第68講簡單實驗方案的設計與評價

［復習目標］L掌握評價檢驗類化學實驗方案設計的一般思路02.掌握評價性質探究類化學實

驗方案設計的一般思路.

類型一物質檢驗類實驗方案的評價

■歸納整合

檢驗類實驗方案評價的一般思路

1.檢驗試劑選擇及用量是否正確，對檢驗試劑的要求是：

(1)檢驗試劑不能對其他物質的檢驗有干擾，即不能與其他被檢驗的物質反應，也不能生成被

檢驗的物質。

(2)宏觀現象要明顯。

2.實驗操作是否簡單可行。

3.操作順序是否正確，注意排除干擾因素。

■專項突破F愛耀

判斷下列有關物質檢驗“操作、現象、結論”的邏輯關系是否正確

X實驗操作及現象結論判斷正誤解釋

一定是鈉鹽，該溶

用鉗絲蘸取某溶液進行焰色試驗，火

(1)液中一定不含有K

焰呈黃色

+

向乙醇中加入濃硫酸，加熱，溶液變

(2)黑，將產生的氣體通入酸性KMnCU該氣體是乙烯

溶液，溶液褪色

向溶液X中滴加NaOH稀溶液，將

(3)濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試溶液X中無NHf

紙不變藍

用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體

(4)該氣體是C12

Y,試紙變藍

(5)將某氣體通人品紅溶液中，品紅褪色該氣體一定是S02

向溶液丫中滴加硝酸，再滴加BaCh

(6)丫中一定含有sor

溶液，有白色沉淀生成

向CH2=CHCHO中滴入酸性該有機物中含有碳

(7)

KMnCU溶液，溶液褪色碳雙鍵

蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X,有

(8)X一定是濃鹽酸

白煙產生

向淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，

(9)向水解后的溶液中加入新制的說明淀粉未水解

Cu(OH)2并加熱，無磚紅色沉淀

向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不該溶液中一定含

(10)

變色，滴加氯水后溶液顯紅色Fe2+

濱乙烷與NaOH溶液共熱后，滴加

(11)澳乙烷未發生水解

AgNCh溶液，未出現淺黃色沉淀

將SO2氣體通入Ba(NC)3)2溶液中，

(12)此沉淀是BaSO3

生成白色沉淀

將Fe(NC)3)2樣品溶于稀硫酸后,滴加Fe(NO3)2晶體已氧

(13)

KSCN溶液，溶液變紅化變質

向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體該溶液一定是碳酸

(14)

通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁鹽溶液

答案(l)xNaOH焰色試驗火焰也是黃色，檢驗鉀元素要透過藍色鉆玻璃，透過藍色鉆玻

璃火焰呈紫色說明含有鉀元素，否則不含有

⑵x未反應的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnCU溶液褪色

(3)xNH3極易溶于水，在溶液中加入NaOH稀溶液，生成的氨水濃度小，不加熱時NH3

不會揮發出來

(4)x淀粉碘化鉀試紙檢驗的是具有強氧化性的氣體，丫可能是Cb,也可能是。3、NO2等

氣體

(5)xO3、CL也能使品紅褪色

(6)x若溶液丫中含有SO「，滴加硝酸時能被氧化成SOK,加入BaCL也會有白色沉淀產

生

(7)x碳碳雙鍵和醛基都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故用KMnC?4溶液無法證明分子中含

有碳碳雙鍵

(8)x只要是揮發性的濃酸遇蘸有濃氨水的玻璃棒都能產生白煙，濃鹽酸、濃硝酸都符合

(9)x稀硫酸在淀粉水解實驗中作催化劑，在未中和硫酸的情況下加入的新制的Cu(OH)2會

2

與硫酸反應生成CuSC>4,在加熱時得不到沉淀，應該先加氫氧化鈉中和硫酸后再加新制的

CU(OH)2

(10)VFe2+的檢驗方法正確

(11)xNaOH與AgNCh溶液反應生成的AgOH極不穩定，分解生成棕褐色的氧化銀，干擾

濱離子的檢驗，應該先加稀硝酸中和NaOH后再加AgNCh溶液

(12)xH2sCh是中強酸，電離出的H+與溶液中的NO彳能將SOM氧化成SOK,故該白色

沉淀是BaSO4

(13)x在Fe(NC)3)2中加入稀硫酸后，Fe2+能被H+、NO；(兩者同時存在相當于HNO3)氧化

成Fe3+而干擾實驗

(14)x碳酸氫鹽、亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽溶液也有相同現象

類型二原理或性質探究類實驗方案分析評價

■歸納整合鼬

1.原理或性質探究類簡單實驗方案設計常考點總結

(1)探究物質氧化性或還原性的強弱。

⑵探究物質酸性的強弱。

(3)探究物質的其他特殊性質，如漂白性、不穩定性.

(4)探究物質溶解能力(溶解度)的大小.

(5)探究化學反應是否為可逆反應。

2.原理及性質探究類實驗方案評價的一般思路

(1)理論依據是否正確(物質的性質、化學原理等)。

(2)是否注意控制變量。

(3)實驗操作是否規范。

(4)實驗現象與結論是否具有因果關系.

■專項突破躅1

判斷下列有關原理或性質實驗中“操作、現象、結論”的描述邏輯關系是否正確

實驗操作及現象實驗結論判斷正誤解釋

(1)先將硫代硫酸鈉與硫酸兩種

溶液混合后再用水浴加熱，觀探究溫度對化學反應速率的影響

察出現渾濁所用的時間

(2)向兩份蛋白質溶液中分別滴蛋白質均發生變性

3

加飽和NaCl溶液和CuSCU溶

液，均有固體析出

(3)向Na2cCh溶液中加入冰醋

酸，將產生的氣體直接通入苯酸性：醋酸〉碳酸〉苯酚

酚鈉溶液中，產生白色渾濁

(4)向盛有Fe(NC)3)2溶液的試管

中加入(MmolLTH2so%試溶液中NO；被Fe2+還原為N02

管口出現紅棕色氣體

(5)向NaCl和Nai稀溶液中滴加

少量AgNCh溶液，先出現黃色Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

沉淀

(6)向盛有Kb溶液的兩試管中

分別加入淀粉溶液和AgNCh溶KI3溶液中存在平衡：EI2+I

液，前者溶液變藍色，后者有

黃色沉淀生成

⑺向NaHS溶液中滴入酚酥，

HS-水解程度大于其電離程度

溶液變紅色

答案(l)x探究溫度對化學反應速率的影響，要先將混合液加熱到所需要的溫度后再混

合，若先混合則會發生反應，影響實驗的判斷，且需設置對照實驗

(2)x向蛋白質溶液中加入飽和氯化鈉溶液發生鹽析

(3)x醋酸具有揮發性，生成的CO2氣體中混有揮發出的醋酸，苯酚鈉變渾濁可能是因為

C02,也可能是因為醋酸，無法比較碳酸與苯酚的酸性強弱

⑷x還原產物是NO,在試管口被氧化為NO2

⑸xNaCl和Nai溶液的濃度未知，無法比較蠢大小

(6)V使淀粉溶液顯藍色的一定是I2,與AgNCh反應生成黃色沉淀的是「，所以Kb溶液中

存在12和「，故可推知I5存在平衡

⑺VHS-水解生成OH、HS-+H2。H2S+OH-,HS-電離生成H+：HS-S2'+H

+,溶液呈堿性，說明HS-的水解程度大于其電離程度

真題演練明確考向

1.(2022?浙江6月選考，25)亞硝酸鈉俗稱“工業鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服

會中毒。現將適量某樣品(成分為亞硝酸鈉或氯化鈉)溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于

4

試管中進行實驗。下列方案設計、現象和結論都正確的是（）

方案設計現象和結論

先加入少量KC1O3溶液，再加AgNO3

A若產生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉

溶液和足量稀硝酸，振蕩

加到少量KMnCU溶液中，再加硫酸酸

B若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉

化，振蕩

先加到少量FeCb溶液中，再加入稀鹽

C若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸鈉

酸酸化，振蕩

先加入少量Na2sCh溶液,再加入BaCh

D若產生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉

溶液和稀硝酸，振蕩

答案C

解析酸性條件下，KC1O3被NaNCh還原為C「NaCl中也含有C「，都會生成白色沉淀，

A錯誤；氯化鈉電離出的氯離子也可以被酸性高鎰酸鉀氧化，而使其褪色，B錯誤；NO2在

酸性條件下有較強的氧化性，可以把二價鐵氧化為三價鐵，溶液變為黃色，C正確；稀硝酸

可以把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，再加入氯化鎖溶液可以生成硫酸領白色沉淀，D錯

、口

7天。

2.（高考組合題）根據實驗目的，下列實驗及現象、結論都正確的是（）

選項實驗目的實驗及現象結論

A.Q022?全國檢驗鐵銹中是否將鐵銹溶于濃鹽酸,滴入KMnO4鐵銹中含有二

甲卷，13B）含有二價鐵溶液，紫色褪去價鐵

B.（2021?浙江取少量待測樣品溶于蒸鐳水，加

探究Na2sCh固體

6月選考，入足量稀鹽酸，再加入足量樣品已經變質

樣品是否變質

25D）BaCL溶液，有白色沉淀產生

C.Q022?全國檢驗乙醇中是否向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產

乙醇中含有水

甲卷，13D）含有水生無色氣體

向X溶液中滴加幾滴新制氯水，

D.（2019?江檢驗X溶液中是X溶液中一定

振蕩，再加入少量KSCN溶液，

蘇，13A）否含有Fe2+含有Fe2+

溶液變為紅色

答案B

解析濃鹽酸也能與KMnCU發生反應，使溶液紫色褪去，A錯誤；加入稀鹽酸，亞硫酸根

離子會轉化為二氧化硫氣體，加入氯化鎖生成的沉淀只能是硫酸鎖沉淀，可以說明樣品已經

變質，B正確；乙醇和水均會與金屬鈉發生反應生成氫氣，C錯誤；先滴加氯水，再加入KSCN

5

溶液，溶液變紅，說明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+,但不能確定Fe3+是否由Fe2+氧化

而來，故D錯誤。

3.（2022?全國乙卷，10）由實驗操作和現象，可得出相應正確結論的是（）

選項實驗操作現象結論

向NaBr溶液中滴加過量氯

A先變橙色，后變藍色氧化性:Cl2>Br2>I2

水，再加入淀粉-KI溶液

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，

B水浴加熱，加入新制的無磚紅色沉淀蔗糖未發生水解

Cu（OH）2懸濁液

石蠟油加強熱，將產生的氣

C溶液由紅棕色變無色氣體中含有不飽和燃

體通入Bn的CCL溶液

加熱試管中的聚氯乙烯薄膜試管口濕潤的藍色石

D氯乙烯加聚是可逆反應

碎片蕊試紙變紅

答案C

解析過量的氯水可以將碘離子氧化為碘單質，無法證明澳單質的氧化性強于碘單質，A錯

誤；向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，應先加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，再加新

制氫氧化銅懸濁液檢驗，若不加氫氧化鈉，未反應的稀硫酸會和新制的氫氧化銅反應，則不

會產生磚紅色沉淀，不能說明點糖是否發生水解，B錯誤；聚氯乙烯加強熱會發生焦化、分

解反應，產生能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的氣體，說明產生了氯化氫，與氯乙烯加聚反應

條件不同，不能說明氯乙烯加聚是可逆反應，D錯誤。

4.（2020?江蘇，13）根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是（）

選項實驗操作和現象結論

向淀粉溶液中加適量20%H2s04溶液，加熱，冷卻后

A淀粉未水解

加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍

室溫下，向溶液中加入少量鎂粉，產

B鎂與鹽酸反應放熱

生大量氣泡，測得溶液溫度上升

室溫下，向濃度均為0.1mol[T的BaCL和CaCb混

C白色沉淀是BaCO3

合溶液中加入Na2c03溶液，出現白色沉淀

1

向0.1mol-LTH2O2溶液中滴加0.01molL-KMnO4

DH2O2具有氧化性

溶液，溶液褪色

答案B

解析A項，加入少量碘水，溶液變藍，只能證明溶液中含有淀粉，但無法得出淀粉未水解

6

的結論，可能是部分淀粉發生水解反應，錯誤；C項，白色沉淀中還可能含有碳酸鈣，錯誤;

D項，反應物H2O2中—1價的0變為0價的O,H2O2失電子，說明壓。2具有還原性，錯誤。

5.（2020?天津，6）檢驗下列物質所選用的試劑正確的是（）

待檢驗物質所用試劑

A海水中的碘元素淀粉溶液

BSO2氣體澄清石灰水

C溶液中的C1+氨水

D溶液中的NH/NaOH溶液，濕潤的藍色石蕊試紙

答案C

解析淀粉遇碘單質才會變藍，海水中的碘元素主要是以離子的形式存在，無法檢驗，A錯

誤；SO2氣體和CO2氣體均可使澄清石灰水變渾濁，B錯誤；銅離子可以和氨水先生成氫氧

化銅藍色沉淀，再與氨水結合生成銅氨絡合離子[CU（NH3）4]2+,可以檢驗，C正確；氨氣可使

濕潤的紅色石蕊試紙變藍，D錯誤。

6.（2018?天津，4）由下列實驗及現象推出的相應結論正確的是（）

實驗現象結論

A.某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液產生藍色沉淀原溶液中有Fe2+,無Fe3+

向溶液中通入溶液變渾濁酸性：

B.C6H5ONaCO2H2CO3>C6H5OH

C.向含有ZnS和Na2s的懸濁液中

生成黑色沉淀Ksp(CuS)vKsp(ZnS)

滴加CuSCU溶液

D.①某溶液中加入Ba（NO3）2溶液①產生白色沉淀

原溶液中有soK

②再加足量鹽酸②仍有白色沉淀

答案B

解析A錯，可以證明含有Fe2+,但不能確定是否含有Fe3+；C錯，由于ZnS難溶而Na2s

易溶，且濃度未知，向懸濁液中滴加CuSO4溶液產生黑色沉淀，不能比較ZnS和CuS的右

大小；D錯，若原溶液中存在SOT,也會產生同樣的現象。

課時精練

1.（2022?沈陽高三模擬）下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是（）

選項實驗操作實驗現象結論

濃硫酸具

A將濃硫酸滴到紙上紙張變黑

有吸水性

7

非金屬

B測定等濃度的Na2cCh和Na2sCh溶液的pH前者pH比后者大

性：S>C

向2.0mL濃度均為O.lmollT的KC1、KI

Ksp(AgCl)

C的混合溶液中滴加1~2滴0.01111011-1沉淀呈黃色

>&p(AgI)

AgNCh溶液，振蕩

甲醇被氧

D將甲醇和過量酸性高鎰酸鉀溶液混合紫紅色褪去或變淺

化成甲酸

答案c

解析將濃硫酸滴到紙上，紙張變黑，說明濃硫酸具有脫水性，故A錯誤；H2s03的酸性比

H2cCh強，但S的最高價氧化物對應的水化物為H2so4,則無法判斷S、C的非金屬性強弱，

故B錯誤；由實驗操作和現象可知，碘化銀更難溶，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故C正確；甲

醇能被酸性高鎰酸鉀氧化生成甲酸，甲酸分子中含有醛基，能被過量的酸性高鎰酸鉀氧化，

最終產物不是甲酸，故D錯誤。

2.(2022?廣東韶關模擬)下列實驗中，現象及推論都正確的是()

選項實驗操作現象推論

常溫下將Ba(OH)2-8H2O晶體與

A燒杯壁變涼該反應的嫡變AS<0

NH4C1晶體在小燒杯中混合

往盛有1mL0.1MgCL溶液

先有白色沉淀

的試管中加入4mL0.1molL-1

B生成，后有紅Mp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]

NaOH溶液，再滴加2滴0.1mol-LT

褐色沉淀生成

FeCb溶液

用好堪鉗夾住一小塊用砂紙仔細打熔化后的鋁滴

C鋁的熔點較低

磨過的鋁箔在酒精燈上加熱落下來

取5mL0.1mol-LTKI溶液與1mL

DO.lmobLTFeCb溶液混合，充分反溶液變為紅色化學反應存在限度

應后，滴加少量KSCN溶液

答案D

解析燒杯壁變涼說明反應的給變A//〉0,該反應有氨氣生成，則嫡變AS〉0,A錯誤；NaOH

溶液過量，兩種沉淀均能生成，不能比較Ksp[Fe(OH)3]和&p[Mg(OH)2]的相對大小，B錯誤；

鋁箔在酒精燈上加熱，表面生成難熔的氧化鋁，故被包裹在里面的熔化后的鋁難以滴落下來，

C錯誤。

3.(2022?石家莊二中模擬)下列實驗操作及現象與結論對應關系正確的是()

8

選項實驗操作及現象結論

A加熱Nai固體和濃磷酸的混合物，有氣體產生濃磷酸的酸性強于氫碘酸

分別在20。30C下,取0.1mol-LTKI溶液,

B向其中先加入0」mol-LT的硫酸,再加入淀粉溶探究反應速率與溫度的關系

液，發生反應4H++O2+4「=2l2+2H2。

C將SO2通入Ca(C10)2溶液，出現白色沉淀so2是酸性氧化物

探究氧化鐵和乙醇反應得到黑色固體成分，該黑

D色固體能被磁鐵吸引且加入足量稀鹽酸，振蕩，不能確定是否含有0價鐵

固體全部溶解，未觀察到有氣體生成

答案D

解析加熱Nai固體和濃H3P04溶液可制得HI,說明HI比H3P。4易揮發，A不符合題意；

KI溶液中先加淀粉，后加硫酸，試劑順序不合理，B不符合題意；Ca(ClO)2溶液中通入SO2,

發生氧化還原反應生成硫酸鈣，則白色沉淀為CaS04,體現SO2的還原性，C不符合題意；

由于Fe、Fe3O4均為可以被磁鐵吸引的黑色固體，根據反應：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCh

+4壓0、Fe+2FeCh==3FeCl2,故D符合題意。

4.(2022?哈爾濱三中高三月考)下列實驗中，對應的實驗以及結論都正確且二者具有因果關系

的是()

選項實驗操作及現象結論

向2mL0.1molL-'NaOH溶液中滴加3滴0.1molL-'

CU(OH)2的溶度積比

AMgSCU溶液,再滴力口0.1mol-LTCuSO4溶液,先生成

Mg(OH)2的小

白色沉淀，后生成淺藍色沉淀

B向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產生藍色沉淀原溶液中有Fe2+

向盛有酸性高鎰酸鉀溶液的試管中通入足量的乙烯后

C乙烯發生了氧化反應

靜置，溶液的紫紅色逐漸褪去，溶液分層

探究濃度對反應速率的影響，向2支盛有5mL不同濃

反應物濃度越大，反

D度NaHSCh溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，

應速率越快

觀察實驗現象

答案B

解析MgSCU不足量，CuSC)4能與溶液中過量的NaOH直接反應生成CU(OH)2,不能體現兩

種沉淀的轉化，A不符合題意；Fe2+遇K3[Fe(CN)6]會生成藍色沉淀，B符合題意；乙烯被酸

性高鎰酸鉀溶液氧化，生成物是CCh,無難溶于水的有機物生成，液體不會分層，c不符合

題意；該反應無明顯現象，無法清晰分辨反應速率快慢，D不符合題意。

9

5.由下列實驗操作及現象所得結論錯誤的是()

選項實驗操作及現象結論

用pH試紙測得：CH3coONa溶液的pHHN02電離出H+的能力比

A

約為9,NaNCh溶液的pH約為8CH3COOH的強

向待測溶液中加入淀粉溶液，無明顯變

B待測溶液中有「存在

化，再加入新制氯水，變藍

向A12(SC>4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液

CA1(OH)3具有酸性

至過量，先生成白色沉淀，后沉淀消失

向AgCl懸濁液中，加入少量Na2s溶液，

DAg2s溶解度小于AgCl

白色沉淀轉化為黑色沉淀

答案A

解析A項，CH3coONa和NaNCh溶液濃度未知，所以無法根據pH的大小比較兩種鹽溶液

的水解程度，也就無法比較HNO2和CH3co0H電離出H+的難易程度，錯誤；B項，發生反

應：Cl2+2r=I2+2Cr,淀粉溶液遇b變藍，正確；C項，A1(OH)3溶于NaOH溶液生成

NaAlCh和H2O,體現了A1(OH)3的酸性，正確；D項，AgCl轉化為溶解度更小的AgzS,正

確。

6.(2022?北京北大附中模擬)下列實驗方案能達到相應實驗目的的是()

選項實驗目的實驗方案

將銅單質與濃硫酸在試管中加熱，產生的

A證明銅與濃硫酸反應生成了SO2

氣體通入石蕊溶液，觀察石蕊是否變紅

檢驗稀硫酸催化纖維素水解的產向水解后的溶液中加入新制的CU(OH)2,

B

物含有還原糖加熱，觀察是否有磚紅色沉淀生成

向Na2s。3溶液中加入Ba(NC>3)2和稀硝

C檢驗Na2sCh是否變質

酸，觀察是否產生白色沉淀

將1-濱丁烷與NaOH醇溶液共熱，將產生

D證明1-澳丁烷發生了消去反應

的氣體通入澳水，觀察溟水是否褪色

答案D

解析不宜用石蕊溶液檢驗SO2,因為SO2在溶液中易被氧化生成H2s。4,A錯誤；稀硫酸

催化纖維素水解后，應先加入NaOH溶液至溶液呈堿性，再加入新制的CU(OH)2,加熱，觀

察是否有磚紅色沉淀生成，B錯誤；向Na2sCh溶液中加入Ba(NC>3)2和稀硝酸，SO歹會被氧

化為SOf,會產生BaS04白色沉淀，則不能說明Na2sCh是否變質，C錯誤；溶劑醇與澳水

不反應，若:臭水褪色，說明1-：臭丁烷發生了消去反應產生了丁烯，D正確。

10

7.根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是（）

選項實驗操作和現象結論

將乙醇與濃H2s04混合加熱，將產生的氣體通

A產生的氣體中一定含有乙烯

入酸性KMnCU溶液，溶液紫紅色褪去

B向苯酚濁液中滴加碳酸鈉溶液，濁液變澄清苯酚的酸性強于碳酸的酸性

向1-澳丙烷中加入KOH溶液，加熱幾分鐘，

C1-澳丙烷沒有水解

冷卻后再加入AgNCh溶液，無淡黃色沉淀生成

向20%蔗糖溶液中加入稀硫酸加熱，再加入

DNaOH溶液調成堿性，再加入銀氨溶液水浴加蔗糖水解產物具有還原性

熱，出現銀鏡

答案D

解析揮發的乙醇及反應產生的乙烯都可以被酸性KMnCU溶液氧化而使溶液褪色，A錯誤;

苯酚與碳酸鈉反應產生可溶性苯酚鈉和碳酸氫鈉，可證明酸性：苯酚〉HC（X,B錯誤；檢驗

水解后溶液中含有應該在酸性溶液中，C錯誤。

8.根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是（）

選項實驗操作和現象結論

A用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性弱于碳酸的酸性

室溫下，向濃度均為0.1mol-LTBaCL和

BCaCb混合溶液中滴加Na2s04溶液，出現白Ksp(BaSO4)vKsp(CaSO4)

色沉淀

甲烷與氯氣在光照條件下反應后的混合氣

C生成的氯代物具有酸性

體能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅

室溫下，用pH試紙測得0.1mol-L'NaaSOs

HSCK結合H+的能力比SO?-

D溶液的pH為10,0.1mol-LTNaHSCh溶液

的弱

的pH約為5

答案D

解析乙酸能除去水垢，說明乙酸的酸性強于碳酸的酸性，A項錯誤；Ca2\Ba?+與SOk反

應生成的CaS04、BaS04均為白色沉淀，B項錯誤；氯氣與甲烷發生取代反應生成的氯化氫

溶于水顯酸性，能使藍色石蕊試紙變紅，C項錯誤；0」mobLTNa2s。3溶液的pH為10,說

+

明SOI+H2OHSO3+OH,0.1mol-L-iNaHSCh溶液的pH約為5,說明HS（XH

+SOF,所以HSO,結合H+的能力比SOT的弱，D項正確。

11

9.下列有關實驗操作及現象和實驗結論均正確的是（）

選項實驗操作及現象實驗結論

A將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，粉末變紅褐色鐵與水在高溫下發生反應

向3mLKI溶液中滴加幾滴濱水，振蕩，再滴加1mL

BBr2的還原性比12的強

淀粉溶液，溶液顯藍色

C將某氣體通入酸