云南省2024年高考化學模擬試題閱卷人一、單選題得分1．我國歷史悠久，文化燦爛，擁有眾多的非遺技藝傳承。下列說法正確的是A．斑銅制作技藝在銅中摻雜金、銀等金屬，斑銅的熔點比純銅低B．蒸餾酒傳統(tǒng)釀造技藝利用酒和水的密度不同，蒸餾提高酒精度C．傳統(tǒng)棉紡織、蠶絲制造技藝中的棉、絲主要成分相同D．木版年畫制作技藝使用的靛藍、赭石等顏料均屬于有機化合物2．有機化合物丙具有鎮(zhèn)痙、抗腫瘤等生物活性，其部分合成路線如下。下列說法正確的是A．甲的核磁共振氫譜共有10組吸收峰B．乙和丙相比，乙的沸點更高，水溶性更好C．1mol丙最多可以和1molNaOH反應D．可用酸性高錳酸鉀溶液驗證甲中含有碳碳雙鍵3．下列反應的離子方程式表達錯誤的是A．向AgI沉淀中加入0.1mol·L-1Na2S溶液2AgI(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2I-(aq)B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)C．乙酰胺與氫氧化鈉溶液共熱CH3CONH2+OH-→ΔCH3COO-+NH3D．向CuSO4溶液中加入濃鹽酸，溶液變?yōu)榫G色Cu2++2Cl-=Cu+Cl2↑4．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X元素的簡單氫化物能與其最高價氧化物對應水化物反應生成鹽；Y元素原子的核外電子有8種運動狀態(tài)；Z為短周期金屬元素，其簡單離子的半徑在同周期中最小；基態(tài)W原子的未成對電子數(shù)為6。下列說法錯誤的是A．第一電離能：X>Y>ZB．鍵角XY3C．W為第四周期d區(qū)元素D．X和Y的最簡單氣態(tài)氫化物中，前者更易液化5．下列實驗設(shè)計能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗設(shè)計A提高KMnO4溶液的氧化性用草酸酸化KMnO4溶液B除去乙醇中混有的乙酸向混合物中滴加適量的Na2CO3溶液，靜置分液C檢驗碳酸鈉中是否混有亞硫酸鈉向樣品中加入過量稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入Ba(NO3)2溶液中，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀D驗證濃硝酸在加熱條件下可以氧化碳單質(zhì)將木炭和濃硝酸混合后加熱，觀察是否出現(xiàn)紅棕色氣體A．A B．B C．C D．D6．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．22.4L光氣(COCl2)所含分子數(shù)為NAB．0.1molCu(H2O)4SO4·H2O晶體中σ鍵數(shù)目為1.8NAC．電解1L飽和食鹽水，pH=13時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.05NAD．2mL5mol·L-1的硅酸鈉溶液和鹽酸反應后制得硅酸膠體，膠粒數(shù)為0.01NA7．一種成本低、穩(wěn)定性好的全堿性多硫化物空氣液流二次電池工作時，原理如圖所示。下列說法正確的是A．連接負載時，電極A為正極B．連接負載時，陽極區(qū)的電極反應式為2S22--2e-C．連接電源時，電路中每通過2NA個電子，生成NaOH的質(zhì)量為80gD．膜a為陰離子交換膜，膜b為陽離子交換膜閱卷人二、非選擇題得分8．GaAs是一種重要的半導體材料。一種以粉煤灰(主要成分為SiO2，含少量Fe2O3、Al2O3、Ga2O3等)為原料制備GaAs的工藝流程如下：已知：Ksp[Ga(OH)3]≈1.0×10-35，Ksp[Al(OH)3]≈1.0×10-33，Ksp[Fe(OH)3]≈2.8×10-39回答下列問題：（1）基態(tài)Ga原子的價層電子排布式為。（2）焙燒工序中Ga2O3與(NH4)2SO4反應的化學方程式為。（3）母液中主要成分經(jīng)分離、提純后，可返回工序循環(huán)利用。（4）若浸取液中金屬陽離子的濃度幾乎相同，則分步沉淀中最先沉淀的離子為。（5）堿浸時發(fā)生反應Ga(OH)3+OH-?[Ga(OH)4]-K=0.1，已知Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5，計算說明分步沉淀時Ga(OH)3難溶于氨水的原因。（6）電解生成Ga的電極反應式為。（7）GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶體中每個As原子周圍等距且最近的Ga原子數(shù)目為，已知：GaAs的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞的邊長為pm。9．硫酸羥胺[(NH3OH)2SO4]為無色晶體，易溶于水，是一種重要的化工原料，在農(nóng)藥、醫(yī)藥行業(yè)中有廣泛用途。合成硫酸羥胺的流程如下：模擬上述流程的實驗裝置如下(夾持裝置與加熱裝置省略)：已知：羥胺(NH2OH)為白色片狀晶體，易溶于水、甲醇等，受熱易分解。回答下列問題：（1）三頸燒瓶中的試劑是，裝置C中反應的化學方程式為。（2）開始實驗時，應最先打開(填“K1”“K2”或“K3”)。（3）流程中步驟I的化學方程式是。（4）為分離(NH3OH)2SO4和(NH4)2SO4，向二者混合溶液中加入氨水，生成NH2OH·H2O，說明堿性較強的是(填“NH2OH·H2O”或“NH3·H2O”)；再加入甲醇，析出(填化學式)晶體，過濾，濾液經(jīng)(填“常壓”或“減壓”)蒸餾后，加入硫酸，得到硫酸羥胺產(chǎn)品。（5）測定硫酸羥胺的含量：稱取一定量樣品，溶于水中，移入250mL的三頸燒瓶中，加入足量硫酸鐵溶液，充分反應后，煮沸10min，N2O氣體全部逸出。將所得溶液冷卻后，用cmol·L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定。則硫酸羥胺物質(zhì)的量(n)與消耗高錳酸鉀溶液的體積(VmL)的關(guān)系是n=mol。10．CO2與氫氣在固載金屬催化劑上可發(fā)生以下反應：反應i．CO2(g)+H2(g)?HCOOH(g)ΔH1反應ii．CO2(g)+H2(g)?H2O(g)+CO(g)ΔH2>0反應iii．……可能的反應機理如下(M為催化劑)；回答下列問題：（1）反應iii的化學方程式為。（2）已知下列幾種物質(zhì)的標準摩爾生成焓(在101kPa時，由最穩(wěn)定單質(zhì)合成1mol指定產(chǎn)物時所放出的熱量)：物質(zhì)CO2(g)H2(g)HCOOH(g)標準摩爾生成焓/kJ·mol-1-393.510-362.3依據(jù)以上信息，ΔH1=。（3）在一定壓強下，按n(H2)：n(CO2)=1：1投料，發(fā)生反應i和反應ii(忽略反應iii)，反應相同時間，CO2的轉(zhuǎn)化率及HCOOH選擇性(甲酸選擇性=甲酸的物質(zhì)的量消耗C①下列措施能提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是(填標號)。A．降低溫度B．再充入ArC．分離出HCOOH②673.15K，反應后體系中H2的分壓為aMPa，則反應i的壓力商計算式Qp=MPa-1。③當溫度高于673.15K，隨溫度升高，反應i與反應ii的反應速率相比，增加更顯著的是反應(填“i”或“ii”)，判斷的理由是。（4）若在Bi或Bi/CeO2催化劑表面還原CO2生成HCOOH，模擬經(jīng)歷兩種中間體的能量變化如圖所示。HCOOH的合成更傾向于通過生成中間體，且(填“Bi”或“Bi/CeO2”)的催化活性更優(yōu)異。11．多環(huán)化合物是合成很多藥物的中間體，下面是一種多環(huán)化合物G的合成路線：已知：回答下列問題：（1）A的化學名稱為，由B生成D的反應類型為。（2）下列說法正確的是(填標號)。a．A側(cè)鏈上的碳原子的雜化類型有sp和sp2b．B所含元素電負性最大的為Oc．C分子中所有原子一定共面d．D分子中手性碳原子數(shù)目為2（3）E中含氧官能團的名稱為，E→F反應的方程式為。（4）C的同分異構(gòu)體中，同時滿足以下兩個條件的有種(考慮立體異構(gòu))。i．除苯環(huán)外不含其他的環(huán)狀結(jié)構(gòu)；ii．能發(fā)生銀鏡反應；（5）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式。（6）結(jié)合題中相關(guān)信息，設(shè)計以和為原料制備的合成路線(其他無機試劑任選)。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．斑銅是銅的一種合金，熔點比純銅低，A符合題意；

B．蒸餾是利用了酒和水的沸點不同，B不符合題意；

C．絲的主要成分為蛋白質(zhì)，C不符合題意；

D．赭石主要成分為Fe2O3，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A．合金熔點比純銅低；

B．蒸餾是利用了酒和水的沸點不同；

C．絲的主要成分為蛋白質(zhì)；

D．赭石主要成分為Fe2O3。2．【答案】C【解析】【解答】A．甲結(jié)構(gòu)不對稱，有8種不同環(huán)境的H原子，核磁共振氫譜共有8組吸收峰，A不符合題意；

B．丙分子中有羥基，可形成分子間氫鍵，能和水分子形成氫鍵，丙的沸點更高，水溶性更好，B不符合題意；

C．丙中只有酯基可以和NaOH反應，水解后沒有酚羥基，1mol丙最多可以和1molNaOH反應，C符合題意；

D．甲中-CH2OH也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A．有幾種不同環(huán)境的H原子，核磁共振氫譜有幾組吸收峰；

B．有羥基，可形成分子間氫鍵，能和水分子形成氫鍵；

C．酯基可以和NaOH反應；

D.-CH2OH也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。3．【答案】D【解析】【解答】A．向AgI沉淀中加入0.1mol·L-1Na2S溶液，AgI沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S，A不符合題意；

B．碳酸酸性比偏鋁酸強，能和NaAlO2溶液反應生成Al(OH)3，HCO3-，B不符合題意；

C．酰胺基在堿性條件下水解，得醋酸與NaOH反應生成醋酸鈉，氨基水解生成氨氣，C不符合題意；

D．向CuSO4溶液中加入濃鹽酸，溶液變?yōu)榫G色是因為[Cu(H2O)4]2+(藍色)+4Cl－?CuCl42-(黃色)+4H2O，藍色和黃色疊加為綠色，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A．AgI沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S；

B．碳酸酸性比偏鋁酸強，能和NaAlO2溶液反應生成Al(OH)3，HCO3-；

C．酰胺基在堿性條件下水解，得醋酸與NaOH反應生成醋酸鈉，氨基水解生成氨氣；

D．[Cu(H2O)4]2+(藍色)+4Cl－4．【答案】D【解析】【解答】A．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X元素的簡單氫化物能與其最高價氧化物對應水化物反應生成鹽；X是N；Y元素原子的核外電子只有8種運動狀態(tài)，Y是O；Z為短周期金屬元素，其簡單離子的半徑在同周期中最小，Z是Al；基態(tài)W原子的未成對電子數(shù)為6，W是Cr，Al為金屬元素，第一電離能最小，N原子2p能級半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能：N>O>Al，A不符合題意；

B．NO3-中N原子價電子對數(shù)為3，無孤電子對；NO2-中N原子價電子對數(shù)為3，有1個孤電子對，鍵角NO3->NO2-，B不符合題意；

C．W是Cr，價電子排布為3d54s1，為第四周期d區(qū)元素，C不符合題意；

D．H2O的沸點大于NH3，H2O更易液化，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X元素的簡單氫化物能與其最高價氧化物對應水化物反應生成鹽；X是N；Y元素原子的核外電子只有8種運動狀態(tài)，Y是O；Z為短周期金屬元素，其簡單離子的半徑在同周期中最小，Z是Al；基態(tài)W原子的未成對電子數(shù)為6，W是Cr，Al為金屬元素，第一電離能最小，N原子2p能級半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能：N>O>Al；

B．鍵角NO3->NO2-；

C．Cr價電子排布為3d54s1，為第四周期d區(qū)元素；

D．H2O的沸點大于NH3。5．【答案】C【解析】【解答】A．草酸有還原性，會被高錳酸鉀氧化，A不符合題意；

B．乙醇和水互溶，不能分液分離，B不符合題意；

C．CO2與酸化的硝酸鋇不反應，SO2可以和酸化的硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀，C符合題意；

D．濃硝酸受熱分解也可以產(chǎn)生NO2，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A．草酸有還原性，會被高錳酸鉀氧化；

B．乙醇和水互溶；

C．SO2可以和酸化的硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀；

D．濃硝酸受熱分解也可以產(chǎn)生NO2。6．【答案】B【解析】【解答】A．未注明標準狀況，無法計算，A不符合題意；

B．Cu(H2O)4SO4·H2O晶體中H原子和O原子之間均有一個σ鍵，SO42-中S原子和O原子之間有4個σ鍵，Cu與4個水分子形成4個σ鍵，0.1molCu(H2O)4SO4·H2O晶體中σ鍵數(shù)目為1.8NA，B符合題意；

C．電解飽和食鹽水，溶液體積會變化，無法計算，C不符合題意；

D．膠粒是多個硅酸分子的集合體，無法確定膠粒數(shù)目，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A．未注明標準狀況，無法計算；

B．Cu(H2O)4SO4·H2O晶體中H原子和O原子之間均有一個σ鍵，SO42-中S原子和O原子之間有4個σ鍵，Cu與4個水分子形成4個σ鍵；

C．溶液體積會變化，無法計算；

D．膠粒是多個硅酸分子的集合體。7．【答案】B【解析】【解答】A．該電池放電時通入空氣的一極為正極，電極B為正極，電極A為負極，充電時電極B為陽極，電極A為陰極，連接負載時為原電池，電極B為正極，A不符合題意；

B．連接負載時A為負極，發(fā)生氧化反應為陽極區(qū)，電極反應為2S22--2e-=S42-，B符合題意；

C．連接電源時為電解池，電極B反應為4OH--4e-=O2+2H2O，電極A反應為S42-+2e-=2S22-，沒生成NaOH，C不符合題意；

D．放電時，正極發(fā)生還原反應，反應為O2+2H2O+4e-=4OH-；負極發(fā)生氧化反應，反應為2S22--2e-=S42-；正極區(qū)OH-向左側(cè)運動，離子交換膜b為陰離子交換膜；負極區(qū)Na+向右側(cè)運動，離子交換膜a為陽離子交換膜，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A．該電池放電時通入空氣的一極為正極，電極B為正極，電極A為負極，充電時電極B為陽極，電極A為陰極；

B．負極，發(fā)生氧化反應為陽極區(qū)；

C．連接電源時為電解池，電極B反應為4OH--4e-=O2+2H2O，電極A反應為S42-+2e-8．【答案】（1）4s24p1（2）Ga2O3+3(NH4)2SO4高溫__Ga2(SO4)3+6NH3↑+3H（3）焙燒（4）Fe3+（5）Ga(OH)3+NH3·H2O?[Ga(OH)4]-+NH4+的平衡常數(shù)Kˊ=K·Kb=0.1×1.75×10-5=1.75×10-6<10-5（6）GaO2?+3e-+2H2O=Ga+4OH-或[Ga(OH)4]-+3e（7）4；3【解析】【解答】(1)粉煤灰(主要成分為SiO2，含少量Fe2O3、Al2O3、Ga2O3等)加入硫酸銨焙燒，金屬氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，水解過濾除去SiO2；濾液中加氨水分步沉淀Fe3+、Al3+、Ga3+，Ga(OH)3沉淀用NaOH溶液浸取，得含有[Ga(OH)4]-的水溶液，電解得Ga單質(zhì)，高溫條件下與As化合得到GaAs；Ga為31號元素，核外電子排布式為[Ar]3d104s24p1，價電子為4s24p1；

(2)Ga2O3與(NH4)2SO4反應得Ga2(SO4)3和NH3，由元素守恒，化學方程式為Ga2O3+3(NH4)2SO4高溫__Ga2(SO4)3+6NH3↑+3H2O↑；

(3)母液中主要成分經(jīng)分離、提純后，可返回焙燒工序循環(huán)利用；

(4)三種沉淀類型相同，Ksp[Fe(OH)3]最小，F(xiàn)e3+最先沉淀；

(5)若Ga(OH)3溶于氨水則發(fā)生反應：Ga(OH)3+NH3·H2O?[Ga(OH)4]-+NH4+的平衡常數(shù)Kˊ=K·Kb=0.1×1.75×10-5=1.75×10-6<10-5，說明反應程度很小，故Ga(OH)3難溶于氨水；

(6)堿浸后溶液中含有[Ga(OH)4]-，在陰極被還原為Ga，電極反應為GaO2?+3e-+2H2O=Ga+4OH-或[Ga(OH)4]-+3e-=Ga+4OH-；

(7)該晶胞中有2個Ga原子距離其最近，上方的晶胞中還有2個，共4個；根據(jù)均攤法，晶胞中有4個GaAs單元，晶胞的質(zhì)量為4M/NAg，密度為ρg·cm-3，體積為4M/NA÷ρcm3，邊長為34MNAρ×1010pm；

【分析】(1)粉煤灰(主要成分為SiO2，含少量Fe2O3、Al2O3、Ga2O3等)加入硫酸銨焙燒，金屬氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，水解過濾除去SiO2；濾液中加氨水分步沉淀Fe3+、Al3+、Ga3+，Ga(OH)3沉淀用NaOH溶液浸取，得含有[Ga(OH)4]-的水溶液，電解得Ga單質(zhì)，高溫條件下與As化合得到GaAs；Ga為31號元素，核外電子排布式為[Ar]3d104s24p1，價電子為4s24p1；

(2)Ga2O3與(NH4)2SO4反應得Ga2(SO4)3和NH3；

(3)母液中主要成分經(jīng)分離、提純后，可返回焙燒工序循環(huán)利用；

(4)Ksp[Fe(OH)39．【答案】（1）(NH4)2CO3溶液；Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O（2）K1（3）NO+NO2+(NH4)2CO3=2NH4NO2+CO（4）NH3·H2O；(NH4)2SO4；減壓（5）1.25cV×10-3【解析】【解答】(1)裝置A中NH3被催化氧化生成NO，NO再被氧化為NO2，得NO、NO2的混合氣體，通入B裝置，B中應盛放碳酸銨溶液，裝置C中亞硫酸鈉和濃硫酸反應制取SO2，通入B裝置反應得到硫酸羥胺，NO、NO2與碳酸銨反應得亞硝酸銨，三頸燒瓶中盛放的試劑為(NH4)2CO3溶液；裝置C中亞硫酸鈉和濃硫酸反應制取SO2，化學方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O；

(2)開始實驗時，應最先打開K1；

(3)NO、NO2與碳酸銨反應得亞硝酸銨，由元素守恒，氣體A為CO2，化學方程式為NO+NO2+(NH4)2CO3=2NH4NO2+CO；

(4)加入氨水，生成NH2OH·H2O，說明NH3·H2O的堿性更強；加入氨水后溶質(zhì)主要為硫酸銨和NH2OH·H2O，NH2OH·H2O可以和甲醇形成氫鍵，可以和甲醇互溶，加入甲醇，析出(NH4)2SO4晶體；為避免羥胺分解，經(jīng)減壓蒸餾降低沸點；

(5)加入足量硫酸鐵溶液，充分反應后，煮沸10min，N2O氣體全部逸出，說明Fe3+將(NH3OH)2SO4氧化，由得失電子守恒，4n((NH3OH)2SO4=n(Fe3+)，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，F(xiàn)e2+再被高錳酸鉀氧化，n(Fe2+)=5n(KMnO4)，n((NH3OH)2SO4=1.25n(KMnO4)=1.25cV×10-3mol；

【分析】(1)裝置A中NH3被催化氧化生成NO，NO再被氧化為NO2，得NO、NO2的混合氣體，通入B裝置，B中應盛放碳酸銨溶液，裝置C中亞硫酸鈉和濃硫酸反應制取SO2，通入B裝置反應得到硫酸羥胺，NO、NO2與碳酸銨反應得亞硝酸銨；

(2)開始實驗時，應最先打開K1；

(3)NO、NO2與碳酸銨反應得亞硝酸銨；

(4)加入氨水，生成NH2OH·H2O，NH2OH·H2O可以和甲醇形成氫鍵，可以和甲醇互溶；

(5)Fe3+將(NH3OH)2SO4氧化，由得失電子守恒，4n((NH3OH)2SO4=n(Fe3+)，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，F(xiàn)e2+再被高錳酸鉀氧化。10．【答案】（1）CO2(g)+2H2(g)?HCHO(g)+H2O(g)（2）+31.21kJ·mol-1（3）C；95%×0.3%a×5%（4）HCOO*；Bi/CeO2【解析】【解答】(1)CO2(g)可以和H2(g)反應生成HCHO(g)，由元素守恒，反應iii為CO2(g)+2H2(g)?HCHO(g)+H2O(g)；

(2)焓變等于生成物總能量-反應物總能量，ΔH1=[-362.3-0-(-393.51)]kJ·mol-1=+31.21kJ·mol-1；

(3)①A．ΔH1＞0，ΔH2＞0，反應i和反應ii均為吸熱反應，降低溫度平衡逆向移動，CO2平衡轉(zhuǎn)化率減小，A不符合題意；

B．恒壓條件，再充入Ar，容器體積變大，相當于減壓，反應i是體積分子數(shù)減小的反應，平衡逆向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率減小，B不符合題意；

C．分離出HCOOH，反應i平衡正向移動，CO2轉(zhuǎn)化率增大，C符合題意；

②設(shè)初始投料為n(H2)=n(CO2)=1mol，673.15K時，CO2的轉(zhuǎn)化率為95%，HCOOH的選擇性為0.3%，n(HCOOH)=1×95%×0.3%mol，由于反應i和反應ii中H2和CO2都是1∶1反應，此時n(H2)=n(CO2)=1×5%mol，p(CO2)=p(H2)=aMPa，p(HCOOH)=（1x95%x0.3%）÷5%aMPa，反應i的壓力商計算式Qp=1x95%x0.3%）÷5%a÷（axa）=95%×0.3%a×5%；

③隨溫度升高，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率升高，但HCOOH的選擇性下降，說明反應ii的反應速率增加更顯著；

(4)生成HCOO*的活化能更小，HCOOH的合成更傾向于通過生成HCOO*中間體，Bi/CeO2對反應的活化能降低的更多，催化活性更優(yōu)異；

【分析】(1)CO2(g)可以和H2(g)反應生成HCHO(g)；

(2)焓變等于生成物總能量-反應物總能量；

(3)①A．ΔH1＞0，ΔH2＞0，反應i和反應ii均為吸熱反應，降低溫度平衡逆向移動，CO2平衡轉(zhuǎn)化率減小；

B．恒壓條件，再充入Ar，容器體積變大，相當于減壓，反應i是體積分子數(shù)減小的反應，平衡逆向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率減小；

C