重慶市梁平區2024年中考模擬化學試題一

第I卷（選擇題32）

一、選擇題（共32分）

1.（本題2分）下列事件中一定涉及化學變化的是（）

A.用工業酒精和水兌制成“假酒”

B.用淀粉、蔗糖、奶香精等摻和成“假奶粉”

C.用硫黃燃燒后的氣體熏蒸粉絲以“美白”

D.用色素、水、食鹽等兌制成“假醬油”

2.（本題2分）下圖是測定空氣中氧氣的含量裝置圖，對該實驗認識錯誤的是

B.紅磷要足量，否則實驗結果會偏小

C.可用木炭代替紅磷進行該實驗

D.待紅磷熄滅裝置冷卻至室溫后才能打開止水夾

3.（本題2分）考慮物質用途時，要綜合考慮物質如下圖所示的各種因素。下列物質的用途除了考慮物質

的性質外，還要考慮到資源和物質價格的是

A.錘子用鐵制而不用鉛制B.用銅做導線而不用銀做

C.保險絲不能用鐵絲來代替D.炊具用鐵制品而不用鋁制品

4.（本題2分）諺語詩詞中蘊含著豐富的科學道理。下列說法中，不正確的是

A.“眾人拾柴火焰高”是指可燃物越多，著火點越低

B."滿架薔薇一院香”的原因是分子在不停地運動

C.“真金不怕火煉”是說明金的化學性質比較穩定

D.“百煉成鋼”與“鐵杵磨成針”蘊含的化學原理不同

5.（本題2分）下列實驗現象描述正確的是

A.硫在氧氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰，同時生成二氧化硫

B.打開裝有濃鹽酸的瓶蓋，瓶口有白煙冒出

C.稀釋濃硫酸時，用手接觸燒杯外壁，會感到燒杯外壁溫度明顯升高

D.在一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，可觀察到玻璃管里的粉末由黑色逐漸變成紅棕色

6.（本題2分）下列各項中，物質的名稱、俗名和化學式不一致的是

A.氧化鈣生石灰CaOB.汞水銀Hg

C.氫氧化鈉苛性鈉NaOHD.乙醇酒精CH3COOH

7.（本題2分）如圖是某硫酸試劑瓶標簽。下列有關敘述不正確的是

硫酸

500mL

化學式：H2s。4

密度:1.84g/cm3

溶質質量分數：98%

A.該硫酸可用于干燥任何氣體

B.該硫酸敞口放置一段時間，溶質質量分數減小

C.稀釋該硫酸所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒

D.取10mL該硫酸可配制成9.8%的硫酸184g

8.（本題2分）容器中物質X（用口表示）和物質Y（用。表示）的反應微粒之間的關系如下圖所示，該反

應的化學方程式表示為（）

A.3X+8￥=X3Y8

B.X+2Y=XY2

C.3X+6Y=X3Y6

D.3X+8Y=3XY2+2Y

試卷第2頁，共10頁

9.（本題2分）如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的微觀示意圖，下列有關該圖示的說法正確的是

A.反應前后，溶液的pH不變

B.向反應后溶液中滴加酚酸，溶液呈紅色

C.該圖表示氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應

D.該反應后溶液中的微粒只有Na+和C1

10.（本題2分）某密閉容器內有X、Y、Z、W四種物質，在一定條件反應一段時間，測得各物質的質量

如下表，下列說法正確的是

物質XYZW

反應前質量/g201102

反應一段時間后質量/g11515待測

A.W一定是催化劑B.X一定是化合物

C.該反應可能不是分解反應D.該反應中Y、Z變化的質量比為1:3

11.（本題2分）氯化鉆（CoCL）晶體因含有結晶水數目不同而呈現出不同顏色，故可作硅膠干燥劑的指示劑

和隱形墨水。通過下列幾種方法制備氯化鉆：①Co+2HCl=CoCb+H2T②CO（OH）2+2HC1=COC12+2H2。

③Co2O3+6HCl=2CoC12+CbT+3H2O。下列判斷正確的是

A.①②③中出現了單質、酸、堿、鹽、氧化物五種類別的物質

B.①②③中均有元素化合價發生變化

C.反應①屬于置換反應，反應③屬于復分解反應

D.金屬鉆不能與硝酸銀溶液發生反應

12.（本題2分）為了能及時發現煤氣泄漏，常在煤氣中加入少量有特殊氣味的乙硫醇（C2H5SH）,乙硫醇

燃燒的化學方程式為：2c2H5SH+9O2^4CO2+2X+6H2O,則X的化學式

A.SO2B.SC.SO3D.CO

13.（本題2分）科學家研制出一種新型催化劑，可用于去除裝修殘留的甲醛（化學式為CH2O）,該反應過

程的微觀示意圖如圖。下列說法正確的是

H

+O

C

甲乙丙

A.物質甲為甲醛，其分子由碳原子和水分子構成

B.物質乙中氧元素的化合價為-2價

C.反應前后原子的數目和總類沒變

D.該反應是置換反應

14.（本題2分）化學興趣小組在做稀鹽酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，利用數字化傳感器測得燒

杯中溶液pH的變化，其圖像如圖所示，下列說法正確的是

用滴管加入溶液的量

A.向圖中A點所示溶液滴入酚醐試液，溶液不變色

B.該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有稀鹽酸的燒杯中

C.圖中C點所示溶液中，含有溶質NaCl和NaOH

D.由A點到B點的pH變化過程證明酸和堿發生了中和反應

（本題2分）如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是

15溶

解

度

/g

A.甲、乙兩種物質都屬于易溶物質

B.tie時，將等質量的乙、丙溶于水配成飽和溶液，乙需要的水多

試卷第4頁，共10頁

C.將t2℃時，甲、丙兩種的飽和溶液降溫至tl°C,所得溶液中溶質質量分數：甲〉丙

D.采用升溫的方法一定能將丙的不飽和溶液變為飽和溶液

16.（本題2分）下列圖像與實驗設計對應正確的有

A.足量紅磷在密閉的集氣瓶中燃燒

B.加熱一定質量的高鋸酸鉀

C.加熱一定量氯酸鉀和二氧化鎬的混合物

D.向二氧化錦固體粉末中不斷加入過氧化氫溶液

第II卷（非選擇題38分）

二、填空與簡答（共28分）

17.（本題4分）按要求寫出化學方程式

（1）用高錦酸鉀制氧氣

（2）石灰石和稀鹽酸反應_________________

（3）木炭還原氧化銅______________________

（4）電解水_____________________________

18.（本題3分）氮化線是生產5G芯片的關鍵材料之一。圖1是元素在元素周期表中的相關信息圖，圖2

是氮原子和原子的原子結構示意圖。請回答下列問題：

FTiGa

錢

69.72

圖1圖2

（1）由圖1可知錢原子的原子序數是—O

（2）圖2中的x是—。氮化錢的化學式為

19.（本題6分）如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線。請根據圖回答下列問題:

（1）在_____℃時，甲、丙兩種物質的溶解度相等。

（2）若甲中混有少量的乙，提純甲物質可采取的方法是。（填“蒸發結晶”或“降溫結晶”）

（3由℃時，70克甲加入到100克水中，所得溶液質量是go如果將此溶液降溫到t「C,可析出甲的晶體

（不含結晶水）的質量是go

⑷在ti℃時，配制80g丙物質的飽和溶液，需要丙物質的質量是go

（5由℃時，在溫度不變化的情況下要將乙的不飽和溶液變成飽和溶液的方法是（任寫一種）

（6由℃時，將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液各100g,分別降溫到t「C,對所得溶液的敘述正確的是

（填字母序號）。

A.溶質質量分數大小關系是：乙＞甲＞丙

B.溶劑質量大小關系是：丙＞乙＞甲

C.溶液質量大小關系是：丙＞乙＞甲

（7由℃時將90g乙的飽和溶液稀釋成20%的溶液需加g水。

20.（本題5分）已知反應前后分子變化的微觀示意圖如下所示，請回答下列問題：

A??點燃、°―氫原廣

AABI1cDDIQ-碳原子

反應前反應后

（1）圖中的反應類型__________（填“屬于”或“不屬于"）中和反應。

（2）此反應過程中，原子數量保持,分子數目o

⑶寫出該反應的方程式：o

21.（本題5分）近年來我國航空、航天等得到長足發展，躋身世界前列。大飛機C919試飛成功，標志著

我國的航空強國夢又邁出了一大步。大飛機使用的材料如圖所示。

試卷第6頁，共10頁

(1)大飛機滑輪中的橡膠屬于—(選“金屬”、“無機非金屬”或“有機合成”)材料

(2)硅是天宮一號動力源太陽能電池的主要構成材料，單質硅是由石英(SiO2)固體與碳在高溫條件下反

應制得的，同時生成可燃性氣體CO,寫出此反應的化學方程式：—，判斷此反應的基本類型為一反應。

22.(本題5分)用氯化鉀和鈦白粉廠的副產品硫酸亞鐵為原料生產硫酸鉀和氧化鐵顏料等，原料的綜合利

用率較高，其主要流程如圖：

【資料卡片】①三價鐵，能和很多金屬反應，如Fe2(SCU)3+Cu=CuSO4+2FeSO4。

②硫酸鉀易溶于水，難溶于甲醇。

⑴反應I前需在FeSCU溶液中加入(填序號)，除去溶液中少量的雜質Fe2(SO4)3o

A.鋅粉B.鐵屑C.銅粉D.氫氣

(2)反應I需控制反應溫度低于35℃,其目的是。

(3)反應H中也生成了CCh,寫出發生反應的化學方程式：o

(4)反應m中加入的KC1磨成粉末狀的目的是,工業生產上常在反應III中加入一定量的醇類溶劑，其

目的是。

(5)反應IV中：FeCCh在空氣中燃燒還生成了一種常見氣體，寫出該反應的化學方程式：―0

三、科學探究題(共5分)

23.(本題5分)探究一：為除去銅片中混有的少量鐵片，并測定該混合物中鐵的質量分數，現有如下A、

B兩組實驗方案。

加入足量的稀鹽酸

A：稱取一定質量的樣品過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質量

加入足量的硫酸銅溶液

B：稱取一定質量的樣品加八店里;為散加份破過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質量

攪拌

⑴兩種方案，你認為不能達到目的的是(填"A”或"B”)，理由是。

(2)在你所選取的方案中，若采用加熱烘干的方式干燥濾渣，會導致測定的鐵的質量分數(填“偏大”、

“偏小”、“不變”或“無法判斷”)。

探究二：某化學實驗小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發現生成紅色固體物質的同時有較多的氣泡放出。

生成的是什么氣體呢？同學們決定進行探究。探究前老師提示，該反應生成的氣體只有一種。

【提出猜想】

⑶放出的氣體可能是S02、。2、H2,提出猜想的依據是。

【查閱資料】SO2易溶于水，化學性質與二氧化碳有相似之處，它能使澄清石灰水變渾濁，生成CaSCh。

【方案設計】依據上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案：

(4)①甲同學認為是02,則檢驗方法是o

②乙同學認為是S02,則只需將放出的氣體通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否變渾濁。寫出SO2與Ca

(OH)2反應的化學方程式o

③實驗小組同學合作設計了如圖組合實驗方案，排除和驗證猜想的氣體。實驗過程中發現A裝置中溶液不

變渾濁，C裝置中表面含CuO的銅網由黑色變為光亮的紅色。

【實驗結論】

(5)鐵粉與硫酸銅溶液反應時，產生的氣體是0

探究三：在銅的冶煉史中我國勞動人民有一項重大發明是“濕法冶金”。在五千年前我國勞動人民還會使用木

炭煉銅。在化學實驗室里模擬煉銅，既可用傳統的實驗裝置(見圖甲)，又能用改進的微型實驗裝置(見圖

乙)。化學興趣小組采用圖乙裝置，開展以下探究活動：

試卷第8頁，共10頁

【提出問題】木炭與CuO反應所得紅色固體中含有什么物質？

【查閱資料】

①木炭與CuO的反應是：C+2CuO—2Cu+CO2T,若該反應進行的不徹底，產物中還有氧化亞銅（CuzO）

是紅色固體，能與稀硫酸反應：

②CsOCU2O+H2SO4=CU+CUSO4+H2OO

【提出猜想】

（6）紅色固體的成分：①全部是Cu；②全部是CsO；③o

【實驗探究】

（7）①取木炭、CuO兩種黑色粉末適量，再取少許CaCb（能降低反應溫度，加快反應速率）均勻混合，然

后將黑色粉末裝入長柄V形玻璃管的直管內。

②按圖乙連好實驗裝置，然后加熱反應物；2分鐘后，黑色粉末出現紅熱現象，同時澄清的石灰水,

此時停止加熱。

③待玻璃管冷卻后，提取里面的紅色固體，進行如下的驗證：

步驟現象結論

①取1.44g紅色固體裝入試管，滴入足量的______,充紅色固體部分減少，溶為變為一猜想—錯

分反應色誤

②濾出試管中殘留的紅色固體，洗滌干燥，稱其質量為猜想—正

/

1.04g確

【評價反思】

（8）使用圖乙裝置與使用圖甲裝置相比，其優點是（寫出1條即可）。

四、計算題（共5分）

24.（本題5分）化學興趣小組為測定某地石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，進行了如下圖的實驗（所選石灰

石中的雜質不溶于水，也不與其它物質反應：生成氣體全部逸出），請完成下列問題：

逐滴滴加100g稀鹽酸

拾蛇完全反應

10.4g石灰石燒杯內的物質質量為106g

(1)生成二氧化碳的質量為________g;

(2)計算石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。

試卷第10頁，共10頁

參考答案：

1.C

【詳解】A、用工業酒精和水兌制成“假酒”，工業酒精溶于水，無新物質生成，屬于物理變

化，不符合題意；

B、用淀粉、蔗糖、奶香精等摻和成“假奶粉”，無新物質生成，屬于物理變化，不符合題意;

C、硫磺燃燒生成二氧化硫，有新物質生成，屬于化學變化，符合題意；

D、用色素、水、食鹽等兌制成“假醬油”，無新物質生成，屬于物理變化，不符合題意。

故選C。

2.C

【詳解】A、該實驗水進入裝置后，氮氣還存在，可以說明N2難溶于水，正確；

B、紅磷要足量，否則氧氣不能被完全消耗，實驗結果會偏小，正確；

C、木炭燃燒生成氣體二氧化碳，裝置中壓強幾乎不變，水不能進入裝置，故不能代替紅磷

進行該實驗，錯誤；

D、待紅磷熄滅裝置冷卻至室溫后才能打開止水夾，若未冷卻就打開止水夾，溫度較高，裝

置中氣體膨脹，進入裝置中水體積減少，實驗有誤差，正確；

故選C。

3.B

【詳解】A、因為鐵硬度比鉛大，且鉛有毒，所以錘子用鐵制而不用鉛制，不符合題意；B、

銀的導電性比銅好，但電線一般不用銀制而用銅制，這是因為銀的價格比銅的價格高。符合

題意。C、因為鐵絲的電阻小、熔點高，在電流過大時，產生的熱量不容易達到熔點，因此

不會熔斷，起不到保險的作用，不符合題意。D、人體內鋁元素攝入量過多易患老年癡呆癥;

鐵元素是人體健康所必需的微量元素之一，通常不易出現攝入量過高的負面影響，不符合題

意。故選B。

點睛：物質的結構決定物質的性質，物質的性質決定物質的用途，在實際生產過程中還要考

慮其它方面的因素。

4.A

【詳解】A.著火點為物質的固有屬性，不能改變，且“眾人拾柴火焰高”是指增加可燃物，

使物質燃燒更旺盛，該選項說法不正確；

B.“滿架薔薇一院香”的原因是分子在不停地運動，該選項說法正確；

C.在金屬活動性順序表中金排在最后，金的化學性質很穩定，“真金不怕火煉”是說明金的

答案第1頁，共10頁

化學性質比較穩定，該選項說法正確；

D.“百煉成鋼”指的是通過灼燒將鐵中的碳反應掉，從而將生鐵轉化為鋼，發生的是化學變

化，而“鐵杵磨成針”是通過打磨來改變鐵的形狀，發生的是物理變化，故二者蘊含的化學原

理不同，該選項說法正確。

故選Ao

5.C

【詳解】A、硫在氧氣中燃燒現象為發出明亮的藍紫色火焰，生成二氧化硫屬于實驗結論，

故選項說發錯誤；

B、濃鹽酸具有揮發性，打開濃鹽酸的瓶蓋，揮發出來的氯化氫氣體與瓶口的水蒸氣結合形

成鹽酸小液滴，則能在瓶口觀察到有白霧產生，故選項說法錯誤；

C、濃硫酸溶于水放熱，則稀釋濃硫酸時，用手接觸燒杯外壁，會感到燒杯外壁溫度明顯升

高，故選項說法正確；

D、一氧化碳能與氧化鐵反應生成鐵與二氧化碳，氧化鐵為紅棕色固體，鐵粉為黑色固體，

則觀察到實驗現象為玻璃管中紅棕色粉末變黑，故選項說法錯誤。

故選C。

6.D

【詳解】A、氧化鈣的俗稱是生石灰，其化學式為：CaO,選項正確，不符合題意；

B、汞俗稱水銀，其化學式為Hg,選項正確，不符合題意；

C、氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，其化學為NaOH,選項正確，不符合題意；

D、乙醇俗稱酒精，其化學式為C2H50H,故選項錯誤，符合題意。

故選D

7.A

【詳解】A.和硫酸發生反應的氣體不能用濃硫酸干燥，如氨氣。錯誤。

B.硫酸敞口放置一段時間，吸收空氣中的水蒸氣，溶劑質量增加，溶質質量不變，溶質質

量分數減小，正確。

C.稀釋硫酸需要將濃硫酸沿燒杯壁緩緩倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌，所需玻璃儀器有燒

杯、玻璃棒、量筒，正確。

D.取10mL該硫酸，則含有溶質10mLxl.84g/cm3x98%=18.032g。9.8%的硫酸184g含有硫

酸的質量為184gx9.8%=18.032g,正確。

故選:A。

答案第2頁，共10頁

8.B

【詳解】根據反應容器中物質X和物質丫的反應微粒之間的關系圖，圖中的3個X物質的

微粒全部參加反應，而8個物質丫的微粒有2個剩余未參加反應，反應生成的三個分子都

是由1個X與2個丫構成的XY2型分子，因此該反應可表示為：X+2Y=XY2O故選B。

9.C

【詳解】A、由圖可知，該實驗是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉顯堿性，故一開

始pH>7,氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，隨著反應的進行，pH逐漸減小，不符

合題意；

B、由圖可知，反應后溶液中含鈉離子、氯離子和水分子，溶液顯中性，不能使無色酚麟試

液變色，不符合題意；

C、由圖可知，反應后溶液中含鈉離子、氯離子和水分子，說明氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全

反應，符合題意；

D、由圖可知，反應后溶液中的微粒有鈉離子、氯離子、水分子，不符合題意。

故選C。

10.B

【分析】根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成

各物質的質量總和。故反應后待測值的質量=(20+1+10+2)-(11+5+15)=2。X在反應后

質量減少了(20g-llg)=9g,是該反應的反應物，Y、Z在反應后質量分別增加了(5g-lg)=4g、

(15g-10g)=5g,是該反應的生成物。

【詳解】A、根據分析可知待值為2,在化學反應前后沒有發生改變不一定是催化劑，也可

能沒有參加反應，說法錯誤；

B、根據分析可知，X是反應物，Y、Z是生成物，X是分解反應的反應物，一定是化合物,

說法正確；

C、根據分析可知，X是反應物，Y、Z是生成物，該反應是由一種物質生成兩種物質的反

應，一定是分解反應，說法錯誤；

D、參加反應的Y、Z的質量比是：(5g-lg)：(15g-10g)=4g：5g=4：5.說法不正確。

故選：Bo

11.A

【分析】酸是電離出的陽離子都是氫離子的化合物；堿是電離出的陰離子都是氫氧根離子的

化合物；鹽是由金屬陽離子或鍍根離子和酸根離子構成的化合物；氧化物是含有兩種元素一

答案第3頁，共10頁

種為氧元素的化合物；

【詳解】A.①②③中Co、H2、CL屬于單質，HC1屬于酸，Co(OH)2屬于堿，CoCb屬于鹽,

CO2O3>H2O屬于氧化物，故選項說法正確。

B.①③中均有元素化合價發生變化，②Co(OH)2+2HCl=CoCb+2H2O,屬于復分解反應，反

應元素元素的化合價不變，故選項說法錯誤。

C.反應①是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反

應，反應③的生成物中氯氣是單質，不屬于復分解反應，故選項說法錯誤。

D.CO+2HC1=COC12+H2T，說明金屬鉆的位置排在氫的前面，則金屬鉆的位置排在銀的前面，

金屬鉆能與硝酸銀溶液發生反應，故選項說法錯誤。

故選A?

12.A

【詳解】根據質量守恒定律可知化學反應前后原子的種類、數目和質量都不變。

由化學反應方程式可知反應前有4個C原子，12個H原子，2個S原子，18個0原子，反

應后有4個C原子，12個H原子，14個0原子，故2X中有2個S原子和4個0原子，

即1個X由1個S原子和2個O原子構成，X的化學式為SO2o

故選Ao

13.C

【詳解】A、分子是由原子構成的，甲醛分子由碳原子、氫原子和氧原子構成，其中不含水

分子，故錯誤；

B、物質乙是氧氣，是一種單質，單質中元素的化合價為零，故錯誤；

C、由微粒的變化可知，該反應前后原子種類和數目沒有發生改變，故正確；

D、該反應的生成物是兩種化合物，不符合置換反應的特點，故錯誤。

故選：C?

14.D

【詳解】A、圖中A點所示溶液pH大于7,呈堿性，滴入酚酗試液，溶液變紅，選項A錯

誤；

B、圖象中pH值的變化是從大于7逐漸的減小到小于7,可知原溶液顯堿性，然后不斷的

加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，選項B錯誤；

C、圖中C點所示溶液中，鹽酸過量，故溶液中含有的溶質為NaCl和HC1,選項C錯誤；

D、由A點到B點的pH變化過程，堿性逐漸變弱，說明酸和堿發生了中和反應，選項D正

答案第4頁，共10頁

確。故選D。

15.C

【詳解】A、易溶物質是指溫度在20℃時，溶解度大于10g的物質，但在此題中，沒有指出

具體溫度和相應溫度下的溶解度具體的大小，所以不能確定甲、乙兩種物質是否為易溶物質，

故A選項錯誤；

B、ti℃時，乙的溶解度大于丙的溶解度，即在該溫度下，在100g水中達到飽和狀態時，溶

解的乙比丙多，所以將等質量的乙、丙溶于水配成飽和溶液時，丙需要的水比乙的多，故

B選項錯誤；

C、t2℃時，甲、丙兩種飽和溶液降溫至tl℃時，甲的溶解度減小，丙的溶解度增大，因此,

在降溫到tl℃時，甲為飽和溶液，丙為不飽和溶液，而t/C時二者的溶解度相等，因此降溫

后甲飽和溶液的溶質質量分數要比丙不飽和溶液的溶質質量分數大，故C選項正確；

D、改變溶液的溫度可減小物質的溶解度，可以使某物質的不飽和溶液變為飽和溶液，丙的

溶解度雖然隨溫度的升高而減小，但溶劑在溶液中所占比例過大時，不能保證升溫后其不飽

和溶液一定變為飽和溶液，只能說可能變為飽和，故D選項錯誤；

故選C。

16.D

【詳解】A、足量紅磷在密閉的集氣瓶中燃燒，反應時放熱導致氣壓變大，而反應停止后，

溫度下降則氣壓變小，但由于消耗了氧氣則最終氣壓小于原瓶內氣壓，選項錯誤；

B、高鎰酸鉀加熱生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，由于反應的進行則固體中的二氧化鎰由0

逐漸增多直至反應停止不再增大，選項錯誤；

C、氯酸鉀雖加入二氧化錦加熱能快速反應生成氧氣，但不是加熱后馬上放出氧氣，也需要

達到一定溫度后開始分解，曲線起點不是0,如圖選項錯誤；

D、二氧化錦是過氧化氫溶液分解制取氧氣的催化劑，反應前后質量和化學性質不變，因此

隨著過氧化氫溶液的加入則氧氣由。逐漸增大，如圖選項正確；

故選：D。

A人

17.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+2O2T

高溫通電

CaCO3+2HC1=CaCh+CO2t+H2OC+2CuO^2Cu+CO2T2H2O=

2H2f+O2T

答案第5頁，共10頁

【詳解】(1)高鎰酸鉀在加熱條件下生成鋅酸鉀、二氧化鎰和氧氣，反應的化學方程式為

A-

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+2O2T；

(2)石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，同時生成氯化鈣、水，化學方程式為CaCO3+2HCl

=CaCl2+CO2T+H2O；

高溫

(3)木炭還原氧化銅生成銅和二氧化碳，方程式為C+2CUO^2CU+CO2T；

通電

(4)水通電分解生成氫氣和氧氣，化學方程式為；2H2。2H2廿02To

18.(1)31

(2)8GaN

【詳解】(1)在元素周期表中，元素名稱左上角的數字表示原子序數，故錢原子的原子序數

是31；

(2)在原子中，質子數=核外電子數，故31=2+x+18+3,x=8；

氮原子最外層電子數為5,易得到3個電子形成穩定結構，顯-3價，錢原子最外層電子數為

3；易失去最外層的3個電子形成穩定結構，顯+3價，根據化學式書寫原則，正價在左負價

在右，正負化合價代數和為零，化合價數值約到最簡交叉寫在元素右下角，故氮化錢的化學

式為GaNo

19.(l)ti

⑵降溫結晶

(3)17010

(4)30

(5)加入乙溶質(或恒溫蒸發溶劑)

(6)ABC

(7)110

【分析】本題主要考查對溶解度曲線的認識。

【詳解】(1)甲、丙圖線的交點處對應的溫度是h,即表示在ti℃時，甲、丙兩種物質的溶

解度相等；

答案第6頁，共10頁

(2)甲的曲線較陡，乙的曲線較平，所以提純甲物質可采取的是降溫結晶；

(3)t2℃時，甲的溶解度為80g,表示的是t2℃,100g水中最多溶解甲的質量為80g,現在

加了70g甲已經完全溶解，所以溶液質量為70g+100g=170g；降溫到ti℃,溶解度變為60g,

即此時100g水中最多溶解甲的質量為60g,先前加的70g有10g未能溶解，便以晶體形式

析出。

(4)ti℃,丙的溶解度為60g,表示ti℃100g水中最多溶解60g丙，那么ti℃,50g水中最

多溶解30g丙，即tJC時，向50g水中加30g丙完全溶解形成丙的飽和溶液80g。

(5)增加溶質乙或恒溫蒸發溶劑都可以使乙的不飽和溶液變成飽和溶液；

(6)t3℃時，溶解度大小關系為：甲＞乙＞丙，時，溶解度大小關系為：乙＞甲=丙，現將

甲、乙、丙三種物質的飽和溶液各100g,分別降溫到ti℃,甲析出的溶質質量大于乙，丙

沒有晶體析出，析出晶體越多，溶液的質量分數就越小，所以溶質質量分數大小關系是：乙〉

甲〉丙，故A正確；

由于t3℃時，甲乙丙都是100g的飽和溶液，溶解度越大，所含有的溶質就越多，溶劑就越

少，降溫的過程中只是溶質的質量發生變化，溶劑質量不變，所以溶劑質量大小關系是：丙〉

乙,甲，故B正確；

析出晶體越多，溶液的質量就越小，所以溶液質量大小關系是：丙＞乙＞甲，故C正確。

(7)根據溶解度曲線圖可知，90g飽和溶液中含有的溶質質量為40g,根據稀釋原理，稀釋

前后溶質的質量不變，設加水的質量為x,(90g+無)x20%=40g,解得x=110g。

20.⑴不屬于

⑵不變不變

點燃

⑶CH4+2O2CO2+2H2O

【詳解】(1)中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，圖中反應為甲烷和氧氣在點燃條件

下反應生成二氧化碳和水，不屬于中和反應；

(2)根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目保持不變，由圖可知，分子數

目不變，反應前后，分子數目都是3；

(3)由圖可知，該反應為甲烷和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳和水，該反應的化

學方程式為：CH4+2O2=CO2+2H2O。

答案第7頁，共10頁

21.有機合成2C+SiO2通遢Si+2COt置換反應。

【詳解】(1)大飛機滑輪中的橡膠屬于有機合成材料；

(2)硅是由石英(SiO2)固體與碳在高溫條件下反應制得的，同時生成一種可燃性氣體，

由質量守恒定律，反應前后元素種類不變，該氣體是一氧化碳，反應的化學方程式為：

2C+SiO2?Si+2coT，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化

合物的反應，屬于置換反應。

22.(1)B

(2)防止碳酸氫鏤分解

⑶2NH4HCO3+H2SQJ=(NHj,SC)4+2H2O+2cO?T

(4)增大接觸面積加快反應降低硫酸鉀在水中的溶解度

，一高溫.

(5)4FeCO3+On------2FeQO3+4CO.,T

【詳解】(1)在FeSCU溶液中除去溶液中的Fe2(SC)4)3,除雜時還要考慮不能引入新雜質，

最好選用鐵屑，故答案為：Bo

(2)如果溫度過高，會導致NH4HCO3分解，這樣會使原料利用率降低。

(3)過量的碳酸氫鏤與硫酸反應生成硫酸鍍、水和二氧化碳，化學方程式

2NH4HCO3+旦5巳=(NHj,SOa+2H2O+2CO2To

(4)反應III加入的KC1磨成粉末狀的目的：增大接觸面積加快反應，由題目看出在III反應

中生成的K2SO4為固體，而K2SO4在水中溶解度是比較大的，要想使K2SO4析出，需要降

低其溶解度，所以加入醇類溶劑目的降低K2s04的溶解度，有