信陽市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期7月期末教學(xué)質(zhì)量檢測

化學(xué)試題

本試卷共6頁，18題，滿分100分，考試時間75分鐘。

★祝考試順利★

注意事項：

1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條

形碼粘貼在答題卡上的指定位置。

2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試卷,

草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試卷、草稿紙和答題

卡的非答題區(qū)域均無效。

4.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并上交。

可能用到相對原子質(zhì)量：

H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64

一、選擇題（本大題共14小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分。）

L文房四寶是中華傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列有關(guān)敘述錯誤的是

A.羊毛可用于制毛筆，主要成分為蛋白質(zhì)

B.松木可用于制墨，墨的主要成分是單質(zhì)碳

C.竹子可用于造紙，紙的主要成分是纖維素

D.大理石可用于制硯臺，主要成分為硅酸鹽

2.下列化學(xué)事實不符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點的是

A.氯氣與強堿反應(yīng)時，氯氣既是氧化劑又是還原劑

B.銅鋅原電池在工作時，正極和負極同時發(fā)生反應(yīng)

C.Li、Na、K的金屬性隨核外電子層數(shù)的增多而增強

D.工業(yè)上合成氨的過程中同時存在氨氣的生成與分解

3.下列說法正確的是

A.凡和D?互為同素異形體B.CH2CH2和C3H$互為同系物

C.32s2和34s2-互為同位素D.環(huán)烷煌（〉<^）與異戊二烯互為同分異構(gòu)

體

4.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.不能用玻璃瓶盛裝氫氟酸的原因：SiC）2+4H++4F=Si且T+2H3O

++

B.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：Ag+2H+NO；=Ag+NO2T+H20

+

C.將稀硫酸加入硫代硫酸鈉溶液中：S2O>SOt+4H-2SO2T+S；+2凡。

2

D.過量SO2通入Na2s溶液中出現(xiàn)乳白色渾濁：5SO2+2S+2H2O-3S；+4HS0；

5.食品添加劑是指為改善食品品質(zhì)和色、香、味，以及防腐、保鮮和加工工藝的需要而加入

食品中的人工合成或天然物質(zhì)，下列食品添加劑所屬類別錯誤的是

選項ABCD

物質(zhì)谷氨酸鈉碳酸氫鏤碘酸鉀碳酸鈣

營養(yǎng)強化

類別增味劑膨松劑防腐劑

劑

A.AB.BC.CD.D

6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，17g甲基p4cH3）含有電子數(shù)為IONA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H.2L氯仿中含有C-C1鍵的數(shù)目為L5NA

C.常溫常壓下，28g乙烯和丙烯混合氣體含有原子數(shù)為6NA

D.46g有機物C2H6。的分子中含有的C-H鍵數(shù)目一定為5NA

7.下列有機化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫及反應(yīng)類型判斷都正確的是

OHO

A.|+。，一畀||+2HQ氧化反應(yīng)

2CH3—CH—CH32CH3—C—CH3

B.CH3-CH=CH2+Br2CH2Br-CH2-CH2Br力口成反應(yīng)

0

_llo

CH3—C\催化劑

CH3—c—OH酯化反應(yīng)

z/A

CH3—C

II

oo

D.nCH3cH=CH2T^ECH3—CH—CH23加聚反應(yīng)

8.利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得到相應(yīng)實驗結(jié)論的是

選

①②③實驗結(jié)論

項

A硝酸Na2CO3NazSQ溶液非金屬性：N>C>Si

濃硫濃硫酸具有脫水性和強

B蔗糖漠水褪色

酸氧化性

加有酚醐的NaOH溶

C硫酸Na2so3SO2具有漂白性

液褪色?②17?

濃鹽

溶液變?yōu)辄S色氧化性：

DKMnO4FeBr2Cl2>Br2

酸

A.AB.BC.CD.D

9.下列資源利用中，在給定工藝條件下轉(zhuǎn)化關(guān)系正確的是

A.煤——>煤油B.石油，^乙烯

C.油脂」甘油D.淀粉35〉乙醇

10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法中，正確的是

反應(yīng)過程

A.能量變化必然伴隨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的

C.可以用右圖表示Ba（OH）2-8H2O與NH4cl的反應(yīng)

D.已知右圖可以表示白磷轉(zhuǎn)化為黑磷的能量變化，則說明白磷比黑磷穩(wěn)定

11.下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物），反應(yīng)剛開始時，放出H2的速率最大的是

反應(yīng)溫

金屬（粉末狀）/mol酸的濃度及體積

度

AMg0.16mol-L-l硝酸10mL30℃

BMg0.13mol-L-l鹽酸10mL60℃

CFe0.13mol-L-l鹽酸10mL30℃

DMg0.13moiL-l硫酸10mL60℃

A.AB.BC.CD.D

12.為探究某固體化合物X（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗。下列有關(guān)說

法錯誤的是

A.化合物X可以作為工業(yè)上制備硫酸的原料

B.空氣中燃燒黑色化合物A最多可消耗Q035mol氧氣

C.無色氣體D能形成酸雨，總共產(chǎn)生448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）無色氣體D

D.將無色氣體D全部通入黃色溶液E中，溶液變成淺綠色，且D有剩余

13.莽草酸具有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，還可作為抗病毒和抗癌藥物中間體。其結(jié)構(gòu)簡式如圖所

示。下列有關(guān)莽草酸的說法，錯誤的是

A.可以發(fā)生取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)

B.該有機物分子中所有碳原子不可能在同一個平面上

C.莽草酸能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，可確認分子中含碳碳雙鍵

D.相同條件下，Imol葬草酸分別與足量Na、NaHCOs反應(yīng)，產(chǎn)生氣體體積比為2:1

14.硝酸工業(yè)廢氣中一定量的NO和N02能被足量的Na2cO3溶液完全吸收，溶液中生成的

NO］和NO：兩種離子的物質(zhì)的量與廢氣中NO2的物質(zhì)的量分數(shù)x（x=n（No；+n&o））變化

關(guān)系如圖所示。已知溶液中發(fā)生了兩個反應(yīng)：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2,

2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2,下列說法正確的是

A.圖中線段a表示NCG離子

B.隨x值增大，溶液中n（NOj+n（NO2）增大

C.x=0.8時，反應(yīng)可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2

D.若所得溶液中n（NC）3）為0.4mol,則x值為0.6

二、非選擇題：本大題共4小題，共58分。

15.對知識進行歸納總結(jié)是學(xué)好化學(xué)的重要方法。某一類化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：

A+B^C+D+H2OO請回答下列問題：

（1）若A為非金屬氣體單質(zhì)，B在水中的溶解度隨溫度升高而降低，其中D是漂白粉的有

效成分。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（2）若A為黑色非金屬固體單質(zhì)，與B的濃溶液共熱時，產(chǎn)生C、D兩種氣體，C、D兩

種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(3)若A為紫紅色金屬，D為紅棕色氣體。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(4)若A、C均含有鋁元素，當(dāng)B是鹽酸時，鈉鹽A的化學(xué)式是o

(5)若A、B為固體，氣體C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。實驗室常用此反應(yīng)制備C氣

體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。列舉C的兩種用途：。

(6)若A為水垢的主要成分，有機物B是常用調(diào)味品的主要成分，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式：.o

16.綠色發(fā)展是必由之路，我國宣布二氧化碳排放力爭于2030年前達到峰值，努力爭取

2060年前實現(xiàn)碳中和。

I.以CC)2制備甲醇是實現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的重要途徑。在體積為2.5L的密閉容器中，充入

lmolCO2^0.5molH2,在18(TC、催化劑作用下反應(yīng)得甲醇(沸點64.7。0和物質(zhì)X,測得各

物質(zhì)物質(zhì)的量隨時間的部分變化圖如圖：

n/moln/mo\

(1)CO2和H2制備甲醇的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。

(2)COZ生產(chǎn)甲醇反應(yīng)的原子利用率為o

(3)0?Imin內(nèi)，甲醇的平均反應(yīng)速率為(保留兩位有效數(shù)字)。

II.CH4與CO?制備合成氣CH4(g)+CC)2(g)U2co(g)+2H?(g),該反應(yīng)也是CO?綜合利用

的研究熱點之一。

(4)已知：鍵能是指氣態(tài)分子中Imol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的館量或氣態(tài)原子形成

Imol化學(xué)鍵所放出的能量。結(jié)合下表中化學(xué)鍵的鍵能數(shù)值，試計算合成反應(yīng)中消耗lmolCC)2

時(填“吸收”或“放出”)的熱量是kJo

化學(xué)鍵C-HC=OH-HCmO(CO)

鍵能/kJ-mo「4137454361075

（5）恒容條件下，下列描述能證明該反應(yīng)達到平衡的是（填字母）。

A.容器中氣體密度不再改變B.C（CHJC（CC>2）=1：3不再改變

C.斷裂4moic-H同時斷裂ImolH-HD.C02的體積分數(shù)不再改變

III.利用“Na-C。？”電池將變廢為寶。我國科研人員研制出可充電“Na-Co?”電池，以

鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材放電料，總反應(yīng)為:

4Na+3CO^=^2NaCO+C放電時，該電池會“吸入”，且生成的Na2cO3和C全部沉

9允電23o

積在電極表面。其工作原理如圖所示。

電解質(zhì)

（NaCK）4-四甘醇二甲醛）

（6）CO?在電池極（填“正”或“負”）被“吸入”。假設(shè)放電前兩電極質(zhì)量相等,

當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，兩極的質(zhì)量差為go

17.乳酸在生命化學(xué)中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成為近年來的研究熱點。下

圖是獲得乳酸的兩種方法，其中A是一種常見的燒，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石

油化工發(fā)展水平。請回答下列問題：

（1）上述有機物中有一種可作為水果的催熟劑，其所含官能團結(jié)構(gòu)簡式：

（2）向C中加入新制氫氧化銅懸濁液加熱后的實驗現(xiàn)象是。

（3）淀粉完全水解得到D,D的結(jié)構(gòu)簡式是。為檢驗淀粉水解產(chǎn)物D,某同學(xué)向淀粉

溶液中加入稀硫酸并加熱一段時間，冷卻后的溶液中直接加入銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡

出現(xiàn)。你認為該同學(xué)實驗失敗的主要原因是。

（4）兩分子乳酸在一定條件下通過酯化反應(yīng)可生成一分子六元環(huán)酯（C6H80J和兩分子水，

該環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式是。

（5）B可以被酸性高鎰酸鉀溶液或酸性重銘酸鉀溶液直接氧化為有機物E,B與E在濃硫酸

催化作用下反應(yīng)可制得具有果香味的酯（C4H8。2），實驗裝置如下圖所示：

①大試管中，預(yù)先加入碎瓷片，混合溶液的加入順序為（填字母）。

a.濃硫酸-B-Eb.Bf濃硫酸fEc.濃硫酸-E-B

②該制備反應(yīng)中，濃硫酸的作用是作催化劑和。

③與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用除冷凝外，還有

④飽和碳酸鈉的作用為：溶解醇、反應(yīng)除酸、O

18.浩瀚的海洋中雖然含碘的濃度相當(dāng)小，每升海水中平均含碘0O6mg,但海洋里碘的總儲

量卻達到驚人的9.3x10%,比陸地上要多得多。一般生長在海底的海帶含碘0.3%?0.5%,

有的可達1%,比海水中碘的濃度高出十幾萬倍！請完成下列問題：

I.海水制鹽所得的鹵水中可提取碘。活性炭吸附法是工業(yè)提碘的方法之一，其流程如下:

含「的鹵水_?

（酸化至pH=2）

資料顯示：a.pH=2時，NaNC^溶液只能將「氧化為L,同時生成NO。

b.I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl,氧化性：KMnO4>Cl2o

（1）反應(yīng)①的離子方程式是^______O

（2）方案甲中，根據(jù)L的特性，分離操作X應(yīng)為、冷凝結(jié)晶。

（3）已知：反應(yīng)②中每吸收3moi匕轉(zhuǎn)移5moi電子，離子方程式是。

（4）CU、酸性KMnC>4等都是常用的強氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的「卻選擇了價格

較高的NaNC>2,原因是

（5）方案乙中，已知反應(yīng)③過濾后，濾液中仍存在少量的I、為了檢驗濾液中的：T，某

小組同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，請將實驗步驟補充完整。

實驗中可供選擇的試劑：稀H2so八淀粉溶液、Fe2（SC>4）3溶液、CC14O

a.將濾液用CCI4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)存在。

b.從水層取少量溶液于試管中，。

II.海帶中含有豐富的碘。從海帶中提取碘的實驗過程如下圖所示:

（6）實驗步驟①不需要下列儀器中的（填字母）。

a.酒精燈b.漏斗c.地?zé)焏.泥三角

（7）步驟④中反應(yīng)的離子方程式是。

（8）海帶灰中含有的硫酸鹽，碳酸鹽等，在實驗步驟（填序號）中實現(xiàn)與碘分離。

信陽市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期7月期末教學(xué)質(zhì)量檢測

化學(xué)答案

本試卷共6頁，18題，滿分100分，考試時間75分鐘。

★祝考試順利★

注意事項：

1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條

形碼粘貼在答題卡上的指定位置。

2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試卷,

草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試卷、草稿紙和答題

卡的非答題區(qū)域均無效。

4.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并上交。

可能用到相對原子質(zhì)量：

H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64

一、選擇題（本大題共14小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分。）

L文房四寶是中華傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列有關(guān)敘述錯誤的是

A.羊毛可用于制毛筆，主要成分為蛋白質(zhì)

B.松木可用于制墨，墨的主要成分是單質(zhì)碳

C.竹子可用于造紙，紙的主要成分是纖維素

D.大理石可用于制硯臺，主要成分為硅酸鹽

【答案】D

2.下列化學(xué)事實不符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點的是

A.氯氣與強堿反應(yīng)時，氯氣既是氧化劑又是還原劑

B.銅鋅原電池在工作時，正極和負極同時發(fā)生反應(yīng)

C.Li、Na、K的金屬性隨核外電子層數(shù)的增多而增強

D.工業(yè)上合成氨的過程中同時存在氨氣的生成與分解

【答案】C

3.下列說法正確的是

10

A.凡和D?互為同素異形體B.(2凡菖凡和C3H$互為同系物

C.32s2和34s2-互為同位素D.環(huán)烷煌(0<])與異戊二烯互為同分異構(gòu)

體

【答案】D

4.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.不能用玻璃瓶盛裝氫氟酸的原因：SiC)2+4H++4F=Si耳T+2H3O

++

B.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：Ag+2H+NO-=Ag+NO2T+H20

+

C.將稀硫酸加入硫代硫酸鈉溶液中：S2O^+SOt+4H-2SO2T+S；+2H2O

2

D.過量SO2通入Na2s溶液中出現(xiàn)乳白色渾濁：5SO2+2S+2H2O-3S+4HSO3

【答案】D

5.食品添加劑是指為改善食品品質(zhì)和色、香、味，以及防腐、保鮮和加工工藝的需要而加入

食品中的人工合成或天然物質(zhì)，下列食品添加劑所屬類別錯誤的是

選項ABCD

物質(zhì)谷氨酸鈉碳酸氫鏤碘酸鉀碳酸鈣

營養(yǎng)強化

類別增味劑膨松劑防腐劑

劑

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，17g甲基p4cH3)含有電子數(shù)為IONA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H.2L氯仿中含有C-C1鍵的數(shù)目為L5NA

C.常溫常壓下，28g乙烯和丙烯混合氣體含有原子數(shù)為6NA

D.46g有機物C2H6。的分子中含有的C-H鍵數(shù)目一定為5NA

【答案】C

11

7.下列有機化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫及反應(yīng)類型判斷都正確的是

0H0

A.|II+2凡0氧化反應(yīng)

2cH3—CH—CH32CH3—C—CH3

B.CH3-CH=CH2+Br2CH2Br-CH2-CH2Br力口成反應(yīng)

O

Coe：》用H:CH+5」-。H醋化反應(yīng)

CH——co—c—

0H3IIII

oo

D.nCH3cHCH—CHz3加聚反應(yīng)

【答案】A

8.利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得到相應(yīng)實驗結(jié)論的是

選

①②③實驗結(jié)論

項

硝酸NaCO溶液非金屬性：

A23NazSQN>C>Sib?

濃硫濃硫酸具有脫水性和強

B蔗糖漠水褪色

酸氧化性

加有酚醐的NaOH溶

C硫酸Na2so3SO2具有漂白性

液褪色3③

濃鹽

溶液變?yōu)辄S色

DKMnO4FeBr2氧化性：Cl2>Br2

酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

9.下列資源利用中，在給定工藝條件下轉(zhuǎn)化關(guān)系正確的是

A.煤—笆—>煤油B.石油」^乙烯

C.油脂——甘油D.淀粉—旭一乙醇

12

【答案】c

10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法中，正確的是

A.能量變化必然伴隨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的

C.可以用右圖表示Ba（OH）2-8H2O與NH4cl的反應(yīng)

D.已知右圖可以表示白磷轉(zhuǎn)化為黑磷的能量變化，則說明白磷比黑磷穩(wěn)定

【答案】B

11.下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物），反應(yīng)剛開始時，放出H2的速率最大的是

反應(yīng)溫

金屬（粉末狀）/mol酸的濃度及體積

度

AMg0.16moi-L-1硝酸10mL30℃

BMg0.13mol-L-l鹽酸10mL60℃

CFe0.13mol-L-l鹽酸10mL30℃

DMg0.13moi-L-1硫酸10mL60℃

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

12.為探究某固體化合物X（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗。下列有關(guān)說

法錯誤的是

A.化合物X可以作為工業(yè)上制備硫酸的原料

13

B.空氣中燃燒黑色化合物A最多可消耗0。35moi氧氣

C.無色氣體D能形成酸雨，總共產(chǎn)生448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）無色氣體D

D.將無色氣體D全部通入黃色溶液E中，溶液變成淺綠色，且D有剩余

【答案】B

13.莽草酸具有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，還可作為抗病毒和抗癌藥物中間體。其結(jié)構(gòu)簡式如圖所

示。下列有關(guān)莽草酸的說法，錯誤的是

A.可以發(fā)生取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)

B.該有機物分子中所有碳原子不可能在同一個平面上

C.莽草酸能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，可確認分子中含碳碳雙鍵

D.相同條件下，Imol葬草酸分別與足量Na、NaHCC>3反應(yīng)，產(chǎn)生氣體體積比為2:1

【答案】C

14.硝酸工業(yè)廢氣中一定量的NO和N02能被足量的Na2cO3溶液完全吸收，溶液中生成的

NO］和NO：兩種離子的物質(zhì)的量與廢氣中N02的物質(zhì)的量分數(shù)x（x=n（No；+n/o））變化

關(guān)系如圖所示。已知溶液中發(fā)生了兩個反應(yīng)：NO+NO2+Na2CO3-2NaNO2+CO2,

2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2,下列說法正確的是

A.圖中線段a表示NO1離子

14

B.隨x值增大，溶液中n(NOj+n(N。；)增大

C.x=0.8時，反應(yīng)可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2

D.若所得溶液中n(NC>3)為0.4mol,則x值為0.6

【答案】C

二、非選擇題：本大題共4小題，共58分。

15.對知識進行歸納總結(jié)是學(xué)好化學(xué)的重要方法。某一類化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：

A+B^C+D+H2OO請回答下列問題：

(1)若A為非金屬氣體單質(zhì)，B在水中的溶解度隨溫度升高而降低，其中D是漂白粉的有

效成分。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(2)若A為黑色非金屬固體單質(zhì)，與B的濃溶液共熱時，產(chǎn)生C、D兩種氣體，C、D兩

種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是.o

(3)若A為紫紅色金屬，D為紅棕色氣體。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(4)若A、C均含有鋁元素，當(dāng)B是鹽酸時，鈉鹽A的化學(xué)式是o

(5)若A、B為固體，氣體C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。實驗室常用此反應(yīng)制備C氣

體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。列舉C的兩種用途：O

(6)若A為水垢的主要成分，有機物B是常用調(diào)味品的主要成分，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式：o

【答案】(1)2Ca(OH)2+2C12=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O

A

(2)C+2H2so4(濃)=82t+2SO2t+2H2O

(3)CU+4HNO3(濃尸CU(NO3)2+2NO2t+2H2O

(4)Na[Al(OH)4]

A

=

(5)0.Ca(OH)2+2NH4ClCaC12+2NH3t+2H2O②.用于制造氮肥，也可以用作制冷劑

(6)CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2t

16.綠色發(fā)展是必由之路，我國宣布二氧化碳排放力爭于2030年前達到峰值，努力爭取

2060年前實現(xiàn)碳中和。

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I.以CO?制備甲醇是實現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的重要途徑。在體積為2.5L的密閉容器中，充入

lmolCO2^0.5molH2,在18(TC、催化劑作用下反應(yīng)得甲醇(沸點647C)和物質(zhì)X,測得各

物質(zhì)物質(zhì)的量隨時間的部分變化圖如圖：

n/moln/mol

(1)CO2和H2制備甲醇的化學(xué)反應(yīng)方程式為O

(2)CO?生產(chǎn)甲醇反應(yīng)的原子利用率為.0

(3)。?Imin內(nèi)，甲醇的平均反應(yīng)速率為(保留兩位有效數(shù)字)。

II.CH4與CO?制備合成氣CH4(g)+CC)2(g)U2co(g)+2H?(g),該反應(yīng)也是CO?綜合利用

的研究熱點之一。

(4)已知：鍵能是指氣態(tài)分子中Imol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的館量或氣態(tài)原子形成

Imol化學(xué)鍵所放出的能量。結(jié)合下表中化學(xué)鍵的鍵能數(shù)值，試計算合成反應(yīng)中消耗ImolCOz

時.(填“吸收”或“放出”)的熱量是kJo

化學(xué)鍵C-HC=OH-HCmO(CO)

鍵能4137454361075

(5)恒容條件下，下列描述能證明該反應(yīng)達到平衡的是(填字母)。

A.容器中氣體密度不再改變B.c(CHjc(CC>2)=l：3不再改變

C.斷裂4moic-H同時斷裂ImolH-HD.C02的體積分數(shù)不再改變

III.利用“Na-C。？”電池將變廢為寶。我國科研人員研制出可充電“Na-CO?”電池，以

鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材放電料，總反應(yīng)為：

16

放電時，該電池會“吸入”，且生成的和全部沉

4Na+3CO9^=允電^2Na2CO3+CoNa2cO3C

積在電極表面。其工作原理如圖所示。

(NaClC>4-四甘醇二甲醛)

(6)CO?在電池極(填“正”或“負”)被“吸入”。假設(shè)放電前兩電極質(zhì)量相等，

當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，兩極的質(zhì)量差為go

催仆齊

【答案】(1)CO2+3H2CH3OH+H2O

180℃

(2)64%(3)0.027mol?L-1?min-1

(4)①.吸收②.120(5)BD

(6)①.正(2).15.8

17.乳酸在生命化學(xué)中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成為近年來的研究熱點。下

圖是獲得乳酸的兩種方法，其中A是一種常見的燒，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石

油化工發(fā)展水平。請回答下列問題：

(1)上述有機物中有一種可作為水果的催熟劑，其所含官能團結(jié)構(gòu)簡式：

(2)向C中加入新制氫氧化銅懸濁液加熱后的實驗現(xiàn)象是0

17

（3）淀粉完全水解得到D,D的結(jié)構(gòu)簡式是。為檢驗淀粉水解產(chǎn)物D,某同學(xué)向淀粉

溶液中加入稀硫酸并加熱一段時間，冷卻后的溶液中直接加入銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡

出現(xiàn)。你認為該同學(xué)實驗失敗的主要原因是。

（4）兩分子乳酸在一定條件下通過酯化反應(yīng)可生成一分子六元環(huán)酯（C6H80J和兩分子水，

該環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式是。

（5）B可以被酸性高鎰酸鉀溶液或酸性重銘酸鉀溶液直接氧化為有機物E,B與E在濃硫酸

催化作用下反應(yīng)可制得具有果香味的酯（C4H8。2），實驗裝置如下圖所示:

飽和碳酸

鈉溶液

①大試管中，預(yù)先加入碎瓷片，混合溶液的