）由圖可知，在t2℃時，甲、丙的溶解度曲線相交于一點，該溫度下，甲和丙的溶解度相等；（2）t1℃時，M點為乙的飽和溶液，N點為乙的不飽和溶液，該溫度下，將乙溶液的狀態由M點變為N點的方法是：增加溶劑；（3）t3℃時，甲的溶解度為60g，該溫度下，將40g甲放入50g水中，只能溶解30g，形成溶液的質量為50g+30g=80g；（4）t3℃時，125g丙的飽和溶液中溶質質量為，溶劑質量為100g，降溫至t1℃，該溫度下，丙的溶解度為40g，要想達到飽和，還應加入40g-25g=15g丙。35.（2021年重慶市中考B卷）某氯堿工廠用電解飽和食鹽水制取燒堿，原理為∶2H2O+2NaCl2NaOH+H2↑+Cl2↑，另將生成的H2與Cl2恰好完全化合生成HCl制取濃鹽酸。現將22.1t飽和食鹽水電解完全（忽略水的揮發和氣體的溶解），共收集到H2為0.1t。試計算：（1）NaOH中質量分數最大的元素為______。（2）電解后所得燒堿溶液的溶質質量分數（結果精確到0.1%）。（3）制得溶質質量分數為36.5%濃鹽酸的質量。【答案】（1）Na；（2）21.7%；（3）10t。

【解析】（1）氫氧化鈉中Na、O、H元素的質量比為：23:16:1，故鈉元素的質量分數最大，故填：Na；（2）解：設生成氫氧化鈉質量為x，生成氯氣的質量為y

x=4t

y=3.55t

電解后所得燒堿溶液的溶質質量分數為；

（3）解：設氫氣和氯氣反應生成氯化氫的質量為z

z=3.65t

制得溶質質量分數為36.5%濃鹽酸的質量：3.65t÷36.5%=10t。

答：（2）電解后所得燒堿溶液的溶質質量分數為21.7%；

（3）制得溶質質量分數為36.5%濃鹽酸的質量為10t。

36（2021年貴州銅仁市中考）綠色環保是未來工業發展的方向，我市錳礦資源豐富，某電解錳廠排放的廢液中可能含有少量硫酸，某校興趣小組同學取該廢液樣品100g，加入某堿性M物質充分反應后得到的相關數據如右下圖（廢液中其它物質不與M物質反應）。請根據相關知識和圖表信息回答下列問題。（1）從經濟和效果考慮，該電解錳廠應選擇什么物質除去廢液中硫酸？（2）該反應的基本類型是______。（3）計算廢液中硫酸的質量分數（寫出計算過程）。【答案】（1）熟石灰（2）復分解反應（3）4.9%。【解析】（1）根據題干信息，某電解錳廠排放的廢液中可能含有少量硫酸，加入某堿性M物質來除去廢液中的硫酸，從經濟和可行方面考慮，可以選擇熟石灰處理該廢水中的硫酸，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，熟石灰是一種堿，能與酸反應，且其價格較為便宜，因此用熟石灰來中和廢液中的硫酸。故填：熟石灰。（2）通過分析可知，氫氧化鈣與硫酸反應生成硫酸鈣和水，該反應是由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應。故填：復分解反應。（3）通過分析可知，向100g廢液樣品中加入氫氧化鈣，氫氧化鈣與硫酸反應生成硫酸鈣和水，由圖像信息可知，當加入3.7g氫氧化鈣時，廢液的pH=7，即此時氫氧化鈣與硫酸恰好完全反應；詳見答案。解：設廢液中溶質硫酸的質量為，則：則廢液中硫酸的質量分數為：答：廢液中硫酸的質量分數為4.9%。37.（2021年眉山市中考）常溫下，一錐形瓶中盛有10g溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液，先向其中滴加2滴酚酞試液，再逐滴滴加一定溶質質量分數的稀鹽酸，用pH傳感器測得溶液pH與加入稀鹽酸的關系曲線如圖所示，請回答下列問題：(1)圖中B點溶液呈_______色(2)計算稀鹽酸中溶質質量分數(寫出計算過程)【答案】(1)無（2）3.65%。【解析】（1）B點時，pH=7，溶液顯中性，無色酚酞試液在中性溶液中不變色，故溶液呈無色；(2)解：設稀鹽酸中溶質質量分數為x

x=3.65%答：稀鹽酸中溶質質量分數為3.65%。38.（2021年江蘇省宿遷市中考）向一定量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示。(1)當加入NaOH溶液質量為ag時，溶液中含有的溶質為。(2)原混合溶液中，溶質H2SO4的質量(寫出計算過程，下同)(3)恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的總質量。【答案】（1）Na2SO4、NaOH（2）4.9g；（3）120g。【解析】（1）氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈉與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，所以反應后溶液中的溶質一定含有氯化鈉，a點時氫氧化鈉過量，所以溶質中還含有氫氧化鈉，故填：Na2SO4、NaOH；（2）解：設混合溶液中H2SO4的質量為x解得x=4.9g答：原混合溶液中H2SO4的質量為4.9g（3）解：設與CnSO4反應的NaOH質量為y解得y=8g氫氧化鈉溶液的總質量=答：恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的質量為120g。39.（2021年湖南省益陽市）20℃時，向2個盛有100g水的燒杯中，分別加入32gKCl和KNO3固體，充分溶解。根據實驗并結合溶解度列表回答問題。溫度/℃1020304050溶解度/gKCl31.034.037.040.042.6KNO320.931.645.863.985.5（1）20℃時，上述實驗所形成的溶液為飽和溶液的是_______溶液（填“KNO3”或“KCl”）；（2）將上述溶液分別加熱至50℃（忽略實驗過程中水的損失），溶質質量分數的大小關系為KCl溶液_______KNO3溶液（填“＞”、“＜”或“＝”）。【答案】①.KNO3②.=【解析】解：（1）20℃時，KCl和KNO3的溶解度分別是34.0g、31.6g，20℃時，向2個盛有100g水的燒杯中，分別加入32gKCl和KNO3固體，充分溶解，硝酸鉀不能全部溶解，形成的是飽和溶液，氯化鉀能全部溶解，形成的是不飽和溶液。（2）50℃時，KCl和KNO3的溶解度分別是42.6g、85.5g，將上述溶液分別加熱至50℃，剩余的硝酸鉀能全部溶解，兩種溶液中溶質質量相等、溶劑質量相等，則溶質質量分數的大小關系為KCl溶液=KNO3溶液。40.（2021年湖南省益陽市）為測定實驗室某瓶鹽酸溶質質量分數是否與標簽相符，小雷利用其與大理石反應（其中雜質不參與反應）做了探究實驗，數據記錄如表。反應前物質的質量/g充分反應后物質的質量/g鹽酸樣品大理石剩余固體（含大理石）+液體53.06.056.8（1）實驗中共生成CO2的質量為g；（2）通過計算，判斷測定結果與試劑瓶標簽上溶質的質量分數是否相符（需要計算過程，計算結果精確到0.1%）。若不符合，請你分析可能原因。【答案】（1）2.2（2）相符。

【解析】（1）根據質量守恒定律可知，二氧化碳的質量＝53.0g+6.0g-56.8g＝2.2g；

（2）設鹽酸中含有的溶質的質量為x

解得：x＝3.65g鹽酸的溶質質量分數為：，與試劑瓶標簽上溶質的質量分數相符；答：與試劑瓶標簽上溶質的質量分數相符。41.（2021甘肅省蘭州市中考）向40.0gBaCl2溶液中滴加一定溶質質量分數的Na2CO3溶液，實驗過程中產生沉淀的質量與加入Na2CO3溶液的質量關系如下圖所示。（1）生成沉淀的質量是________g。（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數是多少？（寫出計算過程）【答案】（1）19.7；（2）10%。【解析】（1）根據圖示可知生成沉淀的質量是19.7g。（2）解：設恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量是x解得x=11.7g恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數是。答：恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數是10%。42.（2021年湖南省懷化市中考）某化學興趣小組同學為測定假黃金（銅鋅合金）中鋅的質量，取20克假黃金置于燒杯中，取120克稀鹽酸，分6次加入，充分反應，實驗數據如下：實驗次序123456加入稀鹽酸的質量/g202020202020剩余固體的質量/g18.717.4m14.813.513.5請回答：（1）表中m=______。（2）假黃金（銅鋅合金）中鋅的質量是______g。（3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數是多少？（寫出計算過程）【答案】（1）16.1（2）6.5（3）7.3%。

【解析】（1）由表中數據可知，第一次加入20g稀鹽酸，剩余固體的質量為18.7g，參加反應的鋅的質量為：1.3g，第二次加入20g稀鹽酸，消耗鋅的總質量為：20g-17.4g=2.6g，第四次加入20g稀鹽酸，消耗鋅的總質量為：20g-14.8g=5.2g，故每加入20g稀鹽酸，消耗1.3g鋅，故m=20-1.3×3=16.1；（2）最后剩余固體的質量為銅鋅合金中銅的質量，故假黃金（銅鋅合金）中鋅的質量是：20g-13.5g=6.5g；（3）解：設所用稀鹽酸中溶質的質量分數是x

x=7.3%

答：所用稀鹽酸中溶質的質量分數是7.3%。43.（2021年湖南省株洲市中考）鎂鋁合金是重要的航天航空材料，下圖是由廢棄鎂鋁合金為原料來制備化工原料硫酸鎂和硫酸鋁的流程：（1）操作Ⅰ的名稱為___________，操作Ⅲ的注意事項為___________。（2）步驟③發生反應的化學方程式為___________。（3）某溫度時，通過操作Ⅲ獲取7.2gMgSO4固體，需取用25%的MgSO4溶液（密度為1.2g/cm3）的體積為___________mL。【答案】(1).過濾有較多固體出現時，停止加熱，用余熱蒸干(2)2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O(3).24【解析】（1）固液分離的操作是過濾，操作Ⅲ為蒸發，有較多固體出現時，停止加熱，用余熱蒸干，故填：過濾；有較多固體出現時，停止加熱，用余熱蒸干。（2）步驟③氫氧化鋁和硫酸生成硫酸鋁和水，故填：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O。（3）7.2gMgSO4固體，需取用25%MgSO4溶液質量7.2g÷25%=28.8g，體積為，故填：24。44.（2021年湖南省株洲市中考）某工廠廢水經初步處理后可得CuSO4和H2SO4的混合溶液，華雪同學設計實驗模擬后續處理過程，并得到了Cu和另一種重要化工原料綠礬（FeSO4﹒7H2O）。其過程如下：（1）參加反應的CuO質量為___________g。（2）若原混合溶液質量為200g，求混合溶液中H2SO4的質量分數（寫出計算過程）。（3）若反應消耗11.2gFe，求理論上可得到綠礬的質量（寫出計算過程）。【答案】（1）8g（2）4.9%（3）55.6g。【解析】（1）參加反應氧化銅質量10g-2g=8g（2）4.9%解：設硫酸質量分數為x。x=4.9%（3）根據質量守恒，元素種類不變質量不變，故綠礬中鐵元素質量11.2g，綠礬質量11.2g÷=55.6g答：混合溶液中H2SO4的質量分