2024高考化學全真模擬卷12一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分。共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．化學與生活、生產親密相關。下列說法正確的是A．氣象報告中的“PM2.5”是指一種膠體粒子B．石英玻璃主要成分是硅酸鹽，可制作化學精密儀器C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發生了置換反應D．“天宮一號”運用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料【答案】C【解析】A．氣象報告中的“PM2.5”是指直徑小于或等于2.5微米（2.5×10-6cm）的顆粒物，它不肯定是膠體粒子，A不正確；B．石英玻璃主要成分是二氧化硅，B不正確；C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發生了鐵置換銅的反應，C正確；D．“天宮一號”運用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料，D不正確。本題選C。8．生產Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經結晶脫水制得。利用煙道氣中的SO2生產Na2S2O5的工藝為：下列說法正確的是（）A．pH=4.1時，Ⅰ中為Na2SO3溶液B．Na2S2O5用作食品的抗氧化劑和SO2作漂白劑時，均表現還原性C．工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3過飽和溶液D．葡萄酒中Na2S2O5用作食品的漂白劑【答案】C【解析】A．向I中通入SO2使溶液pH變為4.1，說明溶液顯酸性。Na2CO3溶液顯堿性，Na2SO3溶液顯堿性，NaHCO3溶液顯堿性，而NaHSO3顯酸性，說明反應產生了NaHSO3，I中的溶液應為NaHSO3溶液，A錯誤；B．Na2S2O5用作食品的抗氧化劑是Na2S2O5起還原劑的作用，而SO2作漂白劑是由于SO2能夠與有色物質發生反應產生無色物質，表現漂白性，不是表現還原性，B錯誤；C．工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2，考慮到后續操作步驟是結晶脫水制取Na2S2O5，發生這一步須要過飽和的NaHSO3溶液，由此推斷，再通入SO2的目的應為：增大NaHSO3濃度，形成過飽和溶液，C正確；D．葡萄酒中Na2S2O5用作食品的抗氧化劑，防止葡萄酒變質，D錯誤；故合理選項是C。9．短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，Y2+的電子層結構與Ne相同，Z的質子數為偶數，室溫下M

的單質為淡黃色固體，下列有關說法

正確的是()A．Y單質能在X的最高價氧化物中燃燒，發生置換反應B．X、Z、M

的最簡潔氣態氫化物的熱穩定性依次增加C．X、Y、Z、M的原子半徑依次減小D．化合物XM【答案】A【解析】依據分析可知：X為C，Y為Mg，Z為Si，M為S元素。A．金屬Mg與二氧化碳發生置換反應生成MgO和C，選項A正確；B．非金屬性Si＜C＜S，則簡潔氫化物的熱穩定性Z＜X＜M，選項B錯誤；C．同一周期從左向右原子半徑漸漸減小，同一主族從上到下原子半徑漸漸增大，則原子半徑Mg＞Si＞S＞C，選項C錯誤；D．XM2為CS2，YM為MgS，二硫化碳為分子晶體，MgS為離子晶體，則熔點：CS2＜MgS，選項D錯誤；答案選A。10．下列說法正確的是A．HOCH2CH=CHCOOH能發生酯化、加聚、水解等反應B．石油分餾產品經過裂解、加成反應可制得乙醇C．丁烷的一氯代物有5種D．油脂、淀粉、蛋白質均是可發生水解反應的高分子化合物【答案】B【解析】A．HOCH2CH=CHCOOH中含有羥基、碳碳雙鍵和羧基，可以發生酯化、加聚反應，不能發生水解反應，故A錯誤；B．石油分餾產品經過裂解可制得乙烯，乙烯與水發生加成反應制得乙醇，故B正確；C．丁烷有兩種同分異構體，分別為CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3，CH3CH2CH2CH3的一氯代物有2種，CH(CH3)3的一氯代物有2種，所以丁烷的一氯代物有4種，故C錯誤；D．淀粉、蛋白質是可以發生水解反應的高分子化合物，油脂可以發生水解反應，但不是高分子化合物，故D錯誤；答案選B。11．高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業制備的反應原理為2Fe(OH)3+3KClO+4KOH＝2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列說法正確的是A．制備高鐵酸鉀用ClO?做還原劑B．制備高鐵酸鉀時1molFe(OH)3得到3mol電子C．高鐵酸鉀中鐵的化合價為+7D．用高鐵酸鉀處理水時，其還原產物能水解產生具有強吸附實力的膠體【答案】D【解析】A、反應2Fe(OH)3+3KClO+4KOH＝2K2FeO4+3KCl+5H2O中，Cl元素的化合價由+1價降低為-1價，則KClO為氧化劑，Fe(OH)3為還原劑，故A錯誤；B、因反應中鐵元素的化合價由+3價上升到+6價，則1molFe(OH)3失去3mol電子，故B錯誤；C、高鐵酸鉀中鐵的化合價為＋6價，故C錯誤；D、用高鐵酸鉀處理水時，+6價鐵表現出強氧化性，能殺菌消毒，其還原產物為鐵離子，能水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中的懸浮雜質，故D正確；答案選D。12．科學工作者研發了一種SUNCAT的系統，借助鋰循環可持續，合成其原理如圖所示。下列說法不正確的是A．過程I得到的Li3N的電子式為B．過程Ⅱ生成W的反應為Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑C．過程Ⅲ涉及的陽極反應為4OH--4e-=O2↑+2H2OD．過程I、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應【答案】D【解析】A．Li3N是離子化合物，Li+與N3-之間通過離子鍵結合，電子式為，A正確；B．Li3N與水發生反應產生LiOH、NH3，反應方程式為：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，B正確；C．在過程Ⅲ中OH-在陽極失去電子，發生氧化反應，陽極的電極反應為4OH--4e-=O2↑+2H2O，C正確；D．過程Ⅱ的反應為鹽的水解反應，沒有元素化合價的變更，不屬于氧化還原反應，D錯誤；故合理選項是D。13．乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱堿，在水中的電離原理類似于氨。常溫下，向乙二胺溶液中滴加稀鹽酸，溶液的pH隨離子濃度變更關系如圖所示。下列敘述不正確的是A．Kb2[H2NCH2CH2NH2]的數量級為10-8B．曲線G代表pH與的變更關系C．H3NCH2CH2NH2Cl溶液中c(H+)>c(OH-)D．0.01mol·L-1H2NCH2CH2NH2電離度約為10%【答案】C【解析】多元弱堿的第一級電離大于其次級電離，故曲線T代表pH與的變更關系，曲線G代表pH與的變更關系，由曲線所示關系和電離平衡常數相關學問分析可得結論。A．Kb2[H2NCH2CH2NH2]=，當=0時，即c(H2NCH2CH2NH3+)=c(H3NCH2CH2NH32+)，Kb2[H2NCH2CH2NH2]=C(OH-)==10-7.15，故A敘述正確；B．因多元弱堿的第一級電離大于其次級電離，則曲線G代表pH與的變更關系，故B說法正確；C．在H3NCH2CH2NH2Cl溶液中，既有H2NCH2CH2NH3+的電離，又有H2NCH2CH2NH3+的水解，由圖中T曲線可得H2NCH2CH2NH3+的水解平衡常數Kh=c(H+)=10-9.93，而Kb2[H2NCH2CH2NH2]=10-7.15，由此可知在H3NCH2CH2NH2Cl溶液中，H2NCH2CH2NH3+的電離大于水解，溶液顯堿性，故C說法錯誤；D．設0.01mol·L-1H2NCH2CH2NH2電離度為a，則有Kb1[H2NCH2CH2NH2]==10-4.07，解得a≈0.1，故D說法正確；答案選C。二、非選擇題：共58分，第26~28題為必考題，每個試題考生都必需作答。第35~36題為選考題，考生依據要求作答。（一）必考題：共43分。26．（14分）鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種金屬腐蝕抑制劑。工業上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示:（1）途徑I堿浸時發生反應的化學反應方程式為________________________________________。（2）途徑II氧化時還有Na2SO4生成，則反應的離子方程式為_____________________________。（3）已知途徑I的鉬酸鈉溶液中c(MoO42-)=0.40mol/L，c(CO32-)=0.10mol/L。由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時，需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-。當BaMoO4起先沉淀時，CO32-的去除率是____________[已知Ksp(BaCO3)=1×10-9、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，忽視溶液的體積變更]。（4）分析純的鉬酸鈉常用鉬酸銨[(NH4)2MoO4]和氫氧化鈉反應來制取，若將該反應產生的氣體與途徑I所產生的氣體一起通入水中，得到正鹽的化學式是__________________________。（5）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率試驗結果如下圖:①當硫酸的濃度大于90%時，碳素鋼腐蝕速率幾乎為零，緣由是________________________。②若緩釋劑鉬酸鈉-月桂酸肌氨酸總濃度為300mg·L-1，則緩蝕效果最好時鉬酸鈉(M=206g/mol)的物質的量濃度為__________________(計算結果保留3位有效數字)。（6）二硫化鉬用作電池的正極材料時接受Li+的嵌入，鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應為:xLi+nMoS2Lix(MoS2)n。則電池放電時正極的電極反應是:_____________________。【答案】（1）MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑（2分）（2）MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O（2分）（3）90%（2分）（4）(NH4)2CO3和(NH4)2SO3（2分）（5）①常溫下濃硫酸會使鐵鈍化（2分）②7.28×10-4mol/L（2分）（6）nMoS2+xLi++xe-=Lix(MoS2)n（2分）【解析】利用鉬精礦(主要成分是MoS2)制備鉬酸鈉有兩種途徑：途徑Ⅰ是先在空氣中灼燒生成MnO3，同時得到對環境有污染的氣體SO2，然后再用純堿溶液溶解MnO3，即可得到鉬酸鈉溶液，最終結晶得到鉬酸鈉晶體；途徑Ⅱ是干脆用NaClO溶液在堿性條件下氧化鉬精礦得到鉬酸鈉溶液，結晶后得到鉬酸鈉晶體。（1）依據題給流程圖分析途徑I堿浸時，MoO3與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳和Na2MoO4，發生反應的化學方程式為：MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑；（2）途徑Ⅱ氧化時MoS2與次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應生成Na2MoO4和硫酸鈉，利用化合價升降法結合原子守恒和電荷守恒配平，發生反應的離子方程式為MoS2+9ClO-+6OH-====MoO42-+9Cl-+3H2O；（3）BaMoO4起先沉淀時，溶液中鋇離子的濃度為：c（Ba2+）==1×10-7mol/L，溶液中碳酸根離子的濃度為：c（SO42-）==1×10-2mol/L，所以碳酸根離子的去除率為：1=1-10%=90%；故CO32-的去除率是90%；（4）鉬酸銨[(NH4)2MoO4]和氫氧化鈉反應生成鉬酸鈉和氨氣，將氨氣與途徑I所產生的尾氣CO2、SO2一起通入水中，得到正鹽的化學式是(NH4)2CO3、(NH4)2SO3；（5）①濃硫酸具有強氧化性，常溫下能使鐵鈍化。故當硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零；②依據圖示可知，當鉬酸鈉、月桂酸肌氨酸濃度相等時，腐蝕速率最小，緩蝕效果最好，

所以鉬酸鈉的濃度為：150mg?L-1，1L溶液中含有的鉬酸鈉物質的量為：≈7.28×10-4mol，所以鉬酸鈉溶液的物質的量濃度為：7.28×l0-4mol?L-1，故答案為7.28×l0-4mol?L-1；（6）依據鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應為：xLi+nMoS2Lix(MoS2)n，可知鋰是還原劑，在負極發生氧化反應，負極反應式為：xLi-xe-=xLi+，是氧化劑在正極發生還原反應，據此書寫電池放電時的正極反應式：正極反應式為：nMoS2+xLi++xe-=Lix（MoS2）n。27．（17分）亞硝酰氯(NOCl，熔點:-64.5℃，沸點:-5.5℃)為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水猛烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸。常可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。試驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖所示（其中III、IV中均為濃硫酸）：（1）用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣，補充下表中所缺少的藥品。裝置Ⅰ裝置Ⅱ燒瓶中分液漏斗中制備純凈Cl2MnO2濃鹽酸①___制備純凈NOCu稀硝酸②___（2）將制得的NO和Cl2通入圖乙對應裝置制備NOCl。①裝置連接依次為a→________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外，另一個作用是____________。③有人認為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置Ⅴ中，撤除裝置Ⅳ，干脆將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中，你同意此觀點嗎？________（填同意或不同意），緣由是________________________________。④試驗起先的時候，先通入氯氣，再通入NO，緣由為________________。（3）有人認為多余的氯氣可以通過下列裝置短暫儲存后再利用，請選擇可以用作氯氣的儲氣的裝置______；（4）裝置Ⅶ汲取尾氣時，NOCl發生反應的化學方程式為_______________________。（5）有人認為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能汲取氯氣和NOCl，不能汲取NO，經過查閱資料發覺用高錳酸鉀溶液可以汲取NO氣體，因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，反應產生黑色沉淀，寫出該反應的離子方程式：__________________________________。（6）制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質，為測定產品純度進行如下試驗：稱取1.6625g樣品溶于50.00mlNaOH溶液中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產生磚紅色沉淀，消耗AgNO3溶液50.00ml。①樣品的純度為__________%（保留1位小數）②已知常溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12，若在滴定終點時測得溶液中Cr2O42-的濃度是5.0×10-3mol/L，此時溶液中Cl-濃度是_________。【答案】（1）①飽和食鹽水（1分）②H2O（1分）（2）①a-e-f-c-b-d(e，f可互換）（2分）②通過視察氣泡的多少調整兩種氣體的流速（1分）③不同意（1分）NO與Cl2反應生成的NOCl可溶于濃硫酸（1分）④用Cl2排盡裝置內的空氣，以防NO與氧氣反應（1分）（3）Ⅰ（1分）（4）NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O（2分）（5）NO+MnO4-=NO3-+MnO2↓（2分）（6）①78.8（2分）②9.0×10-6mol/L（2分）【解析】（1）用MnO2與濃鹽酸制備純凈干燥的氯氣，須要除去氯氣中的氯化氫雜質，裝置Ⅱ中的試劑是飽和食鹽水；用Cu與稀硝酸制備純凈干燥的NO，須要除去NO中的NO2雜質，裝置Ⅱ中的試劑是水；（2）NOCl，熔點:-64.5℃，沸點:-5.5℃，用冰鹽水冷凝；亞硝酰氯遇水猛烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸，要防止亞硝酰氯水解，氯氣、NO有毒，所以用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理，連接依次是a-e-f-c-b-d。②通過視察裝置Ⅳ、Ⅴ氣泡的多少調整兩種氣體的流速；③氯氣與一氧化氮在常溫常壓下反應生成NOCl，NOCl溶于濃硫酸，所以不能干脆將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中；④用Cl2排盡裝置內的空氣，以防NO與氧氣反應，所以試驗起先的時候，先通入氯氣，再通入NO；（3）裝置Ⅰ中氯氣進入下面的容器時，容器中的液體排入上面的容器，須要氯氣時打開右側活塞，水在重力作用下進入下面容器，將氯氣排出，所以裝置Ⅰ可以用作氯氣的儲氣的裝置。（4）裝置Ⅶ汲取尾氣時，NOCl與氫氧化鈉反應生成亞硝酸鈉和氯化鈉，反應方程式是NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O；（5）裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，NO與高錳酸鉀反應產生黑色沉淀MnO2和硝酸鈉，反應離子方程式是NO+MnO4-=NO3-+MnO2↓；（6）①設樣品中NOCl的質量為xg，NOCl～～AgNO365.5g1molxg0.40mol/L×0.05mL65.5xx=1.31g樣品的純度為1.311.6625×100%=78.8%。②已知常溫下，Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12，滴定終點時，Cr2O42-的濃度是5.0×10-3mol/L，所以cAg+=KspAg2Cr【點睛】本題在注意對學生教材基礎學問鞏固和檢驗的基礎上，側重對學生實力的考查。該題的關鍵是明確溶度積常數的含義以及影響因素，并能結合題意敏捷運用，有利于培育學生的邏輯推理實力。28．（12分）碘及其化合物在生產、生活和科技等方面都有著重要的應用。回答下列問題：（1）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子，反應如下：①I2(s)+②I反應②的平衡常數的表達式為K=__________。溫度上升時，反應①的平衡常數將__________（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）碘與鎢在肯定溫度下可發生如下可逆反應：W(s)+I2(g)?WI2(g)。現精確稱取0.508g碘和0.736g金屬鎢放置于50.0mL的密閉容器中，并加熱使其反應。如圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質的量隨時間變更關系的圖像[n(WI2)~t]，其中曲線I（0～①該反應的ΔH__________（填“>”或“<”）0。②反應從起先到t1(t③在450°C時，該反應的平衡數K=__________。④能夠說明上述反應已經達到平衡狀態的有__________（填選項字母）。A．I2與WIB．單位時間內，金屬鎢消耗的物質的量與單質碘生成的物質的量相等C．容器內混合氣體的密度不再變更D．容器內氣體壓強不發生變更【答案】（1）c(I（2）①＜（2分）②0.012mol?L-1?min-1【解析】（1）已知反應②方程式為I2(s)+2I-(aq)?I42-(aq)（2）①上升溫度，化學平衡向吸熱方向移動；上升溫度時，WI2的物質的量削減，所以該反應向逆反應方向移動，即逆反應是吸熱反應，所以正反應是放熱反應，ΔH<0；②v(WI③反應起先時，碘的物質的量n=0.508g254g/mol=0.002mol，反應達平衡時生成1.80×10-3mol?WI2，依據化學方程式可知，須要1.80×10-3mol碘參與④反應達到平衡狀態時，正、逆反應速率相等，平衡時各種物質的物質的量濃度不再發生變更。A、反應達平衡時，I2與WIB、單位時間內，金屬鎢消耗的物質的量與單質碘生成的物質的量相等，該反應的正、逆反應速率相等，所以達到平衡狀態，選項B正確；C、平衡時混合氣體的質量不變，容器的體積不變，所以密度不再變更，選項C正確；D、該反應是反應前后氣體體積不變的反應，無論反應是否達到平衡狀態，壓強始終不變，選項D錯誤。答案選BC。（二）選考題：共15分。請考生從2道化學題中任選一題作答。假如多做，則按所做的第一題計分。35．［化學——選修3：物質結構與性質］（15分）鉻、鈦及其化合物在工業上有重要用途，回答下列問題：（1）Cr基態原子價層電子的軌道表達式（電子排布圖）為_________________________。（2）氮化鉻（CrN）在超級電容器領域具有良好的應用前景，可由CrCl3·6H2O與尿素[(NH2)2CO]反應先得到協作物Cr[OC(NH2)2]6Cl3，然后在通有NH3和N2混合氣體的反應爐內熱分解制得。尿素構成元素中電負性由大到小的依次為_________，中心碳原子的雜化類型為_________；Cr[OC(NH2)2]6Cl3含有的化學鍵類型有__________________。（3）氮化鉻的晶體結構類型與氯化鈉的相同，氮化鉻熔點（1282℃）比氯化鈉的高，主要緣由是_________________________________________。（4）鈣鈦礦（CaTiO3）型的結構可看作氧化物超導相結構的基本單元。①圖A為立方鈣鈦礦（CaTiO3）結構的晶胞，晶胞邊長為anm。Ca處于晶胞的頂點，則Ti處于_________位置，O處于_________位置；與Ca緊鄰的O個數為_________，Ti與O間的最短距離為____________________nm。②在圖B中畫出立方鈣鈦礦晶胞結構的另一種表示（要求：Ti處于晶胞的頂點；，，所代表的原子種類與圖A相同）____________________。【答案】（1）（1分）（2）O>N>C>H（1分）sp2（1分）配位鍵、共價鍵、離子鍵（2分）（3）氮化鉻的離子電荷數較多，晶格能較大（2分）（4）①體心（1分）棱心（1分）6（2分）22②（2分）【解析】（1）24號元素是鉻，其價層電子排布式為3d54s1，則軌道表達式為：；（2）(NH2)2CO中含有N、H、O、C，電負性由大到小的依次為O>N>C>H，(NH2)2CO結構中碳原子上有二根單鍵、一個雙鍵，則參與雜化軌道數為：（2+1）（1是雙鍵中一個單鍵），雜化類型為sp2。（3）氮化鉻的晶體與氯化鈉晶體都是離子晶體，因為氮化鉻的離子電荷數較多，晶格能較大，所以，氮化鉻熔點比氯化鈉的高。（4）①由晶胞圖分析，黑球為1個，白球為12／4=3個，三角為1個，因TiO32—中鈦與氧結合形成酸根離子，則三角所處位置為鈦，即體心位置，氧位于立方體棱上；由三維立體對稱分析，與Ca緊鄰的O個數為6，Ti與O間的最短距離是面對角線的一半，即nm。②不論如何畫圖，原子個數比不變，原子配位數不變，故新的結構圖：。點睛：確定中心原子雜化方式：一是價層電子對互斥理論，適用于ABnm±型，二是由結構圖推斷，即雜化軌道數等于σ數加孤電子對數，然后由軌道數確定雜化方式；三是等電子體法，即電子換電子、電子換電荷；四是等價替換法，即利用前三種通用方法，分析困難圖的中心原子雜化方式，化繁為簡。36．[化學——選修5：有機化學基礎](15分)聚酰亞胺是重要的特種工程