2022年四川省內(nèi)江市第四初級中學高一化學聯(lián)考試題含解析①伴有能量變化的過程都是化學變化

②化學反應一定有能量變化，主要是由化學鍵變化引起的

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合③吸熱反應需要加熱后才能發(fā)生，放熱反應不加熱就會發(fā)生

題目要求，共60分。）

④化學反應吸收或放出熱量的多少與參加反應的物質(zhì)的狀態(tài)、質(zhì)量有關(guān)

1.下列事實不能用元素周期律解釋的只有（）A.①②B.②③C.①③D.②④

參考答案：

A.堿性：KOH>NaOHB.元素的金屬性：Mg>Al

C

酸性：相對原子質(zhì)量：

C.HNO3>H2CO3D.Ar>K【詳解】①伴有能量變化的過程可能是化學變化，也可能是物理過程，如水氣化，故錯誤：

②化學反應的本質(zhì)是舊化學鍵斷裂吸收能量，新化學鍵形成放出能量，所以反應過程中一定伴隨能量

參考答案：

的變化，故②正確：

D

③吸熱反應不一定需要加熱，如氫氧化鋼結(jié)晶水合物和氯化鉉反應是吸熱反應，常溫下可發(fā)生；放熱

A.金屬性K>Na,對應堿的堿性KOH>NaOH,可用元素周期律解釋，故A不選；B.同周期從左

反應有時也需要加熱才能進行；故③錯誤；

向右金屬性減弱，則元素的金屬性：Mg>Al,可用元素周期律解釋，故B不選；C.非金屬性N>

④反應物物質(zhì)的量不同，反應的能量變化不同，故④正確；

C,對應最高價含氧酸的酸性HNO3>H2co3,可用元素周期律解釋，故C不選；D.Ar的相對原子質(zhì)

故選C。

量為39.95,K的相對原子質(zhì)量為39.10,不能利用元素周期律解釋，故D選；故選D。

5.下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關(guān)的是（）

2.下列說法中正確的是

A.抗氧化劑B.調(diào)味劑C.著色劑D.增稠劑

A.原子軌道是指原子中電子運動的軌跡參考答案：

A

B.每個原子軌道最多容納2個自旋方向相同的電子

【考點】化學反應速率的影響因素.

【分析】一般來說，食品中常加入抗氧劑、調(diào)味劑、著色劑以及增稠劑等，其中加入抗氧化劑可減緩

C.電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相反

食品的腐蝕，延長保質(zhì)期，而調(diào)味劑、著色劑以及增稠劑與食品的色、態(tài)、味有關(guān)，以此解答該題.

D.每個p能級都有3個原子軌道，而且它們相互垂直【解答】解：A.抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應速率，故A正確；

B.調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無關(guān)，故B錯誤；

參考答案：

C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關(guān)，故C錯誤；

DD.增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無關(guān)，故D錯誤.

3.區(qū)別膠體和其它分散系的特征性質(zhì)是

故選A.

A.布朗運動B.能透過濾紙C.電6.對于2NaBr+02=2NaCl+B&反應，下列說法不正確的是（）

泳丁達爾現(xiàn)象

D.A.該反應既是置換反應，又是氧化還原反應B.CI2是氧化劑，發(fā)生還原反應

參考答案：C.若有1.6gBr2生成，反應過程中轉(zhuǎn)移了0.02NA個電子

DD.鈉元素在反應中價態(tài)不變，所以NaBr既不是氧化劑，又不是還原劑

4.對下列化學反應的熱現(xiàn)象的說法不正確的是（）

參考答案:

D①過濾②加鹽酸③濃縮結(jié)晶④加入熟石灰⑤電解熔融的MgCl?

略A.①②?④⑤B.④①②③0

7.完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCI、MgCMAICI3溶液中的CL,消耗等物質(zhì)的量濃度的C.③@?①⑤D.?（D③?@

AgNO3溶液的體積比為3：2：1,則上述溶液的體積比為（）參考答案：

B

A.1：I：1B,3：2：1C.6：3：2D.9：3：1

略

參考答案：

11.某無色混合氣體可能含有CO2、co.H2O（g）.H2中的1種或幾種。現(xiàn)分別進行如下處理

D

（假設每次處理均反應完全）：①通過堿石灰時，氣體體積變小；②通過赤熱的CuO

略

時，固體變?yōu)榧t色；③通過白色的CuSOi粉末時，粉末變藍：④通過澄清石灰水時，溶液

8.A和B兩種元素的原子，當它們分別獲得1個電子形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)時，A變渾濁。由此可以確定原混合氣體中

放出的能量大于B,則可推斷

A.一定含有C02、H20,至少含比、C0中的一種

A.A的氧化性小于BB.A.還原性大于B

B.一定含有一0、C0,至今含CO2、/中的一種

C.B-的還原性大于A-D.A的還原性大于B

C.一定含有CO、C02,至少含電0、出中的一種

參考答案：

CD.一定含有C0、比，至少含有CO2、比0中的一種

9.“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，1納米其研究成果廣泛應用于催化

及軍事科學中，“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將參考答案：

“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是A

12.已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b,它們的離子Xm+和Y“一的核外電子排布相同，則下列關(guān)

A.所得分散系不穩(wěn)定B.能全部透過半系式正確的是

透膜

A.a=b+m+nB.a=b-m+n

C.不能透過濾紙D.有丁達爾

C.a=b+m-nD.a=b-m-n

效應

參考答案：

參考答案：

A

D

10.以海水為原料制取金屬鎂的生產(chǎn)步驟的順序正確的是略

13.下列說法正確的是()D

【詳解】由圖可知，a、b、c點的正反應速率均大于逆反應速率，只有d點正逆反應速率相等；由正

A.可用丁達爾效應區(qū)分膠體與溶液

逆反應速率相等的狀態(tài)為平衡狀態(tài)可知，圖中處于化學平衡狀態(tài)的點是d點，答案選D。

B.生石灰與水混合過程只發(fā)生物理變化【點睛】本題考查化學平衡的建立，注意平衡建立的過程，反應一開始反應物濃度較大，正反應速率

大于逆反應速率，隨著反應的進行，正反應速率減小，逆反應速率增大，當正逆反應速率相等時，達

C.臭氧是由三個氧原子構(gòu)成的化合物

平衡狀態(tài)。

D.CuSCVHzO是一種混合物15.有BaCI?和NaCl的混合溶液aL,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba?+離子完全沉

淀；另一份滴加AgNCh溶液，使C「離子完全沉淀。反應中消耗xmolH2so4、ymol

參考答案：AgNC)3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)/moLL”為()

AA.(y-2x)/aB.(y-x)/aC.(2y-2x)/aD.(2y-4x)/a

考點：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系：混合物和純凈物

參考答案：

分析：A.膠體具有丁達爾效應，溶液沒有；

D

B.生石灰與水混合發(fā)生CaO+HzOCa(OH)2：

C.只含有一種元素的純凈物屬于單質(zhì)；略

D.CuSO』?H2O是一種物質(zhì).

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

解答：解：A.膠體具有丁達爾效應，溶液沒有，則可用丁達爾效應區(qū)分膠體與溶液，故A正確；

B.生石灰與水混合發(fā)生CaO+H2O=Ca(OH)2,則生石灰與水混合過程發(fā)生化學變化和物理變化,

故B錯誤；

C.只含有一種元素的純凈物屬于單質(zhì)，則臭氧是由三個氧原子構(gòu)成的單質(zhì)，故C錯誤；

D.CuSO"H2O是一種物質(zhì)，屬于純凈物，不是混合物，故D錯誤.

故選A.

點評：本題考查了溶液和膠體的性質(zhì)，化學變化、物理變化的區(qū)別與聯(lián)系，化合物、混合物的概念

等，題目難度不大，側(cè)重于基礎知識的考查.

14.一定條件下，向密閉容器中充入ImolNO和ImolCO進行反應：2NO(s)+CO(g)

n±N2(g)+CC)2(g),測得化學反應速率隨時間的變化關(guān)系如圖所示，其中處于化學平衡狀態(tài)的點是

A.a點B.b點C.c點D.d點

參考答案：

（14分）鹽酸、硝酸都是用途相當廣泛的兩種酸。2e-

（1）瑞典科學家舍勒在研究軟帽獷（主要成份為MnOD時，將濃鹽酸與軟鎰子混合加熱，I?△

（1）4HC1+Mn02-"MnC12+C12t+2H20（3分）

產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。寫出該反應的化學方程式，并用單線橋方法表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)

（2）①B、C（2分），②C12+2OH-----C1-+C1O-+H2O（2分）

系和數(shù)目：。

（3）①不正確。因為一氧化氮與試管內(nèi)空氣中的氧氣反應，也會產(chǎn)生紅棕色氣體。（3分）

（2）某校合作學習探究小組學習科學家探究精神對氯氣性質(zhì)進行了探究，設計了以下一些

氣球鼓起脹大，銅片上放出氣泡，溶液由無色變成藍色，銅片變小甚至消失。（至少答出兩種

實驗.

現(xiàn)象）（2分）②H++OH----H20（2分）

實驗

實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)藪三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

序號

收集一集氣瓶氣體，觀察顏色，然后向17.（10分）下列框圖中，已知A、E、F、H是單質(zhì)，其中只有A是固體,其它都是氣體，且H是呈黃

蒸鐲水呈淺黃綠色，瓶內(nèi)氣體仍

瓶內(nèi)倒入約占瓶容積1/5的蒸儲水，充綠色：B是最常見液體，G的焰色反應呈黃色，L是白色沉淀，M是紅褐色沉淀。部分反應的某些產(chǎn)物

A呈黃綠色。

分振蕩。未標出。

取出瓶內(nèi)部分溶液，滴入紫色石卷試液紫色石,蕊試液先變紅色，后紅色

B

中直至過量。褪色。

取出瓶內(nèi)剩下的部分溶液，湎入硝酸根

C產(chǎn)生大量白色沉淀

溶液中。

最后向瓶內(nèi)倒入少量濃氫氧化鐘］溶液，

D瓶內(nèi)黃綠色氣體立即消失。

振蕩.

①能說明氯氣與水發(fā)生化學反應的實驗是（填實驗序號）

（1）寫出H的化學式：、（:的電子

②寫出實驗D中所發(fā)生反應的離子方程式.

式：，

（3）該校另一合作學習探究小組用下列左圖所示裝置對銅與硝酸反應進行探究.

（2）寫出D與I溶液發(fā)生反應的離子方程式：

m/

氣球

（3）寫出L-V的化學方程式:

0AV/mL

①甲同學觀察到試管中的氣體由無色變成了紅棕色，由此認為試管里的硝酸是濃硝酸，你