課題1分子和原子

第1課時物質由微觀粒子構成

教學目標

知識要點課標要求

物質是由微觀粒認識物質是由分子、原子等微

子構成(重點)小粒子構成

教學過程

情景導入，

“八月桂花遍地香，桂花飄香人團圓”.現在

正是農歷八月，金秋送爽，丹桂飄香季節，同學們

有沒有想過，桂花為什么會“飄香”？

合作探究?

探究點物質是由微觀粒子構成

1、物質是由微觀粒子構成

提出問題

(1)走過盛開花圃時為什么能聞到花香？

(2)濕衣服經晾曬就會變干,這是為什么？

(3)糖塊放到水里，會逐漸消失，而水卻有了甜味，這又是什么

原因？

討論交流學生結合生活經驗討論歸納.

探究實驗

【實驗操作】向盛有水小燒杯中加入少量品紅，靜置，觀察發生

現象.

【實驗現象】品紅在水中逐漸擴散，最后整杯水都變紅了.

【實驗結論】物質是由看不見微小粒子構成，構成物質粒子在不

斷運動.

歸納總結

現代科學已經證明：物質是由分子、原子等微小粒子構成，通過

先進科學儀器不僅能夠觀察到一些分子和原子，還能夠移動原子，如

移走硅原子構成文字“中國”，這都充分證明分子、原子是真實存在.

2.分子基本性質

提出問題(1)在距加油站一定距離范圍內為什么要嚴禁煙火？

(2)常見混凝土水泥地板分成許多快，主要是為了美觀嗎？

討論交流學生結合生活經驗討論歸納.了解分子性質.

探究實驗

實a、b、從燒杯Ac、另取一個小燒杯B,加入約5mL

驗盛有約中取少量溶液濃氨水.用一個大燒杯罩住A、B兩個小

步20mL蒸置于試管中，向燒杯.觀察幾分鐘，有什么現象發生

驟儲水小其中慢慢滴加

燒杯A濃氨水，觀察溶

中加入液顏色有什么

5~6滴變化

酚酸溶

液，攪

拌均

勻，觀

察現象

實

驗

裝

置

實溶溶液變紅燒杯A中酚醐溶液變紅

驗液仍為色

現無色

象

解水氨水能使燒杯B中濃氨水揮發出來,氨分子

釋不能使無色酚酸變紅進入燒杯A中，形成氨水使酚酸變紅色

無色酚色

酰變紅

色

實濃氨水具有揮發性，氨分子運動到酚醐溶液使酚酸變色.分

驗子是在不運動著.

結

論

課堂討論實驗中為什么氨分子可以運動到酚醐溶液中，而酚酸

溶液分子為什么沒有運動到氨水中呢？

歸納總結

(1)分子質量和體積都很小.

(2)分子總是在不斷地運動，且溫度越高，分子能量越大，運動

速率越快，這就是水受熱蒸發加快原因.

(3)分子之間有間隔，且受熱后間隔增大，遇冷縮小.物體熱脹冷

縮現象就是物質分子間間隔受熱時增大，遇冷時縮小緣故.一般氣體

分子之間間隔較大，液體和固體分子之間間隔相對較小，故氣體比液

體和固體容易壓縮..

（4）同種分子化學性質相同，不同種分子化學性質不同.

板書設計

第1課時物質由微觀粒子構成

一、物質是由分子、原子等微觀粒子構成

二、分子基本性質

1、分子質量和體積都很小

2、分子總是在不斷地運動

3、分子之間有間隔

4、同種分子化學性質相同，不同種分子化學性質不同.

教學反思

成本堂課知識比較抽象、枯燥，通過實驗和生活實例緊

功密聯系，展開聯想，形成對分子、原子等微觀粒子行為表

之象，使深奧知識變得淺顯而易于理解.

處

不學生缺乏抽象思維理解能力，增加多媒體輔助教學直

足觀效果，使抽象知識和實際體驗相結合，降低學習難度，

之讓學生在輕松愉快氣氛中掌握知識.

處

第2課時分子可分為原子

教學目標

知識要點課標要求

1、分子、原子（重了解物質構成，知道化學反應中

點、難點）分子可以分成原子

2、用分子、原子觀學會用分子、原子觀點解釋純凈

點解釋現象物和混合物、物理變化和化學變化

3、分子與原子區明確分子和原子區別、聯系

另U、聯系（重點）

教學過程

情景導入》

歐洲科學家研制出世界上體積最小四輪納米汽

車.納米車擁有能夠轉動輪子，它們體積如此之小，即

使有兩萬輛納米車并列行駛在一根頭發上也不會發生

交通擁堵.隨著這種納米車問世，科學家在朝著打造可在血管中穿行,

用于殺死癌細胞先進裝置道路上又向前邁進一步.

物質是由分子、原子構成，納米車也是由分子或原子構成.

合作探究?

探究點一分子

提出問題從微觀粒子角度看，水蒸發和水電解有什么不同？肉

眼看不透物質內部到底隱藏有哪些奧秘呢？

交流討論閱讀教材討論歸納.

歸納總結

（1）分子是保持物質化學性質最小粒子.

（2）分子概念理解：

①“保持”是構成物質每一個分子與該物質化學性質是一致.

②分子只能保持物質化學性質，不保持物質物理性質.因物質物

理性質，如顏色、狀態等，都是宏觀現象，是該物質大量分子聚集后

所表現屬性，并不是單個分子所能保持.

③分子是構成物質一種微粒，而不是唯一微粒，構成物質微粒還

有原子、離子.

④“最小”不是絕對“沒有比它更小粒子”意思，而是“保持物

質化學性質最小粒子”.

知識拓展

①從分子角度認識物理變化和化學變化本質區別：由分子構成物

質，發生物理變化時，分子本身不發生改變，只是分子運動速率和分

子間間隔發生了變化；發生化學變化時，分子本身發生了改變，變成

了其他新分子.

②運用分子觀點區分混合物與純凈物：由同種分子構成物質是純

凈物；由多種分子構成物質是混合物，各種不同物質分子相互間不發

生化學反應.

探究點二原子

提出問題分子很小還可以再分嗎？

交流討論閱讀教材討論歸納.

歸納總結

(1)原子是化學變化中最小粒子.

(2)原子基本性質(與分子相似)

①原子質量和體積都很小.

②原子在不斷運動且與溫度有關；溫度越高，運動速率越快.

③原子之間有間隔.

④同種原子化學性質相同，不同種原子化學性質不同.

(3)原子理解

①原子也是構成物質基本粒子之一.如稀有氣體、金屬都是由原

子直接構成.

②原子在化學變化中不能再分，也就是化學反應不能將原子分成

更小粒子，但離開“化學反應”這一前提，原子仍可以分成更小粒子.

知識拓展

化學變化本質：在化學變化中，分子可以分成原子，原子不能再

分，只是重新組合成新分子，聚集成新物質，有原子也可直接聚集成

新物質.

探究點三分子與原子區別、聯系

提出問題分子與原子之間有什么區別和聯系？

交流討論討論歸納.

歸納總結

1、分子與原子區別：分子在化學變化中可以再分，而原子不可

以再分.

2、分子與原子聯系：分子由原子構成，分子可以分成原子，原

子也可結合成分子.

板書設計

第2課時分子可分為原子

一、分子：保持物質化學性質最小粒子

二、原子是化學變化中最小粒子.

三、分子與原子區別、聯系

教學反思

成本堂課用科技知識導入新課，激發學生學習興趣，

功圖文并茂，形象生動，使抽象知識具體化、復雜知識明

之了化，使學生體驗到化學變化實質，為深刻理解純凈物

處與混合物、物理變化和化學變化做了形象鋪墊，使學生

輕松愉快地接受抽象知識.

不多增加媒體和生活實例輔助教學直觀效果，使抽象

足知識和實際體驗相結合，增強學生學習興趣.

之

處

課題2原子結構

第1課時原子構成相對原子質量

教學目標

知識要點課標要求

1、原子構成（重點）了解原子是由質子、中子、電子構成

2、相對原子質量（重點）初步了解相對原子質量概念，并學會

查相對原子質量表

教學過程

情景導入*

第二次世界大戰時候日本對我國進行了非常不人道

侵虐，當時窮兇極惡日本侵略者最后為什么會投降呢？

那是因為美國給日本投了兩顆原子彈，原子彈爆炸產生

巨大殺傷力摧毀了日本最后斗志,,,,繼而“問題激疑”引

入新課.

【問題激疑】為什么“原子彈爆炸”會產生如此巨大能量呢？要

了解這個問題，我們首先要弄清原子結構奧秘.

合作探究令

探究點一原子構成

提出問題原子是化學變化中最小粒子.在化學變化中原子不能

再分，通過其他變化或方法原子還可以再分嗎？

交流討論閱讀教材討論歸納，了解原子構成.

歸納總結

1、構成：

r質子（每個質子帶1個單位正電荷）

僧子核1

卜子中子（不帶電）

核外電子（每個電子帶1個單位負電荷）

2、原子中核電荷數、質子數、核外電子數關系

（1）原子不顯電性，是由于原子核所帶正電荷數（即核電荷數）

和核外電子所帶負電荷數電量相等，但電性相反，所以整個原子不顯

電性.

（2）在原子中，原子核所帶正電荷數（核電荷數）就是所有質

子所帶電荷數（中子不帶電），而每個質子帶1個單位正電荷，因

此，核電荷數=質子數，由于原子核內質子數與核外電子數相等，所

以在原子中，核電荷數=質子數=核外電子數.

（3）根據分析教材中“幾種原子構成”數據可知：①在原子中

質子數不一定等于中子數.②并不是所有原子都是由質子、中子和電

子構成.如氫原子.③不同種類原子，核內質子數不同.

探究點二相對原子質量

提出問題原子雖小但也有質量和體積，它質量如何表示呢？

交流討論閱讀教材討論歸納，了解相對原子質量.

歸納總結

（1）定義：國際上以一種碳原子質量1/12為標準，其他原子質

量跟它相比較所得比，作為這種原子相對原子質量.

（2）表達式：相對原子質量=該原子的質量

碳原子質量*工

12

（3）跟質子和中子相比，電子質量很小，所以原子質量主要集

中在原子核上.即相對原子質量心質子數+中子數.

知識拓展

原子質量與相對原子質量對比

\原子質量相對原子質量

來源測定得比較得出，相對

與性出，絕對

質

數值非常大于1,單位“1”，一般不寫

與單小，單位

位“千克”

以碳1、99312

12為X1026kg

例

聯系相對原子質量=該原.子的實際旗量（嗎

標準磔原子質量（kg）乂金

（原子質量越大，其相對原子質量也越大）

板書設計

第1課時原子構成、相對原子質量

一、原子構成

州子（每個質子帶1個單位正電荷）

J原子核

［原子中子（不帶電）

核外電子（每個電子帶1個單位負電荷）

在原子里，核電荷數=質子數=核外電子數

二、相對原子質量

1、定義：

2、公式：某原子相對原子質量=..該遮子的畫里

碳原子質量*，

12

3、相對原子質量=質子數+中子數

教學反思

成本堂課分析和討論原子結構科學史料，提高學生想象

功力，激發學習興趣.多媒體輔助教學幫助學生們領略了神

之奇微觀世界，使微觀變直觀，抽象變形象，初步知道獲得

處實證途徑，從而突破難點.

不講太多，學生探究活動偏少.提出問題后，沒有留給學

足生足夠獨立思考時間，有些問題也沒能徹底放手給學生.

之

處

第2課時原子核外電子排布離子形成

教學目標

知識要點課標要求

1、原子核外電子知道原子核外電子是分層排布

排布（重點）

2、原子結構示意了解原子結構示意圖含義；了解

圖（重點）原子最外層電子數與原子種類關系

3、離子（重點、了解離子形成過程，知道離子與

難點）原子區別與聯系

教學過程

情景導入會

科普小論文《漫游原子世界》

我是一個小小電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉動，雖然

空間很大，但我和我同伴總想掙脫原子核吸引.可是原子核這個“小

老頭”很有能耐，雖然只占原子一丁點空間（相對于體育場中小螞蟻），

它卻由質子和中子構成，中子不帶電，質子帶正電，正好把我身上負

電深深吸引.

原子核外電子是如何運動呢？它們能否掙脫原子核吸引呢？

合作探究*

探究點一原子核外電子排布

提出問題

核外電子繞核不停地作高速運動，電子是按什么軌跡排布運動呢?

交流討論閱讀教材討論歸納，了解核外電子排布.

歸納總結

1.核外電子分層排布

（1）原子核位于原子中心，所占體積很小，原子核外有一個很

大空間，電子在空間內做高速運動.

（2）科學研究表明，在含有多個電子原子中，核外電子具有不

同運動狀態，離核近電子能量較低，離核越遠，電子能量越高.離核

最近電子層為第一層，次之為第二層，依次類推為三、四、五、六、

七層，離核最遠也叫最外層.

（3）原子核外電子分層排布規律

①每個電子層上最多容納2n2,（n表示電子層數）即第一層最

多排2個子，第二層最多排8個電子.

②作為最外層，最多不超過8個電子（只有1個電子層時，最

多可容納2個電子），次外層不得超過18個電子.

2.原子結構示意圖

(1)原子結構示意圖：原子結

構示意圖可簡潔、方便地表示核外

電子分層排布.

(2)原子結構示意圖中各部

分意義:

(3)原子種類與原子結構關系

①金屬原子最外層電子數一般少于4個，在化學變化中易失去

電子.

②非金屬原子最外層電子數一般大于4個(氫原子為1),在化

學變化中易得到電子.

③稀有氣體原子最外層電子數為8(He為2)個，達到相對穩定結

構，在化學變化中既不易失去電子，也不易得到電子，化學性質不活

潑.

知識拓展在原子中，核電荷數等于各個電子層上電子數之和.

可識別原子結構示意圖和離子結構示意圖.

探究點二離子

提出問題金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排

滿，要趨向穩定，怎么樣才能達到目呢？

交流討論閱讀教材討論歸納，了解離子相關知識.

歸納總結

1、離子是帶電原子(或原子團).

2.離子形成

原子不顯電性，在化學變化中，一些原子容易失去電子或得到

電子；原子失去或得到核外電子從而帶上電荷，原子便轉變成離

3.離子符號及其意義

（1）離子用離子符號表示：在原子團或元素符號右上角標出離

子所帶電荷多少及電荷正負.如X"（陽離子符號）或X5（陰離子符

號）,當n=l時,n不寫,如H'、0H等.

（2）離子符號意義（以Mg〃為例）

---->表示每個鎂離子帶兩個單位正電荷

12Mg2+

一?表示兩個鎂離子

4.離子分類

r陽離子一一原子失去電子一一帶正電荷，如Na+、Ca??等

離子<

1陰離子一一原子得到電子一一帶負電荷，如C「、SO二等

知識拓展離子與原子區別和聯系：

粒子離子

原子

種類陽離子陰離子

粒子核電核電荷核電荷數=質子數V電子數

結構荷數=數=質子

質子數>電

區

數=子數

電子

別

數

粒子不顯顯正電顯負電性

電性電性ft

用元用陽離用陰離子符號表示

素符子符號如02-

符號號表表示

示如Na+

如0

聯系陽離子井原飛e陰離子

板書設計

第2課時原子核外電子排布、離子形成

一、原子核外電子排布

二、離子

1、定義：帶電原子.

2、分類：陽離子、陰離子

3、離子符號及其意義：

——>表示每個鎂離子帶兩個單位正電荷

12Mg2+

一表示兩個鎂離子

4、離子與原子關系：

后一?得電子、h?得電子、門口?

陽禺子、失電子原子方方一陰圖子

教學反思

成本堂課借助直觀掛圖和模型，通過分析宏觀現象去

功誘發學生微觀想象力，從而加強對知識理解，增強學習

之化學濃厚興趣.

處

不本節課知識抽象部分學生缺乏對微觀世界想象力，

足學起來枯燥無味，有部分同學在課堂上發言少，很少參

之與交流活動，需教師不斷反思，探討.

處

課題3元素

教學目標

知識要點課標要求

1、元素（重點、難點）了解元素概念，知道各種元素在地

殼里含量，知道元素簡單分類，將對物

質宏觀組成與微觀結構認識統一起來，

了解物質、元素與微粒間關系

2、元素符號（重點）了解元素符號所表示意義，學會元

素符號正確書寫，逐步記住一些常見元

素

3、元素周期表（重點）初步認識元素周期表，能根據原子

序數在元素周期表中找到指定元素和有

關該元素一些其他信息，了解元素性質

與最外層電子數關系

教學過程

情景導入會

葡萄糖酸鋅口服液，是一種主要成分為葡萄糖酸

鋅、蔗糖、純化水口服液.用于治療缺鋅引起營養不

良、厭食癥、異食癖、口腔潰瘍、座瘡、兒童生長發

育遲緩等.這里鋅指是單質嗎？

在生活中，我們經常在藥品或食品標簽上見到.

合作探究?

探究點一元素

提出問題

1、一種元素是不是只有一種原子？

2、元素和原子是什么關系呢？

3、在化學變化中分子改變，原子不變，元素是否發生變化？

討論交流閱讀教材討論歸納.了解元素相關知識.

歸納總結1、概念：元素是具有相同核電荷數(即核內質子數)一

類原子總稱.

2、對元素含義理解

(1)原子核內質子數決定元素種類.質子數相同粒子不一定是同

種元素.如與NH；,上與He質子數相同,就不是同種元素.

(2)定義中“一類原子”不能說成“同種原子”.“一類原子”

是指質子數相同，中子數不一定相同原子.

(3)元素概念中“原子”既包括中性原子和離子，如C1(原子)

和C1(離子)都是氯元素.

3、化學反應前后，原子種類不變，故反應前后元素種類肯定不

變.

4、元素種類及分布

(1)種類：①金屬元素②非金屬元素③稀有氣體元素

(2)地殼中各種元素按含量由多到少依次：氧、硅、鋁、鐵、

鈣、鈉、鉀、鎂、氫、其他元素.

(3)生物細胞中居前三位“氧、碳、氫”元素.

5、元素與分子、原子、離子間關系

———叟剛石.訪

—二具有相同核電EH

兀素二r一三原十一二^=^近上我-亙亙

荷數的一類原子1----

得到或失去=?■構成".七二》事：

電子----

知識拓展元素與原子區別

元素只