試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁5.3從微觀結構看物質的多樣性同步習題高一上學期化學蘇教版（2019）必修第一冊一、單選題1．已知離子的質量數為35，中子數為18，核外電子總數為18，則該離子是（）A． B． C． D．2．區分晶體和非晶體的最科學的方法是A．測固體的熔點 B．看固體是否易被壓縮C．對固體進行X射線衍射實驗 D．比較固體的導熱性3．已知某元素的一種原子為。下列說法正確的是A．該原子的中子數為24 B．該原子的核外電子數為13C．該原子與互為同位素 D．該原子與Na屬于同種元素4．核能的和平利用對于完成“節能減排”的目標有著非常重要的意義。尤其是核聚變，因其釋放能量大，成為當前研究的一個熱門課題。其反應原理為2H＋3H4He＋n，下列說法中正確的是A．D和T是質量數不同，質子數相同的氫的兩種元素B．通常所說的氫元素是指1HC．1H、2H、3H是氫的三種核素，互為同位素D．這個反應既是核反應，也是化學反應5．下列化學用語正確的是A．Cl的原子結構示意圖：B．18O2和16O3互為同位素C．H2O2的電子式：D．用電子式表示MgCl2的形成過程：6．2020年12月17日，嫦娥五號返回器攜帶月球土壤樣品著陸地球，實現了中國首次月球無人采樣返回，助力月球成因和演化歷史等科學研究。2021年2月22日，嫦娥五號帶回的月壤在人民大會堂首次公開亮相。據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的3He，而在地球上元素則主要以4He的形式存在。下列說法正確的是A．4He原子核內含有4個質子B．3He與4He互為同位素C．3He與4He的電子數不同D．4He的最外層電子數為2，故4He易失去最外層電子7．下列物質中屬于同素異形體的一組A．紅磷和白磷 B．鋼和鐵 C．氯氣和液氯 D．H2O2和H2O8．以下說法正確的是A．金剛石、石墨互為同素異形體 B．純堿、燒堿都是堿C．CO、CO2都是酸性氧化物 D．Na2O、Na2O2都是堿性氧化物9．下列化學用語正確的是A．乙醛的結構簡式： B．次氯酸的結構式：C．原子核內有18個中子的氯原子： D．的電子式：10．氯元素有質量為和的同位素，現測得氯元素的近似相對原子量為35.5。則同位素在氯元素中的質量分數為A．24% B．25% C．26% D．75%11．認識物質的空間結構可以借助某些實驗手段來測定，下列有關說法錯誤的是A．在現代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素B．紅外光譜儀可以用來測定分子結構C．通過測定物質的熔點和沸點可以確定物質是否含有配位鍵D．區別晶體和非晶體最可靠的科學方法是對固體進行X射線衍射實驗12．超重水(3H2O)是生化實驗的重要材料，下列說法不正確的是A．1H2與2H2互為同位素 B．1H、2H、3H是不同的核素C．氚(3H)原子核外有1個電子 D．1H218O與2H216O的相對分子質量相同13．混合型晶體——石墨(1)結構特點——。①同層內，碳原子采用sp2雜化，以共價鍵相結合形成平面六元并環結構。所有碳原子的p軌道平行且相互重疊，p軌道中的電子可在整個碳原子平面中運動。②層與層之間以相結合。(2)晶體類型石墨晶體中，既有，又有和，屬于。(3)物理性質：①導電性，②導熱性，③潤滑性。14．反應可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關微粒的化學用語或概念正確的是A．的結構式： B．中子數為18的氯原子：C．的電子式： D．該反應屬于“氦的固定”15．下列有關敘述正確的是（）A．金屬元素的原子只有還原性,其陽離子只有氧化性B．O2與O3互為同位素,相互轉化為化學變化C．1H、2H、3H互為同位素,其性質相似D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質16．下列敘述正確的是A．短周期元素是指1～20號元素 B．核素的種類和元素的種類一樣多C．元素周期表中共有18列、16個族 D．主族元素的最高正價均等于其族序數17．醫學界通過用放射性14C標記的C60，發現一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細胞，從而抑制艾滋病，則有關14C的敘述中正確的是A．與12C互為同位素B．與14N含有的中子數相同C．14C是碳元素的一種同素異形體D．與C60中普通碳原子的化學性質不同18．X、Y、Z、W、M、N為原子序數依次增大的短周期主族元素。已知：①元素對應的原子半徑大小為：X＜Z＜Y＜M＜W；②Y是簡單氫化物能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；③Z與X可形成共價化合物，Z與W可形成離子化合物；④M的電子層數與最外層電子數相等；⑤N與Z同主族。下列說法正確的是A．與互為同位素 B．的電子式為C．N的氧化物的水化物為強酸 D．W、M的離子半徑為M＜W19．五種前四周期元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的位置如圖所示．下列有關元素的敘述中，正確的是A．W的簡單氫化物的沸點比X的簡單氫化物的沸點低B．五種元素均在元素周期表的s區C．電負性和第一電離能均為：Y＞X＞WD．五種元素的單質所形成的晶體類型不相同20．已知1-18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同電子層結構，下列關系正確的是（

）A．質子數：c＞bB．離子的還原性：Y2-＞Z-C．氫化物的穩定性：H2Y＞HZD．原子半徑：X＜W21．稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說法不正確的是（

）A．鈰的冶煉步驟為：用稀土串級萃取法對礦石進行篩選富集，電解熔融CeO2B．CeO2溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：CeO2+4HI＝CeI4+2H2OC．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+D．四種穩定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互稱為同位素22．有aXn＋和bYm－兩種元素的簡單離子，若它們的電子層結構相同，則下列關系正確的是A．a－b＝n＋m B．b－a＝n＋mC．原子序數：Y＞X D．離子半徑：Ym－＜Xn＋23．2020年我國發射的嫦娥五號探測器將月壤等寶貴樣品帶回地球，月壤富含3He、20Ne和21Ne等元素。下列說法正確的是A．3He是一種核素 B．3He核外有3個電子C．20Ne和21Ne互為同素異形體 D．20Ne和21Ne核內中子數相同24．國畫、古詩詞是我國傳統文化的瑰寶。下列有關說法不正確的是A．墨的主要成分炭黑是一種無定形碳，與金剛石互為同素異形體B．我國古代繪畫所用的“絹”是一種人工合成的高分子材料C．“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”，霧有丁達爾現象是因為膠體粒子對光有散射作用D．“章山之銅，所謂丹陽銅也。今有白銅，蓋點化為之，非其本質”，白銅比純銅硬度大，熔點低25．化合物()可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數依次增加，且加和為21，分子的總電子數為奇數，常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下分解時無刺激性氣體逸出。下列敘述錯誤的是A．W與Y可形成既含極性鍵也含非極性鍵的化合物B．最高價氧化物的水化物的酸性：C．最簡單氣態氫化物的穩定性順序為：D．100~200℃階段熱分解的化學方程式為：二、填空題26．納米技術是20世紀80年代末90年代初逐步發展起來的高新技術。由于它具有創造新生產工藝和新產品的巨大潛能，因而有可能掀起一場新的產業革命。請查閱資料，了解納米技術的發展狀況，以“納米技術與未來生活”為題寫一篇小論文。27．已知元素X、Y的核電荷數分別為a和b，它們的離子Xm+和Yn-核外電子排布相同，則a、b、m、n之間的關系是。28．根據所學知識回答問題：(1)寫出表示含有8個質子，10個中子的原子結構示意圖：。該元素在周期表中位置。(2)根據下列微粒回答問題：、、、、、、、。①以上8種微粒共有種核素，共種元素。②互為同位素的是。③中子數相等的是。(3)相同物質的量的與的質量之比為，電子數之比為。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：題號12345678910答案ACDCDBAACC題號11121314151617181920答案CA    層狀結構    范德華力    共價鍵    金屬鍵    范德華力    混合型晶體CDCADAB題號2122232425答案BAABD1．A【詳解】質量數為35，中子數為18，可知質子數為35-18=17，為Cl元素，核外電子總數為18，說明該離子帶一個負電荷，應為Cl-，故選A。2．C【分析】晶體（單晶體和多晶體）和非晶體的區別：（1）單晶體有整齊規則的幾何外形；（2）晶體有固定的熔點；（3）單晶體有各向異性的特點，注意多晶體既沒有整齊規則的幾何外形也沒有各向異性的特點，結合常見晶體的物理性質的異同解答，X射線衍射實驗是區分晶體與非晶體最可靠的方法。【詳解】晶體與非晶體最本質的區別是組成物質的粒子在微觀空間是否有序排列，x射線衍射可以看到微觀結構，而有些晶體的熔沸點較低，硬度較小，如Na等金屬晶體，有些晶體導熱性差，所以不能通過測固體的熔點、看固體是否易被壓縮、比較固體的導熱性來判斷；故選：C。3．D【詳解】A．中子數=質量數-質子數，由元素符號知，中子數為24-11=13，故A錯誤；B．原子的核外電子數=原子序數，故X的核外電子數為11，B錯誤；C．和質子數不同，不屬于同種元素，故C錯誤；D．鈉是11號元素，二者質子數相同，故屬于同種元素，D正確；答案選D。4．C【詳解】A．D和T是質量數不同、質子數相同的氫的兩種核素，A選項錯誤；B．通常所說的氫元素是指H，而不是某一種核素，B選項錯誤；C．氫元素的三種核素，互為同位素，C選項正確；D．該反應是核反應，不屬于化學變化，D選項錯誤；答案選C。5．D【詳解】A．氯為17號元素，原子中質子、電子均為17，結構示意圖為，A錯誤；

B．18O2和16O3為氧元素形成的不同單質，為同素異形體，B錯誤；

C．H2O2為共價化合物，電子式：，C錯誤；D．氯化鎂為離子化合物，氯得到電子、鎂失去電子形成氯化鎂，D正確；故選D。6．B【詳解】A．He元素為2號元素，4He原子核內含有2個質子，2個中子，質量數為4，A錯誤；B．3He含有2個質子，1個中子，4He含有2個質子，2個中子，3He與4He的質子數相同，中子數不同，是同一元素的不同核素，則3He與4He互為同位素，B正確；C．3He與4He的質子數相同，則3He與4He的電子數相同，C錯誤；D．4He的最外層電子數為2，為穩定結構，故4He不易失去最外層電子，也不易得到電子，D錯誤；故選B。7．A【分析】同素異形體是相同元素組成，不同形態的單質。【詳解】A．紅磷和白磷均為P元素組成的單質，二者互為同素異形體，A正確；B．鋼是碳鐵合金，是混合物，B錯誤；C．氯氣和液氯是同一種物質的不同狀態，C錯誤；D．H2O2和H2O是化合物，不是單質，D錯誤；故選A。8．A【詳解】A．金剛石、石墨是同種元素的不同單質，故金剛石、石墨互為同素異形體，A正確；B．純堿是碳酸鈉，碳酸鈉是鹽，不是堿，B錯誤；C．CO與酸、堿均不反應，故CO既不是酸性氧化物，也不是堿性氧化物，CO是不成鹽氧化物，C錯誤；D．Na2O2與酸反應除了生成鹽和水外，還有氧氣產生，不符合堿性氧化物的定義，故Na2O2不是堿性氧化物，Na2O2是過氧化物，D錯誤；故本題選A。9．C【詳解】A．乙醛的結構簡式是，A錯誤；

B．次氯酸的結構式是，B錯誤；C．原子核內有18個中子的氯原子質量數是35，可以表示為，C正確；

D．的電子式是，D錯誤；故選C。10．C【詳解】氯元素的相對原子質量35.5是質量數分別為35和37的核素根據各自的豐度算出來的平均值，根據十字交叉法，，3517Cl和3717Cl的原子個數之比為1.5∶0.5=3∶1，則同位素37Cl在氯元素中的質量分數為×100%=26%，故選C。11．C【詳解】A．不同元素原子的吸收光譜或發射光譜不同，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，A正確；B．紅外光譜儀是利用物質對不同波長的紅外輻射的吸收特性，進行分子結構和化學組成分析的儀器，B正確；C．通過測定物質的熔點和沸點不能確定物質是否含有配位鍵，例如對于含有配位鍵的分子晶體，影響其熔沸點的是分子間作用力，而配位鍵是一種化學鍵，不影響熔沸點，C錯誤；D．構成晶體的粒子在微觀空間里呈現周期性的有序排列，晶體的這一結構特征可以通過X-射線衍射圖譜反映出來，因此區分晶體和非晶體的最可靠的科學方法是對固體進行X-射線衍射實驗，D正確；綜上所述答案為C。12．A【詳解】A．1H2與2H2為氫氣，屬于同種物質，不屬于同位素，故A錯誤；B．1H、2H、3H是氫元素的不同核素，故B正確；C．氚(3H)原子質子數為1，核外有1個電子，故C正確；D．1H218O與2H216O的相對分子質量均為20，故D正確；故選A。13．層狀結構范德華力共價鍵金屬鍵范德華力混合型晶體【詳解】石墨晶體中存在層狀結構，同層內，碳原子采用sp2雜化，以共價鍵相結合形成平面六元并環結構；②層與層之間以分子間作用力范德華力相結合。石墨晶體中，既有共價鍵（同層碳原子之間），又有金屬鍵（同層之間的碳原子p軌道中的電子可在整個碳原子平面中運動）和范德華力（層與層之間存在范德華力），屬于混合型晶體。14．C【詳解】A．分子內含氮氮三鍵，結構式：，A錯誤；

B．表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數，中子數為18的氯原子質量數為35：，B錯誤；C．分子內每個氫原子與氮原子共用1對電子對、氮原子還有1對孤電子對，電子式：，C正確；

D．氮的固定是游離態氮元素變化為化合態氮元素，該反應不屬于“氦的固定”，D錯誤；答案選C。15．D【詳解】A．金屬元素的原子只有還原性，其陽離子不一定只有氧化性，如Fe2+既有氧化性又有還原性，故A錯誤；B．O2與O3是氧元素組成的不同單質，互為同素異形體，相互轉化為化學變化，故B錯誤；C．1H、2H、3H互為同位素，核外電子排布相同，化學性質相似，物理性質不同，故C錯誤；D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質，如Fe3+可以被還原為Fe2+，故D正確；選D。16．C【詳解】A．短周期元素是指第一、二、三周期元素，是1～18號元素，故A錯誤；B．元素是指具有相同核電荷數的同一類核素的總稱，核素的種類比元素種類多，故B錯誤；C．元素周期表有18個列，但有16個族，7個主族、7個副族、1個零族、1個ⅤⅢ族，故C錯誤；D．氧、氟非金屬性強，均無正價，故D錯誤；答案為C。【點睛】17．A【詳解】A．14C與12C的質子數均為6，中子數不同，互為同位素，故A正確；B．14C的中子數為14-6=8，14N的中子為14-7=7，二者不同，故B錯誤；C．結合選項A可知，14C是碳元素的一種同位素，故C錯誤；D．14C與C60中普通碳原子，為同種元素的碳原子，則碳原子的化學性質相同，故D錯誤；故選A。18．D【分析】X、Y、Z、W、M、N為原子序數依次增大的短周期主族元素。Y的簡單氫化物能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則Y為N元素；Z與X可形成共價化合物，則X為H元素；Z為O元素；Z與W可形成離子化合物，則W為Na元素；M的電子層數與最外層電子數相等，則M為Al元素；N與Z同主族，則N為S元素。綜合以上分析，X、Y、Z、W、M、N分別為H、N、O、Na、Al、S。【詳解】A．同位素是質子數相同，中子數不同的核素，和的質子數、中子數都不同，不互為同位素，A錯誤；B．為，不是，B錯誤；C．S的最高價氧化物的水化物為強酸，如果是亞硫酸則為弱酸，故C錯誤；D．和的核外電子排布相同，核電荷數越大半徑越小，因此的半徑小于，D正確；答案選D。19．A【分析】從圖中可以看出，X為氮，Y為硫，Z為溴，W為磷，R為氬。【詳解】A．X的簡單氫化物為氨氣，NH3分子間形成氫鍵，導致其沸點較高，則沸點：NH3＞PH3，故A正確；B．N、S、Br、P、Ar元素位于元素周期表的p區，故B錯誤；C．電負性應為X＞Y＞W，由于P原子3p能級容納3個電子，為半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，則第一電離能應為X＞W＞Y，故C錯誤；D．N、S、Br、P、Ar五種元素形成的單質，固態時均為分子晶體，故D錯誤；故選：A。20．B【分析】具有相同電子層結構的離子符號陰上陽下的原則。X、W是陽離子，Y、Z是陰離子，所以X、W位于Y、Z的下一周期；再根據所帶電荷數，則W的原子序數大于X，Z的原子序數大于Y。【詳解】A.X在Y的下一周期，所以質子數b＞c，A錯誤；B.Z在Y元素的右側，Z元素的非金屬性比Y強，所以陰離子的還原性Y2-＞Z-，B正確；C.Z元素的非金屬性比Y強，所以Z的氫化物比Y的氫化物穩定，C錯誤；D.X與W是同周期元素，X的原子序數小于W，所以X的原子半徑大于W，D錯誤。答案選B。21．B【詳解】A．稀土鈰（Ce）元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應，則用稀土串級萃取法對礦石進行萃取富集，然后電解熔融的CeO2來冶煉金屬鈰，A項正確；B．Ce4+具有氧化性，HI具有強還原性，CeO2溶于氫碘酸會發生氧化還原反應，化學方程式可表示為2CeO2+8HI=2CeI3+4H2O+I2，B項錯誤；C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，C項正確；D．核素Ce、Ce、Ce、Ce，是具有相同質子數，不同中子數的不同原子，它們互稱為同位素，D項正確；答案選B。【點睛】高中“四同”是常考點，也是易混點，質子數相同質量數（或中子數）不同的原子互稱同位素；同系物指結構相似、通式相同，組成上相差1個或者若干個CH2原子團，具有相同官能團的化合物；同種元素形成的不同單質互為同素異形體；具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體。22．A【詳解】A．電子層結構相同，說明原子核外電子數相等，即a-n=b＋m，a－b＝n＋m，A項正確，B項錯誤；C．bYm－是陰離子，說明Y是非金屬，則X是金屬，位于Y的下一周期，所以原子序數X＞Y，C項錯誤；D．根據電子層結構相同的微粒，核電荷數越大，半徑越小，所以離子半徑：Ym－＞Xn＋，D項錯誤；答案選A。23．A【詳解】A．3He是質子數為2，中子數為1的一種核素，故A正確；

B．3He核外電子數等于質子數等于2，故B錯誤；C．20Ne和21Ne是質子數相同而中子數不同的核素，故互為同位素，故C錯誤；

D．20Ne的中子數為10，21Ne核內中子數為11，故中子數不相同，故D錯誤；故選A。24．B【詳解】A．墨的主要成分炭黑是一種無定形碳，炭黑與金剛石均是由碳元素組成的兩種不同的單質，互為同素異形體，故A正確；B．我國古代繪畫所用的“絹”是絲織品，是天然高分子，故B錯誤；C．霧屬于膠體，有丁達爾現象是因為膠體粒子對光有散射作用，故C正確；D．白銅是銅與鎳的合金，比純銅硬度大，熔點低，故D正確；故選B。25．D【分析】YZ2分子的總電子數為奇數，常溫下為氣體，該氣體應為NO2；Y為N元素，Z為O元素；在化合物(YW4X5Z8·4W2Z)中W2Z應為結晶水，則W為H元素；W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數依次增加，且加和為21，則X的核電外電子總數為21-1-7-8=5，則X為B元素，以此分析解答。【詳解】根據上述分析可知：W為H元素，X為B元素，Y為N元素，Z為O元素。A．W是H，Y是N元素，H與N元素形成的肼分子中含有N-H極性鍵和N-N非極性鍵，A正確；B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強。元素的非金屬性：N＞B，則最高價氧化物的水化物酸性：HNO3＞H3BO3，B正確；C．X為B元素，Y為N元素，Z為O元素，同周期元素從左向右非金屬性逐漸增強，氫化物穩定性逐漸增強，最簡單氣態氫化物的穩定性順序為：，C正確；D．化合物(YW4X5Z8·4W2Z)為NH4B5O8·4H2O，已知該200℃以下熱分解時無刺激性氣體逸出，說明失去的是結晶水，若100~200℃階段熱分解