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文檔簡介
PAGEPAGE12024年普通高中學業水平等級性考試(北京卷)化學本試卷滿分100分,考試時間90分鐘。可能用到的相對原子質量:第一部分本部分共14題,每題3分,共42分。在每題列出的四個選項中,選出最符合題目要求的一項。1.我國科研人員利用激光操控方法,從原子束流中直接俘獲原子,實現了對同位素的靈敏檢測。的半衰期(放射性元素的原子核有半數發生衰變所需的時間)長達10萬年,是的17倍,可應用于地球科學與考古學。下列說法正確的是20鈣40.08A.的原子核內有21個中子B.的半衰期長,說明難以失去電子C.衰變一半所需的時間小于衰變一半所需的時間D.從原子束流中直接俘獲原子的過程屬于化學變化2.下列化學用語或圖示表達不正確的是A.的電子式: B.分子的球棍模型:C.的結構示意圖: D.乙炔的結構式:3.酸性鋅錳干電池的構造示意圖如下。關于該電池及其工作原理,下列說法正確的是A.石墨作電池的負極材料 B.電池工作時,向負極方向移動C.發生氧化反應 D.鋅筒發生的電極反應為4.下列說法不正確的是A.葡萄糖氧化生成和的反應是放熱反應B.核酸可看作磷酸、戊糖和堿基通過一定方式結合而成的生物大分子C.由氨基乙酸形成的二肽中存在兩個氨基和兩個羧基D.向飽和的溶液中加入少量雞蛋清溶液會發生鹽析5.下列方程式與所給事實不相符的是A.海水提溴過程中,用氯氣氧化苦鹵得到溴單質:B.用綠礬()將酸性工業廢水中的轉化為C.用溶液能有效除去誤食的D.用溶液將水垢中的轉化為溶于酸的:6.下列實驗的對應操作中,不合理的是眼睛注視錐形瓶中溶液A.用標準溶液滴定溶液B.稀釋濃硫酸C.從提純后的溶液獲得晶體D.配制一定物質的量濃度的溶液A.A B.B C.C D.D7.硫酸是重要化工原料,工業生產制取硫酸的原理示意圖如下。下列說法不正確的是A.I的化學方程式:B.Ⅱ中的反應條件都是為了提高平衡轉化率C.將黃鐵和換成硫黃可以減少廢渣的產生D.生產過程中產生尾氣可用堿液吸收8.關于和的下列說法中,不正確的是A.兩種物質的溶液中,所含微粒的種類相同B.可用溶液使轉化為C.利用二者熱穩定性差異,可從它們的固體混合物中除去D.室溫下,二者飽和溶液的差約為4,主要是由于它們的溶解度差異9.氘代氨()可用于反應機理研究。下列兩種方法均可得到:①與的水解反應;②與反應。下列說法不正確的是A.和可用質譜法區分B.和均為極性分子C.方法①的化學方程式是D.方法②得到的產品純度比方法①的高10.可采用催化氧化法將工業副產物制成,實現氯資源的再利用。反應的熱化學方程式:。下圖所示為該法的一種催化機理。下列說法不正確的是A.Y為反應物,W為生成物B.反應制得,須投入C.升高反應溫度,被氧化制的反應平衡常數減小D.圖中轉化涉及的反應中有兩個屬于氧化還原反應11.的資源化利用有利于實現“碳中和”。利用為原料可以合成新型可降解高分子P,其合成路線如下。已知:反應①中無其他產物生成。下列說法不正確的是A.與X的化學計量比為B.P完全水解得到的產物的分子式和Y的分子式相同C.P可以利用碳碳雙鍵進一步交聯形成網狀結構D.Y通過碳碳雙鍵加聚反應生成的高分子難以降解12.下列依據相關數據作出的推斷中,不正確的是A.依據相同溫度下可逆反應的Q與K大小的比較,可推斷反應進行的方向B.依據一元弱酸的,可推斷它們同溫度同濃度稀溶液的大小C.依據第二周期主族元素電負性依次增大,可推斷它們的第一電離能依次增大D.依據的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能,可推斷它們的熱穩定性強弱13.苯在濃和濃作用下,反應過程中能量變化示意圖如下。下列說法不正確的是A.從中間體到產物,無論從產物穩定性還是反應速率的角度均有利于產物ⅡB.X為苯的加成產物,Y為苯的取代產物C.由苯得到M時,苯中的大鍵沒有變化D.對于生成Y反應,濃作催化劑14.不同條件下,當KMnO4與KI按照反應①②的化學計量比恰好反應,結果如下。反應序號起始酸堿性KIKMnO4還原產物氧化產物物質的量/mol物質的量/mol①酸性0.001nMn2+I2②中性0.00110nMnO2已知:的氧化性隨酸性減弱而減弱。下列說法正確的是A.反應①,B.對比反應①和②,C.對比反應①和②,的還原性隨酸性減弱而減弱D.隨反應進行,體系變化:①增大,②不變第二部分本部分共5題,共58分。15.錫()是現代“五金”之一,廣泛應用于合金、半導體工業等。(1)位于元素周期表的第5周期第IVA族。將的基態原子最外層軌道表示式補充完整:_______。(2)和是錫的常見氯化物,可被氧化得到。①分子的模型名稱是_______。②的鍵是由錫的_______軌道與氯的軌道重疊形成σ鍵。(3)白錫和灰錫是單質的常見同素異形體。二者晶胞如圖:白錫具有體心四方結構;灰錫具有立方金剛石結構。①灰錫中每個原子周圍與它最近且距離相等的原子有_______個。②若白錫和灰錫的晶胞體積分別為和,則白錫和灰錫晶體的密度之比是_______。(4)單質的制備:將與焦炭充分混合后,于惰性氣氛中加熱至,由于固體之間反應慢,未明顯發生反應。若通入空氣在下,能迅速被還原為單質,通入空氣的作用是_______。16.是一種重要的工業原料。可采用不同的氮源制備。(1)方法一:早期以硝石(含)為氮源制備,反應的化學方程式為:。該反應利用了濃硫酸的性質是酸性和_______。(2)方法二:以為氮源催化氧化制備,反應原理分三步進行。①第I步反應的化學方程式為_______。②針對第Ⅱ步反應進行研究:在容積可變的密閉容器中,充入和進行反應。在不同壓強下(、),反應達到平衡時,測得轉化率隨溫度的變化如圖所示。解釋y點的容器容積小于x點的容器容積的原因_______。(3)方法三:研究表明可以用電解法以為氨源直接制備,其原理示意圖如下。①電極a表面生成的電極反應式:_______。②研究發現:轉化可能的途徑為。電極a表面還發生iii.。iii的存在,有利于途徑ii,原因是_______。(4)人工固氮是高能耗過程,結合分子結構解釋原因_______。方法三為的直接利用提供了一種新的思路。17.除草劑苯嘧磺草胺的中間體M合成路線如下。(1)D中含氧官能團的名稱是_______。(2)A→B的化學方程式是_______。(3)I→J的制備過程中,下列說法正確的是_______(填序號)。a.依據平衡移動原理,加入過量的乙醇或將J蒸出,都有利于提高I的轉化率b.利用飽和碳酸鈉溶液可吸收蒸出I和乙醇c.若反應溫度過高,可能生成副產物乙醚或者乙烯(4)已知:①K的結構簡式是_______。②判斷并解釋K中氟原子對的活潑性的影響_______。(5)M的分子式為。除苯環外,M分子中還有個含兩個氮原子的六元環,在合成M的同時還生成產物甲醇和乙醇。由此可知,在生成M時,L分子和G分子斷裂的化學鍵均為鍵和_______鍵,M的結構簡式是_______。18.利用黃銅礦(主要成分為,含有等雜質)生產純銅,流程示意圖如下。(1)礦石在焙燒前需粉碎,其作用是_______。(2)的作用是利用其分解產生的使礦石中的銅元素轉化為。發生熱分解的化學方程式是_______。(3)礦石和過量按一定比例混合,取相同質量,在不同溫度下焙燒相同時間,測得:“吸收”過程氨吸收率和“浸銅”過程銅浸出率變化如圖;和時,固體B中所含銅、鐵的主要物質如表。溫度/℃B中所含銅、鐵的主要物質400500①溫度低于,隨焙燒溫度升高,銅浸出率顯著增大的原因是_______。②溫度高于,根據焙燒時可能發生的反應,解釋銅浸出率隨焙燒溫度升高而降低的原因是_______。(4)用離子方程式表示置換過程中加入的目的_______。(5)粗銅經酸浸處理,再進行電解精煉;電解時用酸化的溶液做電解液,并維持一定的和。粗銅若未經酸浸處理,消耗相同電量時,會降低得到純銅的量,原因是_______。19.某小組同學向的的溶液中分別加入過量的粉、粉和粉,探究溶液中氧化劑的微粒及其還原產物。(1)理論分析依據金屬活動性順序,中可將還原為的金屬是_______。(2)實驗驗證實驗金屬操作、現象及產物I過量一段時間后,溶液逐漸變為藍綠色,固體中未檢測到單質Ⅱ過量一段時間后有氣泡產生,反應緩慢,逐漸增大,產生了大量紅褐色沉淀后,無氣泡冒出,此時溶液為3~4,取出固體,固體中未檢測到單質Ⅲ過量有大量氣泡產生,反應劇烈,逐漸增大,產生了大量紅褐色沉淀后,持續產生大量氣泡,當溶液為3~4時,取出固體,固體中檢測到單質①分別取實驗I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液,滴加溶液,證明都有生成,依據的現象是_______。②實驗Ⅱ、Ⅲ都有紅褐色沉淀生成,用平衡移動原理解釋原因_______。③對實驗Ⅱ未檢測到單質進行分析及探究。i.a.甲認為實驗Ⅱ中,當、濃度較大時,即使與反應置換出少量,也會被、消耗。寫出與、反應的離子方程式_______。b.乙認為在為3~4的溶液中即便生成也會被消耗。設計實驗_______(填實驗操作和現象)。證
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