2024學年第一學期高一年級10月四校聯考化學學科試題卷考生須知：1.本卷滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號(填涂)。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效，考試結束后，只需上交答題紙。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質中屬于酸性氧化物的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．CO難溶于水，屬于不成鹽氧化物，A不符合題意；B．Al2O3既能和酸反應，也能和堿反應，屬于兩性氧化物，B不符合題意；C．Na2O溶于水生成堿，屬于堿性氧化物，C不符合題意；D．Mn2O7溶于水生成酸，屬于酸性性氧化物，D符合題意；故答案為：D。2.下列操作不符合實驗安全規范要求的是A.加熱時，不要近距離俯視坩堝B.金屬鈉著火，可以使用水或沙土滅火C.未用完的鈉、鉀、白磷，需及時放回原試劑瓶中D.酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后用的溶液沖洗【答案】B【解析】【詳解】A．坩堝一般用于易燃物固體的燃燒操作，坩堝在燃燒時，溫度較高，如果有雜質，會發生濺射，加熱時，不要近距離俯視坩堝，A項正確；B．鈉與水反應生成氫氣，所以金屬鈉著火時，不能用水撲滅，應該用干燥的沙土覆蓋，B項錯誤；C．在實驗中應將未用完的鈉放回原試劑瓶，防止鈉燃燒、引起火災，C項正確；D．不慎將腐蝕性的酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后用3%~5%的NaHCO3溶液沖洗，降低酸對皮膚的腐蝕性，D項正確；故答案：B。3.下列說法錯誤的是A.紅磷轉化為白磷屬于物理變化B.石墨與互為同素異形體C.固體溶于水形成了自由移動的水合離子D.霧是一種氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾效應【答案】A【解析】【詳解】A．同素異形體之間的轉化為化學變化，故紅磷轉化為白磷屬于化學變化，A錯誤；B．石墨與為同種元素形成的不同單質，互為同素異形體，B正確；C．NaCl固體溶于水形成了自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，其水溶液能導電，C正確；D．霧是氣溶膠，屬于膠體，在陽光下可觀察到丁達爾效應，D正確；答案選A。4.以下除雜方法不正確的是(括號內為雜質)A.：通過飽和碳酸鈉溶液B.：通過灼熱的銅網C.溶液(溶液)：加入足量氣體D.固體(固體)：加熱至無氣體生成【答案】A【解析】【詳解】A．飽和碳酸鈉溶液能與二氧化碳反應，A錯誤；B．CO可與灼熱的氧化銅發生反應轉化為二氧化碳氣體，從而得到除雜的目的，B正確；C．向碳酸鈉溶液中通入足量的會生成碳酸氫鈉，所選用的試劑和方法均合理，C正確；D．固體受熱易分解轉化為碳酸鈉，所以可以利用加熱法除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉，D正確；答案選A。5.下列關于鈉及其化合物性質的敘述，不正確的是A.碳酸鈉溶于少量水放熱，碳酸氫鈉溶于少量水吸熱B.過氧化鈉呈淡黃色，故可用作呼吸面具的供氧劑C.等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應，碳酸氫鈉放出的氣體量多D.碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液均顯堿性，可用作食用堿或工業用堿【答案】B【解析】【詳解】A．碳酸鈉溶于水會放熱，碳酸氫鈉溶于水吸熱，因為要破壞氫鍵，A正確；B．過氧化鈉與水、二氧化碳反應生成氧氣，所以可以用作供氧劑，與物質顏色無關，B錯誤；C．碳酸鈉的相對分子質量大于碳酸氫鈉，根據碳原子守恒質量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應，后者產生氣體多，C正確；D．碳酸鈉、碳酸氫鈉的水溶液均呈堿性，均可用作食用堿或工業用堿，D正確；故選B。6.下列轉化中，需要加入還原劑才能實現的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．高錳酸鉀和發生自身氧化還原反應分解得到錳酸鉀，不需要加還原劑，A錯誤；B．過氧化鈉在水中可發生自身氧化還原反應得到氫氧化鈉，不需要加還原劑，B錯誤；C．Fe3+→Fe2+中鐵元素得電子化合價降低，需要加入還原劑才能實現，C正確；D．SO2→H2SO4中硫元素失電子化合價升高，需要加入氧化劑才能實現，D錯誤；答案選C。7.下列反應中，過氧化氫()只作氧化劑的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．該反應中的O元素化合價有升也有降，因此既作還原劑又作氧化劑，A不符合題意；B．該反應中的O元素化合價升高，則作還原劑，B不符合題意；C．該反應中無化合價變化，既不是氧化劑，也不是還原劑，C不符合題意；D．該反應中的O元素化合價降低，則作氧化劑，D符合題意；答案選D。8.下列物質在給定條件下的轉化均能實現的是A.B.溶液C.D.溶液【答案】D【解析】【詳解】A．氧化鐵與一氧化碳反應生成單質鐵，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，A錯誤；B．氯化鈣溶液中通入二氧化碳無法反應得到碳酸鈣，B錯誤；C．碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與強氧化鈉反應生成碳酸鈉，C錯誤；D．鐵和硫酸銅溶液反應得到Cu單質，銅在氧氣中加熱得到氧化銅，D正確；故選D。9.下列離子方程式書寫正確的是A.用氫氧化鋁治療胃酸(的鹽酸)過多：B.溶液和稀硫酸反應：C.用氫氧化鈉溶液吸收少量：D.少量澄清石灰水中滴加足量溶液：【答案】C【解析】【詳解】A．氫氧化鋁難溶于水，不能拆成離子形式，故離子方程式為，A錯誤；B．溶液和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，不符合離子配比，故正確的離子方程式為，B錯誤；C．用氫氧化鈉溶液吸收少量生成碳酸鈉和水，離子方程式為，C正確；D．少量澄清石灰水中滴加足量溶液反應生成水、碳酸鈣和碳酸鈉，離子方程式為，D錯誤；答案選C。10.在澄清透明的溶液中能大量共存的離子組是A B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．各個離子之間相互不反應，可以共存，A正確；B．氫離子與次氯酸根生成弱電解質次氯酸，不能共存，B錯誤；C．氫氧根與碳酸氫根生成碳酸根，鈣離子可以和碳酸根離子反應生成白色沉淀，不能共存，C錯誤；D．鎂離子可以和氫氧根離子反應生成白色沉淀，不能共存，D錯誤；故選A。11.硫酸銀常用作分析試劑，測定水中化學耗氧量時用作催化劑，具有較好的熱穩定性。高溫下，硫酸銀分解生成三種氣體：。下列關于該反應的說法不正確的是A.該反應既是分解反應又是氧化還原反應B.氧化產物與還原產物的個數之比為C.每生成1分子，轉移電子的個數為4D.將生成的氣體通入水中，溶液呈酸性【答案】B【解析】【分析】Ag2SO4中S的化合價由+6降低到+4，1個S得到2個電子，則生成2個SO2共得到個電子，Ag的化合價由+1降低到0，生成8個Ag得到個電子，O原子由2價升高到0價，生成3個氧氣共失去個電子，以此分析；【詳解】A．根據分析，該反應屬于氧化還原反應，也屬于分解反應，A正確；B．根據分析，氧化產物為O2，還原產物為Ag和SO3，則氧化產物與還原產物個數比為，B錯誤；C．根據分析，生成3個氧氣共失去個電子，則生成1個氧氣分子，轉移4個電子，C正確；D．生成物二氧化硫與水反應生成亞硫酸，三氧化硫與水反應生成硫酸，D正確；故選B。12.下列實驗過程能達到實驗目的的是A．鈉的燃燒實驗B．制備膠體C．觀察的焰色試驗D．驗證純堿和小蘇打的熱穩定性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．將鈉放在坩堝中進行燃燒，A錯誤；B．將飽和氯化鐵滴入煮沸的蒸餾水中，制取氫氧化鐵膠體，B錯誤；C．通過觀察鉀元素的焰色，需要通過藍色鈷玻璃，C錯誤；D．碳酸氫鈉受熱易分解，碳酸鈉受熱不分解，外管溫度低，由此說明穩定性：碳酸鈉高于碳酸氫鈉，D正確；故答案：D。13.在酸性溶液中與發生反應，反應產物為、、。已知反應中氧化劑與還原劑的個數之比為，則x的值為A1 B.2 C.3 D.4【答案】B【解析】【詳解】由題意，該反應的化學方程式為，根據電荷守恒，，，故選B。14.學習化學不是靠一味背誦的，要學會運用合適的方法如“類推”，這樣才能事半功倍。下列類推不正確的是A已知CO2通入Ca(OH)2溶液中溶液變渾濁，CO2通入Ba(OH)2溶液中溶液也會變渾濁B.已知CO2能與CaO反應生成CaCO3，CO2也能與BaO反應生成BaCO3C.已知Na在O2中燃燒生成Na2O2，類推Fe在O2中燃燒產物類似D.已知Na2CO3溶液能與Ca(OH)2溶液反應生成CaCO3沉淀和NaOH，Na2CO3溶液也能與Ba(OH)2溶液反應生成BaCO3沉淀和NaOH【答案】C【解析】【詳解】A．CO2為酸性氧化物，Ca(OH)2、Ba(OH)2都為堿，且CaCO3、BaCO3都為難溶物，所以CO2與Ca(OH)2、Ba(OH)2反應的現象相同，A正確；B．CO2為酸性氧化物，CaO、BaO都為堿性氧化物，它們反應的產物都為鹽，即生成CaCO3、BaCO3，B正確；C．Na在O2中燃燒生成Na2O2，但Fe在O2中燃燒生成的Fe3O4，不屬于過氧化物，C不正確；D．Ca(OH)2、Ba(OH)2都為堿，它們與鹽Na2CO3都能發生復分解反應，生成另一種鹽和另一種堿，D正確；故選C。15.一種用氫氣制備雙氧水的反應原理如圖所示，已知在化合物中鈀()均以價形式存在，下列有關說法正確的是A.反應①②③均為氧化還原反應B.反應①中為還原產物C.反應②中每產生1個，轉移2個電子D.和均為該反應的催化劑【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，反應③中沒有元素發生化合價變化，屬于非氧化還原反應，A錯誤；B．由圖可知，反應①中氫元素的化合價升高被氧化，則氫氣是還原劑，是氧化產物，B錯誤；C．中元素化合價為+2價，由圖可知，反應②中生成1mol時，反應轉移2mol電子，即每產生1個，轉移2個電子，C正確；D．由圖可知，為該反應的催化劑，為中間產物，D錯誤；答案選C。16.根據下列實驗操作和現象得出的結論或解釋正確的是選項實驗操作和現象結論或解釋A向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的，產生白色沉淀相同溫度下溶解度：碳酸鈉>碳酸氫鈉B向久置的粉末中加入過量稀硫酸，產生了無色氣體全部變質為C取鈉與氧氣反應所得的少量固體，加入蒸餾水，產生氣體固體為D用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的生成碳酸氫鈉，由于相同溫度下溶解度：碳酸鈉>碳酸氫鈉，則產生白色沉淀，A正確；B．與水反應生成NaOH和氧氣，因此久置的粉末中加入過量稀硫酸，產生了無色氣體，該氣體可能未變質的與水反應生成的，因此無法說明全部變質為，B錯誤；C．鈉與氧氣反應所得的少量固體中可能存在單質Na，加入蒸餾水，鈉與水反應生成氫氣，因此無法說明固體為，C錯誤；D．鈉元素的焰色為黃色，用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明溶液中含有，該溶液可以為NaOH溶液，不一定是鈉鹽溶液，D錯誤；答案選A。二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.現有以下物質：①銅②液態③熔融的燒堿④固體⑤膠體⑥粉末⑦⑧汽油⑨冰醋酸⑩（1）以上物質中屬于混合物的是___________；能導電的電解質是___________(填序號)。（2）寫出⑥溶于水的電離方程式___________。（3）寫出將④⑥混合溶于水后發生反應的離子方程式___________。（4）往盛有氫氧化鈉濃溶液的燒杯中逐滴滴加醋酸溶液，溶液的導電能力隨滴入醋酸的體積變化曲線為___________(填字母)。A. B. C. D.【答案】（1）①.⑤⑧②.③（2）（3）（4）B【解析】【小問1詳解】由兩種或者兩種以上物質構成的為混合物，故答案為⑤⑧；電解質是化合物，且在熔融或水溶液中才能導電，因此答案為③。【小問2詳解】溶于水電離方程式為：。【小問3詳解】溶于水會發生電離：，電離出的H+與反應生成二氧化碳和水，離子方程式為:。【小問4詳解】氫氧化鈉是強電解質，在水中完全電離，溶液導電能力較強；隨著醋酸的滴入，發生反應CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2O，溶液中離子物質的量不變，但溶液的體積變大，離子物質的量濃度減小，溶液的電導率減小；當兩者恰好完全反應后，繼續滴加醋酸溶液，由于醋酸屬于弱電解質，在水中部分發生電離，溶液中的離子物質的量濃度進一步減小，電導率繼續減小，但最終電導率不等于0；故答案為：B。18.按要求回答下列問題：（1）某屆奧運會期間，工作人員將“84”消毒液(有效成分為“”)與雙氧水兩種消毒劑混用，導致游泳池藻類快速生長，池水變綠。一種可能的原因是與反應產生促進藻類快速生長。該反應說明氧化性：___________(填“>”或“<”)；當參加反應的和兩物質的個數比為時，該反應的還原產物為___________(填字母序號)。A．B．C．D．E．（2）飲用水中的對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將還原為，其化學方程式為：。①用雙線橋法表示反應中電子轉移的方向和數目：___________。②該反應中氧化劑和還原劑的個數之比：___________。③若除去廢液中(不考慮廢液中其它物質與反應)，則消耗的需要___________g。【答案】（1）①.>②.D（2）①.②.③.9【解析】【小問1詳解】與反應產生，則為氧化劑，為還原劑，因此氧化性：>；當參加反應的和兩物質的個數比為時，根據得失電子守恒，Cl的化合價應從+1價降低為1價，則該反應的還原產物為，答案選D。【小問2詳解】①反應中，Al元素的化合價由0升高為+3價，則該反應中失去，N元素的化合價由+5價降低為0價，則該反應中得到，因此用雙線橋法表示為；②根據①中化合價變化情況分析，Al作還原劑，作氧化劑，則該反應中氧化劑和還原劑的個數之比；③的物質的量為，則根據反應可知，需要消耗的質量為。19.如圖所示物質之間的轉化，已知：A是金屬單質，且焰色試驗為黃色，X為常見溫室氣體。按要求回答下列問題：（1）D的化學式：___________。（2）A→B的離子方程式：___________。（3）下列說法正確的是___________。A.氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液均可鑒別D、E兩種溶液B.若G是A在空氣中加熱生成的，則在一定條件下G能轉化為B，但不能轉化為DC.少量的A放置于敞口容器中最終可變成物質DD.將A投入到E的溶液中，也會有D生成（4）D和E的固體混合物加熱到質量不再變化時，剩余物質的質量為，則混合物中D的質量分數為___________(計算結果精確到0.1)。（5）設計實驗檢驗B中的陽離子___________。【答案】（1）（2）（3）CD（4）38.7%（5）用潔凈的鉑絲蘸取溶液B，在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，說明含有鈉離子【解析】【分析】A是金屬單質，且焰色試驗為黃色，則A為Na，X為常見溫室氣體，則X為；Na與水反應生成NaOH和，NaOH和反應生成和水，溶液中通入反應生成，和NaOH反應生成，則B為NaOH，D為，E為。【小問1詳解】根據分析，D的化學式為。【小問2詳解】A→B為Na與水反應生成NaOH和，離子方程式為。【小問3詳解】A．、兩種溶液滴加氫氧化鈣溶液，都生成白色沉淀，因此不能鑒別，A錯誤；B．若G是A在空氣中加熱生成的，則G為，和水反應生成NaOH(B)和氧氣，和反應生成(D)和氧氣，因此一定條件下G能轉化為B，也能轉化為D，B錯誤；C．少量的Na放置于敞口容器中，會與空氣中的氧氣、反應，最終可變為，C正確；D．將A投入到E的溶液中，Na與水反應生成NaOH，與NaOH反應生成和水，即會有D生成，D正確；答案選CD。【小問4詳解】、的固體混合物加熱到質量不再變化時，剩余物質的質量為，則加熱過程中發生的反應為，根據差量法計算可得，則混合物中的質量分數為。【小問5詳解】B中的陽離子為，可以利用焰色試驗檢驗，實驗操作為用潔凈的鉑絲蘸取溶液B，在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，說明含有。20.現有一定量含有雜質的試樣，用下圖的實驗裝置測定試樣的純度。(可供選用的反應物只有固體、鹽酸、稀硫酸和蒸餾水)回答下列問題：（1）裝置A中發生反應的離子方程式___________。（2）裝置D中堿石灰的作用是___________。（3）若開始時測得樣品的質量為，反應結束后測得氣體體積為，該條件下此氣體密度為。則試樣的純度為___________。（4）為了較準確地用E裝置測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀取反應前后甲管中液面的讀數求其差值的過程中還應注意___________。A.讀數時視線與凹液面最低處保持水平B.反應結束即可立刻讀數，以免氧氣溶解到水中影響實驗結果C實驗開始和結束時都應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平再讀數D.實驗結束讀數時若甲管中液面高于乙管時，所測氣體體積偏小（5）a克下列物質在氧氣中充分燃燒后的氣體(、120℃)通過足量的充分反應后增重b克，符合的選項有___________。A. B. C. D.【答案】（1）（2）吸收裝置D中反應剩余的（3）78%（4）AC（5）AD【解析】【分析】測定一定量含有氧化鈉雜質的過氧化鈉試樣，利用裝置A鹽酸與碳酸鈣固體反應產生二氧化碳，產生的二氧化碳通過飽和碳酸氫鈉溶液，可以將二氧化碳夾帶的氯化氫氣體除去，二氧化碳除雜后進入C與過氧化鈉試樣反應，二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，與氧化鈉反應只生成碳酸鈉，通過裝置E測量產生的氧氣，進而測定試樣純度；【小問1詳解】根據分析，裝置A是鹽酸與碳酸鈣反應產生二氧化碳的裝置，則反應的離子方程式為；【小問2詳解】裝置D裝有堿石灰，可以吸收反應剩余的的二氧化碳；【小問3詳解】測得氣體體積為250mL，氣體密度為，則反應生成的氧氣質量為，試樣中過氧化鈉的物質的量為，則試樣純度為；【小問4詳解】為了較準確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀取反應前后甲管中液面的讀數，求其差值的過程中，應注意：①讀數時要調節E中甲乙的液面使其同一高度；②讀數時視線要與凹液面最低處相平，③恢復到室溫；故選AC；【小問5詳解】有機物燃燒生成水和二氧化碳，兩者通入過氧化鈉發生反應、，把甲醛改寫成，該有機物燃燒反應方程式為，ag產生的水和二氧化碳，分別于過氧化鈉反應，生成碳酸鈉和氫氧化鈉，增重，則a=b；同理，乙酸也可以改寫成，根據，ag乙酸可以產生的水和二氧化碳，則通入過氧化鈉后，同樣增重ag，則a=b，故AD符合題意；乙酸乙酯和乙二酸不能改寫成，不符合題意，故答案選AD。21.化工專家侯德榜發明的侯氏制堿法為我國純堿工業和國民經濟發展做出了重要貢獻，某化學興趣小組在實驗室中模擬并改進侯氏制堿法制備，進一步處理得到產品和，實驗流程如圖：回答下列問題：（1）從A~E中選擇合適的儀器制備，正確的連接順序是___________(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）B中使用霧化裝置的優點是___________。（3）生成的總反應的化學方程式為___________。（4）反應完成后，將B中U形管內的混合物處理得到固體和濾液：①對固體充分加熱，產生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量，增重，則固體的質量為___________g。②市場上銷售的“蘇打水"是一種非常受歡迎的飲用水，其溶質是小蘇打。蘇打水會因儲藏溫度過高而分解產生少量使口感發澀，寫出一種除去中改善口感的方法___________(用離子方程