高級中學名校試卷PAGEPAGE1浙江省強基聯盟2023-2024學年高一下學期5月聯考試題本試卷滿分100分，考試用時90分鐘。注意事項：1.答題前，考生請務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規定的位置上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號。回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24A1-27Si-28P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質中，屬于弱電解質的是()A.SO2 B.NH3·H2OC.NH4NO3 D.BaCO3〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．SO2自身不能電離，屬于非電解質，故不選A；B．NH3·H2O在水溶液中部分發生電離，NH3·H2O屬于弱電解質，故選B；C．NH4NO3在水溶液中完全電離，屬于強電解質，故不選C；D．溶于水中的BaCO3完全電離，屬于強電解質，故不選D；選B。2.下列化學用語正確的是()A.中子數為9的氮原子：B.空間填充模型既可表示CH4分子，也可以表示CCl4分子C.NaHSO4在水中電離：NaHSO4=Na++D.乙烯的結構簡式：CH2CH2〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．中子數為9的氮原子，質量數為：9+7=16，符號表示為：，故A正確；B．碳原子半徑小于氯原子，大于氫原子，不能表示CCl4分子，故B錯誤；C．NaHSO4在水中完全電離；電離方程式為NaHSO4=Na++，故C錯誤；D．雙鍵不能省，乙烯的結構簡式：CH2=CH2，故D錯誤。〖答案〗選A。3.下列說法正確的是()A.l4C和14N互為同位素B.O2和O3互為同素異形體C.和互為同分異構體D.CH2=CH-CH=CH2和CH2=CH2互為同系物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．同位素要相同元素，l4C和14N是不同元素，不是同位素，故A錯誤；B．O2和O3是氧元素的不同單質，互為同素異形體，故B正確；C．和的組成和結構完全相同，屬于同種物質，故C錯誤；D．同系物官能團個數要相同，CH2=CH-CH=CH2和CH2=CH2不互為同系物，故D錯誤。〖答案〗選B。4.利用如圖實驗裝置探究硫元素之間的轉化。實驗時擠壓膠頭滴管使硫酸滴到藥匙中，然后傾斜試管使硫酸滴到藥匙外與FeS反應。下列說法錯誤的是()A.實驗室制備少量SO2的原理：Na2SO3(固體)+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2OB.玻璃導氣管中塞有蘸NaOH棉花的目的是吸收尾氣C.實驗開始一段時間后，試管內壁上有黃色顆粒出現D.二氧化硫有漂白性，所以不能用石蕊試液檢驗其水溶液的酸性〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗硫酸與FeS反應生成H2S氣體，硫酸與Na2SO3反應放出SO2氣體，SO2和H2S在試管內反應生成S單質和水，據此回答。【詳析】A．實驗室制備少量SO2的原理：Na2SO3(固體)+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O，故A正確；B．SO2和H2S都有毒，且SO2和H2S都能與氫氧化鈉反應，玻璃導氣管中塞有蘸NaOH溶液的棉花的目的是吸收尾氣，防止污染，故B正確；C．實驗開始一段時間后，SO2和H2S在試管內發生歸中反應生成S單質和水，所以試管內壁上有黃色顆粒出現，故C正確；D．二氧化硫的漂白性不會讓石蕊試液褪色，故D錯誤；故選D。5.氮及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法正確的是()A.植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實現氮的固定B.往飽和CaCl2溶液中先通NH3，再通少量CO2，得到Ca(HCO3)2和NH4ClC.NOx與CO在一定溫度下能催化轉化為無毒氣體D.實驗室通過加熱NH4Cl方法來制備少量NH3〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．植物是將N2轉化為含氮化合物，故A錯誤；B．往飽和CaCl2溶液中先通NH3，再通少量CO2，得到CaCO3和NH4Cl，故B錯誤；C．NOx與CO在一定溫度下能催化轉化為無毒氣體二氧化碳和氮氣，實現汽車尾氣的無害化處理；故C正確；D．實驗室用熟石灰和氯化銨制備少量NH3，化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故D錯誤；〖答案〗選C。6.下列關于各種材料的說法不正確的是()A.二氧化硅可用來生產光導纖維，實現光一電轉化B.被譽為“21世紀金屬”的鈦形成的合金可作為人造骨的材料C.氧化鐵常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料D.不粘鍋內壁涂敷的聚四氟乙烯，被譽為“塑料王”〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．芯片的主要成分是高純硅，實現了光-電轉化，光導纖維是用來傳遞光的，A錯誤；B．鈦合金被譽為“21世紀金屬”，可作為人造骨的材料，B正確；C．氧化鐵常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，C正確；D．聚四氟乙烯，被譽為“塑料王”，可用于不粘鍋內壁涂敷，D正確；〖答案〗選A。7.下列實驗操作能達到實驗目的的是()A.除去CO2中的SO2雜質B.驗證NH3易溶于水且其水溶液呈堿性C.比較Na2CO3、NaHCO3的穩定性D.可用陶瓷坩堝灼燒氫氧化鈉固體〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．碳酸鈉會與二氧化碳反應；故A錯誤；B．能形成紅色噴泉，說明NH3易溶于水且其水溶液呈堿性；故B正確C．比較碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩定性，應將碳酸鈉固體置于外管，碳酸氫鈉固體置于內管；故C錯誤；D．加熱時，氫氧化鈉固體能腐蝕陶瓷，所以不能用陶瓷坩堝灼燒氫氧化鈉固體；故D錯誤；〖答案〗選B。8.對于硫酸工業中SO2的催化氧化反應2SO2+O22SO3，下列說法錯誤的是()A.使用催化劑能加快化學反應速率B.若升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小C.當反應達到平衡狀態時，SO2與O2的物質的量濃度之比不一定為2：1D.當SO3的物質的量分數不再改變，表明該反應已達平衡〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．使用催化劑能加快化學反應速率，故A正確；B．若升高溫度，正反應速率和逆反應速率均增大，故B錯誤；C．只有SO2與O2的投料比為2：1時，當反應達到平衡狀態時，SO2與O2的物質的量濃度之比才為2：1，故C正確；D．當SO3的物質的量分數不再改變，表明該反應已達平衡，故D正確。〖答案〗選B。9.某小組設計的化學電池使LED燈發光的裝置如圖所示，下列敘述正確的是()A.裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉換B.Zn電極的反應：Zn+2e-=Zn2+C.在外電路中，電流由Zn電極流向Cu電極D.當電路中轉移0.2mol電子，正極產生H2的體積為2.24L〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗在該原電池中，Zn作負極失去電子發生氧化反應，H+得到電子轉化為H2，發生還原反應，據此回答。【詳析】A．裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉換，A正確；B．鋅作負極，Zn失電子生成鋅離子，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，B錯誤；C．原電池的外電路中，電流從正極流向負極，電流從正極Cu流向負極Zn，C錯誤；D．沒有講明否在標準狀況下測量氣體體積，D錯誤；故選A。10.某化學反應包括A(g)→B(g)、B(g)→C(g)兩步反應，整個反應過程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是()A.A(g)→B(g)為放熱反應，B(g)→C(g)為吸熱反應B.A(g)、B(g)、C(g)三種物質中C(g)最穩定C.1molC(g)與1molA(g)的能量差為(E1-E4)kJD.反應A(g)→B(g)一定要加熱才能發生〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由圖可知，A(g)→B(g)反應物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應，B(g)→C(g)反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，故A錯誤；B．根據圖像，C(g)的能量最小，最穩定，故B正確；C．根據圖像，1molC(g)與1molA(g)的能量差為(E4-E1+E2-E3)kJ，故C錯誤；D．反應A(g)→B(g)為吸熱反應，但不一定要加熱才能發生，故D錯誤；〖答案〗選B。11.某非線性光學晶體的化學式為，焰色反應顯紫色（透過藍色鈷玻璃）。已知X、Y的核內質子數均為1，但中子數X比Y多1。Z、M是相鄰周期的非金屬元素，M的非金屬性在周期表中排第二強，Z的最外層電子數是其核外電子總數的1／3。下列說法正確的是()A.該晶體由5種元素組成B.Z的最高價氧化物的水化物是弱酸C.簡單氫化物的穩定性：Z＞MD.由元素W與Y組成的化合物熔融態不導電〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗已知原子的核內質子數均為1，但中子數比的多1，故均為H元素，是相鄰周期的非金屬元素，M的非金屬性在周期表中排第二強，則M為O，Z的最外層電子數是其核外電子總數的1／3，則Z是P，焰色反應顯紫色，則W為K，據此分析解題；【詳析】A．由分析可知，該晶體由4種元素組成，A錯誤；B．Z的最高價氧化物的水化物是，為弱酸，B正確；C．非金屬性P＜O，故氫化物穩定性Z＜M，C錯誤；D．由元素W與Y組成的化合物為KH，離子化合物，熔融態導電，D錯誤；故選B。12.制作電路板的廢液中含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，某化學興趣小組想要從中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液作為腐蝕液原料循環使用，流程如圖所示。下列說法錯誤的是()A.步驟Ⅰ中所加的試劑①是鐵粉B.步驟Ⅱ的操作為過濾C.濾渣③成分為Cu、Fe，物質④為CuCl2溶液D.檢驗廢液中是否含有Fe3+可用KSCN溶液〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由流程可知，廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，加過量Fe，CuCl2、FeCl3均與之反應，鐵粉過量，則濾液②為FeCl2，濾渣③中含Fe、Cu，加過量試劑A為鹽酸，過濾得到金屬Cu，濾液⑤中含FeCl2、HCl，為不引人雜質，將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液，則氣體⑥為氯氣，以此來解答。【詳析】A．步驟I是向廢液中加入過量Fe，發生反應2Fe3++Fe=3Fe2+，Cu2++Fe=Fe2++Cu，A正確；B．根據分析可知，步驟Ⅱ的操作為過濾，B正確；C．由分析可知，濾渣③中含有Cu、Fe，向濾渣③中加入過量④鹽酸，Fe溶解，Cu不溶解，所以④為鹽酸，C錯誤；D．Fe3+和SCN-反應使溶液呈紅色，因此可以用KSCN溶液檢驗Fe3+，D正確；故選C。13.下列有關有機物的性質及用途的說法不正確的是()A.丙烯(CH2=CH-CH3)可以與HCl發生加成反應，產物有兩種B.聚氯乙烯可制成薄膜、軟管等，其單體是CHCl=CHClC.適當濃度的乙醇溶液可用于殺菌消毒D.相同物質的量的乙酸和葡萄糖與金屬鈉反應，產生氫氣的物質的量之比為1：5〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．丙烯與氯化氫發生加成反應，其產物有和兩種，故A正確；B．聚氯乙烯的單體是CH2=CHCl,可制成薄膜、軟管等，故B錯誤；C．體積分數為75%的乙醇溶液可以用于消毒殺菌，故C正確；D．1個乙醇分子中含有1個羥基，1個葡萄糖分子中含有5個羥基，故相同物質的量的乙酸和葡萄糖與金屬鈉反應，產生氫氣的物質的量之比為1：5，故D正確。〖答案〗選B14.下列說法不正確的是()A.乳糖和蔗糖互為同分異構體，可用銀氨溶液來鑒別B.潤滑油、地溝油、甘油和人造奶油都難溶于水C.很多蛋白質與濃硝酸作用時呈黃色，可用于蛋白質的檢驗D.油脂是熱值最高營養物質，用油脂可以制造肥皂和油漆〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乳糖和蔗糖的分子式均為C12H22O11，結構不同，互為同分異構體，乳糖是還原性糖，蔗糖是非還原性糖，可用銀氨溶液來鑒別，故A正確；B．甘油是丙三醇，易溶于水，故B錯誤；C．大多數蛋白質含有苯環，含苯環的蛋白質遇濃硝酸顯黃色是蛋白質的顯色反應，此性質可以用于蛋白質的檢驗和鑒別，故C正確；D．油脂是熱值最高的營養物質，也是一種重要工業原料，而油脂可以制造肥皂和油漆等，故D正確；〖答案〗選B。15.新質生產力涉及新能源、海洋產業、先進新材料等方面，下列有關說法不正確的是()A.天然氣是一種清潔的化石燃料，是合成氨和生產甲醇的重要原料B.重水是核能開發中的重要原料，從海水中提取重水具有一定戰略意義C.人工光合作用必須使用自然界的綠色植物D.味精是一種常用的增味劑，主要以淀粉為原料通過發酵法生產〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．天然氣的主要成分是甲烷，是一種清潔的化石燃料，是合成氨和生產甲醇的重要原料，故A正確；B．重水是核能開發中的重要原料，從海水中提取重水具有一定戰略意義，故B正確；C．人工光合作用是模擬植物光合作用的過程，不使用自然界的綠色植物，故C錯誤；D．味精的主要成分是谷氨酸鈉，是一種常用的增味劑，主要以淀粉為原料通過發酵法生產，故D正確；故〖答案〗選C16.根據下列實驗目的，實驗操作、現象和結論均正確的是()實驗目的實驗操作現象結論A探究NH3·H2O與Al(OH)3堿性強弱向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水至過量產生白色沉淀，后慢慢溶解堿性：NH3·H2O>Al(OH)3B探究溶液中的金屬離子取待測液進行焰色試驗，觀察火焰顏色火焰呈黃色該溶液為鈉鹽溶液C探究HCl與NH3反應的產物將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近產生大量白煙氨氣與氯化氫反應生成固體物質D探究SO2的漂白性向酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2溶液褪色SO2具有漂白性〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Al(OH)3與氨水不反應，故AlCl3溶液中加入稀氨水至過量，產生白色沉淀并逐漸增多，沉淀不會溶解；故A錯誤B．取某待測液進行焰色試驗，若火焰呈黃色，說明其中含有Na元素，但不一定是鈉鹽溶液，也可能是NaOH溶液；故B錯誤C．氨氣與氯化氫反應生成氯化銨固體小顆粒，產生白煙；故C正確；D．高錳酸鉀和二氧化硫反應，生成無色的Mn2+，是二氧化硫發生氧化還原反應，不體現二氧化硫的漂白性，故D錯誤。〖答案〗選C。二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.回答下列問題（1）硫元素在周期表的位置：___________。（2）設計實驗證明金屬性K>Na：___________。（3）用電子式表示K2S的形成過程：___________。（4）既有極性鍵又有非極性鍵的物質是___________，既有離子鍵又有極性鍵的物質是___________(用物質前序號填空)。①HCl②N2③NH3④Na2O2⑤H2O2⑥NaOH⑦Ar⑧CO2〖答案〗（1）第三周期第ⅥA族（2）取大小相同的鉀和鈉，分別投入2個盛有水的小燒杯中，鉀比鈉反應劇烈（3）（4）①.⑤②.⑥〖解析〗（1）硫元素核電荷數為16，位于元素周期表的第三周期第ⅥA族；（2）根據金屬性的強弱判斷依據，可以用大小相同的鉀和鈉，分別投入2個盛有水的小燒杯中，鉀比鈉反應劇烈；（3）K2S為離子化合物，故形成過程為；（4）Ar是單原子氣體，不存在化學鍵；只有極性共價鍵的物質是HCl、NH3、CO2；只有非極性共價鍵的物質是N2；既有極性鍵又有非極性鍵的物質是H2O2；既有離子鍵又有非極性鍵的物質是Na2O2；既有離子鍵又有極性鍵的物質是NaOH。18.以粗鹽和石英砂為原料制備純堿和精硅的流程如圖所示，結合題意回答下列問題：（1）流程1中純化時可選用試劑如下，所加試劑的合理順序為：NaOH溶液、___________(用序號表示)。①鹽酸②Na2CO3溶液③BaCl2溶液（2）流程2和流程3可用如圖裝置模擬完成，a口通入___________氣體，c中所裝試劑為___________。（3）流程5反應的離子方程式為___________。（4）流程7、8、9中，可以循環使用的物質除了Si、SiHCl3外，還有___________。（5）流程9必須嚴格控制無氧，若混入O2，可能引起的后果有___________(至少寫出一種)。〖答案〗（1）③②①（2）①.NH3②.無水CaCl2或P2O5（3）2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-（4）H2、HCl（5）H2與O2在高溫下發生爆炸，生成的Si會被O2氧化〖解析〗粗鹽溶解純化得到精鹽水，通入氨氣氨化，通入CO2生成溶解度較小的碳酸氫鈉晶體，加熱分解得到碳酸鈉，電解精鹽水得到氫氧化鈉，氫氣，氯氣；氫氣和氯氣點燃生成氯化氫，粗硅和HCl反應生成SiHCl3，氫氣和SiHCl3反應得到粗硅。（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO等，先加NaOH溶液除去Mg2+，再加BaCl2溶液除去SO，最后加Na2CO3溶液除去Ca2+和過量的Ba2+，過濾后加入鹽酸可除去Na2CO3和NaOH，故〖答案〗為：③②①；（2）NH3極易溶于水，易產生倒吸現象，故a口通入的是NH3，c的作用是作干燥劑，可以用無水CaCl2或P2O5；（3）流程5是電解精鹽水，得到氫氧化鈉、氫氣、氯氣；化學方程式為2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；（4）流程7的化學方程式為：SiO2+2C2CO+Si，流程8的化學方程式為：Si+3HClSiHCl3+H2，流程9的化學方程式為：SiHCl3+H2Si+3HCl，故可以循環使用的物質除了Si、SiHCl3外，還有H2、HCl；（5）H2是可燃性氣體，H2與O2在高溫下會發生爆炸，且生成的Si會被O2氧化，故流程9整個制備過程必須嚴格控制無氧；19.法國化學家PaulSabatier研究得出CO2在催化劑作用下能夠轉化為甲烷，以實現CO2的資源化利用。CO2甲烷化反應為CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)。請回答：（1）某溫度下，往容積為2L、裝有催化劑的恒容密閉容器中充入n(CO2)：n(H2)=1：5的混合氣體，發生上述反應，n(CO2)與n(CH4)隨時間的變化如圖所示。圖中表示CO2變化的曲線是___________(用a、b表示)。（2）①0~2min內，用H2表示該反應的平均反應速率v(H2)=___________mol/(L·min)，反應達到平衡狀態時，c(H2O)=___________mol/L。②x、y兩點用CO2表示的化學反應速率：v(x)正___________v(y)逆(填“>”“<”或“=”)。③下列說法正確的是___________(填標號)。A．交點處反應達到平衡B．及時分離出H2O能加快反應速率C．容器中混合氣體的平均相對分子質量不再發生改變時，該反應達到平衡D．若改變催化劑，則反應達到平衡狀態所需的時間一定小于5min（3）新型高效甲烷空氣燃料電池采用石墨烯作電極，分別往兩電極通入甲烷和空氣，工作原理如圖所示。a電極通入的氣體是___________；b電極的電極反應式為___________。〖答案〗（1）b（2）①.0.5②.0.8③.>④.C（3）①.空氣②.CH4+4-8e-=5CO2+2H2O〖解析〗（1）CO2是反應物，從多到少，所以b表示CO2；（2）①由圖可知，2min時，CH4的物質的量的變化量為0.5mol，此時c(CH4)==0.25mol/L，v(CH4)==0.125mol/(L·min)，化學反應速率之比等于化學計量數之比，因此v(H2)=4×0.125mol/(L·min)=0.5mol/(L·min)，反應達到平衡時，生成了0.8mol的CH4，即生成了1.6mol的H2O，c(H2O)==0.8mol/L；②y點達到平衡狀態，v(y)逆=v(y)正，隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，v(x)正>v(y)正，因此v(x)正>v(y)逆；③A．由圖可知2min時，m(CH4)=n(CO2)，但此時反應向右進行，未達到平衡狀態，v(正)≠v(逆)，故A錯誤；B．分離出H2O，減少生成物濃度，反應速率減慢，故B錯誤；C．混合氣體的平均相對分子質量是隨著反應進行發生變化的量，當變量不變時，達到平衡，故C正確；D．催化劑的作用是改變反應的速率，反應速率可能變快，可能變慢，改變催化劑，反應達到平衡狀態所需的時間可能小于5min，也可能大于5min，故D錯誤；故選C。（3）由電子流向可知，a為正極，a極上空氣得到電子發生還原反應，b為負極，甲烷發生氧化反應，應通入負極b，電極反應式為CH4+4-8e-=5CO2+2H2O。20.有機物E可用作香料，有機物E的合成路線如圖所示。已知：B的分子式為C4H8O2，且分子結構中無支鏈；C是有機化工重要的基本原料，標準狀況下其密度為1.25g/L；E具有芳香氣味，分子式為C6H12O2；F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。請回答：（1）化合物A中含有的官能團是___________(寫名稱)。（2）C→D的反應類型是___________；F的結構簡式為___________。（3）B+D→E的化學方程式是___________。（4）下列說法正確的是___________(填標號)。A.物質F能使溴水和高錳酸鉀溶液褪色B.等物質的量的C和D完全燃燒時消耗氧氣的物質的量相等C可以用飽和碳酸鈉溶液鑒別B、D和E三種物質D.在制備E時，濃硫酸只起到催化劑的作用〖答案〗（1）羥基和醛基（2）①.加成反應②.（3）CH3CH2OH+CH3(CH2)2COOHCH3(CH2)2COOCH2CH3+H2O（4）BC〖解析〗由流程可知A為葡萄糖，B的分子式為C4H8O2，且分子結構中無支鏈，則B為丁酸，C是有機化工重要的基本原料，標準狀況下其密度為1.25g/L，C的相對分子質量為1.25g/L=28g/mol，故C為CH2=CH2，D為乙醇，F為聚乙烯，E為丁酸乙酯。（1）A為葡萄糖，分子中含有的官能團為羥基和醛基；（2）C為CH2=CH2，D為乙醇，C→D的反應類型是加成反應；F為聚乙烯，結構簡式為；（3）B+D→E的化學方程式是CH3CH2OH+CH3(CH2)2COOHCH3(CH2)2COOCH2CH3+H2O；（4）A．F為聚乙烯，不含有碳碳雙鍵，故不能使溴水和高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B．C為CH2=CH2，D為乙醇，1mol的乙烯和乙醇都是消耗3mol氧氣，故B正確；C．B為丁酸，與飽和碳酸鈉溶液反應能產生氣泡，D為乙醇，與飽和碳酸鈉溶液混合無現象；E為丁酸乙酯，與飽和碳酸鈉溶液混合會產生分層現象，故可以用飽和碳酸鈉溶液鑒別B、D、E，故C正確；D．在制備丁酸乙酯時，濃硫酸起到催化劑和吸水劑的作用，故D錯誤；〖答案〗為BC。21.Ⅰ.某化學實驗小組利用如圖裝置進行硝酸與銅反應實驗，回答下列問題：（1）組裝好裝置后，需要進行的第一步操作是___________。（2）在c中放一小塊銅片，d中加入適量NaOH溶液，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中可觀察到的現象是___________，該反應中濃硝酸體現了___________的性質。（3）該裝置還可進行其他實驗。有同學提出向a中加入稀鹽酸，c中加入Na2CO3溶液，d中加入Na2SiO3溶液，打開分液漏斗活塞后若觀察到d中溶液變渾濁，可得出結論：非金屬性C>Si，其他同學則認為該同學實驗設計不合理，無法得出c該結論，理由是___________，若要得出正確的結論，需要做出的改進方案是___________。Ⅱ.硝酸工業的尾氣(含NO、NO2)可用石灰乳吸收，同時獲得應用廣泛的Ca(NO2)2。其部分工藝流程如圖所示。已知：該工藝需控制NO和NO2的物質的量之比接近1：1。（4）請寫出用石灰乳吸收硝酸工業尾氣的化學方程式：___________。（5）①若n(NO)：n(NO2)>1：1，則會導致___________。②若n(NO)：n(NO2)<1：1，則會導致___________。（6）銅和一定量硝酸反應生成NO，NO被CaO2吸收生成Ca(NO2)2。現將2.88gCaO2完全轉化為Ca(NO2)2，理論上需要銅的物質的量至少為___________mol。〖答案〗（1）檢驗裝置氣密性（2）①.生成紅棕色氣體、銅片逐漸減小②.酸性和氧化性（3）①.鹽酸揮發出的HCl氣體進入Na2SiO3溶液中，與Na2SiO3反應生成硅酸，不能證明非金屬性：C>Si②.在硅酸鈉溶液裝置前加裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，將HCl氣體除去（4）Ca(OH)2+NO+NO2=Ca(NO2)2+H2O（5）①.排放氣體中NO含量升高，污染環境②.產品中Ca(NO3)2雜質含量升高（6）0.12〖解析〗（1）氣體發生裝置需要檢驗裝置氣密性；組裝好裝置后，需要進行的第一步操作是檢驗裝置氣密性；（2）銅與濃硝酸反應得到硝酸銅、二氧化氮和水，反應的化學方程式為：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；故c中觀察到的現象是：生成紅棕色氣體、銅片逐漸減小；該反應中濃硝酸體現了酸性和氧化性；（3）因為鹽酸揮發出的HCl氣體進入Na2SiO3溶液中，與Na2SiO3反應生成硅酸，所以不能證明非金屬性：C>Si；若要得出正確的結論，需要做出的改進方案是在硅酸鈉溶液裝置前加裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，將HCl氣體除去；（4）NO和NO2的物質的量之比接近1：1，與石灰乳反應生成亞硝酸鈣，化學方程式為：Ca(OH)2+NO+NO2=Ca(NO2)2+H2O；（5）①若n(NO)：n(NO2)>1：1，則NO過量，排放氣體中NO含量升高，污染環境；②若n(NO)：n(NO2)<1：1，則會導致則二氧化氮過量，二氧化氮可與石灰乳反應生成Ca(NO3)2，會導致產品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高；（6）2.88gCaO2的物質的量為=0.04mol，根據反應方程式：CaO2+2NO=Ca(NO2)2，則需要NO的物質的量為0.08mol，銅與稀硝酸反應的關系式為3Cu2NO，理論上需要銅的物質的量至少為0.12mol。浙江省強基聯盟2023-2024學年高一下學期5月聯考試題本試卷滿分100分，考試用時90分鐘。注意事項：1.答題前，考生請務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規定的位置上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號。回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24A1-27Si-28P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質中，屬于弱電解質的是()A.SO2 B.NH3·H2OC.NH4NO3 D.BaCO3〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．SO2自身不能電離，屬于非電解質，故不選A；B．NH3·H2O在水溶液中部分發生電離，NH3·H2O屬于弱電解質，故選B；C．NH4NO3在水溶液中完全電離，屬于強電解質，故不選C；D．溶于水中的BaCO3完全電離，屬于強電解質，故不選D；選B。2.下列化學用語正確的是()A.中子數為9的氮原子：B.空間填充模型既可表示CH4分子，也可以表示CCl4分子C.NaHSO4在水中電離：NaHSO4=Na++D.乙烯的結構簡式：CH2CH2〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．中子數為9的氮原子，質量數為：9+7=16，符號表示為：，故A正確；B．碳原子半徑小于氯原子，大于氫原子，不能表示CCl4分子，故B錯誤；C．NaHSO4在水中完全電離；電離方程式為NaHSO4=Na++，故C錯誤；D．雙鍵不能省，乙烯的結構簡式：CH2=CH2，故D錯誤。〖答案〗選A。3.下列說法正確的是()A.l4C和14N互為同位素B.O2和O3互為同素異形體C.和互為同分異構體D.CH2=CH-CH=CH2和CH2=CH2互為同系物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．同位素要相同元素，l4C和14N是不同元素，不是同位素，故A錯誤；B．O2和O3是氧元素的不同單質，互為同素異形體，故B正確；C．和的組成和結構完全相同，屬于同種物質，故C錯誤；D．同系物官能團個數要相同，CH2=CH-CH=CH2和CH2=CH2不互為同系物，故D錯誤。〖答案〗選B。4.利用如圖實驗裝置探究硫元素之間的轉化。實驗時擠壓膠頭滴管使硫酸滴到藥匙中，然后傾斜試管使硫酸滴到藥匙外與FeS反應。下列說法錯誤的是()A.實驗室制備少量SO2的原理：Na2SO3(固體)+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2OB.玻璃導氣管中塞有蘸NaOH棉花的目的是吸收尾氣C.實驗開始一段時間后，試管內壁上有黃色顆粒出現D.二氧化硫有漂白性，所以不能用石蕊試液檢驗其水溶液的酸性〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗硫酸與FeS反應生成H2S氣體，硫酸與Na2SO3反應放出SO2氣體，SO2和H2S在試管內反應生成S單質和水，據此回答。【詳析】A．實驗室制備少量SO2的原理：Na2SO3(固體)+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O，故A正確；B．SO2和H2S都有毒，且SO2和H2S都能與氫氧化鈉反應，玻璃導氣管中塞有蘸NaOH溶液的棉花的目的是吸收尾氣，防止污染，故B正確；C．實驗開始一段時間后，SO2和H2S在試管內發生歸中反應生成S單質和水，所以試管內壁上有黃色顆粒出現，故C正確；D．二氧化硫的漂白性不會讓石蕊試液褪色，故D錯誤；故選D。5.氮及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法正確的是()A.植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實現氮的固定B.往飽和CaCl2溶液中先通NH3，再通少量CO2，得到Ca(HCO3)2和NH4ClC.NOx與CO在一定溫度下能催化轉化為無毒氣體D.實驗室通過加熱NH4Cl方法來制備少量NH3〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．植物是將N2轉化為含氮化合物，故A錯誤；B．往飽和CaCl2溶液中先通NH3，再通少量CO2，得到CaCO3和NH4Cl，故B錯誤；C．NOx與CO在一定溫度下能催化轉化為無毒氣體二氧化碳和氮氣，實現汽車尾氣的無害化處理；故C正確；D．實驗室用熟石灰和氯化銨制備少量NH3，化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故D錯誤；〖答案〗選C。6.下列關于各種材料的說法不正確的是()A.二氧化硅可用來生產光導纖維，實現光一電轉化B.被譽為“21世紀金屬”的鈦形成的合金可作為人造骨的材料C.氧化鐵常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料D.不粘鍋內壁涂敷的聚四氟乙烯，被譽為“塑料王”〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．芯片的主要成分是高純硅，實現了光-電轉化，光導纖維是用來傳遞光的，A錯誤；B．鈦合金被譽為“21世紀金屬”，可作為人造骨的材料，B正確；C．氧化鐵常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，C正確；D．聚四氟乙烯，被譽為“塑料王”，可用于不粘鍋內壁涂敷，D正確；〖答案〗選A。7.下列實驗操作能達到實驗目的的是()A.除去CO2中的SO2雜質B.驗證NH3易溶于水且其水溶液呈堿性C.比較Na2CO3、NaHCO3的穩定性D.可用陶瓷坩堝灼燒氫氧化鈉固體〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．碳酸鈉會與二氧化碳反應；故A錯誤；B．能形成紅色噴泉，說明NH3易溶于水且其水溶液呈堿性；故B正確C．比較碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩定性，應將碳酸鈉固體置于外管，碳酸氫鈉固體置于內管；故C錯誤；D．加熱時，氫氧化鈉固體能腐蝕陶瓷，所以不能用陶瓷坩堝灼燒氫氧化鈉固體；故D錯誤；〖答案〗選B。8.對于硫酸工業中SO2的催化氧化反應2SO2+O22SO3，下列說法錯誤的是()A.使用催化劑能加快化學反應速率B.若升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小C.當反應達到平衡狀態時，SO2與O2的物質的量濃度之比不一定為2：1D.當SO3的物質的量分數不再改變，表明該反應已達平衡〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．使用催化劑能加快化學反應速率，故A正確；B．若升高溫度，正反應速率和逆反應速率均增大，故B錯誤；C．只有SO2與O2的投料比為2：1時，當反應達到平衡狀態時，SO2與O2的物質的量濃度之比才為2：1，故C正確；D．當SO3的物質的量分數不再改變，表明該反應已達平衡，故D正確。〖答案〗選B。9.某小組設計的化學電池使LED燈發光的裝置如圖所示，下列敘述正確的是()A.裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉換B.Zn電極的反應：Zn+2e-=Zn2+C.在外電路中，電流由Zn電極流向Cu電極D.當電路中轉移0.2mol電子，正極產生H2的體積為2.24L〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗在該原電池中，Zn作負極失去電子發生氧化反應，H+得到電子轉化為H2，發生還原反應，據此回答。【詳析】A．裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉換，A正確；B．鋅作負極，Zn失電子生成鋅離子，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，B錯誤；C．原電池的外電路中，電流從正極流向負極，電流從正極Cu流向負極Zn，C錯誤；D．沒有講明否在標準狀況下測量氣體體積，D錯誤；故選A。10.某化學反應包括A(g)→B(g)、B(g)→C(g)兩步反應，整個反應過程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是()A.A(g)→B(g)為放熱反應，B(g)→C(g)為吸熱反應B.A(g)、B(g)、C(g)三種物質中C(g)最穩定C.1molC(g)與1molA(g)的能量差為(E1-E4)kJD.反應A(g)→B(g)一定要加熱才能發生〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由圖可知，A(g)→B(g)反應物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應，B(g)→C(g)反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，故A錯誤；B．根據圖像，C(g)的能量最小，最穩定，故B正確；C．根據圖像，1molC(g)與1molA(g)的能量差為(E4-E1+E2-E3)kJ，故C錯誤；D．反應A(g)→B(g)為吸熱反應，但不一定要加熱才能發生，故D錯誤；〖答案〗選B。11.某非線性光學晶體的化學式為，焰色反應顯紫色（透過藍色鈷玻璃）。已知X、Y的核內質子數均為1，但中子數X比Y多1。Z、M是相鄰周期的非金屬元素，M的非金屬性在周期表中排第二強，Z的最外層電子數是其核外電子總數的1／3。下列說法正確的是()A.該晶體由5種元素組成B.Z的最高價氧化物的水化物是弱酸C.簡單氫化物的穩定性：Z＞MD.由元素W與Y組成的化合物熔融態不導電〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗已知原子的核內質子數均為1，但中子數比的多1，故均為H元素，是相鄰周期的非金屬元素，M的非金屬性在周期表中排第二強，則M為O，Z的最外層電子數是其核外電子總數的1／3，則Z是P，焰色反應顯紫色，則W為K，據此分析解題；【詳析】A．由分析可知，該晶體由4種元素組成，A錯誤；B．Z的最高價氧化物的水化物是，為弱酸，B正確；C．非金屬性P＜O，故氫化物穩定性Z＜M，C錯誤；D．由元素W與Y組成的化合物為KH，離子化合物，熔融態導電，D錯誤；故選B。12.制作電路板的廢液中含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，某化學興趣小組想要從中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液作為腐蝕液原料循環使用，流程如圖所示。下列說法錯誤的是()A.步驟Ⅰ中所加的試劑①是鐵粉B.步驟Ⅱ的操作為過濾C.濾渣③成分為Cu、Fe，物質④為CuCl2溶液D.檢驗廢液中是否含有Fe3+可用KSCN溶液〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由流程可知，廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，加過量Fe，CuCl2、FeCl3均與之反應，鐵粉過量，則濾液②為FeCl2，濾渣③中含Fe、Cu，加過量試劑A為鹽酸，過濾得到金屬Cu，濾液⑤中含FeCl2、HCl，為不引人雜質，將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液，則氣體⑥為氯氣，以此來解答。【詳析】A．步驟I是向廢液中加入過量Fe，發生反應2Fe3++Fe=3Fe2+，Cu2++Fe=Fe2++Cu，A正確；B．根據分析可知，步驟Ⅱ的操作為過濾，B正確；C．由分析可知，濾渣③中含有Cu、Fe，向濾渣③中加入過量④鹽酸，Fe溶解，Cu不溶解，所以④為鹽酸，C錯誤；D．Fe3+和SCN-反應使溶液呈紅色，因此可以用KSCN溶液檢驗Fe3+，D正確；故選C。13.下列有關有機物的性質及用途的說法不正確的是()A.丙烯(CH2=CH-CH3)可以與HCl發生加成反應，產物有兩種B.聚氯乙烯可制成薄膜、軟管等，其單體是CHCl=CHClC.適當濃度的乙醇溶液可用于殺菌消毒D.相同物質的量的乙酸和葡萄糖與金屬鈉反應，產生氫氣的物質的量之比為1：5〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．丙烯與氯化氫發生加成反應，其產物有和兩種，故A正確；B．聚氯乙烯的單體是CH2=CHCl,可制成薄膜、軟管等，故B錯誤；C．體積分數為75%的乙醇溶液可以用于消毒殺菌，故C正確；D．1個乙醇分子中含有1個羥基，1個葡萄糖分子中含有5個羥基，故相同物質的量的乙酸和葡萄糖與金屬鈉反應，產生氫氣的物質的量之比為1：5，故D正確。〖答案〗選B14.下列說法不正確的是()A.乳糖和蔗糖互為同分異構體，可用銀氨溶液來鑒別B.潤滑油、地溝油、甘油和人造奶油都難溶于水C.很多蛋白質與濃硝酸作用時呈黃色，可用于蛋白質的檢驗D.油脂是熱值最高營養物質，用油脂可以制造肥皂和油漆〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乳糖和蔗糖的分子式均為C12H22O11，結構不同，互為同分異構體，乳糖是還原性糖，蔗糖是非還原性糖，可用銀氨溶液來鑒別，故A正確；B．甘油是丙三醇，易溶于水，故B錯誤；C．大多數蛋白質含有苯環，含苯環的蛋白質遇濃硝酸顯黃色是蛋白質的顯色反應，此性質可以用于蛋白質的檢驗和鑒別，故C正確；D．油脂是熱值最高的營養物質，也是一種重要工業原料，而油脂可以制造肥皂和油漆等，故D正確；〖答案〗選B。15.新質生產力涉及新能源、海洋產業、先進新材料等方面，下列有關說法不正確的是()A.天然氣是一種清潔的化石燃料，是合成氨和生產甲醇的重要原料B.重水是核能開發中的重要原料，從海水中提取重水具有一定戰略意義C.人工光合作用必須使用自然界的綠色植物D.味精是一種常用的增味劑，主要以淀粉為原料通過發酵法生產〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．天然氣的主要成分是甲烷，是一種清潔的化石燃料，是合成氨和生產甲醇的重要原料，故A正確；B．重水是核能開發中的重要原料，從海水中提取重水具有一定戰略意義，故B正確；C．人工光合作用是模擬植物光合作用的過程，不使用自然界的綠色植物，故C錯誤；D．味精的主要成分是谷氨酸鈉，是一種常用的增味劑，主要以淀粉為原料通過發酵法生產，故D正確；故〖答案〗選C16.根據下列實驗目的，實驗操作、現象和結論均正確的是()實驗目的實驗操作現象結論A探究NH3·H2O與Al(OH)3堿性強弱向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水至過量產生白色沉淀，后慢慢溶解堿性：NH3·H2O>Al(OH)3B探究溶液中的金屬離子取待測液進行焰色試驗，觀察火焰顏色火焰呈黃色該溶液為鈉鹽溶液C探究HCl與NH3反應的產物將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近產生大量白煙氨氣與氯化氫反應生成固體物質D探究SO2的漂白性向酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2溶液褪色SO2具有漂白性〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Al(OH)3與氨水不反應，故AlCl3溶液中加入稀氨水至過量，產生白色沉淀并逐漸增多，沉淀不會溶解；故A錯誤B．取某待測液進行焰色試驗，若火焰呈黃色，說明其中含有Na元素，但不一定是鈉鹽溶液，也可能是NaOH溶液；故B錯誤C．氨氣與氯化氫反應生成氯化銨固體小顆粒，產生白煙；故C正確；D．高錳酸鉀和二氧化硫反應，生成無色的Mn2+，是二氧化硫發生氧化還原反應，不體現二氧化硫的漂白性，故D錯誤。〖答案〗選C。二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.回答下列問題（1）硫元素在周期表的位置：___________。（2）設計實驗證明金屬性K>Na：___________。（3）用電子式表示K2S的形成過程：___________。（4）既有極性鍵又有非極性鍵的物質是___________，既有離子鍵又有極性鍵的物質是___________(用物質前序號填空)。①HCl②N2③NH3④Na2O2⑤H2O2⑥NaOH⑦Ar⑧CO2〖答案〗（1）第三周期第ⅥA族（2）取大小相同的鉀和鈉，分別投入2個盛有水的小燒杯中，鉀比鈉反應劇烈（3）（4）①.⑤②.⑥〖解析〗（1）硫元素核電荷數為16，位于元素周期表的第三周期第ⅥA族；（2）根據金屬性的強弱判斷依據，可以用大小相同的鉀和鈉，分別投入2個盛有水的小燒杯中，鉀比鈉反應劇烈；（3）K2S為離子化合物，故形成過程為；（4）Ar是單原子氣體，不存在化學鍵；只有極性共價鍵的物質是HCl、NH3、CO2；只有非極性共價鍵的物質是N2；既有極性鍵又有非極性鍵的物質是H2O2；既有離子鍵又有非極性鍵的物質是Na2O2；既有離子鍵又有極性鍵的物質是NaOH。18.以粗鹽和石英砂為原料制備純堿和精硅的流程如圖所示，結合題意回答下列問題：（1）流程1中純化時可選用試劑如下，所加試劑的合理順序為：NaOH溶液、___________(用序號表示)。①鹽酸②Na2CO3溶液③BaCl2溶液（2）流程2和流程3可用如圖裝置模擬完成，a口通入___________氣體，c中所裝試劑為___________。（3）流程5反應的離子方程式為___________。（4）流程7、8、9中，可以循環使用的物質除了Si、SiHCl3外，還有___________。（5）流程9必須嚴格控制無氧，若混入O2，可能引起的后果有___________(至少寫出一種)。〖答案〗（1）③②①（2）①.NH3②.無水CaCl2或P2O5（3）2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-（4）H2、HCl（5）H2與O2在高溫下發生爆炸，生成的Si會被O2氧化〖解析〗粗鹽溶解純化得到精鹽水，通入氨氣氨化，通入CO2生成溶解度較小的碳酸氫鈉晶體，加熱分解得到碳酸鈉，電解精鹽水得到氫氧化鈉，氫氣，氯氣；氫氣和氯氣點燃生成氯化氫，粗硅和HCl反應生成SiHCl3，氫氣和SiHCl3反應得到粗硅。（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO等，先加NaOH溶液除去Mg2+，再加BaCl2溶液除去SO，最后加Na2CO3溶液除去Ca2+和過量的Ba2+，過濾后加入鹽酸可除去Na2CO3和NaOH，故〖答案〗為：③②①；（2）NH3極易溶于水，易產生倒吸現象，故a口通入的是NH3，c的作用是作干燥劑，可以用無水CaCl2或P2O5；（3）流程5是電解精鹽水，得到氫氧化鈉、氫氣、氯氣；化學方程式為2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；（4）流程7的化學方程式為：SiO2+2C2CO+Si，流程8的化學方程式為：Si+3HClSiHCl3+H2，流程9的化學方程式為：SiHCl3+H2Si+3HCl，故可以循環使用的物質除了Si、SiHCl3外，還有H2、HCl；（5）H2是可燃性氣體，H2與O2在高溫下會發生爆炸，且生成的Si會被O2氧化，故流程9整個制備過程必須嚴格控制無氧；19.法國化學家PaulSabatier研究得出CO2在催化劑作用下能夠轉化為甲烷，以實現CO2的資源化利用。CO2甲烷化反應為CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)。請回答：（1）某溫度下，往容積為2L、裝有催化劑的恒容密閉容器中充入n(CO2)：n(H2)=1：5的混合氣體，發生上述反應，n(CO2)與n(CH4)隨時間的變化如圖所示。圖中表示CO2變化的曲線是___________(用a、b表示)。（2）①0~2min內，用H2表示該反應的平均反應速率v(H2)=___________mol/(L·min)，反應達到平衡狀態時，c(H2O)=___________mol/L。②x、y兩點用CO2表示的化學反應速率：v(x)正___________v(y)逆(填“>”“<”或“=”)。③下列說法正確的是___________(填標號)。A．交點處反應達到平衡B．及時分離出H2O能加快反應速率C．容器中混合氣體的平均相對分子質量不再發生改變時，該反應達到平衡D．若改變催化劑，則反應達到平衡狀態所需的時間一定小于5min（3）新型高效甲烷空氣燃料電池采用石墨烯作電極，分別往兩電極通入甲烷和空氣，工作原理如圖所示。a電極通入的氣體是___________；b電極的電極反應式為___________。〖答案〗（1）b（2）①.0.5②.0.8③.>④.C（3）①.空氣②.CH4+4-8e-=5CO2+2H2O〖解析〗（1）CO2是反應物，從多到少，所以b表示CO2；（2）①由圖可知，2min時，CH4的物質的量的變化量為0.5mol，此時c(CH4)==0.25mol/L，v(CH4)==0.125mol/(L·min)，化學反應速率之比等于化學計量數之比，因此v(H2)=4×0.125mol/(L·min)=0.5mol/(L·min)，反應達到平衡時，生成了0.8mol的CH4，即生成了1.6mol的H2O，c(H2O)==0.8mol/L；②y點達到平衡狀態，v(y)逆=v(y)正，隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，v(x)正>v(y)正，因此v(x)正>v(y)逆；③A．由圖可知2min時，m(CH4)=n(CO2)，但此時反應向右進行，未達到平衡狀態，v(正)≠v(逆)，故A錯誤；B．分離出H2O，減少生成物濃度，反應速率減慢，故B錯誤；C．混合氣體的平均相對分子質量是隨著反應進行發生變化的量，當變量不變時，達到平衡，故C正確；D．催化劑的作用是改變反應的速率，反應速率可能變快，可能變慢，改變催化劑，反應達到平衡狀態所需的時間可能小于5min，也可能大于5min，故D錯誤；故選C。（3）由電子流向可知，a為正極，a極上空氣得到電子發生還原反應，b為負極，甲烷發生氧化反應，應通入負極b，電極反應式為CH4+4-8e-=5CO2+2H2O。20.有機物E可用作香料，有機物E的合成路線如圖所示。已知：B的分子式為C4H8O2，且分子結構中無支鏈；C是有機化工重要的基本原料，標準狀況下其密度為1.25g/L；E具有芳香氣味，分子式為C6H12O2；F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。請回答：（