第1單元《先進(jìn)化學(xué)世界》知識點(diǎn)

1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。

2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。

3、綠色化學(xué)-…環(huán)境友好化學(xué)（化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)）

（二）測容器---量筒

量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。

量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為1（）毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。

（三）稱量器一一托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）

注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)（2）稱量物和祛碼的位置為“左物右碼工

（3）稱量物不能直接放在托盤上。

一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐

蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

（4）祛碼川虹夾取。添加祛碼時，先加質(zhì)量大的祛碼,后加質(zhì)量小的祛碼（先大后小）

（5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。祛碼放回祛碼盒。

（四）加熱器皿一一酒精燈

（I）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈,不

可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈：③熄火酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄,不可吹熄。

（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。

（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺上燃燒時，應(yīng)及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲火火焰,不

能用水沖。

（五）夾持器一一鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近“1處。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。

試管夾夾持試管時，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住

（六）分離物質(zhì)及加液的儀器一一漏斗、長頸漏斗

過濾時，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。

長頸漏斗的卜端管口要插入液面以"以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。

二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

（一）藥品的取用

1、藥品的存放：

一般固體藥品放在廣口瓶中,液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在湎瓶中，

金屬鈉存放在煤泡中，白磷存放在水中

2、藥品取用的總原則

①取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少最,固體以蓋滿試管底部為宜,

液體以1~2mL為宜。

多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在另一潔凈的指定的容器內(nèi)。

②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇

動，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔〉

3、固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥品：用鏡子夾取

4、液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法：取卜.瓶蓋，倒放在桌上,（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心,（以免殘留液流卜

而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將腋口緊靠試管口邊緣,緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外,

放回原處。

②液體試劑的滴加法：

滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑

b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加

c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上,以免被試劑腐蝕

d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）

e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染

（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢杳

裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中,用手緊貼容器外壁,稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣

泡冒出,松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升,稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。

（三）物質(zhì)的加熱

（1）加熱固體時，試管口應(yīng)略下傾斜,試管受熱時先均勻受熱,再集中加熱。

（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的加熱時使試管與桌面約成型上角，受熱時，先使試管

均勻受熱,然后給試管里的液體的中卜.部加熱,并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可

將試管口對著自己或他人。

（四）過濾操作注意事項：“一貼:低三靠”

?貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣

“三靠"：3）漏斗卜.端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁

（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：

①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損

（五）蒸發(fā)注意點(diǎn)：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌

（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）

（2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉,

以避免固體因受熱而迸濺出來。

（3）熱的蒸發(fā)皿要用里煙鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺上，要墊上石棉網(wǎng)。

（六）儀器的洗滌：

（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中,有用的物質(zhì)倒入指定的容器中

（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流卜.

（3）玻璃儀器中附仃油脂：先用熱的純堿（Na2c溶液或洗衣粉洗滌,再用水沖洗。

（4）玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解,再用水沖洗。

（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾下。

第二單元《我們周圍的空氣》知識點(diǎn)

1、第一個對空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個用天平進(jìn)行定量分析）。

2、空氣的成分和組成

空氣成分稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)

。2NCO2

2

體積分?jǐn)?shù)21%78%0.03%0.94%0.03%

<1）空氣中氧氣含量的測定

a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體

b、裝置要求：氣密性良好

c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積

d、結(jié)論：空氣是混合物；Ch約占1/5,可支持燃燒；

N2約占4/5,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

e、探究：①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全

②能否用鐵、鋁代替紅磷？丕能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒

能否用碳、硫代替紅磷？丕能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差

（2）空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO,、氮的氧化物）和煙塵等

目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、S&、NO”O(jiān)s和可吸入顆粒物等。

（3）空氣污染的危害、保護(hù)：

危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康，影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等

保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極

植樹、造林、種草等

（4）目前環(huán)境污染問題：

臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（CO?、CFU等）

酸雨（NO”SO?等）白色污染（塑料垃圾等）

6.氧氣

⑴氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸

（2）氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象

物質(zhì)現(xiàn)象

碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

磷產(chǎn)生大量白煙

在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，

硫

產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

鎂

發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體

鋁

鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（Fe、O。

石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底

，鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

（3）氧氣的制備：

「工業(yè)制氧氣一分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化、

｛實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2H2。2—2H2O+02t

&

2KMnO4==K2MnO4+MnO2+02t

2KCIO3油國2KC1+3O21

（4）氣體制取與收集裝置的選擇

發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性

（5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高鎰酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）

a、步驟：連一查一裝一固一點(diǎn)一收一移一熄

b、注意點(diǎn)

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高鎰酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）

⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，先移導(dǎo)管再熄火酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部

（6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)

7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后

都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）

催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。

8、常見氣體的用途：

①氧氣：呼呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）

*持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）

②氮?dú)猓?性保護(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍

③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：

保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)

9、常見氣體的檢驗(yàn)方法

①氧氣：帶火星的木條

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；

或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅

9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的反應(yīng)。

「劇烈氧化：燃燒

1緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

弟三單元《自然界的水》知識點(diǎn)

一、水

1、水的組成：

（1）電解水的實(shí)驗(yàn)

A.裝置-----水電解器

B.電源種類一直流電

C.加入硫酸或氫氧化鈉的0的---------增強(qiáng)水的導(dǎo)電性

D.化學(xué)反應(yīng)：2Ha==軀電t+&f

產(chǎn)生位置負(fù)極正極

體積比2：1

質(zhì)量比1：8

F.檢驗(yàn)：0「一出氣口置一根帶火星的木條一一木條復(fù)燃

壓-一出氣口置一根燃著的木條-----氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰

（2）結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的。②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。

③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。

例：根據(jù)水的化學(xué)式L0,你能讀到的信息

化學(xué)式的含義壓0

①表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)

②表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的

③表示這種物質(zhì)的一個分子一個水分子

④表示這種物質(zhì)的一?個分子的構(gòu)成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的

2、水的化學(xué)性質(zhì)

（1）通電分解2H4===通曲t+02f

（2）水可遇堿性氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿），例如：H>0+CaO=Ca（OH）2

（3）水可遇酸性氧化物反應(yīng)生成酸，例如：壓0+C02==H2C03

3、水的污染：

（1）水資源

A.地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于康

B.海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是HQ,最多的

金屬元素是Na,最多的元素是心。

C.我國水資源的狀況分布不均，人均量少。

（2）水污染

A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排

放；合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。

（3）愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染

4、水的凈化

（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸儲（均為物理方法）,其中凈化效果最好的操作

是楚饋；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

（2）硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

C.硬水軟化的方法：蒸儲、煮沸

D.長期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料?，還易使管道變形

甚至引起鍋爐爆炸。

5、其他

（1）水是最常見的?種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。

（2）水的檢驗(yàn)：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在：CuS0i+5H，0=CuSO,-5H20

水的吸收：常用濃硫酸、生石灰。

二、氫氣H2

1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）

2、化學(xué)性質(zhì)：

（1）可燃性（用途：高能燃料：氫氧焰焊接，切割金屬）

2H"02===隨燃點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（方法？）

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生

（2）還原性（用途：冶煉金屬）

也+CuO4Cu+H2O氫氣“早出晚歸”

現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H?、C、CO）

3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法

原理：Zn+H2SO.,=ZnSO,+壓fZn+2HC1=ZnCL+也t

不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性:

不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性。

4、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高、來源廣

三、分子與原子

分子原子

定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性偵最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

性質(zhì)體積小、質(zhì)量小；不斷運(yùn)動；有間隙

聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類

成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成

r原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

物質(zhì)構(gòu)成，分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。壓、0>,N2,Cb,

W離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（NaD氯離子（C1）構(gòu)成

r混合物（多種物質(zhì)）

分類J「單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體

I純凈物I（一種元素）

I（一種物質(zhì)彳化合物：「有機(jī)化合物CH,、QHsOH、仁曲金、淀粉、蛋白質(zhì)

I（多種元素）JC氧化物H：。CuOca

j無機(jī)化合物J酸HC1H2SO,HNO,

Ij堿NaOHCa（0H）2KOH

［鹽NaClCuSO,N&CO：,

第五單元《化學(xué)方程式》知識點(diǎn)

一、質(zhì)量守恒定律：

1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；

②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；

③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變

3、化學(xué)反應(yīng)前后（D一定不變了宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變

I微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

（2）一定改變「宏觀：物質(zhì)的種類一定變

t微觀：分子種類一定變

（3）可能改變：分子總數(shù)可能變

二、化學(xué)方程式

1.遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律

2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、筋號）

3、含義以2H2+0?鰭2H￡為例

①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水

②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子<2個氫分子與1個氧分子化合生成2

（或原子）個數(shù)比個水分子

（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）

③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)X相對分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36

份質(zhì)量的水

4、化學(xué)方程式提供的信息包括

①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）：②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的

各粒子的相對數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。

5、利用化學(xué)方程式的計算

三、化學(xué)反應(yīng)類型

1、四種基本反應(yīng)類型

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)

②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

2、氧化還原反應(yīng)

［氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)

工還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)

了氧化劑：提供氧的物質(zhì)

t還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H?、C、CO）

3、中和反應(yīng)：酸與堿鹿厲生成鹽和水的反應(yīng)

第6單元碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質(zhì)

1、金剛石（C）是白然界中最硬的物質(zhì),可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。

2、石墨（C）是最軟的礦物之一,有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑

塊等

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

CO和C02的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

3、無定形碳：由石矮的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.

活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!

1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)

2、可燃性：,_

完全燃燒（氧氣充足），生成CO?:C+0?她H

不完全燃燒（氧新建充足），生成CO：2C+0?用暨=2。）

3、還原性：C+2CuO問‘皿2CU+CUt（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑毒粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

2Fea+3C邑辿4Fe+3cO2f

三、二氧化碳的制法

1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）

（I）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

反應(yīng)物是固體，需加熱,制氣體時則用高體酸鉀制O?的發(fā)生裝置。

反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱,制氣體時則用制H?的發(fā)生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集CO只能用排水法

密度比空氣太用向上排空氣法CO,只能用向上排空氣法

密度比空氣小用向上排空氣法

2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO,+2HCl==CaCl2+H2O+CO2t

2）選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置

3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。

3、：氧化碳的工業(yè)制苗篇

燃燒石灰石：CaCOj—Ji'--CaO+CO2t

生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2

四、二氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體--干冰

2、化學(xué)性質(zhì)：

1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

2）與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2co3==

H2O+co2f碳酸不穩(wěn)定,易分解

3）能使澄清的石灰水變渾濁：CQ?+Ca（OH）2==CaCO3I+H0本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳！

4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO?維駕2co2

（吸熱反應(yīng),既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO?是氧化劑，C是還原劑）

3、用途：火火（火火器原理：Na,CO,+2HCl==2NaCl+H,O+CO,f）

既利用其物理性質(zhì)，艾利用其化學(xué)性質(zhì)

干冰用于人工降雨、制冷劑

溫室肥料

4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。

五、一氧化碳

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。

3、化學(xué)性質(zhì)：（%豺、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性）

1）可燃性：2C0+G星鱉2CG（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）

比和02的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

CO和的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

CH4和02的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

鑒別：H2、CO、C電可燃性的氣體:看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）

（水煤氣：電與CO的混合氣體C+出0電4+CO）

2）還原性：CO+CuO=^=Cu+CO2（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：蜃靜氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

Fe203+3C0?=2Fe+3C02（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）

除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液入CO2+2NaOH==Na2CO3+H,O

CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO=^=Cu+.CQ；i

CaOICaCCM只能煨燒（不可加鹽酸）CaCO.^^CaO+Cftf

注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO,加鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2t

（CQ^一的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）

第7單元燃燒及其利用

一、燃燒和滅火

1、燃燒的條件：（缺一不可）

（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)

2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意個即可）

（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下

3、影響燃燒現(xiàn)象的閃素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)

生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料?：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；

煤燃燒排放的污染物：S02,N02（引起酸雨）、CO、煙塵等

（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；

汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌难趸铩⒑U化合物和煙塵

（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇

（1）沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學(xué)式：CH,（最簡單的有機(jī)物，相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）

物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度24能氣小,極難溶于水。

化學(xué)性質(zhì)：可燃性CH,+2a霹￡02+240（發(fā)出藍(lán)色火焰）

（2）乙醇（俗稱:酒精，化學(xué)式

化學(xué)性質(zhì)：可燃性CA0H+302星暨2CO2+3H2O

工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CHaOH,故不能用工業(yè)酒精配制酒！

乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣

（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生

3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

（1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒

（2）吸熱反應(yīng)：如一般條件為“高溫”的反應(yīng)

4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?/p>

氫氣是最理想的燃料：

⑴優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污染。

（2）需解決問題：①如何大量廉價的制取氨氣？②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？

第8單元金屬和金屬材料

課題1金屬材料

一、金屬和合金

1、金屬的物理性質(zhì)：常溫下都是固體（汞除外），大多數(shù)為銀白色，有金屬光澤、優(yōu)良的導(dǎo)電導(dǎo)熱性、有

延展性，密度、硬度較大，熔點(diǎn)較高。

2、性質(zhì)與用途的關(guān)系：性質(zhì)決定用途，但這不是唯一的決定因素，還要考慮價格、資源、美觀、便利、回

收以及對環(huán)境的影響。

3^合金

（1）合金是金屬和其他金屬（或非金屬）熔合形成的具有金屬特性物質(zhì)。（合金屬于混合物。）

（2）合金的性能與純金屬不同，硬度和強(qiáng)度一般比純金屬更高，抗腐性也更強(qiáng)。

（3）生鐵和鋼是兩種常見的鐵合金。

它們的根本區(qū)別是含碳量不同。

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)

一、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、與氧氣反應(yīng)（很多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反應(yīng)，但劇烈和難易程度不同）

①2Mg+02==2MgO

②4AI+3O2==2AI2O3（氧化鋁是致密的保護(hù)膜，能阻止鋁被進(jìn)一步氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性

能）

③2Cu+02==2CuO

2、活潑金屬與稀酸反應(yīng)（指稀鹽酸和稀硫酸），能轉(zhuǎn)換出酸中的氫。

@Fe+2HCI==FeCI2+H2j

②Mg+2HCI==MgCI2+H2t

③2AI+3H2SO4==AI2（SO4）3+3H2T

3、金屬和鹽（可溶性鹽）的反應(yīng)

?Fe+CuCI2==FeCI2+Cu

②Mg+ZnCI2==MgCI2+Znf

③2AI+3CuSO4==AI2（SO4）3+3Cu

二、金屬活動性順序與置換反應(yīng)

1、金屬活動性順序表注意點(diǎn)：

①金屬位置越靠前，活動性越強(qiáng)；反之越弱。

②位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，氫后的則不能。

③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽（溶液）中置換出來。

2、置換反應(yīng)：單質(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物（A+BC==B+AC）

單元3金屬資源的利用和保護(hù)

,、金屬礦物：

1、金屬在自然界的存在方式：以單質(zhì)（Ag和Au）和化合物的形式存在。

2、常見的金屬礦物:磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）

二、金屬的冶煉：（以C。還原Fe2O3為例）

1、實(shí)驗(yàn)原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色粉末變黑色：澄清石灰水變渾濁；尖嘴玻璃管有淡藍(lán)色火焰。

3、含雜計算：將混合物質(zhì)量轉(zhuǎn)換成純凈物再計算。（純凈物質(zhì)量=混合物質(zhì)量x質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

三、金屬資源的保護(hù)

1、鐵生銹條件：鐵制品與空氣、水（或水蒸氣）同時接觸。

2、防止鐵生銹的措施：在鐵制品表面涂汕、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的珞或制造耐腐蝕的合金等。

3、保護(hù)措施：①防止金屬腐蝕；②回收利用廢舊金屬；

③合理有效地開采礦物：④尋找金屬代用品；

第九單元溶液

課題1溶液的形成

一、溶液的形成

1、溶液：種或兒種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。

①均一：各部分性質(zhì)、濃度、密度、色澤等相同。

②穩(wěn)定：當(dāng)水分不蒸發(fā)、溫度不變化時，溶液不分層、不沉淀。

溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)（可以是氣體、液體和固體）。

溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)（常見的溶劑：水、酒精、汽油：溶液中有水存在時，一般把水作為溶劑：）

2、能區(qū)分溶液中的溶質(zhì)、溶劑（如：碘酒、糖水、生理鹽水、高缽酸鉀的水溶液、石灰水）；

3^知道溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的質(zhì)量關(guān)系（溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量）及質(zhì)量比。

4、知道生活中的一些常見的乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。（不屬于溶液）

生活中常見的乳化現(xiàn)象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農(nóng)藥等。

二、飽和溶液和不飽和溶液

1、在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液是飽和溶

液：反之為不飽和溶液。

2,飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)換：

①增加溶質(zhì)；②蒸發(fā)溶劑；③降低溫度；

①增加溶劑；②升高溫度；

結(jié)晶：已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的現(xiàn)象，叫做結(jié)晶。（結(jié)晶和溶解都屬于物理變化）。

（結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶）

三、物質(zhì)溶解與溫度的關(guān)系

⑴酸堿溶于水，放出熱量，溫度上升；如：硫酸、氫氧化鈉等。

⑵絕大多數(shù)的鹽溶于水，吸收熱量，溫度下降：如：硝酸鉀、氯化錢等。

⑶蔗糖、食鹽溶于水溫度不變。

課題2溶解度

一、溶解度

1、概念：在一定的溫度3某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。

2、注意點(diǎn)：①指明溫度：一定的溫度；②溶劑量：100克；③狀態(tài)：飽和；④單位：克。

3、溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。

3、該曲線可表示如下信息：

①某物質(zhì)在某?溫度下的溶解度；

②同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度；

③不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度；

④太多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。如：KN03,NH4CI、NH4NO3等；

少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小.如Ca（0H）2；

少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大.如:NaCL

5,氣體的溶解度：指在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。

※氣體的溶解度與壓強(qiáng)、溫度有關(guān)：隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大。

二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。

即：

（變式：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量x質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

2、有關(guān)計算：

①已知溶質(zhì)及溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

②要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，計算所需溶液和溶劑的量；

③稀釋溶液的計算（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變）：

m（濃液）xm（濃）%=m（稀液）xm（稀）％

④把質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計算。

3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?定的溶液的步驟

⑶計算：計算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量；

⑷稱量：用天平稱量所需溶質(zhì)倒入燒杯中；

⑸量取：用量筒量取所需的水，倒入燒杯，用玻璃棒攪拌；

（6）溶解：把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。

第10單元酸和堿

課題1常見的酸和堿

1、酸：由H+和酸根離子構(gòu)成的化合物。如：H2SO4、HCI、HNO3、H2CO3等。

2、堿：由。H一和金屬離子構(gòu)成的化合物。如：KOH、NaOH、Ca（OH）2、AI（OH）3等。

3、酸堿指示劑：紫色石蕊和無色酚酣能使酸堿溶液顯不同的顏色，叫做酸堿指示劑。可用于檢驗(yàn)酸堿溶液。

①石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色；②酚曲遇酸不變色，遇堿變紅色。

一、常見的酸

1、鹽酸（HCI）：①物性：無色有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體（打開瓶蓋在空氣中形成白霧、質(zhì)量減輕、

質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小）；②用途：除銹、制藥、胃酸幫助消化等。

2、硫酸（H2SO4）：

①物性：無色無味、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性（打開瓶蓋，能吸收空氣中的水蒸氣、質(zhì)量增

加、濃度減小）。

②用途：作干燥劑；制化肥、農(nóng)藥等：金屬除銹

③腐蝕性（脫水性）：奪取物質(zhì)中的水分，生成黑色的碳。

④稀釋：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。

二、酸的通性（酸的化學(xué)性質(zhì)）

1、能使酸堿指示劑顯不同的顏色。（石蕊遇酸變紅色，酚酰遇酸不變色）

2、和活潑金屬（H前金屬）反應(yīng)，生成鹽和H2。

?Fe+2HCI==FeCI2+H21

②Mg+2HCI==MgCI2+H2t

③2AI+3H2SO4==AI2（SO4）3+3H2f

3、和某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。

①Fe2O3+6HCI==2FeCI3+3H2O

②Al2O3+6HCI==2AICI3+3H2O

③CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

三、常見的堿

1、氫氧化鈉（NaOH）

①物性：白色塊狀固體、易溶于水（溶解時放出大量的熱）、易潮解（吸收空氣中的水分、質(zhì)量增加）。有

強(qiáng)烈的腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）。②俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。③用途：干燥劑、造紙、紡織、印