2025屆高三化學一輪復習一分子結構與性質

一'單選題

1.化學分析的手段通常有定性分析、定量分析、儀器分析等，現代化學中儀器分析是研究物質結構的基

本方法和實驗手段。下列儀器分析手段的運用科學可行的是

A.通過X射線衍射圖譜分析，可獲得CHsCOOH的鍵長、鍵角、鍵能等信息

B.通過紅外光譜分析，可區分HCOOCH3和CHsCOOH

C.通過質譜分析，不能區別CH3cH20H與CH30cH3

D.通過核磁共振氫譜分析，||J有4組峰

2.用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結構，其中不正確的是（）

A.NH：為正四面體形B.CS2為直線形

C.CFhO為V形D.PCb為三角錐形

3.NH,與BF3可以形成化合物NH3-B耳，關于該化合物的結構表示正確的是（）

HFHF

I—II

HN.B-B

A.-N-

IIB.—-HI

HFD.HIF

N

IF

HI

H-B

C.：N-H—F-B-I

F

4.下列各組物質中，含有的化學鍵類型都相同是

A.HI和NaiB.NaF和KOHC.CO2和HC1D.F2和NaBr

有機物中標有“?”的碳原子的雜化方式依次為

5.?CH3cH=?CH—?C=CH

A.sp、sp2、sp3B.Sp3、sp2、spC.sp2、sp、Sp3D.sp3、sp、sp2

6.由鍵能數據大小，不熊解釋下列事實的是（）

化學鍵C-HSi-Hc=oC-0Si-Oc-cSi-Si

鍵能/AJ-mo/T411318799358452346222

A.穩定性：CH4>SiH4B.鍵長：C=O<C-O

C.熔點：CO2<SiO2D.硬度：金剛石＞晶體硅

7.鐵及其化合物在工業生產中具有重要的用途。已知NO能被FeSCU溶液吸收生成配合物

[Fe(NO)(H2O)5]SO4o下列有關說法正確的是

A.該配合物中陰離子空間構型為平面四邊形

B.配離子為[Fe(NO)(H2O)5p+,配位數為5

C.如圖所示丫-Fe的晶胞中，鐵原子的配位數為4

D.基態Fe2+中，未成對電子數目為4

8.SiC14和NCL以均可發生水解反應，兩者的水解機理示意圖如下:

ClOH

+旦0+40一

Cl，/_HCrHO—/OH

-HC13

ClOH

ClClClH

I+旦0I+2旦O

Cl—N：ci—N——HCl—N—H-2HC1O,H—N—H

III-HC1O

Cl

下列說法正確的是

A.SiC1的極性大于NCI3

B.SiCl,和NCI3的水解反應機理不相同

C.SiCl4較cel’更難水解

D.NHCL能與H?。形成氫鍵，Si(OH)03不能與H?。形成氫鍵

9.甘氨酸銅是一種配合物，能溶于水，常用于醫藥、電鍍，其結構如圖所示。下列關于甘氨酸銅的說法

錯誤的是()

oH2

Cu

J,

H2

A.該配合物呈電中性B.Cu的化合價為+2

C.配位數為2D.提供電子對的原子為N、O

10.工業上生產高純銅的主要過程如下圖所示。

電解精煉

高純銅

下列說法錯誤的是

A.制備冰銅的反應方程式為2CuFeS2+4C)2?目Cu2s+2FeO+3sCh

B.銅的基態電子排布式為［A門4sl

C.電解精煉銅陰極電極反應式為Cu2++2e「=Cu

D.生產粗銅過程中產生的SCh的價層電子對互斥模型為平面三角形

11.我國中醫古籍《玉楸藥解》中記載：“膽磯味酸，性寒，入手太陰肺經。降逆止嗽，消腫化積?！蹦?/p>

磯CUSO4-5H2O可寫為［CU(H2O)4］SO4-H2。，其結構示意圖為：

下列有關說法正確的是()

A.基態Cu?+的價層電子排布式為3d84sl

B.硫原子采取sp3雜化，其價層電子對數為3

C.膽磯中微粒間作用力包括離子鍵、極性鍵、配位鍵和氫鍵

D.電負性：H<Cu<O<S

12.化學家格哈德?埃特爾證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如圖:

*護法護護笄全2,盤2,曳

已知：N2（g）+3H?（g）,.2NH3（g）AH=—92kJ/moI。下列關于合成氨反應的敘述中錯誤的是（）

A.該過程表明，在化學反應中存在化學鍵的斷裂與形成

B.③一④過程，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3

C.過程②需吸收能量，過程③則放出能量

D.合成氨反應中，反應物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量

13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，A是Z的最高價氧化物對應的水化物，常溫下

O.lmolL-iA溶液的pH=13,X、Y、W的單質e、f、g在通常狀況下均為氣態，并有如圖所示的轉化關系

（反應條件略去），甲分子為四核10電子微粒，下列說法正確的是（）

A.簡單離子半徑W>Z>Y

B.甲易液化與分子內存在氫鍵有關

C.化合物丙能促進水的電離

D.f分子化學性質較穩定的原因是由于元素Y的非金屬性弱

14.下列說法正確的是（）

A.由分子構成的物質，均存在共價鍵

B.相同條件下，H2O比H2s穩定是因為H2O分子中含有氫鍵

C.CH4和CC14中，每個原子的最外層都具有8電子穩定結構

D.氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的離子化合物，加熱熔化時需破壞離子鍵

15.依地酸鐵鈉是一種強化補鐵劑。某實驗小組采用如下實驗探究該補鐵劑中鐵元素的化合價。（已知:

依地酸根是常見的配體，鄰二氮菲可與Fe?+形成橙紅色配合物）下列說法正確的是

2滴2滴氯水

>

KSCN溶液

無明顯變化無明顯變化

②③

依地酸鐵鈉

黃色溶液

①2滴、少量維生素C、

鄰二氮菲溶液;標

9

無明顯變化溶液變為橙紅色

④⑤

A.依據現象②和③推測，依地酸鐵鈉中不含Fe(HI)

B.依據現象②和⑤推測，依地酸鐵鈉中含Fe(II)

C.依據現象①、②和③推測，SCN一與Fe3+形成配合物的穩定性強于依地酸鐵鈉

D.依據現象①、④和⑤推測，與依地酸根相比，鄰二氮菲與Fe?+形成的配合物更穩定

16.DACP是我國科研工作者合成的一種新型起爆藥，結構如下圖所示，下列關于該物質的說法正確的

是

+

C104

A.Co3+的配體只有兩種，配位數為6

B.1molDACP中含有28mol。鍵

C.NH3和CIO；中心原子的雜化方式不同

D.NH3與N］中的鍵角是前者大于后者

17.已知R、X、Y、Z是四種原子序數依次增大的主族元素，其中R是短周期元素中原子半徑最小的，

Z最外層電子數是次外層電子數的3倍。四種元素組成某種離子的結構如圖所示。下列說法不正確的是

-|+

R

ZR

—

—

RX-—R

—

—

RR

A.原子半徑:X>Y>Z

B.簡單氫化物的沸點：Z>Y>X

C.四種元素所形成的化合物不可能含離子鍵

D.四種元素可共同形成多種既能與酸反應又能與堿反應的化合物

18.下列微粒的VSEPR模型與空間立體構型一致的是（）

A.BF3B.SO2C.H2OD.SO32_

19.在CH3cH2cl分子中，C-Cl鍵采用的成鍵軌道是（）

A.sp2-sB.sp3-sC.sp2-pD.sp3-p

20.化合物A經李比希法和質譜法分析得知其相對分子質量為136,分子式為C8H8。2。A的核磁共振氫

譜有4個峰且面積之比為1：2：2：3,A分子中只含一個苯環且苯環上只有一個取代基，其紅外光譜與

核磁共振氫譜如圖所示。關于A的下列說法中，正確的是（）

l<MM)3IMX)20()015<X>HKM)5IM)波數/CITT'

H透

率

糕

吸

收

強

度

k

A.A分子中含有酯基和苯環兩種官能團

B.A在一定條件下可與4molH2發生加成反應

C.A屬于煌類化合物

D.符合題中A分子結構特征的有機物只有1種

二'綜合題

21.某溫度下，在體積為5L的密閉容器內發生如下反應：(;44(9)+“2。(。)UCO(g)+3,2(g)-Q

(1)在上述反應的反應物與生成物中，非極性分子為：O

(2)若反應20min后氣體總物質的量增加了10mol,則甲烷的平均反應速率為。

(3)下列選項中的物理量不變時，一定可以判斷反應達到平衡的是。

A.容器內氫元素的質量分數B.容器內的壓強

C.反應的平衡常數D.容器內氣體的平均相對分子質量

(4)在某一時刻，丫正=丫逆=丫°,反應若改變某一條件，可使得V正＜v逆＜v0,指出可以改變的條件，

并說明理由：。

已知CO與合成CH30H是可逆反應：CO+2H2i-CH3OHo

(5)若上述反應達到平衡時CO與H2的轉化率相同，則投料比n(C0):n(H2)=。

22.TiC＞2是一種性能優良的半導體光催化劑，能有效地吸附有機污染物(如甲醛、甲苯等)和含氮化合物

(如NH3、CW等)，并能將它們轉化為CO2和N?等小分子物質。

(1)Ti基態核外電子排布式為o

(2)甲苯中C原子軌道雜化類型為o

(3)氨氣極易溶于水，除因為它們都是極性分子外，還因為。

(4)含CN的污水毒性極大，用NaClO先將CN氧化為CNCT后在酸性條件下再將CNCT氧化為無

污染的氣體，則與CNO互為等電子體的分子為0

(5)某含鈦配合物，化學式為［TiCMHzOk］。？，Imol該配合物中。鍵的數目為。

23.四氟化硅、二氟甲烷(CH2F2)等含氟化合物在生產、生活中有重要的應用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態氟原子核外電子的空間運動狀態有種，核外電子的最高能級符號為，

最高能級電子的電子云形狀為O

(2)F與N可形成化合物N2F2,分子中各原子均滿足8電子穩定結構。

①分子中氮原子的雜化方式為o

②N2F2結構式為,其分子中。0鍵與無鍵的數目之比為o

(3)氫氟酸能腐蝕玻璃生成SiF-SiF4中Si的雜化方式為,SiF4的空間構型

(4)CH2F2難溶于水，而三氟甲烷(CHF3)可溶于水，其可能的原因

是_________________________________________________________________________________________

24.現有七種元素A、B、C、D、E、F、G,其中A、B、C為三個不同周期的短周期元素，E、F、G為

第四周期元素。請根據下列相關信息，回答問題。

A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數與s電子數相等

C基態原子的價電子排布為nsn*ln234p"+1

D的能層數與C相同，且電負性比C大

E元素的主族序數與周期數的差為1,且第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大

F是前四周期中電負性最小的元素

G在周期表的第五列

(1)C基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個方向，原子軌道呈形，

C簡單離子核外有種運動狀態不同的電子。

(2)A2B2難溶于CS2,簡要說明理

由：。

(3)G位于族區，它的一種氧化物常用于工業生產硫酸的催化劑，已知G在該

氧化物中的化合價等于其價電子數，則該氧化物的化學式為；F晶體的空間堆積方式

為o

(4)ED3分子的VSEPR模型名稱為,其中E原子的雜化軌道類型為。

25.超細銀粉在光學、生物醫療等領域有著廣闊的應用前景。由含銀廢催化劑粉末制備超細銀粉的過程

如下圖所示：

含銀廢磨畛稀HNO3,85。。i-HH]

催化劑過濾

(過程1)

（過8n）2H4舊封廂銀津雪超細銀和

(過程in)(過程iv)(過程v)

資料：i.含銀廢催化劑成分：主要含Ag、01-AI2O3及少量MgO、SiO2>K2。、Fe2O3

ii.a-A12(D3為載體，且不溶于硝酸

回答下列問題:

（1）Ag與Cu屬于同一族但位于下一周期，Ag的價電子軌道表示式是。

（2）過程I中，銀與稀硝酸反應的離子方程式是,但實際消耗的

稀硝酸會超過理論值，原因是o

（3）過程II中，檢驗沉淀已洗滌干凈的操作

是O

（4）過程in中反應的離子方程式是o

（5）測定粗銀中銀的回收率：取樣品用硝酸溶解，以NH4Fe（SO4）212H2。為指示劑，用KSCN標

準溶液滴定，當錐形瓶中溶液變為紅色，且半分鐘內不褪色即達到滴定終點。

已知：i.AgSCN為白色難溶固體，FeSCN?+離子為紅色。

ii.Fe3+開始沉淀的pH為1.9,完全沉淀的pH為3.2

為保證獲取數據準確性，滴定時溶液c（H+）一般控制在Q1?lmol/L之間，氫離子濃度太小對實驗的

影響是o

（6）可用電解法對粗銀進行精煉，裝置如下圖所示，電解液為稀H?S04（含Ti4+）,獲得超細銀粉的

原理為Ti3++Ag+=Ti4++Ag。下列說法正確的是―（填標號）。

A.鈦電極接電源的正極

B.陽極的電極反應式為：2Ag-2e+SOt-Ag2SO4

+

C.體系中存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4（s）.-2Ag（aq）+S0t（aq）

D.電解過程中，需要不斷補充Ti4+

答案解析部分

L【答案】B

2.【答案】C

【解析】【解答】A、NH：中N原子的價層電子對數是4,不含孤對電子，為正四面體形，A不符合題

忌；

B、CS2中C的價層電子對數是2,不含孤對電子，為直線形，B不符合題意；

C、CH2O中C的價層電子對數是3,不含孤對電子，為平面三角形，C符合題意；

D、PCb中P的價層電子對數是4,含有1個孤對電子，為三角錐形，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】價層電子對個數=。鍵個數+孤電子對個數。

3.【答案】D

【解析】【解答】通過配位鍵形成酸位化合物，N原子最外層有5個電子提供共用電子對，B原子最外層

有3個電子提供空軌道，所以箭頭由N指向B

故答案為：D.

【分析】配位鍵形成條件：1.含有孤對電子的原子；2.含有空軌道的原子；配位鍵的方向有孤電子原子指

向空軌道原子。

4.【答案】C

5.【答案】B

6.【答案】C

【解析】【解答】A.鍵能越大越穩定，C-H的鍵能大于Si-H,所以穩定性：CH4>SiH4,故不選

A；

B.鍵能越大，鍵長越短，C=O鍵能大于C-0,所以鍵長：C=O<C—O,故不選B；

C.CO2是分子晶體，熔點由分子間作用力決定，Si02是共價晶體，所以熔點?。2<生。2,不能用鍵能解

釋熔點CO2<SiC)2,故選C；

D.金剛石、晶體硅都是共價晶體，共價晶體中鍵能越大，晶體的硬度越大，C-C的鍵能大于Si-Si,

所以硬度：金剛石>晶體硅，故不選D；

故答案為：Co

【分析】A.鍵能越大物質越穩定；

B.鍵能越大，鍵長越短；

C.熔點：原子晶體〉分子晶體；

D.共價晶體中鍵能越大，晶體的硬度越大。

7.【答案】D

【解析】【解答】A.陰離子為SO：,SO：中S原子孤電子對數為0,連接原子個數為4,價層電子對數

為4,所以該離子為正四面體形，A錯誤；B.[Fe(NO)(H2O)5]2+中NO為1,在。的為5,則Fe?+的配位

數為6,B錯誤；

C.距離最近的Fe為同一個面的面心和頂點的距離，以其中一個頂點為中心，周圍一共有12個Fe,則

配位數為12,C錯誤；

D.Fe的基態電子排布式為Is22s22P63s23P63d64s2,形成Fe?+時，Fe的價電子排布式為3d6,d能級共有5

個軌道，則其中1個軌道2個電子，另外4個軌道只有1個電子，未成對電子數目為4,D正確；

故答案為：D。

【分析】A、價層電子對數為4,為四面體形，S周圍都是O,為正四面體；

B、配位數可以結合中心原子連接的配位鍵原子個數判斷；

C、結合周圍其他晶胞的個數判斷；

D、結合電子排布式判斷。

8.【答案】B

9.【答案】C

【解析】【解答】A.該配合物不顯電性，說明呈電中性，故A不符合題意；

B.根據甘氨酸根帶一個單位負電荷，得到Cu的化合價為+2,故B不符合題意；

C.由配合物的結構式可知，配位數為4,故C符合題意；

D.O、N都有孤對電子，由其結構可知，提供電子對的原子為N、0,故D不符合題意。

故答案為：Co

【分析】A.化合物不顯電性；

B.Cu表現+2價；

D.N、。原子含有孤電子對，銅離子含有空軌道。

10.【答案】B

".【答案】C

【解析】【解答】A.基態Cu2+的價層電子排布式為3d9,故A不符合題意;

B.SO）中硫原子采取sp3雜化，其價層電子對數為4,故B不符合題意；

C.根據圖示，膽磯中微粒間作用力包括離子鍵、極性鍵、配位鍵和氫鍵，故C符合題意；

D.元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性Cu<H<S<O,故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A、排布式為3d1

B、價層電子對數為4,不是3；

D、電負性是Cu<H<S<O。

12.【答案】B

【解析】【解答】A.由圖可知，氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程中存在氮氮鍵和氫氫鍵

的斷裂和氮氫鍵的形成，故A不符合題意；

B.由圖可知，③一④過程中氮原子和氫原子形成了含有極性鍵的氨分子，故B符合題意；

C.由圖可知，過程②為共價鍵的斷裂過程，需吸收能量，過程③為共價鍵的形成過程，會放出能量，

故C不符合題意；

D.由方程式可知，合成氨反應為反應物總能量大于生成物總能量的放熱反應，所以反應物斷鍵吸收能量

小于生成物形成新鍵釋放的能量，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A、化學反應的過程是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程；

B、該過程中氮原子和氫原子形成極性鍵；

C、化學鍵斷裂吸收能量，形成化學鍵釋放能量；

D、合成氨反應為放熱反應，據此判斷斷鍵吸收能量與成鍵釋放能量的相對大??；

13.【答案】C

【解析】【解答】A.簡單離子的半徑大小規律為，電子層數越多，半徑一般越大，電子層數相同，核電

荷數越大半徑越小，故簡單離子半徑C2>N3->Na+即W>Y>Z,A不符合題意；

B.甲即NH3,由于液氨中存在分子間氫鍵，導致液氨的沸點很高，故易液化，B不符合題意；

C.化合物丙即NH4cl為強酸弱堿鹽，能夠發生水解，故能促進水的電離，C符合題意；

D.由分析可知，f分子為N2,化學性質較穩定的原因是N2分子中存在N三N,鍵能很大，化學性質很穩

定有關，N的非金屬也很強，故與N的非金屬無關，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，A是Z的最高價氧化物對應的水化物，常

溫下0.1mol.L」A溶液的pH=13,說明A為強堿，X、Y、W的單質e、f、g在通常狀況下均為氣態，并

有如圖所示的轉化關系（反應條件略去），故化合物丙為白煙，故丙NH4C1,甲分子為四核10電子微粒，

甲為NH3,乙為HC1,故f為N2,e為H2,g為Cb,故X、Y、Z、W分別為H、N、Na、Cl,據此分析

解題。

14.【答案】D

【解析】【解答】A.稀有氣體是單原子分子，是由分子構成的物質，但是稀有氣體不存在化學鍵，A選

項不符合題意；

B.氫鍵只影響氫化物的熔沸點，而簡單氫化物的穩定性跟元素的非金屬性有關，故相同條件下，H2O

比H2s穩定是因為O的非金屬性大于S,B選項不符合題意；

C.CH4分子中H原子最外層不具有8電子穩定結構，C選項不符合題意；

D.氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的離子化合物，加熱熔化時需破壞離子鍵，D選項符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.是否含有共價鍵主要看物質是否由多原子構成

B.穩定性和元素的非金屬性有關，非金屬性越強，對應氫化物的穩定性越強

C.氫最多形成2個電子穩定結構

D.氯化鈉是由金屬元素和非金屬元素形成的離子化合物

15.【答案】D

16.【答案】A

【解析】【解答】A.Co3+的兩種配體是NH3和N,，配位數為6,A符合題意；

B.配位鍵是◎鍵，ImolDACP中有26moi◎鍵,B不符合題意；

C.N%中N價層電子對數為4,雜化方式是sp3,CIO；中Cl價層電子對數為4,雜化方式是sp3,雜

化方式相同，C不符合題意；

D.N3-中N價層電子數是2,空間構型是直線型，sp雜化，鍵角180,NH3中N價層電子對數是4,sp3

雜化，空間構型是三角錐形，NH3與N3-中的鍵角是后者大于前者，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.配體的判斷；

B.配位鍵是◎鍵，◎鍵的判斷；

C.雜化方式的判斷，C不符合題意；

D.空間構型和雜化方式的判斷，鍵角的比較。

17.【答案】C

【解析】【解答】A.由分析可知，X、Y、Z分別是碳元素、氮元素、氧元素，它們均位于第二周期，根

據通周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，所以原子半徑大小是X>Y>Z,A不符合題意；

B.由分析可知，X、Y、Z分別是碳元素、氮元素、氧元素，由于NH3分子之間和H2O分子之間均存在

氫鍵，且H20分子之間的氫鍵較多，所以沸點大小是H2O>NH3>CH4,B不符合題意；

C.由分析可知，這四種元素是H、C、N、0,它們組成的化合物中可能含有離子鍵，如NH4HCO3,C

符合題意；

D.由分析可知，這四種元素是H、C、N、O,它們可共同形成多種既能與酸反應又能與堿反應的化合

物，如NH4HCO3、(NH4)2CO3>氨基酸等，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】R、X、Y、Z是原子序數依次增大的主族元素，根據R是短周期元素中原子半徑最小的，可推

出R是氫元素；Z最外層電子數是次外層電子數的3倍，結合原子核外電子排布規律，可推出Z原子核

外有2個電子層，最外層有6個電子，即Z為氧元素；根據結構圖可知X、Y都形成4個共價單鍵，結

合X、Y、Z的原子序數依次增大，說明Y原子失去1個電子形成了該陽離子，則推出X是碳元素，Y

是氮元素。

18.【答案】A

【解析】【解答】A.BF3中心B原子的價層電子對數為3+^~-=3,不含孤對電子對，VSEPR模型和立

2

體構型相同，均為平面二角形，A符合題意；

B.SO2中心S原子的價層電子對數為2+[^=3,含一對孤電子對，VSEPR模型為平面三角形，立體

2

構型為V形，B不符合題意；

C.H2O中心0原子的價層電子對數為2+=J=4,含兩對孤電子對，VSEPR模型為四面體形，立體

2

構型為V形，C不符合題意；

D.SO32一中心S原子價層電子對數為3+一—J=4,含有一個孤電子對，VSEPR模型為四面體形，立

z2

體構型為三角錐形，D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】依據價層電子對數=◎鍵數+孤電子對數，由價層電子對數確定VSEPR模型，再確定空間立體構

型。

19.【答案】D

【解析】【解答】CH3cH2cl分子中的每個C原子都含有4個◎鍵，為sp3雜化，與C1原子形成化學鍵

時，C1原子的3P軌道上的單電子參與成鍵，所以C-C1采用的成鍵軌道為sp3-p；

故答案為D。

【分析】在CH3cH2cl分子中，C-C1鍵中C原子含有4個◎鍵，所以價層電子對個數是4,C1原子中未

成對電子為3p電子。

20.【答案】D

【解析】【解答】A.A分子中苯環不屬于官能團，故A不符合題意

B.A分子中酯基中的C=O雙鍵不能與在發生加成反應，在一定條件下只能與3mol也發生加成反應，

故B不符合題意

CA分子中含有0,所以不屬于燒類化合物，故C不符合題意

D.符合題中A分子結構特征的有機物只有1種，故D符合題意

故答案為：D

【分析】A、根據紅外光譜確定有機物中所含的官能團；

B、酯基不與H2發生加成反應；

C、煌類化合物中只含有C、H兩種元素；

D、符合條件的A的分子結構為苯甲酸甲酯；

21.【答案】⑴CH45H2

⑵0.05mol/(L-min)

(3)B,D

(4)降溫；溫度降低時，正、逆反應速率都降低，反應為吸熱反應，降低溫度，平衡向逆反應方向移動，

因此v正＜v逆

(5)1：2

22.【答案】(1)[Ar]3d24s2或Is22s22P63s23P63d24s2

(2)Sp3、sp2

(3)氨氣與水分子間存在氫鍵

(4)C02

(5)16NA

【解析】【解答】(1)Ti的質子數22,其基態核外電子排布式為［An3d24s2或Is22s22P63s23P63d24s2。

(2)甲苯中苯環上的C原子軌道雜化類型為sp2,甲基上的碳原子是飽和碳原子，屬于sp3雜化。

(3)氨氣極易溶于水，除因為它們都是極性分子外，還因為氨氣與水分子間存在氫鍵。

(4)原子數和價電子數分別都相等的互為等電子體，CNCT的價電子數是4+5+6+1=16,則與CNCT互

為等電子體的分子為CO2。

(5)單鍵都是。鍵，因此Imol［丁/1(凡0)5］。2中。鍵的數目為(l+5+2x5)NA=16NA。

【分析】(1)依據原子構造原理分析；

(2)依據價層電子對數=。鍵數+孤電子對數，由價層電子對數確定雜化類型；

(3)分子間存在氫鍵，溶解性增大。

(4)原子數和價電子數分別都相等的互為等電子體；

(5)依據單鍵是◎鍵，雙鍵一個◎鍵和一個無鍵，三鍵是一個◎鍵和兩個兀鍵；

23.【答案】(1)9；2p；紡錘形

(2)sp2；F-N=N-F；3：1

(3)sp3；正四面體

(4)三氟甲烷中由于三個F原子的吸引，使得C原子的正電性增強，從而使三氟甲烷中的H原子可與

H2O中的O原子之間形成氫鍵

24.【答案】(1)3；啞鈴；18

(2)因為H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據“相似相溶”規律，H2O2難溶于CS2

(3)VB；d；V2O5；體心立方堆積

(4)四面體形；sp3

【解析】【解答】(1)C為S元素，S原子能量最高的電子為3P軌道電子，其電子云在空間有x、y、z3個

伸展方向，原子軌道呈啞鈴型；硫離子核外電子總數為18,其原子核外有18種運動狀態不同的電子，故

答案為：3、啞鈴、18。

⑵A2B2為H2O2,H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑根據“相似相溶”規律，H2O2難溶于CS2,故答

案為：因為H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據“相似相溶”規律，H2O2難溶于CS2。

(3)V元素位于周期表第四周期VB族，屬于d區；G在氧化物中的化合價等于其價電子數，V的基態價

電子排布式為3d34s2