PAGE15-全國100所名校示范2025屆新高考化學第一次統一考試試題（含解析）一、選擇題1.化學與人類生產、生活親密相關，下列敘述中正確的是A.可折疊柔性屏中的靈魂材料——納米銀與硝酸不會發生化學反應.B.2024年北京冬奧會祥瑞物“冰墩墩”運用的聚乙烯屬于高分子材料C.“珠海一號”運載火箭中用到的碳化硅也是制作光導纖維的重要材料D.建設世界第一高混凝土橋塔用到的水泥和石灰均屬于新型無機非金屬材料【答案】B【解析】【詳解】A.銀可以與硝酸反應，濃硝酸：Ag+2HNO3=AgNO3+NO2↑+H2O，稀硝酸：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，故A錯誤；B.聚乙烯塑料屬于塑料，是一種合成有機高分子材料，故B正確；C.光導纖維的主要成分為二氧化硅，故C錯誤；D.建設世界第一高混凝土橋塔用到的水泥和石灰均屬于傳統無機非金屬材料，故D錯誤；故選B。【點睛】硝酸屬于氧化性酸，濃度越大氧化性越強，所以稀硝酸和濃硝酸在反應時產物不同。2.化合物丙是一種醫藥中間體,可以通過如圖反應制得。下列有關說法不正確的是A.丙的分子式為C10H14O2B.乙分子中全部原子不行能處于同一平面C.甲、.乙、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.甲的一氯代物只有2種（不考慮立體異構）【答案】D【解析】【詳解】A.由丙的結構簡式可知，丙的分子式為C10H14O2，故A正確；B.乙分子中含有飽和碳原子，所以乙分子中全部原子不行能處于同一平面，故B正確；C.甲、乙、丙三種有機物分子中均含有碳碳雙鍵，所以均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D.甲的分子中有3種不同化學環境的氫原子，則其一氯代物有3種(不考慮立體異構)，故D錯誤；故選D。【點睛】共面問題可以運用類比遷移的方法分析，熟記簡潔小分子的空間構型：①甲烷分子為正四面體構型，其分子中有且只有三個原子共面；②乙烯分子中全部原子共面；③乙炔分子中全部原子共線；④苯分子中全部原子共面；⑤HCHO分子中全部原子共面。3.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A.標準狀況下,22.4L乙酸中含有的碳碳單鍵總數為2NAB.常溫下,46gNO2氣體中所含有的分子數為NAC.1mol氖氣中含有的原子總數為NAD.0.1L0.1mol·L-1MgCl2溶液中的Mg2+數目為0.01NA【答案】C【解析】【詳解】A.

標準狀況下，乙酸為液體，無法計算，故A錯誤；B.在NO2氣體中部分NO2會自發發生反應2NO2N2O4，所以46gNO2氣體中所含有的分子數小于NA，故B錯誤；C.氖氣是以單原子的形式存在，因此1mol氖氣中的含有1NA的原子，故C正確；D.氯化鎂溶液中鎂離子會水解，因此0.1L0.1mol·L-1MgCl2溶液中的Mg2+數目小于0.01NA，故D錯誤；故選C。4.短周期元素W、X、.Y、Z位于不相鄰主族,它們的原子序數及最外層電子數均依次增大且其中只有一種金屬元素,W處在第一周期。下列說法錯誤的是A.X為金屬元素 B.原子半徑:X>Y>Z>WC.Y與Z可形成2種化合物 D.Y的最高價氧化物對應的水化物是強酸【答案】D【解析】【詳解】W在第一周期，且是主族元素，則為H；4種元素位于不相鄰的主族，X在第ⅢA族，且只能是金屬元素，則為Al；Y為第ⅤA族，且為短周期，則為P；Z為第ⅦA族，則為Cl。A.W為H，4種元素種只有一種為金屬元素，推出X是Al，故A正確；B.原子半徑先比較電子層數，電子層數越多半徑越大，則W半徑最小，X、Y、Z在同一周期，同一周期中，核電荷數越大，半徑越小，得X>Y>Z>W，故B正確；C.P和Cl可以形成2種化合物，PCl3和PCl5，故C正確；D.Y為P，最高價氧化物對應的水化物是H3PO4，不是強酸，故D錯誤；故選D。5.磺酰氯（SO2Cl2）在醫藥、染料行業有重要用途,其熔點為-54.1C,沸點為69.2°C,易水解。某學習小組在試驗室用SO2和Cl2在活性炭作用下制備SO2Cl2（SO2+Cl2SO2Cl2）,設計如圖試驗（夾持裝置略去）。下列說法不正確的是A.c中的NaOH溶液可換成NaCl溶液,效果相同B.e中的冷卻水應從下口入上口出C.d的作用是防止水蒸氣進人a中使SO2Cl2水解D.a中冰鹽水有助于SO2Cl2液化,提高SO2和Cl2的轉化率.【答案】A【解析】【詳解】Ac中的NaOH溶液的作用是汲取未反應的Cl2，不能用NaCl溶液，故A錯誤；B.e是冷凝作用，應當下口進上口出，故B正確；C

SO2Cl2遇水易水解，所以d防止水蒸氣進入，故C正確；D冰鹽水有降溫作用，依據題給信息知SO2Cl2易液化，能提高SO2和Cl2的轉化率，故D正確；故選A。6.以熔融的碳酸鹽（K2CO3）為電解液,泡沫鎳為電極,氧化纖維布為隔膜（僅允許陰離子通過）可構成干脆碳燃料電池,其結構如圖所示，下列說法正確的是A.該電池工作時,CO32-通過隔膜移動到a極B.若a極通入空氣,負載通過的電流將增大C.b極的電極反應式為2CO2+O2-4e-=2CO32-D.為使電池持續工作,理論上須要補充K2CO3【答案】A【解析】【詳解】A.該電池的總反應方程式為：C+O2=CO2，炭粉在負（a）極失電子發生氧化反應，空氣中的氧氣在正（b）極得電子，該電池工作時，陰離子CO32-通過隔膜移動到a極，故A正確；B.a極通入Ar，可以使炭粉和熔融碳酸鹽的混合物隔絕空氣，防止炭粉被氧化，假如a極通入空氣，炭粉將干脆被氧化，負載上沒有電流通過，故B錯誤；C.b極為正極，得電子發生還原反應，電極反應式為：2CO2+O2+4e-=2CO32-，故C錯誤；D.該電池的總反應方程式為：C+O2=CO2，從方程式可以看出鉀離子和碳酸根離子都沒有被消耗，因此理論上不須要補充K2CO3，故D錯誤；故選A。7.常溫下,將鹽酸滴加到聯氨（N2H4）的水溶液中,混合溶液中pOH[pOH=-lgc（OH-）]隨離子濃度改變的關系如圖所示。下列敘述正確的是（已知N2H4在水溶液中的電離方程式:N2H4+H2O-N2H5++OH-，N2H5++H2O-N2H62++OH-）A.聯氨的水溶液中不存在H+B.曲線M表示pOH與的改變關系C.反應N2H4+H2ON2H5++OH-的K=10-6D.N2H5Cl的水溶液呈堿性【答案】C【解析】【詳解】A.聯氨的水溶液中，水可以電離出H+，故A錯誤；B.當c(N2H5+)=c(N2H4)時，Kb1=c(OH-)，同理c(N2H6+)=c(N2H5+)時，Kb2=c(OH-)，所以曲線N表示pOH與的改變關系，曲線M表示pOH與的改變關系，故B錯誤；C.c(N2H5+)=c(N2H4)時，反應N2H4+H2ON2H5++OH-的K==10-6，故C正確；D.N2H4在水溶液中不能完全電離，則N2H5Cl屬于強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，故D錯誤；故選C。二、填空題8.二氧化釩（VO2）是一種新型熱敏材料。試驗室以V2O5為原料合成用于制備VO2的氧釩（IV）堿式碳酸銨晶體,過程如下:V2O5VOCl2溶液（NH4）5[（VO）6（CO3）4（OH）9]10·H2O回答下列問題：（1）步驟i中生成VOCl2的同時生成一種無色無污染的氣體,該反應的化學方程式為____。也可只用濃鹽酸與V2O5來制備VOCl2溶液,從環境角度考慮,該方法的缺點是_______。（2）步驟ii可在如圖裝置（氣密性良好）中進行。已知:VO2+能被O2氧化。①藥品填裝完成后的試驗操作是____（填活塞“a”“b”的操作）。②若無裝置B,則導致的后果是____。（3）加完VOCl2后接著攪拌數分鐘,使反應完全,當心取下分液漏斗,停止通氣,馬上塞上橡膠塞,將錐形瓶置于CO2愛護下的干燥器中，靜置過夜,得到紫紅色晶體,抽濾,并用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次,用無水乙醇洗滌2次,除去水分,再用乙醚洗滌2次,抽干稱重。用飽和NH4HCO3溶液洗滌除去的陰離子主要是____。（4）測定氧釩（IV）堿式碳酸銨晶體粗產品中釩的含量。稱量4.246g樣品于錐形瓶中,用20mL蒸餾水與30mL硫酸混合溶解后，加0.02mol·L-1的KMnO4溶液至稍過量,充分反應后接著加1%NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量的NaNO2,最終用0.08mol·L-1的（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至終點,消耗體積為30.00mL。（滴定反應:VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O）①NaNO2溶液的作用是____。②粗產品中釩的質量分數為____（精確到小數點后兩位）。【答案】(1).2V2O5+N2H4﹒2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O(2).氯氣有毒，污染空氣(3).打開活塞a數分鐘后，再打開活塞b(4).HCl與NH4HCO3反應(5).Cl-(6).除去過量的KMnO4(7).2.88%【解析】【分析】V2O5與鹽酸、N2H4﹒2HCl混合發生反應：2V2O5+N2H4﹒2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O，得到VOCl2溶液，加碳酸氫銨溶液后得到氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體。（1）依據原子守恒及氧化還原反應原理分析解答；（2）依據題給信息中+4價V易被氧化的性質分析解答；（3）依據原子守恒及晶體的組成分析解答；（4）依據滴定原理及氧化還原反應原理分析解答。【詳解】（1）依據原子守恒分析生成的一種無色無污染的氣體為N2，該反應的化學方程式為2V2O5+N2H4﹒2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O；依據氧化還原反應原理分析，V被還原，則濃鹽酸的中Cl被氧化生成氯氣，氯氣有毒，污染空氣，故答案為：2V2O5+N2H4﹒2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O；氯氣有毒，污染空氣；（2）①已知VO2+能被O2氧化，故裝置中不能有空氣，所以反應前先通入CO2數分鐘解除裝置中的空氣，避開產物被氧化，所以試驗操作時先打開活塞a數分鐘后，再打開活塞b，故答案為：打開活塞a數分鐘后，再打開活塞b；②A中制得的二氧化碳混有氯化氫氣體，B裝置中的試劑應是除去二氧化碳氣體中HCl氣體的飽和NaHCO3溶液，若無裝置B，則HCl與NH4HCO3反應，故答案為：HCl與NH4HCO3反應；（3）依據原子守恒分析，及晶體的組成分析，NH4HCO3溶液洗滌除去陰離子主要是Cl-，故答案為：Cl-；（4）①依據分析，KMnO4溶液的作用是氧化V，NaNO2溶液的作用是除去過量的KMnO4，故答案為：除去過量的KMnO4；②依據V元素的質量守恒，依據滴定反應VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O，則n(V)=n((NH4)2Fe(SO4)2)=0.08mol·L-1×0.03L=0.0024mol，則粗產品中釩的含量為：，故答案為：2.88%。9.尿素[CO（NH2）2]是可由無機化合物合成的有機化合物,通常用作植物的氮肥。（1）合成尿素的主要反應如下:i.2NH3（g）+CO2（g）（l）（氨基甲酸銨）△H=-159.5kJ·mol-1ii.（l）（l）+H2O（g）△H=+116.5kJ·mol-1①CO2和NH3合成尿素的熱化學方程式是____。②工業上提高氨碳比[（原料用量均增大）,可以提高尿素的產率,結合反應i~ii,說明尿素產率提高的緣由:____。（2）某科研小組模擬工業合成尿素,肯定條件下,在0.5L的密閉容器中充入4molNH3和1molCO2,測得反應中各組分的物質的量隨時間改變如圖所示。.①反應進行到10min時,用CO2表示反應i的速率v（CO2）=___。②已知總反應的快慢由慢的一步反應確定,則合成尿素總反應進行到___min時達到平衡。③合成尿素總反應的平衡常數為____。（3）我國研制出金屬鎳鉬基高效電催化劑,實現電解富尿素廢水低能耗制H2（裝置如圖）。①電極B為___（填“陰”或“陽”）極。②A電極的電極反應式為____________。【答案】(1).2NH3（g）+CO2（g）（l）+H2O（g）△H=-43kJ·mol-1(2).有利于反應ⅰ、ⅱ正向移動，從而提高尿素產率(3).(4).55(5).(6).陰(7).【解析】【分析】（1）依據蓋斯定律及平衡移動原理分析解答；（2）依據速率表達式及平衡常數表達式計算；（3）依據電解質原理分析解答。【詳解】（1）①由蓋斯定律，CO2和NH2合成尿素的熱化學方程式由反應ⅰ+反應ⅱ，可得：2NH3（g）+CO2（g）（l）+H2O（g）△H=-159.5kJ·mol-1+116.5kJ·mol-1=-43kJ·mol-1，故答案為：2NH3（g）+CO2（g）（l）+H2O（g）△H=-43kJ·mol-1；②依據反應ⅰ和反應ⅱ分析，提高氨碳比[，有利于反應ⅰ、ⅱ正向移動，從而提高尿素產率，故答案：有利于反應ⅰ、ⅱ正向移動，從而提高尿素產率；（2）①如圖所示，10min時，n(CO2)=0.24mol，則，故答案為：；②依據圖示知，反應ii反應慢，則合成尿素總反應進行到55min時到達平衡，故答案為：55；③合成尿素總反應的平衡常數為，故答案為：；（3）①電極B上生成氫氣，H元素化合價減低，得電子發生還原反應，所以B電極為陰極，故答案為：陰；②A電極上CO(NH2)2轉換生成N2，N化合價上升，失去電子，作為陽極，電極反應為：，故答案為：。【點睛】留意反應中純液體或是固體的濃度是常數，所以在計算平衡常數時不參加計算。10.氧化釔主要用于制造微波磁性材料、軍工材料、光學玻璃和顯像管涂料等。工業上通過如下工藝流程用釔礦石（Y2FeBe2Si2O10,Y的化合價為+3）制取氧化釔。已知:i.鈹和鋁處于元素周期表的對角線位置,化學性質相像;ii.Fe3+、Y3+形成氫氧化物沉淀時的pH如下表:離子起先沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe3+2.13.1Y3+6.08.3（1）用氧化物的形式表示Y2FeBe2Si2O10為___,釔礦石在熔融前要粉碎，目的是___。（2）共熔時通人氧氣的作用是_________。（3）濾液I中溶質主要成分是___（假設釔礦石恰好與NaOH完全反應）。（4）用氨水調整pH=a時,a的取值范圍是_____,設計試驗證明濾渣I沉淀完全:_______________。（5）煅燒草酸釔時發生分解反應,其固體產物為氧化釔,氣體產物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2(C2O4)3·nH2O]煅燒的化學方程式:_____________。【答案】(1).Y2O3﹒FeO﹒2BeO﹒2SiO2(2).增大接觸面積，加快反應速率，提高原料利用率(3).將+2價的鐵氧化為+3價(4).Na2BeO2、Na2SiO3(5).(6).取少量濾液于試管中，向其中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅，說明Fe(OH)3沉淀完全(7).Y2(C2O4)3·nH2OY2O3+3CO2↑+3CO↑+nH2O【解析】【分析】（1）依據物質的組成及元素的化合價分析解答；（2）依據氧化還原反應原理及元素化合價改變分析解答；（3）依據流程中堿浸的原理分析濾液的組成；（4）依據起先沉淀及沉淀完全時的pH分析解答；（5）依據氧化還原反應原理分析解答。【詳解】（1）Y2FeBe2Si2O10中Y的化合價為+3，用氧化物的形式表示Y2FeBe2Si2O10為：Y2O3﹒FeO﹒2BeO﹒2SiO2；釔礦石在熔融前要粉碎，目的是增大接觸面積，加快反應速率，提高原料利用率；故答案為：Y2O3﹒FeO﹒2BeO﹒2SiO2；增大接觸面積，加快反應速率，提高原料利用率；（2）Y2FeBe2Si2O10中鐵的化合價為+2，共熔、過濾后得到Fe2O3，則通入氧氣的作用是將+2價的鐵氧化為+3價，故答案為：將+2價的鐵氧化為+3價；（3）堿熔時，BeO和NaOH反應生成Na2BeO2，SiO2和NaOH反應生成Na2SiO3，Na2BeO2、Na2SiO3均能溶于水，則濾液Ⅰ中溶質的主要成分是Na2BeO2、Na2SiO3，故答案為：Na2BeO2、Na2SiO3；（4）用氨水調整pH=a時，使Fe3+完全轉變為Fe(OH)3沉淀而Y3+不沉淀，由表中數據可知a的取值范圍是；取少量濾液于試管中，向其中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅，說明Fe(OH)3沉淀完全；故答案為：；取少量濾液于試管中，向其中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅，說明Fe(OH)3沉淀完全；（5）氣體產物能使澄清石灰水變渾濁，說明反應生成了CO2，草酸釔中碳為+3價，而CO2中碳的化合價為+4價，說明發生了氧化還原反應，有化合價的升降，從而可推斷出還有CO生成，則草酸釔[Y2(C2O4)3·nH2O]煅燒的化學方程式為Y2(C2O4)3·nH2OY2O3+3CO2↑+3CO↑+nH2O，故答案為：Y2(C2O4)3·nH2OY2O3+3CO2↑+3CO↑+nH2O。[化學一物質結構與性質]11.Ga、N、Ni、As等元素常用于制造高科技材料。回答下列問題:（1）基態As原子核外電子排布式為[Ar]_____。（2）元素的基態氣態原子得到一個電子形成氣態負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。其次周期部分元素的E1改變趨勢如圖所示,其中除氮元素外，其他元素的E1自左向右依次增大的緣由是___________；氮元素的E1呈現異樣的緣由是________。（3）我國科學家最近勝利合成了世界上首個五氮陰離子鹽（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（用R表示）。經X射線衍射測得化合物R的晶體結構,其局部結構如圖所示。圖中虛線代表氫鍵,其表示式為（NH4+）N—H…Cl、_______、_________。（4）8-羥基喹啉鋁（分子式為C27H18AlN3O3）用于發光材料及電子傳輸材料,可由LiAlH與8-羥基喹啉（）合成。LiAlH中陰離子的空間構型為___;8-羥基喹啉所含元素中電負性最大的是___（填元素符號）,N、O的雜化方式依次為___、____。（5）GaAs的晶胞結構如圖所示,其晶胞參數為apm。設阿伏加德羅常數的值為NA,則GaAs的密度是_______g·cm-3（列出計算表達式）。【答案】(1).3d104s24p3(2).同周期從左到右核電荷數依次增大，半徑漸漸減小，故結合一個電子釋放出的能量依次增大(3).N的2p能級處于半充溢狀態，相對穩定，不易結合電子(4).(H3O+)O?H…N(5).(NH4+)N?H…N(6).正四面體(7).O(8).sp2(9).sp3(10).【解析】【分析】（1）依據核外電子排布規律分析解答；（2）依據第一電子親和能的定義及元素周期律分析解答；（3）依據氫鍵形成原理及圖示分析解答；（4）依據價層電子對互斥理論、電負性概念分析解答；（5）依據晶胞結構及阿伏伽德羅常數含有分析解答。【詳解】（1）As原子核外共有33個電子，依據電子排布規律分析得：1s22s22p63s23p63d104s24p3，即[Ar]3d104s24p3，故答案為：3d104s24p3；（2）元素的非金屬性越強，越易得到電子，則第一電子親和能越大，同周期從左到右核電荷數依次增大，半徑漸漸減小，從左到右易結合電子，放出的能量增大，N的最外層為半充溢結構，較為穩定，不易結合一個電子，故答案為：同周期從左到右核電荷數依次增大，半徑漸漸減小，故結合一個電子釋放出的能量依次增大；N的2p能級處于半充溢狀態，相對穩定，不易結合電子；（3）O、N非金屬性較強，對應的O?H、N?H都可與H形成氫鍵，還可表示為(H3O+)O?H…N、(NH4+)N?H…N，故答案為：(H3O+)O?H…N、(NH4+)N?H…N；（4）LiAlH中陰離子為AlH4-，該陰離子中中心原子Al的價層電子對數為：，且不含孤電子對，依據價層電子對互斥理論推斷該陰離子空間構型為正四面體；元素的非金屬性越強，其電負性越大，非金屬性O＞N＞C＞H＞Al，則電負性最大的是O；8-羥基喹啉中環上的N、O原子價層電子對數分別為3、4，依據價層電子對互斥理論推斷原子雜化類型N、O雜化方式分別為sp2、sp3，故答案為：正四面體；O；sp2；sp3；（5）依據晶胞結構分析，晶胞中Ga原子數為4，As原子數為8×+6×=4，晶胞的體積為（a×10-10）3cm3，則晶胞的密度為，故答案為：。【點睛】運用分攤法計算晶胞中原子數目，依據密度求算公式計算是解決此類問題一般思路，解題過程總留意單位的換算，此處為易錯點。[化學一有機化學基礎]12.化合物I是臨床常用的冷靜、麻醉藥物,其合成路途如下:已知：R＇、R〞代表烴基或氫原子+R〞Br+CH3ONa+CH3OH+NaBr回答下列問題:.（1）A名稱為________,D中官能團的名稱為____。（2）試劑a的結構簡式為_______，I的分子式為______。（3）寫出E→F的化學方程式:_________。反應G→H的反應類型是_________。（4）滿意下列要求的G的同分異構體共有.___種,其中核磁共振氫譜圖中峰面積比為9:2:1的有機物的結構簡式為._________。a只有一種官能團b能與NaHCO3溶液反應放出氣體c結構中有3個甲基（5）以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH、CH3ONa為原料,無機試劑任選,制備的流程如下,請將有關內容補充完整:____，____，____，____。CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOHCH3OOCCH2COOCH