沈陽市第120中學2024—2025學年度高二上學期第一次質量監測化 學滿分：100分 時間：75分鐘可能用到的相對原子質量：H：1 B：11 N：14 O：16一、選擇題（本題包含15道小題，每小題只有一個正確答案，每小題3分，共45分）1.勞動有利于“知行合一”。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯的是（）選項勞動項目化學知識A家務勞動：熱純堿液浸泡油煙機濾網升溫促進碳酸鈉水解B社區服務：使用氯化銨溶液清洗鐵銹氯化銨可分解產生HClC消防演習：用泡沫滅火器模擬滅火和在溶液中發生雙水解D學農活動：草木灰和銨態氮肥不能混合施肥促進水解使逸出，降低肥效2.下列事實能證明HCOOH是弱電解質的是（）①常溫滴入甲基橙溶液，HCOONa溶液顯黃色②相同條件下，用等濃度的HCl和HCOOH溶液做導電實驗，后者燈泡暗③等濃度、等體積的鹽酸和HCOOH溶液中和堿時，中和堿的能力相同④0.1的HCOOH溶液pH＝2⑤HCOOH與反應放出氣體⑥的HCOOH溶液稀釋至1000倍，pH＜4A．②④⑥ B．④⑤ C．①③⑤ D．①②④3.下列實驗敘述正確的是（）A．用NaOH標準液滴定未知濃度的鹽酸時，配制標準液的NaOH固體中混有少量雜質，則所測濃度偏高B．用鹽酸標準液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，左手控制酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視酸式滴定管中液面的高度變化和液體滴下的速度C．用已知濃度的鹽酸滴定待測濃度的NaOH溶液（NaOH置于錐形瓶中），若酸式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，則所測濃度偏低D．已知：，用溶液測定KI樣品中KI的百分含量時，可用淀粉溶液作指示劑4.已知A轉化為C和D分步進行：①；②，其反應過程能量如圖所示，下列說法正確的是（）A．1molA（g）的能量低于1molB（g）的能量B． C．斷裂1molA（g）化學鍵吸收的熱量小于形成1molC（g）和3molD（g）化學鍵所放出的熱量D．反應過程中，由于，反應②速率大于反應①，氣體B很難大量積累5.在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．d點對應的溶液中大量存在：、、、B．b點對應的溶液中大量存在：、、、C．c點對應的溶液中大量存在：、、、D．a點對應的溶液中大量存在：、、、6.下列說法正確的是（）A．濃度增大，溶液的酸性一定增強B．常溫時，用pH＝3和pH＝2的醋酸溶液中和等量的NaOH溶液，所消耗的醋酸溶液的體積分別為和，則C．常溫時，將pH＝2的硫酸溶液和pH＝2的醋酸溶液分別稀釋成pH＝5的溶液，加水的體積：前者＞后者D．相同溫度下，等濃度的氨水和醋酸鈉溶液pH：前者＜后者[已知，]7.為減少CO對環境造成的影響，某發電廠試圖將廢氣中的CO與反應合成，反應機理如下：① 快；② 快；③ 慢。反應②的速率方程為，，、是速率常數。下列說法錯誤的是（）A．反應②的平衡常數B．反應①的活化能小于反應③的活化能C．要提高合成的速率，關鍵是提高反應③的速率D．使用合適的催化劑可以降低反應的活化能，加快該反應的速率，同時提高（g）的平衡產率8.將一定量純凈的氨基甲酸銨（）粉末置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：。實驗測得不同溫度下的平衡數據如下表：溫度（℃）15.020.025.030.035.0平衡總壓強（kPa）5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度（）2.43.44.86.89.4下列說法正確的是（）A．該反應的△H＜0，該反應在較低溫度下能自發進行B．25℃時平衡常數的值C．當密閉容器中二氧化碳的體積分數不變時說明該反應達到化學平衡狀態D．再加入少量平衡正向移動9.下列說法正確的是（）A．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加單位體積內活化分子百分數，從而使反應速率增大B．已知反應：，在密閉的反應爐內達到平衡后，若其他條件均不改變，將反應爐體積縮小一半，則達到新平衡時（g）的濃度將升高C．在一定條件下，可逆反應達到平衡后。保持恒溫恒容，再通入一定量，平衡逆向移動，且達到新平衡時的百分含量減小D．合成氨廠采用的壓強是10～30MPa，因為該壓強下鐵觸媒的活性最大10.下列圖示實驗中，能達到實驗目的的是（）圖1A．用該裝置進行中和熱的測定B．用該裝置制備無水C．用該裝置進行溶液滴定未知濃度的溶液實驗D．驗證對分解反應有催化作用11.下列說法中正確的是（）A．已知100℃下，水的離子積，完全中和pH＝3的硫酸溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液50mLB．常溫下，重水（）的離子積，可以用pH一樣的定義來規定，已知，重水的pD＝7.7C．常溫下，將0.02的溶液100mL和0.02的溶液100mL混合，若忽略混合后溶液體積變化，則混合后的溶液pH＝12D．為更好地表示溶液的酸堿性，酸度的定義：則25℃時，0.10HCl溶液的AG＝212.下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（）A．溶液中：B．等物質的量濃度的和的混合溶液：C．室溫下，向0.01溶液中滴加NaOH溶液至中性：D．常溫下，濃度均為0.1的、混合溶液（pH＝4.76）：13.對下列圖像的表述正確的是（）A．表示用溶液滴定HCl和混合溶液的滴定曲線B．反應 △H＜0，A點比B、C點顏色均深C．常溫下，有相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，分別與足量鋅粉發生反應，②為醋酸D．一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋，a、b、c三點的電離程度：c＜a＜b14.常溫下，用0.10mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL起始濃度均為0.1mol/L的一元弱酸HX和HY溶液，已知HX電離程度小于HY，且當時，可以認為弱酸達電離平衡時的濃度近似等于起始濃度，其滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．圖中曲線Ⅰ對應的為HY，其電離常數約為B．在和兩點對應的溶液中，滿足C．兩條曲線終點坐標分別為、，兩曲線相比，曲線Ⅰ選用酚酞作終點指示劑誤差更小D．當溶液pH＝7時，曲線Ⅱ加入NaOH的物質的量與剩余酸的物質的量之比為1∶10015.已知：常溫下，（1），；（2）及其鈉鹽的溶液中，、、分別在三者中所占的物質的量分數（）隨溶液pH的變化關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．在pH＝4.3的溶液中：B．等體積等濃度的NaOH溶液與溶液混合后，溶液中水的電離程度比純水大C．在pH＝3的溶液中存在D．向溶液中加入少量溶液，發生反應：二、非選擇題（本題包含4道小題，共55分）16.（14分）硼被命名為Boron，是“焊劑”的意思。說明古人已經知道硼砂（）可以用作焊接的助熔劑。回答下列問題：Ⅰ.硼酸的制備。（1）工業上，硼砂溶液中加入硫酸可生產，制備原理為（用化學方程式表示）。Ⅱ.測定工業制硼酸的純度。（2）配制溶液稱取3.0g硼酸試樣，配成250mL溶液，所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需要。（3）采用滴定法測定硼酸的純度。硼酸是一元弱酸，且酸性很弱，，因此滴定時不能直接滴定，須先將硼酸與甘油作用生成甘油硼酸，，然后用酚酞作指示劑，再用NaOH標準溶液滴定：滴定的過程如下：每次取25.00mL上述溶液于錐形瓶中，加入適量甘油，靜置3min后，加入2－3滴酚酞溶液，用0.2000mol/L的NaOH標準溶液滴定至終點，記錄讀數.①判斷達到滴定終點時的現象為。②重復三次實驗的實驗數據如表所示：實驗編號待測溶液體積/mL滴定前NaOH的體積讀數/mL滴定后NaOH的體積讀數/mL125.001.2021.10225.001.2119.21325.000.50a.如圖為第3次滴定終點示意圖，滴定管的讀數為。b.根據表中數據計算出硼酸的純度為（保留三位有效數字）。③實驗過程中出現以下操作（其他操作正確），會造成測定結果（濃度）偏高的有（填標號）。A．量取標準液的堿式滴定管未潤洗 B．錐形瓶水洗后直接裝待測液C．酸式滴定管水洗后未用待測硼酸溶液潤洗 D．滴定到達終點時，俯視滴定管讀數E.配制硼酸溶液定容時俯視刻度線④硼酸在水溶液中存在電離平衡： 。用0.01mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL0.01mol/L硼酸溶液、0.01mol/L硼酸和甘油混合溶液，滴定過程中硼酸溶液pH、混合溶液的隨加入NaOH溶液體積的變化如下圖：已知：（甘油） （甘油－硼酸配離子）下列說法錯誤的是（）A．加入甘油促進硼酸電離平衡正向移動B．溶液中：M點＞N點C．P點：D．W點：17.（14分）翠礬（）在印染工業中應用廣泛。以某含鎳廢料（主要成分為Ni和NiO，還含有少量FeO、、MgO、、PbO）為原料制備翠礬的工藝流程如下：已知：①為酸性氧化物，PbO為堿性氧化物；②當溶液的pH為2.2時開始沉淀，pH為3時沉淀完全；pH為7.5時開始沉淀；③20℃時，的溶解度為0.0014g、的溶解度為0.013g。回答下列問題：（1）“堿浸”中發生反應的離子方程式為。（2）“酸浸”中其他條件不變時，不同溫度下鎳的浸出率隨時間的變化如下圖，則“酸浸”的最佳溫度與時間分別為（填標號）。A．30℃、30min B．70℃、120min C．90℃、120min D．90℃、140min（3）“濾渣①”的主要成分為（填化學式）。（4）“氧化”中的作用是（用離子方程式表示）。（5）“沉鐵”時加入溶液調節體系的pH，則最佳pH范圍是，用平衡移動原理解釋“沉鐵”的原理。（6）得到翠礬晶體的一系列操作為。18.（13分）氫能是能源體系的組成部分，制氫技術的研發具有積極的現實意義。回答下列問題：Ⅰ.甲醇重整制氫。（1）已知：① ② ③ 。（2）恒溫恒容體系中，同時發生反應①和②，能判斷反應達到平衡狀態的標志為。A． B．混合氣體的密度保持不變C．容器內壓強保持不變 D．混合氣體平均摩爾質量保持不變（3）在某溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質的量的（g）和（g）發生反應①和②。平衡時，體系中的體積分數隨溫度T的變化如圖所示，試解釋～溫度區間，的體積分數呈減小趨勢的原因。Ⅱ.甲烷水蒸氣催化重整制氫。反應ⅰ. △H＝＋206kJ/mol反應ⅱ. △H＝＋165kJ/mol（4）反應ⅱ的速率方程，k為速率常數（只受溫度影響），m為的反應級數。在某溫度下進行實驗，測得各組分的初始濃度和反應初始的瞬時速率如下表。實驗序號/（mol/L）/（mol/L）v/mol/（L·s）11.01.01.2021.02.02.40m＝，k＝（不要求寫單位）。（5）恒溫條件下，1mol（g）和1mol（g）在體積為1L的密閉容器中發生反應ⅰ、反應ⅱ，反應達平衡時，的轉化率為60%，的物質的量為0.3mol，則平衡時容器內的壓強與起始時壓強之比為，反應ⅰ的平衡常數K＝（列出計算式即可）。19.（14分）“碳循環”是指碳元素在地球上的生物圈、巖石圈、水圈及大氣圈中交換，并隨地球的運動循環不止的現象。請回答：（1）是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到或。①俗稱純堿，因水解而使其水溶液呈堿性，試寫出水解的離子方程式（忽略第二步水解）：。②已知25℃時，的、，則當溶液中時，溶液的pH＝。③等濃度的和的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序為。④0.1mol/L溶液中[用含、的關系式表示]。（2）“碳循環”在一定程度上推動