中山紀念中學2025年高三高考化學試題系列模擬卷（6）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗對應的現象以及結論均正確的是選項實驗現象結論A向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩，靜置下層為橙色裂化汽油可萃取溴B向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3>HClOC分別向相同濃度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S前者無現象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)D向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液有白色不溶物析出Na2SO4能使蛋白質變性A．A B．B C．C D．D2、下列說法不正確的是A．海水是一個巨大的寶藏，對人類生活產生重要影響的元素，如：氯、溴、碘、硫、鈉、鉀等元素主要來自于海水B．同位素示蹤法是研究化學反應歷程的手段之一C．浙江省首條氫氧燃料電池公交線在嘉善試運行，高容量儲氫材料的研制是需解決的關鍵技術問題之一D．乙醇與水互溶，這與乙醇和水分子之間能形成氫鍵有關3、下列敘述正確的是A．Li在氧氣中燃燒主要生成B．將SO2通入溶液可生成沉淀C．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu4、當冰醋酸固體變成液體或氣體時，一定發生變化的是A．分子內化學鍵 B．共價鍵鍵能C．分子的構型 D．分子間作用力5、乙酸和乙醛的鑒別有多種方法，下列可行的操作中最不簡便的一種是A．使用蒸餾水B．使用NaHCO3溶液C．使用CuSO4和NaOH溶液D．使用pH試紙6、下列物質結構和性質變化規律正確的是（）A．硬度：LiCl＜NaCl＜KCl B．沸點：HF＜HCl＜HBrC．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 D．原子半徑：Na＞Mg＞Al7、腦啡肽結構簡式如圖，下列有關腦啡肽說法錯誤的是A．一個分子中含有四個肽鍵 B．其水解產物之一的分子結構簡式為C．一個分子由五種氨基酸分子縮合生成 D．能發生取代、氧化、縮合反應8、不能用NaOH溶液除去括號中雜質的是A．Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3）9、下列離子方程式書寫正確的是()A．NaHCO3溶液與足量的澄清石灰水反應：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2OB．NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2OC．向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2：SiO32-＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋HCO3-D．Cl2與足量的FeBr2溶液反應：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－10、下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．實驗室用濃鹽酸和MnO2混合加熱制Cl2：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2OB．將Cl2溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl﹣+ClO﹣C．用過量的NaOH溶液吸收SO2：OH﹣+SO2＝HSO3﹣D．向AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓11、下列有關Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是A．該溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反應的離子方程式：Fe3＋＋2I－Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．1L0.1mol·L-1該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2gFe12、在實驗室中完成下列各組實驗時，需要使用到相應實驗儀器的是A．除去食鹽中混有的少量碘：坩堝和分液漏斗B．用酸性高錳酸鉀溶液滴定Fe2+：燒杯、燒瓶C．配制250mL1mol/L硫酸溶液：量筒、250mL容量瓶D．檢驗亞硫酸鈉是否發生變質：漏斗、酒精燈13、下列離子方程式正確的是A．氯化鋁溶液與一定量的碳酸鈉溶液反應：Al3++3CO32－+3H2O=Al(OH)3↓+3HCO3－B．氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱：Cl－+H+HCl↑C．氯氣通入石灰乳：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OD．苯酚鈉溶液呈堿性的原理：C6H5O－+H2O→C6H5OH+OH－14、下列生活用品中主要由合成纖維制造的是()A．尼龍繩B．宣紙C．羊絨衫D．棉襯衣15、下列離子方程式書寫正確的是（）A．向NaHSO4溶液中滴加過量的Ba(OH)2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C．向偏鋁酸鈉溶液中加入量過量HCl：AlO2-+4H+＝Al3＋+2H2OD．過量的鐵與稀硝酸Fe+4H++2NO3-=Fe3++2NO↑+2H2O16、下列實驗裝置應用于銅與濃硫酸反應制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達到實驗目的的是（）A．用圖甲裝置制取并收集二氧化硫B．用圖乙裝置向反應后的混合物中加水稀釋C．用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物D．用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發濃縮后冷卻結晶17、下列有關NH3的說法錯誤的是（）A．屬于極性分子 B．比例模型C．電子式為 D．含有極性鍵18、下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O對實驗現象的“解釋或結論”正確的是()選項實驗現象解釋或結論Aa處變藍，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質De處變紅色還原性：Fe2＋>Cl－A．A B．B C．C D．D19、關于常溫下pH均為1的兩種酸溶液,其稀釋倍數與溶液pH的變化關系如圖所示,下列說法中正確的是()A．HA是弱酸,HB是強酸B．HB一定是弱酸,無法確定HA是否為強酸C．圖中a=2.5D．0.1mol/LHB溶液與等物質的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液混合后,所得溶液中:c(H+)<c(OH-)20、實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2為原料制備ClO2的過程如下圖所示，下列說法不正確的是A．X中大量存在的陰離子有Cl-和OH- B．NCl3的鍵角比CH4的鍵角大C．NaClO2變成ClO2發生了氧化反應 D．制取3molClO2至少需要0.5molNH4Cl21、84消毒液可用于新型冠狀病毒的消殺，其主要成分為NaClO。NaClO在空氣中可發生反應NaClO+CO2+H2ONaHCO3+HClO。用化學用語表示的相關微粒，其中正確的是A．中子數為10的氧原子：B．Na+的結構示意圖：C．CO2的結構式：O=C=OD．NaClO的電子式：22、《本草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說法正確的是A．“薪柴之灰”可與銨態氮肥混合施用 B．“以灰淋汁”的操作是萃取C．“取堿”得到的是一種堿溶液 D．“浣衣”過程有化學變化二、非選擇題(共84分)23、（14分）有兩種新型的應用于液晶和醫藥的材料W和Z，可用以下路線合成。已知以下信息：①(R1、R2、R3、R4為氫原子或烷烴基)②1molB經上述反應可生成2molC，且C不能發生銀鏡反應③(易被氧化)④+CH3-CH=CH2請回答下列問題：(1)化合物A的結構簡式____________，A→B的反應類型為_______________。(2)下列有關說法正確的是____________（填字母）。A．化合物B中所有碳原子不在同一個平面上B．化合物W的分子式為C11H16NC．化合物Z的合成過程中，D→E步驟為了保護氨基D．1mol的F最多可以和4molH2反應(3)C+D→W的化學方程式是________________________。(4)寫出同時符合下列條件的Z的所有同分異構體的結構簡式：_____________________。①遇FeCl3溶液顯紫色；②紅外光譜檢測表明分子中含有結構；③1H-NMR譜顯示分子中含有苯環，且苯環上有兩種不同化學環境的氫原子。(5)設計→D合成路線（用流程圖表示，乙烯原料必用，其它無機過劑及溶劑任選）______________。示例：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH324、（12分）有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素，原子序數依次增大，其常見化合價依次為+1、-2、+1、+3、-1。它們形成的物質間的轉化關系如下圖所示。常溫下用惰性電權電解(有陽離子交換膜)1L1mol/L的A溶液。請按要求回答下列問題：①．己元素與丙元素同主族，比丙原子多2個電子層，則己的原子序數為________；推測相同條件下丙、己單質分別與水反應劇烈程度的依據是__________________________________________________。②．甲、乙、戊按原子個數比1︰1︰1形成的化合物Y具有漂白性，其電子式為_______________。③．上圖轉化關系中不屬于氧化還原反應的有(填編號)_______。④．接通如圖電路片刻后，向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗鐵電極被腐蝕，此反應的離子方程式為_____________________。⑤．當反應①電解一段時間后測得D溶液pH=12(常溫下，假設氣體完全逸出，取出交換膜后溶液充分混勻，忽略溶液體積變化)，此時共轉移電子數目約為___________；反應②的離子方程式為_________⑥．若上圖中各步反應均為恰好完全轉化，則混合物X中含有的物質(除水外)有___________25、（12分）ClO2是一種具有強氧化性的黃綠色氣體，也是優良的消毒劑，熔點-59℃、沸點11℃，易溶于水，易與堿液反應。ClO2濃度大時易分解爆炸，在生產和使用時必須用稀有氣體或空氣等進行稀釋，實驗室常用下列方法制備：2NaC1O3+Na2SO3+H2SO42C1O2↑+2Na2SO4+H2O。（1）H2C2O4可代替Na2SO3制備ClO2，該反應的化學方程式為___，該方法中最突出的優點是___。（2）ClO2濃度過高時易發生分解，故常將其制備成NaClO2固體，以便運輸和貯存。已知：2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O，實驗室模擬制備NaC1O2的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置略）。①產生ClO2的溫度需要控制在50℃，應采取的加熱方式是___；盛放濃硫酸的儀器為：___；NaC1O2的名稱是___；②儀器B的作用是___；冷水浴冷卻的目的有___（任寫兩條）；③空氣流速過快或過慢，均會降低NaC1O2的產率，試解釋其原因___。26、（10分）實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：(1)驗證固體W焙燒后產生的氣體含有SO2的方法是________________。(2)實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→______→_____→______→______→f。_________裝置A中發生反應的化學方程式為___________。D裝置的作用________。(3)制備綠礬時，向溶液X中加入過量_______，充分反應后，經過濾操作得到溶液Y，再經濃縮、結晶等步驟得到綠礬。過濾所需的玻璃儀器有______________。(4)欲測定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標準溶液，用KMnO4標準溶液滴定時應選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。27、（12分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)具有較強的還原性，還能與中強酸反應，在精細化工領域應用廣泛．將SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3?5H2O(大蘇打)．(1)實驗室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發生裝置是_____(選填編號)；檢查該裝置氣密性的操作是：關閉止水夾，再_______________。(2)在Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過程中，發現：①淺黃色沉淀先逐漸增多，反應的化學方程式為________________(生成的鹽為正鹽)；②淺黃色沉淀保持一段時間不變，有無色無嗅的氣體產生，則反應的化學方程式為__________________(生成的鹽為正鹽)；③淺黃色沉淀逐漸減少(這時有Na2S2O3生成)；④繼續通入SO2，淺黃色沉淀又會逐漸增多，反應的化學方程式為_______________(生成的鹽為酸式鹽)。(3)制備Na2S2O3時，為了使反應物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物質的量之比應為_________；通過反應順序，可比較出：溫度相同時，同物質的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是_________。(4)硫代硫酸鈉的純度可用滴定法進行測定，原理是：2S2O32﹣+I3﹣=S4O62﹣+3I﹣．①為保證不變質，配制硫代硫酸鈉溶液須用新煮沸并冷卻的蒸餾水，其理由是___________。②取2.500g含雜質的Na2S2O3?5H2O晶體配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500mol/LKI3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，實驗數據如下(第3次初讀數為0.00，終點讀數如圖e；雜質不參加反應)：編號123消耗KI3溶液的體積/mL19.9820.02到達滴定終點的現象是_______________；Na2S2O3?5H2O(式量248)的質量分數是(保留4位小數)__________。28、（14分）(1)2017年中科院某研究團隊通過設計一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復合催化劑，成功實現了CO2直接加氫制取辛烷值汽油，該研究成果被評價為“CO2催化轉化領域的突破性進展”。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH1=－aKJ/molC8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH2=－bKJ/mol試寫出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應生成汽油(以C8H18表示)的熱化學方程式_________________________________。(2)利用CO2及H2為原料，在合適的催化劑(如Cu/ZnO催化劑)作用下，也可合成CH3OH，涉及的反應有：甲：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=—53.7kJ·mol-1平衡常數K1乙：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.2kJ·mol-1平衡常數K2①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數K=______(用含K1、K2的表達式表示)，該反應△H_____0(填“大于”或“小于”)。②提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有___________(填寫兩項)。③催化劑和反應體系的關系就像鎖和鑰匙的關系一樣，具有高度的選擇性。下列四組實驗，控制CO2和H2初始投料比均為1：2.2，經過相同反應時間(t1min)。溫度(K)催化劑CO2轉化率(%)甲醇選擇性(%)綜合選項543Cu/ZnO納米棒材料12.342.3A543Cu/ZnO納米片材料11.972.7B553Cu/ZnO納米棒材料15.339.1C553Cu/ZnO納米片材料12.070.6D由表格中的數據可知，相同溫度下不同的催化劑對CO2的轉化為CH3OH的選擇性有顯著影響，根據上表所給數據結合反應原理，所得最優選項為___________(填字母符號)。(3)以CO、H2為原料合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積均為2L的三個恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。下圖為三個容器中的反應均進行到5min時H2的體積分數示意圖，其中有一個容器反應一定達到平衡狀態。①0～5min時間內容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學反應速率為_________________。②三個容器中一定達到平衡狀態的是容器________(填寫容器代號)。29、（10分）二氧化硫是危害最為嚴重的大氣污染物之一,它主要來自化石燃料的燃燒,研究CO催化還原SO2的適宜條件,在燃煤電廠的煙氣脫硫中具有重要價值。Ⅰ.從熱力學角度研究反應(1)C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1CO2(g)+C(s)2CO(g)ΔH2=+172.5kJ·mol-1S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH3=-296.0kJ·mol-1寫出CO還原SO2的熱化學方程式:_________________。

(2)關于CO還原SO2的反應,下列說法正確的是______。

A．在恒溫恒容條件下,若反應體系壓強不變,則反應已達到平衡狀態B．平衡狀態時,2v正(CO)=v逆(SO2)C．其他條件不變,增大SO2的濃度,CO的平衡轉化率增大D．在恒溫恒壓的容器中,向達到平衡狀態的體系中充入N2,SO2的平衡轉化率不變Ⅱ．NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2和NO，有人提出用活性炭對NOx進行吸附，發生反應如下：反應a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=－34.0kJ/mol反應b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=－64.2kJ/mol(3)對于反應a，在T1℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下：時間(min)濃度(mol·L-1)01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36①0~10min內，NO的平均反應速率v(NO)=___________，當升高反應溫度，該反應的平衡常數K___________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡；根據上表中的數據判斷改變的條件可能是___________(填字母)。A．加入一定量的活性炭B．通入一定量的NOC．適當縮小容器的體積D．加入合適的催化劑(4)①某實驗室模擬反應b，在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO2氣體，維持溫度為T2℃，如圖為不同壓強下反應b經過相同時間NO2的轉化率隨著壓強變化的示意圖。請從動力學角度分析，1050kPa前，反應b中NO2轉化率隨著壓強增大而增大的原因_____________；在1100kPa時，NO2的體積分數為___________。②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數Kp=___________(計算表達式表示)；已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分數。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A．裂化汽油含不飽和烴，與溴水發生加成反應，則不能作萃取劑，故A錯誤；B．Ba(ClO)2溶液中通入SO2，發生氧化還原反應生成硫酸鋇，不能比較酸性大小，故B錯誤；C．Ksp小的先沉淀，由現象可知Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，故C正確；D．向雞蛋清溶液中加入飽和Na2SO4溶液，發生鹽析，為可逆過程，而蛋白質的變性是不可逆的，故D錯誤；故答案為C。2、A【解析】

A．K元素廣泛存在于各種礦石和海水中，S元素廣泛存在于自然界中，有火山噴口附近或地殼巖層中的單質硫以及各類硫化物和硫酸鹽礦石，如硫鐵礦(FeS2)，黃銅礦(CuFeS2)，石膏(CaSO4·2H2O)和芒硝(Na2SO4·10H2O)等，A項錯誤；B．同位素示蹤法可以幫助我們研究化學反應歷程，例如乙酸的酯化反應，就是通過同位素示蹤法證實反應過程是，乙酸分子羧基中的羥基與醇分子羥基的氫原子結合成水，其余部分相互結合成乙酸乙酯的，B項正確；C．氫氣化學性質活潑，且在常溫下是氣體，因此氫的安全儲運是氫能利用的一大問題，研發高容量儲氫材料是氫能利用的關鍵技術問題之一，C項正確；D．乙醇分子可以和水分子之間形成氫鍵，這使得其能夠與水互溶，D項正確；答案選A。3、C【解析】

A、Li在氧氣中燃燒生成Li2O，得不到Li2O2，A錯誤；B、SO2和BaCl2不反應，不能生成沉淀，B錯誤；C、由于次氯酸的酸性比碳酸弱，因此將CO2通入次氯酸鈣溶液中可生成次氯酸，C正確；D、將NH3通入熱的CuSO4溶液中生成氫氧化銅沉淀。氨氣具有還原性，在加熱條件下，氨氣可和氧化銅反應生成銅、氮氣和水，D錯誤。答案選C。4、D【解析】

A．冰醋酸固體變成液體或氣體為物理變化，化學鍵未斷裂，A錯誤；B．化學鍵未斷裂，則共價鍵類型未變，鍵能不變，B錯誤；C．物理變化分子本身未變化，分子構型不可能變化，C錯誤；D．冰醋酸固體變成液體或氣體，分子間間隔增大，需克服分子間作用力，因此分子間作用力被破壞，D正確。答案選D。5、C【解析】

乙酸具有酸性，可與碳酸鹽、堿等發生復分解反應，乙醛含有醛基，可發生氧化反應，以此解答該題。【詳解】A.二者都溶于水，沒有明顯現象，不能鑒別，故A錯誤；B.乙酸具有酸性，可與NaHCO3溶液生成氣體，乙醛與NaHCO3溶液不反應，可鑒別，方法簡便，操作簡單，故B錯誤；C.是可行的方案但使用CuSO4和NaOH溶液，需先生成氫氧化銅，然后與乙酸發生中和反應，檢驗乙醛需要加熱，操作較復雜，故C正確；D.使用pH試紙乙酸具有酸性，可使pH試紙變紅，乙醛不能使pH試紙變紅，可鑒別，方法簡單，操作簡便，故D錯誤；答案選C。6、D【解析】

A、離子半徑：Li+＜Na+＜K+，晶格能LiCl>NaCl>KCl，所以硬度LiCl>NaCl>KCl，故A錯誤；B、HF分子間存在氫鍵，所以沸點：HCl＜HBr＜HF，故B錯誤；C、非金屬性P＜S＜Cl，所以最高價氧化物的水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C錯誤；D、同周期元素從左到右，半徑減小，原子半徑：Na＞Mg＞Al，故D正確；答案選D。本題考查元素周期律，同周期元素從左到右金屬性減弱、非金屬性增強，注意把握晶體類型的判斷以及影響晶體熔沸點高低的因素。7、C【解析】

A.肽鍵為-CO-NH-，腦啡肽含有4個，A項正確；B.第四位的氨基酸為，B項正確；C.第二位和第三位的氨基酸相同，一個分子由四種氨基酸分子縮合生成，C項錯誤；D.腦啡肽存在羧基和氨基，可以反生取代和縮合反應，可以發生燃燒等氧化反應，D項正確；答案選C。8、B【解析】

A、氫氧化鈉能與氧化鋁反應，與鎂不反應，可以除去鎂中的氧化鋁，A正確；B、氯化鎂、氯化鋁與氫氧化鈉均反應，不能除雜，B錯誤；C、鋁能溶于氫氧化鈉溶液，鐵不能，可以除雜，C正確；D、氧化鋁能溶于水氫氧化鈉，氧化鐵不能，可以除雜，D正確。答案選B。9、D【解析】

A.NaHCO3溶液與足量的澄清石灰水反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為：Ca2＋＋OH－＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O，選項A錯誤；B.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應生成碳酸鈉、一水合氨和水，反應的離子方程式為HCO3-＋NH4+＋2OH－=CO32-＋H2O＋NH3·H2O，選項B錯誤；C.向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2，反應生成碳酸氫鈉和硅酸，反應的離子方程式為SiO32-＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3-，選項C錯誤；D.Fe2＋還原性大于Br－，Cl2與足量的FeBr2溶液反應只能生成Fe3＋，反應的離子方程式為Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，選項D正確。本題考查離子方程式的書寫及正誤判斷，易錯點為選項A.考查過量問題，在離子方程式的正誤判斷中，學生往往忽略相對量的影響，命題者往往設置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破這個陷阱的方法一是審準“相對量”的多少，二是看離子反應是否符合該量。如何判斷哪種物質過量：典例對應的離子方程式①少量NaHCO3Ca2＋＋OH－＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O②足量Ca(OH)2③足量NaHCO3Ca2＋＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-④少量Ca(OH)210、A【解析】

A、濃鹽酸與二氧化錳混合加熱，離子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故A正確；B、將氯氣溶于水制備次氯酸的離子反應為Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故B錯誤；C、用過量NaOH吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉，離子方程式為2OH﹣+SO2＝H2O+SO32﹣，故C錯誤；D、向氯化鋁溶液中加入過量氨水，一水合氨是弱堿，要保留化學式，離子方程式為Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，故D錯誤；答案選A。考查離子方程式書寫方法和反應原理，掌握物質性質和書寫原則是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響。11、D【解析】

A、三價鐵與苯酚會發生顯色反應，不能大量共存，A錯誤；B、電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，B錯誤；C、不符合配比關系，正確的離子方程式為2Fe3＋＋3SO42—＋3Ba2＋＋6OH－2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓，C錯誤；D、根據原子守恒，鐵離子的物質的量為0.2mol，與足量Zn反應生成0.2mol鐵，為11.2g，D正確；答案選D。12、C【解析】

A.除去食鹽中混有的少量碘，應當用升華的方法，所需要的儀器是燒杯和圓底燒瓶，A錯誤；B.用酸性高錳酸鉀溶液滴定Fe2+，應當使用酸式滴定管和錐形瓶，B錯誤；C.配制250mL1mol/L硫酸溶液，用到量筒、250mL容量瓶，C正確；D.檢驗亞硫酸鈉是否發生變質，主要是為了檢驗其是否被氧化為硫酸鈉，故使用試管和膠頭滴管即可，D錯誤；故答案選C。13、A【解析】

A．氯氯化鋁與碳酸鈉溶液過量時發生雙水解生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式：Al3++3CO32－+3H2O=Al(OH)3↓+3HCO3－，選項A正確；B．氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱，離子方程式：H2SO4(濃)+NaCl(固)=NaHSO4+HCl(g)，選項B錯誤；C．氯氣通入石灰乳，離子方程式：Ca(OH)2+2Cl2═2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，選項C錯誤；D．酚鈉溶液呈堿性是因為苯氧根離子水解生成氫氧根離子和苯酚，離子方程式：C6H5O－+H2OC6H5OH+OH－，選項D錯誤；答案選A。本題考查了離子方程式的書寫，側重考查化學式的拆分，注意濃硫酸、固體氯化鈉、石灰乳應保留化學式，易錯點為D．酚鈉溶液呈堿性是因為苯氧根離子水解生成氫氧根離子和苯酚，離子方程式：C6H5O－+H2OC6H5OH+OH－。14、A【解析】

合成纖維是化學纖維的一種，是用合成高分子化合物做原料而制得的化學纖維的統稱。它以小分子的有機化合物為原料，經加聚反應或縮聚反應合成的線型有機高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。A、尼龍繩的主要成分是聚酯類合成纖維，故A正確；B、宣紙的的主要成分是纖維素，故B錯誤；C、羊絨衫的主要成分是蛋白質，故C錯誤；D、棉襯衫的主要成分是纖維素，故D錯誤。掌握常見物質的組成以及合成纖維的含義是解答本題的關鍵，題目難度不大，注意羊絨衫和棉襯衣的區別。15、C【解析】

A.向NaHSO4溶液中滴加過量的Ba(OH)2溶液，發生兩個過程，首先發生2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，生成的Na2SO4再與過量的Ba(OH)2反應Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH，兩式合并后離子反應方程式：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故A錯誤；B.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸，Na2SiO3可溶性鹽，要拆開，離子反應方程式：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，故B錯誤；C.偏鋁酸根離子只能存在于堿性溶液中，遇酸生成沉淀，過量的酸使沉淀溶解。向偏鋁酸鈉溶液中加入量過量HCl：AlO2-+4H+＝Al3＋+2H2O，故C正確；D.過量的鐵與稀硝酸反應產物應該是Fe2+，3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D錯誤；答案選C。16、D【解析】

A．二氧化硫密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，導氣管應該長進，出氣管要短，故A錯誤；B．應將水沿燒杯內壁倒入，并用玻璃棒不斷攪拌，故B錯誤；C．轉移液體需要引流，防止液體飛濺，故C錯誤；D．蒸發濃縮液體可用燒杯，在加熱過程中需要墊石棉網，并用玻璃棒不斷攪拌，故D正確。故選：D。濃硫酸的稀釋時，正確操作為：將濃硫酸沿燒杯壁注入水中，并不斷攪拌，若將水倒入濃硫酸中，因濃硫酸稀釋會放熱，故溶液容易飛濺傷人。17、B【解析】

NH3中N-H鍵為極性鍵，氨氣為三角錐形結構，故為極性分子，電子式為，據此分析。【詳解】A.氨氣為三角錐形，為極性分子，故A正確；B.由于氨氣為三角錐形，故其比例模型為，故B錯誤；C.氨氣中N原子分別以單鍵和H原子形成共價鍵，且N原子上還有一對孤電子對，故電子式為，故C正確；D.形成于不同原子間的共價鍵為極性共價鍵，故N-H鍵為極性共價鍵，故D正確。故選：B。18、D【解析】

A、a處變藍,b處變紅棕色,說明Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2,可證明氧化性:Cl2＞I2,Cl2＞Br2,無法證明I2與Br2之間氧化性的強弱,A項錯誤;B、c處先變紅,說明氯氣與水生成酸性物質,后褪色,則證明氯氣與水生成具有漂白性物質,B項錯誤;C、d處立即褪色,也可能是氯氣與水生成酸性物質中和了NaOH,C項錯誤;D、e處變紅說明Cl2將Fe2+氧化為Fe3+,證明還原性:Fe2+＞Cl-,D項正確；答案選D。19、D【解析】

A.強酸稀釋103倍，pH變化3，據圖可知HA是強酸、HB是弱酸，故A不選；B.由A項分析可知，HA是強酸、HB是弱酸，故B不選；C.由題中數據不能確定a的數值，故C不選；D.弱酸HB與等物質的量的氫氧化鈉溶液混合后，生成的NaB是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故D選。故選D。20、B【解析】

由制備流程可知，氯化銨與鹽酸的混合溶液電解時發生NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3，然后加亞氯酸鈉溶液發生6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH，則X含NaOH、NaCl，以此來解答。【詳解】A.NaClO2溶液與NCl3溶液發生氧化還原反應，由于有氨氣產生，所以反應物必然有H2O參加，所以反應方程式為6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH，所以大量存在的陰離子有C1-和OH-，故A正確；

B.N原子、C原子均為sp3雜化，NCl3分子有1對孤電子對，甲烷分子沒有孤電子對，孤對電子與成鍵電子對之間排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，故NCl3的的鍵角小于CH4的鍵角，故B錯誤；

C.NaClO2變成ClO2，NaClO2中氯元素化合價從+3價升高為+4價，發生了氧化反應，故C正確；

D.由反應NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3、6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH可知，制取3molClO2至少需要0.5molNH4Cl，故D正確；

故選：B。孤對電子與成鍵電子對之間排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力。21、C【解析】

A．中子數為10的氧原子，其質量數為18，應寫成，A項錯誤；B．鈉原子核電荷數為11，Na+的結構示意圖為：，B項錯誤；C．二氧化碳中的碳與氧形成四個共用電子對，CO2的結構式為：O=C=O，C項正確；D．NaClO是離子化合物，電子式為，D項錯誤。答案選C。22、D【解析】

A.“薪柴之灰”中含有碳酸鉀，與銨態氮肥共用時，發生水解反應，相互促進水解，降低肥效，故A錯誤；B.“以灰淋汁”的操作是過濾，故B錯誤；C.“取堿”得到的是碳酸鉀溶液，屬于鹽溶液，故C錯誤；D.“浣衣”過程中促進油脂的水解，屬于化學變化，故D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、(CH3)2CH-CCl(CH3)2消去反應C、【解析】

A的分子式為C6H13Cl，為己烷的一氯代物，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發生消去反應得到B為烯烴，1molB發生信息①中氧化反應生成2molC，且C不能發生銀鏡反應，B為對稱結構烯烴，且不飽和C原子沒有H原子，故B為(CH3)2C=C(CH3)2，C為，逆推可知A為(CH3)2CH-CCl(CH3)2。由W進行逆推，可推知D為，由E后產物結構，可知D與乙酸酐發生取代反應生成E，故E為，然后E發生氧化反應。對、比F前后物質結構，可知生成F的反應發生取代反應，而后酰胺發生水解反應又重新引入氨基，則F為，D→E步驟為了保護氨基，防止被氧化。【詳解】根據上述分析可知：A為(CH3)2CH-CCl(CH3)2，B為(CH3)2C=C(CH3)2，C為，D為，E為，F為。則(1)根據上述分析可知，化合物A的結構簡式為：(CH3)2CH-CCl(CH3)2，A與NaOH的乙醇溶液在加熱時發生消去反應，產生B：(CH3)2C=C(CH3)2，乙醇A→B的反應類型為：消去反應；(2)A.化合物B為(CH3)2C=C(CH3)2，可看作是乙烯分子中4個H原子分別被4個-CH3取代產生的物質，由于乙烯分子是平面分子，4個甲基C原子取代4個H原子的位置，在乙烯分子的平面上，因此所有碳原子處于同一個平面，A錯誤；B.由W的結構簡式可知化合物W的分子式為C11H15N，B錯誤；C.氨基具有還原性，容易被氧化，開始反應消耗，最后又重新引入氨基，可知D→E步驟為了保護氨基，防止被氧化，C正確；D.物質F為，苯環能與氫氣發生加成反應，1mol的F最多可以和3molH2反應，D錯誤，故合理選項是C；(3)C+D→W的化學方程式是：；(4)Z的同分異構體滿足：①遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基；②紅外光譜檢測表明分子中含有結構；③1HNMR譜顯示分子中含有苯環，且苯環上有兩種不同化學環境的氫原子，說明分子結構對稱，則對應的同分異構體可為、；(5)由信息④可知，苯與乙烯發生加成反應得到乙苯，然后與濃硝酸、濃硫酸在加熱50℃～60℃條件下得到對硝基乙苯，最后與Fe在HCl中發生還原反應得到對氨基乙苯，故合成路線流程圖為：。要充分利用題干信息，結合已經學習過的各種官能團的性質及轉化進行合理推斷。在合成推斷時要注意有機物的分子式、反應條件、物質的結構的變化，采取正、逆推法相結合進行推斷。24、（1）37；依據同主族元素的金屬性隨核電荷數的增加而增強，推測己單質與水反應較丙更劇烈（1分，合理給分）（2）；（3）④；（4）3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓；（5）6.02×l021；2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（6）NaCl、Al（OH）3【解析】試題分析：根據題意可知：A是NaCl，B是Cl2，C是H2，D是NaOH，E是HCl，丁是Al，F是NaAlO2；X是NaCl、AlCl3的混合物。根據元素的化合價及元素的原子序數的關系可知甲是H，乙是O，丙是Na，丁是Al，戊是Cl，己是Rb，原子序數是37；鈉、銣同一主族的元素，由于從上到下原子半徑逐漸增大，原子失去電子的能力逐漸增強，所以它們與水反應的能力逐漸增強，反應越來越劇烈；（2）甲、乙、戊按原予個數比1：1：1形成的化合物Y是HClO，該物質具有強的氧化性，故具有漂白性，其電子式為；（3）在上圖轉化關系中①②③反應中有元素化合價的變化，所以屬于氧化還原反應，而④中元素的化合價沒有發生變化，所以該反應是非氧化還原反應；（4）如構成原電池，Fe被腐蝕，則Fe為負極，發生反應：Fe-2e-=Fe2+，Fe2+與[Fe（CN）6]3-會發生反應產生藍色沉淀，反應的離子方程式是：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓；（5）NaCl溶液電解的化學方程式是：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH，在該反應中，每轉移2mol電子，反應會產生2molNaOH，n（NaCl）=1L×1mol/L=1mol，當NaCl電解完全后反應轉移1mol電子，反應產生1molNaOH，當反應①電解一段時間后測得D溶液pH=12，n（NaOH）=10-2mol/L×1L=0.01mol＜1mol，說明NaCl沒有完全電解，則電子轉移的物質的量是0.01mol，電子轉移的數目約是N（e-）=0.01mol×6.02×1023/mol=6.02×l021；反應②是Al與NaOH溶液反應，反應的離子方程式為2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（6）若上圖中各步反應均為恰好完全轉化，則4HCl+NaAlO2=NaCl+AlCl3，所以混合物X中含有的物質是NaCl、Al（OH）3。考點：考查元素及化合物的推斷、化學方程式和離子方程式的書寫、電解反應原理的應用的知識。25、2NaClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+H2O+2CO2↑反應中產生的CO2可以起到稀釋ClO2的作用，避免ClO2濃度大時分解爆炸，提高了安全性水浴加熱分液漏斗亞氯酸鈉安全瓶，防倒吸降低NaClO2的溶解度，增大ClO2的溶解度，減少H2O2分解，減少ClO2分解空氣流速過快時，ClO2不能被充分吸收：空氣流速過慢時，ClO2濃度過高導致分解【解析】

中的氯是+4價的，因此我們需要一種還原劑將氯酸鈉中+5價的氯還原，同時要小心題干中提到的易爆炸性。再來看實驗裝置，首先三頸燒瓶中通入空氣，一方面可以將產物“吹”入后續裝置，另一方面可以起到稀釋的作用，防止其濃度過高發生危險，B起到一個安全瓶的作用，而C是吸收裝置，將轉化為，據此來分析本題即可。【詳解】（1）用草酸來代替，草酸中的碳平均為+3價，因此被氧化產生+4價的二氧化碳，方程式為2NaClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+H2O+2CO2↑；產生的可以稀釋，防止其濃度過高發生危險；（2）①50℃最好的加熱方式自然是水浴加熱，盛放濃硫酸的儀器為分液漏斗，中的氯元素為+3價，因此為亞氯酸鈉；②儀器B是一個安全瓶，防止倒吸；而冰水浴一方面可以減少的分解，另一方面可以使變為液體，增大產率；③當空氣流速過快時，來不及被充分吸收，當空氣流速過慢時，又會在容器內滯留，濃度過高導致分解。26、將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復原色d→e→c→bCu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O防止倒吸鐵屑燒杯、漏斗、玻璃棒酸式【解析】

制備聚鐵和綠礬(FeSO4?7H2O)流程為：硫酸廠燒渣與硫酸、氧氣反應，得到濾液X和不溶物(S、二氧化硅等)W；濾液X中加入鐵粉生成硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液通過濃縮蒸發、冷卻結晶得到綠礬；將濾液X通過調節pH獲得溶液Z，在70～80℃條件下得到聚鐵膠體，最后得到聚鐵，以此解答該題。【詳解】(1)檢驗SO2的一般方法是：將氣體通入品紅溶液中，如果品紅褪色，加熱后溶液又恢復紅色，證明含有SO2；(2)實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應制取SO2氣體，該反應為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，收集SO2前應先干燥然后再收集。由于SO2的密度比空氣大，要從c口進氣，SO2是有毒氣體，在排放前要進行尾氣處理，然后再進行排放，所以最后進行尾氣處理。因為SO2易于氫氧化鈉反應，故D瓶的作用是安全瓶，以防止倒吸現象的發生，故儀器接口順序為a→d→e→c→b→f；(3)因為在燒渣中加入了硫酸和足量氧氣，所以溶液Y中含有Fe3+，故應先加入過量的鐵粉(或鐵屑)，發生反應：2Fe3++Fe=3Fe2+，除去Fe3+，然后過濾除去過量的鐵粉，得到溶液Y，再經濃縮、結晶等步驟得到綠礬，過濾使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；(4)KMnO4溶液具有強的氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，所以用KMnO4標準溶液滴定Fe2+的溶液時，要使用酸式滴定管盛裝。本題考查了制備方案的設計，涉及實驗室中二氧化硫的制取方法、常見尾氣的處理方法以及鐵離子的檢驗等，明確實驗目的、了解儀器結構與作用是解答關鍵，注意掌握制備方案的設計方法，試題培養了學生的化學實驗能力。27、d打開分液漏斗活塞加水，如水無法滴入說明氣密性良好3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2Na2S2O3+SO2+H2O=S↓+2NaHSO32：1前者防止Na2S2O3被空氣中O2氧化溶液由無色變為藍色，且半分鐘內不褪去99.20%【解析】

(1)因為Na2SO3易溶于水，a、b、c裝置均不能選用，實驗室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發生裝置是d；關閉止水夾，若氣密性很好，則分液漏斗中水不能滴入燒瓶中；(2)①其反應原理為SO2+Na2S+H2O=H2S+Na2SO3，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，即：3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；②無色無味的氣體為CO2氣體，其化學方程式為SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；③黃色沉淀減少的原理為Na2SO3+S=Na2S2O3；④根據題意Na2S2O3能與中強酸反應，所以淺黃色沉淀又增多的原理為Na2S2O3+SO2+H2O=S↓+2NaHSO3；(3)3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3①，SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2②，Na2SO3+S=Na2S2O3③，則①+②+③×3得4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2；所以Na2S和Na2CO3的物質的量之比為2：1。因為SO2先和Na2S反應，所以溫度相同時，同物質的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液，Na2S溶液的pH更大；(4)①用新煮沸并冷卻的蒸餾水是為了趕出水中的氧氣避免硫代硫酸鈉被氧化；②達到滴定終點時顏色突變且30s不變色；先根據滴定消耗的標準液的體積計算出平均體積，再由2S2O32-+I3-=S4O62-+3I-的定量關系計算。【詳解】(1)因為Na2SO3易溶于水，a、b、c裝置均不能選用，實驗室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發生裝置是d；檢查該裝置氣密性的操作是：關閉止水夾，若氣密性很好，則分液漏斗中水不能滴入燒瓶中；(2)①淺黃色沉淀先逐漸增多，其反應原理為SO2+Na2S+H2O=H2S+Na2SO3，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，即反應的化學方程式為：3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；②淺黃色沉淀保持一段時間不變，有無色無嗅的氣體產生，則反應的化學方程式為，無色無味的氣體為CO2氣體，其化學方程式為SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；③淺黃色沉淀逐漸減少，這時有Na2S2O3生成黃色沉淀，減少的原理為：Na2SO3+S=Na2S2O3；④根據題意Na2S2O3能與中強酸反應，繼續通入SO2，淺黃色沉淀又會逐漸增多，所以淺黃色沉淀又增多的原理為：Na2S2O3+SO2+H2O=S↓+2NaHSO3；(3)3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3①SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2②Na2SO3+S=Na2S2O3③①+②+③×3得4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2；所以Na2S和Na2CO3的物質的量之比為2：1；因為SO2先和Na2S反應，所以溫度相同時，同物質的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液，Na2S溶液的pH更大；(4)①為保證不變質，配制硫代硫酸鈉溶液須用新煮沸并冷卻的蒸餾水，其理由是：防止Na2S2O3被空氣中O2氧化；②達到滴定終點時，當滴加最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍色褪去且半分鐘內不再變化，2次消耗的I2溶液的體積平均值為20.00mL，，解得n=0.002mol，250ml溶液中含有Cr2O72﹣物質的量為0.002mol×=0.01mol；Na2S2O3?5H2O(式量248)的質量分數是=×100%=99.20%。28、8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(1)+16H2O(1)ΔH=—（25a-b）KJ/molK=小于降低溫度、減小產物濃度B0.0875mol/(L·min)Ⅲ【解析】

(1)已知：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH1=—aKJ/mol；②C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+