第二章海水中的重要元素——鈉和氯第一節·鈉及其化合物·第二課時鈉的幾種化合物授課人：時間：2023年10月12日課堂導入回顧：根據前面做過的實驗，描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色、狀態？名稱氧化鈉過氧化鈉化學式生成條件顏色狀態化合價

陰陽離子個數比(N陽：N陰)Na2ONa2O24Na+O22Na2ONa2O22Na+O2Δ白色固體淡黃色固體課堂導入回顧：根據前面做過的實驗，描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色、狀態？名稱氧化鈉過氧化鈉化學式生成條件顏色狀態化合價

陰陽離子個數比(N陽：N陰)Na2ONa2O24Na+O22Na2ONa2O22Na+O2Δ白色固體淡黃色固體Na2ONa2O2+1+1-1-22：12：1氧化鈉和過氧化鈉一、物理性質氧化鈉是一種____色固體，過氧化鈉是一種_____色固體。注意：Na2O2中陰、陽離子數之比是1∶2而不是1∶1。氧化鈉Na2O白淡黃氧化鈉和過氧化鈉----氧化鈉

二、化學性質【思考與交流】氧化鈉與氧化鈣類似，預測氧化鈉有哪些化學性質？(1)氧化鈉與水反應：_____________________。(2)氧化鈉與鹽酸反應：__________________________。(3)氧化鈉與二氧化碳反應：_____________________。Na2O＋H2O===2NaOHNa2O＋2HCl===2NaCl＋H2ONa2O＋CO2===Na2CO3注：2Na2O+O2=2Na2O2Δ氧化納和過氧化鈉----過氧化鈉二、化學性質Na2O2是否同Na2O一樣也能與水、CO2、鹽酸反應？產物是否相同？【實驗2-3】將1~2mL水滴入盛有1~2g過氧化鈉固體的試管中立即把帶火星的木條伸入試管中，檢驗生成的氣體。用手輕輕觸摸試管外壁，有什么感覺?用pH試紙檢驗溶液的酸堿性。氧化鈉和過氧化鈉----過氧化鈉氧化納和過氧化鈉----過氧化鈉實驗現象結論①試管中發生劇烈反應，產生大量無色氣泡，且此氣體能使帶火星木條復燃；②試管發燙；③pH試紙測試后呈堿性；反應生成O2；反應放熱；反應生成NaOH；Na2O2與H2O反應氧化納和過氧化鈉----過氧化鈉寫出該反應的化學方程式，并標明化合價變化和電子轉移情況。2Na2O2

+2H2O=4NaOH+O2↑失去2×e-，化合價升高，被氧化得到2×e-，化合價降低，被還原

Na2O2既是氧化劑又是還原劑氧化納和過氧化鈉----過氧化鈉實驗步驟取一小塊脫脂棉放在石棉網上，再取半藥匙過氧化鈉粉末至于脫脂棉上，小心包裹后，向包有過氧化鈉的脫脂棉吹氣，觀察現象。Na2O2與CO2反應氧化納和過氧化鈉----過氧化鈉Na2O2與CO2反應現象：脫脂棉燃燒原因：反應放熱，生成氧氣和碳酸鈉。

2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2原理：2Na2O2

+2CO2=2Na2CO3+O2↑失去2×e-，化合價升高，被氧化得到2×e-，化合價降低，被還原氧化納和過氧化鈉----過氧化鈉Na2O2與酸反應Na2O2與HCl反應方程式2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑實質：先和水反應，NaOH再和酸反應問題4：過氧化鈉是堿性氧化物嗎？不是。因為過氧化鈉與酸反應，除了生成鹽和水外，還生成O2。Na2O2不是堿性氧化物，是特殊氧化物——過氧化物。氧化納和過氧化鈉----過氧化鈉1.為什么呼吸面具和潛水艇里常用過氧化鈉作供氧劑？寫出相關反應的化學方程式。過氧化鈉與水和二氧化碳反應放出氧氣，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。2.過氧化鈉是否屬于堿性氧化物？【答案】過氧化鈉不屬于堿性氧化物，因過氧化鈉與酸反應時除得到鹽和水外，還有氧氣生成，不符合堿性氧化物的定義。氧化納和過氧化鈉----過氧化鈉如何理解Na2O、Na2O2性質上的差異？在Na2O2中,氧是-1價介于氧的兩種較穩定化合價0和-2之間,因此Na2O2既可以在一定條件下獲得電子表現氧化性又可以在一定條件下表現還原性,還可以在一定條件下發生自身氧化還原反應,但主要以氧化性為主。

過氧化鈉的用途①供氧劑：可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源。②強氧化劑。③漂白劑：用于漂白某些物質。物質色態化合價物質類別與H2O與CO2與HCl用途白色固體淡黃色固體+1-2Na2O+1-1Na2O2Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)堿性氧化物過氧化物制NaOH強氧化劑、漂白劑、供氧劑氧化納和過氧化鈉----總結比較碳酸鈉和碳酸氫鈉鈉的化合物除了氧化鈉和過氧化鈉，還有碳酸鈉和碳酸氫鈉。它們分別有什么性質呢？碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉【實驗2-4】在兩支試管中分別加入少量Na2CO3和NaHCO3(各約1g)，完成下列實驗，并將實驗現象和相應的結論填入下表。碳酸鈉和碳酸氫鈉實驗步驟Na2CO3NaHCO3①觀察兩支試管中碳酸鈉、碳酸氫鈉的形態_________細小的白色晶體②加幾滴水并將溫度計伸入其中加水后_____________，溫度計示數_____加水后_____溶解，溫度計示數_____③加5mL水振蕩一段時間后可溶解固體量減少④加1～2滴酚酞溶液_____，溶液堿性較強溶液_______，溶液堿性較弱初步結論碳酸鈉、碳酸氫鈉均___溶于水，在水中的溶解度：________＞________，Na2CO3溶于水___熱，NaHCO3溶于水___熱，水溶液均顯___性，堿性：________>________白色粉末結塊變成晶體升高部分降低變紅變淺紅易Na2CO3NaHCO3放吸堿Na2CO3NaHCO3碳酸鈉和碳酸氫鈉----熱穩定性【實驗2-5】如圖2-7所示，分別加熱Na2CO3和NaHCO3，觀察現象，比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性。碳酸鈉和碳酸氫鈉----熱穩定性實驗操作實驗現象實驗結論

澄清石灰水________________________________________

澄清石灰水_____________________________________；化學方程式：________________________________________不變渾濁Na2CO3很穩定，受熱不易發生分解變渾濁NaHCO3不穩定，受熱容易分解Na2CO3＋CO2↑＋H2O碳酸鈉和碳酸氫鈉----與酸、堿溶液反應與酸的反應：HCl溶液現象：都產生大量無色氣體，但NaHCO3反應更劇烈。☆NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（快）☆Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（慢）與堿反應：NaOH/Ca(OH)2NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O（少量）☆

1NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH（過量）☆

2NaHCO3+1Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH碳酸鈉和碳酸氫鈉----與鹽溶液反應與鹽溶液的反應：CaCl2/BaCl2Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNaHCO3+CaCl2→不反應Na2CO3與NaHCO3的相互轉化△/OH-

H+/CO2+H2ONa2CO3NaHCO3△/H+OH-/CO32-

CO2+H2O2H+

碳酸鈉和碳酸氫鈉----碳酸鈉與碳酸氫鈉性質比較

碳酸鈉碳酸氫鈉俗名蘇打或純堿小蘇打顏色狀態白色粉末細小的白色晶體溶解性更易溶于水易溶于水水溶液酸堿性都呈堿性(Na2CO3溶液堿性更強)與鹽酸放出二氧化碳氣體放出二氧化碳氣體(劇烈)與燒堿溶液不反應生成碳酸鈉和水與澄清石灰水產生白色沉淀產生白色沉淀與氯化鈣溶液生成白色沉淀不反應熱穩定性穩定、受熱不易分解受熱易分解Na2CO3與NaHCO3的鑒別依據方法加熱，有氣體產生的是NaHCO3，無變化的是Na2CO3有沉淀生成的是Na2CO3，無變化的是NaHCO3生成氣體劇烈的是NaHCO3相對不劇烈的是Na2CO3立即產生氣體的是NaHCO3，開始不產生氣體，滴加一會才產生氣體的是Na2CO3熱穩定性CaCl2(BaCl2)固體與鹽酸反應的劇烈程度溶液中逐滴滴加鹽酸工業制取Na2CO3——侯氏制堿法

粗鹽水（含MgCl2、CaCl2）

沉

淀

過量Ca(OH)2

過量Na2CO3操作a流程Ⅰ氨化碳酸化過濾NH3CO2流程Ⅱ煅燒碳酸氫鈉CO2和H2O純堿Mg(OH)2、CaCO3原理：（1）NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl（2）2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑生活情境思考：煙花、彩焰蠟燭等火焰為什么五顏六色的？是哪些物質燃燒的結果？焰色實驗概念：金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現特殊的顏色實驗：“洗”：鹽酸、蒸餾水清洗“燒”：灼燒