高三化學一輪復習-分子結構與性質

一'單選題

1.核磁共振氫譜是鑒別有機物結構的常用方法。下列譜圖中，與乙酸異丙酯（

想

以

蝌

喳

斗

姿

弟

容

D.

2.下列關于化學鍵的說法不正確的是（）

A.乙烯中C=C鍵的鍵能小于乙烷中C-C鍵的鍵能的2倍

B.◎鍵可以繞鍵軸旋轉，兀鍵不能繞鍵軸旋轉

C.在氣體單質中，一定有。鍵，可能有兀鍵

D.s-p◎鍵和p-pc鍵電子云都是軸對稱

3.下列反應同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的是（）

A,C12+H2O=HC1O+HC1

B.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

D.A1C13+3NH3H2O=3NH4C1+A1（OH）3J

4.有機物―）—CH?的核磁共振譜（核磁共振氫譜）的特征峰共有

A.2組B.3組C.4組D.5組

5.下列物質的性質比較，正確的是

A.熱穩定性：HF>H2S>SiH4

B.離子半徑大小：Na+>Al3+>CP

C.酸性強弱：HF>HCl>HBr

D.沸點：NH3<PH3<ASH3

6.2022年諾貝爾化學獎授予了對點擊化學和生物正交化學做出貢獻的三位科學家。我國科學家在尋找新

的點擊反應砌塊的過程中，意外發現一一種安全，高效合成化合物，其結構簡式如圖所示，其中X、丫、

Z和W是原子序數依次增大的短周期元素，丫與W是同一主族元素，下列說法正確的是

Y

II+K

八、/X

Z，廣X，

Y

A.電解Z的簡單氫化物的水溶液可制得丫單質

B.簡單離子半徑：W>Z>Y

C.簡單氫化物的沸點：W>X

D.最高價含氧酸的酸性：Z>W

7.短周期主族元素R、X、Y、M原子序數依次增大，Y為地殼中含量最高的元素，M與丫元素不同

周期且M原子的核外未成對電子數為1,由R、X、Y、M組成的物質結構式如圖所示。下列說法錯誤

的是（）

Y

II

X

丫/、丫

R一X-XR

//\八

RRX-M

R

A.XY：的VSEPR模型名稱為平面三角形

B.M的最高價氧化物對應的水化物為強酸

C.該化合物中X原子最外層均滿足8e一結構

D.丫元素所在周期中，第一電離能大于丫的元素有2種

8.冠酸是由多個二元醇分子之間脫水形成的環狀化合物。18-冠-6可用作相轉移催化劑，其與K+形成的

螯合離子結構如圖所示。下列說法錯誤的是

A.該螯合離子中碳與氧原子具有相同的雜化類型

B.該螯合離子中所有非氫原子可以位于同一平面

C.該螯合離子中極性鍵與非極性鍵的個數比為7：1

D.與二甲醛(CH30cH3)相比，該螯合離子中“C-O-C”鍵角更大

9.①Imol某鏈煌最多能和2molHC1發生加成反應，生成Imol氯代烷；②Imol該氯代烷能和8molCl2

發生取代反應，生成只含碳元素和氯元素的氯代煌.該鏈煌可能是()

A.CH3cH=CH2B.CH2=CHCH=CH2

C.CH3cH=CHCH3D.CH3C=CH

10.下列物質中，既含離子鍵又含共價鍵的是

A.BaCl2B.H2SO4C.NH4NO3D.H2O

11.離子液體具有良好的導電性，某種咪唾鹽結構如下圖所示，X、Y、Z原子序數依次增大，均為短周

期主族元素。已知陽離子中的環狀結構與苯類似，下列說法正確的是

L-1+

/=\-Y、〉Y

XX——CH3丫/彳、丫

A.該化合物具有良好的導電性，是因為它含有有機環狀結構

B.分子的極性：XY3>ZY3

C.陽離子中X原子有sp2、sp3兩種雜化方式

D.該化合物的熔點較低，主要是由于它含有體積很大的陰、陽離子

12.2022年夏季，讓公眾對全球氣候變暖有了“切身感受”，溫室氣體排放是導致全球變暖的主要原因。

1997年《京都議定書》中規定控制的6種溫室氣體為：CO2、CH4、N2O,氫氟碳化合物(HFCS)、全

氟碳化合物(PFCs)、六氟化硫(SR)。下列有關說法正確的是()

A.<3凡中有4個兀鍵B.O、F均為p區元素

c.N2O屬于非極性分子D.SR為正四面體結構

13.關于有機物檢測，下列說法正確的是（）

A.用核磁共振氫譜可以鑒別正丁烷和異丁烷

B.用紅外光譜可幫助確定有機物分子的相對分子質量

C.往1-澳丁烷中加入硝酸銀溶液，檢驗1-澳丁烷中是否存在澳元素

D.淀粉與稀硫酸共熱后加NaOH溶液調至堿性，再加入碘水，可判斷淀粉是否完全水解

14.價層電子對互斥理論可以預測某些微粒的空間結構.下列說法正確的是（）

A.NH和CH4的空間結構相同

B.SO：的鍵角小于SO7的鍵角

C.CCI4和H2。均為非極性分子

D.SO2與SO3的中心原子的雜化方式不同

15.X、Y、Z、M為原子序數依次增大的前四周期元素，其有關性質或結構信息如下:

元素XYZM

性質或原子核外有三個能級，每原子核外有兩個電子基態原子核外價

氫化物為

結構信個能級含有的電子數都相層，最外層有3個未成電子排布式為

二元弱酸

息等對電子3屋4s2

下列說法錯誤的是

A.X元素與Z元素的原子可構成直線形分子

B.Y元素氫化物的沸點一定比X元素氫化物的沸點高

C.Z元素的二價陰離子ZOj是正四面體結構

D.將M的低價硝酸鹽溶解在足量稀硝酸中，有氣體產生

16.一種治療膽結石的藥物Z的部分合成路線如圖所示。下列說法正確的是（）

OH

已知：手性碳原子是指連有四個不同基團（或原子）的碳原子。

A.X、Y、Z互為同系物

B.Z分子中所有的碳原子可能共平面

C.1molX最多能與4moi氫氣發生加成反應

D.Y分子中含有2個手性碳原子

17.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.在氫氧堿性燃料電池中，當正極上消耗22.4L氣體時，轉移的電子數為4NA

B.ImolH2c2O4分子中兀鍵的數目為3名

C.ImolCu［（NH3ZJ*中配位原子的個數為4Nz

D.12g質量分數為25%的甲醛水溶液中含O」NA個。原子

18.一定條件下，2,3-二甲基-1,3-丁二烯與澳單質發生液相加成反應（1,2-加成和1,4-加成同時存

在），已知體系中兩種產物可通過中間產物「互相轉化，反應歷程及能量變化如圖所

CH2+C—CH2Br

B.

C.

D.由反應歷程及能量變化圖可知，該加成反應為放熱反應

19.向盛有硫酸銅溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物；繼續滴加氨水，難溶物溶解得到深藍色的

透明溶液；再加入適量乙醇，并用玻璃棒摩擦試管壁，析出深藍色的晶體.與上述實驗相關的說法中正

確的是（）

A.沉淀溶解后，生成深藍色的配離子[CU（H2（D）4廣

B.析出的深藍色晶體是[CU（NH3）/SC>4CH3CH2OH

C.lmol[Cu（H2（3）4『中含有4moi共價鍵

D.[CU（NH3）4丁中，C/+提供空軌道，NH3的N原子給出孤電子對

20.CO2的綜合利用是實現“雙碳”的重要手段。利用釘（Ru）基催化劑將C。2轉化為有機原料甲酸的反應

機理如圖所示。下列說法錯誤的是（）

B.水是該反應的中間產物

C.催化反應過程中，當Imol物質I轉化為物質II時，物質I得至U4mol電子

D.整個過程中，有極性鍵的斷裂與形成

二'綜合題

21.按要求回答下列問題。

（1）出0+中心原子采用雜化，其鍵角比H2O中鍵角（填“大”或“小”）。

（2）有如下分子：①PC15②PCb③BF3④BeCL⑤NF3⑥C02⑦HC1⑧H2O2⑨CH4⑩C2H4

①上述分子中每個原子周圍都滿足8電子結構的是（填序號）。

②CO2分子中o鍵和兀鍵個數之比為。

③含有極性鍵的極性分子有（填序號）。

④空間結構為三角錐形的分子是（填序號）。

22.X、Y、Z、R、W為原子序數依次增大的前四周期元素，X的2P軌道為半充滿狀態，Y、Z位于同

主族，常溫下，Z的單質為淡黃色固體，Z和R相鄰，R、W的原子序數之和為44。請用相關知識回答

下列問題:

（1）W在元素周期表中的位置為,其基態原子中成對電子數與未成對電子數

之比為o

(2)X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是(用元素符號表示)。

(3)X的最簡單氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式

為,產物的陰、陽離子的空間結構分別為、o

(4)向WR2溶液中加入過量XH3水溶液，生成的產物陽離子[W(XH3)6]"含有的化學鍵類型

為o

(5)最簡單氫化物的鍵角：Y(填“>”或原因

是_________________________________________________________________________________________

23.按要求回答以下問題：

(1)已知MgCb水解時會生成中間產物堿式氯化鎂Mg(OH)Cl(白色，不溶于水)，寫出該反應的離子

方程式;

(2)由以下數據可知：

竣酸pKa

乙酸(CH3coOH)4.76

三氯乙酸(CC13coOH)0.65

酸性比較：乙酸三氯乙酸(填或"=”)，并說明原

因:;

(3)向碘的四氯化碳溶液中加入一定量KI水溶液，振蕩后，四氯化碳層紫紅色變淺，水層溶液顯黃

色，請從平衡和結構的角度解釋產生該現象的原

因：_______________________________________________________________________________________

?

24.完成下列問題

(1)據科技日報網報道，南開大學科研團隊借助鎂和苯基硼酸共催化劑，首次實現烯丙醇高效、綠

色合成。烯丙醇的結構簡式為CH2=CH-CH2(DH。請回答下列問題：

①基態銀原子的價電子排布式為O

②CH2=CH-CH2OH,烯丙醇分子中碳原子的雜化類型為。

③某種含Cu2+的化合物可催化烯丙醇制備丙醛的反應：HOCH2cH=CH2-CH3cH2CHO,在烯丙醇分

子中◎鍵和兀鍵的個數比為。

(2)［Cu(NH3)4『具有對稱的空間構型，若其中兩個NH3被兩個Cl取代，能得到兩種不同結構的產

物，則［Cu(NH3)4『中的配位數為，配離子的空間構型為0

(3)銅是重要的過渡元素，能形成多種配合物，如CM+與乙二胺可形成如圖所示配離子。

2

-CH,-H2N-/NH2—CH21"

|一'Cu-|

CH2-H2N-^、NH2-CH2

①Cu2+與乙二胺所形成的配離子內部不含有的化學鍵類型是(填字母序號)。

a.配位鍵b.極性鍵c.離子鍵d.非極性鍵

②乙二胺和三甲胺［N(CH3)3］均屬于胺。但乙二胺比三甲胺的沸點高很多，原因

是O

25.A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六種常見元素，原子序數依次增大，它們有如下性

質：

元素性質

A自然界中有多種同素異形體，其中一種是自然界中最硬的單質

C地殼中含量最多的元素

D基態原子核外9個原子軌道上填充了電子且有1個未成對電子

E常見的金屬元素，可形成多種氧化物，其中一種氧化物常用作紅色顏料

F基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子

請完成以下問題：

(1)基態B原子的價層電子排布圖為。

(2)A和B的簡單氫化物中沸點更高的是(填化學式)，理由

是_________________________________________________________________

(3)比較酸性強弱：HBC2HBC3(填“〉”或“<”)，依據

是_________________________________________________________________________________________

(4)B的一種氫化物B2H4常用作火箭推進劑的燃料，6.4g液態B2H,與BO2氣體反應生成對環境友

好的氣態產物，放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程

式。

(5)D元素的一種氧化物口2。常可作殺菌消毒劑和漂白劑，D2。的分子構型為；工業上

制取D?。的方法之一是：用D的單質與潮濕的碳酸鈉反應，只生成D?。和另外兩種含鈉的化合物，反

應中無其他氣體生成，寫出該反應的化學方程式。

(6)用一個離子反應證明氧化性E3+>F2+o

答案解析部分

L【答案】C

【解析】【解答】乙酸異丙酯(，人0人)中含3種氫原子，且氫原子個數之比為6：3：1,即核磁共振氫

譜應有3組峰，峰的面積之比為6：3：1,故C符合題意；

故答案為：Co

【分析】等效氫的判斷要結合對稱性進行，同一個碳原子上所連接的甲基為等效氫。

2.【答案】C

【解析】【解答】A.碳碳雙鍵中一個是無鍵，一個是。鍵，碳碳單鍵是。鍵，兀鍵的鍵能小于◎鍵，乙

烯中C=C鍵的鍵能小于乙烷中C-C鍵的鍵能的2倍，A不符合題意；

B.兀鍵呈鏡面對稱，無法繞鍵軸旋轉，B不符合題意；

C.稀有氣體單質中不存在化學鍵，C符合題意；

D.s-p◎鍵和p-p◎鍵電子云都是軸對稱的，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.碳碳雙鍵中一個是兀鍵，一個是◎鍵，碳碳單鍵是◎鍵，兀鍵的鍵能小于◎鍵；

B.兀鍵呈鏡面對稱，無法繞鍵軸旋轉；

C.稀有氣體單質中不存在化學鍵；

D.s-pc鍵和p-pc鍵電子云都是軸對稱的。

3.【答案】B

【解析】【解答】A、C12+H2O=HC1O+HC1中涉及的化合物全部是共價化合物，不存在離子鍵的斷

裂和形成，故A不符合題意；

B、2Na2O2+2CC)2=2Na2co3+O2中，過氧化鈉中的離子鍵斷裂，碳酸鈉中的離子鍵形成，過氧化

鈉中的0-0非極性鍵斷裂，形成氧氣中的非極性鍵，二氧化碳中的極性鍵斷裂，形成碳酸根中的極性共

價鍵，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成，故B符合題意；

C、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O中沒有非極性鍵的形成，故C不符合題意；

D、A1C13+3NH3.H2O=3NH4C1+A1(OH)3中不存在非極性鍵的斷裂和形成，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素的原子之間易形成非極性鍵,

不同非金屬元素的原子之間易形成極性鍵。

4.【答案】B

5.【答案】A

6.【答案】A

7.【答案】D

【解析】【解答】A.CO32-的VSEPR模型名稱為平面三角形,A選項是正確的；

B.M是CL其最高價氧化物對應的水化物為HC1CU,屬于強酸，B選項是正確的；

C.X是C,在該物質中成4個◎鍵，或3個◎鍵和一個n鍵，形成4個共用電子對，所以最外層均滿足

8e-結構，C選項是正確的；

D.Y是O,位于第二周期，其中第一電離能大于。的有N、F和Ne,D選項是錯誤的。

故答案為：D?

【分析】A.CO32一的中心原子C,有三個◎鍵，無孤電子對，所以C是sp2雜化，空間構型為平面三角

形；

B.高氯酸屬于強酸，在水溶液中可以完全電離；

C.C是第IVA族元素，其最外層電子數為4,形成4個共有電子對，所以其最外層達到8電子穩定結構;

D.在同一周期中電負性最強的元素是零族元素。

8.【答案】B

【解析】【解答】A.該螯合離子中碳與氧原子都為sp3,具有相同的雜化類型，A不符合題意；

B.該螯合離子中碳原子為飽和碳原子，鏈接的氧原子和碳原子不在同一平面，B符合題意；

C.該螯合離子中極性鍵為24個C-H、12個C-O和6個配位鍵，共42個極性鍵，非極性鍵為6個

C-C鍵，個數比為7：1,C不符合題意；

D.與二甲醴(CH30cH3)相比，該螯合離子中。的孤對電子數從2對變成1對，排斥作用減小，“C-O-

C”鍵角更大，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.依據價層電子對數=◎鍵數+孤電子對數，由價層電子對數確定雜化類型；

B.分子中含有飽和碳原子，飽和碳原子的空間構型為四面體形；

C.同種原子之間的共價鍵為非極性鍵；不同種原子之間的共價鍵為極性鍵；

D.依據孤對電子之間排斥作用〉孤對電子與成鍵電子對之間排斥〉成鍵電子對之間排斥分析。

9.【答案】B

10.【答案】C

11.【答案】D

12.【答案】B

【解析】【解答】A.甲烷中有4個◎鍵，無無鍵，故A錯誤；

B.基態O原子核外電子排布為Is22s22P3基態F原子核外電子排布式為Is22s22P5,則0、F均為p區元

素，故B正確；

C.一氧化二氮屬于直線型分子，但結構并不對稱，屬于極性分子，故C錯誤；

D..六氟化硫中心S原子的價層電子對數為6,采用sp3d2雜化，不含孤電子對，則其空間構型為正八面

體結構，故D錯誤

故答案為：B.

【分析】孤對電子數計算公式為：孤電子數=l/2*(a-xb),其中a為中心原子的價電子數，x為與中心原

子結合的原子數，b為中心原子結合的原子最多能接受的電子數，再確定共用電子對數，從而確定價層電

子對數，確定中心原子雜化方式和VSEPR模型名稱，實際空間構型就是VSEPR模型去掉孤對電子后

的構型。

13.【答案】A

【解析】【解答】A.正丁烷和異丁烷均含2種H原子，核磁共振氫譜都有兩個吸收峰，A符合題意；

B.紅外光譜可確定有機物分子中的化學鍵或官能團，B不符合題意；

C.1-澳丁烷中沒有自由移動的澳離子，無法檢驗1-澳丁烷中是否存在澳元素，C不符合題意；

D.碘單質能和氫氧化鈉反應，無法判斷淀粉是否完全水解，D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.核磁共振儀用于檢測有機物分子中氫的種類。

B.質譜儀可測出有機物分子的相對分子質量。

C.1-澳丁烷中沒有自由移動的澳離子。

D.碘單質能和氫氧化鈉反應。

14.【答案】B

【解析】【解答】A.NH3的空間結構是三角錐形，而CH4的空間結構是正四面體形，A不符合題意；

B.SCh2-中孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于SO42-中成鍵電子對之間的排斥力，所以SO32-的鍵角

較小，B符合題意；

c.H2O的空間結構為V形，結構不對稱，分子中正負電荷重心不重合，為極性分子，CC14分子結構對

稱，分子中正負電荷重心重合，為非極性分子，c不符合題意；

D.SO2的中心原子S的價層電子對數為2+=3,采取sp2雜化，SCh的中心原子S的價層電子

對數3+6一：3=3,采取sp2雜化，即雜化方式相同，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.NH3的空間結構是三角錐形，而CH4的空間結構是正四面體形。

B.SO32-中孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力較SCU2一的大。

C.極性分子中正負電荷重心不重合，非極性分子中正負電荷重心重合。

D.通過計算中心原子的價層電子對數進行分析。

15.【答案】B

【解析】【解答】A.C和S元素可以形成CS2分子，CS2分子為直線形分子，A不符合題意；

B.C的氫化物有多種，其中含碳量較高的氫化物其沸點高于NH3,B符合題意；

C.硫酸根離子中中心原子S的價電子對數為4+0=4,無孤電子對，為正四面體結構，C不符合題意；

D.硝酸亞鐵能被稀硝酸氧化，硝酸被還原生成NO,D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A、雜化軌道=中心原子成鍵電子對數+孤電子對數，若雜化軌道數=2,為sp雜化，雜化軌道數

=3,為Sp2雜化，雜化軌道數=4,為sp3雜化；

雜化軌道數=2,為直線；

B、碳的氫化物為燒，隨著碳原子個數的增多沸點變高；

C、雜化軌道=中心原子成鍵電子對數+孤電子對數，若雜化軌道數=2,為sp雜化，雜化軌道數=3,為

sp2雜化，雜化軌道數=4,為sp3雜化；

雜化軌道數=4,成鍵電子數=4,為四面體；

D、稀硝酸作為氧化劑生成一氧化氮。

16.【答案】B

【解析】【解答】A.X、Y、Z的結構不相似，不能互為同系物，A項不符合題意；

B.由于苯環、碳碳雙鍵和碳氧雙鍵均是平面形結構，因此Z分子中所有的碳原子可能共平面，B項符合

題意；

C.X分子中只有苯環和氫氣發生加成反應，1molX最多能與3moi氫氣發生加成反應，C項不符合題

思士.；

D.Y分子中只含有1個手性碳原子，即結構簡式中同時連接甲基和羥基的碳原子是手性碳原子，D項不

符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.結構相似，在分子組成上相差一個或n個CH2的化合物互為同系物；

B.苯環、碳碳雙鍵和碳氧雙鍵均為平面結構；

C.X分子中只有苯環和氫氣發生加成反應；

D.手性碳是指連有四個不同原子團的碳原子。

17.【答案】C

18.【答案】D

19.【答案】D

【解析】【解答】A、沉淀溶解后，生成的深藍色的配離子為[CU(NH3)4]2+,A不符合題意。

B、加入適量的乙醇后，[Cu(NH3)4]SO4的溶解度降低，玻璃棒摩擦后，[Cu(NH3)4]SO4結晶析出，因此析

出的深藍色晶體為[CU(NH3)4]SO4,B不符合題意。

C、[Cu(H2O)4]2+中一個水分子中含有2個共價鍵，因此lmol[Cu(H2O)4]2+中含有8moi共價鍵，C不符合

題意。

D、[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空軌道，NH3中N原子提供孤電子對，共同構成配位鍵，D符合題意。

故答案為：D

【分析】往CuS04溶液中加入氨水，產生的難溶物為Cu(0H)2沉淀，該反應的離子方程式為：Cu2++

+

2NH3H2O=Cu(OH)2i+2NH4?繼續滴加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液，該溶液為

[CU(NH3)4](OH)2O加入適量乙醇，并用玻璃棒摩擦，析出的深藍色晶體為[Cu(NH3)4]SO4晶體。

20.【答案】C

【解析】【解答】A.由題中圖像所示，釘原子與兩個氫原子結合生成化學鍵，釘為金屬，其化合價為正

價，所以其化合價為+2價，A不符合題意；

B.由題中圖像所示，兩個水分子參與反應①生成物質I和兩個甲酸，氫氣與物質I反應又生成兩個水

催化齊U

分子，可推得水為整個反應的中間產物。根據圖像信息可得總反應為C02(g)+42(g)-HCOOHQ),

B不符合題意；

C.物質I與氫氣反應生成水和物質II,化學反應式為RU(OH)2+2H2=2H2O+RUH2,在這個過程中H?

發生歧化反應，一部分氫原子化合價降低到一1價，與釘原子結合生成物質II,一部分氫原子化合價升高

到+1價，與氫氧根結合生成水，物質I并不涉及到電子的轉移，C符合題意；

D.由題中圖像所示，反應①和反應③都涉及到極性共價鍵的斷裂與生成，反應②涉及到非極性共價鍵

的斷裂與極性共價鍵的生成，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.根據化合物中化合價代數和為0計算；

B.由圖可知，水為中間產物；

D.不同種非金屬原子之間形成的化學鍵為極性鍵。

21.【答案】⑴sp3；大

⑵②⑤⑥；1：1；②⑤⑦⑧；②⑤

【解析】【解答】（1）H30+中。的孤電子對數為工（6-1-1義3）=1,◎鍵個數為3,中心原子價電子對數

2

為1+3=4,則H3O+的空間立體結構為三角錐形，中心原子采用sp3雜化。出0+中的。有1個孤電子

對，比0中的O有2個孤電子對，a0排斥力較大，所以H3O+的鍵角<H2O的鍵角。

（2）①HC1、H2O2,C2H4、CH4中H只有1個電子，故H不能滿足8電子結構。

PC15的P最外層電子數為5,共用電子對數為5,5+5>8,不滿足8電子結構；

BF3的B最外層電子數為3,共用電子對數為3,3+3<8,不滿足8電子結構；

BeCb的Be最外層電子數為2,共用電子對數為3,2+3<8,不滿足8電子結構；

故答案為：②⑤⑥

②CO2分子的結構式為O=C=O,◎鍵個數為1,兀鍵個數為1,◎鍵和兀鍵個數之比1：E

③共用電子對偏移的共價鍵叫做極性共價鍵。

④空間結構為三角錐形的分子，中心價層電子數為4,孤電子對數為1,滿足的是PCb、NF3。

【分析】（1）雜化類型相同，中心原子的孤電子對數越多，鍵角越小。孤對電子間的排斥力>孤對電子

對化學鍵的排斥力〉化學鍵間的排斥力。

（2）①滿足8電子結構的原子：原子最外層電子數+共用電子對數=8。

②根據共價單鍵是。鍵，共價雙鍵有一個◎鍵。共價三鍵由一個◎鍵，兩個兀鍵組成判斷。

③極性鍵的電子發生電子偏移。

④利用價層電子對互斥模型判斷分子或離子的空間構型。

22.【答案】（1）第四周期第VIII族；8：1

(2)N>O>S

(3)NH3+HNO3=NH4NO3；平面三角形；正四面體形

(4)共價(極性)鍵、配位鍵

(5)>；0的電負性強于S,中心原子的電負性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間的

距離越小，成鍵電子對之間的斥力越大，鍵角越大

【解析】【解答】X、Y、Z、R、W為原子序數依次增大的前四周期元素，X的2P軌道為半充滿狀態，則

X為N；Y、Z位于同主族，常溫下，Z的單質為淡黃色固體，Z為S,Y為O；Z和R相鄰，R為C1；

R、W的原子序數之和為44,則W為Co。

(1)C。為27號元素，位于第四周期第VIII族，其電子排布式為Is22s22P63s23P64s23d7,成對電子數為24,

未成對電子數為3,故基態原子中成對電子數與未成對電子數之比為8：1。

⑵一般非金屬性越強，第一電離能越大，但是N原子最外層電子為2P3,較穩定，不易失電子，故第一

電離能大于O,故電離能由大到小為N>O>S。

(3)NH3和HNO3反應的化學方程式為NH3+HNO3=NH4NO3,陰離子NO；含有的價層電子對數為3+

5+1-2X35-1-1x4

——-——=3,為平面三角形，陽離子NH：含有的價層電子對數為4+---=4,為正四面體形。

22

(4)CoCb溶液中通入過量NH3水溶液，生成的產物陽離子［CO(NH3)61"中NH3中H與N之間為共價(極

性)鍵，Co與NH3間為配位鍵。

(5)0的電負性強于S,中心原子的電負性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間的距離越

小，成鍵電子對之間的斥力越大，鍵角越大，故鍵角H2O>H2S。

【分析】

(1)依據原子構造原理分析；

⑵同一周期的主族元素中，從左至右，元素的第一電離能呈“鋸齒狀”增大，其中IIA族和VA族的第一

電離能高于相鄰的元素。

(3)依據價層電子對數=。鍵數+孤電子對數，由價層電子對數確定VSEPR模型，再確定空間立體構型；

(4)依據配合物的結構分析。

(5)中心原子的電負性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間的距離越小，成鍵電子對之間

的斥力越大，鍵角越大。

23.【答案】(1)C1+Mg2++HiOMg(OH)Cl+H+

(2)<；Cl原子電負性大，使羥基極性增強，故三氯乙酸更易電離出氫離子

(3)因b+I;I；,根據相似相溶原理(或從極性角度也可以)，I]易溶于水，故產生上述現象

2+

【解析】【解答】(1)氯化鎂中鎂離子為弱離子發生水解，其水解的離子方程式為：Cl+Mg+H2O

Mg(OH)Cl+H+o

(2)由于Cl原子電負性大，使羥基極性增強，三氯乙酸更易電離出氫離子，所以乙酸的酸性比三氯乙酸

弱。

(3)四氯化碳層紫紅色變淺，是因為L+r.從而使部分碘單質進入水層，根據相似相溶原理(或從極

性角度也可以)，I1易溶于水，故產生上述現象。

【分析】⑴氯化鎂發生水解的方程式為Cl-+Mg2++H2。Mg(OH)Cl+H+；

(2)電離常數越大酸性越強；

(3)根據相似相溶原理分析。

24.【答案】(1)3d84s2；sp3、sp2；9：1

(2)4；平面正方形

(3)c；乙二胺分子間可形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵

【解析】【解答】(1)①銀的原子序數為28,其基態原子價電子排布式為：3d84s2；

②烯丙醇分子中有雙鍵碳和飽和碳，碳原子采取sp2、sp3雜化；

③單鍵為◎鍵，雙鍵為1個◎鍵、1個兀鍵，則烯丙醇分子中含9個◎鍵、1個兀鍵，6鍵和兀鍵的個數

比為：9：1；

(2)[Cu(NH3)4]2+中銅離子為中心離子，氨氣為配體，配位數為4,