第三節(jié)化學鍵

核心微網絡

［分子空間結構)

:離子鍵r..物漁…比藏甌;

一:化學鍵

:俑多花谷物；賣價秘尋物】

_________,

〔花學應南面〕

素養(yǎng)新目標

1.認識離子鍵和共價鍵的含義。

2.學會用電子式表示離子化合物、共價化合物的形成過程。

3.認識非極性鍵和極性鍵及常見的分子空間結構。

4.理解化學鍵的含義，并從化學鍵的角度解釋化學反應的本質。

學業(yè)基礎

［預習新知］

一、離子鍵

1.離子鍵

(D定義:帶相反電荷離子之間的相互作用

(2)成鍵粒子:陰離子和陽離子

(3)成鍵元素:一般是活潑金屬元素和活潑非金屬元素

(4)存在:離子化合物

2.離子化合物

(1)定義：山離子鍵構成的化合物

(2)形成過程

①電子式：在元素符號周圍用“?”或“X”來表示原子的最外層電子(價電子)的式子。

原子：NaNaX、MgXMgXCl：Cl：、S?S?

陽離子：Na+西1、Mg2+Mg+；

22

陰離子：c「［:a：「、s-［：s：］-o

②形成過程：

NaCl：血Na二P*.Cl:--->Na］

Na?S：NaSNa-->[18]Na[.S.Na

二、共價鍵

1.共價鍵

(D形成過程(以CL形成為例)

用電子式表示：：C1?+?(□:9:C1:C1:

(2)定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。

(3)成鍵粒子：原王。

(4)成鍵元素：同種或不同種韭金屬元素化合時能形成共價鍵。

⑸存在

①非金屬元素的多原子單質，如上、0八N?。

②共價化合物，如CO?、HC1、1mo

③某些離子化合物，如NaOH、Na￡。,、\HC1。

2.共價鍵的類型

共價鍵分為：極性共價鍵和非極性共價鍵。

3.共價化合物

以共用電子對形成分子的化合物。

4.含有共價鍵分子的表示方法

(1)用電子式表示含共價鍵的粒子

單質

X

H2：HILN2：N:N:

化合物

H

?X

H：C?H

■X

CH，I：H

(2)用電子式表示分子的形成過程

.N-+-N——>：N：：N：

N2:??

????????

?()?+C+?()——>()：C：()

CO2:????????

(3)用結構式表示

形成共價鍵的每一對共用電子對用固二短線表示，并且略去未成鍵電子的式子。

L

H

例如：N2：N三N、HC1：H—CkC02：0=C=0、CH)：H

—

H

三、以共價鍵形成的分子及其結構

分子電子式結構式分子結構模型空間結構

崎1II—H亙線脛

H2CMD

HC1H?Cl?H—Cl直線形

X..

C00=C=0直線形

2:0:xCx：0:CsCsO

0

H2OH?0?H

X..X/\V形

HH

H

?X

CKiCxHH—C—H正四面體形

?X

H

四、化學鍵

1.化學鍵

(1)定義：相鄰的原子之間強烈的相互作用。

⑵形成及類別

①原子間價電子的得失一置壬鍵。

②原子間價電子的共用一共位鍵。

2.化學反應的本質

一個化學反應的過程，本質上就是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成的過程。

［即學即練］

1.判斷正誤，正確的打“，錯誤的打“X".

(1)形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力()

(2)全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物()

(3)帖的電子式為N，：N()

(4)在水溶液中能導電的化合物一定是離子化合物()

(5)C02的結構式為0—C—0()

(6)某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素原子結合時，所形成的化學鍵一定是離

子鍵()

(7)化學反應過程，就是化學鍵形成的過程。()

答案：(l)X(2)X(3)X(4)X(5)X(6)X⑺X

2.下列物質中，含有離子鍵的是()

A.HC1B.H202

C.K20D.H2soi

解析：活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素間化合，一般能形成離子鍵。C項屬于離子化

合物，含有離子鍵。

答案：C

3.下列化學用語正確的是()

A.HC1的電子式仁［:Cl：F

(+17)288

B.的結構示意圖,,)

C.CO2的電子式：o：ci：0：

D.質量數為37的氯原子撫1

答案：B

；卡列各式為用電子式表示的物質的形成過程，其中正確的是()

A.K-+?Br：—~>K+：Br「

B.Na><+?S'+><Na—>Na,[；Sx]2-Na'

C.：ci?午CaG?ci：—>Ca2+Z；ci：]r

I).：F午MgQ^F：―>[：F；]_Mg2-[X'F：]-

解析：A中KBr的電子式為K+['B；：r,B中彎箭頭方向錯誤，應為

Nax+?S?+'Na--Na']2-Na^

C中CaCl2的電子式錯誤，應為[:Cl?rCa2+[*Cl：>。

?*XX??

答案：D

5'卡面是一些常見分子的比例模型.其中1個分子中含有共用電子對最多的是()

8侖RG2D

A.氫氣B.宏氣C.水D.二氧化碳

H—N—HH—O

解析：H—H、|、|、0=C=0分子中共用電子對數依次是1、3、2、

HH

4,

答案：D

6：已知X、Y、Z均為元素周期表中前20號元素，X和Z位于同一周期，Y的陽離子和Z

的陰離子的核外電子排布相同，Y2Z2與H2Z或X、反應都能生成單質氣體Z20

(1)寫出元素名稱：X,Y,Z________。

(2)寫出下列物質的電子式：Y2Z2,XZ2?

(3)用電子式表示Y2Z的形成過程：。

解析：由題意知，Z為0；Y為+1價，且Y的陽離子和Z的陰離子的核外電子排布相同，

因此Y為Na；NazOz與XO2反應可生成O2,因此X為C(碳)。

答案：

⑴碳鈉氧

⑵Na+廠：0,012-Na+：0：：C：：0：

(3)

O?早<Na―>Na+['O；]2-Na1

技能素養(yǎng)

目標一離子鍵與共價鍵

[例1]關于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，說法正確的是()

A.在離子化合物中，只存在離子鍵，沒有共價鍵

B.非極性鍵只存在于雙原子的單質分子中

C.在共價化合物分子內，一定不存在離子鍵

D.由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

【解析】在復雜的離子化合物如氫氧化鈉、過氧化鈉中既存在離子鍵又存在共價鍵，A

錯誤；復雜的離子化合物如過氧化鈉中也存在非極性鍵，B錯誤；C正確；在HzG中既存在極

性鍵又存在非極性鍵，D錯誤。

【答案】C

［提升1］下列物質中，既有離子鍵，又有共價鍵的是()

A.1IC1B.KC1

C.CaCl2D.NH4N03

解析：HC1中只有共價鍵，KC1和CaCL中只有離子鍵，NH，N()3中既有離子鍵又有共價鍵。

答案：D

(1)“三個一定”

①離子化合物中一定含離子鍵；

②含離子鍵的一定是離子化合物；

③共價化合物中一定不含離子鍵。

(2)“三個可能”

①離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH；

②金屬與非金屬形成的化合物可能是共價化合物，如AICL；

③完全由非金屬形成的化合物可能是離子化合物，如NH.CE

［核心能力］

離子鍵和共價鍵的比較

離子鍵共價鍵

帶相反電荷離子之間的相互原子間通過共用電子對所形

概念

作用成的相互作用

成鍵一般是活潑金屬元素和活潑

一般是非金屬元素

元素非金屬元素

成鍵

陰離子、陽離子原子

微粒

活潑金屬與活潑非金屬化合非金屬元素的原子最外層電

成鍵

時易發(fā)生電子的得失，形成離子未達到飽和狀態(tài)，相互間通

條件

子鍵過共用電子對形成共價鍵

NHS：

\a2O：

?N?+3Hx----?

形成Na.+?()?+Na---?

過程

II

Na[-()丁/X.

H：N

可存在于雙原子或多原子非

存在只存在于離子化合物中金屬單質、共價化合物及部分

離子化合物中

離子化合物與共價化合物的判斷方法

(1)根據化學鍵的類型判斷

凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價鍵的化合物，是共價化合物。

（2）根據化合物的類型來判斷

大多數堿性氧化物、強堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、酸都

屬于共價化合物。

（3）根據化合物的性質來判斷

熔點、沸點較低的化合物（SiOz、SiC等除外）是共價化合物。熔融狀態(tài)下能導電的化合物

是離子化合物，如NaCl,熔融狀態(tài)下不導電的化合物是共價化合物，如HC1。

目標二電子式的書寫與應用

［例2］下列化學用語正確的是（）

（+9）28

V）

A,氟的原子結構示意圖：/

B.FWz的電子式：H+［；0:Q；］2~H+

C.CaCL的電子式:［:CK］Ca+2［iCl:］

D.氮氣分子的結構式：N=N

【解析】A選項中氟的最外層應為7個電子。B選項中不標正負電荷，因H-0健是共

價鍵。C選項中Ca離子應寫成Ca計。

【答案】D

［提升2］下列電子式或用電子式表示化合物形成過程正確的是（）

H

A.NH：H：N：H

H

Cl

B.cci!Cl：c：ci

Cl

C.MgC12:Cl.午?Mg,0.Cl：一＞Mg2[-Cl：

D.HC1HX+?Cl:—?HiCl:

H

解析：正確寫法應為［H：N：Hr，A錯誤；氯原子最外層電子沒寫全，B錯誤；生成

H

物中的2個［:以；「要分開寫在Mg"的兩惻，不能合并寫，C錯誤；符合電子式的書寫要求，D

正確。

答案：D

電子式書寫中的“6個”易錯點：

（1）將離子化合物與共價化合防電子式混淆；（2）將書寫電子式與用電子式表示物質形成

過程混淆；（3）將陽離子電子式與陰離子電子式混淆；（4）漏寫原子最外層未成對電子；（5）合

并同類離子；（6）漏掉離子所帶電荷數等。

［核心能力］

電子式書寫與應用的注意事項

電子式是表示物質結構的一種式子。其寫法是在元素符號的周圍用“?”或“X”表示

原子或離子的最外層電子，并用或（〃為正整數）表示離子所帶電荷。

1.原子的電子式

在元素符號的周圍用“?”或“義”表示原子的最外層電子。

2.離子的電子式

主族元素形成的簡單離子中，陽離子的電子式就是其離子符號本身。如+既是鎂離子

符號，也是鎂離子的電子式。陰離子的最外層大多為8電子結構，在表示離子的符號時外加

方括號，方括號的右上角標明所帶電荷種類及電荷數。如C廠的電子式為

3.離子化合物的電子式

離子化合物的電子式由構成離子化合物的陰、陽離子的電子式構成。如NaCl的電子式為

Na+［；ci:］-o離子化合物中陰、陽離子個數比不是1:1時，要注意同類離子不直接相鄰也不

合并。如MgBn的電子式為［:叨；「

4.用電子式表示含共價鍵的單質和共價化合物

表示原子之間形成共用電子對的情況，沒有形成共用電子對的最外層電子也要標出。如:

II

Ch的電子式為：s：s：，陽的電子式為x”-

5.用電子式表示含有共價鍵的原子團

要表示出原子團內的原子之間的共用電子對，還要括上方括號口，標上電荷。常考查的

原子團的電子式如下表所示：

原子團0H-NH：or

H

電子式[:0:H]-[H：N：H]+[:0:0:]2-

H

6.用電子式表示物質的形成過程

離子化合物：

Na，+.Cl:--->Na[攵Cl：]

含共價鍵的單質或共價化合物：

?C1：+?Cl：—:C1:C1:

2H?+-0-----H:0:H

學考評價

授課提示：對應學生用書62頁

1.下列關于化學鍵敘述正確的是（）

A.化學鍵是相鄰原子間的相互作用

B.化學鍵既存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子之間

C.化學鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互吸引作用

D.化學鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用

答案：D

2.根據原子序數推斷，下列各組元素化合時能以離子鍵結合的是()

A.1與9B.6與16C.11與17D.14與8

答案：C

3.下列說法正確的是()

A.只含有共價鍵的物質屬于共價化合物

B.所有物質中均含有化學鍵

C.含有離子鍵的物質肯定含金屬元素

D.只要含離子鍵的化合物就屬于離子化合物

解析：只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物，物質包括單質和化合物，A錯誤；稀有氣

體中無化學鍵，B錯誤；錢鹽是離子化合物，但無金屬元素，C錯誤；只要含離子鍵的化合物

就屬于離子化合物，D正確。

答案：D

4.下列關于電子式的表述正確的是()

A.HC10的電子式為H：“；0；

B.SC/的電子式為：Cl：Cl：S

C.用電子式表示HC1的形成過程為

Hx+?Cl:—*H+[：9!：「

D.已知SCN-每個原子都達到8電子結構，則其電子式為[:S:CHN:]-

解析：A項，HC10的電子式為H：0：。B項，S原子的最外層有6個電子，C1原子

的最外層有7個電子，它們之間形成2對共價鍵從而達到8電子穩(wěn)定結構，故其電子式為：C1

:S：C1：。C項，HC1為共價化合物，其正確的電子式為&C1；

答案：D

5.下列物質中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是()

A.H2O2B.C02C.Na2O2D.NH￡1

解析：在HQ；中含有非極性鍵氧氧鍵和極性鍵氧氫鍵。

答案：A

6.現有下列物質：

①岫②NaQ③NaOH?HBr⑤H2O2?MgF2⑦NH,C1

(1)只由離子鍵構成的物質是

(2)為庫極性鍵構成的物畫是一

(3)只由非金屬元素組成的離子化合物是

(4)由極性鍵和非極性鍵構成的物質是

(5)由離子鍵和非極性鍵構成的物質是

(6)屬于離子化合物的物質是

____________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(7)屬于共價化合物的物質是

____________________________________________________________________________________________________________________________________________O

⑻用電子式表示①、④、⑥的形成過程。

①;

④;

@。

解析：對題中所給7種物質的結構要清楚，理解離子鍵與共價鍵的區(qū)別，極性鍵與非極

性鍵的區(qū)別，共價化合物與離子化合物的區(qū)別，即可順利解答本題。

答案：⑴⑥⑵①⑶⑦⑷⑤⑸②⑹②③⑥?⑺④⑤

⑻①?.N.?+?.N.----<：

④HX+?Br；―；Br:

：,F.+^MgG.F：：-：F；Mg2+［；F：

練后感悟

防止“錯寫，錯畫，錯判”

1.防止漏寫未參與成鍵的電子對0

C1

如：N2寫成NCN；CCL寫成C1：C：C1

Cl

2.防止用電子式表示共價分子形成過程時錯畫電子轉移符號，如

HC?LH

(形成共價分學時不發(fā)生電子得失)。

3.防止化合物類型判斷錯誤，即離子化合物與共價化合物分不清。

如：NaCl寫成Na：熨：HC1寫成H*［:以：「

課時作業(yè)19化學鍵

［學業(yè)達標］

1.對于氯化鈉的形成過程。下列相關敘述中不正確的是()

A.鈉原子易失去一個電子，氯原子易得到一個電子

B.在NaCl中，除Cl-和Na+的相互吸引作用外，還存在電子之間、原子核之間的排斥作

用

C.氯化鈉是由帶電的離子構成的，因此氯化鈉是顯電性的

D.鈉、氯原子作用生成NaCl后，穩(wěn)定性增強

解析：氯化鈉是由帶電的離子構成的，但是氯化鈉不顯電性，C選項錯誤。

答案：C

2.關于化學鍵的下列敘述中，正確的是（）

A.離子化合物不可能含共價鍵

B.共價化合物可能含離子鍵

C.離子化合物只含離子鍵

D.共價化合物不含離子鍵

解析：離子化合物由陰、陽離子通過離子鍵結合而形成，因此，離子化合物中一定含有

離子鍵。除離子鍵外，離子化合物還可能含有共價鍵，如KOH是由K+和結合而成的離子

化合物。而0獷中含0—H共價鍵，因而A、C兩項錯誤。由共價化合物的定義及組成知B項錯

誤，D項正確?

答案：D

1下列化合物中，既有離子鍵又有共價鍵的是（）

A.CaC12B.MgO

C.HNO31）.NHiCl

解析：A、B兩項化合物中只含有離子鍵，不符合題意；C項出政中只含有共價鍵，不符

合題意；D項N、H之間為共價鍵，NH：與之間為離子鍵，符合題意。

答案：D

4.下列物質的電子式正確的是（）

A.Nai0iHB.Na+[C1]-C.[Nil,]+[Cl]-D.K+[^Br：]-

答案：D

5'卡列化學用語表達方式錯誤的是（）

A.氟化鈉的電子式：Na+[；F：]-

H

B.氯化鏤的電子式：[H：N：H]+c廣

H

c.漠化鎂的形成過程：

??XX,,

Br.+xMg義+.Br:

[：Brx]"Mg2+：xBr：「

療”?，.Kx+'-S.^HcK->KS^]2-K

D.硫化鉀的形成：…一

H

解析：A、C、D三項正確；B項應為[H：N：H]+[：u：＞，錯誤。

H

答案：B

6.下列說法中正確的是（）

A.構成單質分子的微粒中一定含有共價鍵

B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物

C.非極性鍵只存在于雙原子單質分子里

D.金屬元素與非金屬元素間不可能形成共價鍵

答案：B

7.下列電子式正確的是（）

A.H+[iCl：]-B.：F：F：C.：0：C：0：D.：N：：：N：

答案：B

8.下列物質中，只含有極性鍵的化合物是（）

A.NaAB.Ba（OH）2C.HC1OD.HA

解析：A項帖尬中含有離子鍵，非極性共價鍵，不符合題意；B項Ba（OH）2中含有離子鍵,

極性共價鍵，不符合題意；C項HC1O中只含有極性共價鍵，符合題意；D項H2O2中含有極性共

價鍵及非極性共價鍵，不符合題意。

答案：C

9.下列數字代表各元素的原子序數，則各組中相應的元素能形成X%型共價化合物的是

（）

A.3和8B.1和16C.12和17D.6和16

解析：題干要求有兩點：一是形成XYz型；二是形成的是共價化合物。A、B、C、D分別可

形成Li2O（X2Y型離子化合物）、H2S（X2Y型共價化合物）、MgCL（X%型離子化合物）、CS?（XYz型

共價化合物）。

答案：D

10.下列物質中只含有離子鍵的是（）

A.H20B.MgCLC.NHtClD.C2H50H

答案：B

11.下列元素的原子間反應形成的化學鍵是離子鍵的一組是（）

原子abcdefg

M層電子數1234567

A.a和cB.a和fC.d和gD.c和g

解析：由原子a?g的M層電子數可知，M層即原子的最外層，元素a?g均為第三周期元

素，a、b均為活潑的金屬元素，f、g均為活潑的非金屬元素，所以a和f形成的化學鍵為離

子鍵。c為金屬元素Al,c和g形成的化合物為A1CL,屬于共價化合物。

答案：B

12.下列說法正確的是（）

A.MgClz的形成過程可表示為XMgX+2：6?-Mg2+[iCl：]-[：CK]-

B.H20分子的結構式可表示為H—0-H

C.NaOH是離子化合物，所以不含共價鍵

D.Na2s的電子式為Naj葭：產

解析：

A項，MgCk的形成過程可表示為

：C1午MgH.Cl：—->[：Mg2+ci：

B贏?共價化合物的結構美市用“一”代替二鬲共用電子，未成鍵后與對不用表示，所以

HQ分子的結構式可表示為H—0—H；C項，NaOH中含有H—0共價鍵；D項，Na￡的電子式應

為Na+晨S；]"Na+,不能把兩個Na卡合并在一起。

答案：B

13.下表中物質與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是（）

選項ABCD

物質MgCl2C02HC1NaOH

所含化學離子鍵、離子鍵、

共價鍵離子鍵

鍵類型共價鍵共價鍵

所屬化合離了共價離子共價

物類型化合物化合物化合物化合物

解析：MgCk中無共價鍵，A錯誤；HC1中只含有共價鍵，為共價化合物，C錯誤；NaOH

為離子化合物，D錯誤。

答案：B

14.下列化學反應過程中，同時有離子鍵、共價鍵的斷裂和形成的是()

高溫、高壓

A.N2+3H22NL

催化劑

B.2NaCl避里2Na+CLt

C.2NaHCO3^=Na2CO3+CO2t+H，0

D.2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2I+2NaCl

解析：A項，反應物斷裂的是N?中的N三N鍵和上中的H—H鍵，生成的是Nft中的N—H

鍵，都屬于共價鍵，錯誤；B項，反應物為離子化合物，不存在共價鍵，錯誤；C項，反應

物在反應中有離子鍵的斷裂(Na+與HCO；),又有共價鍵的斷裂(HCO「中的共價鍵)，生成物中有

離子鍵的形成(Na+與(XT),又有共價鍵的形成(40、CO。，正確；D項，沒有共價鍵的斷裂和

形成，錯誤。

答案：C

15.下面是同學們熟悉的物質：

①②金剛石③NaBr④H2soi⑤Na2cO3⑥NH￡1⑦NaHSO」⑧Ne@Na202

⑩NaOH

(1)這些物質中，只含有共價鍵的是(填序號，下同)；只含有離子鍵的是

;既含有共價鍵又含有離子鍵的是:不存在化學鍵的是

(2)屬于共價化合物的是:屬于離子化合物的是。

(3)將NaHSOi溶于水，破壞了NaHSO,中的_寫出其電離方程式

NaHS。，在熔融狀態(tài)下電離，破壞了,寫出其電離方程式

解析：0八金剛石中只含有共價鍵；H60」只含有共價鍵，是共價化合物；NaBr中只含有

離子鍵，是離子化合物；Na2c0八NH,C1,NaHSO」、Na2O2,NaOH中都是既含有離子鍵又含有共價

鍵的離子化合物；稀有氣體Ne是單原子分子，不含任何化學鍵。NaHSO,溶于水電離時，Na+

與HSO；之間的離子鍵被破壞，HSO；中酎與SOT之間的共價鍵也被破壞；而在熔融狀態(tài)電離時

只破壞離子鍵。

答案：

⑴①②④③@@⑦⑨⑩⑧

(2)@③⑤⑥⑦⑨?

+++

(3)離子鍵和共價鍵NaHSO1=Na+H+SO.r離子鍵NaHS0,=Na+HS07

［等級突破］

16.原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W與氫元素可組

成共價化合物XH”H2Z和HW；Y與氧元素可形成離子化合物丫2。和丫口。

(1)寫出Y2O2的化學式：,其中含有的化學鍵是o

(2)X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是(填寫化學式)。

(3)XH：,、HI