2024年學年第一學期浙南名校聯盟返校聯考高二年級化學學科試題考生須知：1.本卷共8頁滿分100分，考試時間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效；4.考試結束后，只需上交答題紙。5.可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-137選擇題部分一.選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1.含有非極性共價鍵的離子化合物的是（）A. B. C. D.NaOH2.下列有關化學用語表示正確的是（）A.中子數為20的氯離子： B.的空間構型為直線型C.乙烯的結構簡式： D.NaCl溶液中的水合離子：3.下列說法正確的是（）A.與互為同素異形體 B.和互為同位素C.甲醇與二甲醚互為同分異構體 D.乙酸和硬脂酸互為同系物4.下列關于實驗操作說法不正確的是（）A.檢驗葡萄糖的銀氨溶液和氫氧化銅懸濁液都要新制B.試管內附著的硫可用熱的堿溶液清洗，附著的銀可用濃氨水清洗C.向沸水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液煮沸至紅褐色可制得氫氧化鐵膠體D.可通過與鹽酸反應熱效應的不同，鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體5.下列說法正確的是（）A.硬鋁的硬度比鋁大，利用了合金原子改變了鋁原子原有的規則層狀排列B.明礬、、等作為水處理劑，利用了其殺菌消毒的作用C.氫氟酸腐蝕玻璃可生產磨砂玻璃，利用了二氧化硅酸性氧化物的性質D.濃硫酸干燥、、等氣體，利用了濃硫酸的吸水性6.下列說法正確的是（）A.可使紫色石荵先變紅后褪色 B.FeO在空氣里受熱能迅速被氧化成C.工業上用電解氯化鈉溶液制取金屬鈉 D.久置的鋁片插入氫氧化鈉溶液中不反應7.向下列溶液中通入足量相應氣體后，各離子組還能大量存在的是（）A.二氧化碳：、、、 B.氨氣：、、C.氯化氫：、、、 D.二氧化硫：、、、8.下列說法不正確的是（）A.天然氣作為化工原料可用于合成氨和生產甲醇B.煤的干餾得到煤焦油，從中分離可獲得苯C.天然橡膠硫化時由線型結構轉變為網狀結構D.石油分餾和石油裂化均可獲得汽油，二者性質相同9.下列實驗裝置使用正確的是（）A.圖①裝置用于測定中和反應的反應熱B.圖②裝置用于實驗室制取并收集氨氣C.圖③裝置用于比較C與Si的非金屬性強弱D.圖④裝置用于和的取代反應并有油狀液體生成10.關于營養物質，下列說法不正確的是（）A.利用蛋白質的變性可以分離、提純蛋白質 B.久置的食用油有“哈喇”味，因其含有碳碳雙鍵C.根據灼燒時產生的氣味，可以鑒別蠶絲與棉花 D.淀粉、蛋白質、油脂能在酸性條件下水解11.在給定條件下，下列制備過程涉及的物質轉化均可實現的是（）A.HCl制備：B.金屬Mg制備：溶液C.純堿工業：NaCl溶液D.硫酸工業：12.發藍工藝是一種材料保護技術，鋼鐵零件經歷如圖轉化進行發藍處理，已知的還原產物為。下列說法不正確的是（）A.中鐵的價態為，B.反應③屬于非氧化還原反應C.反應②的離子方程式為D.反應①中還原劑和氧化劑的物質的量之比為13.下列離子方程式正確的是（）A.碳酸氫鈉溶液中加入足量的鹽酸：B.中投入固體：C.向氫氧化鐵膠體中滴加氫碘酸：D.向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：14.W、X、Z、Y為4種短周期的主族元素，原子序數依次增大，W和Z、X和Y均同主族，且X的原子序數是Y的一半，4種元素形成的化合物如圖。下列說法不正確的是（）A.離子半徑： B.化合物ZW與水反應可產生一種氣體C.Y的氧化物對應的水化物為強酸 D.簡單氫化物的穩定性和沸點高低均X>Y15.設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.的溶液中含有數為B.和的固體混合物中含有的陽離子數為C.標準狀況下，所含有的原子數目為D.溶液中含有的離子數為16.下列說法正確的是（）A.含有叁鍵的的化學性質穩定，則的化學性質也很穩定B.碳和濃硝酸反應生成和，則硫和濃硝酸反應生成和C.足量Fe與稀硝酸反應生成，則足量Fe與反應也生成D.具有強氧化性，則過氧乙酸也具有較強的氧化性17.藥物中間體X結構如圖，下列說法不正確的是（）A.含有4種官能團B.在一定條件下能發生取代、加成、氧化、還原、加聚反應C.與足量的、反應，最多消耗、的物質的量之比為D.能使酸性溶液褪色，但不能證明其分子中含有碳碳雙鍵18.根據能量變化示意圖，下列說法不正確的是（）A.B.和發生此反應的活化能是aKJC.從氣體轉為液體需要釋放ckJ的熱量D.19.下列事實能用平衡移動原理解釋的是（）A.制備乙酸乙酯的實驗中將酯蒸出B.硫酸工業中使用作催化劑C.工業合成氨選擇左右的條件進行D.鋅片與稀反應過程中，加入少量固體，促進的產生20.堿性鋅錳電池的總反應為，電池構造示意圖如圖所示。下列有關說法正確的是（）A.電池為二次電池 B.電池工作時，通過隔膜向Zn極移動C.電池工作時，發生氧化反應 D.負極的電極反應式為：21.在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明下述反應：已達到化學平衡狀態（）①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③各氣體物質的物質的量濃度④氣體的總物質的量⑤混合氣體的平均相對分子質量A.②③⑤ B.①②③ C.②③④ D.①③④⑤22.在容積為的固定的容器中發生X、Y、Z均為氣體的反應。溫度為時，各物質的隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為、時發生反應，的濃度隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是（）A.容器中的反應為：B.圖a中反應達到平衡時，Y在10s內的反應速率為C.增大壓強，增加了單位體積內的活化分子數，平衡向正反應方向移動D.該反應正反應的反應熱23.一定溫度下，在2個容積均為1L的恒容密閉容器中，加入一定量的反應物，發生反應：，相關數據見下表。容器編號壓強/Mpa起始物質的量平衡物質的量ABDI0.20.20.1II0.40.4下列說法奀正確的是（）A.B物質的狀態只可能為氣態B.I中反應達到平衡時，A的轉化率為C.均平衡后，兩容器正反應速率D.對于I，平衡后向容器中再充入0.2molB和0.2molD，平衡向右移動24.乙酸銅常用作有機合成的催化劑或氧化劑。實驗室中制備乙酸銅的流程如圖所示。下列說法正確的是（）A.反應①中雙氧水起催化作用B.為提高化學反應速率，反應①反應溫度越高越好C.步驟II和步驟III存在相同的操作D.反應③堿式碳酸銅固體中加入的試劑X為冰醋酸25.下列方案設計、現象和結論都正確的是（）選項目的操作現象結論A探究的化學鍵類型將固體溶于水，進行導電性實驗若溶液導電中含有離子鍵B驗證濃硝酸受熱分解產物加熱濃硝酸，將產生的氣體通入淀粉碘化鉀溶液若溶液變藍則說明產物中有為C探究KI與反應的限度取溶液于試管中，加入溶液，充分反應后滴入少量溶液若有淡黃色沉淀則KI與的反應存在一定限度D探究反應熱向兩個同規格燒瓶中分別裝入同比例的和氣體，并分別浸泡于熱水和冷水中一段時間后，若熱水側顏色變深，冷水側變淺則說明非選擇題二.填空題26.（8分）碳及其化合物的種類繁多，應用廣泛。請按要求填空：（1）寫出二氧化碳的電子式是_____________。（2）請寫出工業制備粗硅的化學方程式：_____________。（3）二氧化碳與NaOH溶液按物質的量混合充分反應，請寫出其離子方程式：_____________。（4）請用一條離子方程式來說明結合能力：：_____________。27.（10分）氨氣的用途非常廣泛，以下是氨氣的部分轉化關系：已知：肼又稱聯氨，還原性強于氨氣。請回答下列問題：（1）請寫出的結構式______________；的水溶液為二元弱堿，請寫出其與足量的稀硫酸反應生成酸式鹽的化學式：_____________。（2）工業上常用堿液吸收法處理工業制備硝酸的尾氣。請寫出在空氣充足的條件下，用溶液吸收的化學方程式：_____________。（3）下列說法正確的是_____________（2分）A.上述轉化關系中既表現出氧化性，又表現出還原性B.通入氧化爐后直接生成C.若CuO無剩余，紅色固體的組分可能有3種情況D.為了提高的產量，需加入過量的NaClO（4）使用濃硝酸進行實驗2，其現象如下：反應劇烈，銅絲逐漸變細，溶液變綠，試管上方出現紅棕色氣體。①工業生產中為了盛放大量濃硝酸，可以選擇_____________作為罐體材料a.銅 b.鉑 c.鋁 d.鎂②為探究反應后溶液呈綠色的原因，某同學取少量該綠色溶液，向綠色溶液中加入適量的水后，溶液變為藍色，請用化學方程式解釋可能的原因是：_____________（5）在實驗1：高溫下過量的與CuO發生反應。設計實驗驗證尾氣中比較活潑的兩種氣體：_____________28.（10分）聚乙烯醇（PVA）是一種用途非常廣泛的水溶性高聚合物，性能介于塑料和橡膠之間；聚3—羥基丁酸酯（PHB）可用于制造可降解塑料。現用石油裂解氣來制備聚乙烯醇和聚3—羥基丁酸酯。合成路線如下：請回答下列問題：（1）B分子中官能團的名稱_____________。（2）寫出G的結構簡式_____________（3）B與乙炔反應生成C為加成反應，請寫出其化學方程式：_____________（4）下列說法正確的是_____________。A.聚3—羥基丁酸酯（PHB）有固定熔沸點B.1molD在NaOH溶液中完全水解需要1mo1NaOHC.G若發生分子內酯化反應，可得到1個五元環的酯類物質D.用碳酸鈉溶液或新制均可以鑒別A、B、E（5）E有多種同分異構體，寫出符合下列條件的所有E的同分異構體的結構簡式_____________。①該有機物能與氫氧化鈉反應②結構中只含一個甲基29.（10分）亞硝酰氯（NOCl）可作為有機合成試劑。某研究小組利用如下圖所示裝置制備NOC1，并分離回收未反應的原料。已知：①②沸點：NOCl為，為，為。③NOCl易與水反應，也能與反應。請回答下列問題：（1）儀器B的名稱是：_____________。（2）實驗前先通入氬氣，作用是_____________，若不通氬氣，應先通入_____________。（3）請用題給儀器按合理順序組裝并填入虛線框（某些儀器可重復）_____________。（4）已知NOC1與水反應生成2種酸，寫出化學方程式：_____________。（5）尾氣回收應選擇一下哪種方式：_____________。a通NaOH溶液 b通入氣囊 c直接點燃30.（12分）甲烷轉化為多碳化合物具有重要意義。有一種方法將甲烷溴化再偶聯為丙烯，總反應為：。反應包含：III（1）反應I_____________。（2）與反應生成，部分會進一步溴化。將和通入密閉容器，平衡時，、與溫度的關系見下圖（假設反應后的含碳物質只有、和。①圖30-1中的對應曲線是_____________（填“a”或“b”）。②若反應II是慢反應，請在圖30-2中畫出能量變化示意圖：_____________③時，反應的平衡常數_____________（保留2位小數）（3）少量可提高生成的選擇性。時，分別在有和無的條件下，將和通入密閉容器，溴代甲烷的物質的量隨時間的變化關系圖30-3研究表明，參與反應的可能機理如下：① ②③ ④⑤ ⑥分析提高選擇性的原因：_____________。（4）科學家利用和電化學裝置實現兩種分子的耦合轉化，其原理如圖30-4所示：寫出電極b上生成乙烯的反應式為_____________。

2024年學年第一學期浙南名校聯盟返校聯考高二年級化學學科參考答案一.選擇題12345678910111213CADBABCDCAACD141516171819202122232425CBDCBABADDCD二.填空題26.（10分）（每空2分）（1）（2）（高溫）（3）（4）27.（10分）（1）（1分）（1分）（2）（2分）（3）AC（2分）（4）c（1分）（1分）（5）將濕潤的紅色石莈試紙置于尾氣出口，若試紙變藍，說明