2024年湖北云學名校聯盟高二年級10月聯考化學試卷命題學校：鐘祥一中命題人：高二化學組審題人：夷陵中學黃崗考試時間：2024年10月16日14：30-17：05時長：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．中華傳統文化博大精深，蘊含著豐富的化學知識。下列說法錯誤的是（）A．“高奴縣出脂水，燃之如麻，但煙甚濃”，所述“脂水”就是現在的石油B．“烈火焚燒若等閑”涉及的碳酸鈣分解反應在低溫下能自發進行C．《本草經集注》中寫到“如握雪不冰，以火燒之，紫青煙起，仍成灰，乃真硝石也。“硝石”是指D．“煮豆燃豆其，豆在釜中泣”，這里的能量變化主要是化學能轉化為熱能2．生活中處處有化學，下列物質的性質與用途對應關系正確的是（）A．可中和酸并受熱分解，產生大量氣體，可用作食品膨松劑B．具有漂白性，可用作葡萄酒的添加劑C．氯化鈣能夠吸水，可用作豆腐的制作過程中的凝固劑D．乙烯能夠發生加成反應，可用作果實催熟劑3．欲除去下列物質中混有的少量雜質，所用試劑和分離方法均正確的是（）選項物質雜質試劑分離方法A乙醇水生石灰蒸餾B乙酸乙酯乙酸飽和溶液過濾C乙烷乙烯酸性高錳酸鉀溶液洗氣D飽和溶液洗氣A．AB．BC．CD．D4．設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．將和充入密閉容器中，充分反應后，容器內分子數目為B．常溫常壓下，甲基（）含有電子數目為C．的乙醇溶液與足量的鈉反應生成分子數目為D．與混合光照充分反應后分子總數目為5．解釋下列事實的化學方程式或離子方程式正確的是（）A．用石英和焦炭制取粗硅：B．向氨水中通入過量：C．碳酸氫銨溶液與足量的溶液混合后加熱：D．向溶液中加入稀硫酸：6．海洋是一個資源寶庫，海水資源的開發和利用是現代和未來永恒的主題。下列是海水利用的部分過程，有關說法正確的是（）A．制純堿：B．提取鎂：海水C．制漂白粉：漂白粉D．提取溴：液溴7．下列說法錯誤的是（）A．在反應熱的測定實驗中，用溫度計測定鹽酸起始溫度后，直接測定氫氧化鈉溶液的溫度，會使中和反應反應熱測定值偏大B．甲烷燃燒熱為，則C．相同條件下，稀鹽酸和稀溶液反應的中和熱與稀硫酸和稀氫氧化鉀溶液反應的中和熱相等D．恒溫恒容時，和充分反應生成，放出熱量，其熱化學方程式可表示為8．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．打開可口可樂瓶塞，可產生大量氣泡B．實驗室制取乙酸乙酯時，將乙酸乙酯不斷蒸出以提高其產量C．恒溫密閉容器中反應達到平衡后，縮小體積增大壓強氣體顏色變深D．實驗室可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣9、某有機物的結構如圖所示，下列關于該有機物的說法錯誤的是（）①一定共平面的碳原子最多有9個②含有5種官能團③能使酸性溶液和溴水褪色，且原理相同④該有機物分別與足量或反應，產生氣體在相同條件下體積不相等⑤該有機物能發生加成反應，取代反應，氧化反應，水解反應，加聚反應A．①②④B．②③④C．②③⑤D．①③④10．反應A→C分兩步進行：①A→B，②B→C。反應過程能量變化曲線如圖所示（表示活化能）。下列說法錯誤的是（）A．穩定性：B．若反應②為可逆反應，則為逆反應的活化能C．若，反應A→C決速步為反應①D．反應A→C的11．根據下列實驗操作和現象所得到的實驗結論正確的是（）A向兩個同規格燒瓶中分別裝入等比例的和混合氣體，并分別浸泡于熱水和冷水中，一段時間后，兩燒瓶內顏色深淺不同的轉化存在限度B向兩支盛有的酸性溶液的試管分別加入的溶液和的溶液，觀察高錳酸鉀溶液褪色所需時間探究草酸濃度對反應速率影響C將某鐵的氧化物用稀鹽酸溶解，再滴入2滴酸性溶液，酸性溶液褪色該氧化物中一定含有D常溫下，向溶液中加入溶液，將帶火星的木條放在試管口，木條復燃氧化性：A．AB．BC．CD．D12．我國科研人員將單獨脫除的反應與制備的反應相結合，實現協同轉化。己知：反應①單獨制備，不能自發進行：反應②單獨脫除，能自發進行。協同轉化裝置如下圖（在電場作用下，雙極膜中間層的解離為和，并向兩極遷移）。下列分析錯誤的是（）A．反應②為放熱反應，其釋放的能量可以用于反應①B．正極電極反應式：C．當消耗時，正極區溶液質量增重D．一段時間后，負極區溶液堿性減弱，正極區溶液酸性減弱13．烯烴催化制備醛的反應機理如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．該過程原子利用率為B．降低了該反應的活化能C．反應過程中鈷原子形成的共價鍵數目沒有發生變化D．上述過程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與形成14．在一定溫度下，發生反應．起始時，當的量不變，與平衡時的體積分數關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．由圖可知b點對應起始時B．e點時未達到平衡狀態，此時C．a、b、c三點中，a點時的轉化率最高D．a、b、c三點的平衡常數：15．向一恒容密閉容器中充入A、B、C三種氣體，在一定條件下發生反應，各物質的物質的量濃度隨時間的變化如圖1所示。若從時刻開始，每個時刻只改變一個且不重復的條件，物質C的反應速率隨時間變化如圖2所示。下列說法錯誤的是（）圖1圖2A．起始B的濃度為B．由圖2可知，時刻反應物的轉化率最小C．時改變的條件只能是降低反應溫度D．平衡后，在恒溫恒容下再充入一定量的氣體A，達到新平衡后，A的體積分數不變二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（13分）I．如圖是中和反應反應熱測定實驗裝置。組裝儀器后，先加入鹽酸，然后再加入溶液，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算反應熱。回答下列問題：（1）該實驗裝置儀器A的名稱是_________。（2）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是，又知中和反應后生成溶液的比熱容，為了計算中和熱，某學生記錄實驗數據如下：依該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱______（結果保留一位小數）。實驗次數反應物的溫度/反應前體系的溫度反應后體系的溫度溫度差鹽酸溶液123.023.223.126.5222.923.123.026.3323.623.423.527.0424.424.224.328.7（3）上述實驗結果與有偏差，產生偏差的原因可能是_________（填字母）。a．配制稀鹽酸定容時俯視刻度線b．把溶液分多次倒入盛有鹽酸的小燒杯c．將氫氧化鈉溶液換成了等體積等濃度的氨水d．做本實驗的當天室溫較高Ⅱ．用量氣法測量化學反應的速率。圖1圖2（4）圖1測定化學反應速率時，操作和藥品無誤，結果測定速率偏大，從裝置缺陷的角度分析可能的原因是_________。（5）若將圖1中的注射器改為U形量氣管如圖2，為了準確地測量的體積，在讀取反應后左管中液面的讀數時，應注意_________（填字母）。a．視線與凹液面最底端相平b．等待片刻，待右管液面不再上升時讀數c．讀數時應上、下移動右管，使左、右兩管液面相平d．反應結束立即讀數Ⅲ．（6）一定條件下，在水溶液中均為的下列離子的能量（）相對大小如表所示。已知在水溶液中發生歧化反應生成和。寫出該反應的熱化學方程式：__________________。物質能量（k）06090634017．（14分）氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用，回答下列問題：（1）在2L恒定不變的密閉容器中發生合成氨反應，在m、n兩種條件下分別達到平衡狀態，測得的物質的量與反應時間的關系如圖所示。①n條件下，的平均反應速率_________。②相對m而言，n可能改變的條件是__________________。（2）關于合成氨工藝的下列理解，正確的是_________（填字母）A．控制溫度（左右）遠高于室溫，是為了提高反應的限度和加快的反應速率B．當溫度、壓強一定時，在原料氣（和的比例不變）中通入少量稀有氣體，有利于提高平衡轉化率C．將氨氣液化后及時從平衡混合物中分離出去，有利于反應正向進行且反應速率加快D．分離空氣可得，通過天然氣和水蒸氣反應可得，原料氣須經過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發生E．增大體系壓強既可以提高平衡體系中的百分含量，又能加快反應速率（3）合成氨反應中，正反應速率，逆反應速率，、為速率常數。正反應和逆反應的平衡常數與溫度的關系如圖所示：①表示正反應的平衡常數與溫度變化關系的曲線為_________（填“a”或“b”）②時，合成氨反應的平衡常數_________（用和代數式表示），________（填數值）。（4）合成氨反應中逆反應速率（v）與氨氣的體積分數（x）的關系如圖所示，若降低溫度再次達到平衡時，可能的點為_________（填字母）。18．（14分）2024年巴黎奧運會我國獲得24枚銅牌，銅牌的主要成分為銅和少量的鋅。已知從一種廢甲醇催化劑（主要成分為等）中回收銅和鋅的一部分工藝流程如圖所示。回答下列問題：（1）下列關于焙燒1的說法不正確的是_________。A．焙燒時通入適當過量空氣B．將廢催化劑粉碎后焙燒C．焙燒時產生氣體直接排放到空氣中（2）控制“浸取溫度為之間，浸取后鋅元素主要以存在。①浸取的化學方程式為__________________。②控制溫度需采取合適的加熱方式是__________________。溫度需在之間的原因是__________________。（3）“抽濾”是減壓過濾，下列關于抽濾”優點的說法，正確的是_________。A．過濾速度快B．過濾后所得固體較干燥C．固體和液體分離不完全（4）用乙醇代替水洗滌膽礬的優點為__________________。（5）已知該廢甲醇催化劑中的質量分數為，該廢甲醇催化劑經上述轉化最終得到，則鋅的提取率為_________。（元素提取率）。19．（14分）是一種廉價的碳資源，可采用“催化加氫制甲醇”方法將其資源化利用。該反應體系中涉及以下三個反應：①②③回答下列問題：（1）_________．（2）關于反應①、②、③的（K代表化學平衡常數）隨（T代表溫度）的變化圖正確的是_________。A．B．（3）某溫度時在1L恒容的容器中加入和，若只發生①、②兩個反應，已知此條件下甲醇的選擇性為[甲醇的選擇性]，平衡轉化率為，該條件下反應②的平衡常數_________（結果保留兩位小數）。（4）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入和只發生反應①達到平衡，下列有關說法正確的是_________（填字母）。A．起始若充入和，達平衡時的轉化率將增大B．當時，該反應達到平衡狀態C．若，當的體積分數保持不變時，該反應達到平衡狀態D．單位時間內，斷開的數目和斷開的數目相同時，該反應達到平衡狀態（5）已知反應②可自發，則反應②的_________0（填“>”“<”或“=”）；一定溫度下，反應②達到平衡，測得各組分的平衡分壓（即組分的物質的量分數×總壓）如表中數據：物質分壓（MPa）0.250.250.750.75維持相同的溫度和總壓，提高的比例，使的平衡轉化率提高到，則原料氣中和的物質的量之比為_________．（6）向密閉容器中分別投入一定量的和只發生反應③，其他條件相同時，測得相同時間內在某種催化劑的作用下，的產率隨溫度的變化如圖所示，當溫度高于時，M點后的產率降低的原因可能是__________________．（答一條即可）

2024年湖北云學名校聯盟高二年級10月聯考化學試卷評分細則題號123456789101112131415答案BAADBCDCBDADCBC/D16【答案】（除標注外，每空2分，共13分）（1）玻璃攪拌器（見錯不得分）（2）（或均給分，寫成或不得分）（3）bc（大寫不得分，漏選得1分，見錯不得分）（4）忽略加入稀硫酸排出的氣體體積（合理答案亦可）【評分細則】（）玻璃攪拌器（見錯不得分，如：（環形）玻璃攪拌棒、攪拌器等均不得分）（2）（或均給分，寫成或不得分）（3）bc（大寫不得分，漏選得1分，見錯不得分）（4）忽略加入稀硫酸排出的氣體體積（收集到的氣體中混有空氣導致體積偏大、硫酸的體積影響了氣體的體積等得2分，原裝置內有空氣、裝置漏氣、反應放熱等不得分）（5）ac（大寫不得分，漏選得1分，見錯不得分）【評分細則】16、（5）按照答案給分。（6）（3分，見錯不得分）【評分細則】16、（6）按照答案給分。17【答案】（每空2分，共14分）（1）①（無單位或者單位錯扣1分）②增加的物質的量濃度（或者增加的物質的量也得分，答縮小體積不得分）【評分細則】17、（1）①（無單位或者單位錯不給分，寫不給分）②增加的物質的量濃度（或者增加的物質的量也得分，答縮小體積或者增大壓強不得分）（2）DE【評分細則】17、（2）DE（一個1分，有錯0分）正（3）①a②1（4）D（4）【評分細則】17、（3）①a（寫大寫A不給分）②1（4）D18【答案】（每空2分，共14分）（1）C（2）②水浴加熱；溫度過低，浸取慢；溫度過高，受熱分解（溫度過低，浸取慢，1分；溫度過高，受熱分解，1分。）（3）AB（選A或B得1分）（4）減少膽礬溶解損失；乙醇易揮發，有利于干燥（減少膽礬溶解損失，1分：乙醇易揮發，有利于干燥，1分）（5）【評分細則】18、（1）C（2）C（2分，見錯不給分）（3）①（離子方程式不給分，未寫條件不扣分）②水浴加熱；（其他方法不給分）溫度過低，浸取慢；溫度過高，受熱分解（溫度過低，浸取慢，1分，必須達到速率快慢，答成“不反應，反應不充分”等都不給分；溫度過高，受熱分解，1分，答成“氨氣逸出”“配合物不穩定”也可以給1分，其他答案不給分。正向答“該范圍內速率快，氯化銨穩定不分解”也可以給全分）（3）答案不全得1分，見錯不得分：（4）減少膽礬溶解損失，1分：乙醇易揮發，有利于干燥，1分，答洗去雜質不得分：（5）均分，其它不得分。19【答案】（每空2分，共14分）（1）（2）B（3）0.11（4）A（5）>（6）催化劑活性降低或溫度升高副反應增多或M點之后反應③己平衡，溫度升高，平衡逆向移動，使甲醇產量降低（其他合理答案亦可）部分答案詳解【評分細則】（1）（2）B（3）0.11三空按答案改，第（1）問帶單位了不扣分，第（2）問寫成“b”或“②”的均不給分（4）A（多選不給分，小寫“a”不給分）（5）>（見錯不給分，寫“大于”不給分）（或者1.8給分）（6）催化劑活性降低或溫度升高副反應增多或M點之后反應（3已平衡，溫度升高，平衡逆向移動，使甲醇產量降低（其他合理答案亦可）9【詳解】定共面的碳原子最多的是苯環平面，與苯環相連的3個碳原子一定在苯環平面內，所以一定共面的碳原子最多有9個，故①正確；②該物質含有羥基、羧基、酯基、碳碳雙鍵共四種官能團，故②錯誤；③碳碳雙鍵與溴水發生加成反應，與酸性溶液發生氧化反應，故③錯誤；④該有機物分別與足量或反應，可生成氫氣、二氧化碳，故④錯誤；⑤碳碳雙鍵能發生加成反應、加聚反應，羥基、羧基、酯基能發生取代反應，羥基、碳碳雙鍵能發生氧化反應，酯基能發生水解反應，故⑤正確12【詳解】A．反應②能自發反應，放出能量，反應①不能自發反應，需要吸收能量，反應②釋放的能量可以用于反應①，故A正確；B．由電子的流向可知，右邊電極為正極，電極反應式：，故B正確；C．當消耗時，根據電子得失守恒可知，必然消耗，正極電極反應式為，溶液增重的質量等于的質量與的質量之和，為故C正確；D．負極區發生和，正極區發生，當脫除時，轉移，負極區消耗，雙極膜中的水電離出進入負極區，負極區溶液堿性減弱，正極區消耗，雙極膜中的水電離出進入正極區，正極區溶液酸性不變，故D錯誤；15【詳解】A．由圖2可知，該反應是氣體體積不變的反應，由圖1可知從開始到平衡A減少，C增加，則B為生成物且增加，所以起始B的濃度為，故A正確；B．時刻，平衡逆向移動，平衡時反應物的轉化率最小，故B正確；C．時刻，可能是降低溫度和都下降，也可能是減小反應物濃度，降低而不變，故C錯誤；D．A、B、C為氣體，只有A一種反應物且反應體積不變，但由于起始三種物質并非按計量數投料，再充入A時，與原平衡不等效，故A的百分含量發生了改變，故D錯誤；故選C、D。16【詳解】（1）本實驗裝置缺少的儀器是玻璃攪拌器：（2）四組溫度差分別為（舍去），則平均值為；生成水的物質的量為，；中和熱（3）a．定容時俯視讀數，所配鹽酸濃度偏高，則鹽酸的實際量偏高．放熱較多，a錯誤；b．把溶液分多次倒入盛有鹽酸的小燒杯，有部分熱量散失，測得的熱量會變小，b正確；c．一水合氨是弱電解質，其電離的時候要吸熱，故換成氨水后，測得的熱量會變小，c正確；d．本題需要的是溫度差，故做本實驗的當天室溫較高，沒有影響，d錯誤；故選bc。（4）忽略加入稀硫酸排出的氣體體積（5）為了較準確地測量氫氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀取反應前后右管中液面的讀數，求其差值的過程中，應注意：①恢復到室溫，②讀數時要調節圖2中左、右的液面使其同一高度；③讀數時視線要與凹液面最低處相平，據此分析解題。a．視線與凹液面最低處相平，以保證讀數準確，a符合題意：b．等待片刻，待右管液面不再上升時讀數，還需調節左、右兩管液面相平再讀數，b不符合題意；c．讀數時應上、下移動右管，使左、右兩管液面相平，以保證內外壓強一致，以保證氣體的體積更加準確，c符合題意；d．反應結束立即讀數，由于反應放熱，里面氣體膨脹，此時讀數不準確，d不合題意；故答案為：ac；（6）的相對能量為，的相對能量為，的相對能量為，因此反應的焓變。17【詳解】①n條件下，的平均反應速率，故本題答案為：；②m、n氫氣起始物質的量相同，n到達平衡的時間短，說明反應速率大，平衡時氫氣的物質的量減小，說明平衡正向移動，但容器體積恒定不變，不能是減小體積增大壓強。因此，本題正確答案是：增大的濃度；（2）A．合成氨反應放熱，升高溫度平衡逆向移動，不利于平衡轉化率的提高，故A錯誤：B．當溫度、壓強一定時，在原料氣（和的比例不變）中添加少量惰性氣體，相當于減壓，平衡逆向移動，平衡轉化率降低，故B錯誤；C．基于有較強的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，降低氨氣濃度，利于反應正向進行，但生成物濃度減小，化學反應速率減慢故C錯誤；D．分離空氣可得，通過天然氣和水蒸氣轉化可得，原料氣須經過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發生，故D正確；E．增大體系壓強，反應速率加快，同時平衡正向移動，可以提高氨氣的百分含量，符合題意；選DE。（3）①該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，逆反應平衡常數增大，則b表示逆反應的平衡常數與溫度變化關系；因而a就是正反應的平衡常數與溫度變化關系②平衡時，即，，時，，又因，可得；（4）合成氨反應為放熱反應，降低溫度，反應速率減慢，平衡向正反應方向移動，氨氣的體積分數增大，則降