北京市通州區市級名校2025屆全國高三模擬考(三）全國I卷化學試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、對NaOH晶體敘述錯誤的是A．存在兩種化學鍵 B．含共價鍵的離子化合物C．存在兩種離子 D．含共價鍵的共價化合物2、下列有關有機物的說法不正確的是()A．用于紡織的棉花和蠶絲的主要成分是纖維素B．氯乙烯、溴苯分子中的所有原子都處于同一平面上C．甲醛、乙炔、丙烯、裂化汽油都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D．75%的乙醇溶液可用于醫療消毒，福爾馬林可用于浸制生物標本，二者所含原理一樣3、根據熱化學方程式：S(s)+O2(g)→SO2(g)+297.23kJ，下列說法正確的是A．1molSO2(g)的能量總和大于1molS(s)和1molO2(g)的能量總和B．加入合適的催化劑，可增加單位質量的硫燃燒放出的熱量C．S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q1kJ；Q1的值大于297.23D．足量的硫粉與標況下1升氧氣反應生成1升二氧化硫氣體時放出297.23kJ熱量4、a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數為內層電子數的2倍。c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述正確的是（）A．離子半徑：a>d>c B．a、c形成的化合物中只有離子鍵C．簡單離子還原性：c<d D．c的單質易溶于b、c形成的二元化合物中5、螺環化合物（環與環之間共用一個碳原子的化合物）M在制造生物檢測機器人中有重要作用，其結構簡式如圖。下列有關該物質的說法正確的是（）A．分子式為C6H8O B．所有碳原子處于同一平面C．是環氧乙烷（）的同系物 D．一氯代物有2種（不考慮立體異構）6、下列生產過程屬于物理變化的是（）A．煤炭干餾 B．煤炭液化 C．石油裂化 D．石油分餾7、常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示（a、b、d、e均為不超過1的正數），則下列說法正確的是A．該溶液pH=7 B．該溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）C．HA為強酸 D．圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+8、在密閉容器中，可逆反應aA（g）?bB（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡建立時，B的濃度是原來的60%，則新平衡較原平衡而言，下列敘述錯誤的是（）A．平衡向正反應方向移動B．物質

A

的轉化率增大C．物質

B

的質量分數減小D．化學計量數

a

和

b

的大小關系為a＜b9、下列指定反應的離子方程式正確的是()A．向Al(NO3)3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2OB．向水中通入NO2：2NO2＋H2O===2H＋＋NO3-＋NOC．向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2OD．向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液將＋6價Cr還原為Cr3＋：3HSO3-＋Cr2O72-＋5H＋===3SO42-＋2Cr3＋＋4H2O10、將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計，使其達到分解平衡：。實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：溫度平衡氣體總濃度下列有關敘述正確的是A．該可逆反應達到平衡的標志之一是混合氣體平均相對分子質量不變B．因該反應、，所以在低溫下自發進行C．達到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，體系中氣體的濃度增大D．根據表中數據，計算時的分解平衡常數約為11、下列有關物質的用途，說法不正確的是（）A．水玻璃是建筑行業常用的一種黏合劑B．碳酸鈉是烘制糕點所用發酵劑的主要成分之一C．硫酸鋇醫學上用作檢查腸胃的內服劑，俗稱“鋇餐”D．金屬鈉可以與鈦、鋯、鈮、鉭等氯化物反應置換出對應金屬12、古代造紙工藝中常使用下列某種物質，該物質易導致紙纖維發生酸性水解，紙張因此變脆、易破損。則該物質是()A．明礬 B．草木灰 C．熟石灰 D．漂白粉13、屠呦呦因發現治療瘧疾的青蒿素和雙氫青蒿素（結構如圖）獲得諾貝爾生理學或醫學獎．一定條件下青蒿素可以轉化為雙氫青蒿素．下列有關說法中正確的是

A．青蒿素的分子式為C15H20O5B．雙氫青蒿素能發生氧化反應、酯化反應C．1mol青蒿素最多能和1molBr2發生加成反應D．青蒿素轉化為雙氫青蒿素發生了氧化反應14、NH5屬于離子晶體。與水反應的化學方程式為：NH5+H2O→NH3?H2O+H2↑，它也能跟乙醇發生類似的反應，并都產生氫氣。有關NH5敘述正確的是（）A．與乙醇反應時，NH5被氧化B．NH5中N元素的化合價為+5價C．1molNH5中含有5molN-H鍵D．1molNH5與H2O完全反應，轉移電子2mol15、下列分子中，所有碳原子總是處于同一平面的是A． B． C． D．16、下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－C．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O17、改變下列條件，只對化學反應速率有影響，一定對化學平衡沒有影響的是A．催化劑 B．濃度 C．壓強 D．溫度18、W、X、Y、Z四種短周期主族元素的原子序數依次增大，其最高價氧化物對應的水化物的溶液，濃度均為0.1mol/L時的pH如表所示。下列說法正確的是元素對應的溶液WXYZpH(25℃)1.013.00.71.0A．簡單離子半徑大小順序為：X>Y>Z>WB．Z元素的氧化物對應的水化物一定是強酸C．X、Z的簡單離子都能破壞水的電離平衡D．W、Y都能形成含18個電子的氫化物分子19、下圖是通過Li-CO2電化學技術實現儲能系統和CO2固定策略的示意團。儲能系統使用的電池組成為釕電極/CO2飽和LiClO4-(CH3)2SO(二甲基亞砜)電解液/鋰片，下列說法不正確的是A．Li-CO2電池電解液為非水溶液B．CO2的固定中，轉秱4mole－生成1mol氣體C．釕電極上的電極反應式為2Li2CO3+C-4e－＝4Li++3CO2↑D．通過儲能系統和CO2固定策略可將CO2轉化為固體產物C20、Cl2可用于廢水處理。向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯氣，充分反應后生成兩種無毒的氣體。下列說法正確的是A．兩種無毒的氣體均為還原產物B．反應后溶液的pH會升高C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為5:2D．每轉移2NA個電子時，一定會生成13.44L的氣體21、分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是A．分子中含有2種官能團B．可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同C．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發生中和反應D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同22、一種新型固氮燃料電池裝置如圖所示。下列說法正確的是A．通入H2的電極上發生還原反應B．正極反應方程式為N2＋6e－＋8H＋=2NH4+C．放電時溶液中Cl－移向電源正極D．放電時負極附近溶液的pH增大二、非選擇題(共84分)23、（14分）葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質合成。(1)甲中含氧官能團是__________(填名稱)。(2)下列關于乙的說法正確的是________(填序號)。a.分子中碳原子與氮原子的個數比是7∶5b.屬于芳香族化合物c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應d.屬于苯酚的同系物(3)丁是丙的同分異構體，且滿足下列兩個條件，丁的結構簡式為________。a.含有b.在稀硫酸中水解有乙酸生成(4)寫出丁在氫氧化鈉溶液中水解的化學方程式。________24、（12分）以下是由甲苯合成乙酰水楊酸和酚酞的合成路線。（1）寫出“甲苯→A”的化學方程式____________________。（2）寫出C的結構簡式___________，E分子中的含氧官能團名稱為__________________；（3）上述涉及反應中，“E→酚酞”發生的反應類型是______________。（4）寫出符合下列條件的乙酰水楊酸的一種同分異構體的結構簡式_________________。①遇FeCl3溶液顯紫色，②能與碳酸氫鈉反應，③苯環上只有2個取代基的，④能使溴的CCl4溶液褪色。（5）寫出乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應的化學方程式：___________________。（6）由D合成E有多步，請設計出D→E的合成路線_________________。(有機物均用結構簡式表示)。(合成路線常用的表示方式為：D……E)25、（12分）某研究小組利用下圖裝置探究溫度對氨氣還原Fe2O3的影響（固定裝置略）。完成下列填空：（1）實驗時A中有大量紫紅色的煙氣，則NH4I的分解產物為___（至少填三種），E裝置的作用是___。（2）裝置B中的反應方程式：______，D裝置的作用是______。某研究小組按上圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置C加熱，反應產物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用各自的產物進行以下探究，完成下列填空：步驟操作甲組現象乙組現象1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解，無氣泡溶解，有氣泡2取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無現象3向步驟2溶液中滴加新制氯水紅色先變深后褪去先變紅后也褪色（3）乙組得到的黑色粉末是______。（4）甲組步驟1中反應的離子方程式為______。（5）乙組步驟3中，溶液變紅的原因為______；溶液褪色可能的原因及其驗證方法為______。（6）若裝置C中Fe2O3反應后的產物是兩種氧化物組成的混合物，為研究氧化物的組成，研究小組取樣品7.84克在加熱條件下通入氨氣，完全反應后，停止加熱，反應管中鐵粉冷卻后，稱得質量為5.6克，則混合物的組成為______。26、（10分）高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，可用作有機物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置圖如下(夾持和加熱裝置省略)。回答下列問題：(1)裝置I中儀器甲的名稱是___________。(2)裝置I中濃鹽酸與KMnO4混合后發生反應的離子方程式是___________。(3)裝置Ⅱ中的試劑X是___________。(4)裝置Ⅲ中攪拌的目的是___________。(5)上述炭置按氣流由左至右各接口順序為___________(用字母表示)。(6)裝置連接好后，將裝置Ⅲ水浴加熱，通入氯氣一段時間，冷卻析岀高碘酸鉀晶體，經過濾，洗滌，干燥等步驟得到產品。①寫出裝置Ⅲ中發生反應的化學方程式：___________。②洗滌時，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優點是___________。③上述制備的產品中含少量的KIO3，其他雜質忽略，現稱取ag該產品配制成溶液，然后加入稍過量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反應后，加入幾滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的平均體積為bL。已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2OKIO4+7KI+8CH3COOH===4I2+8CH3COOK+4H2OI2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6則該產品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出計算式)。27、（12分）三氯氧磷(POCl3)是一種工業化工原料，可用于制取有機磷農藥、長效磺胺藥物等，還可用作染料中間體、有機合成的氯化劑和催化劑、阻燃劑等。利用O2和PCl3為原料可制備三氯氧磷,其制備裝置如圖所示(夾持裝置略去)：已知PCl3和三氯氧磷的性質如表：熔點/℃沸點/℃其他物理或化學性質PCl3-112.076.0PCl3和POCl3互溶，均為無色液體，遇水均劇烈水解，發生復分解反應生成磷的含氧酸和HClPOCl31.25106.0（1）裝置A中的分液漏斗能否用長頸漏斗代替？做出判斷并分析原因：_______（2）裝置B的作用是______________(填標號)。a.氣體除雜b.加注濃硫酸c.觀察氣體流出速度d.調節氣壓（3）儀器丙的名稱是___________，實驗過程中儀器丁的進水口為__________(填“a”或“b”)口。（4）寫出裝置C中發生反應的化學方程式_______，該裝置中用溫度計控制溫度為60~65℃，原因是________。（5）稱取16.73gPOCl3樣品，配制成100mL溶液；取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入3.2mol·L-1的AgNO3溶液10.00mL，并往錐形瓶中滴入5滴Fe2(SO4)3溶液；用0.20mol·L-1的KSCN溶液滴定，達到滴定終點時消耗KSCN溶液10.00mL(已知：Ag++SCN-=AgSCN↓)。則加入Fe2(SO4)3溶液的作用是________，樣品中POCl3的純度為_____________。28、（14分）“低碳經濟”已成為全世界科學家研究的重要課題。為減小和消除CO2對環境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創新利用的研究。（1）已知：①CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）ΔH=-41kJ·mol-1②C（s）+2H2（g）CH4（g）ΔH=-73kJ·mol-1③2CO（g）C（s）+CO2（g）ΔH=-171kJ·mol-1寫出CO2與H2反應生成CH4和H2O（g）的熱化學方程式：__________________。（2）目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，在容積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3.25molH2在一定條件下發生反應，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質的量（n）隨時間的變化如圖所示：①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=_____________。②下列措施一定不能使CO2的轉化率增大的是_____________（選填編號）。A．在原容器中再充入1molCO2B．在原容器中再充入1molH2C．在原容器中再充入1mol氦氣D．使用更有效的催化劑E.縮小容器的容積F.將水蒸氣從體系中分離（3）煤化工通常研究不同條件下CO轉化率以解決實際問題。已知在催化劑存在條件下反應：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）中CO的平衡轉化率隨及溫度變化關系如圖所示：①上述反應的逆反應方向是_____________反應（填“吸熱”或“放熱”）；②對于氣相反應，用某組分（B）的平衡分壓（pB）代替平衡濃度（cB）也可以表示平衡常數（記作Kp），則該反應的Kp的表達式為______________，提高，則Kp_____________（填“變大”、“變小”或“不變”）。使用鐵鎂催化劑的實際工業流程中，一般采用400℃左右、=3～5，采用此條件的原因可能是___________。29、（10分）國家航天局計劃2020年實施火星探測任務。據了解火星上存在大量的含氮化合物科學家推測火星生命可能主要以氮、碳、硅、銅為基體構成。(1)鄰氨基吡啶（）的銅配合物在有機不對稱合成中起催化誘導效應。①鄰氨基吡啶中所有元素的電負性由小到大的順序為__（填元素符號）。設NA為阿伏加德羅常數的值，1mol中含有σ鍵的數目為__。②一定條件下-NH2可以被氧化成-NO2，-NH2中N原子的雜化方式為__雜化。(2)第四周期的某主族元素，其第一至第五電離能數據如圖1所示，則該元素的基態原子電子排布式為___。①嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大，原因是___。②分子中的大π鍵可以用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數。則該吡啶中的大π鍵可表示為__。(3)火星巖石中存在大量的氮化鎵，氮化鎵為六方晶胞，結構如圖3所示。若該晶體密度為dg·cm-3，晶胞參數a=b≠c（單位：nm），a、b夾角為120o，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶胞參數c=__（寫出代數式）nm。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

根據化學鍵的類型及其與物質類別間的關系分析。【詳解】A.為離子鍵，OH-內氫、氧原子間為共價鍵，A項正確；B.NaOH由Na+、OH-構成，是含共價鍵的離子化合物，B項正確；C.NaOH晶體中，有Na+、OH-兩種離子，C項正確；D.NaOH是含共價鍵的離子化合物，D項錯誤。本題選D。2、A【解析】

A、蠶絲的主要成分為蛋白質，而棉花的成分為纖維素，選項A不正確；B、氯乙烯是1個氯原子取代了乙烯分子中的1個H原子形成的，故氯乙烯分子中所有的原子也處于同一平面；溴苯是1個溴原子取代了苯分子中的1個H原子形成的，故溴苯分子中所有的原子也處于同一平面，選項B正確；C、甲醛含有醛基，乙炔、丙烯、裂化汽油均含有不飽和碳碳雙鍵，能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，選項C正確；D、乙醇、福爾馬林均可使蛋白質發生變性，則75%的乙醇溶液可用于醫療消毒，福爾馬林可用于浸制動物標本，二者所含原理一樣，選項D正確；答案選A。3、C【解析】

A．放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量，所以1molSO2(g)的能量總和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量總和，故A錯誤；B．加入合適的催化劑不會影響反應焓變，即單位質量的硫燃燒放出的熱量不變，故B錯誤；C．因物質由固態轉變成氣態也要吸收熱量，所以S(g)+O2(g)→SO2(g)的反應熱的數值大于297.23kJ?mol?1，故C正確；D．熱化學方程式的系數只表示物質的量，標準狀況下1L氧氣的物質的量小于1mol，故D錯誤；故答案為：C。4、D【解析】

a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，則a為Na；b的最外層電子數為內層電子數的2倍，則b為C；c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，則c為S；c與d同周期，d的原子半徑小于c，則d為Cl。【詳解】A．Na+核外電子層數為2，而Cl-和S2-核外電子層數為3，故Na+半徑小于Cl-和S2-的半徑；電子層數相同時，質子數越多，半徑越小，所以Cl-的半徑小于S2-的半徑，所以離子半徑：a＜d＜c，故A錯誤；B．a、c形成的化合物可以有多硫化鈉Na2Sx，既有離子鍵，又有共價鍵，故B錯誤；C．元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強，相應離子的還原性越弱，所以簡單離子還原性：c＞d，故C錯誤；D．硫單質易溶于CS2中，故D正確；故選D。5、D【解析】

A．分子式為C5H8O，A錯誤；B．兩個環共用的碳原子與4個碳原子相連，類似于甲烷的結構，所有碳原子不可能處于同一平面，B錯誤；C．環氧乙烷（）只有一個環，而M具有兩個環，二者結構不相似，不互為同系物，C錯誤；D．三元環和四元環中的一氯代物各有1種，D正確；故選D。6、D【解析】

A．煤干餾是隔絕空氣加強熱，使之發生復雜的化學變化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣，故A錯誤；B．煤炭液化是利用化學反應將煤炭轉變為液態燃料的過程，故B錯誤；C．石油裂化的目的是將長鏈的烷烴裂解后得到短鏈的輕質液體燃料烯烴，是化學變化，故C錯誤；D．石油分餾是利用沸點的不同將其中的組分分離開來，沒有新物質生成，為物理變化，故D正確。故選：D。注意變化中是有無新物質生成：無新物質生成的變化是物理變化，有新物質生成的變化是化學變化。7、B【解析】

常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后得到物質的量濃度為0.1mol/L的NaA溶液；A.由c(A-)＜0.1mol/L，表示HA是弱酸，NaA溶液顯堿性，pH>7，A錯誤；B.A-水解使溶液顯堿性，所以溶液中的粒子濃度的大小關系是c(Na+)>c(A-)>c(OH-）>c(HA)>c(H+)，所以X是OH-，Y是HA，Z表示H+，溶液中的物料守恒為c（A-）+c（HA）=c（Na+），B正確；C.0.1mol/LNaA溶液中c(A-)＜0.1mol/L，說明A-發生水解，則HA為弱酸，C錯誤；D.A-水解使溶液顯堿性，所以溶液中的粒子濃度的大小關系是c(Na+)>c(A-)>c(OH-）>c(HA)>c(H+)，所以X是OH-，Y是HA，Z表示H+，D錯誤；答案選B。8、C【解析】

溫度不變，將容器體積增加1倍，若平衡不移動，B的濃度是原來的50%，但體積增大時壓強減小，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，可知減小壓強向生成B的方向移動，減小壓強向氣體體積增大的方向移動，以此解答該題。【詳解】A、由上述分析可知，平衡正向移動，故A不符合題意；B、平衡正向移動，A的轉化率增大，故B不符合題意；C、平衡正向移動，生成B的物質的量增大，總質量不變，則物質B的質量分數增加了，故C符合題意；D、減小壓強向生成B的方向移動，減小壓強向氣體體積增大的方向移動，則化學計量數關系a<b，故D不符合題意。故選：C。本題考查化學平衡，把握濃度變化確定平衡移動為解答的關鍵，注意動態與靜態的結合及壓強對化學平衡移動的影響。9、D【解析】

A.氨水中溶質為一水合氨，為弱堿，在離子方程式中保留化學式，且反應不能生成偏鋁酸根離子；B.電荷不守恒；C.根據以少定多原則分析；D.依據氧化還原規律作答。【詳解】A.一水合氨為弱堿，不能拆成離子形式，且不能溶解氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al2++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，A項錯誤；B.向水中通入NO2的離子方程式為：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，B項錯誤；C.向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液，其離子方程式為：NH4++HCO3-+OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O，C項錯誤；D.向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液，NaHSO3具有還原性，能將＋6價Cr還原為Cr3＋，其離子方程式為：3HSO3-＋Cr2O72-＋5H＋===3SO42-＋2Cr3＋＋4H2O，D項正確；答案選D。離子方程式的書寫及其正誤判斷是高考高頻考點，貫穿整個高中化學，是學生必須掌握的基本技能。本題C項重點考查有關“量”的離子方程式的書寫正誤判斷，可采取“以少定多”原則進行解答，即假設量少的反應物對應的物質的量為1mol參與化學反應，根據離子反應的實質書寫出正確的方程式，一步到位，不需要寫化學方程式，可以更加精準地分析出結論。10、D【解析】

A．從反應開始混合氣體的平均相對分子質量始終不變，所以不能作為平衡狀態的標志，故A錯誤；B．根據表中數據判斷隨著溫度升高，平衡移動的方向，從而判斷出正反應是吸熱，所以焓變（△H）大于0，根據氣態物質的熵大于液態物質的熵判斷出反應熵變（△S）大于0，所以在高溫下自發進行，故B錯誤；C．到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，平衡逆向移動，但溫度不變，平衡常數不變，因此體系中氣體的濃度不變，故C錯誤；D．根據表中數據，平衡氣體的總濃度為4.8×10-3mol/L，容器內氣體的濃度之比為2：1，故NH3和CO2的濃度分別為3.2×10-3mol/L、1.6×10-3mol/L，代入平衡常數表達式：K=（3.2×10-3）2×1.6×10-3=，故D正確；答案選D。計算時的分解平衡常數，要根據題目所給該溫度下的濃度值，根據NH3和CO2的物質的量之比，在相同的容器中，體積相等，可以得到濃度的關系，再代入公式即可。選項C為解答的易錯點，注意平衡常數的表達式以及影響因素。11、B【解析】

A.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可用于生產黏合劑和防火劑，故A正確；B.碳酸氫鈉是烘制糕點所用發酵劑的主要成分之一，故B錯誤；C.硫酸鋇醫學上用作檢查腸胃的內服劑，俗稱“鋇餐”，故C正確；D.金屬鈉的還原性比鈦、鋯、鈮、鉭的還原性強，可以與其氯化物反應置換出對應金屬，故D正確；題目要求選擇錯誤選項，故選B。本題考查了物質的用途，明確物質的性質是解本題關鍵，性質決定用途，用途體現性質，平時注意掌握常見元素化合物的性質，注意基礎知識的積累和運用。12、A【解析】

早期的紙張生產中,常采用紙表面涂敷明礬的工藝，明礬[KAl(SO4)2?12H2O]中鋁離子水解，其水解方程式為：，產生氫離子促進纖維素水解，使高分子鏈斷裂，所以紙質會變脆、破損，A項符合題意，答案選A。13、B【解析】A．由結構可知青蒿素的分子式為C15H22O5，故A錯誤；B．雙氫青蒿素含-OH，能發生氧化反應、酯化反應，故B正確；C．青蒿素不含碳碳雙鍵或三鍵，則不能與溴發生加成反應，故C錯誤；D．青蒿素轉化為雙氫青蒿素，H原子數增加，為還原反應，故D錯誤；故選B。14、A【解析】

反應NH5+H2O→NH3?H2O+H2↑，NH5的5個H原子中有1個H原子，化合價由﹣1價變為0價，水中H元素化合價由+1價變為0價，所以NH5作還原劑，水作氧化劑，【詳解】A．NH5也能跟乙醇發生類似的反應，并都產生氫氣，則乙醇作氧化劑，NH5作還原劑而被氧化，A正確；B．NH5的電子式為，N元素的化合價為﹣3價，B錯誤；C．NH5的電子式為，1molNH5中含有4molN-H鍵，C錯誤；D．1molNH5與H2O完全反應，轉移電子的物質的量=1mol×[0-(-1)]=1mol，D錯誤；故選A。15、D【解析】

A.乙烯為平面結構，和雙鍵相連的碳原子是烷烴結構的碳原子，所有碳原子不一定總是處于一個平面，故A錯誤；B.與苯環相連的碳原子是烷烴結構的碳原子，所有碳原子不一定總是處于一個平面，故B錯誤；C.與雙鍵相連的碳原子是烷烴結構的碳原子，所有碳原子不一定處于一個平面，故C錯誤；D.苯為平面結構，苯甲醇中甲基碳原子處于苯中H原子位置，所有碳原子都處在同一平面上，故D正確；故答案為：D。16、D【解析】

A、次氯酸是弱酸，不能拆寫，應寫成HClO的形式，A錯誤；B、多元弱酸根應分步水解、是可逆反應，CO32-＋H2OHCO3-＋OH-，B錯誤；C、反應前后電荷數不等，C錯誤；D、少量的系數定為1，HCO3-＋Ba2+＋OH-=BaCO3↓＋H2O，D正確。答案選D17、A【解析】

A．催化劑會改變化學反應速率，不影響平衡移動，故A選；B．增大反應物濃度平衡一定正向移動，正反應反應速率一定增大，故B不選；C．反應前后氣體體積改變的反應，改變壓強平衡發生移動，故C不選；D．任何化學反應都有熱效應，所以溫度改變，一定影響反應速率，平衡一定發生移動，故D不選；故答案選A。18、D【解析】

W與Z的最高價氧化物對應水化物的溶液，濃度均為0.1mol/L時pH=1（H+濃度為0.1mol/L），是一元強酸，則W為N（最高價氧化物對應水化物為HNO3），Z為Cl（最高價氧化物對應水化物為HClO4）；Y的最高價氧化物對應水化物的溶液，濃度為0.1mol/L時pH=0.7（H+濃度為0.2mol/L），是二元強酸，則Y為S（最高價氧化物對應水化物為H2SO4）；X的最高價氧化物對應水化物的溶液，濃度為0.1mol/L時pH=13（OH-濃度為0.1mol/L），是一元強堿，且X的原子序數介于N與S之間，可知X為Na（最高價氧化物對應水化物為NaOH）。【詳解】A．S2-、Cl-的核外電子排布相同，其中S2-的核電荷數較小，半徑較大；N3-、Na+的核外電子排布相同，半徑比S2-、Cl-的小，其中N3-的核電荷數較小，半徑比Na+大，則簡單離子半徑大小順序為：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+，即Y＞Z＞W＞X，A項錯誤；B．Z為Cl，其氧化物對應的水化物可能為強酸（如HClO4），也可能為弱酸（如HClO），B項錯誤；C．X的簡單離子為Na+，Z的簡單離子為Cl-，均不會破壞水的電離平衡，C項錯誤；D．W能形成N2H4，Y能形成H2S，均為18電子的氫化物分子，D項正確；答案選D。19、B【解析】

A選項，由題目可知，Li—CO2電池有活潑金屬Li，故電解液為非水溶液飽和LiClO4—(CH3)2SO(二甲基亞砜)有機溶劑，故A正確；B選項，由題目可知，CO2的固定中的電極方秳式為：2Li2CO3＝4Li++2CO2↑+O2+4e－，轉移4mole－生成3mol氣體，故B錯誤；C選項，由題目可知，釕電極上的電極反應式為2Li2CO3+C-4e－＝4Li++3CO2↑，故C正確；D選項，由題目可知，CO2通過儲能系統和CO2固定策略轉化為固體產物C，故D正確。綜上所述，答案為B。20、C【解析】

向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯氣，充分反應后生成兩種無毒的氣體，氣體是氮氣和二氧化碳，方程式為2KCN+8KOH+5Cl2＝2CO2+N2+10KCl+4H2O，由此分析解答。【詳解】A．碳元素化合價從+2價升高到+4價，二氧化碳是氧化產物。N元素化合價由﹣3價升高為0價，氮氣是氧化產物，選項A錯誤；B．氫氧化鉀生成氯化鉀，堿性變成中性，所以溶液的pH會降低，選項B錯誤；C．由反應2KCN+8KOH+5Cl2＝2CO2+N2+10KCl+4H2O可知氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2，選項C正確；D．狀況不知，所以無法求氣體的體積，選項D錯誤；答案選C。21、B【解析】

A項，該化合物分子中含有羧基、醇羥基、醚鍵和碳碳雙鍵4種官能團，故A項錯誤；B項，該物質中含有羧基和羥基，既可以與乙醇發生酯化反應，也可以與乙酸發生酯化反應，反應類型相同，故B項正確；C項，分枝酸中只有羧基能與NaOH溶液發生中和反應，一個分子中含兩個羧基，故1mol分枝酸最多能與2molNaOH發生中和反應，故C項錯誤；D項，該物質使溴的四氯化碳溶液褪色的原理是溴與碳碳雙鍵發生加成反應，而是使酸性高錳酸鉀溶液褪色是發生氧化反應，原理不同，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。本題考查了有機化合物的結構與性質，包含了通過分析有機化合物的結構簡式，判斷有機化合物的官能團、反應類型的判斷、有機物的性質，掌握官能團的性質是解題的關鍵。22、B【解析】

A．通入氫氣的一極為負極，發生氧化反應，選項A錯誤；B．氮氣在正極獲得電子，電極反應式為N2+6e-+8H+═2NH4+，選項B正確；C.放電時溶液中陰離子Cl－移向電源負極，選項C錯誤；D．通入氫氣的一極為負極，電極方程式為H2-2e-=2H+，pH減小，選項D錯誤；答案選B。本題考查原電池知識，側重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度判斷氧化還原反應，確定正負極反應，為解答該題的關鍵，以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質溶液制造新型燃料電池，正極發生還原反應，氮氣在正極獲得電子，酸性條件下生成NH4+，該電池的正極電極反應式為：N2+8H++6e-=2NH4+，通入氫氣的一極為負極，電極方程式為H2-2e-=2H+，總方程式為2N2+6H2+4H+=4NH4+，以此解答該題。二、非選擇題(共84分)23、羧基a、c+2NaOH→HOCH2CH(NH2)COONa+H2O+CH3COONa【解析】

(1)甲含有氨基和羧基；(2)a.該分子中C、N原子個數分別是7、5；b.含有苯環的有機物屬于芳香族化合物；c.氨基能和酸反應、氯原子能和堿溶液反應；d.該分子中含有N原子；(3)丙的同分異構體丁中含有、在稀硫酸中水解有乙酸生成，說明丁含有酯基，丁為乙酸某酯，據此判斷丁的結構簡式；(4)丁為，含有酯基，可在堿性條件下水解，且羧基于氫氧化鈉發生中和反應。【詳解】(1)甲含有氨基和羧基，含氧官能團為羧基；(2)a.該分子中C、N原子個數分別是7、5，所以分子中碳原子與氮原子的個數比是7：5，a正確；b.含有苯環的有機物屬于芳香族化合物，該分子中沒有苯環，所以不屬于芳香族化合物，b錯誤；c.氨基能和酸反應、氯原子能和堿溶液反應，所以該物質既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應，c正確；d.該分子中含有N原子，不屬于苯酚的同系物，d錯誤；故合理選項是ac；(3)丙的同分異構體丁中含有、在稀硫酸中水解有乙酸生成，說明丁含有酯基，丁為乙酸某酯，所以丁的結構簡式為；(4)丁為，含有酯基，可在堿性條件下水解，且羧基于氫氧化鈉發生中和反應，方程式為+2NaOH=HOCH2CH(NH2)COONa+H2O+CH3COONa。本題考查了有機物的結構和性質，涉及有機物合成、反應類型的判斷、基本概念等知識點，根據物質反應特點確定反應類型、根據流程圖中反應物及反應條件確定生成物，再結合基本概念解答。24、羧基、羥基取代或酯化或的鄰、間、對的任意一種（寫出D的結構簡式即給1,其他合理也給分）【解析】根據題中各物質轉化關系，甲苯與溴在鐵粉作催化劑的條件下生成A為，A發生水解得B為，B與乙酸發生酯化反應C為，C發生氧化反應得乙酰水楊酸，比較和酚酞的結構可知，與反應生成D為，D發生氧化反應得，再與反應得E為。（1）“甲苯→A”的化學方程式為；（2）C為，E為，E分子中的含氧官能團名稱為羧基、羥基；（3）上述涉及反應中，“E→酚酞”發生的反應類型是取代或酯化反應；（4）乙酰水楊酸的一種同分異構體，符合下列條件①遇FeCl3溶液顯紫色，說明有酚羥基，②能與碳酸氫鈉反應，說明有羧基，③苯環上只有2個取代基，④能使溴的CCl4溶液褪色，說明有碳碳雙鍵，則該同分異構體的結構簡式為或的鄰、間、對的任意一種；（5）乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應的化學方程式為；（6）根據上面的分析可知，D→E的合成路線為。25、NH3、H2、I2(HI)吸收多余的氨氣Zn+I2═ZnI2安全瓶Fe粉Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2OFe2+被氧化成Fe3+，Fe3+遇SCN-顯紅色假設SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出現紅色，則假設成立Fe2O3和FeO或Fe2O3和Fe3O4【解析】

(1)實驗時中A有大量紫紅色的煙氣，說明生成了碘蒸氣，NH4I發生下列反應：NH4I(固)?NH3(氣)+HI(氣)，2HI(氣)?H2(氣)+I2(氣)，則NH4I的分解產物為NH3、H2、I2(HI)，E裝置濃硫酸的作用是吸收多余的氨氣；(2)裝置B中鋅的作用是吸收碘蒸氣，反應方程式：Zn+I2═ZnI2，故D裝置的作用是作安全瓶，防倒吸，因為氨氣極易被濃硫酸吸收；(3)利用黑色固體可溶于鹽酸并產生氣體，結合“原子守恒”可知用酒精噴燈的乙組實驗得到的固體為Fe；(4)Fe2O3被還原得到黑色固體為Fe3O4，由此可寫出反應的離子方程式；(5)步驟4中溶液變紅是溶液中Fe2+被Cl2氧化為Fe3+所致、溶液褪色的原因可能是Cl2將SCN-氧化，若該假設成立，則溶液中還存在Fe3+，再繼續加入KSCN溶液則溶液變紅；(6)氧化物樣品質量為7.84克，還原成鐵粉質量為5.6克，氧元素質量為：7.84-5.6g=2.24g，則鐵和氧的原子個數比為：：=0.1：0.14=5：7，氧化物的平均分子式為Fe5O7，由此確定混合物的組成。【詳解】：(1)實驗時中A有大量紫紅色的煙氣，說明生成了碘蒸氣，NH4I發生下列反應：NH4I(固)?NH3(氣)+HI(氣)，2HI(氣)?H2(氣)+I2(氣)，則NH4I的分解產物為NH3、H2、I2(HI)，E裝置濃硫酸的作用是吸收多余的氨氣；(2)裝置B的作用是吸收碘蒸氣，反應方程式：Zn+I2═ZnI2，因為氨氣極易被濃硫酸吸收，故D裝置的作用是作安全瓶，防倒吸；(3)利用黑色固體可溶于鹽酸并產生氣體，結合“原子守恒”可知用酒精噴燈的乙組實驗得到的固體為Fe；(4)利用甲組現象可知Fe2O3與CO在酒精燈加熱的條件下，Fe2O3被還原得到黑色固體為Fe3O4，由此可寫出反應的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；(5)因Fe3+遇SCN-顯紅色，所以乙組步驟3中溶液變紅是溶液中Fe2+被Cl2氧化為Fe3+所致，溶液褪色的原因可能是Cl2將SCN-氧化，若該假設成立，則溶液中還存在Fe3+，再繼續加入KSCN溶液則溶液變紅；(6)氧化物樣品質量為7.84克，還原成鐵粉質量為5.6克，氧元素質量為：7.84-5.6g=2.24g，則鐵和氧的原子個數比為：：=0.1：0.14=5：7，氧化物的平均分子式為Fe5O7；則混合物的組成為Fe2O3和FeO或Fe2O3和Fe3O4，故答案為：Fe2O3和FeO或Fe2O3和Fe3O4。26、圓底燒瓶16H++10Cl-+2MnO4-=2Mn2++8H2O+5Cl2↑NaOH溶液使反應混合物混合均勻，反應更充分aefcdb2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O降低KIO4的溶解度，減少晶體損失100%【解析】

本題為制備高碘酸鉀實驗題，根據所提供的裝置，裝置III為KIO4的制備反應發生裝置，發生的反應為2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O；裝置I可用來制取氯氣，為制備KIO4提供反應物氯氣；裝置IV是氯氣的凈化裝置；裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置；裝置的連接順序為I→IV→III→II，以此分析解答。【詳解】(1)根據裝置I中儀器甲的構造，該儀器的名稱是圓底燒瓶，因此，本題正確答案是：圓底燒瓶；(2)濃鹽酸與KMnO4反應生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，根據得失電子守恒及電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，因此，本題正確答案是：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(3)裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置，所用的試劑X應是NaOH溶液，因此，本題正確答案是：NaOH溶液；(4)裝置III為KIO4的制備反應發生裝置，用氯氣和NaOH的KIO3溶液反應，攪拌的目的是使反應混合物混合均勻，反應更充分，因此，本題正確答案是：使反應混合物混合均勻，反應更充分；(5)根據以上分析，裝置的連接順序為I→IV→III→II，所以各接口順序為aefcdb，因此，本題正確答案是：aefcdb；(6)①裝置III為KIO4的制備反應發生裝置，氯氣將KIO3氧化為KIO4，本身被還原為KCl，化學方程式為2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O，因此，本題正確答案是：2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O；②根據題給信息，高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，所以，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優點是降低KIO4的溶解度，減少晶體損失，因此，本題正確答案是：降低KIO4的溶解度，減少晶體損失；③設ag產品中含有KIO3和KIO4的物質的量分別為x、y，則根據反應關系：KIO3~~~3I2，KIO4~~~4I2，I2~~~2Na2S2O3，①214x+230y=a，②3x+4y=0.5b，聯立①、②，解得y=mol，則該產品中KIO4的百分含量是100%=100%，因此，本題正確答案是：100%。27、否，長頸漏斗不能調節滴液速度acd三頸燒瓶a2PCl3+O2=2POCl3溫度過低反應速度過慢；溫度過高，PCl3易揮發，利用率低指示劑91.8%【解析】

A裝置中用雙氧水與二氧化錳反應制備氧氣，通過加入雙氧水的量，可以控制產生氧氣的速率，氧氣中含有的水蒸氣用濃硫酸除去，裝置B中有長頸漏斗，可以平衡裝置內外的壓強，起到安全瓶的作用，純凈的氧氣與三氯化磷在裝置C中反應生成POCl3，為了控制反應速率，同時防止三氯化磷揮發，反應的溫度控制在60～65℃，所以裝置C中用水浴加熱，POCl3遇水劇烈水解為含氧酸和氯化氫，為防止空氣中水蒸汽進入裝置，同時吸收尾氣，所以在裝置的最后連有堿石灰的干燥管，據此分析解答(1)~(4)；(5)測定POCl3產品含量，用POCl3與水反應生成氯化氫，然后用硝酸銀標準溶液沉淀溶液中的氯離子，KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，根據KSCN的物質的量可計算出溶液中剩余的AgNO3，結合AgNO3的總物質的量得知與氯離子反應的硝酸銀，進而計算出溶液中氯離子的物質的量，根據元素守恒可計算出樣品中POCl3的質量，進而確定POCl3的質量分數。【詳解】(1)裝置A中的分液漏斗不能用長頸漏斗代替，因為長頸漏斗不能調節滴液速度，故答案為否，長頸漏斗不能調節滴液速度；(2)裝置B中裝有濃硫酸，可作干燥劑，另外氣體通過液體時可觀察到氣泡出現，長頸漏斗，可以平衡裝置內外的壓強，起到安全瓶的作用，則裝置B的作用是觀察O2的流速、平衡氣壓、干燥氧氣，故答案為acd；(3)根據裝置圖，儀器丙為三頸燒瓶，為了提高冷卻效果，應該從冷凝管的下口進水，即進水口為a，故答案為三頸燒瓶；a；(4)氧氣氧化PCl3生成POCl3，根據原子守恒，反應的化學方程式2PCl3+O2=2POCl3，根據上面的分析可知，反應溫度應控制在60～65℃，原因是溫度過低，反應速率小，溫度過高，三氯化磷會揮發，利用率低，故答案為2PCl3+O2=2POCl3；溫度過低，反應速率小，溫度過高，三氯化磷會揮發，利用率低；(5)Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，則用

KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液時，可選擇硫酸鐵溶液為指示劑，達到終點時的現象是溶液會變紅色；KSCN的物質的量為0.20mol?L-1×0.010L=0.002mol，根據反應Ag++SCN-=AgSCN↓，可知溶液中剩