江西省教育信息技術研究“十二五”規劃2012年度課題《基于網絡的高中化學課件庫的建設與應用研究》

（課題編號：GDK-2012-G-72883）

主持人：桂耀榮2024/10/91江西省鷹潭市第一中學桂耀榮第一章從實驗學化學第二節化學計量在實驗中的應用第3課時新課標人教版高中化學課件系列化學必修12024/10/92江西省鷹潭市第一中學桂耀榮初中階段，同學們學習過用質量分數表示溶液的濃度。在化學試驗中，為了操作方便，一般取用溶液時并不是稱量它的質量，而是量取它的體積。在化學反應中，反應物與生成物之間的比例關系式由化學方程式中的化學計量數所決定的，如果知道一定體積的溶液中溶質的物質的量，對于計算化學反應中各物質之間量的關系是非常便利的。我們使用物質的量濃度這個物理量來表示單位體積溶液里所含溶質B的物質的量。三、物質的量在化學實驗中的應用2024/10/93江西省鷹潭市第一中學桂耀榮定義：表示單位體積（1L)溶液里所含溶質B的物質的量，叫做B的物質的量濃度。公式四：CB=單位：nB:molV:LCB:mol/L1、物質的量濃度溶液的體積三、物質的量在化學實驗中的應用2024/10/94江西省鷹潭市第一中學桂耀榮N、n、m、V、Ｖaq之間的相互轉化Nnm÷NA×M×NA÷M

V

（氣體）×22.4（標況）÷22.4（標況）Ｖaq÷n（Ｂ）×n（Ｂ）三、物質的量在化學實驗中的應用2024/10/95江西省鷹潭市第一中學桂耀榮[練習]判斷題：（1）將1gNaCl溶于水制成1L溶液，則c=1mol/L;()（2）將1molNaCl溶于1L水中，則c=1mol/L;()（3）若從1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，則取出的NaOH溶液c=1mol/L；()（4）同體積、同物質的量濃度的不同溶液中，含溶質的物質的量相等；()xx√

√

注意：1L是溶液的體積，不是水的體積。例題課本P15三、物質的量在化學實驗中的應用2024/10/96江西省鷹潭市第一中學桂耀榮2.容量瓶簡介:①容量瓶②使用之前要檢查是否漏水.如何檢漏?

加水倒立觀察瓶塞旋轉180o倒立觀察形狀:細頸，梨形，平底的玻璃瓶；構造:瓶上標有容積，溫度，頸部標有刻度線；規格：50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL；③不能在其中溶解(有吸熱或放熱現象)，不能將熱的溶液倒入，會影響體積的準確性。④讀數時，應平視，使溶液的凹液面正好與刻度相切；不能作反應容器，不能長期存放溶液，只能用作配制的量具。移動容量瓶，應手握刻度線以上部分。三、物質的量在化學實驗中的應用2024/10/99江西省鷹潭市第一中學桂耀榮容量瓶的規格常用的有：

50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml

配制溶液時，選用和所配溶液體積相等或稍大的容量瓶進行配液．三、物質的量在化學實驗中的應用2024/10/910江西省鷹潭市第一中學桂耀榮容量瓶需標有：（1）溫度（2）濃度（3）容積（4）壓強（5）刻度線（6）酸式或堿式六項中的（）A、（1）（3）（5）B、（3）（5）（6）C、（1）（2）（4）D、（2）（4）（6）[隨堂練習]A三、物質的量在化學實驗中的應用2024/10/911江西省鷹潭市第一中學桂耀榮3.一定物質的量濃度溶液的配制①配制步驟八字方針：計→量→溶→轉→洗→定→搖→(裝)⑴計算⑵稱量(或量取)⑶溶解（冷卻）⑷轉移⑸洗滌⑹定容⑺搖勻(8)裝瓶三、物質的量在化學實驗中的應用2024/10/912江西省鷹潭市第一中學桂耀榮5.9gNaCl【實驗1－5】配制100mL

1.00mol/L的NaCl溶液三、物質的量在化學實驗中的應用2024/10/913江西省鷹潭市第一中學桂耀榮②配制物質的量濃度溶液的主要儀器

燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質使用）、量筒（液體溶質使用）

線三、物質的量在化學實驗中的應用2024/10/914江西省鷹潭市第一中學桂耀榮4.配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析公式分析三、物質的量在化學實驗中的應用2024/10/915江西省鷹潭市第一中學桂耀榮1）稱量時左盤高,右盤低2）稱量時稱量物放在右盤,而砝碼放在左盤稱量產生誤差3）量筒量取液體藥品時仰視讀數4）量筒量取液體藥品時俯視讀數三、物質的量在化學實驗中的應用2024/10/916江西省鷹潭市第一中學桂耀榮溶解、轉移、洗滌產生誤差6）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯7）洗滌液未轉入容量瓶中而倒入廢液缸中5）溶解過程中有少量液體濺出燒杯三、物質的量在化學實驗中的應用2024/10/917江西省鷹潭市第一中學桂耀榮9）定容時俯視刻度10)定容時液面低于刻度線11）未等溶液冷卻就定容8）定容時仰視刻度12）定容后發現液面高于刻度線后,用滴管吸出少量溶液定容誤差13)搖勻后發現液面低于刻度再加水三、物質的量在化學實驗中的應用2024/10/918江西省鷹潭市第一中學桂耀榮俯視仰視俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響三、物質的量在化學實驗中的應用2024/10/919江西省鷹潭市第一中學桂耀榮誤差分析14）原容量瓶洗凈后未干燥15）容量瓶中含有少量的水16）往容量瓶中加水時有少量加到瓶外均無影響三、物質的量在化學實驗中的應用2024/10/920江西省鷹潭市第一中學桂耀榮錯誤操作C（1）未洗滌燒杯和玻璃棒（2）轉移液體時有液體濺出（3）溶解后未冷卻立即轉移（4）定容時仰視體積標線（5）定容時俯視體積標線（6）定容時不慎超過標線，再吸出（7）定容搖勻后發現液面下降再加水[練習]三、物質的量在化學實驗中的應用2024/10/921江西省鷹潭市第一中學桂耀榮小結：容量瓶的使用六忌

一忌用容量瓶進行溶解（體積不準確）二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）三忌加水超過刻度線（濃度偏小）四忌讀數仰視或俯視（仰視濃度偏小，俯視濃度偏大）五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏小）六忌配制好的溶液存放于容量瓶中（容量瓶是量器，不是容器）

三、物質的量在化學實驗中的應用2024/10/922江西省鷹潭市第一中學桂耀榮[練習]下列操作,對實驗結果有何影響(偏高、偏低、無影響)?1、稱量時，NaCl固體與砝碼的位置顛倒。

2、未用蒸餾水洗滌燒杯內壁。

3、轉移溶液時有部分溶液濺出。

4、轉移溶液前容量瓶內有水。

5、搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。

6、定容時加水不慎超過刻度線，將超過部分吸走。（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（無影響）三、物質的量在化學實驗中的應用2024/10/923江西省鷹潭市第一中學桂耀榮C(濃溶液)·V(濃溶液)＝C(稀溶液)·V(稀溶液)公式五：課本P17【思考與交流】原則：溶液在稀釋前后，溶質的質量或物質的量保持不變。三、物質的量在化學實驗中的應用2024/10/924江西省鷹潭市第一中學桂耀榮【練習】

1.選擇題下列關于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說法中，錯誤的是（）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀釋成200mL（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成AD將10mL2mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少mL？

2.計算題三、物質的量在化學實驗中的應用2024/10/925江西省鷹潭市第一中學桂耀榮配制2.0mol/L的NaCl溶液100mL(1)計算n(NaCl)=c(NaCl)×V[(NaCl(aq)]=

1.00mol/L×0.1L=0.1molm(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g三、物質的量在化學實驗中的應用2024/10/926江西省鷹潭市第一中學桂耀榮(4)轉移注意事項：

由于容量瓶瓶頸較細，為避免液體灑在外面，應用玻璃棒引流。配制2.0mol/L的NaCl溶液100mL三、物質的量在化學實驗中的應用2024/10/927江西省鷹潭市第一中學桂耀榮(5)洗滌[提問]將燒杯中的氯化鈉溶液轉移到容量瓶中，此時溶質是否完全被轉移到容量瓶中？應如何處理？還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的氯化鈉未被轉移。因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒2-3次。配制2.0mol/L的NaCl溶液100mL三、物質的量在化學實驗中的應用2024/10/928江西省鷹潭市第一中學桂耀榮(6)定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。為何要改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度？答：用膠頭滴管是為了防止加水過量，超過刻度線。若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？必須重新配制配制2.0mol/L的NaCl溶液100mL三、物質的量在化學實驗中的應用2024/10/929江西省鷹潭市第一中學桂耀榮(7)搖勻將容量瓶蓋好塞子,如圖示,把容量瓶倒轉和搖動多次,使得溶液混合均勻。搖勻后發現液面低于刻線，能否補充水？不能。因為是部分溶液在潤濕容量瓶瓶口磨砂處有所損失所致。配制2.0mol/L的NaCl溶液100mL三、物質的量在化學實驗中的應用2024/10/930江西省鷹潭市第一中學桂耀榮容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉移到試劑瓶中,貼好標簽,注明溶液的名稱和濃度。(8)裝瓶配制2.0mol/L的NaCl溶液100mL三、物質的量在化學實驗中的應用2024/10/931江西省鷹潭市第一中學桂耀榮100ml20℃三、物質的量在化學實驗