云南省曲靖市會澤縣第一中學2025屆高三二模(4月)化學試題含解析_第1頁
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文檔簡介

云南省曲靖市會澤縣第一中學2025屆高三二模(4月)化學試題注意事項1.考生要認真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監考員收回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、在強酸性條件下因發生氧化還原反應不能大量共存的是A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl- B.K+、CO32-、Cl-、NO3-C.Na+、Cl-、NO3-、Fe2+ D.NH4+、OH-、SO42-、NO3-2、常溫下,向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中不斷加入固體NaOH后,NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如右圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發),下列說法不正確的是()A.M點溶液中水的電離程度比原溶液小B.在M點時,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)molC.隨著NaOH的加入,c(NH3D.當n(NaOH)=0.05mo1時,溶液中有:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)3、科學家利用CH4燃料電池(如圖)作為電源,用Cu-Si合金作硅源電解制硅可以降低制硅成本,高溫利用三層液熔鹽進行電解精煉,下列說法不正確的是()A.電極d與b相連,c與a相連B.電解槽中,Si優先于Cu被氧化C.a極的電極反應為CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2OD.相同時間下,通入CH4、O2的體積不同,會影響硅的提純速率4、MnSO4·H2O是一種易溶于水的微紅色斜方晶體,某同學設計下列裝置制備硫酸錳:下列說法錯誤的是A.裝置I燒瓶中放入的藥品X為銅屑B.裝置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C.裝置III用于吸收未反應的SO2D.用裝置II反應后的溶液制備MnSO4·H2O需經歷蒸發結晶、過濾、洗滌及干燥的過程5、下列物質間發生化學反應:①H2S+O2,②Na+O2,③Cu+HNO3,④Fe+Cl2,⑤AlCl3+NH3·H2O,⑥Cu+S,⑦Na2CO3+HCl.在不同條件下得到不同產物的是()A.①②④⑤ B.①③⑤⑦ C.①③④⑤ D.①②③⑦6、電解法轉化CO2可實現CO2資源化利用。電解CO2制甲酸鹽的裝置如圖所示。下列說法中錯誤的是()A.b是電源負極B.K+由乙池向甲池遷移C.乙池電極反應式為:CO2+HCO3-+2e-=HCOO-+CO32-D.兩池中KHCO3溶液濃度均降低7、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種環保、高效、多功能飲用水處理劑,制備流程如圖所示:下列敘述錯誤的是A.用K2FeO4作水處理劑時,既能殺菌消毒又能凈化水B.反應I中尾氣可用FeCl2溶液吸收再利用C.反應II中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3:2D.該條件下,物質的溶解性:Na2FeO4<K2FeO48、阿伏加德羅是意大利化學家(1776.08.09-

1856.07.09),曾開業當律師,24歲后棄法從理,十分勤奮,終成一代化學大師。為了紀念他,人們把1mol某種微粒集合體所含有的粒子個數,稱為阿伏加德羅常數,用N表示。下列說法或表示中不正確的是A.科學上規定含有阿伏加德羅常數個粒子的任何微粒集合體都為1molB.在K37ClO3+6H35Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應中,若有212克氯氣生成,則反應中電子轉移的數目為5NAC.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個O2D.6.02×1023mol-1叫做阿伏加德羅常數9、如圖是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在反應過程中的反應速率v與時間(t)的關系曲線,下列說法錯誤的是()A.t1時,正方向速率大于逆反應速率B.t2時,反應體系中NH3的濃度達到最大值C.t2﹣t3時間段,正反應速率等于逆反應速率D.t2﹣t3時間段,各物質的濃度相等且不再發生變化10、既發生了化學反應,又有電解質的溶解過程,且這兩個過程都吸熱的是A.冰醋酸與NaOH溶液反應 B.KNO3加入水中C.NH4NO3加入水中 D.CaO加入水中11、實驗過程中不可能產生Fe(OH)3的是A.蒸發FeCl3溶液 B.FeCl3溶液中滴入氨水C.將水蒸氣通過灼熱的鐵 D.FeCl2溶液中滴入NaOH溶液12、某澄清混合溶液中所含離子的濃度如下表所示,則M可能為()離子NO3-SO42-H+M濃度/(mol/L)2122A.Cl- B.Ba2+ C.Na+ D.Mg2+13、下列不能用元素周期律原理解釋的是A.金屬性:K>Na B.氣態氫化物的穩定性:H2O>NH3C.酸性:HCl>H2SO3 D.Br2從NaI溶液中置換出I214、某學習小組在實驗室中用廢易拉罐(主要成分為AI,含有少量的Fe、Mg雜質)制明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的過秳如圖所示。下列說法正確的是A.為盡量少引入雜質,試劑①應選用氨水B.濾液A中加入NH4HCO3溶液產生CO2C.沉淀B的成分為Al(OH)3D.將溶液C蒸干得到純凈的明礬15、利用有機物X在一定條件下可合成植物生長所需的“平衡因子”Y(部分產物未寫出)。已知含有“手性碳原子”的分子可形成對映異構體。下列有關說法中正確的是()A.X,Y分子都不存在對映異構體B.X分子中所有碳原子可能都在同一平面C.Y分子可以發生取代、酯化、消去、加成、氧化等反應D.未寫出的產物可能有2種,且都具有兩性化合物的特性16、某有機化合物,只含碳、氫二種元素,相對分子質量為56,完全燃燒時產生等物質的量的CO2和H2O。它可能的結構共有(需考慮順反異構)A.3種 B.4種 C.5種 D.6種二、非選擇題(本題包括5小題)17、我國科研人員采用新型錳催化體系,選擇性實現了簡單酮與亞胺的芳環惰性C-H的活化反應。利用該反應制備化合物J的合成路線如下:已知:回答下列問題:(1)A中官能團的名稱是______。F的化學名稱是______。(2)C和D生成E的化學方程式為_____________。(3)G的結構簡式為________。(4)由D生成F,E和H生成J的反應類型分別是______、_____。(5)芳香化合物K是E的同分異構體。若K能發生銀鏡反應,則K可能的結構有____種,其中核磁共振氫譜有四組峰的結構簡式為______(任寫一種)。18、化合物H可用以下路線合成:已知:請回答下列問題:(1)標準狀況下11.2L烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88gCO2和45gH2O,且A分子結構中有3個甲基,則A的結構簡式為________________________;(2)B和C均為一氯代烴,D的名稱(系統命名)為_________________;(3)在催化劑存在下1molF與2molH2反應,生成3—苯基—1—丙醇。F的結構簡式是___________;(4)反應①的反應類型是_______________________;(5)反應②的化學方程式為______________________________________;(6)寫出所有與G具有相同官能團的芳香類同分異構體的結構簡式_______________。19、為了探究鐵、銅及其化合物的性質,某同學設計并進行了下列兩組實驗。實驗一:已知:3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)(1)虛線框處宜選擇的裝置是________(填“甲”或“乙”);實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱,變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中,觀察到的實驗現象是______________________。(2)實驗后,為檢驗硬質玻璃管中的固體是否含+3價的鐵元素,該同學取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解,滴加_______溶液(填試劑名稱或化學式),沒有出現血紅色,說明該固體中沒有+3價的鐵元素。請你判斷該同學的結論是否正確并說明理由_________________。實驗二:綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵,為測定綠礬中結晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關K1和K2(設為裝置A)稱重,記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m2g,B為干燥管。按下圖連接好裝置進行實驗。實驗步驟如下:(1)________,(2)點燃酒精燈,加熱,(3)______,(4)______,(5)______,(6)稱量A,重復上述操作步驟,直至A恒重,記為m3g。(3)請將下列實驗步驟的編號填寫在對應步驟的橫線上a.關閉K1和K2b.熄滅酒精燈c.打開K1和K2緩緩通入N2d.冷卻至室溫(4)必須要進行恒重操作的原因是_________________。(5)已知在上述實驗條件下,綠礬受熱只是失去結晶水,硫酸亞鐵本身不會分解,根據實驗記錄,計算綠礬化學式中結晶水數目x=__________________(用含m1、m2、m3的列式表示)。20、某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O反應產物。(查閱資料)FeCl3是一種共價化合物,熔點306℃,沸點315℃。實驗編號操作現象實驗1按上圖所示,加熱A中MnO2與FeCl3·6H2O混合物①試管A中固體部分變液態,上方出現白霧②稍后,產生黃色氣體,管壁附著黃色液滴③試管B中KI-淀粉溶液變藍實驗2把A中的混合物換為FeCl3·6H2O,B中溶液換為KSCN溶液,加熱。A中固體部分變液態,產生白霧和黃色氣體,B中KSCN溶液變紅(實驗探究)實驗操作和現象如下表:(問題討論)(1)實驗前首先要進行的操作是______________________________。(2)實驗1和實驗2產生的白霧是_______(填化學式)溶解在水中形成的小液滴。(3)請用離子方程式解釋實驗2中黃色氣體使KI-淀粉溶液變藍色的原因_____________。(4)為確認黃色氣體中含有Cl2,學習小組將實驗1中試管B內KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液,發現B中溶液呈橙色,經檢驗無Fe2+,說明黃色氣體中含有Cl2。用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+的離子方程式是_________________________________。選擇NaBr溶液的原因是________________________________________________________________。(實驗結論)(5)實驗1充分加熱后,若反應中被氧化與未被氧化的氯元素質量之比為1:2,則A中發生反應的化學方程式為____________________________________________________。(實驗反思)該學習小組認為實驗1中溶液變藍,也可能是酸性條件下,I-被空氣氧化所致,可以先將裝置中的空氣排盡,以排除O2的干擾。21、有機物A是聚合反應生產膠黏劑基料的單體,亦可作為合成調香劑I、聚酯材料J的原料,相關合成路線如下:已知:在質譜圖中烴A的最大質荷比為118,其苯環上的一氯代物共三種,核磁共振氫譜顯示峰面積比為3:2:2:2:1。根據以上信息回答下列問題:(1)A的官能團名稱為__________________,B→C的反應條件為_____________,E→F的反應類型為_____________。(2)I的結構簡式為____________________,若K分子中含有三個六元環狀結構,則其分子式為________________。(3)D與新制氫氧化銅懸濁液反應的離子方程式為___________________。(4)H的同分異構體W能與濃溴水反應產生白色沉淀,1molW參與反應最多消耗3molBr2,請寫出所有符合條件的W的結構簡式___________________________________。(5)J是一種高分子化合物,則由C生成J的化學方程式為________。(6)已知:(R為烴基)設計以苯和乙烯為起始原料制備H的合成路線(無機試劑任選)。[合成路線示例:]__________________________________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】

酸性條件下,離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質等可以大量共存;強酸性條件下具有氧化性與具有還原性的離子能發生氧化還原反應,以此來解答。【詳解】A.這幾種離子之間不反應且和氫離子不反應,所以能大量共存,A不符合題意;B.H+、CO32-反應生成CO2和H2O而不能大量共存,但是發生的是復分解反應,不是氧化還原反應,B不符合題意;C.H+、NO3-、Fe2+會發生氧化還原反應生成Fe3+和NO而不能大量共存,C符合題意;D.NH4+、OH-發生復分解反應生成NH3?H2O而不能大量共存,但發生的不是氧化還原反應,D不符合題意;故合理選項是C。本題考查離子共存的知識,明確離子性質及離子共存的條件是解本題關鍵,注意結合題干中關鍵詞“強酸性、氧化還原反應”來分析解答,題目難度不大。2、C【解析】

常溫下,向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中不斷加入固體NaOH,則溶液中發生反應NH4++OH-=NH1?H2O,隨著反應進行,c(NH4+)不斷減小,c(NH1?H2O)不斷增大。【詳解】A項、M點是向1L0.1mol?L-1NH4Cl溶液中,不斷加入NaOH固體后,反應得到氯化銨和一水合氨的混合溶液,溶液中銨根離子濃度和一水合氨濃度相同,一水合氨是一元弱堿抑制水電離,此時水的電離程度小于原氯化銨溶液中水的電離程度,故A正確;B項、根據電荷守恒c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-),可得n(OH-)-n(H+)=[c(NH4+)+c(Na+)-c(Cl-)]×1L,在M點時c(NH4+)=0.05mol?L ̄1,c(Na+)=amol?L ̄1,c(Cl-)=0.1mol?L ̄1,帶入數據可得n(OH-)-n(H+)=[0.05mol?L-1+amol?L-1-0.1mol?L-1]×1L=(a-0.05)mol,故B正確;C項、氨水的電離常數Kb=c(NH4+)c(OH-)c(NH3?H2O),則c(NH3?H2O)c(OH-)D項、當n(NaOH)=0.05mol時,NH4Cl和NaOH反應后溶液中溶質為等物質的量的NH1?H2O和NH4Cl、NaCl,NH1.H2O的電離程度大于NH4Cl水解程度,導致溶液呈堿性,鈉離子、氯離子不水解,所以溶液中離子濃度大小順序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+),故D正確。故選C。3、C【解析】

A.圖2是甲烷燃料電池,通入甲烷的電極為負極,通入氧氣的電極為正極,圖1中d電極為陽極,與電源正極b相連,c電極為陰極,與電源負極a相連,故A正確;B.d電極為陽極硅失電子被氧化,而銅沒有,所以Si優先于Cu被氧化,故B正確;C.通入甲烷的a電極為負極發生氧化反應,電極反應為CH4-8e-+4O2-═CO2+2H2O,故C錯誤;D.相同時間下,通入CH4、O2的體積不同,電流強度不同,會導致轉移電子的量不同,會影響硅提純速率,故D正確;故選C。4、A【解析】

由實驗裝置可知,X可能為亞硫酸鈉,與濃硫酸反應生成二氧化硫,而Cu與濃硫酸常溫下不反應,II中“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率,二氧化硫與二氧化錳反應生成MnSO4,蒸發濃縮、冷卻結晶可得到晶體,Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾氣,以此來解答。【詳解】A.Cu與濃硫酸常溫下不反應,X不可能為Cu,A項錯誤;

B.裝置Ⅱ中用“多孔球泡”,增大接觸面積,可增大SO2的吸收速率,B項正確;

C.Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾氣,C項正確;

D.用裝置Ⅱ反應后的溶液制備MnSO4?H2O,蒸發結晶、過濾、洗滌及干燥可得到,D項正確;

答案選A。5、D【解析】

①當H2S與O2的物質的量之比大于2∶1時,發生反應:2H2S+O2=2S↓+2H2O;當H2S與O2的物質的量之比小于2∶3時,發生反應:2H2S+3O2=2SO2+2H2O;當H2S與O2的物質的量之比大于2∶3小于2∶1時,兩個反應都發生,條件不同,產物不同,故①選;②Na+O2常溫下得到Na2O,點燃或加熱時得到Na2O2,條件不同,產物不同,故②選;③Cu和HNO3的反應,濃硝酸:4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;稀硝酸:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,條件不同,產物不同,故③選;④鐵和氯氣的反應只能將鐵氧化為正三價,反應條件、用量、濃度等不同時所發生的化學反應相同,故④不選;⑤AlCl3溶液與氨水反應只能生成氫氧化鋁沉淀,氫氧化鋁和弱堿不反應,與反應條件無關,故⑤不選;⑥硫粉是弱氧化劑,只能將銅氧化為硫化亞銅,產物與反應條件無關,故⑥不選;⑦Na2CO3和HCl反應,鹽酸少量時生成碳酸氫鈉和氯化鈉,鹽酸過量時生成氯化鈉、水和二氧化碳,條件不同,產物不同,故⑦選;

符合條件的有①②③⑦,故選D。6、B【解析】

A.由圖可知,CO2在乙池中得到電子還原為HCOO-,則Sn極為電解池陰極,所以b為電源負極,故A正確;B.電解池中,陽離子向陰極移動,Sn極為電解池陰極,所以K+由甲池向乙池移動,故B錯誤;C.CO2在乙池中得到電子還原為HCOO-,電極反應式為:CO2+HCO3-+2e-=HCOO-+CO32-,故C正確;D.電解過程中,甲池發生反應:,同時K+向乙池移動,所以甲池中KHCO3溶液濃度降低;乙池發生反應:,所以乙池中KHCO3溶液濃度降低,故D正確;答案選B。7、D【解析】

A.K2FeO4具有強氧化性,可用于殺菌消毒,還原產物為Fe3+,Fe3+水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體,可達到凈水的目的,A敘述正確,但是不符合題意;B.反應I中尾氣Cl2為,可與FeCl2繼續反應生成FeCl3,B敘述正確,但是不符合題意;C.反應II中的反應方程式為3NaClO+10NaOH+2FeCl3=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O,氧化劑是NaClO,還原劑是2FeCl3,所以反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3:2,C敘述正確,但是不符合題意;D.向飽和的KOH溶液中加入Na2FeO4,K2FeO4晶體析出,說明該條件下,物質的溶解性:Na2FeO4>K2FeO4,D敘述錯誤,但是符合題意;答案選D。8、D【解析】

A.含有阿伏加德羅常數個粒子的任何微粒集合體都為1mol,故A正確;B.生成的3mol氯氣中含6molCl,其中1mol為37Cl,5mol為35Cl,生成氯氣摩爾質量==70.7g·mol-1,若有212克氯氣生成物質的量==3mol,生成3mol氯氣電子轉移5mol,故B正確;C.乙酸與葡萄糖最簡式都是CH2O,1個CH2O完全燃燒消耗1個氧氣分子,60克的乙酸和葡萄糖混合物含有CH2O物質量為2mol,充分燃燒消耗2NA個O2,故C正確;D.6.02×1023mol-1是阿伏加德羅常數的近似值,故D錯誤;故選D。9、D【解析】

A.t1時反應沒有達到平衡狀態,正方向速率大于逆反應速率,A正確;B.t2時反應達到平衡狀態,反應體系中NH3的濃度達到最大值,B正確;C.t2﹣t3時間段反應達到平衡狀態,正反應速率等于逆反應速率,C正確;D.t2﹣t3時間段,各物質的濃度不再發生變化,但不一定相等,D錯誤。答案選D。10、C【解析】

A.冰醋酸和氫氧化鈉溶液的反應為酸堿中和,而酸堿中和為放熱反應,故A錯誤;B.由于硝酸鉀為強酸強堿鹽,不能水解,故硝酸鉀加入水中沒有化學反應發生,故不符合題干的要求,故B錯誤;C.硝酸銨加入水中后,先溶于水,而銨鹽溶于水為吸熱的物理過程;然后發生鹽類的水解,由于鹽類的水解為酸堿中和的逆反應,故鹽類水解吸熱,故C正確;D.氧化鈣放入水中后和水發生化合反應,為放熱反應,故D錯誤;故選:C。11、C【解析】

A.蒸發FeCl3溶液,鐵離子水解生成氫氧化鐵,故A正確;B.FeCl3溶液中滴入氨水生成氫氧化鐵和氯化銨,故B正確;C.將水蒸氣通過灼熱的鐵生成四氧化三鐵和氫氣,故C錯誤;D.FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成氫氧化亞鐵和氯化鈉,氫氧化亞鐵遇到氧氣被氧化成氫氧化鐵,故D正確;故選:C。12、C【解析】

溶液中,單位體積內已知的陽離子所帶電量為:2mol/L×1=2mol/L,單位體積內已知的陰離子所帶總電量為:2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L,大于單位體積內已知的陽離子所帶電量2mol/L,故M為陽離子,設M離子的電荷為x,由電荷守恒可知:4=2+x×2,解得x=+1,結合選項可知,M為Na+,正確答案是C。13、C【解析】

A.同主族從上到下金屬性逐漸加強,金屬性:K>Na,A項正確;B.非金屬性越強,氫化物越穩定,非金屬性:O>N,穩定性:H2O>NH3,B項正確;C.鹽酸的酸性強于H2SO3與元素周期律沒有關系,C項錯誤;D.非金屬性越強,單質的氧化性越強,非金屬性:Br>I,則Br2可從NaI溶液中置換出I2,D項正確;答案選C。14、C【解析】

A選項,為盡量少引入雜質,試劑①應選用氫氧化鉀,故A錯誤;B選項,濾液A為偏鋁酸鹽與NH4HCO3溶液反應生成氫氧化鋁和碳酸銨,故B錯誤;C選項,根據B選項得出沉淀B的成分為Al(OH)3,故C正確;D選項,將溶液C蒸干得到明礬中含有硫酸鉀雜質,故D錯誤。綜上所述,答案為C。偏鋁酸鹽與NH4HCO3溶液反應生成氫氧化鋁和碳酸銨,不是水解反應。15、D【解析】

A.連有四個不同基團的碳原子稱為手性碳原子,X、Y分子中都存在手性碳原子,則都存在對映異構體,故A錯誤;B.X分子中同時連接兩個甲基的碳原子為四面體構型,則X分子中所有碳原子不可能都在同一平面上,故B錯誤;C.Y分子中與羥基相連的碳原子的鄰碳原子上無氫原子,則Y分子不能發生消去反應,故C錯誤;D.因為X分子結構中有肽鍵和酯基,則X生成Y的反應可能是發生了水解反應,生成的另外兩種產物分別為HOOCCH2NH2、,都具有兩性化合物的特性,故D正確;綜上所述,答案為D。16、D【解析】

該有機物完全燃燒生成的二氧化碳和水的物質的量相等,則滿足CnH2n,根據相對分子量為56可得:14n=56,n=4,該有機物分子式為C4H8,可能為丁烯或環丁烷、甲基環丙烷,若為丁烯,則丁烯的碳鏈異構的同分異構體為:①CH3CH2CH=CH2、②CH3CH=CHCH3、③(CH3)2C=CH2,其中①和③不存在順反異構,②存在順反異構,所以屬于烯烴的同分異構體總共有4種;還有可能為環丁烷或者甲基環丙烷,所以分子式為C4H8的同分異構體總共有6種。故選:D。完全燃燒時產生等物質的量的CO2和H2O,則該烴中C、H原子個數之比為1:2,設該有機物分子式為CnH2n,則14n=56,解得n=4,再根據分子式為C4H8的碳鏈異構及順反異構確定同分異構體的種類。二、非選擇題(本題包括5小題)17、醛基4-硝基甲苯(對硝基甲苯)取代反應加成反應14或【解析】

A(C2H4O)能夠與新制氫氧化銅反應,說明A含有醛基,因此A為CH3CHO,則B為CH3COOH;結合C和E的分子式可知,C和D應該發生取代反應生成E和氯化氫,則D為;甲苯在濃硫酸作用下發生硝化反應生成F,結合J的結構可知,F為對硝基甲苯(),F被還原生成G,G為對氨基甲苯(),根據已知信息,G和乙醛反應生成H,結合J的結構可知,H為,則E為,據此分析解答。【詳解】(1)根據上述分析,A為C2H4O,含有的官能團為醛基;F為,名稱為對硝基甲苯,故答案為醛基;4-硝基甲苯(對硝基甲苯);(2)C和D發生取代反應生成E,反應的化學方程式為,故答案為;(3)G為對硝基甲苯中硝基被還原的產物,G為,故答案為;(4)由D生成F是甲苯的硝化反應,屬于取代反應,根據流程圖,E和H生成J的過程中N=C雙鍵轉化為了單鍵,屬于加成反應,故答案為取代反應;加成反應;(5)E為,芳香化合物K是E的同分異構體。若K能發生銀鏡反應,說明K中含有醛基,則K的結構有:苯環上連接1個乙基和1個醛基有3種;苯環上連接2個甲基和1個醛基有6種;苯環上連接1個甲基和1個—CH2CHO有3種;苯環上連接1個—CH2CH2CHO有1種;苯環上連接1個—CH(CH3)CHO有1種,共14種;其中核磁共振氫譜有四組峰的結構簡式為或,故答案為14;或。18、CH3CH(CH3)CH32—甲基丙烯消去反應【解析】

(1)88gCO2為2mol,45gH2O為2.5mol,標準狀況下11.2L氣體物質的量為0.5mol,所以烴A中含碳原子為4,H原子數為10,則化學式為C4H10,因為A分子結構中有3個甲基,則A的結構簡式為:CH3CH(CH3)CH3;(2)C4H10存在正丁烷和異丁烷兩種,但從框圖上看,A與Cl2光照取代時有兩種產物,且在NaOH醇溶液作用下的產物只有一種,則A只能是異丁烷,先取代再消去生成的D名稱為:2—甲基丙烯;(3)F可以與Cu(OH)2反應,故應為醛基,與H2之間為1:2加成,則應含有碳碳雙鍵.從生成的產物3-苯基-1-丙醇分析,F的結構簡式為;(4)反應①為鹵代烴在醇溶液中的消去反應,故答案為消去反應;(5)F被新制的Cu(OH)2氧化成羧酸G為,D至E為信息相同的條件,則類比可不難得出E的結構為,E與G在濃硫酸作用下可以發生酯化反應,反應方程式為:;(6)G中含有官能團有碳碳雙鍵和羧基,可以將官能團作相應的位置變換而得出其芳香類的同分異構體為、、、。19、乙銅絲由黑變紅硫氰化鉀或KSCN不正確,因為鐵過量時:Fe+2Fe3+→3Fe2+cbda確保綠礬中的結晶水已全部失去【解析】試題分析:實驗一:(1)鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4和氫氣,虛線框中的裝置是用氫氣還原氧化銅的裝置,根據氫氣的密度比空氣小分析;氧化銅被氫氣還原為銅單質;(2)Fe3+能使KSCN溶液變成血紅色;單質鐵能把Fe3+還原為Fe2+;實驗二:(3)由于裝置中含有空氣,空氣能氧化硫酸亞鐵,所以加熱前要排盡裝置中的空氣,利用氮氣排出空氣,為使生成的水蒸氣完全排出,應該先熄滅酒精燈再關閉K1和K2;冷卻后再稱量;(4)進行恒重操作可以確保綠礬中的結晶水已全部失去;(5)根據題意,生成硫酸亞鐵是,生成水的質量是,根據計算x值;解析:實驗一:(1)鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4和氫氣,虛線框中的裝置是用氫氣還原氧化銅的裝置,氫氣的密度比空氣小,所以用向下排空氣法收集氫氣,故選乙;氧化銅被氫氣還原為銅單質,現象是銅絲由黑變紅;(2)Fe3+能使KSCN溶液變成血紅色,滴加KSCN溶液檢驗是否含有Fe3+,若溶液變為血紅色,則含有Fe3+;單質鐵能把Fe3+還原為Fe2+,當鐵過量時:Fe+2Fe3+=3Fe2+,所以沒有出現血紅色,不能說明該固體中沒有+3價的鐵元素;實驗二:(3)由于裝置中含有空氣,空氣能氧化硫酸亞鐵,所以加熱前要排盡裝置中的空氣,利用氮氣排出空氣,為使生成的水蒸氣完全排出,應該先熄滅酒精燈再關閉K1和K2;冷卻后再稱量,正確的步驟是(1)打開K1和K2緩緩通入N2,(2)點燃酒精燈,加熱,(3)熄滅酒精燈,(4)冷卻至室溫,(5)關閉K1和K2,(6)稱量A,重復上述操作步驟,直至A恒重,記為m3g;(4)進行恒重操作可以確保綠礬中的結晶水已全部失去;(5)根據題意,生成硫酸亞鐵是,生成水的質量是,X=。20、檢查裝置的氣密性HCl2Fe3++2I—=2Fe2++I23Fe2++2[Fe(CN)6]3—=Fe3[Fe(CN)6]2↓Br—可以被Cl2氧化成Br2,但不會被Fe3+氧化為Br2MnO2+2FeCl3·6H2OFe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl+11H2O【解析】

(1)實驗前首先要進行的操作是檢查裝置的氣密性;(2)FeCl3?6H2O受熱失去結晶水,同時水解,生成HCl氣體,HCl和H2O結合形成鹽酸小液滴;(3)由信息可知,FeCl3是一種共價化合物,受熱變為黃色氣體,氯化鐵具有強氧化性,可以將碘離子氧化為碘單質;(4)用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+產生藍色沉淀;為確認黃色氣體中含有Cl2,需要除去Fe3+的干擾,因為Br—可以被Cl2氧化成Br2,但不會被

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