試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高中化學滬科版必修第一冊1.3化學中常用的實驗方法一、單選題1．焦亞銻酸鈉是一種化工產品，難溶于水。以粗銻酸鈉(主要成分是，含少量硫)為原料制備焦亞銻酸鈉的流程如下：下列說法正確的是A．“酸溶”時溫度越高，反應越快，效果越好B．“中和”反應之一為C．“一系列操作”包括蒸發濃縮、冷卻結晶等D．一般采用冷卻結晶操作從“中和液”中提取氯化鈉2．下列說法或判斷正確的是A．可將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋B．氯化鈉溶解于水，形成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子C．失去電子越多的氧化劑，其氧化性就越強D．物質的量濃度相等的鹽酸和醋酸，導電能力相同3．實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL，配制時應選用的容量瓶的規格是A．950mL B．500mL C．1000mL D．任意規格4．用化學沉淀法去除粗鹽中的、和，在本實驗中不需要用到的試劑是A．NaOH溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液5．《本草綱目》中對堿式碳酸鉛制備過程有如下敘述:“每鉛百斤，熔化，削成薄片，卷作筒，安木甑內。甑下甑中各安醋一瓶,外以鹽泥固濟，紙封甑縫。風爐安火四周，養一七,便掃入水缸內。依舊封養，次次如此，鉛盡為度。”文中涉及的操作方法是A．過濾 B．升華 C．蒸餾 D．萃取6．下列說法不正確的是A．減壓過濾不適用于過濾膠狀氫氧化物類沉淀B．實驗室電器設備著火，可用高壓二氧化碳滅火器滅火C．制備硫酸亞鐵銨晶體時，可將含和的溶液濃縮至干D．將熱的飽和溶液置于冰水中快速冷卻可制得細顆粒的晶體7．實驗室需用100mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，現選取100mL容量瓶進行配制，以下說法不正確的是A．需稱取2.86gNa2CO3·10H2O固體B．容量瓶使用前應進行檢漏C．稱取后的Na2CO3·10H2O固體置于容量瓶中進行溶解D．移液時，用玻璃棒進行引流，玻璃棒的下端應伸入容量瓶環形刻度線的下方8．實驗室安全至關重要，下列做法正確的是A．蒸發液體時液體體積不超過蒸發皿容積的，且要用玻璃棒攪拌B．溶液不慎濺在皮膚上，先用大量水沖洗，再用的碳酸氫鈉溶液沖洗C．還原時，要先通一段時間氫氣后再加熱還原，最后還原鐵粉在氫氣氣氛中冷卻D．蒸餾實驗時忘記加碎瓷片，應停止加熱，然后立即加入碎瓷片9．某萃銅余液主要含有、、、、等離子，從萃銅余液中回收金屬和制備的工藝流程如下：下列說法錯誤的是A．中含有1mol過氧鍵，則中S的化合價為B．“氧化除錳”過程中，可用綠色氧化劑來代替C．“調pH”時，試劑X可選用ZnO或除去D．“沉鋅”的離子方程式為：10．實驗室配制一定物質的量濃度的溶液，需要用到的儀器是A． B． C． D．11．實驗室中，下列行為不符合安全要求的是A．在通風櫥內制備有毒氣體B．觀察Na與反應的現象時要佩戴護目鏡C．把過期的化學藥品溶水倒入下水道D．聞氣體時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔12．危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志。汽油應選用的標志是A． B．C． D．13．使用容量瓶配制溶液時，下列情況會導致所配溶液濃度偏低的是①轉移溶液時有少量溶液濺出②溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌③定容時，俯視容量瓶的刻度線④定容后搖勻，發現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線A．②③④ B．①②③ C．①③④ D．①②④14．配制100ml的NaCl溶液時，下列操作正確的是A．應該選用250mL容量瓶B．在容量瓶中用適量蒸餾水溶解NaCl固體C．洗滌后，將洗滌液轉移到容量瓶中D．定容后搖勻，發現液而低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線15．下列實驗操作中正確的是A．配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，先用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯后，再用蒸餾水洗滌量筒2~3次，并將洗滌液一并倒入燒杯中稀釋B．將稱取的NaOH固體先在燒杯中溶解，待冷卻后，再轉移至容量瓶C．配制1.0mol/L的NaOH溶液220mL，應稱量NaOH固體8.8gD．稱量氫氧化鈉固體的質量時，將氫氧化鈉固體放在稱量紙上，并置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤二、填空題16．用容量瓶配制溶液時，必須先用蒸餾水洗凈容量瓶，但可以不進行干燥17．侯德榜是我國制堿工業的先驅，為純堿和氮肥工業的發展作出了杰出貢獻，工業純堿中可能混有少量NaCl，同學們對工業純堿樣品展開探究。(1)如下圖甲取樣品于錐形瓶中，加入足量稀鹽酸。反應結束后，根據干燥管增重計算的質量分數。若結果大于100%，可能的原因是。(2)圖乙為和NaCl的溶解度曲線。為提純含少量NaCl的純堿樣品，將其濃溶液從℃冷卻至℃，~的最優范圍是(填字母)。A．40~10

B．60~30

C．70~4018．根據要求進行計算：(1)amolHClO4中含b個氧原子，則阿伏加德羅常數NA=mol-1(用含a、b的代數式表示)。(2)某含氯化合物X在標準狀況下為氣體，7.3gX在標準狀況下的體積為4.48L，則X的摩爾質量是。(3)1774年瑞典化學家舍勒發現軟錳礦(主要成分是MnO2)和濃鹽酸混合制氯氣：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。現將92.8g含MnO2的質量分數為75%的軟錳礦與足量10mol·L-1的濃鹽酸完全反應(雜質不參加反應)。把反應后的溶液稀釋成400mL(已知Mn的相對原子質量為55)。①生成的氯氣在標準狀況下的體積是。②稀釋后溶液中MnCl2的物質的量濃度是。19．Ⅰ.常溫下，氯酸鉀的溶解度較小，在工業上可通過如圖轉化制得。(1)已知反應Ⅰ中，通電時發生的反應方程式為NaCl+3X=NaClO3+3H2↑，則X的化學式為。(2)現有KClO3固體中混有少量NaCl，除雜的方法是溶解，，過濾，洗滌，最后干燥。Ⅱ.牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備。某學生設計了一種實驗室制備碳酸鈣的實驗方案，其流程圖為：請寫出上述方案中有關反應的化學方程式，并指明反應類型：(3)；。(4)；。(5)；。三、計算題20．現有1mol/L的硫酸500mL，則含有H2SO4的物質的量為①mol，其中氫離子的濃度為②。取出100mL該溶液，需要③mol的NaOH才可將此100mL溶液完全反應。對于1mol/L的硫酸，若其密度為1.06g/cm3，則其質量分數為④（結果保留三位有效數字）。21．為測定空氣中的含量，某課外小組的同學將空氣樣品經過管道通入密閉容器中的200mL0.100mol/L的酸性溶液。已知與該溶液反應的離子方程式：，若管道中空氣流量為aL/min，經過bmin溶液恰好褪色，假定可被溶液充分吸收。請計算：(1)的物質的量是mol。(2)被溶液吸收的是mol。(3)該空氣樣品中的含量是mg/L(用含a、b的代數式表示)。22．完成下列問題。(1)將標準狀況下的氣體溶于水形成溶液。計算：鹽酸的濃度為。(2)在標準狀況下，體積為的和的混合氣體共。混合氣體的平均摩爾質量為，的質量為g。(3)某金屬氯化物中含有，則M的摩爾質量為。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：題號12345678910答案BBBCCCCCBD題號1112131415答案CCDCB1．B2．B3．B4．C5．C6．C7．C8．C9．B10．D11．C12．C13．D14．C15．B16．正確17．(1)吸收了空氣中的二氧化碳(2)A18．(1)(2)36.5g·mol-1(3)17.92L2mol·L-119．(1)H2O(2)蒸發濃縮、冷卻結晶(3)CaCO3