2.7元素符號表示的量相對原子質量定義：以碳12原子（含有6個質子和6個中子，也可以表示為612C）質量的1/12（1.661×1027kg）作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的比值，就是這種原子的相對原子質量，用符號A（1）相對原子質量與原子實際質量的換算式為：某原子的相對原子質量==某原子的實際質量×12/作為標準的碳原子的實際質量如：1個碳原子質量1.993×10－26千克1/12的碳原子質量1.661×10－27千克1個氧原子質量2.657×10－26千克則氧的相對原子質量為：2.657×10－26千克×12/1.993×10－26千克==16或2.657×10－26千克/1.661×10－27千克==161個氫原子質量1.674×10－27千克則氫的相對原子質量為：1.674×10－27千克×12/1.993×10－26千克==1或1.674×10－27千克/1.661×10－27千克==1以此類推，也可得出其它的相對原子質量，相對原子質量的單位符號為“1”，無須表明。原子的質量與相對原子質量的區別于聯系原子的質量相對原子質量來源與性質測定出來、絕對的比較得出、相對的數值與單位非常小，單位為“kg”大于或等于1，單位為“1”聯系某原子的相對原子質量=該原子的質量A、B兩原子的相對原子質量之比等于A、B兩原子的質量之比。質量數與相對原子質量原子的質量主要集中在原子核上，質子和中子的相對質量都約為1，所以原子的相對原子質量的整數數值與質子數和中子數之和相等。人們把質子數與中子數之和叫做質量數，即：相對原子質量（取整數）=質子數+中子數（在原子符號ZAX中X是元素符號，Z表示質子數，二、相對分子質量化學式中各原子的相對原子質量的總和叫做相對分子質量（它的國際單位制單位為“1”）。相對分子質量也是以碳12原子質量的1/12作為標準的一種相對質量（用符號Mr表示）。（1）以化合物AmBn為例：相對分子質量=A的相對原子質量×m+B的相對原子質量×n★計算結晶水合物的相對分子質量時，化學式中的“?”表示相加，而不表示相乘；強調：正確處理好分子式前后的系數、角碼、括號與“加”、“乘”的關系。如：計算硫酸的相對分子質量的步驟：寫出正確的分子式：H2SO4查找各原子的相對原子質量：H－1S－32O－16計算：硫酸的相對分子質量==1×2+32+16×4==98化學式的意義：（1）表示一種物質（2）表示組成這種物質的元素（3）表示各種元素原子的個數比（4）表示這種物質的一個分子（對由分子構成的物質）（5）表示物質的相對分子質量三、有關化學式的計算的四種基本類型計算物質的相對分子質量計算化學式中各原子的相對原子質量之和，要注意將各元素的相對原子質量乘以其原子個數，再進行求和。結晶水化合物中的結晶水的相對分子質量必須計算在內，如CuSO4?計算物質中各元素的質量比（以AmBn為例）m(A)計算物質中某一元素的質量分數A確定物質化學式在AmBn中，mnm(A)、m(B)分別為AmBn中A、B的質量。（2021?溫州）2021年4月，我國科學家首次合成的鈾﹣214，是目前已知質量最小的鈾原子。其相對原子質量為214，質子數是92。則鈾﹣214原子的核外電子數為（）A．92 B．122 C．214 D．306【解答】解：因為原子中核電荷數＝核內質子數＝核外電子數，由題意該原子的質子數是92，故其核外電子數為92。故選：A。（2022?臺州）玫瑰花中含有丁香油酚（C10H12O2）等有機物，可用于提煉精油。（1）丁香油酚的一個分子中共有個原子。（2）用如圖所示的①②③表示丁香油酚中各元素的質量分數，請判斷①代表元素。（3）丁香油酚容易揮發，用于提煉精油的玫瑰花需要在氣溫較低的日出之前采摘完成，其可能原因是?！窘獯稹拷猓海?）由化學式（C10H12O2）可知，丁香油酚的一個分子中含有10個碳原子、12個氫原子和2個氧原子，共有24個原子；故答案為：24；（2）丁香油酚中碳、氫、氧元素的質量比為：（12×10）：（1×12）：（16×2）＝120：12：32，可見①代表碳元素；故答案為：碳（或C）；（3）丁香油酚容易揮發，用于提煉精油的玫瑰花需要在氣溫較低的日出之前采摘完成，其可能原因是氣溫低，分子運動慢，油質不易揮發；故答案為：氣溫低，分子運動慢，油質不易揮發。（2020?杭州）氫氣的儲存是科學研究熱點之一。X是一種儲存氫氣的材料，取11.2gX在O2中完全燃燒后只生成8.0gCuO、8.0gMgO。（1）上述燃燒過程中消耗O2的質量為克。（2）通過計算求X中各元素的原子個數比。（寫出計算過程）【解答】解：（1）根據參加反應的物質等于生成物的質量，可知消耗氧氣的質量為8g+8g﹣11.2g＝4.8g；故填：4.8；（2）8.0gCuO中含有銅元素的質量8.0g8.0gMgO中含有鎂元素的質量8.0g因為m銅+m鎂＝6.4g+4.8g＝11.2g所以X中只含有銅、鎂元素，故可設該物質的化學式為CuxMgy；因為m所以x：y＝1：2。則X中銅、鎂元素的原子個數比為1：2。答：X中銅、鎂元素的原子個數比為1：2。（2023春?溫州期中）據報道，我國科學家發現治療新冠的新藥——千金藤素，獲得國家發明專利授權。千金藤素來自千金藤，其化學式為C37H38N2O6，白色固體，難溶于水，易氧化，需密封避光低溫保存。以下說法正確的是（）A．千金藤素的相對分子質量為606克 B．千金藤素中各元素所占質量分數如圖所示，其中①表示碳元素 C．千金藤素由碳原子、氫原子、氮原子和氧原子構成 D．千金藤素中碳元素和氫元素的質量比為37：38【解答】解：A、相對分子質量單位是“1”，不是“g”，常常省略不寫，故選項說法錯誤。B、千金藤素中碳、氫、氮、氧四種元素的質量比為（12×37）：（1×38）：（14×2）：（16×6）＝222：19：14：48，千金藤素中碳元素的質量分數最大，則①表示碳元素，故選項說法正確。C、千金藤素是由千金藤素分子構成的，千金藤素分子由碳原子、氫原子、氮原子和氧原子構成，故選項說法錯誤。D、千金藤素中碳元素和氫元素的質量比為（12×37）：（1×38）≠37：38，故選項說法錯誤。故選：B。（2023春?鹿城區校級期中）科學研究中常引入符號和模型。模型可用來表達研究對象的特征信息，符號能簡單明了地表示事物。請完成問題。尿素中所含各元素質量分數圖（如圖）也是模型。已知尿素的化學式為CO（NH2）2，其中表示氮元素的是（）A．① B．② C．③ D．④【解答】解：由于元素的質量分數=某元素的相對原子質量×原子個數相對分子質量×100%，而相對分子質量相同，則元素質量比可表示元素質量分數大小關系，又由于尿素中碳、氫、氧、氮元素的質量比為12：（1×4）：16：（14×2）＝3：1：4故選：A。（2023春?上城區校級期中）甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）是兩種用途廣泛的有機物．已知由這兩種物質組成的混合物中，測得碳元素的質量分數為60%，則其中氫元素的質量分數為（）A．50% B．7.4% C．8.7% D．無法計算【解答】解：甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）的相對分子質量為92，1個分子中H原子個數相等，所以兩者H的質量分數為1×892×100%＝兩物質混合后H的質量分數不變，所以混合物中H的質量分數為8.7%。故選：C。（2023春?臺州期中）若一個SO2分子質量為nkg，一個SO3分子的質量為mkg，若以一個硫原子質量的132作為標準，則SO2A．32nm-n B．32n3m-2n C．32n3n-2m 【解答】解：1個氧原子的質量為：（m﹣n）kg；則1個硫原子的質量為：n﹣2（m﹣n）kg＝（3n﹣2m）kg；若以硫原子質量的132作為原子質量的標準，則硫原子的相對原子質量=(3n-2m)kg氧原子的相對原子質量為：(m-n)kg(3n-2m)kg×132；根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，所以SO2的相對分子質量為：故選：C。（2023春?上城區校級期中）用以作為相對原子質量標準的碳﹣12可以寫成12C。1個12C的原子的質量為a千克，1個CO2分子的質量為b千克，若以CO2分子中的1個氧原子質量的116作為相對原子質量的標準，則CO2A．32bb-a B．32ba-b C．16bb-a 【解答】解：由題意可知：12CO2分子中的1個氧原子質量為：b-a2kg；根據相對原子質量的求法可知12CO2的相對分子質量為：bkg故選：A。（2023春?上城區校級期中）現有CH4和C2H6（乙烷）組成的可燃性混合氣體，該混合氣體中碳元素的質量分數可能是（）A．65% B．70% C．78% D．90%【解答】解：CH4中碳元素質量分數為1216×100%=75%，C2H6中碳元素質量分數為2430×100%=80%，所以CH4和C2H6組成的可燃性混合氣體中碳元素質量分數在故選：C。（2023春?定海區校級期中）已知一個SO2分子的質量是nkg，一個SO3分子的質量是mkg（假設SO2、SO3分子中硫原子、氧原子分別具有相同的中子數），若以硫原子質量的132作為標準，則SO2A．32nm-n B．32m3n-2m C．32n3n-2m 【解答】解：1個氧原子的質量為：（m﹣n）kg；則1個硫原子的質量為：n﹣2（m﹣n）kg＝（3n﹣2m）kg；若以硫原子質量的132作為原子質量的標準，則硫原子的相對原子質量=(3n-2m)kg氧原子的相對原子質量為：(m-n)kg(3n-2m)kg×根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，所以SO2的相對分子質量為：32+2×故選：C。（2023春?上城區校級期中）2019年1月3日，嫦娥四號月球探測器登上月球背面，成為世界首個著落在月球背面的探測器。此后，嫦娥四號通過“鵲橋”中繼星向世界展現了首張月背的完整風貌。圖為月背全景圖的局部，可以看到月面充滿了奇異而荒涼的壯美。其實看似荒涼的月球礦產資源極為豐富。以鐵為例，僅月面表層5厘米厚的沙土就含有上億噸鐵。（1）科學研究發現，月球上富含鐵的同位素：Fe﹣57（一個原子內質子數與中子數之和為57）和Fe﹣54，已知鐵元素為26號元素，則下列相關說法錯誤的是。A．Fe﹣57和Fe﹣54原子核外電子數相同，中子數不同B．Fe﹣57和Fe﹣54在元素周期表中占同一個位置C．Fe﹣57和Fe﹣54均屬于鐵元素，所以相對原子質量相同（2）地球上的鐵主要以氧化物形式存在，在Fe2O3、Fe3O4兩種化合物中，與等質量鐵元素相結合的氧元素的質量比為；某赤鐵礦（主要成分為氧化鐵，且其它成分不含鐵）探明含鐵量為10.5%，則氧化鐵含量為（以百分數的形式表示）。【解答】解：（1）A．Fe﹣57和Fe﹣54原子核外電子數相同，中子數不同，正確；B．Fe﹣57和Fe﹣54中的質子數相同，在元素周期表中占同一個位置，正確；C．Fe﹣57和Fe﹣54中中子數不同，所以相對原子質量不相同，錯誤。故填：C。（2）Fe2O3、Fe3O4的1個分子中鐵原子的個數比為2：3，要使兩種物質中鐵元素質量相等，可以將兩種物質進行變形，即將鐵原子個數變為6，分別為Fe6O9；Fe6O8即與等質量鐵元素相結合的氧元素的質量比為9：8；根據題意，雜質中不含鐵元素，所以鐵元素全部來源于氧化鐵，所以該礦石中氧化鐵的質量分數為：10.5%÷（56×256×2+16×3×100%）＝故填：9：8；15%。（2023春?龍灣區期中）人體缺乏維生素C（簡寫“Vc”）就會患壞血病。如圖為維生素C（片劑）化學式：CxH8O6，相對分子質量：176，規格：每片100mg，含Vc10%用法與用量：一日3次，成人每次**片，飯后服用。若發黃請勿食用某種“維生素C”的說明書的一部分，（其中碳原子的個數被隱去，用x表示）根據提供的信息試回答下列問題：（1）“Vc”化學式中x為。（2）若正常成年人每天最低需要補充“Vc”60mg。當“Vc”完全由圖中“維生素C”來補充時，則每次至少服用片?！窘獯稹拷猓海?）12×x+1×8+16×6＝176，x＝6；故答案為：6；（2）由某種“維生素C”說明書的一部分可知，每片質量為100mg，含“Vc”不少于10%，即每片至少含“Vc”的質量為100mg×10%＝10mg，當這些“Vc”完全來自圖中的“維生素C”時，則每天服用“維生素C”的片數為：60mg÷10mg＝6片；每日3次，故每次至少服用6片÷3＝2片；故答案為：2。（2023春?杭州期中）從微觀層面認識物質是化學獨特的視角。許多物質是由分子構成的，分子又由原子構成。原子雖然很小，但本身也存在質量。如圖是水分子的微觀模型圖，表中是幾種原子的質量，請根據要求回答下列問題：原子種類1個原子的質量/kg相對原子質量氫1.674×10﹣271氧2.657×10﹣2616碳12原子1.993×10﹣2612（1）1個水分子的質量是多少？（在橫線上列出算式）≈2.992×l0﹣26kg（2）由上述計算可知分子很小，書寫、記憶和使用都很不方便。為此可采用類似“原子”的處理方法。即以碳12原子質量的112（3）你還有其他方法計算水的相對分子質量嗎？請計算?！窘獯稹拷猓海?）每個水分子是由2個氫原子與1個氧原子構成的，所以1個水分子的質量是1.674×10﹣27kg×2+2.657×10﹣26kg；故填：1.674×10﹣27kg×2+2.657×10﹣26kg；（2）水的相對分子質量就是每個水分子的質量與碳﹣12原子質量的112的比值，即：2.992×10-26（3）根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和可知，水的相對分子質量為1×2+16＝18；故填：水的相對分子質量為1×2+16＝18。（2023春?椒江區校級期中）一瓶未貼標簽的粉末狀常見金屬R，為了測定R的相對原子質量，準確稱取一定量金屬粉末，在坩堝內加強熱使其完全氧化，冷卻后再稱重，重復試驗，獲得如表數據。請回答：試驗次數金屬質量（g）金屬氧化物質量（g）145.084.9245.085.1345.085.0平均值45.0m（1）表格中m＝。（2）該金屬氧化物中，R元素和氧元素的質量比為。（3）已知R的化合價為+3價，則R的相對原子質量為。【解答】解：（1）通過計算可知，平均值為：84.9g+85g+85.1g3=（2）金屬元素質量是45g，所以氧元素質量是85g﹣45g＝40g，所以R元素和氧元素的質量比為9：8；（3）設R的相對原子質量為x，所以（2x）：（3×16）＝9：8所以x＝27。故答案為：（1）85；（2）9：8；（3）27。一．選擇題（共8小題）1．（2023春?柯橋區期末）要比較CuSO4、FeSO4、CaSO4相對分子質量的大小，最簡單的方法是（）A．分別計算它們的相對分子質量 B．計算所含SO42﹣質量分數 C．比較Cu、Fe、Ca相對原子質量 D．計算所含金屬元素的質量分數【解答】解：三物質相對分子質量都是金屬元素的相對原子質量與硫酸根的相對原子質量的和，所以比較其大小可以直接去比較金屬的相對原子質量的大小即可，其它的方式可行但過于繁瑣。故選：C。2．（2023春?南潯區期末）佛山西樵山是嶺南名山，有“天然氧吧”之美譽。山林里空氣中的自由電子附著在氧分子上形成負氧離子（O2-），被稱為“空氣維生素”。A．16 B．32 C．31 D．33【解答】解：山林里空氣中的自由電子附著在氧分子上形成負氧離子（O2-），電子質量很小，可以忽略不計，O2-的相對分子質量是16×故選：B。3．（2023春?金華期末）已知碳﹣12原子質量為a克，若另一種原子的質量為b克，則另一種原子的相對原子質量為（）A．ab B．ba C．12ba 【解答】解：已知碳﹣12原子質量為a克，若另一種原子的質量為b克，則另一種原子的相對原子質量為bgag×故選：C。4．（2023春?舟山期末）患流感發高燒時，醫學上經常使用布洛芬來退燒，其化學式為C13H18O2。下列關于布洛芬的敘述中正確的是（）A．氫元素的質量分數最大 B．相對分子質量是206克 C．C、H、O三種原子的個數比為13：18：2 D．由碳原子、氫原子和氧原子構成【解答】解：A、布洛芬碳、氫、氧元素的質量比為（12×13）：（1×18）：（16×2）＝78：9：16，則布洛芬中碳元素的質量分數最大，故選項說法錯誤。B、相對分子質量單位是“1”，不是“g”，常常省略不寫，故選項說法錯誤。C、1個布洛芬分子是由13個碳原子、18個氫原子和2個氧原子構成的，則C、H、O三種原子的個數比為13：18：2，故選項說法正確。D、布洛芬是由布洛芬分子構成的，布洛芬分子由碳原子、氫原子和氧原子構成，故選項說法錯誤。故選：C。5．（2022秋?鄞州區校級期末）作為相對原子質量標準的碳﹣12可以寫成12C．1個12C的原子的質量為a千克，1個12CO2分子的質量為b千克，若以12CO2分子中的1個氧原子質量的116作為相對原子質量的標準，則12CO2A．8bb-a B．32ba-b C．16bb-a 【解答】解：由題意可知：12CO2分子中的1個氧原子質量為：b-a2kg；根據相對原子質量的求法可知12CO2bkg(b-a)故選：D。6．（2022秋?江干區期末）近日，一段“口罩佩戴前需抖一抖以減少消毒殘留物環氧乙烷（C2H4O）”的短視頻引起極大關注，后經證實該說法不實。環氧乙烷易燃、易爆，與細菌接觸時，可改變菌體內蛋白質分子結構從而殺菌，由此可判斷環氧乙烷（）A．屬于氧化物 B．易與氧氣反應 C．殺菌過程是物理變化 D．各元素質量比為2：4：1【解答】解：A、環氧乙烷（C2H4O）是由三種元素組成的，不屬于氧化物，故A錯誤；B、由題干可知，環氧乙烷易燃、易爆，因此易與氧氣反應，故B正確；C、殺菌過程中有新物質生成，是化學變化，故C錯誤；D、環氧乙烷（C2H4O）中，碳、氫、氧元素的質量比為（12×2）：（1×4）：16＝6：1：4，故D錯誤。故選：B。7．（2022春?濱江區期末）小濱在學習了元素和物質的知識后，進行了梳理，其中正確的是（）A．鐵元素的質量分數由高到低：Fe2O3、FeO、FeS B．硫的化合物相對分子質量由大到小：H2S、SO2、SO3 C．碳元素的化合價由高到低：H2CO3、CO、CH4 D．空氣中主要氣體的體積分數由大到?。篛2、N2、CO2【解答】解：A、在FeO、Fe2O3、FeS三種含鐵化合物中，將化學式變形得①6FeO②3Fe2O3③6FeS，因32×6＞16×3×3＞16×6，含鐵的質量分數由大到小排列為FeO＞Fe2O3＞FeS，故A錯誤；B、H2S的相對分子量為34，SO2的相對分子量為64，SO3的相對分子量為80，故硫的化合物相對分子質量由大到?。篠O3＞SO2＞H2S，故B錯誤；C、根據在化合物中正負化合價代數和為零，H2CO3、CO、CH4中碳元素的化合價分別為+4、+2、﹣4，由高到低，故C正確；D、空氣中氮氣的體積分數為78%，氧氣約為21%，二氧化碳約為0.03%，故D錯誤；故選：C。8．（2022春?樂清市期末）尿素化學式為CO（NH2）2是常用的化肥，也可添加在柴油車中幫助處理尾氣。尿素中質量分數最小的元素是（）A．碳 B．氫 C．氧 D．氮【解答】解：尿素中碳、氧、氮、氫各元素質量比＝（12×1）：（16×1）：（14×2）：（1×4）＝3：4：7：1，因此氫元素的質量分數最小。故選：B。二．填空題（共1小題）9．（2022秋?寧波期末）媒體近日報道：市面上部分方便面遭到塑化劑污染，長期接觸塑化劑可引起血液系統、生殖系統損害，其中，塑化劑（DMP）分子式為C10H10O4．求：（1）DMP的相對分子質量為；（2）DMP分子中C、H、O三種元素的質量比為；（3）DMP分子中氧元素的質量分數為（結果精確到0.01）．【解答】解：（1）相對分子質量等于各元素原子量之和，則有（12×10）+10+（16×4）＝194，故答案為：194．（2）元素的質量比等于各元素原子量和的比，則有（12×10）：10：（16×4）＝60：5：32，故答案為：60：5：32．（3）氧元素的質量分數等于氧的原子量與相對分子質量之比，則有16×4194×100%＝33%，故答案為：三．計算題（共3小題）10．（2023春?東陽市期末）碘是人體的必需微量元素之一，缺碘可影響人體的生長及智力發育。長期缺碘會使得體內甲狀腺激素合成過量，進一步誘發甲狀腺功能亢進癥。我們可以通過食用碘鹽來補碘，市場上銷售的“加碘食鹽”，是在食鹽中加入了少量的碘酸鉀（KIO3）。（1）“加碘食鹽”為人體補充的是（填“碘元素”或“碘單質”）。（2）KIO3中I的化合價為。（3）碘酸鉀的相對分子質量為。（4）列式計算碘酸鉀中碘元素的質量分數。（計算結果精確到0.1%）【解答】解：（1）“加碘食鹽”中的“碘”不是以單質、分子、原子等形式存在，這里所指的“碘”是強調存在的元素，與具體形態無關；（2）根據“在化合物中，正負化合價的代數和為零”的原則，可設KIO3中I的化合價為x，則：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，解得x＝+5；（3）根據碘酸鉀（KIO3）的化學式可知，其相對分子質量為：39+127+16×3＝214；（4）碘酸鉀中碘元素的質量分數為127214×100%≈答：碘酸鉀中碘元素的質量分數為59.3%。故答案為：（1）碘元素；（2）+5；（3）214；（4）59.3%。11．（2023春?富陽區期末）糖類是人類食物的重要成分，在人體組織里，葡萄糖（C6H12O6）在酶的催化作用下經緩慢氧化轉變成CO2和H2O，同時放出能量（已知每克葡萄糖放出約16kJ的能量）。請回答：（1）葡萄糖的相對分子質量為。（2）葡萄糖分子中碳、氫、氧原子數目比為（寫最簡整數比）。（3）一般人每行走1km，大約需消耗170kJ的能量。假設這些能量全部來自葡萄糖，請問：小明同學步行5km，大約需消耗克（取整數）葡萄糖?！窘獯稹拷猓海?）葡萄糖的相對分子質量是12×6+1×12+16×6＝180；（2）由葡萄糖的化學式C6H12O6可知，一個葡萄糖分子是由6個碳原子、12個氫原子和6個氧原子構成的，葡萄糖分子中碳、氫、氧原子數目比為6：12：6＝1：2：1；（3）步行5km，大約需消耗葡萄糖為170kJ/km×5km16kJ/g故填：（1）180；（2）1：2：1；（3）53。12．（2022秋?鄞州區期末）科學家最近在﹣100℃的低溫下合成一種化合物X，此分子模型如圖，其中每個代表一個碳原子，每個代表一個氫原子。請完成以下問題：（1）該分子的化學式是；（2）該分