2022年福建省漳州市第四中學高三化學期末試卷含解

析

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。)

1.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放

電電壓。高鐵電池的總反應為：

3Zn+2K2Fe0i+8H203Zn(OH)z+2Fe(OH);i+4K0H

下列敘述不正確的

是

()

-

A.放電時負極反應為：3Zn+60ir-6e-*3Zn(0H)2

-

B.充電時陽極反應為：2Fe(OH)3+100H--6e-2FcO+8H2O

C.放電時每轉移3mol電子，正極有1molKFeO,被氧化

D.放電時正極附近溶液的堿性增強

參考答案：

C

略

2.下列圖示實驗合理的是

A.圖1為證明非金屬性強弱：B.圖2為制備少量氧氣

C.圖3為配制l()()mL一定濃度硫酸溶液D.圖4制備并收集少量NO2氣體

參考答案：

A

略

3.以下能說明氯的非金屬性比硫強的事實是

①HC10的氧化性比H2s04的氧化性強②常溫下氯氣是氣態而硫是固態③氯

氣能溶于水而硫難溶于水比穩定能被氧化成硫單質

④HC1H2s⑤H2sCl2

⑥HC1O4酸性比H2s04強⑦氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進行⑧氯

的最高價為+7價而硫的最高價為+6價

A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑤⑥⑦

C.④⑤⑥⑦⑧D.④⑤⑥⑦

參考答案：

D

略

4.下列措施不合理的是（）

A.用S02漂白紙漿和草帽辮

B.用硫酸清洗鍋爐中的水垢

C.高溫下用焦炭還原SiCh制取粗硅

D.用Na2s做沉淀劑，除去廢水中的Cu?+和Hg2+

參考答案：

B

考點：二氧化硫的化學性質：硅和二氧化硅；物質的分離、提純和除雜.

專題：壓軸題；化學應用.

分析：A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有機色素；

B、硫酸和水垢反應，其中碳酸鈣和硫酸反應生成硫酸鈣微溶于水;

C、工業上在高溫條件下用碳還原二氧化硅制備粗硅；

D、硫離子和重金屬離子形成難溶的沉淀，可以除去廢水中重金屬離子；

解答：解：A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有機色素，用SO?漂白紙漿和草帽辮，故

A合理；

B、用硫酸清洗鍋爐中的水垢反應生成硫酸鈣是微溶于水的鹽，不能除凈水垢，故B不合

理；

C、工業上在高溫條件下用碳還原二氧化硅制備粗硅；2C+SiO2Si+2c0,故C合

理；

D、用Na2s做沉淀劑，硫離子和重金屬離子形成難溶的沉淀，除去廢水中的Cu?+和

暗,故D合理；

故選B.

點評：本題考查了二氧化硫、碳酸鈣、硫酸鈣、二氧化硅物質性質的分析應用，離子沉淀

反應的應用，依據所學回答問題，題目難度中等.

5.NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的（）

A.室溫下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氮原子

B.常溫常壓下，NA個鋁原子與足量NaOH溶液反應生成33.6LH2

C.1L1mol-L】的Na2co3,溶液中含有Na+、CO23共3NA個

D.25c時，lLpH=l的H2s04溶液中含有0.2NA個H+

參考答案：

D

略

6.胡椒酚是植物揮發油中的一種成分。關于胡椒酚的下列說法:

CM1cH-CH,

OH

"??①該化合物屬于芳香燒；

②分子中至少有7個碳原子處于同一平面；

③它的部分同分異構體能發生銀鏡反應；

④1mol該化合物最多可與2molBn發生反應。

其中正確的是

A.①③B.①②④C.②③D.②③④

參考答案：

C

略

7.設從為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是（）

A.在常溫常壓下，2.8gN?和CO的混合氣體所含電子數為1.4M

B.1molCL與足量Fe完全反應,轉移3爪個電子

C.1L0.1mol?L'NaHCOs溶液中含有0.1兒個HCOT

D.7.8gNa/中陰離子數為0.24

參考答案：

A

A、Nz與CO的摩爾質量為28g/mol,依據n=m/M,計算物質的量

=2.8g/28g/mol=0.Imol,岫中含有電子數14,CO中含電子數14,當物質的量一定時所含

電子數一定，正確；B、當氯氣與鐵反應時，氯氣生成氯離子，故1molCL與足量Fe完全

反應，轉移2%個電子，錯誤；C、在NaHCO,溶液中HCO「發生水解，故1L0.1mol-L1

NaHCOs溶液中HCO3「小于0.1煙個,錯誤；D、7.8gNazOz含物質的量為0.Imol,含有的過

氧根離子陰離子數為0.1N.,故D錯誤。

8.NaH是一種離子化合物，它跟水反應的方程式為：NaH+H2O-NaOH+H2f,

它也能跟液氨、乙醇等發生類似的反應，并都產生氫氣。下列有關NaH的敘述錯

誤的是（）

A.跟水反應時，水作氧化劑B.NaH中HT半徑比Li?半徑小

C.跟液氨反應時，有NaNH2生成D.跟乙醇反應時，NaH被氧化

參考答案:

B

略

9.（200（）?廣東卷）21.綠色化學對于化學反應提出了“原子經濟性”（原子節約）

的新概念及要求。理想的原子經濟性反應是原料分子中的原子全部轉變成所需產

物，不產生副產物，實現零排放。下列幾種生產乙苯的方法中，原子經濟性最好的

是（反應均在一定條件下進行）（）

參考答案:

C

略

10.10克FeQ、SiOz、AID混合物加入足量的100mLxmol/L稀硫酸中，過濾，然后加

入10mol/LNaOH溶液，產生沉淀的質量和加入NaOH溶液體積如右圖。以下敘述錯誤

的是

A.濾出的物質為SiOz

B.可求出x的值

C.可求出Al。的質量分數

D.可求出FgO：；的質量分數

參考答案：

D

A、由圖像開始一段可知，加入的酸未反應完，故可Fe2O3、A1203完全反應，而Si02不

與酸反應。則濾出的物質為Si02,故A正確；B、滴加NaOHlOOml時，沉淀質量達到最

大，則此時Fe3+、A13+均以沉淀形式存在，溶液陽離子只有Na+、陰離子只有SO,：故2n

(S042-)=n(Na+),據此即可計算x的值，故B正確；C、沉淀達最大值后繼續滴加

堿，溶解的是氫氧化鋁，根據lOmLNaOH溶液將氫氧化鋁溶解完全，即可計算A1203的質

量，進而求出A1。的質量分數，故C正確；D、缺少數據無法求出FezO,的質量分數，故

D錯誤。

故答案選D

1L某元素X核電荷數小于18,其原子的電子層數為n,最外層電子數為2n+l,原

子核內質子數是2n下列有關X的說法中，不正確的是()

A.X能形成化學式為X(OH)3的堿

B.X能形成化學式為NaXO3的含氧酸鈉鹽

C.X原子的最外層電子數和核電荷數不可能為偶數

D.X能與某些金屬元素或非金屬元素形成化合物

參考答案：

A

略

12.據報道，近來發現了一種新的星際分子氟基辛快，其結構式為：

HC=C—C三C—C=C—C=C—C=No對該物質判斷正確的是

A.晶體的硬度與金剛石相當B.能使酸性高鎰酸鉀溶

液褪色

C.不能發生加成反應D.可由乙煥和含

氮化合物加聚制得

參考答案：

答案：B

13.下列實驗方案中，不能測定Na2c。3和NaHCCh,混合物中Na2c。3質量分數的

是()

A、取a克混合物充分加熱，殘留b克

B、取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C、取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

D、取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固

體。

參考答案：

D

略

14.將5.1g鎂鋁合金，投入到500mL2moi/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入

4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是

()

A.200mLB.250mLC.425mLD.560mL

參考答案：

B

略

15.分類是化學學習和研究的常用手段。下列分類依據和結論都正確的是

()O

A.HCIO.HN03、濃H2so4都具強氧化性，都是氧化性酸

B.H2O、HCOOH、CU2（OH）2cO3均含有氧元素，都是氧化物

C.HF、CH3COOH,CH3cH20H都易溶于水，都是電解質

D.HCOOH,H2co3、H2sO4分子中均含有兩個氫原子，都是二元酸

參考答案：

A

略

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.（13分）下圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質驗證的部分儀器裝置（加熱

設備及夾持固定裝置均略去），請根據要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用，必

要時可重復選擇，a、b為活塞）。

（1）若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體，E內放置CuO,選擇裝置獲得純凈干

燥的CO,并驗證其還原性及氧化產物，所選裝置的連接順序為（填代

號）。能驗證CO氧化產物的現象是o

停止和混合氣體的通入，內放置按裝置順

（2）COC02ENa2O2.A—E—D—B—H

序制取純凈干燥的02，并用。2氧化乙醇。此時，活塞a應________,活塞b應

,需要加熱的兩處儀器裝置有（填代號），m中反應的化學方

程式為o

（3）若氣體入口改通空氣，分液漏斗內改加濃氨水，圓底燒瓶內改加NaOH固體，E

內放置伯銘合金網，按A-G-E-D裝置順序制取干燥氨氣，并驗證氨的某些性

質。

①裝置A中能產生氨氣的原因有：o

②實驗中觀察到E內有紅棕色氣體出現，證明氨氣具有性。

參考答案：

（l）ACBECF（2分）；AB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之間的C裝置中溶

液變渾濁（2分）。（2）關閉（1分）；打開（1分）；k、m（2分）；

2cH3cH2OH+O2a2cH3CHO+2H2。（2分）。（3）①氫氧化鈉溶于水放出大量

熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氫氧化鈉吸水，促使氨放出；氫氧化鈉

電離出的OH增大了氨水中OH濃度，促使氨水電離平衡左移，導致氨氣放出。

（2分）②還原。（I分）

略

三、綜合題（本題包括3個小題，共3（）分）

17.將無機碳轉化為有機化合物是目前研究的熱點，也是減少CO2和CO的有效措施之

一，對環境的保護起到了積極作用。

I.二氧化碳催化加氫甲烷化工藝是利用氨還原CCh,反應為CO2（g）+4H2（g）

—CH4（g）+2H2。⑴?Hi。

（1）已知：H2（g）的燃燒熱?H2=-285.8kJ-mol」，CH^g）的燃燒熱?”=-890.3kJ-molL貝

△Hi=kJmol1（＞

（2）測得該反應的吉布斯自由能（?G=?HTS）隨溫度的變化曲線如圖甲所示，為使CO?順利

轉化為Cd，反應應在一下進行。

11.一氧化碳催化加氫制甲醇：CO(g)+2H2(g)-CH20H(g)。

(3)圖乙是反應中部分物質的濃度隨時間t的變化情況，0~10min內，用H2表示的平均反應

乙丙

(4)在容積可變的密閉容器中充入lOmolCO和20moi氏，CO的平衡轉化率隨溫度(7)、壓強

(p)的變化如圖丙所示。

①0(填或“=”加2o

②比較圖丙中A、C兩點，平衡常數KA(填或"=")Kc。

③若達到化學平衡狀態點A時，容器的體積為20L,7VC時平衡常數KA=

參考答案：

c(Cli,OH)

(1)-252.9⑵溫度低于870K(3)0.15molL“minTc(C0)c，(H?)

(4)<>4

1

,

【詳解】⑴H2(g)的燃燒熱?W2=-285.8kJmor,則有H2(g)+2O2(g)=H2O(l)?H2=-

285.8kJ?mol-'反應a；

CH4g)的燃燒熱?”=-890.3kJ-moH,則有CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?W=-890.3KJ?mol-

1反應b；

根據蓋斯定律：ax4-b可得CO2(g)+4H2(g)一CH4(g)+2H2O(l)?//i=(-285.8kJ?mor')x4-(-

890.3KJ?mor')=-252.9kJ?moH；

(2)?G<0時反應才有自發性，據圖可知溫度低于870K時？G<0；

(3)據圖可知圖示兩種物質單位時間內濃度變化量相等，根據方程式可知應為CO和

CHiOH的物質的量濃度變化曲線，lOmin內CO或CH30H的濃度變化均為0.75mol/L,

1

Ac=lL

則?c(H2)=1.5mol/L,所以v(H2)=瓦lOntn=O.lSmolL'min1；根據平衡常數的定義可

c(CH,OH)

知該反應的平衡常數表達式為K=c(coFM)；

(4)①據圖可知相同溫度下P2壓強下CO的轉化率更大，該反應為氣體體積減小的反應，壓

強越大轉化率越大，所以PKP2；

②等壓條件下溫度越高CO的轉化率越小，說明溫度升高平衡逆向移動，正反應為放熱反

應，溫度越高平衡常數越小，所以KA>長;

③A點CO的轉化率為50%,初始投料為lOmolCO和20moih，容器體積為20L,列三段

式有：

CO(g)+2H2(g^CH3OH(g)

起始(moH?)0.510

轉化(mold?)0.250.50.25

平衡0.250.50.25

025

平衡常數長八=0H。5'=4。

18.“綠水青山就是金山銀山”，研究氮氧化物等大氣污染物對建設美麗家鄉，打造宜居環

境具有重要意義。NO在空氣中存在如下反應：2NO(g)+O2(g)12NC)2(g)4H上述反應分

兩步完成，如下左圖所示。

NO：濃度ZmobL”

(1)寫出反應①的熱化學方程式(AH用含物理量E的等式表示)：

(2)反應①和反應②中，一個是快反應，會快速建立平衡狀態，而另一個是慢反應。決定

2NO(g)+O2(g)12NCh(g)反應速率的是(填“反應①”或“反應②”)；對該反應體系升高

溫度,發現總反應速率變慢，其原因可能是一(反應未使用催化劑)。

(3)某溫度下一密閉容器中充入一定量的NO，,測得NO2濃度隨時間變化的曲線如上圖所

示。前5秒內02的平均生成速率為；該溫度下反應2NO+O212NO2的化學平衡

常數K為。

(4)對于(3)中的反應體系達平衡后(壓強為Pi),若升高溫度，再次達平衡后，混合氣體的平

均相對分子質量(填"增大”、“減小”或“不變”)；若在恒溫恒容條件下，向其中充入一

定量。2，再次達平衡后，測得壓強為P2,c(O2)=0.09molLL則Pi：P?=。

(5)水能部分吸收NO和NO?混合氣體得到HNCh溶液。若向20.00mL0.10molL」HN02溶液

中逐滴加入O.lOmolLNaOH溶液，所得pH曲線如圖所示，則A點對應的溶液

參考答案:

1

(l)?2NO(g)=￡N2O2(g)AH=(E2-E3)kJmol；(2)反應②；決定總反應

速率是反應②，溫度升高后反應①平衡逆向移動，造成N2O2濃度減小，溫度升高對于反

應②的影響弱于N2O2濃度減小的影響，N2O2濃度減小導致反應②速率變慢；(3)

0.001mol-L'-s-1；100；(4)減少；5：13；(5)103?；

【詳解】(1)根據圖像反應①的熱化學方程式為2N0(g)N2O2(g)AH=(E2-E3)

kJmol'o

(2)根據圖像反應①的活化能〈反應②的活化能，反應①為快反應，反應②為慢反應，決

定2NO(g)+O2(g)=i2NO2(g)反應速率的是慢反應②。對該反應體系升高溫度，發現總反

應速率變慢，其原因可能是：決定總反應速率是反應②，溫度升高后反應①平衡逆向移

動，造成N2O2濃度減小，溫度升高對于反應②的影響弱于N2O2濃度減小的影響，N2O2濃

度減小導致反應②速率變慢。

(3)前5s內U(NO2)=(0.04mol/L-0.03mol/L)+5s=0.002mol/(L-s),則u(O2)

=0.001mol/(L-s)o用三段式:

2NO2^^2NO+O2

c(始)0.0400

c(變)0.020.020.01

c(平)0.020.020.01

反應2NO2M^2NO+C>2的平衡常數為(0.022x0.01)/022=0.01,則反應2NO+O2^^2NO2

的平衡常數K為1X).01=100。

(4)根據圖像反應2NO2K^2NO+O2為吸熱反應，對于(3)中的反應體系達平衡后(壓強

為P)，若升高溫度，平衡正向移動，再次達平衡后，混合氣體的質量不變，混合氣體物

質的量增大，混合氣體的平均相對分子質量減小。再通入一定量平衡逆向移動，設

轉化NO物質的量濃度為x,則平衡時NO?、NO、O2的濃度依次為(0.02+x)mol/L、

(0.02-x)mol/L、0.09mol/L,溫度不變平衡常數不變,則[(0.02-x)2x0.09]^(0.02+x)

2=0.01,解得x=0.01mol/L,即平衡時NO2、NO、O2的濃度依次為0.03mol/L、

0.01mol/Ls0.09mol/L,在恒溫恒容時壓強之比等于物質的量濃度之比，Pi：P2=

(0.02+0.02+0.01)：(0.03+0.01+0.09)=5:13。

(5)根據圖像O.lmol/LH