2023學年第一學期浙江省9+1高中聯盟高二年級期中考試化學考生須知：1.本卷滿分100分，考試時間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區域填寫班級、姓名、考場、座位號及準考證號并核對條形碼信息；3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效，考試結束后，只需上交答題卷；4.參加聯批學校的學生可關注“啟望教育”公眾號查詢個人成績分析；5.可能用到的相對原子質量：一、選擇題(本大題共16題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質屬于強電解質是A.NH3·H2O B.NaHSO3 C.SO3 D.CH3COOH2.下列說法中不正確的是A.碳酸鈉粉末中加少量水結塊變成晶體是放熱反應B.化學鍵斷裂和形成時的能量變化是化學反應中能量變化的主要原因C.活化分子之間的碰撞叫做有效碰撞D.加入催化劑不影響化學平衡的移動3.下列有關實驗說法不正確的是A.用廣泛pH試紙測得某濃度的NaClO溶液pH=10B.在加入酸、堿之前，潔凈的酸式滴定管和堿式滴定管要分別用所要盛裝的酸、堿溶液潤洗2~3次C.乙醇易被引燃，使用時應遠離明火，用畢立即塞緊瓶塞D.中和熱的測定實驗中，應用同一支溫度計測量溶液的溫度4.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，22.4LSO2和11.2LO2充分反應，生成SO3分子數為NAB.0.1mol甲基(CH3)中所含的電子數目為NAC.足量的濃鹽酸與8.7gMnO2充分反應，轉移電子數為0.2NAD.1LpH=2的硫酸溶液中含氫原子數目為0.01NA5.NO2和N2O4存在平衡；。下列分析正確的是A.若，則反應到達平衡狀態B.斷裂2mol中的共價鍵所需能量小于斷裂1mol中的共價鍵所需能量C.恒溫時，容積縮小到一半，氣體密度先增大后減小D.恒容時，水浴加熱，由于平衡逆向移動導致氣體顏色變淺6.下列有關物質性質和用途的說法正確的是A.Na2O常用作呼吸面具的供氧劑 B.實驗室常用鋁制容器盛裝稀硫酸C.SiO2導光能力強，可用作光導纖維 D.用于熔化燒堿的坩堝，可用Al2O3制成7.下列說法不正確的是A.蛋白質都能溶于水，并能水解生成氨基酸B.石油的裂化和裂解都是化學變化C.判斷蔗糖水解產物中是否有葡萄糖的方法：向水解液中先加NaOH溶液至堿性，再加新制的Cu(OH)2并加熱D.通過酶的催化作用，油脂在人體中可水解生成高級脂肪酸和甘油8.已知反應，作催化劑時，該反應的機理為：(快反應)，(慢反應)。下列說法中正確的是A.與增大SO2的濃度相比，增大O2的濃度更能顯著地加快反應速率B.實際工業生產中采用高壓的反應條件，使SO2轉化為SO3C.總反應在高溫條件下自發D.溫度越高，總反應速率一定越快9.下列說法中正確的是A.向新制氯水中加水稀釋，減小B.鋅與硫酸反應制取氫氣時，滴入少量CuSO4溶液可以加快反應速率C.在反應中，增大壓強，可以加快硫的析出速率D.工業制備硫酸時，在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收SO3以提高吸收速率10.化學反應的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A.與反應生成的熱化學方程式為：B.反應的正反應活化能大于逆反應的活化能C.液氨氣化過程吸收ckJ的熱量D.恒容密閉容器中充入1mol與3mol，充分反應，放出熱量11.常溫下，下列事實不能說明HF是弱電解質的是A.0.1mol/L的HF溶液pH>1B.HF溶液能腐蝕玻璃C.HF溶液中同時存在HF與FD.同濃度的HF溶液的導電性弱于鹽酸12.催化劑Ⅰ和Ⅱ均能催化反應。反應歷程(下圖)中，M為中間產物。其它條件相同時，下列說法正確的是A.使用Ⅱ時，反應過程中M所能達到的最高濃度更大B.使用Ⅱ時，反應的ΔH更大C.使用Ⅰ時，反應體系更快達到平衡D.使用Ⅰ和Ⅱ，反應歷程都分2步進行13.某研究小組以廢鐵屑(含有少量C和SiO2雜質)為原料制備無水FeCl3(s)已知：氯化亞砜()熔點101℃，沸點76℃，易與水劇烈反應生成兩種酸性氣體。下列說法正確的是A.操作①得到的固體中有C和H2SiO3B.試劑B可以選用Cl2、H2O2或者HNO3C.操作②用到的儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、玻璃棒、坩堝鉗D.由D轉化成E的過程中可能產生少量Fe2+14.向一恒容密閉容器中加入1molCH4和一定量的H2O，發生反應。CH4的平衡轉化率按不同投料比x()隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法中不正確的是A.B.點a、b、c對應的平衡常數：C.在投料比條件下，d點沒有達到平衡，此時反應向正向進行D.b、c兩點的正反應速率15.25℃時，水中存在電離平衡，下列說法正確的是A.將水加熱至60℃，水仍然為中性，pH=7B.向水中加入少量KHSO4固體，增大，不變C.向水中加入少量1mol/LNaOH溶液，水的電離平衡逆向移動，降低D.向水中加入少量冰醋酸固體，水的電離平衡正向移動，增大16.下列方案設計、現象和結論都正確的是選項方案設計現象結論A向盛有2mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液的試管中滴加510滴6mol/LNaOH溶液溶液顏色由橙色變為黃色平衡向正向移動B取鋁與氧化鐵發生鋁熱反應后的固體，溶于足量稀硫酸，取上層清液，加KSCN溶液后再加雙氧水加KSCN溶液后無明顯變化，再加雙氧水出現血紅色產物中有單質鐵C向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液試管中加入5mL0.015mol/LKSCN溶液，再加少量KCl固體加入KCl固體后溶液顏色變淺平衡向逆反應方向移動D加熱盛有2mL0.5mol/LCuCl2溶液的試管溶液由藍色變為黃色平衡向正向移動A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(本題共5小題，共52分)17.室溫下有5種稀溶液：①HCl、②H2SO4、③CH3COOH、④氨水、⑤NaOH，回答下列問題：（1）若溶液①②③④⑤濃度均為0.01mol/L，pH由大到小的順序是___________。(用序號填寫，下同)（2）中和等體積、pH相同的①②③溶液消耗NaOH最多的是___________。（3）pH相同的④⑤溶液，則溶液的離子總濃度④___________⑤(填“>，<或=”)。（4）常溫下，pH=3的②溶液中水電離出的___________mol/L。A. B. C. D.18.肼(N2H4)是重要的化工原料，能與水、乙醇等混溶；它是一種二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，室溫下電離常數；在堿性溶液中，N2H4是強還原劑。（1）寫出N元素在元素周期表中的位置___________。（2）寫出N2H4與過量硫酸反應形成的酸式鹽的化學式___________。（3）N2H4可通過NH3和NaClO反應制得，總反應主要分為兩步，已知第一步：①寫出第二步反應的離子方程式___________。②請設計實驗，檢驗總反應中產物的主要陰離子(假設反應物完全反應)___________。（4）N2H4是一種高能燃料，可用于燃料電池，原理如圖，電池負極反應式為___________。19.苯乙烯()是一類重要的化工原料，可通過乙苯()脫氫的方法制備。（1）已知下列反應的熱化學方程式：①②③計算乙苯脫氫反應④的ΔH4=___________kJ?mol1（2）欲提高乙苯的平衡轉化率，可采取的措施是___________(填序號)。A降溫 B.及時分離出氫氣 C.恒壓充入水蒸氣 D.加壓（3）在某溫度下，向體積為V的恒容反應器中充入amol氣態乙苯，發生反應④，達到平衡時乙苯的轉化率為x，請計算反應④的平衡常數K=___________，(用含“a、x、V”的式子表示)。（4）某些工藝中在特定催化劑條件下，乙苯脫氫反應中加入CO2，有利于提高乙苯的平衡轉化率，其反應歷程如圖：下列說法正確的是___________(填序號)。A.由狀態I到狀態Ⅱ形成了極性共價鍵B.催化劑表面堿性越弱越有利于提高乙苯的轉化率，可能原因是堿性越弱越有利于的吸附C.和兩種粒子中的碳原子均達到8電子穩定結構D.使用催化劑，能降低反應的活化能，提高活化分子百分數，從而提高乙苯的平衡轉化率（5）在913K、100kPa下，以水蒸氣作稀釋氣，Fe2O3作催化劑，乙苯除脫氫生成苯乙烯外，還會發生如下兩個副反應：⑤⑥以上反應體系中，產物苯乙烯()、苯()和甲苯()的選擇性S()隨乙苯轉化率的變化曲線如圖所示。其中曲線b代表的產物是___________，理由是___________。20.以印刷線路板的堿性蝕刻廢液(主要成分為[Cu(NH3)4]Cl2))或焙燒過的銅精煉爐渣(主要成分為CuO、SiO2及少量Fe2O3)為原料均能制備晶體。(已知：)（1）取一定量蝕刻廢液和稍過量的NaOH溶液加入到如圖所示實驗裝置的三頸燒瓶中，在攪拌下加熱反應并通入空氣，待產生大量的黑色沉淀時停止反應，趁熱過濾、洗滌，得到CuO固體；所得固體經酸溶、結晶、過濾等操作，得到晶體。①裝置圖中裝置X的作用是___________，水的作用是___________。②寫出用蝕刻廢液制備CuO反應的化學方程式___________。（2）以焙燒過的銅精煉爐渣為原料制備晶體時，請補充完整相應的實驗方案：取一定量焙燒過的銅精煉爐渣，___________，加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、晾干，得到晶體。實驗中可選用的試劑：1.0mol·L1H2SO4、1.0mol·L1HCl、1.0mol·L1NaOH。(已知該實驗中pH=3.2時，Fe3+完全沉淀；pH=4.7時，Cu2+開始沉淀。)（3）通過下列方法測定產品純度：準確稱取0.5000g樣品，加適量水溶解，轉移至碘量瓶中，加過量KI溶液并用稀H2SO4酸化，加入指示劑，用0.1000mol?L1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3的溶液19.80mL。測定過程中發生下列反應：；。①選擇滴定的指示劑為___________，滴定終點的現象為___________。②CuSO4·5H2O樣品的純度為___________。③有關滴定說法正確的是___________。A．滴定管的正確操作順序為：檢漏、蒸餾水洗、標準液潤洗、裝液至“0”刻度線以上、排氣泡、記錄初始讀數B．讀數時應將滴定管從架上取下，捏住管上端無刻度處，使滴定管保持垂直C．平行滴定時，須重新裝液并調節液面至“0”刻度或“0”刻度以下D．若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，則測量結果偏小21.化合物E是一種藥物中間體，合成路線如下圖