2024-2025學年高中化學選修3物質結構與性質人教版教學設計合集目錄一、第一章原子結構與性質 1.1第一節原子結構 1.2第二節原子結構與元素的性質 1.3本單元復習與測試二、第二章分子結構與性質 2.1第一節共價鍵 2.2第二節分子的立體構型 2.3第三節分子的性質 2.4本單元復習與測試三、第三章晶體結構與性質 3.1第一節晶體的常識 3.2第二節分子晶體與原子晶體 3.3第三節金屬晶體 3.4第四節離子晶體 3.5本單元復習與測試第一章原子結構與性質第一節原子結構學校授課教師課時授課班級授課地點教具教學內容高中化學選修3人教版第一章《物質結構與性質》第一節《原子結構》，本節課主要內容包括：

1.原子的組成：原子由原子核和核外電子構成，原子核包括質子和中子，核外電子分布在不同能級上。

2.原子序數與元素性質：原子序數等于核內質子數，決定元素的化學性質。

3.電子排布原則：原子核外電子的排布遵循能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規則。

4.原子軌道：介紹s、p、d、f等不同類型的原子軌道及其形狀和方向性。

5.原子半徑：原子半徑與原子核外電子層數和核電荷數的關系。

6.原子的化學性質：原子的最外層電子數決定元素的化學性質，包括金屬元素和非金屬元素。核心素養目標1.科學思維：通過探究原子結構，培養學生運用科學思維方法分析和解決化學問題的能力。

2.實證探究：通過實驗觀察和數據分析，使學生能夠基于證據進行推理和判斷。

3.科學態度：培養學生對化學現象的好奇心和探究欲，形成嚴謹的科學態度。

4.科學倫理：引導學生理解化學知識的社會價值，培養其對科學倫理的敏感性和責任感。

5.創新意識：激發學生的創新思維，鼓勵其在學習原子結構的基礎上進行知識拓展和應用。教學難點與重點三、教學難點與重點

1.教學重點

-原子結構的組成：理解原子由原子核（質子和中子）和核外電子組成，這是化學元素性質的基礎。

-原子序數與元素性質的關系：強調原子序數等于核內質子數，它決定了元素的化學性質和它在周期表中的位置。

-原子軌道概念：掌握s、p軌道的形狀和方向性，為后續學習分子結構和性質打下基礎。

-原子半徑的變化規律：理解原子半徑隨電子層數和核電荷數的變化規律，以及其對元素化學性質的影響。

2.教學難點

-電子排布原則：理解并應用能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規則來預測電子在原子軌道上的排布，這是理解元素周期性變化的關鍵。

例如，學生可能難以理解為什么電子會先填充能量較低的軌道，以及如何根據洪特規則確定電子的排布方式。

-原子軌道的圖形表示：s軌道是球形的，p軌道是啞鈴形的，學生可能難以在腦海中構建這些軌道的三維形狀。

-原子半徑的比較：學生可能會混淆原子半徑大小的比較，尤其是在同一周期或同一主族中。

例如，理解在同一周期中，隨著原子序數的增加，原子半徑為什么會減小，而在同一主族中，原子半徑為什么會隨著電子層數的增加而增大。教學資源準備1.教材：確保每位學生都配備了人教版高中化學選修3《物質結構與性質》教材。

2.輔助材料：準備電子排布圖、原子軌道模型圖、元素周期表等PPT或打印資料；搜集相關教學視頻，如原子結構動畫演示。

3.實驗器材：準備用于觀察原子模型結構的實驗器材，如塑料原子模型、磁鐵等，并確保實驗安全。

4.教室布置：設置多媒體教學設備，確保投影清晰；劃分討論區，方便學生分組討論。教學流程1.導入新課（5分鐘）

-通過展示元素周期表，引導學生觀察不同元素的性質變化，提出問題：“為什么不同元素會有不同的化學性質？”

-簡要回顧上一節課的內容，如元素的定義和分類，為引入原子結構的概念做好鋪墊。

-展示一個簡單的原子模型，引導學生思考原子的組成和結構。

2.新課講授（15分鐘）

-講授原子結構的基本組成，包括原子核和核外電子，解釋原子序數的概念及其與元素性質的關系。

-示例：展示氫原子和氧原子的結構模型，解釋它們原子序數的不同導致的化學性質差異。

-詳細講解電子排布原則，包括能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規則。

-示例：通過展示電子排布圖，解釋如何根據這些原則確定原子的電子排布。

-討論原子軌道的概念，解釋s、p軌道的形狀和方向性，以及它們在決定元素化學性質中的作用。

-示例：展示s、p軌道的圖形表示，并解釋它們如何影響元素的化學反應特性。

3.實踐活動（10分鐘）

-利用塑料原子模型，讓學生動手構建幾個不同元素的原子結構，觀察電子排布和軌道形狀。

-活動一：學生分組構建氫、氦、鋰等元素的原子模型，觀察電子層數和軌道的變化。

-進行一個簡單的實驗，使用磁鐵和鐵粉展示原子內部的磁性質。

-活動二：學生觀察磁鐵吸引鐵粉的現象，理解原子內部的磁性質和電子排布的關系。

-利用元素周期表，讓學生找出特定元素的位置，并推測其原子結構。

-活動三：學生根據元素周期表，推測鈉、氯等元素的原子結構，并討論其化學性質。

4.學生小組討論（10分鐘）

-討論原子半徑的變化規律及其對元素化學性質的影響。

-方面一：學生討論在同一周期中，原子序數增加導致原子半徑減小的原因。

-探討不同主族元素的原子結構如何影響它們的化學活性。

-方面二：學生分析堿金屬和鹵素元素的原子結構，解釋它們為何具有高活性。

-討論原子軌道對元素化學性質的影響，例如為何碳和氧的化學性質差異顯著。

-方面三：學生基于碳和氧的原子軌道排布，討論它們在形成化合物時的差異。

5.總結回顧（5分鐘）

-回顧原子結構的主要概念，包括原子組成、原子序數、電子排布原則、原子軌道等。

-強調本節課的重點內容，如原子結構對元素化學性質的決定作用。

-通過提問方式檢查學生對原子結構概念的理解，確保學生能夠掌握本節課的核心知識。拓展與延伸1.提供與本節課內容相關的拓展閱讀材料：

-推薦閱讀《化學與生活》一書中關于原子結構對日常生活影響的相關章節，讓學生了解原子結構知識在實際生活中的應用。

-建議學生閱讀《化學·技術·社會》一書中關于原子結構在現代科技中應用的案例，如半導體材料、納米技術等。

-提供一篇關于量子力學與原子結構關系的科普文章，幫助學生深入了解原子結構在現代物理學中的重要性。

2.鼓勵學生進行課后自主學習和探究：

-要求學生查閱資料，了解不同元素原子結構的差異以及它們在周期表中的位置對化學性質的影響。

-布置學生完成一個小型的研究項目，選擇一個元素，探究其原子結構與其在自然界或工業中的應用之間的聯系。

-鼓勵學生嘗試使用在線化學模擬軟件，如ChemDraw或MolecularBuilder，來模擬和構建不同元素的原子結構模型。

-推薦學生參加學校或社區的化學俱樂部，與同學們一起討論化學問題，進行化學實驗，增強實踐操作能力。

-提醒學生關注化學相關的科普節目和講座，如《開講啦》中關于化學的專題，以及中國科學院化學研究所的公開講座。

-鼓勵學生撰寫化學小論文，探討原子結構對化學反應的影響，或分析原子結構在材料科學中的應用。

-提議學生利用網絡資源，如科普網站和在線課程，深入學習原子軌道理論，了解電子云的概念和意義。

-建議學生通過參與科學競賽，如青少年科技創新大賽，將所學知識應用于實際的科學探究中。

-鼓勵學生閱讀科學家傳記，如《居里夫人傳》，了解科學家是如何通過研究原子結構來推動科學發展的。板書設計1.原子結構的基本組成

①原子核：由質子和中子組成

②核外電子：分布在不同的能級上

③原子序數：等于核內質子數

2.原子序數與元素性質的關系

①原子序數決定元素的化學性質

②元素在周期表中的位置與原子序數相關

③原子序數與元素的反應性和化合物形成能力

3.電子排布原則

①能量最低原則：電子優先占據能量最低的軌道

②泡利不相容原理：每個軌道最多容納兩個自旋相反的電子

③洪特規則：電子首先單獨占據每個等能級軌道，且自旋方向相同

4.原子軌道

①s軌道：球形，存在于所有能級

②p軌道：啞鈴形，存在于第二能級及以上

③原子軌道的形狀和方向性影響元素的化學性質

5.原子半徑的變化規律

①同一周期：原子序數增加，原子半徑減小

②同一主族：電子層數增加，原子半徑增大

③原子半徑與元素化學性質的關系

6.原子的化學性質

①最外層電子數決定元素的化學性質

②金屬元素：易失去電子，形成陽離子

③非金屬元素：易獲得電子，形成陰離子作業布置與反饋作業布置：

1.根據教材內容，完成以下練習題：

-練習題一：繪制并標注氫、氦、鋰、鈹四種元素的原子結構模型。

-練習題二：解釋為什么原子序數決定了元素的化學性質。

-練習題三：根據洪特規則，給出碳原子的電子排布圖。

-練習題四：比較同一周期內鈉和氯的原子半徑，并解釋原因。

2.閱讀拓展材料，撰寫一篇短文，主題為“原子結構在日常生活中的應用”，字數不少于200字。

3.選擇一個你感興趣的元素，研究其原子結構對其化學性質的影響，并準備在下節課上進行分享。

作業反饋：

1.練習題批改：

-對于練習題一，檢查學生是否能正確繪制原子結構模型，并標注出質子、中子和電子的位置。

-對于練習題二，評估學生是否能夠清晰地解釋原子序數與元素化學性質之間的關系。

-對于練習題三，確保學生能夠正確應用洪特規則，并準確地繪制出碳原子的電子排布圖。

-對于練習題四，檢查學生是否能夠通過比較原子半徑來理解元素化學性質的變化。

2.短文評價：

-評價學生短文中的邏輯性和條理性，是否能夠明確闡述原子結構在日常生活中的具體應用。

-提供針對性的建議，如如何更準確地描述原子結構的某一方面或如何更好地組織文章結構。

3.研究分享準備：

-在下節課前，與學生討論其選擇的元素，提供反饋意見，幫助學生準備分享內容。

-鼓勵學生提出問題并引導他們進行深入探究，以增強其理解和記憶。

反饋建議：

-對于所有作業，教師應提供詳細的批改意見，指出學生的錯誤和不足，并給出改進的建議。

-鼓勵學生相互之間進行作業交流，討論解題思路和方法，以促進學生之間的學習和合作。

-對于表現出色的學生，教師應給予肯定和表揚，以增強學生的自信心和學習動力。

-定期組織作業講評課，集中解答學生在作業中遇到的問題，確保學生能夠及時糾正錯誤并掌握正確的知識點。教學反思與改進在完成本節課的教學后，我進行了以下反思活動，以評估教學效果并識別需要改進的地方：

1.學生對原子結構的理解程度：通過課堂提問和作業批改，我發現大部分學生對原子結構的基本概念有了較好的理解，但部分學生在理解電子排布原則和原子軌道方面仍存在困難。

2.實踐活動的有效性：在實踐活動中，學生通過動手構建原子模型，對原子結構有了更直觀的認識。然而，我也注意到一些學生在操作過程中對模型的使用不夠熟練，可能影響了他們對原子結構的深入理解。

3.學生參與度：課堂討論和小組活動中學生參與度較高，但我也觀察到部分學生在討論中較為被動，可能需要更多的激勵和引導。

基于以上反思，我制定了以下改進措施，計劃在未來的教學中實施：

-針對學生對電子排布原則和原子軌道的困難，我計劃在課堂上增加一些互動式的教學活動，如小組討論和問題解答，以便學生能夠更深入地理解這些概念。

-為了提高實踐活動的有效性，我將在實驗前為學生提供更詳細的操作指導，并確保每個學生都有機會親自操作模型。

-對于參與度不高的問題，我計劃通過設計更具挑戰性和趣味性的課堂活動來激發學生的興趣，同時鼓勵他們主動參與討論和探究。

-我將增加課堂上的即時反饋環節，讓學生在課堂練習中能夠立即知道自己的答案是否正確，并得到及時的指導。

-為了幫助學生更好地理解原子結構與其化學性質的關系，我計劃引入更多的實際案例分析，讓學生能夠將理論知識與實際應用相結合。

-我還將考慮調整課堂節奏，確保有足夠的時間讓學生消化和吸收新知識，同時留下時間進行課堂總結和復習。

-最后，我計劃定期與學生進行交流，了解他們對課程內容的理解和學習需求，以便及時調整教學策略和方法。第一章原子結構與性質第二節原子結構與元素的性質學校授課教師課時授課班級授課地點教具教學內容高中化學選修3物質結構與性質人教版第一章原子結構與性質第二節原子結構與元素的性質，主要包括以下內容：

1.原子結構的基本概念，如原子核、電子層、電子云等；

2.原子序數與元素周期表的關系；

3.原子半徑、離子半徑及其變化規律；

4.原子核外電子排布與元素周期性的聯系；

5.原子的化學性質，如金屬性、非金屬性、電負性等；

6.原子結構對元素性質的影響，如元素在周期表中的位置與性質的關系。核心素養目標分析1.發展學生的宏觀辨識與微觀探析能力，通過對原子結構的認識，深化對元素周期表中元素性質變化規律的理解。

2.培養學生的證據推理與模型認知能力，通過分析原子結構與元素性質的關系，建立元素性質的周期性變化模型。

3.增強學生的科學探究與創新意識，鼓勵學生通過實驗和觀察來探究原子結構對元素性質的影響。

4.提升學生的科學態度與社會責任，認識到化學知識在促進社會發展和解決實際問題中的作用，形成正確的科學價值觀。學習者分析1.學生已經掌握了原子結構的基本概念，包括原子核、電子層等，以及元素周期表的基本使用方法，對化學元素的性質有初步的認識。

2.學生對原子結構與元素性質的關系表現出濃厚的興趣，具備一定的觀察能力和實驗操作能力，喜歡通過實驗來探究化學問題。他們的學習風格多樣，有的喜歡直觀演示，有的偏好理論推導。

3.學生可能遇到的困難和挑戰包括：

-對原子核外電子排布規律的理解可能存在困難，需要通過具體實例來加深理解。

-掌握原子半徑、離子半徑及其變化規律的內在聯系，可能需要大量的練習和思考。

-在建立元素性質周期性變化模型時，可能會對模型的構建和解釋感到困惑。

-將理論知識應用于實際問題的解決時，可能會感到缺乏思路和方法。教學方法與策略1.結合講授法與討論法，以教師引導和學生參與相結合的方式，講解原子結構與元素性質的關系，鼓勵學生提問和分享觀察。

2.設計實驗觀察活動，讓學生通過實際操作觀察原子半徑和離子半徑的變化，以及元素性質的周期性變化，增強直觀體驗。

3.利用案例研究，分析不同元素的性質與原子結構的關系，引導學生從實際案例中發現規律。

4.使用多媒體教學工具，如PPT、動畫模擬等，輔助展示原子結構和電子排布的復雜性，增強教學內容的直觀性和生動性。教學流程1.導入新課（用時5分鐘）

通過回顧上一節課學習的原子結構知識，提問學生：“原子結構如何影響元素的化學性質？”接著展示幾種常見元素的實物或圖片，如銅、鋅、硫等，引導學生觀察并思考它們的物理和化學性質，從而導入新課內容。

2.新課講授（用時15分鐘）

-講解原子序數與元素周期表的關系，通過展示元素周期表，指出原子序數遞增時，元素性質呈現周期性變化的規律。

-分析原子半徑和離子半徑的變化規律，通過具體例子（如鈉和氯的原子半徑，鈉離子和氯離子的半徑）來說明電子層數和核電荷數對半徑的影響。

-探討原子核外電子排布與元素周期性的聯系，舉例說明電子層數和最外層電子數如何決定元素的化學性質，如金屬性、非金屬性等。

3.實踐活動（用時10分鐘）

-分組進行實驗，觀察不同元素的燃燒現象，如銅絲在空氣中燃燒產生的顏色變化，探討其與原子結構的關系。

-利用互動式軟件或物理模型，模擬原子結構，讓學生親自構建不同元素的電子排布模型，并討論其化學性質。

-設計一個小游戲，如“元素猜猜樂”，讓學生通過描述元素的物理和化學性質來猜測對應的元素，加深對元素性質的理解。

4.學生小組討論（用時10分鐘）

-討論原子結構對元素性質的影響，舉例回答：鈉和氯為何會形成離子鍵？它們各自的原子結構如何導致這種化學性質？

-分析元素周期表中金屬元素和非金屬元素的分界線，舉例回答：哪些因素決定了元素是金屬還是非金屬？

-探討元素周期表中各族元素的共同特征，舉例回答：堿金屬族元素為何具有相似的化學性質？

5.總結回顧（用時5分鐘）

通過提問學生，回顧本節課的重點內容，如原子序數與元素周期性的關系，原子半徑和離子半徑的變化規律，以及原子核外電子排布與元素性質的關系。強調這些知識點在理解元素性質方面的重要性，并鼓勵學生在課后進一步探索相關內容。教學資源拓展1.拓展資源：

-相關化學實驗視頻：收集一些關于原子結構實驗的視頻，如電子排布實驗、元素燃燒實驗等，這些視頻可以幫助學生更直觀地理解原子結構對元素性質的影響。

-元素周期表互動軟件：推薦使用一些互動式的元素周期表軟件，學生可以通過軟件了解每個元素的具體信息，包括原子結構、物理性質和化學性質等。

-科普文章和書籍：提供一些科普文章和書籍，如《元素的奧秘》、《化學世界探秘》等，這些資料可以讓學生從更廣闊的視角了解元素周期表和原子結構的知識。

-學術研究論文：挑選一些適合高中生抽認知水平的學術研究論文，特別是關于元素周期性規律的研究，讓學生了解科學研究的前沿動態。

2.拓展建議：

-觀看實驗視頻后，要求學生撰寫觀后感，總結實驗中觀察到的現象以及這些現象背后的原子結構原理。

-使用元素周期表互動軟件進行探索學習，鼓勵學生記錄下自己發現的有趣事實和疑問，并在課堂上與同學分享。

-閱讀科普文章和書籍時，指導學生關注原子結構如何影響元素的日常用途和工業應用，增強學習的實用性和趣味性。

-對于學有余力的學生，可以鼓勵他們閱讀學術研究論文，引導他們學習科學研究的方法和思路，培養他們的科研興趣。

-建議學生進行小組討論，就拓展資源中的內容展開深入探討，如不同元素的電子排布如何決定其化學反應特性，或者元素周期性規律在材料科學中的應用等。

-建議學生制作一份關于原子結構與元素性質的報告或者小冊子，將所學知識整理歸納，并用自己的語言解釋相關概念和原理。課后作業1.請繪制鈉、氯、氬的原子結構示意圖，并解釋它們在周期表中的位置如何與其化學性質相關。

答案：鈉（Na）的原子結構示意圖顯示其有三個電子層，最外層有一個電子。氯（Cl）的原子結構示意圖顯示其有三個電子層，最外層有七個電子。氬（Ar）的原子結構示意圖顯示其有三個電子層，最外層有八個電子。鈉位于周期表的第3周期第1族，因其最外層只有一個電子，容易失去電子，表現出金屬性。氯位于第3周期第17族，因其最外層有七個電子，容易獲得一個電子，表現出非金屬性。氬位于第3周期第18族，最外層電子數為8，是一個穩定的電子排布，因此氬是惰性氣體。

2.描述原子半徑的變化規律，并舉例說明這一規律如何體現在周期表中相鄰元素之間。

答案：原子半徑隨著原子序數的增加而呈現周期性變化。在同一周期內，從左到右原子半徑逐漸減小；在同一族內，從上到下原子半徑逐漸增大。例如，在第三周期中，鈉（Na）的原子半徑大于鎂（Mg），鎂的原子半徑大于鋁（Al），這是因為隨著核電荷數的增加，電子被核吸引得更緊密。

3.解釋為什么金屬元素通常位于元素周期表的左側，而非金屬元素位于右側。

答案：金屬元素通常位于元素周期表的左側，因為它們的最外層電子數少于4個，容易失去電子形成正離子，表現出金屬性。而非金屬元素位于右側，它們的最外層電子數通常接近8個，容易獲得電子形成負離子，表現出非金屬性。

4.分析并解釋為何同一族元素具有相似的化學性質。

答案：同一族元素的化學性質相似，因為它們具有相同的最外層電子數。例如，堿金屬族（第1族）的元素如鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）等，它們的最外層都只有一個電子，因此它們都有很強的金屬性，容易失去最外層電子形成+1價的離子。

5.假設發現了一個新的元素，其原子序數為118，預測它的化學性質，并解釋你的預測。

答案：原子序數為118的元素被預測為位于元素周期表的第8周期第18族，即惰性氣體。根據周期表的趨勢，惰性氣體具有完整的電子排布（最外層電子數為8），因此預測這個新元素將具有穩定的化學性質，不容易與其他元素發生化學反應。教學反思與總結在教學原子結構與元素性質這一課時，我采取了一系列的教學方法和策略，力求讓學生能夠深入理解這一抽象的概念。現在，我想對整個教學過程進行反思，并總結一下教學效果。

教學反思：

在教學方法上，我嘗試結合講授和實踐活動，讓學生通過實驗和模型構建來直觀感受原子結構對元素性質的影響。我發現，學生在實驗環節中表現出了很高的興趣和參與度，這有助于他們更好地理解和記憶知識點。然而，我也注意到，在實驗操作中，部分學生由于操作不熟練，導致實驗結果不夠理想，這可能會影響他們對知識點的理解。

在策略上，我設計了一些互動環節，如小組討論和角色扮演，以促進學生之間的交流和思考。這些活動確實激發了學生的思考，但在實際操作中，我發現部分學生可能因為害羞或者不自信而不愿意積極參與，這需要我在今后的教學中更加注意營造一個包容和鼓勵的氛圍。

在教學管理方面，我努力維持課堂秩序，確保每個學生都能專注于學習。但是，我也發現，在小組討論時，一些小組可能會偏離主題，這需要我在討論結束后及時給予反饋和引導。

教學總結：

從學生的反饋和課堂表現來看，本節課的教學效果是積極的。學生們對原子結構和元素性質有了更深刻的理解，他們能夠通過實驗和模型構建來解釋元素的性質變化。在情感態度方面，學生對化學的興趣有了明顯的提升，他們更加愿意探索化學知識。

然而，我也注意到一些不足之處。例如，一些學生在理解原子半徑和離子半徑的變化規律時仍然存在困惑，這表明我在這個知識點上的講解可能還不夠清晰。另外，課堂互動環節的時間控制不夠嚴格，導致一些重要的知識點沒有足夠的時間進行深入討論。

改進措施和建議：

針對上述問題，我計劃采取以下措施進行改進：

-對于難以理解的知識點，我將增加一些具體的實例和圖示，以幫助學生更好地理解和記憶。

-我將更加嚴格地控制課堂時間，確保每個環節都能得到充分的討論和講解。

-對于不愿積極參與的學生，我將嘗試更多的鼓勵和激勵措施，如小組獎勵和個人表彰，以提升他們的參與度和自信心。

-我還會繼續學習和嘗試更多的教學方法，以不斷提高我的教學技能和效果。內容邏輯關系①原子結構與元素周期表的關系

-重點知識點：原子序數、元素周期表、周期性變化

-重點詞：原子序數、周期、族

-重點句：原子序數決定了元素在周期表中的位置，元素周期表中元素的性質呈現周期性變化。

②原子半徑和離子半徑的變化規律

-重點知識點：原子半徑、離子半徑、電子層數、核電荷數

-重點詞：半徑、電子層數、核電荷數、金屬性、非金屬性

-重點句：在同一周期內，原子半徑隨著原子序數的增加而減小；在同一族內，原子半徑隨著原子序數的增加而增大。

③原子核外電子排布與元素性質的關系

-重點知識點：電子排布、元素性質、金屬性、非金屬性

-重點詞：電子排布、最外層電子數、金屬性、非金屬性、化學性質

-重點句：原子的化學性質主要由其最外層電子數決定，最外層電子數越少，元素的金屬性越強；最外層電子數越多，元素的非金屬性越強。教學評價與反饋1.課堂表現：

學生在課堂上的表現積極，對于原子結構的基本概念掌握較好，能夠跟隨教師的引導進行思考和討論。在實驗環節，大部分學生能夠認真操作，對實驗現象進行了仔細觀察，并能初步解釋實驗結果。但在實驗操作熟練度和實驗結果準確性方面，部分學生表現不足，需要更多的實踐來提高。

2.小組討論成果展示：

小組討論環節，學生們能夠圍繞主題進行深入的探討，提出了許多有價值的觀點。例如，在討論原子半徑變化規律時，學生們通過舉例說明不同元素的原子半徑變化，并嘗試用原子結構來解釋這些變化。成果展示時，各小組代表能夠清晰地表達本組的觀點，但也存在部分小組討論偏離主題的情況，需要教師在討論過程中加強引導。

3.隨堂測試：

隨堂測試結果顯示，學生們對原子結構與元素性質的基本知識掌握較為扎實。在測試中，學生們能夠準確回答關于原子序數、原子半徑、離子半徑以及元素周期性的相關問題。但在一些細節問題上，如電子排布與元素化學性質的關系，部分學生回答不夠準確，顯示出對這些知識點的理解還有待深化。

4.課后作業完成情況：

學生們對課后作業的完成情況良好，大多數學生能夠按照要求完成作業，對課堂所學知識進行了鞏固。但在一些需要深入思考的問題上，學生的答案往往較為表面，缺乏深度分析，這提示我在今后的教學中需要引導學生進行更深入的思考。

5.教師評價與反饋：

針對上述表現，我的評價與反饋如下：

-對于課堂表現積極的學生，我給予肯定和鼓勵，同時指出他們在實驗操作和結果分析上的不足，鼓勵他們在課后進行更多的練習和探索。

-對于小組討論成果展示，我肯定了學生們的團隊合作精神，對討論內容進行了總結和提煉，對偏離主題的討論進行了及時糾正。

-針對隨堂測試的結果，我對學生們的知識掌握情況進行了分析，對表現不佳的學生進行了個別輔導，幫助他們理解難點和易錯點。

-對于課后作業，我鼓勵學生們在完成作業的同時，積極思考問題背后的原理，培養他們的科學思維能力。

-在今后的教學中，我將更加注重引導學生進行深度學習，通過設計更多具有挑戰性的問題和討論，激發學生的思維潛能，提高他們的學科素養。第一章原子結構與性質本單元復習與測試一、課程基本信息

1.課程名稱：高中化學選修3物質結構與性質人教版第一章原子結構與性質本單元復習與測試

2.教學年級和班級：高三年級化學選修班

3.授課時間：2023年5月15日，第3節課

4.教學時數：1課時二、核心素養目標

1.培養學生運用原子結構理論分析和解決實際化學問題的能力，提高科學思維與創新意識。

2.通過對原子結構的深入理解，培養學生的宏觀與微觀相結合的思維方式，強化科學探究與論證能力。

3.激發學生對化學現象背后原理的好奇心，增強科學精神與社會責任感。三、學習者分析

1.學生已經掌握了原子結構的基本概念，包括原子核、電子層、電子云等基礎知識，以及元素周期表中原子序數與電子排布的關系。

2.學生普遍對微觀世界的探索充滿興趣，具備一定的邏輯推理和抽象思維能力，但在學習風格上存在差異，有的學生偏好通過實驗驗證理論，有的學生則更擅長理論推導。

3.學生可能遇到的困難和挑戰包括：理解電子排布規則（如能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規則）的復雜性和應用；將原子結構與元素性質（如化學活性、金屬性、非金屬性）聯系起來；以及在解決問題時，如何靈活運用原子結構的知識進行推理和預測。四、教學方法與策略

1.結合教學目標和學習者特點，采用講授與討論相結合的方法，引導學生通過案例研究和小組討論深入理解原子結構與性質的關系。

2.設計實驗觀察活動，如通過光譜分析實驗來探討元素的光譜特性與電子排布的關系，以及角色扮演活動，讓學生模擬科學家發現原子結構的過程，增強互動和參與度。

3.使用多媒體教學，如電子課件、視頻資料，以及在線模擬軟件，幫助學生直觀地理解原子內部結構及其性質。五、教學流程

1.導入新課（5分鐘）

詳細內容：通過提問方式引導學生回顧上一節課學習的原子結構基本知識，如“請大家說出原子的組成元素及其功能。”接著提出本節課的主題：“了解了原子的基本結構后，我們今天將進一步探討原子結構與元素性質之間的關系。”

2.新課講授（15分鐘）

詳細內容：

-講解原子結構對元素化學性質的影響，如電子排布如何決定元素的價電子數，進而影響其化學活性。

-分析原子半徑與原子序數的關系，通過元素周期表舉例說明原子半徑的變化規律。

-講解原子結構對元素物理性質的影響，如金屬元素的導電性與其電子排布的關系。

3.實踐活動（10分鐘）

詳細內容：

-實驗觀察：讓學生觀察不同金屬元素在電流作用下的發光現象，探討光譜與電子排布的關系。

-案例研究：提供幾個典型元素的案例，讓學生根據其原子結構預測其可能的化學性質。

-小組討論：每組學生選擇一個元素，討論其原子結構如何影響其在實際應用中的表現。

4.學生小組討論（10分鐘）

詳細內容舉例回答：

-方面一：討論鈉（Na）和氯（Cl）的原子結構如何導致它們在化學反應中形成離子鍵。

-方面二：分析氧（O）和硫（S）的原子結構差異，解釋為什么氧氣是活潑的非金屬元素而硫相對穩定。

-方面三：探討鐵（Fe）和銅（Cu）的原子結構如何影響它們的物理性質，如導電性和延展性。

5.總結回顧（5分鐘）

詳細內容：回顧本節課的重點內容，強調原子結構與元素性質之間的內在聯系，并簡要總結原子半徑、電子排布等對元素性質的具體影響，確保學生對本節課的重難點有清晰的認識和理解。六、教學資源拓展

1.拓展資源：

-相關書籍：《化學元素之旅》、《原子結構與元素性質》等，這些書籍能夠幫助學生更深入地理解原子結構及其與元素性質的關系。

-科普文章：關于原子結構發現的歷史、原子模型的發展、元素周期表的演變等主題的科普文章，可以幫助學生了解化學科學的發展過程。

-在線課程：國內外開放的在線課程，如MOOC平臺上的化學課程，提供豐富的學習資源和實例，幫助學生拓展知識面。

2.拓展建議：

-閱讀拓展：鼓勵學生閱讀相關的科普書籍和文章，以增強對原子結構知識的興趣和理解。例如，閱讀《化學元素之旅》中關于元素周期表的歷史和原子結構發展的章節，了解科學家是如何逐步揭示原子結構的秘密的。

-實踐拓展：建議學生參與學校或社區的化學實驗活動，通過實際操作來加深對原子結構的理解。例如，參加學校的化學俱樂部，進行元素性質實驗，觀察不同元素的化學反應，記錄實驗結果，并分析其原因。

-研究拓展：指導學生進行小課題研究，選擇一個感興趣的元素或原子結構主題，進行文獻調研，撰寫研究報告。例如，研究某一過渡金屬的電子排布與其催化性能之間的關系，通過查閱相關資料，了解其在工業應用中的具體作用。

-交流拓展：鼓勵學生參加科學講座、學術會議等，與其他學習者交流學習心得。例如，參加學校舉辦的化學學術講座，與教授和同學討論原子結構理論在材料科學、生物化學等領域的應用。

-技能拓展：引導學生使用在線課程資源，如MOOC平臺上的化學課程，通過視頻講解和在線練習，提升化學知識和解決問題的能力。例如，通過MOOC平臺上的課程學習，如何利用原子結構知識來預測化學反應的產物。七、板書設計

①原子結構與元素性質的關系

-重點知識點：原子核外電子排布、元素化學性質

-重點詞：價電子、化學活性、金屬性、非金屬性

-重點句：原子結構決定元素性質，價電子數影響元素的化學活性。

②原子半徑與原子序數的關系

-重點知識點：原子半徑變化規律、元素周期表

-重點詞：原子半徑、周期性變化、電子層數

-重點句：在同一周期內，隨著原子序數的增加，原子半徑逐漸減小。

③原子結構對元素物理性質的影響

-重點知識點：金屬元素的物理性質、導電性、延展性

-重點詞：金屬鍵、自由電子、物理性質

-重點句：金屬元素的導電性和延展性與其原子結構中的自由電子數量密切相關。八、課后作業

1.請繪制并標注鈉（Na）和氯（Cl）原子的電子排布圖，解釋它們在化學反應中形成離子鍵的原因。

答案：鈉原子的電子排布為2,8,1，氯原子的電子排布為2,8,7。在化學反應中，鈉原子傾向于失去一個電子形成Na+離子，而氯原子傾向于獲得一個電子形成Cl-離子。它們通過電子的轉移形成離子鍵，因為鈉原子和氯原子都達到了穩定的電子排布。

2.描述原子半徑在元素周期表中的變化規律，并給出兩個例證。

答案：原子半徑在元素周期表中呈現周期性變化。在同一周期內，從左到右原子半徑逐漸減小；在同一族內，從上到下原子半徑逐漸增大。例證：在同一周期中，鋰（Li）的原子半徑大于硼（B）；在同一族中，氯（Cl）的原子半徑小于溴（Br）。

3.解釋為什么金屬元素具有良好的導電性和延展性。

答案：金屬元素的原子結構中存在大量自由電子，這些自由電子能夠在金屬晶格中自由移動，從而使得金屬具有良好的導電性。同時，金屬鍵的結構允許原子層在受到外力時滑動，因此金屬也具有良好的延展性。

4.根據洪特規則，預測以下元素的基態電子排布：

-鉀（K）

-鉻（Cr）

-銅（Cu）

答案：鉀（K）的基態電子排布為1s22s22p?3s23p?4s1。鉻（Cr）的基態電子排布為1s22s22p?3s23p?3d?4s1，因為半滿的d軌道比不滿的d軌道更穩定。銅（Cu）的基態電子排布為1s22s22p?3s23p?3d1?4s1，因為滿的d軌道比半滿的d軌道更穩定。

5.討論原子結構對元素化學活性的影響，并舉例說明。

答案：原子結構中的價電子數對元素的化學活性有很大影響。價電子數較少的元素（如堿金屬）通常具有較高的化學活性，因為它們容易失去電子形成正離子。例如，鈉（Na）只有一個價電子，很容易失去這個電子形成Na+，因此鈉的化學活性很高。相反，價電子數接近滿殼層的元素（如稀有氣體）通常具有較低的化學活性，因為它們已經具有穩定的電子排布，不容易發生化學反應。例如，氖（Ne）的電子排布為1s22s22p?，具有滿殼層結構，因此化學活性很低。九、教學評價與反饋

1.課堂表現：通過觀察學生在課堂上的參與程度，包括提問、回答問題、實驗操作等，可以評估學生對原子結構與性質知識的理解和掌握程度。積極的表現包括能夠準確回答關于原子結構的基本問題，能夠通過實驗觀察來推導元素性質，以及在討論中提出合理的假設和結論。

2.小組討論成果展示：小組討論后，每個小組需向全班展示他們的討論成果。評價內容包括小組成果的邏輯性、創造性、以及對原子結構與元素性質關系的深入理解。展示應包括對討論問題的分析、實驗觀察的記錄、以及小組成員對討論主題的見解。

3.隨堂測試：在課程結束時進行隨堂測試，測試內容包括原子結構的基本概念、原子半徑的變化規律、原子結構與元素性質的關系等。測試題目應設計為簡答題和論述題，以檢驗學生對知識點的理解和應用能力。

4.課后作業評價：課后作業的提交和批改是評價學生學習效果的重要手段。教師應關注學生在作業中展現出的理解深度和問題解決能力，特別是對難點知識的掌握情況。

5.教師評價與反饋：

針對學生的學習表現，教師應提供以下評價與反饋：

-對學生在課堂上的積極參與給予肯定，鼓勵他們繼續提問和探索。

-對小組討論成果展示中的亮點和不足進行點評，指出可以改進的地方。

-分析隨堂測試的結果，針對普遍錯誤提供講解和糾正。

-對課后作業的完成情況給予具體反饋，指出學生的進步和需要改進的地方。

-提供個性化的學習建議，幫助學生克服學習中的困難和挑戰，例如推薦額外的閱讀材料或提供額外的輔導時間。第二章分子結構與性質第一節共價鍵學校授課教師課時授課班級授課地點教具課程基本信息1.課程名稱：高中化學選修3物質結構與性質人教版第二章分子結構與性質第一節共價鍵

2.教學年級和班級：高中三年級化學選修班

3.授課時間：2023年9月15日，第3節課

4.教學時數：1課時核心素養目標1.理解共價鍵的概念，掌握共價鍵的形成及性質，提升學生的科學思維能力。

2.培養學生運用化學知識解釋實際現象的能力，提高學生的實踐意識。

3.通過對共價鍵的學習，激發學生對化學學科的興趣，培養學生的科學探究精神。教學難點與重點1.教學重點

-共價鍵的定義與形成：重點講解共價鍵是如何通過原子間電子共享形成的，以及它如何影響分子的穩定性。

-共價鍵的類型：詳細講解單鍵、雙鍵和三鍵的形成和性質，例如乙烯分子中的碳碳雙鍵與乙烷中的碳碳單鍵的區別。

-共價分子的性質：強調共價分子的極性與非極性，以及它們在溶解性和分子間作用力方面的表現，如水分子由于極性而具有高沸點。

2.教學難點

-共價鍵的電子分布：學生可能難以理解共價鍵中電子是如何分布的，以及它們如何影響分子的幾何結構。例如，解釋為什么二氧化碳是直線型分子，而硫化氫是V型分子。

-分子軌道理論：學生可能對分子軌道理論中的概念感到困惑，如π鍵和σ鍵的形成以及它們的相對能量。可以通過具體例子，如氧分子的π鍵與σ鍵的形成，來幫助學生理解。

-極性與非極性共價鍵的判斷：學生可能在判斷共價鍵的極性時遇到困難，可以通過比較不同電負性原子的共價鍵，如氫氯鍵與氫氫鍵的極性差異，來幫助學生掌握判斷方法。教學方法與手段1.教學方法：

-講授法：通過講解共價鍵的概念、形成機制和性質，幫助學生建立扎實的理論基礎。

-討論法：組織學生針對共價鍵的實例進行討論，促進學生對知識點的深入理解和應用。

-實驗法：通過實驗演示或學生分組實驗，觀察共價分子的實際行為，如溶解性實驗，增強學生的實踐能力。

2.教學手段：

-多媒體教學：使用PPT展示共價鍵的電子分布和分子結構模型，增強視覺效果。

-教學軟件：利用化學模擬軟件，如ChemDraw，讓學生直觀地構建和觀察不同類型的共價鍵。

-網絡資源：引導學生使用網絡資源，如在線化學數據庫，查找和比較不同共價分子的性質。教學過程設計1.導入環節（用時5分鐘）

-創設情境：通過展示日常生活中的共價鍵實例，如水滴的表面張力、食鹽水的導電性，引發學生對共價鍵的興趣。

-提出問題：詢問學生是否知道水分子是如何形成的，以及為什么水具有特殊的物理性質。

-學生思考：讓學生思考并分享他們對共價鍵的初步理解。

2.講授新課（用時20分鐘）

-講解共價鍵定義：介紹共價鍵的定義，解釋電子共享的概念。

-分子結構演示：通過PPT展示不同類型的共價鍵（單鍵、雙鍵、三鍵）的電子分布和分子結構。

-實例分析：分析CO2、H2O等分子的共價鍵類型和分子性質。

-師生互動：邀請學生上臺標出分子中的共價鍵，并討論其性質。

3.鞏固練習（用時10分鐘）

-分組討論：將學生分成小組，討論共價鍵的極性與非極性，以及它們如何影響分子的溶解性。

-練習題：發放練習題，讓學生識別不同分子中的共價鍵類型，并解釋其性質。

-分享答案：學生相互檢查答案，并分享解題思路。

4.課堂提問與討論（用時5分鐘）

-提問：詢問學生對共價鍵的理解，以及他們如何應用這些知識解釋實際現象。

-討論：針對學生的回答，引導討論共價鍵在科學研究中的應用，以及它們如何影響我們的生活。

5.創新環節：分子建模（用時5分鐘）

-分子建模：使用ChemDraw軟件，讓學生嘗試構建簡單的共價分子模型。

-觀察與討論：讓學生觀察模型的電子分布，并討論其與分子性質的關系。

6.總結與反思（用時5分鐘）

-總結：回顧本節課的主要內容，強調共價鍵的概念、類型和性質。

-反思：讓學生反思他們在本節課中的學習過程，以及如何將所學知識應用到實際問題中。

7.作業布置（用時2分鐘）

-布置作業：發放相關的習題，要求學生課后完成，以進一步鞏固共價鍵的知識。

整個教學過程設計旨在通過情境導入、知識講解、實踐操作和互動討論，幫助學生理解和掌握共價鍵的概念和性質，同時培養學生的科學思維和探究能力。教學資源拓展1.拓展資源

-相關化學概念：介紹與共價鍵相關的其他化學概念，如離子鍵、金屬鍵，以及它們與共價鍵的區別和聯系。

-分子幾何形狀：探討VSEPR理論，解釋分子幾何形狀與共價鍵電子對分布之間的關系，如水分子為何呈V型。

-實際應用：介紹共價鍵在材料科學、生物化學和環境科學等領域的實際應用，例如共價鍵在蛋白質結構中的作用。

-先進技術：介紹用于研究共價鍵和分子結構的先進技術，如核磁共振（NMR）和X射線晶體學。

-化學歷史：回顧歷史上關于共價鍵理論的重要科學家和發現，如路易斯、鮑林等人的貢獻。

2.拓展建議

-閱讀拓展：鼓勵學生閱讀與共價鍵相關的科普書籍或科學論文，以深化對共價鍵的理解。

-實驗探究：建議學生在實驗室中開展相關實驗，如通過模型制作來觀察共價鍵的立體結構。

-網絡資源：指導學生利用網絡資源，如在線化學課程、教育視頻等，來補充和擴展課堂學習內容。

-科學活動：參與科學俱樂部或研究小組，與同學一起探討共價鍵相關的科學問題。

-寫作練習：要求學生撰寫關于共價鍵的小論文或報告，以提升他們的科學寫作能力。

-家庭作業：布置與共價鍵相關的項目作業，如制作分子模型或進行家庭小實驗，以增強學生的實踐能力。

-學術競賽：鼓勵學生參加化學知識競賽或科學奧林匹克競賽，以檢驗和展示他們對共價鍵的理解和應用能力。反思改進措施（一）教學特色創新

1.在本節課中，我嘗試通過引入生活實例來激發學生的學習興趣，比如使用水滴的表面張力和食鹽水的導電性作為導入，這樣能夠讓學生更加直觀地理解共價鍵的概念。

2.我采用了分子建模軟件ChemDraw，讓學生動手構建分子模型，這種互動式的學習方法不僅提高了學生的學習積極性，也幫助他們更好地理解共價鍵的空間結構。

（二）存在主要問題

1.在教學組織方面，我發現學生在分組討論時，有些小組的合作并不充分，部分學生可能存在依賴他人的情況，沒有積極參與討論。

2.在教學方法上，盡管我使用了多媒體和軟件輔助教學，但可能由于時間安排不夠合理，導致學生實際操作的時間偏少，影響了他們的實踐體驗。

3.在教學評價方面，我主要依賴課后作業和課堂提問來評價學生的學習效果，這種方式可能無法全面反映學生的理解和掌握情況。

（三）改進措施

1.為了提高學生的參與度，我將在討論環節加入更多的互動元素，比如設置小組任務，要求每個成員都要貢獻自己的想法，確保每個學生都能積極參與。

2.我會調整課堂時間分配，確保學生有足夠的時間進行實際操作，比如在分子建模環節，我會提供更多的指導，并延長操作時間，讓學生有充足的機會實踐。

3.為了更全面地評價學生的學習效果，我計劃引入形成性評價，比如課堂小測驗、學生自我評價和同伴評價，這樣可以更準確地了解學生對知識點的掌握情況。課后拓展1.拓展內容

-閱讀材料：《化學與生活》一書中關于共價鍵的章節，深入了解共價鍵在日常生活中的應用。

-視頻資源：觀看科普視頻，如KhanAcademy或CrashCourse頻道中關于共價鍵和分子結構的講解，以視覺化的方式加深理解。

-網絡文章：閱讀網絡上關于共價鍵的最新科研成果，了解這一領域的前沿動態。

-歷史資料：查閱有關共價鍵發現歷史的相關資料，了解科學家們是如何逐步揭示共價鍵的奧秘的。

2.拓展要求

-自主學習：鼓勵學生在課后利用這些資源進行自主學習，加深對共價鍵的理解。

-分享討論：學生可以組成學習小組，相互分享學習心得，討論拓展材料中的難點和疑問。

-實踐應用：嘗試將所學知識應用于實際問題的解決中，如分析日常生活中的化學現象，或設計簡單的化學實驗。

-反思總結：要求學生撰寫學習反思，總結在拓展學習過程中的收獲和不足，促進知識的內化。

-教師支持：教師會提供必要的指導和幫助，包括推薦閱讀材料、解答學生在自主學習過程中遇到的問題，以及提供反饋和評價。第二章分子結構與性質第二節分子的立體構型一、教學內容分析

1.本節課的主要教學內容為高中化學選修3《物質結構與性質》人教版第二章“分子結構與性質”第二節“分子的立體構型”，主要包括VSEPR模型的基本原理、常見分子的立體構型及其與分子性質的關系。

2.教學內容與學生已有知識的聯系：本節課在學生已掌握的原子軌道理論、共價鍵理論的基礎上，進一步探討分子的空間結構。教材中列舉了VSEPR模型的應用，以及不同類型的分子立體構型，如線性、三角錐形、四面體形等，與學生已有的化學鍵、分子極性等知識相聯系，有助于學生更好地理解分子結構與性質之間的關系。二、核心素養目標

1.科學素養：通過探究分子的立體構型，培養學生基于實驗和理論分析的科學探究能力，發展學生的科學思維，使其能夠運用化學知識解釋和預測物質的性質。

2.創新意識：鼓勵學生通過VSEPR模型預測分子的立體構型，激發學生的創新思維，培養其解決實際化學問題的能力。

3.實踐能力：通過分析不同分子的立體構型與性質的關系，提升學生運用化學知識解決實際問題的能力，強化其理論與實踐相結合的實踐能力。三、學情分析

本節課的教學對象為高中學生，他們已經具備了一定的化學基礎知識，對原子結構、化學鍵、分子極性等概念有初步的理解。在知識層面，學生已經學習過簡單的分子幾何結構，但對于VSEPR模型的運用和理解可能還不夠深入。

在能力方面，學生具備一定的邏輯推理和空間想象能力，但可能缺乏將理論知識與實際分子結構相結合的能力。他們的實驗操作能力也有待提高，需要通過實踐來加強。

在素質方面，學生具備基本的科學素養和學習態度，但可能缺乏自主學習的能力和探索精神。在行為習慣上，學生可能習慣于被動接受知識，而不善于主動思考和探究。

這些特點對課程學習的影響在于，學生可能需要更多的引導和激勵來積極參與課堂討論和實驗活動。同時，由于對分子立體構型的理解還不深入，學生可能在學習過程中遇到困難，需要教師提供有效的教學策略來幫助學生克服這些困難，激發他們的學習興趣和探究欲望。四、教學資源

-人教版高中化學選修3《物質結構與性質》教材

-多媒體投影儀及計算機

-分子模型套件

-化學實驗室常用儀器（如燒杯、滴定管等）

-實驗室安全用具

-教學PPT

-網絡教學資源（如視頻、動畫等）

-教學互動平臺（如學校內部網絡教學系統）五、教學過程設計

1.導入環節（用時5分鐘）

-創設情境：展示幾種常見分子的模型，如CH4、NH3、H2O等，讓學生觀察并思考這些分子的立體構型。

-提出問題：引導學生思考分子立體構型與分子性質之間的關系，例如為什么NH3是三角錐形而CH4是四面體形？

-預期效果：激發學生的學習興趣，引出本節課的主題。

2.講授新課（用時20分鐘）

-簡介VSEPR模型：介紹VSEPR模型的基本原理和預測規則，讓學生理解電子對排斥對分子構型的影響。

-用時5分鐘

-分子立體構型的分類：通過具體實例，講解線性、三角錐形、四面體形等常見分子的立體構型及其形成原因。

-用時8分鐘

-分子構型與性質的關系：結合教材中的實例，分析不同分子構型對分子性質（如極性、反應活性等）的影響。

-用時7分鐘

3.鞏固練習（用時10分鐘）

-練習1：展示幾個分子的結構圖，讓學生運用VSEPR模型預測其立體構型，并討論其性質。

-用時4分鐘

-練習2：小組討論，分析不同分子構型對化學反應的影響，如反應速率、反應機理等。

-用時6分鐘

4.師生互動環節（用時10分鐘）

-分組討論：學生分組，每組選擇一個分子，運用VSEPR模型分析其立體構型，并討論該構型對分子性質的影響。

-用時5分鐘

-分享展示：每組選代表匯報討論結果，其他組學生進行評價和補充。

-用時5分鐘

5.課堂小結（用時5分鐘）

-教師總結本節課的主要內容，強調VSEPR模型在預測分子立體構型中的應用，以及分子構型與性質的關系。

-用時3分鐘

-學生提問：教師解答學生在學習過程中遇到的問題。

-用時2分鐘

6.作業布置（用時1分鐘）

-布置相關的作業，要求學生運用VSEPR模型分析一些分子的立體構型，并探討其性質。

整個教學過程注重學生的主體地位，教師引導學生主動探究，通過練習和討論等方式鞏固學生對新知識的理解和掌握。在教學雙邊互動中，教師及時反饋學生的學習情況，調整教學策略，確保教學目標的實現。同時，通過創新性的教學設計，培養學生的核心素養，提升其解決實際問題的能力。六、拓展與延伸

1.拓展閱讀材料：

-《化學結構與性質的關系》

-《分子幾何與化學反應》

-《VSEPR模型在化學教育中的應用》

-《分子模型制作與分子結構探究》

2.課后自主學習和探究：

-研究不同類型的分子立體構型，如八面體、五角雙錐等，并探討其性質。

-分析實際化學物質中的分子立體構型，如有機化合物中的碳氫化合物、醇、醚等。

-探究分子立體構型對化學反應的影響，如反應機理、反應速率等。

-制作分子模型，通過實際操作加深對分子立體構型的理解。

-閱讀相關的科學論文或書籍，了解VSEPR模型在科學研究中的應用。

-參與學校的科學社團或研究小組，進行相關的化學實驗和研究。

-利用網絡資源，如在線課程、教育平臺等，進一步學習分子結構與性質的關系。

-設計實驗或調查，探討分子立體構型與物質性質之間的相關性。

-與同學組成學習小組，共同討論和解決在分子結構與性質學習中遇到的問題。

-定期回顧本節課所學內容，通過思維導圖等方式總結和歸納知識點。

-參加學校組織的科學競賽或知識競賽，檢驗和提升自己的化學知識水平。

-觀看相關的科普視頻或紀錄片，如《化學世界》《分子奇妙之旅》等，拓寬科學視野。

-鼓勵學生記錄學習心得，撰寫學習日志，反思學習過程中的收獲和不足。七、教學反思與總結

今天在教學高中化學選修3《物質結構與性質》人教版第二章“分子結構與性質”第二節“分子的立體構型”時，我深感課堂教學既是一門藝術，也是一門挑戰。以下是我對本次教學過程的反思與總結。

在教學方法上，我嘗試通過情境創設和問題驅動來激發學生的興趣和探究欲望。通過展示分子模型和提問，我觀察到學生們的好奇心和參與度有所提高。然而，我也發現部分學生在面對抽象概念時仍感到困惑，這提示我在未來的教學中需要更加注重概念的具體化和形象化。

在策略上，我運用了VSEPR模型來幫助學生理解分子立體構型的形成。我覺得這一點做得不錯，因為學生們通過模型能夠直觀地看到電子對的排斥如何影響分子的空間結構。但是，我也注意到一些學生在理解電子對的概念時存在困難，我應該在今后的教學中加強對這一概念的教學。

在課堂管理方面，我盡量營造一個輕松和互動的學習環境。我鼓勵學生們在小組討論中積極發言，也提供了足夠的時間讓他們進行思考和交流。盡管如此，我也發現了一些學生可能因為害羞或其他原因而不愿意參與討論，我需要找到更多方法來鼓勵這些學生參與進來。

教學總結方面，我認為學生們在理解分子立體構型和性質之間的關系上取得了明顯的進步。他們能夠運用VSEPR模型來預測分子的立體構型，并在討論中提出有見地的觀點。然而，我也注意到一些學生對復雜分子構型的理解還不夠深入，這需要我在未來的教學中提供更多的實例和練習。

針對存在的問題和不足，我計劃采取以下改進措施：

-強化概念教學，通過更多的實例和圖示來幫助學生理解電子對和分子構型的關系。

-為學生提供更多的互動機會，比如小組競賽或角色扮演活動，以增加學生的參與度。

-鼓勵學生提問和表達，創建一個更加開放和包容的課堂氛圍。

-定期進行教學反思，根據學生的反饋和學習情況調整教學策略。八、作業布置與反饋

作業布置：

1.根據VSEPR模型，預測以下分子的立體構型，并簡要解釋預測的依據：

-BF3

-SF4

-PF5

-CH4

2.選擇一個你感興趣的復雜分子，研究其立體構型與性質的關系，撰寫一篇簡短的報告（200字左右）。

3.完成教材課后練習題第2、4、6題，加深對分子立體構型的理解。

4.思考以下問題，并準備在下次課堂上進行討論：

-分子立體構型是如何影響物質的物理性質的？

-分子立體構型在化學反應中扮演了什么角色？

作業反饋：

在批改學生作業的過程中，我注意到以下幾點：

1.大部分學生能夠正確運用VSEPR模型預測分子的立體構型，但在處理復雜分子時，部分學生對于電子對的數量和分布存在誤解。對于這些學生，我建議他們重新閱讀教材相關章節，并對照模型進行復習。

2.在撰寫報告方面，一些學生的報告缺乏深入分析，僅僅描述了分子的構型和性質，沒有探討兩者之間的內在聯系。我鼓勵這些學生在報告中加入更多關于分子構型如何影響性質的具體例子和解釋。

3.教材課后練習題的完成情況較好，但有些學生在解答過程中忽略了關鍵步驟，導致答案不夠準確。我提醒他們在解答問題時，要仔細閱讀題目，確保理解每一個步驟。

4.在思考問題的討論中，我看到了學生們的創新思維和獨立思考能力。不過，有些學生的回答較為簡略，沒有充分展示他們的思考過程。我建議他們在準備討論時，可以先寫下自己的想法，以便在討論中更加有邏輯地表達。

針對以上反饋，我將在課堂上提供針對性的指導，幫助學生更好地理解和掌握分子立體構型的相關知識，并提高他們的科學探究能力。同時，我也會鼓勵學生之間的相互學習和討論，以促進共同進步。第二章分子結構與性質第三節分子的性質授課內容授課時數授課班級授課人數授課地點授課時間設計意圖核心素養目標1.發展學生的宏觀辨識與微觀探析能力，通過分子的性質學習，能從原子和分子的角度理解物質的宏觀性質。

2.培養學生的變化觀念與平衡思想，讓學生理解分子間作用力對物質性質的影響，并能夠應用這些知識解釋生活中的化學現象。

3.提升學生的科學探究與創新意識，鼓勵學生在學習過程中提出問題、設計實驗方案，并通過實驗探究分子性質與結構的關系。

4.增強學生的科學態度與社會責任，引導學生正確認識化學在促進社會發展和人類生活中的重要作用，形成可持續發展的觀念。重點難點及解決辦法重點：分子間作用力的類型及其對物質性質的影響，分子極性與物質性質的關系。

難點：分子間作用力的微觀機制，分子極性與分子幾何形狀的關系。

解決辦法：

1.利用模型和動畫演示分子間作用力的形成過程，幫助學生直觀理解作用力的類型和作用機理。

2.通過對比實驗和實例分析，引導學生發現分子極性與物質性質之間的關聯，如溶解性、熔沸點等。

3.設計互動討論環節，讓學生在小組內探討分子幾何形狀與極性的關系，促進深入理解和記憶。

4.對于難點內容，采用逐步引導的方式，先從簡單的概念入手，再逐步深入到復雜的微觀機制，確保學生能夠逐步消化吸收。教學資源準備1.教材：確保每位學生配備《高中化學選修3物質結構與性質》人教版教材。

2.輔助材料：收集分子結構、分子間作用力相關的圖片、圖表及教學視頻。

3.實驗器材：準備分子模型、實驗用玻璃器皿、測量工具等，確保實驗安全有序進行。

4.教室布置：劃分實驗操作區、討論區，保證教學活動順利進行。教學過程1.導入新課

今天我們將學習《分子結構與性質》的第三節——分子的性質。在開始之前，我想請大家回顧一下我們之前學過的內容，比如分子是由哪些粒子組成的？分子間存在哪些作用力？這些作用力對物質的性質有什么影響？

2.教學目標明確

本節課我們的教學目標是：

-理解分子間作用力的類型及其對物質性質的影響。

-掌握分子極性與物質性質的關系。

-能夠運用所學知識解釋生活中的化學現象。

3.知識講解

首先，讓我們來了解一下分子間作用力的類型。分子間作用力主要包括范德華力、氫鍵和離子鍵。范德華力是一種較弱的分子間作用力，它包括色散力和誘導力。氫鍵是一種特殊的分子間作用力，通常發生在含有氫原子和電負性較大的原子（如氧、氮）之間的分子。離子鍵則是由正負離子之間的電荷吸引形成的。

4.實例分析

現在，我想請大家拿出教材，翻到第XX頁。這里有一個關于分子間作用力與物質性質的實例。請大家閱讀這個實例，并思考以下問題：

-實例中提到的物質為什么會有不同的熔點和沸點？

-這些物質的分子間作用力有什么特點？

5.分組討論

6.實驗探究

現在，讓我們來進行一個簡單的實驗。請大家拿出分子模型，嘗試構建不同類型的分子，并觀察它們之間的作用力。在實驗過程中，請注意以下幾點：

-觀察不同分子之間的作用力差異。

-記錄你們的觀察結果，并嘗試解釋這些結果。

7.總結與反饋

實驗結束后，請大家回到座位上。現在，我想請大家分享一下你們的實驗結果和觀察。請大家依次發言，談談你們在實驗中的發現和感受。

8.課堂小結

-你如何解釋分子間作用力對物質性質的影響？

-你能給出一個生活中的例子，說明分子極性的重要性嗎？

9.作業布置

最后，我想給大家布置一點作業。請大家根據本節課的內容，寫一篇短文，主題是“分子間作用力與生活中的化學現象”。在短文中，你需要解釋至少兩種分子間作用力，并給出相應的實例。作業將在下節課前提交。

10.結束語

今天的課就到這里，感謝大家的積極參與。希望大家能夠繼續復習和鞏固所學內容，我們下節課再見！教學資源拓展拓展資源：

1.分子間作用力的深入研究：介紹分子間作用力的量子力學基礎，探討分子間作用力在不同物質狀態下的表現，如固態、液態和氣態。

2.分子極性的應用：講解分子極性在化學分析、藥物設計和材料科學中的應用，如如何通過分子極性來預測化合物的溶解性。

3.實際案例分析：提供一些實際的化學物質案例，讓學生分析這些物質的分子結構與其性質之間的關系，例如水的表面張力、液體的沸點等。

4.分子模擬技術：介紹分子模擬技術在化學研究中的應用，如何通過計算機模擬來預測分子間作用力和分子性質。

5.分子結構與生物活性：探討分子結構對生物活性的影響，如藥物分子與生物分子的相互作用。

拓展建議：

1.閱讀拓展文獻：鼓勵學生閱讀相關的化學期刊文章和書籍，以獲得更深入的理論知識和實際應用案例。

2.參與科學論壇：建議學生參加學校或社區組織的科學論壇和研討會，與其他學生和專業人士交流分子結構與性質的知識。

3.實踐實驗活動：鼓勵學生參與實驗活動，通過實際操作來加深對分子間作用力和分子性質的理解。

4.利用在線教育資源：指導學生如何有效地利用在線教育資源，如教育視頻、在線課程和虛擬實驗室，以輔助學習。

5.開展小組研究項目：組織學生進行小組研究項目，探討分子結構與性質的關系，并鼓勵他們提出假設、設計實驗和撰寫研究報告。

6.結合生活實例：鼓勵學生觀察生活中的化學現象，嘗試將課堂上學到的分子結構與性質的知識應用到解釋這些現象中。

7.開展科學寫作：鼓勵學生撰寫科學文章或博客，分享他們在分子結構與性質領域的學習和探索經驗。內容邏輯關系①分子間作用力的類型與特性

-重點知識點：范德華力、氫鍵、離子鍵的定義與區別。

-重點詞匯：色散力、誘導力、氫鍵、離子鍵。

-重點句子：分子間作用力是影響物質性質的重要因素。

②分子極性與物質性質的關系

-重點知識點：分子極性的判定方法，極性分子與非極性分子的性質差異。

-重點詞匯：偶極矩、極性、非極性、溶解性。

-重點句子：分子的極性決定了其在不同溶劑中的溶解行為。

③分子結構與性質的實際應用

-重點知識點：分子結構與性質在生活中的應用，如藥物設計、材料科學。

-重點詞匯：表面張力、沸點、生物活性、分子模擬。

-重點句子：理解分子結構與性質的關系有助于解決實際問題。課后作業1.設計實驗

設計一個實驗來探究不同分子間作用力對物質熔點的影響。請寫出實驗目的、實驗材料、實驗步驟、預期結果和可能遇到的問題及解決辦法。

2.分析案例

分析以下物質的分子結構，解釋其熔點和沸點的高低：水（H2O）、乙醇（C2H5OH）、乙烷（C2H6）。

答案：

-水（H2O）：由于水分子之間存在氫鍵，其熔點和沸點較高。

-乙醇（C2H5OH）：乙醇分子中也存在氫鍵，但比水的氫鍵弱，因此熔點和沸點低于水。

-乙烷（C2H6）：乙烷分子之間只有范德華力，熔點和沸點最低。

3.應用知識

某化合物在水中溶解性較差，但在有機溶劑中溶解性較好。請根據所學知識，推測該化合物的分子結構特點。

答案：該化合物可能是一個非極性分子，因為非極性分子通常在非極性溶劑中溶解性較好。

4.分子模擬

假設你有一個分子模擬軟件，你將如何使用它來研究分子間作用力？請描述你的研究方法和預期結果。

答案：我會使用分子模擬軟件構建不同類型的分子模型，然后觀察和計算分子間的作用力。預期結果將揭示不同類型分子間作用力的強度和特點。

5.科學寫作

撰寫一篇短文，主題是“分子極性在藥物設計中的應用”。在短文中，你需要解釋分子極性如何影響藥物分子與生物分子的相互作用，并給出一個具體的藥物案例。

答案：分子極性在藥物設計中起著關鍵作用。藥物分子通常需要與生物分子（如蛋白質、酶）相互作用以產生藥效。分子極性可以增強藥物分子與生物分子之間的相互作用，如氫鍵的形成。例如，某些抗病毒藥物的設計就利用了分子極性來增強與病毒蛋白質的結合力，從而抑制病毒復制。

6.案例分析

分析以下物質的分子結構，解釋其表面張力和沸點的差異：苯（C6H6）、乙醇（C2H5OH）。

答案：

-苯（C6H6）：苯是一個非極性分子，表面張力較大，沸點較高，因為分子間作用力主要是范德華力。

-乙醇（C2H5OH）：乙醇分子中存在氫鍵，表面張力較小，沸點也較低，因為氫鍵比范德華力更強，但分子間作用力總和仍然比苯弱。教學反思與總結這節課我們學習了《分子結構與性質》的第三節——分子的性質。在整個教學過程中，我嘗試采用多種教學方法來幫助學生理解分子間作用力和分子極性的概念，以及它們對物質性質的影響。以下是我對這次教學的一些反思和總結。

教學反思：

在教學方法上，我使用了實例分析、實驗探究和分組討論等手段，目的是讓學生能夠從不同角度理解分子間作用力。通過實例分析，學生能夠將理論知識與實際物質聯系起來，這對于理解抽象概念非常有幫助。實驗探究則讓學生親自動手，通過實際操作來感受分子間作用力的存在。分組討論則鼓勵學生之間的合作和交流，從而加深對知識點的理解。

然而，我也發現了一些不足之處。在實驗探究環節，由于時間有限，部分學生未能充分完成實驗操作，這可能影響了他們對分子間作用力的深入理解。此外，在分組討論中，部分學生可能因為害羞或缺乏自信而沒有積極參與，這可能導致討論的效果不如預期。

在教學策略上，我試圖通過提問和引導來激發學生的思考，但我也意識到，有時候我的問題可能過于直接，沒有留給學生足夠的思考空間。此外，我可能過于注重理論知識的傳授，而忽視了學生的實際應用能力的培養。

在教學管理方面，我盡量維持課堂秩序，確保每個學生都能參與到教學中來。但是，我也發現，對于一些學習基礎較弱的學生，我可能沒有提供足夠的個別指導，這可能導致他們在理解新概念時遇到困難。

教學總結：

總體來說，我認為本節課的教學效果是積極的。學生通過實例分析和實驗探究，對分子間作用力和分子極性的理解有所提高。在課堂小結中，許多學生能夠用自己的話來解釋這些概念，這表明他們已經掌握了本節課的核心內容。

在學生的知識、技能和情感態度方面，我也看到了一些進步。學生在理解分子結構與性質的關系方面有了更深的認識，他們能夠將所學知識應用到實際問題的解決中。同時，通過分組討論，學生的合作能力和交流能力也得到了鍛煉。

針對教學中存在的問題和不足，我認為可以采取以下改進措施：

-在實驗探究環節，可以適當延長實驗時間，或者提前準備實驗材料，確保每個學生都有機會參與實驗。

-在提問環節，可以設計更多開放性問題，引導學生主動思考和探索。

-對于學習基礎較弱的學生，可以提供更多的個別輔導，幫助他們克服學習中的困難。

-在今后的教學中，我還會繼續探索更多有效的教學方法，以提高教學效果。第二章分子結構與性質本單元復習與測試授課內容授課時數授課班級授課人數授課地點授課時間教學內容分析1.本節課的主要教學內容為高中化學選修3人教版第二章《分子結構與性質》的單元復習與測試。重點復習分子結構的決定因素、分子幾何形狀、鍵角、鍵長等基本概念，以及分子的極性與性質之間的關系。

2.教學內容與學生已有知識的聯系：本節課內容與學生在初中階段學習的原子結構、化學鍵等知識有緊密聯系。通過復習分子結構，幫助學生深入理解化學鍵的性質，以及分子結構與物質性質之間的關系。教材中涉及的內容包括：分子軌道理論、VSEPR模型、雜化軌道理論等，以及分子間作用力和氫鍵對物質性質的影響。核心素養目標分析本節課的核心素養目標包括：發展學生的科學思維能力，通過分析分子結構與性質的關系，培養推理和論證能力；提升學生的實踐創新能力，通過設計實驗探究分子性質的變化；強化學生的科學態度與責任感，培養學生嚴謹的科學態度和探索未知的精神；以及提高學生的信息獲取與處理能力，使學生能夠有效利用化學信息解決實際問題。通過本節課的學習，學生將能夠將理論知識與實際應用相結合，形成科學探究的意識和能力。學習者分析1.學生已經掌握了化學鍵的基本概念、原子結構以及初中階段對分子性質的初步認識。他們了解共價鍵和離子鍵的區別，以及分子間的基本作用力。

2.學生對分子結構的探索充滿好奇，他們通常對實驗操作和實際應用有較高的興趣。在能力上，學生已經具備了一定的邏輯思維和實驗操作能力，但可能在理論深度和抽象思維能力上有所欠缺。學習風格方面，學生偏好通過實驗和實例來理解抽象概念。

3.學生可能遇到的困難和挑戰包括對雜化軌道理論的理解，以及對VSEPR模型的應用。此外，學生可能難以將分子結構與物質的實際性質聯系起來，例如，理解分子極性如何影響物質的溶解性等。在復習與測試中，學生可能對如何綜合運用所學知識解決問題感到困惑。教學資源準備1.教材：確保每位學生都有《高中化學選修3物質結構與性質》人教版教材。

2.輔助材料：收集分子結構模型圖、VSEPR模型圖、分子間作用力示意圖等PPT資料，以及分子結構與性質相關的視頻片段。

3.實驗器材：準備分子模型套件、實驗記錄表、實驗指導書，確保實驗所需試劑