選修4·第二章化學反應速率和化學平衡§2-2影響化學反應速率的因素1.升高溫度能加快反應速率的主要原因是（）A.活化分子能量明顯增加B.降低活化分子的能量C.增加活化分子百分數D.降低反應所需的能量2.下列說法正確的是（）A.增大壓強，活化分子數增加，化學反應速率一定增大B.升高溫度，活化分子百分數增加，化學反應速率一定增大C.加入反應物，使活化分子百分數增加，化學反應速率增大D.使用催化劑，降低了反應的活化能、增加了活化分子百分數，化學反應速率一定增大3.在其他條件具備時，反應仍較難進行的原因可能是（）①參加反應的分子的能量普遍較低②參加反應的分子的能量普遍較高③單位時間內反應物活化分子間的有效碰撞次數較少④單位時間內反應物活化分子間的有效碰撞次數較多⑤反應物分子中活化分子百分數較小⑥反應物分子中活化分子百分數較大A.①③⑤B.②④⑥C.①④⑥D.②③⑤4.在氣體反應中，能使反應物活化分子數和活化分子百分數同時增大的方法是（）①增大反應物的濃度②升高溫度③增大壓強④移去生成物⑤加入催化劑A.②②B.②⑤C.②④D.②④⑤5.升高溫度時，化學反應速率加快，主要是由于（）A.分子運動速率加快，使反應物分子間的碰撞機會增多B.反應物分子的能量增加，活化分子百分數增大，有效碰撞次數增多，化學反應速率加快C.該化學反應的過程是吸熱的D.該化學反應的過程是放熱的6.同在室溫下，同種規格的鋁片分別與下列物質混合，化學反應速率最大的是（）A.0.1mol/L的鹽酸15mLB.0.2mol/L的鹽酸12mLC.0.15mol/L的硫酸溶液8mLD.18mol/L的濃硫酸15mL7.已知：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各組實驗中，反應速率最快的是（）組號反應溫度Na2S2O3H2SO4H2O體積(mL)體積(mL)濃度(mol/L)體積(mL)濃度(mol/L)A1050.250.110B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.2108.把下列4種X溶液分別加入盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL。假設溶液的混合和稀釋是瞬間完成的，則開始的瞬間反應速率最大的是（）A.20mL3mol/L的X溶液B.20mL2mol/L的X溶液C.10mL4mol/L的X溶液D.10mL2mol/L的X溶液9.在溫度不變，恒容的容器中進行反應H22H，若反應物的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需反應時間應（）A.等于10sB.等于12sC.大于12sD.小于12s10.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣，下列措施不能使氫氣的生成速率加快的是（）A.加熱B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片，改用鐵粉11.將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發生下列反應：NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)2HBr(g)Br2(g)+H2(g)2min后，測知c(H2)=0.5mol/L，c(HBr)=4mol/L。若上述反應速率用v(NH3)表示，則下列反應速率正確的是（）A.0.5mol/(L·min)B.2.5mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.5mol/(L·min)12.對于反應N2(g)+O2(g)2NO(g)，在密閉容器中進行，下列哪些條件能加快該反應的速率（）A.縮小體積使壓強增大B.體積不變充入N2使壓強增大C.體積不變充入He使壓強增大D.壓強不變充入N2使體積增大13.下列說法正確的是（）A.活化分子碰撞即發生化學反應B.升高溫度會加快反應速率，原因是增加了活化分子的碰撞次數C.某一反應的活化分子的百分數是個定值D.活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞14.升高溫度能加快反應速率的主要原因是（）A.活化分子能量明顯增加B.降低活化分子的能量C.增加活化分子百分數D.降低反應所需的能量15.對于下列反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)H=+172.5kJ/mol，若增加總壓強或升高溫度或加入催化劑，則反應速率v(正)，v(逆)及化學平衡常數Kc將如何變化，平衡將怎樣移動，分別填入下表中。v(正)v(逆)Kc平衡移動方向(1)增加總壓強(2)升高溫度(3)加入催化劑16.亞氯酸鹽（NaClO2）可用作漂白劑，在常溫下不見光時可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發生分解，5HClO24ClO2↑+H++Cl+2H2O。分解時，剛加入硫酸反應緩慢，隨后突然反應釋放出ClO2，這是因為（）A.酸使亞氯酸的氧化性增強B.溶液中的H+起催化作用C.溶液中的Cl起催化作用D.逸出的ClO2使反應的生成物濃度降低17.某可逆反應的正反應是放熱反應，溫度對此反應的正、逆反應速率影響曲線如圖2.2.1所示，其中正確的是（）vv(正)vv(逆)vv(正)v(逆)vv(正)v(逆)v(正)v(逆)OTOTOTOT圖2.2.1A.B.C.D.圖2.2.118.在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖2.2.2所示，下列表述中正確的是（）A.反應的化學方程式為：2MNB.t2時，正、逆反應速率相等C.t3時，正反應速率大于逆反應速率D.t1時，N的濃度是M濃度的2倍86486432物質的量/mol速率和時間的關系，其中t1為達到平衡所需的時間，t2~t1是改變條件后出現的情況，則該條件可能是（）A.加壓B.增大反應物濃度C.減壓D.加入催化劑圖2.2.2Ot1t2t3圖2.2.220.向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按正反應速率由大到小的順序排列正確的是vv′(正)=v′(逆)（）v(正)甲.在500℃時，SO2和O2各10mol反應v(正)=v(逆)乙.在500℃時，用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2起反應v(逆)丙.在450℃時，8molSO2和5molO2反應Ot1t2t3t圖2.2.3丁.在500℃時，8molSO2和5molO2圖2.2.3A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲21.對于反應3A+B====2C，下列說法正確的是（）A.某溫度時，化學反應速率無論用A、B、C何種物質表示，其數值都是相同的B.其他條件不變時，升高溫度，反應速率加快C.其他條件不變時，增大壓強，反應速率加快D.若增加或減小A的物質的量，則反應速率一定會發生明顯的變化22.20℃時，將0.10mol/LNa2S2O3溶液10mL和10mol/LH2SO4溶液10mL混合，2min后溶液中明顯出現渾濁，已知溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的2倍，那么50℃時，同樣的反應要明顯出現渾濁，所需的時間是（）A.40sB.15sC.48sD.20s23.將在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol/L硫酸溶液的v(H2)燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間可用如圖2.2.4所示的曲線來表示，試回答下列問題。（1）曲線O→a段不產生氫氣的主要原因是______________________________________，有關化學方程式為________________________圖2.2.4________________________________。Oabc圖2.2.4（2）曲線a→b段產生氫氣的速率較慢的主要原因是_________________________。（3）曲線b→c段產生氫氣的速率增加較快的主要原因是_________________________________________。（4）曲線由c以后，產生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_____________________________________。24.100mL6mol/L的H2SO4溶液與足量的鋅粉反應，在一定溫度下，加入下列物質，試將對v(H2)和n(H2)的影響填入下表：加入物質對v(H2)的影響對n(H2)的影響Na2CO3固體K2SO4溶液NaNO3固體通入一定量HCl氣體25.用如圖2.2.1所示裝置進行下列實驗：（1）在檢查裝置氣密性后，向試管a中加入10mL6mol/L硝酸和1gCu片，立即將帶有導管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出在試管a中有可能發生的所有反應的化學方程式_____________________________________________________________________________