廣西2024年高考化學模擬試題閱卷人一、單選題得分1．化學與生活息息相關。下列項目與所述化學原理關聯不合理的是選項項目化學原理A傳統工藝：雕刻師用氫氟酸雕刻玻璃HF能與SiO2反應B社區服務：演示用泡沫滅火器滅火鹽酸與碳酸氫鈉溶液快速反應產生大量CO2C家務勞動：用鋁粉和氫氧化鈉溶液疏通廚衛管道鋁粉與NaOH溶液反應放熱并產生H2D水果電池：以鋅、銅和檸檬為原料制作水果電池鋅能與檸檬中酸性物質發生氧化還原反應A．A B．B C．C D．D2．布洛芬是一種解熱鎮痛劑，可由如下反應制得。下列說法正確的是A．布洛芬分子苯環上的一氯代物只有2種B．X分子中所有碳原子可能共平面C．X分子不能使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol布洛芬分子最多能與4molH2發生加成反應3．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．1LpH=1的H2C2O4溶液中含有陽離子總數為0.2NAB．12.0g二氧化硅晶體中含Si-O鍵的數目為0.4NAC．常溫下，1.6gO2與O3的混合氣體中所含的原子數目為0.1NAD．含0.4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應，轉移電子數目為0.2NA4．下列方程式與所給事實不相符的是A．將等物質的量濃度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等體積混合：H++OH-=H2OB．用鐵作電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O電解__2OH-+H2↑+ClC．Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32?+4Cl2+5H2O=2SD．用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaSO4(s)+CO32-(aq)?CaCO35．一種由前20號主族元素組成的化合物A的結構如圖所示，其中元素X、Y、Z、W的核電荷數依次增大，且位于不同周期。下列說法正確的是A．原子半徑：W>Z>X>YB．最簡單氫化物的沸點：Z>YC．W的最高價氧化物對應的水化物不能與A發生反應D．Y與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物6．一種Al-PbO2電池通過x和y兩種離子交換膜隔成M、R、N三個區域，三個區域的電解質分別為Na2SO4、H2SO4、NaOH中的一種，結構如圖。下列說法錯誤的是A．a>bB．放電時，R區域的電解質濃度逐漸增大C．M區電解質為NaOH，放電時Na+通過x膜移向R區D．放電時，PbO2電極反應為PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O7．已知：CH3NH2·H2O為一元弱堿，性質與NH3·H2O類似。常溫下，將HCl氣體通入0.1mol/LCH3NH2·H2O水溶液中(忽略溶液體積的變化)，混合溶液中pH與微粒濃度的對數值(lgc)的關系如圖所示。下列說法不正確的是A．CH3NH2·H2O的水溶液中存在：CH3NH2·H2O?CH3B．Ka(CH3NH2·H2O)的數量級為10-5C．P點，c(Cl-)+c(CH3NH3+)+c(CHD．P點之后，溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(CH3N閱卷人二、非選擇題得分8．二氯異氰尿酸鈉(NaC3N3O3Cl2，摩爾質量為220g/mol)是一種高效廣譜殺菌消毒劑，常溫下為白色固體，難溶于冷水，可用次氯酸鈉與氰尿酸(C3H3N3O3)制得，其制備原理為：2NaClO+C3H3N3O3=NaC3N3O3Cl2+NaOH+H2O。某小組選擇下列部分裝置制備二氯異氰尿酸鈉并測定產品純度。回答下列問題：（1）A裝置中盛裝X試劑的儀器名稱是，D中軟導管的作用是。（2）請選擇合適的裝置，按氣流從左至右方向組裝，則導管連接順序為(填小寫字母)。（3）D中發生反應的離子方程式為。（4）X試劑為飽和NaOH溶液。實驗時先向A中通入氯氣，生成高濃度的NaClO溶液后，再加入氰尿酸溶液。在加入氰尿酸溶液后還要繼續通入一定量的氯氣，其原因是。（5）反應結束后，A中濁液經過濾、、干燥得到粗產品。該系列操作需要用到如圖所示的玻璃儀器有(填字母)。（6）粗產品中NaC3N3O3Cl2含量測定。稱取ag粗產品溶于無氧蒸餾水中配制成250mL溶液，取25.00mL所配制溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5min。用cmol/LNa2S2O3標準溶液進行滴定，加入淀粉指示劑，滴定至終點，平均消耗VmLNa2S2O3溶液。(假設雜質不與KI反應，過程中涉及的反應為：C3N3O3Cl2?+3H++4I-=C3H3N3O3+2I2+2Cl-，I2+2S2O32?=2I-9．三氧化二砷(As2O3)可用于治療急性早幼粒細胞白血病。一種利用酸性含砷廢水提取As2O3的工藝流程如下：回答下列問題：（1）砷(As)原子序數為33，其在元素周期表中的位置是。（2）“沉淀”時，需控制溶液中NaHS的濃度不能過高，主要原因是。（3）“轉化”時，As2S3在CuSO4溶液中轉化為三元弱酸H3AsO3，該反應的化學方程式為。（4）“溶解”時生成Na3AsO4的反應離子方程式為。從綠色化學的角度分析，該過程還可以用替代O2。（5）請設計簡單實驗驗證Na3AsO4溶液呈堿性。（6）工業上，As2O3經轉化、蒸餾等操作可得到高純砷，下列與蒸餾操作相關的設備有____(填字母)。A．蒸餾釜 B．離心萃取機 C．加壓過濾機 D．冷凝塔（7）若一次“還原”制得As2O39.9g，則至少需要通入SO2的體積為L(標準狀況)。10．氨是工農業生產中的重要原料，研究氨的合成和轉化是一項重要的科研課題。回答下列問題：（1）已知：工業合成氨合成塔中每產生2molNH3，放出92.2kJ熱量，則1molN-H鍵斷裂吸收的能量為kJ。（2）在密閉容器中合成氨氣，有利于加快反應速率且能提高H2轉化率的措施是____(填字母)A．升高反應溫度 B．增大反應的壓強C．及時移走生成的NH3 D．增加H2的物質的量（3）將0.6molN2和0.8molH2充入恒容密閉容器中，在不同溫度下，平衡時NH3的體積分數隨壓強變化的曲線如圖。甲、乙、丙中溫度從高到低的順序是。d點N2的轉化率是，d點Kp=(Kp是以平衡分壓表示的平衡常數，平衡分壓=平衡時各組分的物質的量分數×總壓)。（4）催化氧化法消除NO反應原理為：6NO+4NH3催化劑__Δ5N2+6H2O。不同溫度條件下，氨氣與一氧化氮的物質的量之比為2：1時，得到NO脫除率曲線如圖甲所示。脫除NO的最佳溫度是（5）研究發現NH3與NO的反應歷程如圖乙所示。下列說法正確的是____(填字母)。A．該反應歷程中形成了非極性鍵和極性鍵B．每生成2molN2，轉移的電子總數為8NAC．Fe2+能降低總反應的活化能，提高反應速率D．該反應歷程中存在：NO+Fe2+-NH2=Fe2++N2↑+H2O11．鋅是動物必需的微量元素之一，參與機體的各種代謝活動。（1）Zn位于元素周期表的區，基態Zn原子的價電子排布圖為。（2）第二電離能：CuZn(填“>”、“<”或“=”)，判斷依據是。（3）含有多個配位原子的配體與同一個中心離子(或原子)通過螯合配位成環而形成的配合物稱為螯合物，一種Zn2+配合物的結構如圖1所示(-OTs為含氧、硫的有機基團)：①1mol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有mol，該螯合物中N原子的雜化類型為。②該配合物所涉及非金屬元素電負性最小的是(填元素符號)。（4）硫化鋅精礦是冶煉金屬鋅的主要原料，六方硫化鋅(纖鋅礦型)的平行六面體晶胞如圖2所示，晶體中正負離子的配位數之比為。（5）已知每個Zn2+與其周圍最近的S2-之間的距離都相等，以晶胞參數為單位長度建立坐標系，若A點坐標為(0，0，0)，B點坐標為(23，13，1212．美托洛爾(Metoprolol)是當前治療高血壓、冠心病和心律失常等心血管疾病的常用藥物之一。以下是美托洛爾的一種合成路線：已知：-Ph為苯基(-C6H5)。回答下列問題：（1）A的化學名稱為，B的結構簡式為。（2）反應①的反應類型為。（3）反應②的化學反應方程式為。（4）I中含氧官能團的名稱為，I與足量的H2發生加成反應生成M，M的分子中有個手性碳原子(碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳原子)。（5）在A的同分異構體中，同時滿足下列條件的總數為種。①苯環上有三個取代基；②遇FeCl3溶液顯紫色；③能發生銀鏡反應。（6）已知：。請參照上述合成路線，寫出以二苯甲胺和為原料制備的合成路線(無機試劑和有機試劑任選)。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.SiO2能與氫氟酸發生反應：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，因此可用氫氟酸雕刻玻璃，A不符合題意。B.泡沫滅火器的原理為：Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑，B符合題意。C.Al能與NaOH溶液發生反應：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，C不符合題意。D.鋅能與檸檬中酸性物質發生氧化還原反應，形成原電池，D不符合題意。故答案為：B

【分析】A、SiO2能與氫氟酸反應。

B、泡沫滅火器中的試劑為Al2(SO4)3和NaHCO3。

C、Al是一種兩性金屬，能與NaOH溶液反應產生大量H2。

D、構成原電池的裝置要求能發生氧化還原反應。2．【答案】A【解析】【解答】A.布洛芬分子苯環上的一氯代物只有2種結構，A符合題意。B.X中分子中烷烴基上的碳原子為SP3雜化軌道，空間結構為四面體，最多只有3個原子共平面，因此所有碳原子不可能都在同一個平面內，B不符合題意。C.與苯環直接相連的碳原子上含有氫原子，則可被酸性KMnO4溶液氧化，因此X分子能使酸性KMnO4溶液褪色，C不符合題意。D.布洛芬中苯環能與H2發生加成反應，因此1mol布洛芬分子能與3molH2發生加成反應，D不符合題意。故答案為：A

【分析】A、根據結構的對稱性確定其一氯代物的個數。

B、烷烴中的碳原子軌道空間結構為為四面體結構，所有碳原子不可能共平面。

C、與苯環相連的碳原子上含有氫原子，則可被酸性KMnO4溶液氧化。

D、布洛芬分子中能與H2發生加成反應的為苯環。3．【答案】C【解析】【解答】A.pH=1，c（H+）=0.1mol/L，V=1L，所以陽離子總數等于0.1NA，A不符合題意。

B.1molSiO2中含有4molSi－O鍵，所以12.0g二氧化硅晶體中含Si-O鍵的數目為0.8NA，B不符合題意。C.O2與O3都是氧原子構成的分子，所以16.0g是氧原子的質量，則其所含氧原子的數目為1.6.0g16g·moD.隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，MnO2與稀鹽酸不反應，因此0.4molHCl無法完全反應，則轉移電子數小于0.2NA，D不符合題意。故答案為：C

【分析】A、H2C2O4是一種弱酸，在水中部分電離。

B、1molSiO2中含有4molSi－O鍵。

C、令混合氣體的化學式為Ox，據此計算其所含的原子數。

D、MnO2與稀鹽酸不反應。4．【答案】B【解析】【解答】A、H＋結合OH－能力強于NH4＋，因此等物質的量的NH4HSO4和NaOH混合時，H＋與OH－反應，該離子方程式為：H＋＋OH－=H2O，A不符合題意。

B、用鐵做陽極時，Fe發生失電子的氧化反應，生成Fe2＋，因此其總反應式為Fe＋2H2O電解Fe(OH)2＋2H2↑，B符合題意。

C、Cl2具有氧化性，能將S2O32－氧化成SO42－，自身還原為Cl－，該反應的離子方程式為：S2O32－＋4Cl2＋5H2O=2SO42－＋8Cl－＋10H＋，C不符合題意。

D、CaCO3的溶解度小于CaSO4，因此CaSO4可轉化為CaCO3，該反應的離子方程式為：CaSO4(s)＋CO32－(aq)=CaCO3(s)＋SO42－(aq)，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、H＋結合OH－的能力強于NH4＋。

B、鐵做陽極時，Fe發生失電子的氧化反應。

C、Cl2具有氧化性，能將S2O32－氧化成SO42－。

D、CaCO3比CaSO4更難溶，沉淀會向著更難溶的方向進行。5．【答案】D【解析】【解答】由分析可知，X為H、Y為O、Z為P、W為K。

A、電子層數越大，原子半徑越大，因此原子半徑：W>Z>Y>X，A不符合題意。

B、Z的簡單氫化物為PH3，Y的氫化物為H2O，由于H2O可形成分子間氫鍵，使得沸點增大，因此簡單氫化物的沸點：Y>Z，B不符合題意。

C、W的最高價氧化物對應的水化物為KOH，化合物A為KH2PO4，KOH能與KH2PO4反應生成K2HPO4或K3PO4，C不符合題意。

D、Y與其他三種元素可形成的化合物為H2O或H2O2、P2O5或PO2、K2O、KO2或K2O2，D符合題意。

故答案為：D

【分析】X、Y、Z、W為前20號主族元素，且核電荷數依次增大，因此W為K。由化合物A的結構簡式可知，X可形成一個化學鍵，則X的最外層電子數為1；Y可形成2個共價鍵，則Y的最外層電子數為6；Z可形成3個單鍵和1個雙鍵，則Z的最外層電子數為5。由于四種元素位于不同周期，因此X為H、Y為O、Z為P。6．【答案】D【解析】【解答】A.放電過程中，N區中H＋發生得電子的還原反應生成H2，SO42－通過y膜進入R區中，因此N區中c(H2SO4)減小，所以a%＞b%，A不符合題意。B.放電過程中，N區中的SO42－通過y膜進入R區中，M區中的Na＋通過x膜進入R區中，因此R區中c(Na2SO4)增大，所以放電時，R區域的電解質濃度逐漸增大，B不符合題意。C.M區Al電極與NaOH溶液發生失電子的氧化反應，生成[Al(OH)]4－，OH－參與反應，溶液中的Na＋通過x膜進入R區中，C不符合題意。D.由分析可知，放電時PbO2電極的電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，D符合題意。故答案為：D

【分析】M區中Al轉化為[Al(OH)]4－，因此Al電極為負極，發生失電子的氧化反應，其電極反應式為Al－3e－＋4OH－=[Al(OH)]4－，所以M區的電解質溶液為NaOH溶液。N區中PbO2為正極，硫酸溶液中的H＋發生得電子的還原反應，生成H2，其電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑。N區的電解質溶液為H2SO4，R區的電解質溶液為Na2SO4。7．【答案】C【解析】【解答】A.CH3NH2·H2O是一元弱堿，其電離方程式為：CH3NH2·H2O?CH3NH3＋＋OH－，A不符合題意。B.由圖可知，Q點時溶液的pH=9.5，此時溶液中c(OH－)=10－4.5mol·L－1，

c(CH3NH2·H2O)=c(CH3NH3＋)，CH3NH2·H2O的電離平衡常數KaCH3NH2·HC.題目中c(Cl－)未知，無法計算c(Cl－)＋c(CH3NH3＋)＋c(CH3NH2·H2O)，C符合題意。D.P點之后溶液中只存在Cl－、OH－、CH3NH3＋和H＋，結合電荷守恒可得

c(Cl－)＋c(OH－)=c(CH3NH3＋)＋c(H＋)，D不符合題意。故答案為：C

【分析】CH3NH2·H2O是一元弱堿，其電離方程式為：CH3NH2·H2O?CH3NH3＋＋OH－，當pH增大時，溶液中c(OH－)增大，c(H＋)減小，同時c(CH3NH2·H2O)增大，c(CH3NH3＋)減小。由圖可知，圖中兩條對角線，斜率為正的對角線表示的是H＋，斜率為負的對角線表示OH－，虛線表示CH3NH2·H2O，實線表示CH3NH3＋，據此結合選項分析。8．【答案】（1）三頸燒瓶；平衡氣壓，使液體能夠順利滴下（2）fghabe（3）Cl（4）消耗過量的NaOH，促進NaC3N3O3Cl2的生成（5）冷水洗滌；de（6）55cV【解析】【解答】（1）裝置A中盛裝試劑X的儀器名稱為三頸燒瓶；裝置D中的軟導管的作用是平衡氣壓，使濃鹽酸順利滴下。

（2）要制備二氯異氰脲酸鈉，需先制取Cl2；再用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl。然后將產生的Cl2通入NaOH溶液中，再滴加氰尿酸溶液。最后尾氣用NaOH溶液吸收。因此制備過程中裝置的連接順序為DEAC，所以導管的連接順序為：fghabe。

（3）裝置D中Ca(ClO)2與濃鹽酸反應生成CaCl2、H2O和Cl2，該反應的離子方程式為：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。

（4）試劑X為飽和NaOH溶液，與Cl2反應生成NaClO，NaClO溶液與C3H3N3O3反應生成NaC3N3O3Cl2的同時，還繼續生成NaOH。因此再繼續通入一定量的Cl2，主要是為了將反應后生成的NaOH消耗，促進NaC3N3O3Cl2的生成。

（5）由于NaC3N3O3Cl2難溶于冷水，因此裝置A中濁液過濾后，可用冷水洗滌，防止NaC3N3O3Cl2溶解損耗；再通過干燥得到粗產品。過濾、洗滌的過程中需要使用到的儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，因此所需的儀器有de。

（6）由反應的離子方程式可得關系式：NaC3N3O3Cl3～2I2～4S2O32－，所以25mL樣品溶液反應消耗n(Na2S2O3)=cmol·L－1×V×10－3L=cV×10－3mol。所以25mL樣品溶液中所含nNaC3N3O3Cl2=14×c×V×10-3mol。所以ag樣品中NaC3N3O3Cl2的含量為9．【答案】（1）第四周期第ⅤA族（2）生成有毒硫化氫氣體且降低了硫氫化鈉的利用率（3）A（4）2H（5）用玻璃棒蘸取Na3AsO4溶液，滴到pH試紙上，變色后與標準比色卡對比，測得pH大于7（6）A；D（7）2.24【解析】【解答】（1）As的原子序數為33，其原子核外有4個電子層，最后層電子數為5，因此位于元素周期表的第四周期第ⅤA族。

（2）“沉淀”時，需控制溶液中NaHS的濃度不能過高，若濃度過高，則HS－會轉化為H2S氣體逸出，H2S是一種有毒氣體，會造成空氣污染。同時也會使得NaHS的利用率降低。

（3）“轉化”時As2S3在CuSO4溶液中轉化為三元弱酸H3AsO3，同時生成CuS沉淀和H2SO4，因此該反應的化學方程式為：As2S3＋3CuSO4＋6H2O=2H3AsO3＋3CuS↓＋3H2SO4。

（4）“溶解”時加入NaOH和O2，H3AsO3被氧化，生成Na3AsO4和H2O，該反應的離子方程式為：2H3AsO3＋O2＋6OH－=2AsO43－＋6H2O。

（5）要證明Na3AsO4溶液顯弱堿性，則可用pH試紙測定溶液的pH，若溶液的pH＞7，則該溶液顯堿性。其實驗操作為：用玻璃棒蘸取Na3AsO4溶液，滴到pH試紙上，變色后與標準比色卡對照，測得pH大于7，說明該溶液顯堿性。

（6）蒸餾操作中需要用到蒸餾釜、冷凝塔，不需用到李鑫萃取劑和加壓過濾機，AD符合題意。

（7）制得As2O3的物質的量nAs2O3=9.9g198g·mol-1=0.05mol，反應過程中砷元素得到的電子數為0.05mol×2×2=0.2mol。由得失電子守恒可得，n(SO2)×2=0.2mol，所以參與反應的n(SO2)=0.1mol，其在標準狀態的體積V=n(SO2)×Vm=0.1mol×22.4L·mol－1=2.24L。

【分析】含砷廢水中加入NaHS后，廢水中的砷元素轉化為As2S3。As2S3中加入CuSO4溶液后，轉化為CuS沉淀、H3AsO3。再加入NaOH溶液進行溶解，O2將＋3價的砷元素氧化為＋6價，因此H3AsO3轉化為AsO43－，得到Na3AsO410．【答案】（1）391（2）B（3）丙>乙>甲；33.3%；1（4）900℃；催化劑中毒（5）A；D【解析】【解答】（1）該合成氨的反應為N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)，設1molN-H化學鍵斷裂吸收的能量為xkJ·mol－1，則該反應的反應熱ΔH=945.8kJ·mol－1＋3×436kJ·mol－1－2×3×xkJ·mol－1=－92.2kJ·mol－1，解得x=391kJ·mol－1，所以1molN－H鍵斷裂吸收的能量為391kJ。

（2）A、升高反應溫度，反應速率加快，由于該反應為放熱反應，升高溫度平衡向吸熱反應（逆反應）方向移動，H2的轉化率降低，A不符合題意。

B、增大反應的壓強，反應速率加快；由于該反應為氣體分子數減小的反應，因此增大壓強，平衡正向移動，H2的轉化率增大，B符合題意。

C、及時移走生成的NH3，則正反應速率不變，逆反應速率減小，因此沒有反應速率增大，C不符合題意。

D、增加H2的物質的量，平衡正向移動，氫氣的轉化率增大，但反應速率不會加快，D不符合題意。

故答案為：B

（3）合成氨的反應為放熱反應，因此升高溫度，平衡逆向移動，則NH3的體積分數減小，所以NH3的體積分數越小，反應溫度越高。因此甲、乙、丙中溫度由高到低的順序為丙＞乙＞甲。

d點時NH3的平衡體積分數為40%，設參與反應的n(N2)=amol，則可得平衡三段式如下：

N2g+3H2g?2NH3g起始mol0.60.80變化mola3a2a平衡mol0.6-a0.8-3a2a

相同條件下，壓強之比等于物質的量之比，所以2a0.6-a+0.8-3a+2a×100%=40%

解得a=0.2mol

所以d點N2的平衡轉化率為0.2mol0.6mol×100%=33.3%。

d點時容器內總物質的量n(總)=0.4mol+0.2mol+0.4mol=1mol，此時pN2=pNH3=60MPa×0.4mol1mol×100%=24MPa、pH2=60MPa×0.2mol1mol×100%=12MPa

所以d點的壓強平衡常數Kp=p2NH3pN2×p3H2=24224×11．【答案】（1）ds；（2）>；基態Cu+核外價電子為3d10，3d軌道為全滿較穩定狀態，不容易再失去一個電子；基態Zn+核外價電子為3d104s1，4s軌道有1個電子，容易失去1個電子（3）4；sp2雜化、sp3雜化；H（4）1：1（5）(23，13，【解析】【解答】（1）Zn的原子序數為30，其基態原子核外電子排布式為[