湖南省郴州市城南中學2019年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.甲烷是最簡單的烷烴，乙烯是最簡單的烯烴，下列物質中，不能用來鑒別二者的是A．溴水

B．水

C．溴的四氯化碳溶液

D．酸性高錳酸鉀溶液參考答案：B2.已知Q與R的摩爾質量之比為9:22。在反應X+2Y=2Q+R中，當0.8gX與Y完全反應后，生成2.2gR，則參與反應的Y和生成物Q的質量比為

A．46:9

B．32:9

C．23:9

D．16:9參考答案：D略3.下列關于金屬元素特征的敘述正確的是①金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性

②金屬元素在化合物中一般顯正價③金屬性越強的元素相應的離子氧化性越弱

④金屬元素只有金屬性，沒有非金屬性A．①②③

B．②③

C．①③④

D．全部參考答案：B4.2011年日本福島一核電站發生爆炸，釋放出大量放射性物質，下列圖標警示的是放射性物品的是參考答案：DA．為爆炸品標志，故A錯誤；B．為氧化劑標志，故B錯誤；C．為劇毒品標志，故C錯誤；D．為放射性標志，故D正確；故選D。5.用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述不正確的是A．標準狀況下，22.4LH2含有的分子數為NA

B．常溫常壓下，14gN2含有分子數為0.5NAC．2.3g金屬鈉做還原劑時失去的電子數為0.1NA

D．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個數為NA參考答案：D略6.如圖為元素周期表短周期的一部分，e原子的電子層為n,最外層電子數為2n+1。下列敘述不正確的是（

）a

bc

de

A.a、d、e的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強B.a

與b形成的陰離子可能有ab32-、a2b42-C.ad2分子中每個原子的最外層均為8電子結構D.c

和e

氫化物的熱穩定性和還原性均依次減弱參考答案：D根據元素在周期表中的相對位置可知a、b、c位于第二周期，d、e位于第三周期。e原子的電子層為n，最外層電子數為2n+1，則n＝3，所以e是Cl，d是S，b是O，c是F，a是C。A.a、d、e的非金屬性逐漸增強，則最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強，A正確；B.a與b形成的陰離子可能有CO32-、C2O42-，B正確；C.CS2分子中每個原子的最外層均為8電子結構，C正確；D.F和Cl氫化物的熱穩定性依次減弱，其還原性均依次增強，D錯誤。答案選D。7.下列說法正確的是（）A．液態氯化氫、固態氯化鈉不導電，所以HCl、NaCl不是電解質B．NH3、CO2水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質C．蔗糖、酒精在水溶液中或熔化時不導電，所以它們不是電解質D．銅、石墨均導電，所以它們是電解質參考答案：C解：A、液態氯化氫、固體氯化鈉溶于水能夠發生電離，是電解質，故A錯誤；B、NH3、SO3自身不能電離，是非電解質，故B錯誤；C、蔗糖、酒精在水溶液中和融化時都不導電，屬于非電解質，不是電解質，故C錯誤；D、銅、石墨能導電，但不是化合物，因此既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤；故選C．8.氫氧化鐵膠體穩定存在的主要原因是（

）A．膠粒直徑小于1nm

B．膠粒帶正電荷C．膠粒作布朗運動

D．膠粒不能通過半透膜參考答案：B略9.哈伯因發明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現向一密閉容器中充人1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應發生。下列有關說法正確的是（

）A、達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3B、達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等C、達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化D、達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零參考答案：C略10.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產生H2的速率可由右上圖表示。在下列因素中對產生H2速率有影響的是

(

)。

①鹽酸的濃度

②鎂條的表面積

③溶液的溫度

④Cl-的濃度

A．①④

B．③④

C．①②③

D．①②③④參考答案：C 26.4gFeS與280mL3mol/L硝酸溶液恰好完全反應，反應后產物為Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3、X、H2O，則X為A．N2

B．N2O

C．NO2

D．NO參考答案：A略12.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（

）A.0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的總數為0.3NAB.常溫常壓下，22.4LO2所含的原子數小于2NAC.標準狀況下,11.2LCH3CH2OH中含有0.5NA個分子D.1.8g的NH4+離子中含有的電子數NA參考答案：BDA、0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中沒有給出體積，無法計算物質的量，A錯誤；B、標準狀況下（0℃），22.4LO2的物質的量是1mol，所含的原子數等于2NA，在常溫常壓下（25℃），氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，22.4LO2物質的量小于1mol，則所含的原子數小于2NA，B正確；C、標準狀況下，CH3CH2OH是液體，不能利用氣體摩爾體積計算分子數，C錯誤；1.8gNH4+離子的物質的量為0.1mol，離子中含有的電子數為NA，D正確；答案選BD。13.下列離子方程式中，正確的是（）A．澄清石灰水與稀鹽酸反應Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OB．碳酸氫鎂溶液中加過量石灰水Mg2++2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C．氨氣通入醋酸CH3COOH+NH3=CH3COO﹣+NH4+D．稀硫酸滴在銅片上Cu+2H+═Cu2++H2↑參考答案：C解：A．澄清石灰水是氫氧化鈣的溶液，氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，氫氧化鈣和鹽酸氯化氫、硝酸鈣都是強電解質，都該拆成離子，所以離子反應為：OH﹣+H+═H2O，故A錯誤；B．過量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應的離子反應為2Ca2++4OH﹣+Mg2++2HCO3﹣═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故B錯誤；C．氨氣通入醋酸生成醋酸銨，氨氣和醋酸均不拆，醋酸銨可拆，CH3COOH+NH3=CH3COO﹣+NH4+，故C正確；D．銅與稀硫酸不反應，故D錯誤；故選：C．14.分子式為C3H4Cl2鏈狀有機物的同分異構體共有（不考慮順反異構）

（

）

A．4種

B．5種

C．6種

D．7種參考答案：B略15.X、Y、Z、M、N代表五種金屬。有以下化學反應：①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，發生的電極反應為：M－2e－===M2＋④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化.則這五種金屬的活潑性由弱到強的順序是A．M＜N＜Y＜X＜Z

B．N＜M＜X＜Y＜ZC．N＜M＜Y＜X＜Z

D．X＜Z＜N＜M＜Y參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

。（3）實驗改用60mL0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量

（填“相等”“不相等”），所求中和熱

（填“相等”“不相等”），簡述理由：

。（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會

；。

（填“偏大”“偏小”“無影響”）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(18分)下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式回答以下問題：

主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二

①

②

三③④⑤⑥

⑦⑧四⑨

⑩

（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是

（2）化學性質最不活潑的元素其原子結構示意圖為

；（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是

，堿性最強的是

，呈兩性的氫氧化物是

；（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是

，原子半徑最小的是

；（5）在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是

，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：

。參考答案：

18.（10分）稱取三份1.52g由兩種單質組成的混合物樣品。第一份樣品和過量H2SO4反應生成0.896L（標準狀況，下同）氣體及0.56g殘余固體；第二份樣品和過量NaOH溶液反應得0.896L氣體及0.96g殘余固體；第三份樣品在隔絕空氣下加熱得到一化合物，化合物和過量H3PO4反應得0.448L氣體，使之和1.000LO2混合并反應，消耗了約90%的O2。請寫出兩種單質的符號及第三份樣品所有反應的方程式。參考答案：單質是Mg和Si2Mg+Si=Mg2SiMg2Si+4H3PO4=SiH4+2Mg(H2PO4)2*SiH4+2O2=SiO2+2H2O*題意為過量，不能寫成Mg3(PO4)2，不得分；若寫成MgHPO4扣一半分。19.硫通常是一種淡黃色晶體。有橙色、無色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質，但每個分子中硫原子的個數不同，可用Sx表示。對三種蒸氣測定結果是（1）橙色蒸氣密度折算到標準