PAGE6-江蘇省淮安市淮安區2024-2025學年高二化學下學期期中學業水平測試試題注意事項注意事項考生在答題前請仔細閱讀本留意事項及各題答題要求本試卷包含選擇題（第1題～第15題，共15題40分）、非選擇題（第16題～第20題，共5題60分）共兩部分。考生答題全部答在答題卡上，答在本試卷上無效。本次考試時間90分鐘。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并放在桌面，等待監考員收回。答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用書寫黑色字跡的0.5毫米請仔細核對監考員在答題卡右上角所粘貼條形碼上的姓名、準考證號是否與本人的相符合。答選擇題必需用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答非選擇題必需用書寫黑色字跡的0.5毫可能用到的相對原子質量：H:1C:12N:14O:16Na:23Si:28S:32Cl:35.5單項選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1．下列物質中，屬于弱電解質的是A．酒精B．醋酸C．氯化氫D．硫酸鈉2．能使碳酸鈣的分解速率顯著增大的措施是A．增大壓強B．上升溫度C．通入CO2D．增加CaCO33．關于反應4NH3+5O24NO+6H2O，下列選項中反應速率最快的是A．v(O2)=0.010mol·L—1·s—1B．v(NH3)=0.010mol·L—1·s—1C．v(NO)=0.015mol·L—1·s—1D．v(H2O)=0.015mol·L—1·s—14．探討化學反應的熱效應有利于更好的利用化學能。下列說法正確的是A．吸熱反應都不能自發進行B．放熱反應任何條件下肯定能自發進行C．凡是須要加熱才能進行的反應肯定是吸熱反應D．反應物總能量高于生成物總能量的反應為放熱反應5．下列選項中是通過降低反應所需的活化能來增大反應速率的是A．催化劑 B．增大壓強C．上升溫度 D．增大濃度6．肯定條件下，有關金屬腐蝕的下列說法不正確的是A．鋼鐵表面水膜酸性較強時發生析氫腐蝕B．為愛護海輪的船殼，常在船殼上鑲上鋅塊C．白鐵皮（鍍鋅）鍍層受損后，相比鋅露出的鐵更易受腐蝕D．在金屬物件表面涂上機油可防止金屬生銹從而使金屬保持光澤7．下列過程放出熱量的是A．液氨汽化B．碳酸鈣分解C．木炭燃燒D．化學鍵破壞8．下列關于電解池的說法正確的是A．電源的負極就是陰極B．陽極上發生還原反應C．與直流電源正極相連的電極是電解池的陽極D．與直流電源負極相連的電極上發生氧化反應9．若要在銅片上鍍銀時，下列敘述中正確的是①將銅片接在電源的負極②將銀片接在電源的負極③在銅片上發生的反應是Ag++e－＝Ag④在銀片上發生的反應是4OH－﹣4e－＝O2↑+2H2O⑤可用CuSO4溶液作電解質溶液⑥可用AgNO3溶液作電解質溶液A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④10．已知A(g)+2B(g)C(g)+4D(g)ΔH=+QkJ·mol-1（Q>0）。某溫度壓強下，在密閉容器進行上述反應，下列敘述正確的是A．反應過程中，若壓縮體積增大壓強能提高A的轉化率B．若反應起先時A為1mol，則達到平衡時汲取的熱量為QkJC．反應至4min時，若D濃度為0.12mol·L-1，則B的反應速率為0.03mol·L-1·min-1D．反應汲取0.025QkJ熱量時，生成的D的物質的量為0.1mol不定項選擇題（本大題包括5小題，每題4分，共20分，每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題就為0分）11．要提升鋅和鹽酸反應制取H2的速率，下列措施中無效的是A．上升溫度B．增大壓強C．用醋酸代替鹽酸D．用鋅粉代替鋅塊12．在肯定溫度下的定容密閉容器中,發生反應2NO2（g)N2O4（g)。下列所給量不再改變表明該反應已達平衡狀態的是A．混合氣體的壓強B．混合氣體的質量C．混合氣體的密度D．混合氣體各組分的質量分數13．水的電離過程為H2OH++OH-，在25℃和35℃時其離子積分別為1.0×10-14、2.1×10-14。A．水的電離過程是吸熱過程B．c(H+)隨著溫度上升而降低C．水的電離度α（35℃）〉α（25℃）D．在25℃時，純水中c(H+)〉14．將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液潮濕后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學腐蝕試驗。下列有關該試驗的說法不正確的是A．該裝置構成了電解池B．鐵腐蝕過程中化學能轉化為電能C．活性炭在該裝置中并無實際作用D．正極電極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－15．在25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)==Na2O(s)ΔH=－414kJ·mol－1②2Na(s)＋O2(g)==Na2O2(s)ΔH=－511kJ·mol－1下列說法不正確的是A．反應①②均為放熱反應B．反應①中反應物的總能量大于生成物的總能量C．反應②中反應物斷鍵汲取的能量大于生成物成鍵放出的能量D．25℃、101kPa下：Na2O(s)＋1/2O2(g)==Na2O2(s)ΔH=－97kJ/mol二、非選擇題：本大題共5題，共計60分。16．（10分）肯定條件的密閉體系中，某反應c-t改變圖如下。請完成填空：（1）該反應的反應物是________。（2）在2min內a、b、c三者的反應速率分別是______、_______、_______。（3）該反應的化學方程式是______________________。17．（10分）如圖為直流電源電解飽和食鹽水的裝置。（a、b均為碳棒）（1）a極的名稱是極，反應式為__________________________。（2）b極的電極反應式為_____________________，發生_______反應。（3）寫出電解飽和食鹽水的化學方程式________。18．（10分）仔細視察圖中裝置,回答下列問題:（1）下列說法中正確的是________（填序號)。a．甲中銅片質量削減b．乙中鋅片質量削減c．乙中銅片上沒有明顯改變d．甲裝置為原電池，乙裝置為電解池（2）同等條件下,兩燒杯中產生氣泡的速率:甲________（填“>”“<”或“=”)乙。（3）甲燒杯中鋅電極為_______（正極/負極)，寫出銅極的反應電極方程式_________。（4）當甲中產生2.24L（標準狀況)氣體時,理論上通過導線的電子數目為______19．（22分）現有反應：MA(g)＋nB(g)pC(g)，達到平衡后，當上升溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則：（1）該反應的正反應為________熱反應，且m＋n______p（填“＞”、“＝”或“＜”）。以下各題填“增大”、“減小”或“不變”（2）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量__________。（3）若體積不變加入B，則A的轉化率__________，B的轉化率__________。（4）減壓時，A的質量分數__________；增壓時，B的質量分數__________。（5）若上升溫度，則B的濃度__________，平衡時B、C的濃度之比將__________。（6）若B是有色物質，A、C均無色，則加入C（體積不變）達到新平衡時混合物顏色__________；若壓強不變，則加入C達到新平衡時混合物顏色_________。（填“變深”、“變淺”或“不變”）20．（8分）三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列問題:（1）SiHCl3在常溫常壓下為易揮發的無色透亮液體，遇水氣時發煙生成（HSiO)2O等，寫出該反應的化學方程式。

（2）SiHCl3在催化劑作用下發生反應:2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)ΔH1=48kJ·mol-13SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3(g)ΔH2=－30kJ·mol-1則反應4SiHCl3(g)SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=kJ·mol-1。

（3）對于反應2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采納大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉化率隨時間改變的結果如圖所示。①343K時反應的平衡轉化率α=%。②比較a、b處反應速率大小：vavb（填“大于”“小于”或“等于”）。淮安區2024－2024學年度高二年級其次學期中調研測試化學試題參考答案1-10，每小題2分，共20分12345678910BBCDACCCAD11-15，每小題4分，共20分1112131415BCADACACC二、非選擇題：本大題共5題，共計60分。(每空2分)16．（1）a（2）2mol·L-1·min-13mol·L-1·min-11mol·L-1·min-1（3）2a3b+c17．（1）陰2H++2e-=H2↑（2）2Cl--2e-=Cl2氧化（3）2NaC